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2020-2021 学年上海市金山区九年级（上）期末化学试卷（一模）
一、选择题（共35分）（一）单项选择题（每小题只有1个正确答案，每小题1分，共25分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．食物腐败 B．冰川融化 C．干冰升华 D．蔗糖溶解
2．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．胆矾 B．盐酸 C．食醋 D．大理石
3．（1分）属于溶液的是（ ）
A．酸奶 B．可乐 C．冰水 D．玉米糊
4．（1分）物质的化学式与对应名称都正确的是（ ）
A．氯化氨：NH
4
Cl B．氢氧化铁：Fe（OH）
2
C．硝酸钙：Ca（NO
3
）
2
D．碳酸钠：NaCO
3
5．（1分）已知：2Hg+O
2
2HgO，说法错误的是（ ）
A．Hg的名称是“银”
B．HgO中Hg的化合价为+2
C．生成物属于氧化物
D．反应中氧元素由游离态变为化合态
6．（1分）某说明书标明本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg，这里所标的各成分是指（
）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
7．（1分）某反应为2X+2SO +O →2CaSO +2CO ，X的化学式是（ ）
2 2 4 2
A．CaO B．CaC C．Ca（OH） D．CaCO
2 2 3
8．（1分）将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体分子（ ）
A．物质的量减少 B．质量变小
C．数目减少 D．间隔变小
9．（1分）下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳
C．稀有气体 D．可吸入颗粒物
10．（1分）物质的用途跟其化学性质相关的是（ ）
A．金刚石用于制玻璃刀 B．干冰用于人工降雨
C．稀有气体用作电光源 D．碳素墨水书写文字档案11．（1分）物质在空气中燃烧，实验现象描述正确的是（ ）
A．硫粉：蓝紫色火焰 B．氢气：淡蓝色火焰
C．红磷：产生白雾 D．木炭：发出白光
12．（1分）实验操作正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 熄灭酒精灯
C． 检查气密性 D． 振荡试管
13．（1分）用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是
（ ）
A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．天平
14．（1分）鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体最好的方法是（ ）
A．带火星的木条 B．燃着的木条
C．观察气体的颜色 D．澄清石灰水
15．（1分）打开汽水瓶盖有大量的气泡逸出，说法错误的是（ ）
A．溶解度变小 B．溶质的质量变小
C．溶液浓度不变 D．还是饱和溶液
16．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．P+O P O B．2C+O 2CO
2 2 5 2
C．Mg+O
2
MgO
2
D．CO
2
+C 2CO
17．（1分）下列关于2CO+O 2CO 的说法中，正确的是（ ）
2 2
A．反应后原子种类减少
B．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
18．（1分）能使无色酚酞试液变红色的溶液是（ ）A．氯化钠溶液 B．盐酸
C．氯化铵溶液 D．氢氧化钠溶液
19．（1分）对实验中出现的异常情况分析不合理的是（ ）
A．过滤后，滤液仍然浑浊﹣﹣液面高过了滤纸边缘
B．点燃氢气时发生爆炸﹣﹣在点燃前可能没有检验气体纯度
C．加热试管中固体时，试管破裂﹣﹣试管口未向下倾斜
D．用红磷测定空气中O 体积分数，实验误差较大﹣﹣红磷足量
2
20．（1分）关于CO 与CO的比较，正确的是（ ）
2
A．组成：都是由碳和氧元素组成，但CO 比CO多一个氧元素
2
B．性质：都能溶于水；CO 不能燃烧，CO有可燃性
2
C．用途：CO 是光合作用的原料；CO用于冶炼金属
2
D．危害：都有毒性，CO 还会造成温室效应
2
21．（1分）实验结论错误的是（ ）
A B C D
A．既能说明空气中O 含量约为 ，又能说明N 难溶于水
2 2
B．既能说明CO 的密度比空气大，又能说明CO 不可燃也不助燃
2 2
C．既能说明燃烧需要O ，又能说明燃烧需要温度达到着火点
2
D．既能说明CO 能溶于水，又能说明CO 具有酸性
2 2
22．（1分）用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是（ ）
A．隔绝空气
B．降低可燃物的着火点
C．清除可燃物
D．使可燃物温度降到着火点以下
23．（1分）按如图进行实验，下列分析或结论正确的是（ ）A．导管口刚有气泡冒出说明反应开始
B．实验结束应立即倒出粉末
C．木炭能使氧化铜还原为铜
D．固体减少的质量一定等于生成CO 的质量
2
24．（1分）有关说法正确的是（ ）
A．1个碳原子的质量是12g
B．1g O 和1g O 中含有的氧原子个数比为2：3
2 3
C．质量相等的CO和N 所含原子数一样多
2
D．1mol O 比1mol O 多1个氧原子
3 2
25．（1分）验证某混合气体中含有CO 、CO和H O，装置连接顺序正确的是（假设每一步反
2 2
应均完全，装置可以重复使用）（ ）
A．甲乙丁丙戊 B．甲乙丙丁丙戊
C．甲丙乙丁戊 D．甲丙乙丁丙戊
不定项选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题2分，共10分）
26．（2分）关于金刚石、石墨的说法错误的是（ ）
A．互称碳元素的同素异形体
B．都是黑色固体
C．碳原子的排列方式不同
D．用石墨制备金刚石是物理变化27．（2分）除去括号内少量杂质的操作方法正确的是（ ）
A．CaO（CaCO ）：高温煅烧固体混合物
3
B．CO
2
（ CO）：点燃混合气体
C．CO（CO ）：通过灼热氧化铜
2
D．MnO （NaCl）：溶解、过滤、洗涤、干燥
2
28．（2分）图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
A．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水
B．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO 的情况下加热产生氧气
2
C．向饱和澄清石灰水中加入少量CaO
D．20℃时向硝酸钾的不饱和溶液中不断加入固体硝酸钾
29．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．氧化物一定是含氧化合物
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物
C．由同种元素组成的物质一定是单质
D．不饱和溶液变成饱和溶液，溶液浓度一定会增大
30．（2分）下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．溶液一定是均一、稳定的
C．20℃时，100g水溶解15g的A物质即饱和；100g酒精最多能溶解25g的B物质，则
20℃时溶解度A小于B
D．25℃时，将KNO 溶液蒸发10g水析出ag晶体，再蒸发10g水析出bg晶体，a与b的质
3
量一定相等
二、填空题（本大题共3题，共31分）
31．化学与我们的生活密切相关，请用化学知识回答：
（1）PM2.5口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的 作用。（2）用硫酸铜检验某样品中含有水，实验现象 ，反应的化学方程式是 。
（3）用化学符号表示：空气中含量最多的气体 ；两个铝原子 ；由于化学性
质稳定而代替氢气填充探空气球的气体是 ；引起酸雨的主要物质是 ；保持
水化学性质的最小微粒 。
（4）氢气是绿色能源，燃烧的化学方程式为 。
（5）自然界中石灰岩逐渐变成碳酸氢钙【Ca（HCO ）】形成溶洞。碳酸氢钙的组成元素有
3 2
种，其中氢原子与氧原子的物质的量之比是 ；0.5mol该物质中钙元素的质量是
g，约含碳原子 个。
32．人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）自来水厂净水加明矾[化学式为KA（l SO ）•12H O]的作用是 ，其含有的原子
4 2 2
团名称是 ；加液氯的目的是 。
（2）电解水实验如图1所示，实验现象 ，a玻璃管中生成的气体是 。
（3）电解水发生化学反应的微观示意图如2：
从示意图中可获得的正确信息 （填写编号）。
A．反应前后共有6种原子，4种分子
B．反应前后元素种类不变，都为3种
C．化学变化的实质是原子的重新组合
D．化学变化中分子是最小的微粒
E．生成氢、氧两种分子的个数比是2：1
F．水是由氢气和氧气组成
（4）电解水的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。
33．NaCl、KNO 物质的溶解度曲线如图1。
3（1）a点表示 。
（2）60℃时，50g水中加入 g硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115g水
后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是 。
（3）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。
操作Ⅱ的名称为 ，溶液M中所含溶质为 。
（4）20℃时，将等质量的NaCl、KNO 固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后
3
现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO 物质的溶解
3
度曲线回答：
甲烧杯中加入的固体是 （填“KNO ”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正
3
确的是 （选填编号）。
Ⅰ.从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变
Ⅱ.若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
Ⅲ.20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100
Ⅳ.60℃时，溶液一定是不饱和溶液
三、简答题（本大题共3题，共34分）
34．实验室常用的气体制取装置如图1，请回答。（1）装置B的名称是 。
（2）若选用A装置制氧气，反应的化学方程式为 ，向试管中加入药品的正确操作
是 。
Ⅰ．先加氯酸钾，后加二氧化锰
Ⅱ．先加二氧化锰，后加氯酸钾
Ⅲ．加入混合均匀的氯酸钾和二氧化锰
某同学用A装置制备氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，则应调节图2中的旋钮
（填“ ”、“ ”或“ ”）。
① ② ③
（3）选择C装置收集氧气，当看到 ，说明气体收集满了。
（4）实验室制备CO 的化学方程式是 ，常选B作为发生装置，选择依据是 ，
2
其优点是 。若用F装置收集CO ，气体从 （填“m”或“n”）端通入，验满
2
的方法是 。集满一瓶CO 气体后，关闭玻璃活塞，待反应完全停止后，容器中的液
2
面位置是 （填“a”、“b”或“c”）。
（5）如图3是铁在不同情况下与氧气反应的实验。比较实验甲与乙，产生不同现象的原因
是 ；实验乙中集气瓶预留少量水的作用是 ；实验丙与乙的产物相同，写出
反应的化学方程式 。
（6）实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.05mol氧气，请问
至少需要多少g过氧化氢溶液？（根据化学方程式例式计算）35．某同学利用如图装置进行验证CO的有关性质，实验步骤如下：
步骤Ⅰ：关闭K 打开K ，通入一段时间的N ；
2 1 2
步骤Ⅱ：关闭K 打开K ，通入CO，加热；
1 2
步骤Ⅲ：待B中固体全部变色时，停止加热；
步骤Ⅳ：……
（1）步骤Ⅰ通入氮气的目的是 。
（2）B中反应的化学方程式是 ；能够证明一氧化碳具有还原性的实验现象是
。C中反应的化学方程式是 。
（3）补全步骤Ⅳ的相关操作 。
（4）甲同学认为装置A可证明一氧化碳不能与石灰水发生反应，乙同学认为即使省略装
置A，也可以达到相同的目的，你的观点和理由是 。
（5）D处酒精灯的作用 。
36．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO ”、“释放CO ”，实现碳循环（如图1所示）。
2 2
某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如图2装置探究上述设想的反
应原理。（1）能证明装置A“释放CO ”的现象是 ，A中反应化学方程式是 。
2
（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 。
（3）实验后小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO 。
2
【猜想与假设】
D中的固体为：猜想一：氧化钙；猜想二：氧化钙与碳酸钙；猜想三：碳酸钙。
【设计并实验】
Ⅰ.甲同学取样D中固体于试管中，加入一定量的水，振荡，有白色不溶物，甲同学认为试
管中的固体为碳酸钙，即猜想三成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想三成立，其理
由是 。
Ⅱ.乙同学取样D中固体于试管中，加入少量的水，触摸试管外壁，感觉发热，认为固体中
肯定有氧化钙，反应的化学方程式是 ，但无法确定是否有碳酸钙。
Ⅲ.丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他利用水、酚酞试液
和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告。
【查阅资料】氧化钙、氢氧化钙都能与盐酸反应：
CaO+2HCl═CaCl +H O
2 2
Ca（OH） +2HCl═CaCl +2H O
2 2 2
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加入适量的水溶解，过滤， 猜想二成立。
向滤液中滴入酚酞；向滤渣中加
入2020-2021 学年上海市金山区九年级（上）期末化学试卷（一模）
参考答案与试题解析
一、选择题（共35分）（一）单项选择题（每小题只有1个正确答案，每小题1分，共25分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．食物腐败 B．冰川融化 C．干冰升华 D．蔗糖溶解
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，冰川融化、
干冰升华、蔗糖溶解都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化
和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、食物腐败生成有害物质，属于化学变化；故选项正确；
B、冰川融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、蔗糖溶解没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否
有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．胆矾 B．盐酸 C．食醋 D．大理石
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组
成。
【解答】解：A、胆矾是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故B错；
C、食醋中含有乙酸和水，属于混合物，故C错；
D、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故D错。
故选：A。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社
会实践中了解生活中常见物质的组成。
3．（1分）属于溶液的是（ ）
A．酸奶 B．可乐 C．冰水 D．玉米糊
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、酸奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故A错；
B、可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、冰水属于纯净物，溶液必须属于混合物，故C错；
D、玉米粥不均一、不稳定，属于悬浊液，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不
会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4．（1分）物质的化学式与对应名称都正确的是（ ）
A．氯化氨：NH
4
Cl B．氢氧化铁：Fe（OH）
2
C．硝酸钙：Ca（NO
3
）
2
D．碳酸钠：NaCO
3
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个
数不能漏，正负化合价代数和为零。
化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，化学式中的下标表示构成这
个分子的原子个数，有时不用读，有时为了区分不同价态的同种元素组成的化合物，需要
读出化学式中的下角标，如SO 、P O 等；据此进行分析解答。
2 2 5
【解答】解：A、NH Cl从右向左读，读作氯化铵，故选项名称错误。
4
B、氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Fe（OH），故选项化学式书
3
写错误。
C、硝酸钙中钙元素显+2价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：Ca（NO ），故选项化学式书写
3 2
正确。
D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na CO ，故选项化学式书写错
2 3
误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化
物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）与读法是正确解答此类题的关键。
5．（1分）已知：2Hg+O
2
2HgO，说法错误的是（ ）
A．Hg的名称是“银”
B．HgO中Hg的化合价为+2
C．生成物属于氧化物D．反应中氧元素由游离态变为化合态
【分析】A、根据常见化学式的读法，进行分析判断。
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、元素有游离态和化合态两种存在形态，区分这两种形态的方法是：在单质中，元素以游
离态存在；在化合物中，元素以化合态存在．
【解答】解：A、Hg的名称是汞，不是银，故选项说法错误。
B、氧元素显﹣2价，设汞元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可
得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2价，故选项说法正确。
C、氧化汞是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正
确。
D、反应物中氧气是单质，氧化汞属于化合物，反应中氧元素由游离态变为化合态，故选项
说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握化合物中正负化合价代数和为零、氧化物的特征、游离态和化
合态等是正确解答本题的关键。
6．（1分）某说明书标明本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg，这里所标的各成分是指（
）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
【分析】根据物质的组成分析。
【解答】解：每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg，这里所标的各成分是指元素，它们存在于
化合物中。
故选：B。
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成
7．（1分）某反应为2X+2SO +O →2CaSO +2CO ，X的化学式是（ ）
2 2 4 2
A．CaO B．CaC C．Ca（OH） D．CaCO
2 2 3
【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后
原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含
有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原
子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO
3
故选：D。
【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才
能自由驾御，正确解答．
8．（1分）将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体分子（ ）
A．物质的量减少 B．质量变小
C．数目减少 D．间隔变小
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运
动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不
不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间
的间隔变小，而不是物质的量减少，故选项错误。
B、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的间隔变小，
而不是质量变小，故选项错误。
C、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的间隔变小，
而不是数目减少，故选项错误。
D、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的间隔变小，
故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利
用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
9．（1分）下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳
C．稀有气体 D．可吸入颗粒物
【分析】目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化
氮、臭氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等。
【解答】解：氮气、二氧化碳和稀有气体是空气的组成部分，不属于污染物；
可吸入颗粒物属于“空气污染指数”需要监测的污染物。
故选：D。
【点评】本题考查空气污染方面的知识，直接根据教材内容即可正确解答，比较简单。
10．（1分）物质的用途跟其化学性质相关的是（ ）A．金刚石用于制玻璃刀 B．干冰用于人工降雨
C．稀有气体用作电光源 D．碳素墨水书写文字档案
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原
性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、金刚石用于制玻璃刀是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；故选项错误；
B、干冰用于人工降雨，是利用了其升华吸收大量热，属于物理性质；故选项错误；
C、稀有气体制成电光源，属于物理性质；故选项错误；
D、碳素墨水书写文字档案，是利用了碳化学性质稳定，能长久保存，属于化学性质；故选
项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关金刚石、双氧水、稀有气体、
活性炭的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选
择题和填空题中。
11．（1分）物质在空气中燃烧，实验现象描述正确的是（ ）
A．硫粉：蓝紫色火焰 B．氢气：淡蓝色火焰
C．红磷：产生白雾 D．木炭：发出白光
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说法错误；
B、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说法正确；
C、红磷在空气中燃烧，生成白烟，不是白雾，说法错误；
D、木炭在空气中燃烧发出红光，说法错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
12．（1分）实验操作正确的是（ ）A． 加热液体 B． 熄灭酒精灯
C． 检查气密性 D． 振荡试管
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据振荡试管时的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不
能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误．
B、用完酒精灯后，须用灯帽盖灭，图中所示操作正确．
C、检查气密性必须是密封体系：图示长颈漏斗与外界通着，不密封，图中所示操作错误．
D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，
而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作错误．
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键．
13．（1分）用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是
（ ）
A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．天平
【分析】配制100g10%的氯化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，根据步骤选择所用仪
器。
【解答】解：整个具体步骤是：先计算出溶质质量和水的质量，用钥匙取药品，用天平称量
药品放入烧杯内，用量筒量（要用到胶头滴管）取水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，所以用不
到蒸发皿。
故选：B。
【点评】熟记用固体配制一定溶质质量分数的溶液所需仪器：天平、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。
14．（1分）鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体最好的方法是（ ）
A．带火星的木条 B．燃着的木条
C．观察气体的颜色 D．澄清石灰水
【分析】鉴别不同物质时，所选择的用品或药品一定要适当，现象明显，操作尽量要简便。
燃着的木条在三瓶气体中会有不同的现象，虽然带火星的木条能在氧气中复燃，但是会在
二氧化碳和空气中熄灭，因为空气中氧气浓度不够高。石灰水只能检验出二氧化碳，三种
气体都是无味的，所以通过闻味的方法无法鉴别。
【解答】解：A、空气和二氧化碳都能使带火星的木条熄灭，无法鉴别这两种气体，故此项错
误。
B、将燃着的木条伸入三瓶气体中，使燃着的木条剧烈燃烧的是氧气，没有变化的是空气，
熄灭的是二氧化碳，现象明显不同，方法简单，故此项正确。
C、因为三种气体都没有颜色，用观察颜色的方法无法鉴别，故此项错误。
D、澄清石灰水只有遇到二氧化碳时才变浑浊，不能鉴别氧气和空气，故此项错误。
故选：B。
【点评】鉴别物质时要根据物质的不同性质，选择适当的用品，通过明显的现象鉴别出来。
15．（1分）打开汽水瓶盖有大量的气泡逸出，说法错误的是（ ）
A．溶解度变小 B．溶质的质量变小
C．溶液浓度不变 D．还是饱和溶液
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析解答。
【解答】解：A、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化
碳的溶解度减小，故选项说法正确。
B、打开汽水瓶盖有大量气体逸出，溶质质量减少，故选项说法正确。
C、打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，则浓度减小，故选项说法错误。
D、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度
减小，但仍为常温常压下的饱和溶液，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响
因素（温度、压强）是正确解答本题的关键。
16．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）A．P+O P O B．2C+O 2CO
2 2 5 2
C．Mg+O
2
MgO
2
D．CO
2
+C 2CO
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否
正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为4P+5O 2P O ，故
2 2 5
选项错误．
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Mg+O
2
2MgO，故选项错误。
D、该化学方程式的反应条件是高温，正确的化学方程式应为CO +C 2CO，故选
2
项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式
的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再
看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
17．（1分）下列关于2CO+O 2CO 的说法中，正确的是（ ）
2 2
A．反应后原子种类减少
B．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观
粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“+”应读作
“和”，“═”应读作“生成”。
【解答】解：A、化学反应前后原子的种类不变，故选项说法错误。
B、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。
C、该反应可读作：每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生
成88份质量的二氧化碳，参加反应的一氧化碳与氧气的质量比不是2：1，故选项说法错误。
D、从微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧气分子反应生成2个二氧化碳分
子，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏
观、微观、量的含义）、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。
18．（1分）能使无色酚酞试液变红色的溶液是（ ）
A．氯化钠溶液 B．盐酸
C．氯化铵溶液 D．氢氧化钠溶液
【分析】根据已有的酚酞遇碱性溶液变红的知识进行分析解答即可．
【解答】解：A、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，错误；
B、盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，错误；
C、氯化铵溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，错误；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变色，正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是溶液的酸碱性与指示剂变色的知识，完成此题，可以依据已有的知
识进行．
19．（1分）对实验中出现的异常情况分析不合理的是（ ）
A．过滤后，滤液仍然浑浊﹣﹣液面高过了滤纸边缘
B．点燃氢气时发生爆炸﹣﹣在点燃前可能没有检验气体纯度
C．加热试管中固体时，试管破裂﹣﹣试管口未向下倾斜
D．用红磷测定空气中O 体积分数，实验误差较大﹣﹣红磷足量
2
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、氢气具有可燃性，可燃性气体与空气混合点燃时可能会发生爆炸，因此在点燃可燃性
气体前一定要检验气体的纯度。
C、根据给试管里的固体加热时，试管口未向下倾斜可能会使试管炸裂解答。
D、根据测定空气中氧气含量的原理来分析。
【解答】解：A、液面高过了滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会
使滤液仍然浑浊，故选项说法正确。
B、可燃性气体氢气点燃时发生爆炸，可推断氢气不纯、在点燃氢气前没有进行纯度的检
查，故选项说法正确。C、给试管里的固体加热时，试管口未向下倾斜，冷凝水倒流入试管内，可能会使试管炸裂，
故选项说法正确。
D、测定空气中氧气的含量时，气体减小的体积小于 ，可能是红磷的量不足。若红磷足量，
不会造成实验误差大，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉常见化学实验基本操作的实验步骤、注意事项是解答此类试
题的关键。
20．（1分）关于CO 与CO的比较，正确的是（ ）
2
A．组成：都是由碳和氧元素组成，但CO 比CO多一个氧元素
2
B．性质：都能溶于水；CO 不能燃烧，CO有可燃性
2
C．用途：CO 是光合作用的原料；CO用于冶炼金属
2
D．危害：都有毒性，CO 还会造成温室效应
2
【分析】A、根据CO 与CO的组成分析，元素只讲种类不讲个数分析；
2
B、根据CO 与CO的性质分析；
2
C、根据CO 与CO的用途分析；
2
D、根据CO 与CO的毒性和对环境的影响分析。
2
【解答】解：A、CO 与CO都是由碳和氧元素组成，但一个CO 分子比一个CO分子多一个
2 2
氧原子，元素只讲种类不讲个数，故A错误；
B、CO 能溶于水，CO难溶于水，CO 不能燃烧，CO有可燃性，故B错误；
2 2
C、CO 是光合作用的原料，CO具有还原性，可用于冶炼金属，故C正确；
2
D、CO 没有毒性，CO有毒性，CO 会造成温室效应，CO会污染空气，故D错误。
2 2
故选：C。
【点评】本题主要考查了二氧化碳和一氧化碳的知识，属于课本中的基础知识，加强基础
知识的学习，有利于解答本类题。
21．（1分）实验结论错误的是（ ）A B C D
A．既能说明空气中O 含量约为 ，又能说明N 难溶于水
2 2
B．既能说明CO 的密度比空气大，又能说明CO 不可燃也不助燃
2 2
C．既能说明燃烧需要O ，又能说明燃烧需要温度达到着火点
2
D．既能说明CO 能溶于水，又能说明CO 具有酸性
2 2
【分析】A、氧气约占空气总体积的五分之一，氮气不溶于水；
B、CO 的密度比空气大，又能说明CO 不可燃也不助燃；
2 2
C、试管中的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，热水中的白磷不能
燃烧，说明燃烧需要氧气；
D、塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成酸。
【解答】解：A、最终进入集气瓶水的体积约为集气瓶中空气总体积的五分之一，说明空气
中O 含量约为 ，又能说明N 难溶于水，该选项说法正确；
2 2
B、蜡烛由下而上依次熄灭，既能说明CO 的密度比空气大，又能说明CO 不可燃也不助
2 2
燃，该选项说法正确；
C、试管中的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，热水中的白磷不能
燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项说法正确；
D、塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成酸，不能说明二氧化碳具有酸
性，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
22．（1分）用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是（ ）
A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点
C．清除可燃物
D．使可燃物温度降到着火点以下
【分析】根据灭火的原理分析，灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） 撤离
可燃物 隔绝氧气（或空气） 降温到着火点以下． ①
【解答】②解：A、也不对，因为③没有隔绝空气，故错误；
B、物质着火点是固定不变的，所以着火点是不能改变的，故错误；
C、很明显的不对，可燃物并没有消除，故错误；
D、用嘴吹灭蜡烛，降低了温度，所以蜡烛熄，故正确。
故选：D。
【点评】此题考查了运用灭火的原理的对所给予的现象进行合理的解释，在解答时，应充
分熟知物质燃烧的条件和灭火的原理．
23．（1分）按如图进行实验，下列分析或结论正确的是（ ）
A．导管口刚有气泡冒出说明反应开始
B．实验结束应立即倒出粉末
C．木炭能使氧化铜还原为铜
D．固体减少的质量一定等于生成CO 的质量
2
【分析】根据碳具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，结合实验注意
事项，进行分析判断。
【解答】解：A、导管口刚有气泡冒出不能说明反应开始，因为刚开始排出的是试管内的空
气，故选项说法错误。
B、实验结束应不能立即倒出粉末，因为铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，故选
项说法错误。
C、木炭具有还原性，能使氧化铜还原为铜，故选项说法正确。
D、根据质量守恒定律，固体减少的质量等于氧化铜中失去的氧元素的质量和参加反应的
碳元素的质量的总和，反应中可能生成一氧化碳，所以固体减少的质量不一定等于生成二氧化碳质量，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碳具有还原性、还原氧化铜的实验注意事项等是正确解答本
题的关键。
24．（1分）有关说法正确的是（ ）
A．1个碳原子的质量是12g
B．1g O 和1g O 中含有的氧原子个数比为2：3
2 3
C．质量相等的CO和N 所含原子数一样多
2
D．1mol O 比1mol O 多1个氧原子
3 2
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原
子质量进行分析和解答。
【解答】解：
A、1个碳原子的质量很小，不是12g。错误；
B、由于氧原子质量相同，所以1g O 和1g O 中含有的氧原子个数比为1：1而非2：3．错
2 3
误；
C、质量相等的CO和N 所含分子个数比为 ： ＝1：1，而每个分子都是
2
两个原子构成的，所以原子个数也相等。正确；
D、1mol O 比1mol O 多1mol氧原子为6.02×1023个氧原子。错误；
3 2
故选：C。
【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准
确。
25．（1分）验证某混合气体中含有CO 、CO和H O，装置连接顺序正确的是（假设每一步反
2 2
应均完全，装置可以重复使用）（ ）
A．甲乙丁丙戊 B．甲乙丙丁丙戊C．甲丙乙丁戊 D．甲丙乙丁丙戊
【分析】根据检验二氧化碳可使用澄清的石灰水，检验一氧化碳可利用一氧化碳的还原性，
检验水可使用无水硫酸铜，进行分析解答。
【解答】解：检验二氧化碳可使用澄清的石灰水，检验一氧化碳可利用一氧化碳的还原性，
但一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故应先检验二氧化碳，再检验一氧化碳；检
验水可使用无水硫酸铜，为防止从石灰水中带出的水蒸气对实验造成干扰，应显检验水蒸
气的存在；最后点燃尾气，防止污染空气，故装置连接顺序正确的是甲乙丙丁丙戊。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，掌握常见气体的检验方法、检验的顺序等并能灵活运用是正确
解答本题的关键。
不定项选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题2分，共10分）
26．（2分）关于金刚石、石墨的说法错误的是（ ）
A．互称碳元素的同素异形体
B．都是黑色固体
C．碳原子的排列方式不同
D．用石墨制备金刚石是物理变化
【分析】A．根据同素异形体的概念来分析；
B．根据碳单质的物理性质来分析；
C．根据碳原子排列不同判断；
D．根据石墨、金刚石属于不同物质来分析。
【解答】解：A．金刚石和石墨是由同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A正确；
B．金刚石是无色透明的，故B错误；
C．金刚石、石墨化学性质相似，物理性质不同，主要是因为碳原子排列不同，故C正确；
D．石墨、金刚石属于不同物质，所以用石墨制备金刚石是化学变化，故D错误。
故选：BD。
【点评】本题主要考查碳的几种单质，了解碳单质的结构和性质，是解决问题的前提条件。
27．（2分）除去括号内少量杂质的操作方法正确的是（ ）
A．CaO（CaCO ）：高温煅烧固体混合物
3
B．CO
2
（ CO）：点燃混合气体
C．CO（CO ）：通过灼热氧化铜
2
D．MnO （NaCl）：溶解、过滤、洗涤、干燥
2【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指
除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件： 一般加入的试剂只
能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。①
【解答】解：A、CaCO
3
固体高温煅烧生②成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的
杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃
烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，
故选项所采取的方法错误。
D、NaCl易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除
2
杂，故选项所采取的方法正确．
故选：AD。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需
条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
28．（2分）图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
A．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水
B．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO 的情况下加热产生氧气
2
C．向饱和澄清石灰水中加入少量CaO
D．20℃时向硝酸钾的不饱和溶液中不断加入固体硝酸钾
【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的关系回答此题；
B、根据催化剂性质回答此题；
C、D根据物质溶解度的变化回答此题。
【解答】解：A、稀盐酸加水稀释还是酸溶液，因此溶液最终pH＜7，选项A错误；
B、加入二氧化锰加快反应速率，但是不能增加氧气的质量，因此最终生成氧气质量相等，
选项B错误；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，氢氧化钙溶解度会随温度上升而减小，
因此会有固体析出，且溶剂减小，也有固体析出，溶液质量开始应该是减小，反应结束恢
复至原始温度后，由于溶剂减少，溶液质量也会比原来小，所以曲线是先小，后增大，最后
持平，但是低于开始的质量，选项C错误；
D、固体溶解度受温度影响，此时温度不变，固体溶解度就不变，选项D正确；
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
29．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．氧化物一定是含氧化合物
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物
C．由同种元素组成的物质一定是单质
D．不饱和溶液变成饱和溶液，溶液浓度一定会增大
【分析】A、根据氧化物和含氧化合物的概念进行分析判断．
B、根据由同种分子构成的物质中只含有一种物质进行分析判断．
C、根据由同种元素组成的物质不一定是单质进行分析判断．
D、根据不饱和溶液变成饱和溶液的方法进行解答。
【解答】解：A、氧化物是含有氧元素的化合物，属于含氧化合物，故选项说法正确。
B、由同种分子构成的物质中只含有一种物质，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物，
故选项说法正确。
C、由同种元素组成的物质不一定是单质，还有可能是混合物，例如氧气和臭氧组成的物
质就属于混合物，故选项说法错误。
D、不饱和溶液变成饱和溶液，溶液浓度不一定会增大，例如降低温度使不饱和溶液变成
饱和溶液，且没有晶体析出，溶液的浓度不变，故选项说法错误。
故选：AB。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、氧化物和含氧化合物的概念以及常见气体的
性质等是正确解答本题的关键。
30．（2分）下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．溶液一定是均一、稳定的
C．20℃时，100g水溶解15g的A物质即饱和；100g酒精最多能溶解25g的B物质，则
20℃时溶解度A小于BD．25℃时，将KNO 溶液蒸发10g水析出ag晶体，再蒸发10g水析出bg晶体，a与b的质
3
量一定相等
【分析】A、溶质可以是固体、液体、气体；
B、根据溶液的特点分析；
C、根据溶解度的概念分析；
D、根据硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是否饱和考虑．
【解答】解：A、溶质可以是固体、液体、气体，故正确；
B、溶液是均一稳定的混合物，溶液的基本特征是均一性和稳定性，故正确；
C、20℃时，100g水溶解15g的A物质即饱和；100g酒精最多能溶解25g的B物质，由于
溶剂不同，无法比较，故错误；
D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水
析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发
10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故错误。
故选：CD。
【点评】解答本题关键是知道溶质的种类，物质溶于水吸热和放热情况，知道溶质质量分
数计算方法．
二、填空题（本大题共3题，共31分）
31．化学与我们的生活密切相关，请用化学知识回答：
（1）PM2.5口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的 吸附 作用。
（2）用硫酸铜检验某样品中含有水，实验现象 白色固体变成蓝色 ，反应的化学方程式
是 CuSO +5H O ═ CuSO • 5H O 。
4 2 4 2
（3）用化学符号表示：空气中含量最多的气体 N ；两个铝原子 2A l ；由于化学性质
2
稳定而代替氢气填充探空气球的气体是 H e ；引起酸雨的主要物质是 SO ；保持水
2
化学性质的最小微粒 H O 。
2
（4）氢气是绿色能源，燃烧的化学方程式为 2H +O 2H O 。
2 2 2
（5）自然界中石灰岩逐渐变成碳酸氢钙【Ca（HCO ）】形成溶洞。碳酸氢钙的组成元素有
3 2
4 种，其中氢原子与氧原子的物质的量之比是 1 ： 3 ；0.5mol该物质中钙元素的质量是
20 g，约含碳原子 6.02×1 0 2 3 个。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性来分析；
（2）根据硫酸铜的性质来分析；（3）根据化学用语的书写方法来分析；
（4）根据氢气燃烧的原理来分析；
（5）根据化学式的意义、物质的摩尔质量以及物质的量的相关知识来分析。
【解答】解：（1）PM2.5口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用；故填：吸附；
（2）用硫酸铜检验某样品中含有水，是硫酸铜和水反应生成五水合硫酸铜，实验中会观察
到白色固体变成蓝色，反应的化学方程式是 CuSO +5H O═CuSO •5H O，故填：白色固
4 2 4 2
体变成蓝色；CuSO +5H O═CuSO •5H O；
4 2 4 2
（3）空气中含量最多的气体是氮气，氮气的化学式为N ；由原子的表示方法，用元素符号
2
来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝原子表
示为：2Al；由于氦气的化学性质稳定，且密度小，所以可代替氢气填充探空气球，其化学
式为：He；二氧化硫是引起酸雨的主要物质，其化学式为SO ；分子是保持物质化学性质
2
的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水化学性质的最小微粒是水分子，水分子用
水的化学式来表示，为H O；故填：N ；2Al；He；SO ；H O；
2 2 2 2
（4）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为：2H +O 2H O；故填：
2 2 2
2H +O 2H O；
2 2 2
（5）碳酸氢钙【Ca（HCO ）】的组成元素有钙、氢、碳、氧四种，其中氢原子与氧原子的物质
3 2
的量之比是2：6＝1：3；0.5mol该物质中钙元素的质量是：0.5mol×162g/mol×
＝20g，约含碳原子的个数为：0.5mol×6.02×1023个/mol×2＝6.02×1023个。故填：4；1：3；20；
6.02×1023。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式等）的书写方法、
物质的性质等是正确解答本题的关键．
32．人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）自来水厂净水加明矾[化学式为KA（l SO ）•12H O]的作用是 吸附悬浮杂质，加速沉
4 2 2
降 ，其含有的原子团名称是 硫酸根 ；加液氯的目的是 杀菌消毒 。
（2）电解水实验如图1所示，实验现象 电极上有气泡生成，一段时间后 a b 的气体体积之
比是 1 ： 2 ，中间水柱上升 ，a玻璃管中生成的气体是 氧气 。
（3）电解水发生化学反应的微观示意图如2：从示意图中可获得的正确信息 CE （填写编号）。
A．反应前后共有6种原子，4种分子
B．反应前后元素种类不变，都为3种
C．化学变化的实质是原子的重新组合
D．化学变化中分子是最小的微粒
E．生成氢、氧两种分子的个数比是2：1
F．水是由氢气和氧气组成
（4）电解水的化学方程式为 2H O 2H ↑ +O ↑ ，反应的基本类型是 分解反
2 2 2
应 。
【分析】（1）根据明矾溶于水生成物的特性、组成和液氯能杀菌消毒分析回答；
（2）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、现象分析回答；
（3）根据电解水发生化学反应的微观示意图中微粒的构成、变化分析判断有关的说法。
（4）根据电解水的反应及反应的特点分析回答。
【解答】解：（1）由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，自来水厂净水加明矾的作用是
吸附悬浮杂质，加速沉降，其含有的原子团名称是硫酸根；加液氯的目的是杀菌消毒。
（2）电解水实验如图1所示，实验现象是：电极上有气泡生成，一段时间后ab的气体体积
之比是1：2，中间水柱上升，a玻璃管中生成的气体是较少是氧气。
（3）A．由物质的构成可知，反应前后共有2种原子，3种分子，故A错误；
B．反应前后元素种类不变，都为2种，故B错误；
C．由微粒的变化可知，化学变化的实质是原子的重新组合，故C正确；
D．化学变化中分子可以再分，不是最小的微粒蘑菇D错误；
E．生成氢、氧两种分子的个数比是2：1，故E正确；F．水是由氢元素和氧元素组成的，故F错误。
（4）电解水生成了氢气和氧气，化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑，该反应由一种
2 2 2
物质生成了两种物质，反应的基本类型是分解反应。
故答案为：（1）吸附悬浮杂质，加速沉降；硫酸根；杀菌消毒。
（2）电极上有气泡生成，一段时间后ab的气体体积之比是1：2，中间水柱上升；氧气。
（3）CE。
（4）2H O 2H ↑+O ；分解反应。
2 2 2
【点评】本题主要考查了水的净化、电解的知识，属于课本中的基础知识，难度不大，加强
有关水的基础知识的归纳和学习即可分析解答。
33．NaCl、KNO 物质的溶解度曲线如图1。
3
（1）a点表示 2 0 ℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6 g 。
（2）60℃时，50g水中加入 5 5 g硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115g水
后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是 25% 。
（3）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。
操作Ⅱ的名称为 降温结晶 ，溶液M中所含溶质为 氯化钠、硝酸钾 。
（4）20℃时，将等质量的NaCl、KNO 固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后
3
现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO 物质的溶解
3
度曲线回答：甲烧杯中加入的固体是 KNO （填“KNO ”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，
3 3
正确的是 I 、 IV （选填编号）。
Ⅰ.从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变
Ⅱ.若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
Ⅲ.20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100
Ⅳ.60℃时，溶液一定是不饱和溶液
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同
物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断
物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，a点表示20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g；
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，50g水中加入55g硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该
溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是： ×100%＝25%；
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯硝酸钾可用
降温结晶的方法，析出晶体后的滤液中的溶质是硝酸钾和氯化钠；
（4）20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以20℃时，将等质量的NaCl、KNO
3
固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后有剩余固体的是硝酸钾；
Ⅰ、由图示可知：20℃时乙烧杯中氯化钠完全溶解，而氯化钠的溶解度随温度升高而增大，
所以从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变，故正确；
II、将溶液从20℃降温，氯化钠的溶解度基本不变，依然大于31.6g，所以降温不会析出晶
体，故错误；
III、20℃时，甲烧杯中固体有剩余，说明加入溶质的质量一定小于31.6g，所以其中溶质与
溶剂的质量比不是31.6：100，故错误；
Ⅳ、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以升温到60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和
溶液，故正确；
故选：I、IV。故答案为：（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g；
（2）55；25%；
（3）降温结晶；硝酸钾和氯化钠；
（4）硝酸钾；I、IV。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、简答题（本大题共3题，共34分）
34．实验室常用的气体制取装置如图1，请回答。
（1）装置B的名称是 启普发生器 。
（2）若选用A装置制氧气，反应的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ ，向试管
3 2
中加入药品的正确操作是 Ⅲ 。
Ⅰ．先加氯酸钾，后加二氧化锰
Ⅱ．先加二氧化锰，后加氯酸钾
Ⅲ．加入混合均匀的氯酸钾和二氧化锰
某同学用A装置制备氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，则应调节图2中的旋钮
（填“ ”、“ ”或“ ”）。
② ① ② ③
（3）选择C装置收集氧气，当看到 集气瓶口出现大气泡 ，说明气体收集满了。
（4）实验室制备CO 的化学方程式是 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ ，常选B作为
2 3 2 2 2发生装置，选择依据是 反应物为块状固体和液体，反应条件为常温 ，其优点是 随时
控制反应的发生和停止 。若用F装置收集CO ，气体从 m （填“m”或“n”）端通入，
2
验满的方法是 在导管 n 处放一燃着的木条，若木条熄灭，说明已集满 。集满一瓶CO
2
气体后，关闭玻璃活塞，待反应完全停止后，容器中的液面位置是 c （填“a”、“b”
或“c”）。
（5）如图3是铁在不同情况下与氧气反应的实验。比较实验甲与乙，产生不同现象的原因
是 氧气的浓度不同 ；实验乙中集气瓶预留少量水的作用是 防止高温熔融物溅落，引
起集气瓶底炸裂 ；实验丙与乙的产物相同，写出反应的化学方程式 3Fe+2O
2
Fe O 。
3 4
（6）实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.05mol氧气，请问
至少需要多少g过氧化氢溶液？（根据化学方程式例式计算）
【分析】（1）依据实验图示分析；
（2）依据加热氯酸钾与二氧化锰混合物生成氧气和氯化钾分析；依据反应物的接触面积越
大，反应越充分分析；依据图2 装置分析；
（3）依据排水法收集满的现象分析；
（4）依据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析，依据反应物的状态和反应条
件分析，依据B、F装置特点分析；
（5）依据图3实验和铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析；
（6）依据过氧化氢在二氧化锰催化下分解的反应方程式和题中数据分析。
【解答】解：（1）分析实验图示可知，装置B的名称是启普发生器，故填：启普发生器；
（2）A装置为固固加热型发生装置，则用加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，加热氯酸钾与二氧化锰混合物生成氧气和氯化钾，反应方程式为2KClO 2KCl+3O ↑；反
3 2
应物的接触面积越大，二氧化锰的催化效果越好，向试管中加入药品的正确操作是加入混
合均匀的氯酸钾和二氧化锰；分析图2 装置可知，旋钮 可调节试管的角度，旋钮 可
调节试管的高度，旋钮 可调节试管夹的位置，用A装置①制备氧气时发现试管位置太②高，
③
不能用外焰加热，则应调节图2中的旋钮 ；故填：2KClO 2KCl+3O ↑；Ⅲ； ；
3 2
② ②
（3）排水法收集满的现象是集气瓶口出现大气泡，故填：集气瓶口出现大气泡；
（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应方程式为 CaCO +2HCl＝
3
CaCl +H O+CO ↑，因为大理石为块状，盐酸为液体，反应条件为常温，常选B作为发生
2 2 2
装置，其优点是随时控制反应的发生和停止；二氧化碳的密度比空气大，不支持燃烧和不
燃烧，若用F装置收集CO ，气体从m进，验满的方法是在导管n处放一燃着的木条，若
2
木条熄灭，说明已集满；集满一瓶CO 气体后，关闭玻璃活塞，盐酸被压回容器，盐酸与大
2
理石分离，则待反应完全停止后，容器中的液面位置是 c；故填：CaCO +2HCl＝
3
CaCl +H O+CO ↑；反应物为块状固体和液体，反应条件为常温；随时控制反应的发生和
2 2 2
停止；m；在导管n处放一燃着的木条，若木条熄灭，说明已集满；c；
（5）分析图3实验可知，甲是在空气中点燃铁丝，不燃烧，乙是在纯氧中点燃，剧烈燃烧，
则产生不同现象的原因是氧气的浓度不同；依据铁丝在氧气中燃烧的注意事项可知，实验
乙中集气瓶预留少量水的作用是防止高温熔融物溅落，引起集气瓶底炸裂；铁丝在氧气中
燃烧生成四氧化三铁，实验丙与乙的产物相同，则反应的化学方程式为3Fe+2O
2
Fe O ；故填：氧气的浓度不同；是防止高温熔融物溅落，引起集气瓶底炸裂；3Fe+2O
3 4 2
Fe O ；
3 4
（6）0.05mol氧气的质量为0.05mol×32g/mol＝1.6g
设需要过氧化氢的质量为x
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 268 32
x 1.6g
＝
x＝3.4g
则过氧化氢溶液的质量为3.4g÷5%＝68g
答：需要68g过氧化氢溶液。
【点评】此题主要考查气体制备和化学方程式的计算，主要是利用实验装置及反应方程式
来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
35．某同学利用如图装置进行验证CO的有关性质，实验步骤如下：
步骤Ⅰ：关闭K 打开K ，通入一段时间的N ；
2 1 2
步骤Ⅱ：关闭K 打开K ，通入CO，加热；
1 2
步骤Ⅲ：待B中固体全部变色时，停止加热；
步骤Ⅳ：……
（1）步骤Ⅰ通入氮气的目的是 排出内部残留的空气 。
（2）B中反应的化学方程式是 CO+CuO Cu+CO ；能够证明一氧化碳具有还原
2
性的实验现象是 B 中黑色粉末变为红色， C 中澄清石灰水变浑浊 。C中反应的化学方
程式是 CO +Ca （ OH ） ＝ CaCO ↓ +H O 。
2 2 3 2
（3）补全步骤Ⅳ的相关操作 关闭 K 打开 K ，继续通入 N ，先熄灭 B 处酒精灯，再熄灭
2 1 2
D 处酒精灯，待温度恢复至室温，停止通气 。
（4）甲同学认为装置A可证明一氧化碳不能与石灰水发生反应，乙同学认为即使省略装
置A，也可以达到相同的目的，你的观点和理由是 不能省略装置 A ， C 装置内通入的气
体是一氧化碳和二氧化碳，发生浑浊现象无法判断是哪种气体引起的 。
（5）D处酒精灯的作用 点燃未反应的一氧化碳，避免污染环境 。【分析】（1）根据一氧化碳易燃易爆性质回答此题；
（2）一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据
铜和氧化铜的性质以及二氧化碳使澄清石灰水变浑浊性质回答此题；二氧化碳与氢氧化
钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式；
（3）根据反应后压强变化分析回答此题；
（4）根据实验发生现象分析回答此题；
（5）根据一氧化碳具有毒性性质回答此题。
【解答】解：（1）一氧化碳易燃易爆，需要排出内部残留的空气，因此通入氮气；
故答案为：排出内部残留的空气。
（2）一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，
所以化学方程式为CO+CuO Cu+CO ；一氧化碳将氧化铜还原为铜，且自身生成
2
二氧化碳，因此看到黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊；二氧化碳与澄清石灰水中的
氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程
式为CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
故答案为：CO+CuO Cu+CO ；B中黑色粉末变为红色，C中澄清石灰水变浑浊；
2
CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
（3）反应结束后，内部温度较高，为了避免先熄灭酒精灯，造成倒吸，因此需要继续通入氮
气，保证内部压强不降低，同时需要将残留的一氧化碳排出，点燃处理，避免造成污染，所
以需要关闭K 打开K ，继续通入氮气，先停止B处酒精灯加热，再熄灭D处酒精灯，然后
2 1
通气直接恢复至室温，停止通气；
故答案为：关闭K 打开K ，继续通入N ，先熄灭B处酒精灯，再熄灭D处酒精灯，待温度
2 1 2
恢复至室温，停止通气。
（4）通过B后，气体时一氧化碳和二氧化碳混合物，无法判断是一氧化碳还是二氧化碳与
氢氧化钙发生的反应，因此不能省略装置A，排除一氧化碳的影响；
故答案为：不能省略装置A，C装置内通入的气体是一氧化碳和二氧化碳，发生浑浊现象
无法判断是哪种气体引起的。
（5）一氧化碳具有毒性，不得直接排放，增加点燃的酒精灯，可以将一氧化碳点燃变为二
氧化碳，防止造成污染；
故答案为：点燃未反应的一氧化碳，避免污染环境。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
36．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO ”、“释放CO ”，实现碳循环（如图1所示）。
2 2
某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如图2装置探究上述设想的反
应原理。
（1）能证明装置A“释放CO ”的现象是 C 中澄清石灰水变浑浊 ，A中反应化学方程
2
式是 CaCO CaO+CO ↑ 。
3 2
（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 防止液体倒流入 A 中的试管把试管炸
裂 。
（3）实验后小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO 。
2
【猜想与假设】
D中的固体为：猜想一：氧化钙；猜想二：氧化钙与碳酸钙；猜想三：碳酸钙。
【设计并实验】
Ⅰ.甲同学取样D中固体于试管中，加入一定量的水，振荡，有白色不溶物，甲同学认为试
管中的固体为碳酸钙，即猜想三成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想三成立，其理
由是 氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水，可能导致出现白色不溶物 。
Ⅱ.乙同学取样D中固体于试管中，加入少量的水，触摸试管外壁，感觉发热，认为固体中
肯定有氧化钙，反应的化学方程式是 CaO+H O ═ Ca （ OH ） ，但无法确定是否有碳酸
2 2
钙。Ⅲ.丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他利用水、酚酞试液
和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告。
【查阅资料】氧化钙、氢氧化钙都能与盐酸反应：
CaO+2HCl═CaCl +H O
2 2
Ca（OH） +2HCl═CaCl +2H O
2 2 2
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加入适量的水溶解，过滤， 酚酞试液变红色，产生气泡 猜想二成立。
向滤液中滴入酚酞；向滤渣中加
入 足量稀盐酸
【分析】（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水
变浑浊。
（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是防止液体倒流入A中的试管把试管炸裂。
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙微溶于水。
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）能证明装置A“释放CO ”的现象是C中澄清石灰水变浑浊；
2
A中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应化学方程式是：CaCO
3
CaO+CO ↑。
2
故填：C中澄清石灰水变浑浊；CaCO CaO+CO ↑。
3 2
（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是防止液体倒流入A中的试管把试管炸裂。
故填：防止液体倒流入A中的试管把试管炸裂。
（3）Ⅰ.乙同学认为上述实验不足以证明猜想三成立，其理由是氧化钙和水反应生成的氢
氧化钙微溶于水，可能导致出现白色不溶物。
故填：氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水，可能导致出现白色不溶物。
Ⅱ.乙同学取样D中固体于试管中，加入少量的水，触摸试管外壁，感觉发热，认为固体中
肯定有氧化钙，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，反应的化学方程式是：
CaO+H O═Ca（OH） 。
2 2
故填：CaO+H O═Ca（OH） 。
2 2
Ⅲ.取样，加入适量的水溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中
含有氢氧化钙，进一步说明样品中含有氧化钙；向滤渣中加入足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧
化碳，说明样品中含有碳酸钙，猜想二成立。
故填：足量稀盐酸；酚酞试液变红色，产生气泡。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
