文档内容
2012年上海市青浦区中考化学二模试卷
一、单项选择题（本题共20分，每小题只有一个答案）
1．（3分）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．电解水 B．钢铁生锈 C．木材燃烧 D．玻璃破碎
2．（3分）空气的成分按体积计算，占78%的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．（3分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．汽水 B．空气 C．蒸馏水 D．食用醋
4．（3分）下列四幅元素含量示意图中，能表示地壳中元素含量分布的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（3分）某些肥料如磷酸二氢钙[Ca（H PO ）]等进入水体会恶化水质，导致“水
2 4 2
华”现象，Ca（H PO ） 属于（ ）
2 4 2
A．磷肥 B．氮肥 C．钾肥 D．复合肥
6．（3分）下列物质的化学式书写不正确的是（ ）
A．氧化铝AlO B．氧化钠Na O
2
C．硫酸锌ZnSO D．氢氧化铜Cu（OH）
4 2
7．（3分）根据你所做过的家庭小实验分析，如果向下列物质中加入适量水，充分
搅拌，不能够得到溶液的是（ ）
A．食盐 B．植物油
C．白糖 D．纯碱（Na CO ）
2 3
8．（3分）春暖花开季节，路边常闻到怡人的花香味，这一现象说明（ ）
A．分子本身变大 B．分子分裂成原子
C．分子在不停地运动 D．分子之间有间隔
第1页（共29页）9．（3分）奶制品厂收购牛奶时，通过测定含氮量来确定牛奶中蛋白质含量的等级，
这里的“氮”是指（ ）
A．氮原子 B．二氧化氮 C．氮元素 D．硝酸
10．（3分）下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A B C D
体液 唾液 血液 胆汁 胃液
pH范围 6.6﹣7.1 7.35﹣7.45 6.8﹣7.4 0.8﹣1.5
A．A B．B C．C D．D
11．（3分）许多城市的公交客车上写有“CNG”，这是压缩天然气的英文缩写．
则下列说法中错误的是（ ）
A．CNG的主要成分是酒精
B．用CNG作汽车燃料，能减少空气污染
C．天然气燃烧是氧化反应
D．西气东输中气体的主要成分也是天然气
12．（3分）鉴别空气、二氧化碳和氧气三瓶气体最简单的方法是（ ）
A．通过实验测定气体的溶解能力
B．通过实验测定气体的密度
C．用燃烧的木条分别伸入三瓶气体中
D．将澄清石灰水分别倒入集气瓶中
13．（3分）硝酸铵可发生如下反应：2NH NO 2N +O +4X，则X为（ ）
4 3 2 2
A．H B．H O C．H O D．HNO
2 2 2 2 3
14．（3分）2010年3月22日是第十八届“世界水日”，而中国西南五省市正遭受
百年一遇的特大旱灾。下列节水措施中不可取的是（ ）
A．工业废水处理达标后循环使用
B．大量开采使用地下水
C．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术
D．洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所
15．（3分）我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道，该
运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH ClO ）分解所提供的，反应方程式为
4 4
第2页（共29页）2NH ClO N ↑+Cl ↑+4H O↑+2O ↑，请判断该反应的基本反应类型
4 4 2 2 2 2
是（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
16．（3分）净化水的方法有： 过滤 加明矾 蒸馏 消毒杀菌．要将
有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（ ）
① ② ③ ④
A． B． C． D．
17．（3分）下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ）
①②③④ ②④①③ ②①④ ①③④
A．实验室用CO与Fe O 反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯
2 3
B．用排水法收集氧气，当气体集满时，先把导管移出水面再熄灭酒精灯
C．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
D．用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽空气，再伸入瓶中吸液
18．（3分）下列描述正确的是（ ）
A．化学反应前后元素的种类不变，原子的个数可能改变
B．水受热变成水蒸气，说明了分子可以再分
C．有单质生成的反应一定是置换反应
D．能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液
19．（3分）火星大气中含有一种称为硫化羰（羰音tāng）的物质，其化学式为
COS．已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关
硫化羰的说法正确的是（ ）
A．硫化羰是氧化物
B．硫化羰可作为理想燃料
C．硫化羰可用作灭火剂
D．硫化羰在氧气中完全燃烧生成两种氧化物
20．（3分）下列图象能正确反应其对应操作中各量变化关系的（ ）
第3页（共29页）A． 向稀盐酸中不断加水
B． 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应
①
C． 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体
②
D． 分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过
③
④
二、填空题（本题共20分）
21．（3分）化学就在我们身边，他与我们的生活息息相关．请从石灰石、氦气、氧
气、食盐、活性炭、甲烷、二氧化碳、硝酸铵等物质中选出与下列用途相对应的
物质，填写在空白处：
可作家庭燃料的是 ：
可用作冰箱除味剂的是 ；
①
可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是 ；
②
绿色植物进行光合作用吸收的是 ；
③
可用作建筑材料的是 ．
④
22．（3分）请用物质的组成和结构知识回答下列问题．
⑤
用化学符号表示：2个氢原子 ．
“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药．该药物的主要成分是一种化
①
学组成为
②
C H N PO 的物质．该物质由 种元素组成，1mol该物质分子中含有
16 31 2 8
个N原子．
“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反
应的微观示意图．
③
请回答以下问题：
图示4种物质中，属于氧化物的是 （填图中字母）．在反应中，生成C和D
的物质的量比为 ．若生成1molC则可同时得到 g D．
23．（3分）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
第4页（共29页）铁生锈的条件是 ；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱
式碳酸铜．
①
向铜锈（Cu（OH）CO ）中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从
2 2 3
蓝色溶液中回收铜的过程如下：
②
操作a的名称是 ．
证明B过量方法是 ．
蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为 ．
③
24．（3分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
④
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO 31.6 45.8 63.9 85.5 110
3
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为 g．
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为
g．
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法．
（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则
x的取值范围是 g．
三、简答题（本题共20分）
25．请根据下列装置，回答问题：
出标号 的仪器名称： ， ．
实验室制取并收集CO ，可选用装置 （填写装置序号）
① ①② 2 ① ②
判断CO 已收集满的方法是 ．
② 2
对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O 后的固体残渣（假定已完全反应），通
③ 2
第5页（共29页）
④过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是 （填写
选项序号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
把 中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是
．
⑤ ④
用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会
儿反应就会停止．其原因是 ．
⑥
26．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO ）固体．甲、乙两位
2
同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．提出问题：当把过氧化钙投入足量
水中时，最终会生成什么物质呢？进行猜想：
甲同学认为：生成氧化钙和氧气；乙同学认为：生成氢氧化钙和氧气．
（1）你认为 同学的猜想是错误的，其理由是 ．
（2）请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中
实验操作步骤 预期现象 结论
1、取少量过氧化钙放入试管中，加入适量 有氧气生成
水，
2、
（3）运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的主要目的是 ．
27．“车用乙醇汽油“的推广和使用将会缓解石油资源紧张．乙醇（化学式为
C H OH）完全燃烧生成CO 和H O．
2 5 2 2
（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式 ．
（2）乙醇燃烧时如果氧气量不足，可能还有CO生成．用以下装置确证乙醇燃烧
产物有CO和CO ，应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置
2
编号） ．正确连接后的装置仍存在不足，请指出其不足之处 ．
（3）装置 中A、B两瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分别是 ．
编号
②
① ② ③
第6页（共29页）装置
（4）写出装置 中所盛溶液名称及该溶液的作用 ．
①
第7页（共29页）2012 年上海市青浦区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题共20分，每小题只有一个答案）
1．（3分）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．电解水 B．钢铁生锈 C．木材燃烧 D．玻璃破碎
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变
化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、电解水能生成氢气和氧气，属于化学变化；
B、钢铁生锈的过程中生成了新物质铁锈，属于化学变化；
C、木材燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；
D、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就
属于物理变化．
2．（3分）空气的成分按体积计算，占78%的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀
有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约
占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占
五分之四。
【解答】解：A、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；
B、氮气大约占空气体积的78%，故选项正确；
C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
D、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；
第8页（共29页）故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，
在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题
中。
3．（3分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．汽水 B．空气 C．蒸馏水 D．食用醋
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此
结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、汽水中含有水、碳酸等多种物质，属于混合物。
B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。
C、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物。
D、食用醋中含有水、醋酸等多种物质，属于混合物。
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物
4．（3分）下列四幅元素含量示意图中，能表示地壳中元素含量分布的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据地壳中含量最丰富的前五种元素来回答本题，再结合所给图示中前
几种元素的含量来回答本题．
【解答】解：地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，只有A图中符
第9页（共29页）合，其它图示中没有硅元素，
故选：A。
【点评】通过回答本题知道了地壳中含量最丰富的前五种元素，了解了最丰富的
金属元素是Al，最丰富的元素是O．
5．（3分）某些肥料如磷酸二氢钙[Ca（H PO ）]等进入水体会恶化水质，导致“水
2 4 2
华”现象，Ca（H PO ） 属于（ ）
2 4 2
A．磷肥 B．氮肥 C．钾肥 D．复合肥
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的
肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为
复合肥．
【解答】解：Ca（H PO ） 中含有营养元素磷元素，属于磷肥。
2 4 2
故选：A。
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有掌握了化肥的分类方
法才能对各种化肥做出正确的判断．
6．（3分）下列物质的化学式书写不正确的是（ ）
A．氧化铝AlO B．氧化钠Na O
2
C．硫酸锌ZnSO D．氢氧化铜Cu（OH）
4 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、氧化铝应该是三氧化二铝；
B、氧化钠的化学式是Na O；
2
C、硫酸锌的化学式是ZnSO ；
4
D、氢氧化铜的化学式是Cu（OH） ．
2
【解答】解：在氧化铝中，铝的化合价是+3价，氧的化合价是﹣2价，根据化合物中
元素化合价代数和为零，可以求出氧化铝的化学式应该是三氧化二铝，即
Al O 。
2 3
故选：A。
【点评】书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实书写；不能主观臆
第10页（共29页）造事实上不存在的化学式．
7．（3分）根据你所做过的家庭小实验分析，如果向下列物质中加入适量水，充分
搅拌，不能够得到溶液的是（ ）
A．食盐 B．植物油
C．白糖 D．纯碱（Na CO ）
2 3
【考点】7G：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．
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【专题】152：结合课本知识的信息；4A：分析比较法．
【分析】A、根据氯化钠在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
B、根据植物油在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
C、根据白糖在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
D、根据碳酸钠在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫
做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中
是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
A、氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确。
B、植物油不能溶于水，把花生油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，所以错误。
C、白糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确。
D、碳酸钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确。
故选：B。
【点评】该题主要考查溶液的形成，在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结
合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质
的溶解性是解题的关键．
8．（3分）春暖花开季节，路边常闻到怡人的花香味，这一现象说明（ ）
A．分子本身变大 B．分子分裂成原子
C．分子在不停地运动 D．分子之间有间隔
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】应用构成物质的微粒是在不断运动的这一基本特征解答此题．
【解答】解：春暖花开季节，路边常闻到怡人的花香味，是因为花中含有香味的分
子运动到了鼻子中的缘故。说明了分子是在不断地运动的。
第11页（共29页）故选：C。
【点评】了解分子的基本性质是解此题的关键．
9．（3分）奶制品厂收购牛奶时，通过测定含氮量来确定牛奶中蛋白质含量的等级，
这里的“氮”是指（ ）
A．氮原子 B．二氧化氮 C．氮元素 D．硝酸
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
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【专题】123：生产、生活、环保类简答题；152：结合课本知识的信息．
【分析】根据元素的存在状态分析，蛋白质是一种有机物，其中含有氮元素，含氮
量是指牛奶中含有氮元素的质量分数．
【解答】解：奶制品中含有蛋白质，蛋白质是一种含氮化合物，氮是以化合物的形
式存在的，故这里的氮是指牛奶中含有的氮元素。
故选：C。
【点评】了解营养元素与人体健康的关系，特别是它们的分类、存在形式、生理功
能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．
10．（3分）下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A B C D
体液 唾液 血液 胆汁 胃液
pH范围 6.6﹣7.1 7.35﹣7.45 6.8﹣7.4 0.8﹣1.5
A．A B．B C．C D．D
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液
的PH小于7时，呈酸性．
当溶液的PH＜7时，随着PH的减小酸性增强．
【解答】解：A、唾液的PH是6.6﹣7.1，呈中性、弱碱性或弱酸性。故选项错误；
B、血液的PH是7.35﹣7.45，呈弱碱性。故选项错误；
C、胆汁的PH是6.8﹣7.4，呈中性、弱碱性或弱酸性。故选项错误；
D、胃液的PH是0.8﹣1.5，酸性很强。故选项正确。
第12页（共29页）故选：D。
【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，只有这样
才能对相关方面的问题做出正确的判断．
11．（3分）许多城市的公交客车上写有“CNG”，这是压缩天然气的英文缩写．
则下列说法中错误的是（ ）
A．CNG的主要成分是酒精
B．用CNG作汽车燃料，能减少空气污染
C．天然气燃烧是氧化反应
D．西气东输中气体的主要成分也是天然气
【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；H7：化石燃料及其综合利用．
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【专题】134：生活情景型；152：结合课本知识的信息．
【分析】天然气的主要成分是甲烷；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不污染环境；燃
烧属于氧化反应；西气东输中气体的主要成分是天然气．
【解答】解：A、CNG的主要成分是甲烷。错误；
B、用CNG作汽车燃料，能减少空气污染。正确；
C、天然气燃烧是氧化反应。正确；
D、西气东输中气体的主要成分也是天然气。正确。
故选：A。
【点评】解答本题要掌握天然气的成分和性质，只有这样才能对相关方面的问题
做出正确的判断．
12．（3分）鉴别空气、二氧化碳和氧气三瓶气体最简单的方法是（ ）
A．通过实验测定气体的溶解能力
B．通过实验测定气体的密度
C．用燃烧的木条分别伸入三瓶气体中
D．将澄清石灰水分别倒入集气瓶中
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】一次性鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质
差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．
【解答】解：
第13页（共29页）A、气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的
温度的不同而变化。而且通过实验测定气体的溶解性的方法比较复杂，故不适
合；
B、测量三种气体的密度虽然能鉴别出，但不是一次性，也过于麻烦，故不可行；
C、将燃烧的木条伸入瓶中，木条燃烧无明显变化的气体为空气；木条燃烧更旺的
气体为氧气；木条熄灭的气体为二氧化碳气体。现象明显，方案可行；
D、分别加入澄清石灰水，因空气中也含有一定量的二氧化碳，也能使澄清石灰水
变浑浊，与二氧化碳中加入石灰水的现象相似，难以鉴别气体是空气还是二氧
化碳气体。方案不是最简单。
【点评】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，
达到鉴别物质的目的．
13．（3分）硝酸铵可发生如下反应：2NH NO 2N +O +4X，则X为（ ）
4 3 2 2
A．H B．H O C．H O D．HNO
2 2 2 2 3
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由“反应：2NH NO 2N +O +4X”，根据质量守恒定律的元素守恒
4 3 2 2
可知：反应前后，元素的种类不变，原子的个数相同．则可推测X的化学式．
【解答】解：
由“反应：2NH NO 2N +O +4X”，根据质量守恒定律的元素守恒，可知：
4 3 2 2
反应前：氮原子为4个，氢原子为8个，氧原子为6个；反应后：氮原子为4个，
氧原子为2个，则4X中含有氢原子为8个，氧原子为4个，故X的化学式H O
2
故选：B。
【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握有关化学式的计算和推断的方
法．
14．（3分）2010年3月22日是第十八届“世界水日”，而中国西南五省市正遭受
百年一遇的特大旱灾。下列节水措施中不可取的是（ ）
A．工业废水处理达标后循环使用
B．大量开采使用地下水
第14页（共29页）C．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术
D．洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所
【考点】HB：保护水资源和节约用水．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】工业废水处理达标后循环使用、农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术、洗菜、
淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所等措施可以节约大量的水资源；大
量开采使用地下水容易导致地下水资源枯竭。
【解答】解：A、工业废水处理达标后循环使用可以节约大量的水资源。正确；
B、大量开采使用地下水容易导致地下水资源枯竭。错误；
C、农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术可以节约大量的水资源。正确；
D、洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所可以节约大量的水资源。正
确。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解节约用水的重要性，只有这样才能对相关方面的问
题做出正确的判断。
15．（3分）我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道，该
运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH ClO ）分解所提供的，反应方程式为
4 4
2NH ClO N ↑+Cl ↑+4H O↑+2O ↑，请判断该反应的基本反应类型
4 4 2 2 2 2
是（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】FA：反应类型的判定．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】化学变化的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．
化合反应，由两种或两种以上物质反应生成并且只生成一种物质的反应，反应形
式为：A+B→C；
分解反应，由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，反应形式为：
A→B+C；
置换反应，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，
反应形式为：A+BC→B+AC；
第15页（共29页）复分解反应在，两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，反应形式为
AB+CD→AD+CB．
【解答】根据反应方程式为2NH
4
ClO 4≜N
2
↑+Cl
2
↑+4H
2
O↑+2O
2
↑，可以看出：此
反应为一种物质生成三种物质的反应，符合分解反应的反应形式。此反应为分
解反应。
故选：A。
【点评】分解反应的特点“一变多”，判断时只看物质的种类不问物质的分类．
16．（3分）净化水的方法有： 过滤 加明矾 蒸馏 消毒杀菌．要将
有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（ ）
① ② ③ ④
A． B． C． D．
【考点】76：自来水的生产过程与净化方法．
①②③④ ②④①③ ②①④ ①③④
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据已有的水的净化的知识以及净化的过程进行分析解答即可．
【解答】解：要将有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，需要经过加明矾沉降、
过滤、杀菌消毒的方法净化，不需要蒸馏，观察选项，故选C。
【点评】本题考查的是水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的净化的知识进
行．
17．（3分）下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ）
A．实验室用CO与Fe O 反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯
2 3
B．用排水法收集氧气，当气体集满时，先把导管移出水面再熄灭酒精灯
C．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
D．用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽空气，再伸入瓶中吸液
【考点】33：实验步骤的探究；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；8A：一氧化碳还
原氧化铁．
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【专题】137：实验操作型；164：综合实验题．
【分析】A、一氧化碳等可燃性气体，使用时一定要注意“纯净”，如果混有空气
而不纯，可能会爆炸；
B、根据收集氧气的步骤回答；
C、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品；
D、取用药品时，要防止药品被污染．
第16页（共29页）【解答】解：A、实验室用CO与Fe O 反应制取铁时实验开始时，先通入一氧化碳，
2 3
待试管中的空气被排净后，再给Fe O 加热，以防试管内的混合气体受热发生
2 3
爆炸；故此项正确；
B、用排水法收集氧气时，集满氧气后，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止
因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水
沿导管进入试管，使试管炸裂；
C、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，否则会浪费药品，此项
错误；
D、用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽空气，再伸入瓶中吸液，这样可以防止
空气中的杂质污染瓶内的药品。
故选：C。
【点评】本题从药品的取用，气体的收集等方面考查了实验操作的顺序，是一道有
代表性的习题．
18．（3分）下列描述正确的是（ ）
A．化学反应前后元素的种类不变，原子的个数可能改变
B．水受热变成水蒸气，说明了分子可以再分
C．有单质生成的反应一定是置换反应
D．能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液
【考点】91：酸碱指示剂及其性质；95：碱的化学性质；B9：利用分子与原子的性质
分析和解决问题；F3：置换反应及其应用；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】A、化学变化前后原子的种类不变即元素种类不变，原子个数也没有增减
B、水受热变成水蒸气是由于水分子间间隔受热变大，分子本身并没改变；
C、单质与化合物反应生成单质与化合物的反应称为置换反应，置换反应有单质
生成；
D、酚酞遇碱性溶液变成红色，碱溶液及某些盐溶液呈碱性．
【解答】解：A、原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化前后原子的种类不变、
原子的数目没有增减；故A不正确；
B、水受热而使水分子间的间隔变大，水由液体变成气体，过程中水分子不变；故
B不正确；
第17页（共29页）C、单质与化合物生成单质与化合物的反应才称为置换反应，置换反应一定有单
质生成，但有单质生成的却不一定是置换反应；故C不正确；
D、碱溶液都呈碱性，可使酚酞变成红色；但能使酚酞变红的却不一定是碱溶液，
如碳酸钠溶液呈碱性能使酚酞变红，但碳酸钠溶液属于盐溶液；故D正确；
故选：D。
【点评】溶液的酸碱度大于7的溶液都是碱性溶液，碱溶液是指碱溶于水所得到
的溶液，溶液中阴离子全部为氢氧根离子．
19．（3分）火星大气中含有一种称为硫化羰（羰音tāng）的物质，其化学式为
COS．已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关
硫化羰的说法正确的是（ ）
A．硫化羰是氧化物
B．硫化羰可作为理想燃料
C．硫化羰可用作灭火剂
D．硫化羰在氧气中完全燃烧生成两种氧化物
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；A3：从组成上识别氧化物；H2：完全燃烧与不
完全燃烧．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据硫化羰的化学式COS及性质描述，对有关的硫化羰的说法进行正误
判断；COS是有C、S、O三种元素组成的，能燃烧，燃烧后生成二氧化碳和二氧
化硫．
【解答】解：A、硫化羰由三种元素组成，而氧化物是由两种元素组成的化合物，所
以硫化羰不属于氧化物，故A错误；
B、由于燃烧后有二氧化硫这种有毒的气体，所以硫化羰不可作为理想燃料，故B
错误；
C、据题中描述硫化羰“能在氧气中完全燃烧”可知，硫化羰具有可燃性，所以不
能用作灭火剂。故C错误；
D、根据燃烧规律：含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳，含硫元素物质燃烧生成二
氧化硫；所以由C、O、S元素组成的硫化羰完全燃烧的产生为二氧化硫和二氧
化碳，故D正确。
故选：D。
第18页（共29页）【点评】此题主要考查了氧化物的概念以及燃烧的有关知识，并且联系环保知识，
是一道不错的考题．
20．（3分）下列图象能正确反应其对应操作中各量变化关系的（ ）
A． 向稀盐酸中不断加水
B． 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应
①
C． 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体
②
D． 分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
③
【考点】7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；86：金属活动性顺序及其应用；
④
8L：生石灰的性质与用途；93：酸的化学性质；98：酸碱溶液的稀释；99：溶液的
酸碱性与pH值的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
【分析】根据变化的实质进行分析，盐酸呈酸性，PH小于7，镁、铁、锌三种金属的
活动性顺序为镁＞锌＞铁，饱和溶液中加入溶质不在溶解，铝和铁都能和盐酸
反应生成氢气．
【解答】解：A、盐酸呈酸性，其PH小于7，加水稀释，其酸性减弱，PH增大，但不
会大于7，观察图象，故A错误；
B、镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁＞锌＞铁，与酸反应的速度为镁＞锌＞
铁，观察图象，故B错误；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，故有一部分氢氧化钙会析出，
溶质的质量会减小，观察图象，故C错误；
D、向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则铁和铝全部
参加反应，
2Al+6HCl═2AlCl +3H ↑
3 2
54 6
第19页（共29页）Fe+2HCl═FeCl +H ↑
2 2
56 2
通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，铝生成
的氢气大于铁，故D正确，
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的性质及物质间的反应，完成此题，可以依据已有的
知识结合图象进行．
二、填空题（本题共20分）
21．（3分）化学就在我们身边，他与我们的生活息息相关．请从石灰石、氦气、氧
气、食盐、活性炭、甲烷、二氧化碳、硝酸铵等物质中选出与下列用途相对应的
物质，填写在空白处：
可作家庭燃料的是 甲烷 ：
可用作冰箱除味剂的是 活性炭 ；
①
可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是 氦气 ；
②
绿色植物进行光合作用吸收的是 二氧化碳 ；
③
可用作建筑材料的是 石灰石 ．
④
【考点】6K：常见气体的用途；9G：常用盐的用途；C6：碳单质的物理性质及用途；
⑤
F9：光合作用与呼吸作用；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】甲烷是天然气的主要成分，可做燃料；
活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味；
稀有气体通电时能够发出有颜色的光；
绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳；
石灰石的成分为碳酸钙，常用于建筑材料，
【解答】解：（4）天然气的主要成分是甲烷，可做燃料；故填：甲烷．
（5）可用作冰箱除味剂的是活性炭；故填：活性炭．
（6）可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是氦气；故填：氦气．
（7）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳．故填：二氧化碳．
（8）石灰石的成分为碳酸钙，常用于建筑材料，故填：石灰石．
【点评】物质的性质决定物质的用途，解答本题要掌握各种物质的性质，只有这样
第20页（共29页）才能确定物质的用途．
22．（3分）请用物质的组成和结构知识回答下列问题．
用化学符号表示：2个氢原子 2H ．
“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药．该药物的主要成分是一种化
①
学组成为
②
C H N PO 的物质．该物质由 5 种元素组成，1mol 该物质分子中含有
16 31 2 8
1.204×10 24 个N原子．
“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反
应的微观示意图．
③
请回答以下问题：
图示4种物质中，属于氧化物的是 ABC （填图中字母）．在反应中，生成C和
D的物质的量比为 2 ： 1 ．若生成1molC则可同时得到 1 4 g D．
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；DF：化学符号
及其周围数字的意义；DG：有关化学式的计算和推断；G1：质量守恒定律及其
应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型；191：化学式的计算；513：化学用语和质量守恒定
律．
【分析】 直接用元素符号来表示原子，多个原子就是在元素符号前加上相应的
数字；
①
通过化学式判断物质的元素组成和分子的原子构成时，要把同种元素或原子
合并在一起，不要分开计算，结合达菲分子的构成和阿伏伽德罗常数来完成解
②
答；
根据氧合物的定义来判断某物质是否属于氧化物，计算反应中物质的质量比
时要根据化学方程式计算．
③
【解答】解： 表示原子个数时直接在元素符号前加数字，两个氢原子表示为：
2H；
①
第21页（共29页）通过达菲的化学式为：C H N PO 判断该物质中含有五种元素，每个分子中含
16 31 2 8
有 2 个氮原子，所以 1mol 该物质分子中含有氮原子的个数为：
②
2×6.02×1023=1.204×1024．
（3）根据提供的信息可推知A为一氧化氮，B为一氧化碳，C为二氧化碳，D为氮
气．属于氧化物的是ABC；
根据题给的信息可以知道该反应的化学方程式为：
2NO+2CO 2CO +N
2 2
C与D的物质的量比即为其化学计量比，故为2：1；
根据化学方程式可以知道生成的C和D物质的量比为2：1，所以若生成1molC
则可同时得到0.5molD，其质量为：0.5mol×28g/mol=14g．
故答案为：
2H；
5；1.204×1024．
①
ABC；2：1；14．
②
【点评】本题主要是有关元素个数比和元素的质量分数的计算．熟记阿伏伽德罗
③
常数，并能进行相关的计算，解题时要注意格式，计算要细心．
23．（3分）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
铁生锈的条件是 与水和氧气同时接触 ；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈
的主要成分是碱式碳酸铜．
①
向铜锈（Cu（OH）CO ）中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从
2 2 3
蓝色溶液中回收铜的过程如下：
②
操作a的名称是 过滤 ．
证明B过量方法是 向所得到的铜中加入稀硫酸，如果没有气泡产生说明 B
过量 ．
③
蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO ═ Cu+FeSO ．
4 4
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；85：金属的化学性质；8G：金属锈蚀的条
④
件及其防护；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】524：金属与金属材料．
第22页（共29页）【分析】 根据铁生锈的方法考虑； 根据液体与固体的分离方法考虑； 根据
加入B的作用来考虑； 根据方程式的写法考虑．
① ② ③
【解答】解： 铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用的结果；
④
把不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤；
①
加入铁后，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以固体 M中含有铜和过量
②
的铁，加入过量的B是为了与固体M中的铁反应，如果B过量，则最后得到的
③
铜是纯净物，如果不足量将会混有铁，所以向得到的铜中加入硫酸，看是否有
气体，如果有气泡说明含有铁，即加入的B不足量，如果没有气泡，则加入的B
是过量的；
反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，已经平了，把短线改成等号就
可以了．
④
故答案为： 与水和氧气同时接触； 过滤； 向所得到的铜中加入稀硫酸，如
果没有气泡产生说明B过量； Fe+CuSO ═Cu+FeSO ．
① ② 4③ 4
【点评】解答本题的关键是要知道铁生锈的条件，不溶于液体的固体和液体的分
④
离方法，置换铜的方法，为了把铜全部置换出来，必须加入过量的铁．
24．（3分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO 31.6 45.8 63.9 85.5 110
3
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为 37. 3 g．
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 145. 8
g．
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 蒸发结晶（或蒸发溶剂） 方法．
（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则
x的取值范围是 36. 0 ＜ x ＜ 36. 3 g．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7L：固体溶解度的概念；7M：固体溶解度
的影响因素．
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【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题；174：图表分析，寻找有效数
据．
【分析】（1）由表中数据读出即可．
第23页（共29页）（2）根据30℃下的溶解度判断溶解的溶质的量，进而求出溶液的质量．
（3）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶
质结晶析出．
（4）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象
存在交点，分析知20℃﹣﹣30℃这一区间上它们存在交点．
【解答】解：（1）由表中数据可知，60℃时氯化钠的溶解度是37.3g．
故答案为：37.3；
（2）在30℃时硝酸钾的溶解度是45.8g，也就是100g溶剂中会溶解45.8g溶质，故
100g水中加入50g硝酸钾时只能溶解45.8g，溶液的质量是145.8g．
故答案为：145.8
（3）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶
质结晶析出．
故答案为：蒸发结晶（或蒸发溶剂）；
（4）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象
存在交点，分析知20℃﹣﹣30℃这一区间上它们存在交点．相同的溶解度x会
在36.0g﹣﹣36.3g之间．
故答案为：36.0＜x＜36.3．
【点评】此题是对物质溶解度的考查，解决的重点是能理解溶解度的概念，并能利
用溶解度分析并解决问题，属基础性知识考查题．
三、简答题（本题共20分）
25 ． 请 根 据 下 列 装 置 ， 回 答 问 题 ：
出标号 的仪器名称： 长颈漏斗 ， 水槽 ．
① ①② ①第24页（共29页）②实验室制取并收集CO ，可选用装置 BC （填写装置序号）
2
判断CO 已收集满的方法是 把燃着的木条放在集气瓶口部，若木条熄灭，则
② 2
说明二氧化碳已收集满． ．
③
对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O 后的固体残渣（假定已完全反应），通
2
过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是 bcd a （填写
④
选项序号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
把 中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是 搅
拌散热，防止液体飞溅 ．
⑤ ④
用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会
儿反应就会停止．其原因是 用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管后，干燥管内产
⑥
生 H 不能导出，气体压强增大，导致干燥管内液面下降，使液体与固体脱离接
2
触，反应自行停止． ．
【考点】4F：混合物的分离方法；4I：蒸发与蒸馏操作；4O：常用气体的发生装置和
收集装置与选取方法；6M：二氧化碳的检验和验满．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 写出常见的仪器名称；
根据实验室制取二氧化碳的反应物的状态和反应的条件确定发生装置，根据
①
二氧化碳的收集方法确定收集装置；
②
根据二氧化碳的性质分析验满的方法；
根据固体残渣成分的性质分析分离的方法和操作步骤；
③
根据玻璃棒的作用进行分析；
④
从反应发生的条件考虑：必须有反应物参加．
⑤
【解答】解： 实验仪器 长颈漏斗， 水槽；
⑥
用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是B，由于二氧化碳能
① ① ②
溶于水，密度比空气大，选用的收集装置是C；
②
由于二氧化碳不支持燃烧，所以判断CO 已收集满的方法是：把燃着的木条放
2
在集气瓶口部，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满；
③
固体残渣是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水
所以可将混合物溶于水、过滤，进行洗涤，除掉氯化钾，通过烘干得到纯净的二
④
第25页（共29页）氧化锰，正确操作的先后顺序是：bcda；
在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌散热，防止液体飞溅；
用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会
⑤
儿反应就会停止．其原因是：用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管后，干燥管内产
⑥
生H 不能导出，气体压强增大，导致干燥管内液面下降，使液体与固体脱离接
2
触，反应自行停止．
故答为： 长颈漏斗，水槽； BC； 把燃着的木条放在集气瓶口部，若木条熄
灭，则说明二氧化碳已收集满； bcda； 搅拌散热，防止液体飞溅； 用弹
① ② ③
簧夹夹住导气管上的橡皮管后，干燥管内产生H 不能导出，气体压强增大，导
④ ⑤ 2 ⑥
致干燥管内液面下降，使液体与固体脱离接触，反应自行停止．
【点评】本考点考查了仪器的名称、气体发生装置和收集装置的选择以及混合物
的分离，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件
有关；收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点
之一，主要出现在选择题和实验题中．
26．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO ）固体．甲、乙两位
2
同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．提出问题：当把过氧化钙投入足量
水中时，最终会生成什么物质呢？进行猜想：
甲同学认为：生成氧化钙和氧气；乙同学认为：生成氢氧化钙和氧气．
（1）你认为 甲 同学的猜想是错误的，其理由是 氧化钙能与水反应生成氢氧
化钙，最终产物不可能是氧化钙 ．
（2）请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中
实验操作步骤 预期现象 结论
1、取少量过氧化钙放入试管中，加入适量 木条复燃 有氧气生成
水， 把带火星的木条伸入试管中
2、 向反应后溶液中通入二氧化碳气体 出现浑浊 有氢氧化钙生成
（3）运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的主要目的是 增大水中氧气含量
【考点】12：猜想与事实验证；28：实验探究物质的性质或变化规律；6F：氧气的检
验和验满；6M：二氧化碳的检验和验满；73：水的性质和应用．
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【专题】16：压轴实验题．
【分析】在验证是否有氧气生成时，可以根据氧气的性质来进行，而验证氢氧化钙
第26页（共29页）是否生成时，可以根据氢氧化钙的化学性质来进行．通过此题我们得出在运输
鱼苗时，加过氧化钙目的，是获得氧气．
【解答】解：（1）因氧化钙遇水会生成氢氧化钙，所以甲同学的猜想错误．
（2）我们在验证是否有氧气生成时，我们将带火星的木条放在试管口；木条复燃
或火星更明亮，证明有氧气．
步骤2：向反应后的溶液中通入二氧化碳气体，出现浑浊；有氢氧化钙（合理答案
均可）．
（3）因过氧化钙能产生氧气，所以我们利用此性质来增加水中的含氧量．
故答案为：（1）甲；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终产物不可能是氧化钙．
（2）
把带火星的木条伸入试管中 木条复燃
向反应后的溶液中通入二氧化碳气体 出现浑浊 有氢氧化钙生成
（3）增大水中氧气含量
【点评】由质量守恒可知，在反应前后元素的种类不变，所以我们可以确定生成物
中除氧气外，还应有氢氧化钙，而不可能是氧化钙．
27．“车用乙醇汽油“的推广和使用将会缓解石油资源紧张．乙醇（化学式为
C H OH）完全燃烧生成CO 和H O．
2 5 2 2
（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式 C H OH+3O 2CO +3H O ．
2 5 2 2 2
（2）乙醇燃烧时如果氧气量不足，可能还有CO生成．用以下装置确证乙醇燃烧
产物有CO和CO ，应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置
2
编号） ．正确连接后的装置仍存在不足，请指出其不足之处 没有
尾气处理装置 ．
②③①
（3）装置 中A、B两瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分别是 A 检验燃烧产物
中有二氧化碳； B 证明燃烧产物中的二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收
②
编号
① ② ③
第27页（共29页）装置
（4）写出装置 中所盛溶液名称及该溶液的作用 澄清的石灰水；作用是证明
中反应有二氧化碳生成，从而说明原燃烧产物中有一氧化碳． ．
①
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写
③
化学方程式、文字表达式、电离方程式；H3：常用燃料的使用与其对环境的影
响．
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【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
【分析】根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式；一
氧化碳有毒，能够污染环境；澄清的石灰水遇二氧化碳变浑浊；氢氧化钠溶液
能吸收二氧化碳气体．例如，澄清的石灰水遇二氧化碳变浑浊，可以用来检验
二氧化碳气体是否存在．
【解答】解：（1）乙醇燃烧的化学方程式为：C H OH+3O 2CO +3H O．
2 5 2 2 2
（2）通过 可以检验是否有二氧化碳，如果含有二氧化碳可以通过氢氧化钠溶液
除去；通过 可以检验是否有一氧化碳；通过 可以检验是否有二氧化碳生
②
成．故填： ．
③ ①
一氧化碳有毒，能够污染环境，应该对尾气中的一氧化碳进行处理．故填：没有尾
②③①
气处理装置．
（3）装置 中A、B两瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分别是：A检验燃烧产物中
有二氧化碳；B证明燃烧产物中的二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．故
②
填：A检验燃烧产物中有二氧化碳；B证明燃烧产物中的二氧化碳是否被氢氧
化钠溶液完全吸收．
（4）装置 中所盛溶液名称及该溶液的作用：澄清的石灰水；作用是证明 中反
应有二氧化碳生成，从而说明原燃烧产物中有一氧化碳．故填：澄清的石灰水；
① ③
作用是证明 中反应有二氧化碳生成，从而说明原燃烧产物中有一氧化碳．
【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和各种物质的性质等方面的知识
③
第28页（共29页）只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
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日期：2018/12/26 16:49:32；用户：甘磊；邮箱：orFmNt__mrhHvuyQQ587Kva-SkWk@weixin.jyeoo.com；学号：25899201
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