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2020-2021 学年上海市青浦区九年级（上）期末化学试卷（一模）
一、选择题（共42分）1～15题只有一个正确选项，每题2分。
1．（2分）成语的本意主要涉及化学变化的是（ ）
A．火上浇油 B．春风化雨 C．叶落知秋 D．滴水成冰
2．（2分）下列含金属元素的物质是（ ）
A．H S B．P O C．AgNO D．H O
2 2 5 3 2
3．（2分）2020年6月，某高速路上一辆液化气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的以下物质不属于
空气污染物的是（ ）
A．SO B．CO C．AgNO D．H O
2 3 2
4．（2分）“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．金属 D．维生素
5．（2分）如图化学实验操作正确的是（ ）
A． 振荡试管 B． 取固体药品
C． 移走蒸发皿 D． 点燃酒精灯
6．（2分）珍爱生命，远离毒品。缉毒犬通过嗅觉寻找毒品的原因是（ ）
A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔
C．分子质量很小 D．分子体积很小
7．（2分）下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（ ）
A．放出热量 B．产生大量白烟
C．火星四射 D．生成黑色固体
8．（2分）氯化钯（PdCl ）可用于检测CO．PdCl 中Pd的化合价为（ ）
2 2
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
9．（2分）化学符号所表示的含义正确的是（ ）
A．He可表示氦气B．N 表示2个氮原子
2
C．H O 表示1个氢分子和1个氧分子
2 2
D．SO 只表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成
2
10．（2分）世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C H FO ）可挽救新型肺炎重症患者生
22 29 3
命。下列说法正确的是（ ）
A．地塞米松属于氧化物
B．地塞米松中氢元素的质量分数最大
C．地塞米松由4种元素组成
D．地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22：3
11．（2分）化学方程式2Mg+O 2MgO可读作（ ）
2
A．镁加氧气等于氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．镁元素加氧元素点燃生成氧化镁
12．（2分）下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A．在化学反应后其质量减小
B．催化剂只能加快化学反应速率
C．在化学反应后其化学性质不变
D．过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂
13．（2分）石灰氮（化学式为CaCN ）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为：
2
CaCN +3H O═CaCO +2X，则X的化学式为（ ）
2 2 3
A．NO B．N C．CO D．NH
2 2 3
14．（2分）2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试
验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应：2H +O
2 2
2H O。下列说法正确的是（ ）
2
A．氢气和氧气混合生成水
B．氢气和氧气反应吸收热量
C．2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D．反应前后元素种类不变、元素的存在形态改变15．（2分）20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下
列说法正确的是（ ）
A．配制该溶液需要5g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
二.第16～19题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分。
16．（3分）下列有关微观粒子的说法正确的是（ ）
A．分子的体积一定比原子大
B．在化学变化中分子可以分成原子而原子不能再分
C．分子是保持物质性质的最小微粒
D．原子和分子都是构成物质的一种微粒
17．（3分）海水晒盐得到粗盐，有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（
）
A．多加水，增大粗盐的溶解度
B．玻璃棒用了多次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发可以得到纯氯化钠
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
18．（3分）按如图进行实验，下列分析或结论正确的是（ ）
A．导管口刚有气泡冒出说明反应开始
B．实验结束应立即倒出粉末
C．木炭能使氧化铜还原为铜
D．固体减少的质量一定等于生成CO 的质量
2
19．（3分）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前
后各物质的质量变化见表。下列说法中正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁反应前物质质量/g 8 2 6 12
反应后物质质量/g 4 16 X 2
A．反应后X的值为6
B．参加反应的甲和丁的质量比为2：3
C．该反应为化合反应
D．丙一定为该反应的催化剂
二、填空题（共30分）
20．（5分）化学对人类生活做出了巨大贡献，选择一种适当的物质填空（填字母）；
A.干冰
B.活性炭
C.金刚石
D.食盐
可用作净化生活用水的是 ；自然界硬度最大的是 ；可用作食品保鲜的是
；可用作调味品的是 。
21．（6分）能源的利用与社会可持续发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和 。城镇家
庭经常用罐装液化石油气作燃料，烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现炭
黑，需要将灶具的进风口调大，目的是 。
（2）各取一小匙木屑和煤粉分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部（如图1），可观
察到木屑先燃烧，煤粉后燃烧。根据这一现象解释，为什么在生煤火炉时，常点燃木柴来
引燃呢？ 。
（3）工业上利用甲烷获得新能源氢气，反应的微观示意图如图2：
请在横线上补全相应微粒的图示 ；生成物C和D的分子个数比是 。人们
正在开发和利用的新能源还有 （请举一例）。
22．（3分）科技改变生活，生活离不开化学。
（1）氮气充入食品包装袋防腐，是因为 。（2）宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数
为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。“人造空气”中供给呼吸的物质是
，“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质 （填“相同”或“不同”）。
23．（5分）我们常使用浓度为75%的消毒酒精（酒精化学式为C H OH）和“84消毒液”（有
2 5
效成分为NaClO）进行消毒杀菌。请回答下列问题：
（1）下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是 （填写编号）。
A.易挥发
B.消毒杀菌
C.无色有特殊香味
D.熔点﹣114℃、沸点78℃
（2）在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为 ；酒精的摩尔质量为 ；0.5mol
酒精含有 个氧原子。
（3）“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：
NaClO+2HCl═NaCl+Cl ↑（有毒）+H O，在使用过程中，这两种物质 （填“能”
2 2
或“不能”）混合使用。
24．（4分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）常温下测得某水样的pH＝6，则此水样呈 （选填“酸”“中”或“碱”）性。
（2）根据电解水的实验回答问题：
如图试管1得到的气体是 。该反应的方程式为 。电解水实验证明了水是由
组成。
25．（5分）KNO 和NH Cl的溶解度曲线如图1所示，回答下列问题。
3 4（1）t ℃时，硝酸钾的溶解度是 。
1
（2）欲将NH Cl的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 。
4
（3）t ℃时，将KNO 和NH Cl的饱和溶液同时升高温度到t ℃，所得溶液中溶质的质量分
2 3 4 3
数的大小关系是：前者 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）将t ℃时KNO 的饱和溶液150g，稀释成质量分数为25%的溶液，需要向其中加水
4 3
g。
（5）如图2为兴趣小组进行的实验，R物质是KNO 和NH Cl中的一种。关于图2中烧杯
3 4
内的物质，下列说法正确的是 （填写编号）。
A.R物质是氯化铵
B.溶液的溶质质量分数是烧杯 小于烧杯
C.若使烧杯 中的固体溶解，①只能采用加②水的方法
D.烧杯 ③ 中，只有烧杯 中上层清液是饱和溶液
26．（3分①）②过氧③化钙（CaO
2
）是③一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳（含
CaCO 高达90%）为原料制得，其制备流程如图：
3
（1）反应1为高温煅烧碳酸钙，其化学方程式为 。
（2）反应2的化学方程式为：CaO+H O +7H O═CaO •8H O，该反应中生成物CaO •8H O
2 2 2 2 2 2 2
属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（3）反应2制得的CaO •8H O中，可能含有的固体杂质是 （填化学式）。
2 2
三、简答题（共28分）
27．（12分）根据如图实验装置，请回答：（1）仪器a的名称是 。检查装置B气密性的方法是关闭活塞，向a中注入水，若
，则气密性良好。
（2）用H O 制取氧气，选择的发生装置为 （填字母），反应的化学方程式为
2 2
。用装置G和另一仪器（除导管外）收集并测量O 体积，另一仪器名称为 ，在G中
2
气体应从导管 （填“b”或“c”）端通入。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用C作发生装置
的优点是 。
（4）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。选择的发生装
置为 （填字母）。用装置F收集甲烷，利用了甲烷 的物理性质；也可用装置
D而不用E装置收集甲烷，理由是 。证明CH 中含有氢元素的方法是：检验CH
4 4
纯度后，点燃CH ，将产物通过无水硫酸铜，固体由白色变为 色。
4
28．（6分）某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰
实验）。利用铁锈腐蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验1中，红磷燃烧的化学方程式是 。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开
K，水能倒吸入集气瓶的原因是 。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是 （写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器。测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息， （填“实验1”或“实验2”）的测
定方法更准确，判断依据是 。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图一或图二装置测定空
气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是 （写两点）。
29．（9分）某小组同学利用混有少量CO 和CO气体进行还原氧化铜实验并验证有关气体的
2
性质（装置气密性良好）：
（1）实验开始时，先 （选填“通气体”或“加热”），目的是 。B中的现象
是 。
（2）小红同学认为进入C中气体是CO 、CO、H O，但上述A～E装置不能验证小红同学
2 2
的观点，装置正确的连接是A→B→ 。
（3）小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开B和C的连接，小明同
学认为不需要，理由是 。
（4）实验后小高同学又指出：如图装置的尾气处理装置E也可以用F装置代替，F装置的
作用是 。
（5）若使0.5摩尔氧化铜完全还原成铜，则理论上需要一氧化碳多少克？（根据化学方程
式列式计算）2020-2021 学年上海市青浦区九年级（上）期末化学试卷（一模）
参考答案与试题解析
一、选择题（共42分）1～15题只有一个正确选项，每题2分。
1．（2分）成语的本意主要涉及化学变化的是（ ）
A．火上浇油 B．春风化雨 C．叶落知秋 D．滴水成冰
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，春风化雨、
叶落知秋、滴水成冰都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化
和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、火上浇油，燃烧属于化学变化；故选项正确；
B、春风化雨没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、叶落知秋没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否
有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）下列含金属元素的物质是（ ）
A．H S B．P O C．AgNO D．H O
2 2 5 3 2
【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金
属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可。
【解答】解：A、氢、硫分别带“气”字头、带“石”字旁，均属于非金属元素，故选项错误。
B、磷、氧分别带“石”字旁、“气”字头，均属于非金属元素，故选项错误。
C、银带“钅”字旁，属于金属元素，是含金属元素的物质，故选项正确。
D、氢、氧均带“气”字头，均属于非金属元素，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解元素的简单分类是正确解答本题的关键。
3．（2分）2020年6月，某高速路上一辆液化气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的以下物质不属于
空气污染物的是（ ）
A．SO B．CO C．AgNO D．H O
2 3 2
【分析】空气的污染物是有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，进行分析判断
【解答】解：A、SO 属于空气的污染物之一，故A错。
2
B、CO属于空气的污染物之一，故B错。
C、AgNO 属于重金属盐，有毒，属于空气的污染物之一，故C错。
3
D、水不属于空气污染物，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查空气的污染问题，解答本题时要注意二氧化碳不是空气污染
物，但排放含量过多会造成温室效应。
4．（2分）“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．金属 D．维生素
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁、锌、硒”等不是以单质、分子、原子等
形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”中，“这里的“铁、锌、硒”等不
是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、锌、硒”是强调存在的元素，与具体
形态无关。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解
是正确解答此类试题的关键。
5．（2分）如图化学实验操作正确的是（ ）
A． 振荡试管 B． 取固体药品
C． 移走蒸发皿 D． 点燃酒精灯
【分析】A、根据振荡试管时的方法进行分析判断．
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”.【解答】解：A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量
左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，故选项说法错误．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图
中所示操作错误．
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳
夹取，图中所示操作错误。
D、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键．
6．（2分）珍爱生命，远离毒品。缉毒犬通过嗅觉寻找毒品的原因是（ ）
A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔
C．分子质量很小 D．分子体积很小
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运
动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不
不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：缉毒犬通过嗅觉寻找毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断地运动的，向四
周扩散，使缉毒犬闻到毒品气味。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利
用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7．（2分）下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（ ）
A．放出热量 B．产生大量白烟
C．火星四射 D．生成黑色固体
【分析】根据铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故选项说法正确。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，不会产生大量的白烟，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
8．（2分）氯化钯（PdCl ）可用于检测CO．PdCl 中Pd的化合价为（ ）
2 2
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氯元素显﹣1价，设Pd元素的化合价
是x，则：x+（﹣1）×2＝0，则x＝+2。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
9．（2分）化学符号所表示的含义正确的是（ ）
A．He可表示氦气
B．N 表示2个氮原子
2
C．H O 表示1个氢分子和1个氧分子
2 2
D．SO 只表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成
2
【分析】A、根据氦是单原子直接构成的进行分析；
B、根据N 表示1个氮分子进行分析；
2
C、根据过氧化氢是由分子构成的进行分析；
D、根据SO 可以表示1个二氧化硫分子，可以表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成的进
2
行分析。
【解答】解：A、氦是单原子直接构成的，所以He可以表示氦气，故A正确；
B、N 表示1个氮分子，故B错误；
2
C、过氧化氢是由分子构成的，所以H O 表示1过氧化氢分子，故C错误；
2 2
D、SO 可以表示1个二氧化硫分子，可以表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成的，故D错
2
误。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意
义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
10．（2分）世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C H FO ）可挽救新型肺炎重症患者生
22 29 3
命。下列说法正确的是（ ）
A．地塞米松属于氧化物
B．地塞米松中氢元素的质量分数最大
C．地塞米松由4种元素组成D．地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22：3
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据地塞米松化学式的含义，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项
说法错误。
B、地塞米松中碳、氢、氟、氧元素的质量比为（12×22）：（1×29）：19：（16×3）＝264：29：19：
48，则地塞米松中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
C、地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
D、地塞米松中碳、氧元素的质量比为（12×22）：（16×3）≠22：3，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进
行分析问题、解决问题的能力．
11．（2分）化学方程式2Mg+O 2MgO可读作（ ）
2
A．镁加氧气等于氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．镁元素加氧元素点燃生成氧化镁
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观
粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作
“和”，“═”应读作“生成”．
【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误．
B、从微观上，点燃条件下，每2个镁原子和1个氧分子反应生成2个氧化镁分子，故选项
读法错误．
C、该反应可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故选项说法正确。
D、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故选
项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．
12．（2分）下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A．在化学反应后其质量减小
B．催化剂只能加快化学反应速率
C．在化学反应后其化学性质不变
D．过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂
【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应
前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二
不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持
不变。
【解答】解：A、催化剂在化学反应前后质量不变，故选项说法错误。
B、催化剂能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢反应速率，故选项说法错
误。
C、催化剂在化学反应前后化学性质不变，故选项说法正确。
D、过氧化氢分解可用二氧化锰作催化剂，也可选择其他物质做催化剂，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变“、”二不
变”）是正确解答本题的关键。
13．（2分）石灰氮（化学式为CaCN ）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为：
2
CaCN +3H O═CaCO +2X，则X的化学式为（ ）
2 2 3
A．NO B．N C．CO D．NH
2 2 3
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的
物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应前后钙原子都是1个，碳原子都是1个，反应前氮原子是2个，反应后应该
是2个，包含在2X中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，包含在2X中，反应前后
氧原子都是3个，X的化学式是NH 。
3
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总
个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计
算的基础。
14．（2分）2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应：2H +O
2 2
2H O。下列说法正确的是（ ）
2
A．氢气和氧气混合生成水
B．氢气和氧气反应吸收热量
C．2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D．反应前后元素种类不变、元素的存在形态改变
【分析】A、根据化学方程式的含义，进行分析判断。
B、根据燃烧属于放热反应，进行分析判断。
C、利用各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的积的比，进行分
析判断。
D、根据元素在化学反应中的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、由2H +O 2H O，可读作氢气和氧气在点燃条件下生成水，氢气和
2 2 2
氧气混合不能反应，故选项说法错误。
B、氢气和氧气反应，放出热量，故选项说错误。
C、氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H +O 2H O，氢气、氧气、水
2 2 2
的质量比为4：32：36＝1：8：9，2g氢气能和16g氧气完全反应生成18g水，2g氢气和1g
氧气反应，氢气有剩余，故选项说法错误。
D、反应前后元素种类不变，元素的存在形态发生了改变，由游离态变为化合态，故选项说
法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的含义、燃烧属于放热反应、利用各物质之间的质
量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的积的比等是正确解答本题的关键。
15．（2分）20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下
列说法正确的是（ ）
A．配制该溶液需要5g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
【分析】A、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。B、根据饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%，进行分析判断。
C、根据将该溶液长时间敞口放置，溶剂质量减少，进行分析判断。
D、根据量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，进
行分析判断。
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制此温度下20g质量分数为5%
的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝20g×5%＝1g，故选项说法错误。
B、20℃时，NaCl 的溶解度为 36g，其饱和溶液中溶质质量分数＝
×100%≈26.5%，此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液为不饱和溶液，故选项说法错
误。
C、将该溶液长时间敞口放置，溶剂质量减少，当达到饱和状态后，水分继续减少，最终有
晶体析出，故选项说法正确。
D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，会造成实际量取的水的体积偏
小，则使溶质质量分数偏大，所配溶液浓度大于5%，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶
解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
二.第16～19题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分。
16．（3分）下列有关微观粒子的说法正确的是（ ）
A．分子的体积一定比原子大
B．在化学变化中分子可以分成原子而原子不能再分
C．分子是保持物质性质的最小微粒
D．原子和分子都是构成物质的一种微粒
【分析】A、根据分子和原子不能笼统的比较大小考虑；
B、根据分子和原子的本质区别考虑；
C、根据分子的性质考虑；
D、根据构成物质的微粒考虑。
【解答】解：A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的
分子大，故A说法错误；
B、分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可以分成原子而原子不能再分，故B说法
正确；C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故C说法错误；
D、构成物质的微粒有：分子、原子和离子，故D说法正确。
故选：BD。
【点评】解答本题关键是熟悉分子和原子的性质和区别。
17．（3分）海水晒盐得到粗盐，有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（
）
A．多加水，增大粗盐的溶解度
B．玻璃棒用了多次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发可以得到纯氯化钠
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
【分析】A.根据溶解度的性质解答；
B.粗盐提纯的步骤有溶解、过滤，蒸发，其中玻璃棒的作用不同，据此解答；
C.粗盐提纯得到的产物还含有少量溶于水的杂质，据此解答；
D.根据蒸发的实验步骤解答。
【解答】解：A.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在在100g溶剂里达到饱和状态时所
溶解的质量，与多加水无关，故错误；
B.溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，过滤时，玻璃棒的作用是引流，蒸发时，玻璃棒的作用是
搅拌，故正确；
C.粗盐过滤后的溶液需要蒸发溶剂后，达到饱和、过饱和才能逐渐的出现晶体，即使这样
得到的也不是纯净的氯化钠，只能是杂质少些而已．故错误；
D.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，故正确。
故选：AC。
【点评】本题考查学生对粗盐提纯的注意事项的掌握，难度系数不大。
18．（3分）按如图进行实验，下列分析或结论正确的是（ ）
A．导管口刚有气泡冒出说明反应开始
B．实验结束应立即倒出粉末C．木炭能使氧化铜还原为铜
D．固体减少的质量一定等于生成CO 的质量
2
【分析】根据碳具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，结合实验注意
事项，进行分析判断。
【解答】解：A、导管口刚有气泡冒出不能说明反应开始，因为刚开始排出的是试管内的空
气，故选项说法错误。
B、实验结束应不能立即倒出粉末，因为铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，故选
项说法错误。
C、木炭具有还原性，能使氧化铜还原为铜，故选项说法正确。
D、根据质量守恒定律，固体减少的质量等于氧化铜中失去的氧元素的质量和参加反应的
碳元素的质量的总和，反应中可能生成一氧化碳，所以固体减少的质量不一定等于生成二
氧化碳质量，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碳具有还原性、还原氧化铜的实验注意事项等是正确解答本
题的关键。
19．（3分）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前
后各物质的质量变化见表。下列说法中正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 8 2 6 12
反应后物质质量/g 4 16 X 2
A．反应后X的值为6
B．参加反应的甲和丁的质量比为2：3
C．该反应为化合反应
D．丙一定为该反应的催化剂
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生
成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析。
【解答】解：A．由反应前后，物质的总质量不变可知，8＝2+6+12＝4+16+X+2，则X＝6，说
法正确；
B．参加反应的甲和丁的质量比为（8﹣4）：（12﹣2）＝2：5，说法错误；
C．反应前后，甲的质量减少，所以甲是反应物，乙的质量增加，所以乙是生成物，丙的质量
不变，所以丙可能是催化剂，也有可能没有参加反应，丁的质量减少，所以丁是反应物，即该反应可表示为：甲+丁→乙，属于化合反应，说法正确；
D．反应前后，丙的质量不变，可能是催化剂，也有可能没有参加反应，说法错误。
故选：AC。
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程
中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了
学生的创新思维能力。
二、填空题（共30分）
20．（5分）化学对人类生活做出了巨大贡献，选择一种适当的物质填空（填字母）；
A.干冰
B.活性炭
C.金刚石
D.食盐
可用作净化生活用水的是 B ；自然界硬度最大的是 C ；可用作食品保鲜的是 A
；可用作调味品的是 D 。
【分析】根据干冰、活性炭、金刚石、食盐的性质和用途解答。
【解答】解：A.二氧化碳对于食物而言化学性质稳定，故可用作食品保鲜；
B.活性炭表面有疏松多孔的结构，故可用作净化生活用水；
C.金刚石是自然界中硬度最大的物质；
D.食盐常用作调味品；
故答案为：B；C；A；D.
【点评】本题考查学生对常见物质的性质和用途的掌握，难度系数不大。
21．（6分）能源的利用与社会可持续发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和 天然气 。城镇
家庭经常用罐装液化石油气作燃料，烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现
炭黑，需要将灶具的进风口调大，目的是 提供充足氧气（或空气），使燃料充分燃烧 。
（2）各取一小匙木屑和煤粉分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部（如图1），可观
察到木屑先燃烧，煤粉后燃烧。根据这一现象解释，为什么在生煤火炉时，常点燃木柴来
引燃呢？ 木柴的着火点比煤低，生煤火炉时先点燃木柴，再利用木柴燃烧放出的热量提
高煤块的温度达到其着火点，从而燃烧 。
（3）工业上利用甲烷获得新能源氢气，反应的微观示意图如图2：请在横线上补全相应微粒的图示 ；生成物C和D的分子个数比是 1 ： 3
。人们正在开发和利用的新能源还有 太阳能（合理即可） （请举一例）。
【分析】（1）根据化石燃料的种类、促进燃料燃烧的方法来分析；
（2）根据物质的着火点以及燃烧的条件来分析；
（3）根据质量守恒定律、微观反应示意图的信息以及新能源的种类来分析。
【解答】解：（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；
烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现炭黑，这是燃气不充分燃烧造成的，
需要将灶具的进风口调大，目的是提供充足氧气（或空气），使燃料充分燃烧；故填：天然
气；提供充足氧气（或空气），使燃料充分燃烧；
（2）木柴的着火点比煤低，生煤火炉时先点燃木柴，再利用木柴燃烧放出的热量提高煤块
的温度达到其着火点，从而燃烧，所以在生煤火炉时，常点燃木柴来引燃；故填：木柴的着
火点比煤低，生煤火炉时先点燃木柴，再利用木柴燃烧放出的热量提高煤块的温度达到其
着火点，从而燃烧；
（3）由质量守恒定律可知，C处是由1个碳原子与1个氧原子构成的一氧化碳分子，即
；由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化
碳和氢气，化学方程式为：CH +H O CO+3H ，即生成物C（CO）和D（H ）的
4 2 2 2
分子个数比是1：3，人们正在开发和利用的新能源还有太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能
等；故填： ；1：3；太阳能（合理即可）。
【点评】本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结
合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
22．（3分）科技改变生活，生活离不开化学。
（1）氮气充入食品包装袋防腐，是因为 常温下，氮气的化学性质比较稳定 。（2）宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数
为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。“人造空气”中供给呼吸的物质是 氧
气 ，“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质 相同 （填“相同”或“不
同”）。
【分析】（1）根据氮气的化学性质比较稳定进行解答；
（2）根据氧气能供给呼吸，“人造空气”中的氮气和空气中的氮气都是由氮分子构成的进
行解答。
【解答】解：（1）常温下，氮气的化学性质比较稳定，所以氮气可充入食品包装袋防腐；故填：
常温下，氮气的化学性质比较稳定；
（2）氧气能供给呼吸，所以“人造空气”中供给呼吸的物质是氧气；“人造空气”中的氮
气和空气中的氮气都是由氮分子构成的，所以二者中氮气化学性质相同。
【点评】此题考查物质的性质，属于基础知识的考查，难度较小。
23．（5分）我们常使用浓度为75%的消毒酒精（酒精化学式为C H OH）和“84消毒液”（有
2 5
效成分为NaClO）进行消毒杀菌。请回答下列问题：
（1）下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是 B （填写编号）。
A.易挥发
B.消毒杀菌
C.无色有特殊香味
D.熔点﹣114℃、沸点78℃
（2）在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为 2 ： 6 ： 1 ；酒精的摩尔质量为 46g/mo l ；
0.5mol酒精含有 3.01×1 0 2 3 个氧原子。
（3）“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：
NaClO+2HCl═NaCl+Cl ↑（有毒）+H O，在使用过程中，这两种物质 不能 （填“能”
2 2
或“不能”）混合使用。
【分析】（1）根据通过化学变化表现出的性质为化学性质进行分析；
（2）根据酒精的化学式为C H OH进行解答；
2 5
（3）根据“84消毒液”与厕所清洁剂会生成有毒的氯气进行解答。
【解答】解：（1）A.易挥发属于物理性质，故A错误；
B.消毒杀菌属于化学性质，故B正确；
C.无色有特殊香味属于物理性质，故C错误；
D.熔点﹣114℃、沸点78℃属于物理性质，故D错误；故选：B；
（2）根据酒精的化学式为C H OH可知在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为2：6：1；酒
2 5
精的摩尔质量为 46g/mol；0.5mol 酒精含有氧原子数＝0.5mol×6.02×1023mol﹣1＝
3.01×1023；故填：2：6：1；46g/mol；3.01×1023；
（3）“84消毒液”与厕所清洁剂可发生反应：NaClO+2HCl═NaCl+Cl ↑（有毒）+H O，会
2 2
生成有毒的氯气，所以在使用过程中，这两种物质不能混合使用。故填：不能。
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用，物质的性质辨别，有关化学式计算，化学与生
活实际的联系。
24．（4分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）常温下测得某水样的pH＝6，则此水样呈 酸 （选填“酸”“中”或“碱”）性。
（2）根据电解水的实验回答问题：
如图试管1得到的气体是 氢气 。该反应的方程式为 2H O 2H ↑ +O ↑ 。
2 2 2
电解水实验证明了水是由 氢、氧元素 组成。
【分析】（1）根据溶液的酸碱度与酸碱性的关系分析；
（2）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、发生的反应及结论分析回答。
【解答】解：（1）常温下测得某水样的pH＝6，小于7，则此水样呈酸性。
（2）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，如图试管1得到的气体是电源的负极生成
的氢气。电解水生成了氢气和氧气，该反应的方程式为：2H O 2H ↑+O ↑。电解
2 2 2
水实验证明了水是由氢、氧元素组成。
故答案为：（1）酸。
（2）氢气；2H O 2H ↑+O ↑；氢、氧元素。
2 2 2
【点评】本题主要考查了溶液的酸碱度和酸碱性的关系、电解水的实验，属于课本中的基
础知识，较为简单，根据已有的知识分析解答即可。25．（5分）KNO 和NH Cl的溶解度曲线如图1所示，回答下列问题。
3 4
（1）t ℃时，硝酸钾的溶解度是 20 g 。
1
（2）欲将NH Cl的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 增加溶质、降低温度、蒸
4
发溶剂 。
（3）t ℃时，将KNO 和NH Cl的饱和溶液同时升高温度到t ℃，所得溶液中溶质的质量分
2 3 4 3
数的大小关系是：前者 等于 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）将t ℃时KNO 的饱和溶液150g，稀释成质量分数为25%的溶液，需要向其中加水
4 3
75 g。
（5）如图2为兴趣小组进行的实验，R物质是KNO 和NH Cl中的一种。关于图2中烧杯
3 4
内的物质，下列说法正确的是 B （填写编号）。
A.R物质是氯化铵
B.溶液的溶质质量分数是烧杯 小于烧杯
C.若使烧杯 中的固体溶解，①只能采用加②水的方法
D.烧杯 ③ 中，只有烧杯 中上层清液是饱和溶液
【分析】①根②据③固体的溶解度曲③线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同
物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断
物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，硝酸钾的溶解度是20g；
1
（2）氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所以欲将NH Cl的不饱和溶液变为饱和溶液，
4
可采用的方法是增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；
（3）t ℃时，硝酸钾、氯化铵的溶解度相等，将KNO 和NH Cl的饱和溶液同时升高温度到
2 3 4
t ℃，溶解度增大，不会析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者等于后
3
者；
（4）t ℃时，硝酸钾的溶解度是60g，所以KNO 的饱和溶液150g，稀释成质量分数为25%
4 3的溶液，需要向其中加水 ﹣150g＝75g；
（5）A、根据溶解度曲线可以看出，在t ℃时，氯化铵的溶解度小于60g，而蒸发100g水后
2
烧杯中没有固体析出，所以R是硝酸钾，故A错误；
B、烧杯 中的是不饱和溶液，烧杯 中是同温度下的饱和溶液，所以烧杯 溶液的溶质
质量分数①小于烧杯 ，故B正确；② ①
C、由于硝酸钾的溶②解度随温度的升高增大明显，所以还可以采用加热的方法使固体溶解，
故C错误；
D、t ℃硝酸钾的溶解度为60g，所以 中的溶液恰好是饱和溶液，故D错误；
2
故选：B。 ②
故答案为：（1）20g；
（2）增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；
（3）等于；
（4）75；
（5）B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
26．（3分）过氧化钙（CaO ）是一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳（含
2
CaCO 高达90%）为原料制得，其制备流程如图：
3
（1）反应1为高温煅烧碳酸钙，其化学方程式为 CaCO CaO+CO ↑ 。
3 2
（2）反应2的化学方程式为：CaO+H O +7H O═CaO •8H O，该反应中生成物CaO •8H O
2 2 2 2 2 2 2
属于 纯净物 （填“混合物”或“纯净物”）。
（3）反应2制得的CaO •8H O中，可能含有的固体杂质是 C a（ OH ） （填化学式）。
2 2 2
【分析】（1）碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（2）根据物质组成回答此题；
（3）根据氧化钙性质回答此题。【解答】解：（1）碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，书写化学方程式注意配
平及气体符号，所以化学方程式为CaCO CaO+CO ↑；
3 2
故答案为：CaCO CaO+CO ↑。
3 2
（2）CaO •8H O只含有一种物质，因此属于纯净物；
2 2
故答案为：纯净物。
（3）在2中氧化钙可以水反应生成氢氧化钙，因此所得的固体中可能含有氢氧化钙；
故答案为：Ca（OH） 。
2
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
三、简答题（共28分）
27．（12分）根据如图实验装置，请回答：
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 。检查装置B气密性的方法是关闭活塞，向a中注入水，
若 长颈漏斗和锥形瓶中形成液面差，一段时间后液面差不变 ，则气密性良好。
（2）用H O 制取氧气，选择的发生装置为 B （填字母），反应的化学方程式为 2H O
2 2 2 2
2H O+O ↑ 。用装置G和另一仪器（除导管外）收集并测量O 体积，另一仪器
2 2 2
名称为 量筒 ，在G中气体应从导管 c （填“b”或“c”）端通入。
（ 3 ） 实 验 室 用 大 理 石 和 稀 盐 酸 制 取 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式 为
CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ ，选用C作发生装置的优点是 能使反应随时进行或
3 2 2 2
停止 。
（4）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。选择的发生装
置为 A （填字母）。用装置F收集甲烷，利用了甲烷 不溶于水 的物理性质；也可用
装置D而不用E装置收集甲烷，理由是 甲烷密度比空气小 。证明CH 中含有氢元素
4的方法是：检验CH 纯度后，点燃CH ，将产物通过无水硫酸铜，固体由白色变为 蓝
4 4
色。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石
和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置；
硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜。
【解答】解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗。检查装置B气密性的方法是关闭活塞，向a中
注入水，若长颈漏斗和锥形瓶中形成液面差，一段时间后液面差不变，则气密性良好。
故填：长颈漏斗；长颈漏斗和锥形瓶中形成液面差，一段时间后液面差不变。
（2）用H O 制取氧气，选择的发生装置为B，反应的化学方程式为：2H O
2 2 2 2
2H O+O ↑；
2 2
用装置G和另一仪器（除导管外）收集并测量O 体积，另一仪器名称为量筒，在G中气体
2
应从导管c端通入。
故填：B；2H O 2H O+O ↑；量筒；c。
2 2 2 2
（ 3 ） 实 验 室 用 大 理 石 和 稀 盐 酸 制 取 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式 为 ：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑，选用C作发生装置的优点是能使反应随时进行或停止，
3 2 2 2
原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，
反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应
进行。
故填：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；能使反应随时进行或停止。
3 2 2 2
（4）实验室里，用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷，选择的发生装置
为A；
用装置F收集甲烷，利用了甲烷不溶于水的物理性质；
也可用装置D而不用E装置收集甲烷，理由是甲烷密度比空气小；
证明CH 中含有氢元素的方法是：检验CH 纯度后，点燃CH ，将产物通过无水硫酸铜，
4 4 4固体由白色变为蓝色。
故填：A；不溶于水；甲烷密度比空气小；蓝。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
28．（6分）某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰
实验）。利用铁锈腐蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验1中，红磷燃烧的化学方程式是 4P+5O 2P O 。红磷熄灭后，集气瓶
2 2 5
冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是 集气瓶中的氧气消耗，压强减小 。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是 确保装置不漏气 （写一
点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器。测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关
系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息， 实验 2 （填“实验1”或“实验2”）的
测定方法更准确，判断依据是 消耗氧气更彻底 。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图一或图二装置测定空
气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是 只和氧气反应，不是气体等 （写两点）。
【分析】磷燃烧、铁生锈能够消耗空气中的氧气，并且只能和氧气反应，氧气消耗后，容器
中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空
气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：（1）实验1中，红磷燃烧的化学方程式：4P+5O 2P O ；
2 2 5
红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是集气瓶中的氧气消
耗，压强减小。
故填：4P+5O 2P O ；集气瓶中的氧气消耗，压强减小。
2 2 5
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是确保装置不漏气。
故填：确保装置不漏气。
（3）实验2的测定方法更准确，判断依据是消耗氧气更彻底。
故填：实验2；消耗氧气更彻底。
（4）用图一或图二装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是只和氧气反
应，不是气体等。
故填：只和氧气反应，不是气体等。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，
生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
29．（9分）某小组同学利用混有少量CO 和CO气体进行还原氧化铜实验并验证有关气体的
2
性质（装置气密性良好）：
（1）实验开始时，先 通气体 （选填“通气体”或“加热”），目的是 排出装置中的空
气，防止发生爆炸 。B中的现象是 黑色固体变红色 。
（2）小红同学认为进入C中气体是CO 、CO、H O，但上述A～E装置不能验证小红同学
2 2的观点，装置正确的连接是A→B→ D → C → E 。
（3）小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开B和C的连接，小明同
学认为不需要，理由是 在停止加热前一直在通气体，不能导致溶液倒吸 。
（4）实验后小高同学又指出：如图装置的尾气处理装置E也可以用F装置代替，F装置的
作用是 吸收二氧化碳，收集一氧化碳 。
（5）若使0.5摩尔氧化铜完全还原成铜，则理论上需要一氧化碳多少克？（根据化学方程
式列式计算）
【分析】（1）实验开始时，先通气体，目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸；
加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
（2）白色固体硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
一氧化碳燃烧生成二氧化碳。
（3）在停止加热前一直在通气体，不能导致溶液倒吸。
（4）F装置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳。
（5）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）实验开始时，先通气体，目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸，B中的
现象是黑色固体变红色。
故填：通气体；排出装置中的空气，防止发生爆炸；黑色固体变红色。
（2）装置正确的连接是A→B→D（检验水）→C（检验二氧化碳）→E（检验一氧化碳）。
故填：D→C→E。
（3）小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开B和C的连接，小明同
学认为不需要，理由是在停止加热前一直在通气体，不能导致溶液倒吸。
故填：在停止加热前一直在通气体，不能导致溶液倒吸。
（4）实验后小高同学又指出：如图装置的尾气处理装置E也可以用F装置代替，F装置的
作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳。
故填：吸收二氧化碳，收集一氧化碳。
（5）设需要一氧化碳质量为x，
0.5mol氧化铜质量：0.5mol×80g/mol＝40g，
CuO+CO Cu+CO ，
2
80 28
40g x＝ ，
x＝14g，
答：理论上需要一氧化碳14g。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性
和准确性。
