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2020-2021学年上海市浦东新区九年级（上）期末化学试卷（一
模）
一.选择题（共20分）第1～17题，每题均只有一个正确选项。
1．（1分）空气中体积分数最大的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳
2．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化 C．铜丝折弯 D．衣服晾干
3．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．盐汽水 B．矿泉水 C．自来水 D．蒸馏水
4．（1分）放入水中形成浊液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．面粉 D．味精
5．（1分）氮化镓（GaN）用于生成5G芯片，GaN中Ga显+3价，则N的化合价是（ ）
A．﹣1 B．+1 C．﹣3 D．+3
6．（1分）如图是生活中常见洗涤用品的pH，显酸性的是（ ）
A．洁厕灵 B．消毒液 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
7．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．水和双氧水 B．氧气和液氧
C．银和水银 D．金刚石和石墨
8．（1分）如图实验操作中，玻璃棒起引流作用的是（ ）
A． 溶解 B． 过滤 C． 蒸发 D． 测pH
9．（1分）燃烧时把煤块粉碎的目的是（ ）A．减少氧气消耗量 B．增大与空气的接触面积
C．降低煤的着火点 D．减少二氧化碳的排放
10．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．CaO+H O═Ca（OH） B．CaCO CaO+CO
2 2 3 2
C．4Fe+3O 2Fe O D．CuO+C Cu+CO ↑
2 2 3 2
11．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．氦气：填充飞艇 B．金刚石：制铅笔芯
C．氧气：供给呼吸 D．活性炭：吸附异味
12．（1分）关于2Mg+CO 2MgO+C，说法正确的是（ ）
2
A．属于化合反应
B．氧元素由游离态变为化合态
C．元素的化合价都发生了变化
D．说明燃烧不一定需要氧气
13．（1分）关于分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子的质量比原子的质量大
B．分子可以再分，原子不能再分
C．相同的原子可以构成不同的分子
D．原子可以构成分子，但不能构成物质
14．（2分）20℃时KCl的溶解度是34g/100g水，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损
失），以下说法正确的是（ ）
A．甲和丙都是KCl的饱和溶液
B．丁中溶液的溶质质量分数为34%
C．溶液中溶质质量大小的关系是：甲＞丙＝丁D．若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g/100g水
15．（2分）化学用语书写正确的是（ ）
A．铝元素：Ag B．硫酸银：SO
4
C．生石灰：Ca（OH） D．五氧化二磷：P O
2 2 5
16．（2分）医用口罩生产过程中常用环氧乙烷（C H O）灭菌消毒。关于环氧乙烷说法正确的
2 4
是（ ）
A．摩尔质量为44g
B．氢元素的质量分数最高
C．碳、氢元素的质量比为1：2
D．1mol C H O分子中约含有6.02×1023个氧原子
2 4
17．（2分）能达到实验目的的是（ ）
A.室温下比较氯化钠在不 B.鉴别氧气和二氧化 C.探究可燃物燃烧 D.测定空气中氧气
同溶剂里的溶解性 碳 的条件 的体积分数
A．A B．B C．C D．D
二、简答题（共30分）
18．（5分）从科学家认识物质的视角认识二氧化碳。
（1）组成角度：二氧化碳（CO ）是由 种元素组成的。
2
（2）分类角度：CO 属于 （选填“单质”或“化合物”）。
2（3）性质角度：如图1，b处木条首先熄灭，说明CO 的密度比空气 （选填“大”或
2
“小”）。
（4）应用角度：用CO 生成甲醇，反应的微观示意图如图2，参加反应的两种分子个数比为
2
。
（5）制取角度：实验室用含0.2mol CaCO 的大理石和足量稀盐酸反应，可生成CO
3 2
mol。（根据化学方程式列式计算）
19．（5分）水和水溶液与人类的生产生活关系紧密。请回答下列问题：
（1）自来水的生产流程如图1：
其中通入氯气的作用是 。
（2）电解水装置如图2所示。玻璃管a端的电极连接电源的 极，水通电后发生反应
的化学方程式为 。
（3）已知KNO 和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示：
3
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度（g/100g水） KNO 13.3 31.6 63.9 110
3
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3
Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度为 g/100g水；Ⅱ.如图3中表示KNO 溶解度曲线的是 （选填“甲”或“乙”）；
3
Ⅲ.KNO 溶液中混有少量NaCl时，可用 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的
3
方法提纯KNO ；
3
Ⅳ.20℃时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，CO 的溶解度由如图4中
2
的a点变化到 （选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。
20．（5分）如图是实验室制取气体的常见装置，回答有关问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可调节加入液体的速率，使反应平稳进
行的发生装置是 （填写编号），该反应的化学方程式为 。
（2）实验室利用装置C制取二氧化碳，其优点是 。
（3）氧气和二氧化碳都能选用的收集装置是 （填写编号）。
（4）小熊同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取三瓶氧气（每瓶含氧气0.01mol），部分实
验步骤如图2，请对以上实验步骤中的错误，提出改正措施 。
21．（14分）化学实验离不开实验装置的改进和实验探究。
（1）根据以下实验回答问题：
实验一：验证分 实验二：硫在氧气中燃烧 实验三：一氧化碳还原氧化铜
子的性质资料：甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸中分解，生成CO和H O（夹持仪器省略）。
2
实验一：观察到湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明分子具有的性质是 。
实验二：硫在氧气中燃烧时，产生明亮的 色火焰；该实验装置的优点是
（写出一点即可）。
实验三：B处观察到的现象是 ；C处反应的化学方程式为 ；为了排尽空气
防止爆炸，应先点燃 （选填“A”或“B”）处的酒精灯。
（2）兴趣小组对镁带变黑后的物质（主要成分是碱式碳酸镁）进行了探究。
【查阅资料】
Ⅰ.碱式碳酸镁的化学式可表示为Mg（OH）（CO ），该物质加热后生成MgO、H O、CO
a b 3 c 2 2
三种氧化物。
Ⅱ.氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水。
【实验步骤和数据】为确定碱式碳酸镁的化学式，按如图所示装置进行实验。
步骤一：夹住弹簧夹，微热A处玻璃管；
步骤二：点燃酒精灯，至固体完全分解；
步骤三：熄灭酒精灯，通入氮气至冷却。
称量B、C两处，所得数据如表：（A处产生的水蒸气和二氧化碳全部被吸收）
反应前质量 反应后质量
B：干燥管和固体 51.10g 51.28g
C：广口瓶和液体 82.00g 83.32g【解释与结论】
Ⅰ.证明整套装置不漏气的现象是 ；
Ⅱ.B处反应的化学方程式为 ；
Ⅲ.通过上述数据计算可得：该碱式碳酸镁Mg（OH）（CO ）中a：b：c＝ 。（忽略
a b 3 c
空气中成分及其它因素的影响）2020-2021学年上海市浦东新区九年级（上）期末化学试卷（一
模）
参考答案与试题解析
一.选择题（共20分）第1～17题，每题均只有一个正确选项。
1．（1分）空气中体积分数最大的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳
【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数（即氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、
二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%），即可直接得出答案。
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化
碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故空气中体积分数最大的气体是氮气。
故选：A。
【点评】本题很简单，熟记空气中各成分及体积分数即可正确解答本题。
2．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化 C．铜丝折弯 D．衣服晾干
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，冰雪融化、
铜丝折弯、衣服晾干都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化
和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项正确；
B、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、铜丝折弯没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、衣服晾干没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否
有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．盐汽水 B．矿泉水 C．自来水 D．蒸馏水
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由
一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一
种元素是氧元素．
【解答】解：A、盐汽水中有盐、碳酸等物质，属于混合物，故选项错误；
B、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，故选项错误；
C、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项错误；
D、蒸馏水中只有水分子，属于纯净物中的氧化物，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切．要加强记忆混合物、纯净物、
单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在
选择题和填空题中．
4．（1分）放入水中形成浊液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．面粉 D．味精
【分析】不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；小液滴分散到液体中
形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物
是溶液．
【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。
C、面粉难溶于水，把面粉放到水里是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊
液；故选项正确。
D、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征、各种物质的水溶性方面的
知识是解答本题的关键。
5．（1分）氮化镓（GaN）用于生成5G芯片，GaN中Ga显+3价，则N的化合价是（ ）
A．﹣1 B．+1 C．﹣3 D．+3
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氮化镓的化学式进行解答即可。
【解答】解：在氮化镓中Ga的化合价为+3价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正
负化合价代数和为零，可得：（+3）+x＝0，则x＝﹣3价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指
定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。6．（1分）如图是生活中常见洗涤用品的pH，显酸性的是（ ）
A．洁厕灵 B．消毒液 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于
7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。据此分析判断即可。
【解答】解：A、洁厕灵pH为1～2，pH小于7，显酸性，故正确；
B、消毒液pH为8～9，pH大于7，显碱性，故错误；
C、肥皂水pH为9～11，pH大于7，显碱性，故错误；
D、炉具清洁剂pH为12～13，pH大于7，显碱性，故错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
7．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．水和双氧水 B．氧气和液氧
C．银和水银 D．金刚石和石墨
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下
两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、双氧水和水均是化合物，不是单质，不属于同①素异形体，故选项②错误。
B、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种单质，不属于同素异形体，故选项错误。
C、水银是金属汞的俗称，和银是不同的单质，不属于同素异形体，故选项错误。
D、金刚石与石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 ①
8．②（1分）如图实验操作中，玻璃棒起引流作用的是（ ）A． 溶解 B． 过滤 C． 蒸发 D． 测pH
【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用
是搅拌，加快溶解速率，故选项错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流，故选项正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试
纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出
pH，玻璃棒的作用是蘸取待测液，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键．
9．（1分）燃烧时把煤块粉碎的目的是（ ）
A．减少氧气消耗量 B．增大与空气的接触面积
C．降低煤的着火点 D．减少二氧化碳的排放
【分析】根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，
进行分析解答
【解答】解：燃烧时把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，利于煤充分燃烧。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积或增
大氧气的浓度）是正确解答本题的关键。
10．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．CaO+H O═Ca（OH） B．CaCO CaO+CO
2 2 3 2C．4Fe+3O 2Fe O D．CuO+C Cu+CO ↑
2 2 3 2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否
正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为 CaCO
3
CaO+CO ↑，故选项错误．
2
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O Fe O ，故选
2 3 4
项错误。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2CuO+C 2Cu+CO ↑，故选项
2
错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式
的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再
看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
11．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．氦气：填充飞艇 B．金刚石：制铅笔芯
C．氧气：供给呼吸 D．活性炭：吸附异味
【分析】A、根据氦气的密度小且化学性质不活泼进行解答；
B、根据金刚石的硬度大进行解答；
C、根据氧气能供给呼吸进行解答；
D、根据活性炭具有吸附性进行解答。
【解答】解：A、氦气的密度小且化学性质不活泼，所以氦气可用于填充飞艇，故A正确；
B、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，而不是用于制铅笔芯，故B错误；
C、氧气能供给呼吸，所以氧气可供给动物的呼吸，故C正确；
D、活性炭具有吸附性，所以活性炭能吸附异味，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查了物质的性质与用途，物质的性质决定物质的用途，难度不大。
12．（1分）关于2Mg+CO 2MgO+C，说法正确的是（ ）
2A．属于化合反应
B．氧元素由游离态变为化合态
C．元素的化合价都发生了变化
D．说明燃烧不一定需要氧气
【分析】A、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为
“多变一”。
B、元素有游离态和化合态两种存在形态，区分这两种形态的方法是：在单质中，元素以游
离态存在；在化合物中，元素以化合态存在．
C、根据化合价的原则，进行分析判断。
D、根据镁能在二氧化碳中燃烧，进行分析判断。
【解答】解：A、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，故选
项说法错误．
B、二氧化碳转化为氧化镁，氧元素始终为化合态，故选项说法错误。
C、元素的化合价并不是都发生了变化，氧元素的化合价反应前后均为﹣2价，故选项说法
错误。
D、镁能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、化合反应的特征、游离态和化合态等是正确解答
本题的关键。
13．（1分）关于分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子的质量比原子的质量大
B．分子可以再分，原子不能再分
C．相同的原子可以构成不同的分子
D．原子可以构成分子，但不能构成物质
【分析】A、根据分子和原子不能笼统的比较大小；
B、根据分子和原子的区别考虑；
C、根据分子的构成考虑；
D、根据物质的构成微粒考虑。
【解答】解：A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子比有的原子大，有的原子比分子
大，故A错；
B、分子和原子的区别：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故B错；C、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故C正确；
D、原子可以直接构成物质，例如金属都是由原子直接构成的，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉分子和原子的区别。
14．（2分）20℃时KCl的溶解度是34g/100g水，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损
失），以下说法正确的是（ ）
A．甲和丙都是KCl的饱和溶液
B．丁中溶液的溶质质量分数为34%
C．溶液中溶质质量大小的关系是：甲＞丙＝丁
D．若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g/100g水
【分析】A、根据甲溶液中加入10g的氯化钾，降温到20℃时，才有晶体析出进行分析；
B、根据40℃时的乙溶液降温到20℃时，有晶体析出，所以丁是该温度下的饱和溶液进行
分析；
C、根据甲溶液中加入10g的晶体，降温到20℃时，析出了6g的晶体进行分析；
D、根据40℃时的乙溶液降温到20℃时，析出了6g的晶体进行分析。
【解答】解：A、甲溶液加入10g氯化钾能完全溶解所以该溶液是不饱和的，故A错误；
B、40℃时的乙溶液降温到20℃时，有晶体析出，所以丁是该温度下的饱和溶液，溶质质量
分数为 ×100%＝25.4%，故B错误；
C、甲溶液中加入10g的晶体，降温到20℃时，析出了6g的晶体，甲溶液的溶质质量是
30g，丙、丁溶液的溶质质量为34g，所以溶液中溶质质量大小的关系是：甲＜丙＝丁，故C
错误；
D、40℃时的乙溶液降温到20℃时，析出了6g的晶体，20℃时的溶解度是34g，所以乙溶
液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g/100g水，故选：D。故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义并能灵活运用是正确解答本
题的关键。
15．（2分）化学用语书写正确的是（ ）
A．铝元素：Ag B．硫酸银：SO
4
C．生石灰：Ca（OH） D．五氧化二磷：P O
2 2 5
【分析】A、根据元素符号的正确书写方法进行分析；
B、根据化合物的正确书写方法进行分析；
C、根据生石灰是氧化钙进行分析；
D、根据化合物的正确书写方法进行分析。
【解答】解：A、铝元素的元素符号为Al，故A错误；
B、在硫酸银中，银元素显+1价，硫酸根离子显﹣2价，化学式为：Ag SO ，故B错误；
2 4
C、生石灰是氧化钙，化学式为：CaO，故C错误；
D、在五氧化二磷中，磷元素显+5价，氧元素显﹣2价，化学式为：P O ，故D正确。
2 5
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意
义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
16．（2分）医用口罩生产过程中常用环氧乙烷（C H O）灭菌消毒。关于环氧乙烷说法正确的
2 4
是（ ）
A．摩尔质量为44g
B．氢元素的质量分数最高
C．碳、氢元素的质量比为1：2
D．1mol C H O分子中约含有6.02×1023个氧原子
2 4
【分析】A、根据摩尔质量概念进行分析判断。
B、根据分子的构成分析。
C、根据化合物中元素质量分数进行分析判断。
D、根据物质的量的知识进行分析判断。
【解答】解：A、摩尔质量的单位是g/mol，故选项说法错误；
B、环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比是（12×2）：（1×4）：（16×1）＝6：1：4，则环氧乙烷中
碳元素的质量分数最高，故选项说法错误；
C、环氧乙烷中碳、氢元素的质量比是（12×2）：（1×4）＝6：1，故选项说法错误；D、1mol C H O分子中约含有6.02×1023个氧原子，故选项说法正确；
2 4
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进
行分析问题、解决问题的能力。
17．（2分）能达到实验目的的是（ ）
A.室温下比较氯化钠在不 B.鉴别氧气和二氧化 C.探究可燃物燃烧 D.测定空气中氧气
同溶剂里的溶解性 碳 的条件 的体积分数
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据同一物质在不同溶剂中溶解能力不同，进行实验设计；
B.根据氧气、二氧化碳的化学性质，选择鉴别方法；
C.根据红磷、白磷的着火点，对选项进行判断；
D.根据测定空气中氧气含量实验的具体原理，合理选择药品，对选项进行分析。
【解答】解：A.将等质量的氯化钠，分别加入5g水和5g汽油中，发现氯化钠在汽油中有大
量剩余，可以说明同一温度下，氯化钠在水中的溶解能力大于在汽油中的溶解能力，A正
确；
B.带火星的木条在氧气中复燃，在二氧化碳中熄灭，故可以用带火星的木条鉴别氧气和二
氧化碳，B正确；
C.烧杯中水的温度为20℃，无法到达红磷和白磷的着火点，导致图中所有的红磷、白磷都
不燃烧，无法探究燃烧条件，C错误；
D.木炭在空气中燃烧，消耗氧气，但生成二氧化碳，导致集气瓶内压强始终平衡，水不会
倒流，无法测定空气中氧气含量，D错误；
故选：AB。
【点评】本题考查了化学实验方案设计与评价、常见气体的检验、空气组成的测定、影响物
质溶解性的因素、探究燃烧条件等实验，综合性较强。
二、简答题（共30分）
18．（5分）从科学家认识物质的视角认识二氧化碳。（1）组成角度：二氧化碳（CO ）是由 2 种元素组成的。
2
（2）分类角度：CO 属于 化合物 （选填“单质”或“化合物”）。
2
（3）性质角度：如图1，b处木条首先熄灭，说明CO 的密度比空气 大 （选填“大”或
2
“小”）。
（4）应用角度：用CO 生成甲醇，反应的微观示意图如图2，参加反应的两种分子个数比为
2
1 ： 3 。
（5）制取角度：实验室用含0.2mol CaCO 的大理石和足量稀盐酸反应，可生成CO 0. 2
3 2
mol。（根据化学方程式列式计算）
【分析】（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
（2）CO 是由不同种元素组成的纯净物，是化合物。
2
（3）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
（4）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）二氧化碳（CO ）是由碳元素和氧元素等2种元素组成的。
2
故填：2.
（2）CO 是由不同种元素组成的纯净物，是化合物。
2
故填：化合物。
（3）如图1，b处木条首先熄灭，说明CO 的密度比空气大。
2
故填：大。
（4）反应的化学方程式：CO +3H CH OH+H O，参加反应的两种分子（二氧
2 2 3 2
化碳、氢气）个数比为1：3。
故填：1：3。（5）设生成二氧化碳的物质的量为x，
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑，
3 2 2 2
1 1
0.2mol x
＝ ，
x＝0.2mol，
故填：0.2.
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性
和准确性。
19．（5分）水和水溶液与人类的生产生活关系紧密。请回答下列问题：
（1）自来水的生产流程如图1：
其中通入氯气的作用是 消毒杀菌 。
（2）电解水装置如图2所示。玻璃管a端的电极连接电源的 负 极，水通电后发生反应
的化学方程式为 2H O 2H ↑ +O ↑ 。
2 2 2（3）已知KNO 和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示：
3
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度（g/100g水） KNO 13.3 31.6 63.9 110
3
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3
Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度为 36. 0 g/100g水；
Ⅱ.如图3中表示KNO 溶解度曲线的是 甲 （选填“甲”或“乙”）；
3
Ⅲ.KNO 溶液中混有少量NaCl时，可用 降温结晶 （选填“降温结晶”或“蒸发结
3
晶”）的方法提纯KNO ；
3
Ⅳ.20℃时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，CO 的溶解度由如图4中
2
的a点变化到 c （选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。
【分析】（1）根据氯气具有杀菌消毒的作用进行分析；
（2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气、氢气的体积比是1：2进行
分析；
（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质
在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质
的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过提纯晶体的方法．
【解答】解：（1）在自来水的生产过程中，通入氯气的作用是：消毒杀菌；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气、氢气的体积比是1：2，玻璃管a
端的电极连接电源的负极，化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（3）Ⅰ、通过分析表格中的数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g/100g水；
Ⅱ、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以如图3中表示KNO 溶解度曲线的是甲；
3
Ⅲ、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以
KNO 溶液中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO ；
3 3
Ⅳ、20℃时，打开碳酸饮料瓶，压强减小，有大量气泡冒出，饮料瓶打开前后，CO 的溶解
2
度由如图4中的a点变化到c点。
故答案为：（1）杀菌消毒；
（2）负；2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
I、36.0；
③II、甲；III、降温结晶；
IV、c。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．（5分）如图是实验室制取气体的常见装置，回答有关问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可调节加入液体的速率，使反应平稳进
行的发生装置是 B （填写编号），该反应的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
。
（2）实验室利用装置C制取二氧化碳，其优点是 能使反应随时进行或停止 。
（3）氧气和二氧化碳都能选用的收集装置是 D （填写编号）。
（4）小熊同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取三瓶氧气（每瓶含氧气0.01mol），部分实
验步骤如图2，请对以上实验步骤中的错误，提出改正措施 I 中称取的氯酸钾的质量需
＞ 2.45 g ； I I 中二氧化锰和氯酸钾先混合好后再加入试管中、加入时应该横放试管； II I 中试
管口应略向下倾斜、导管口应在有连续均匀气泡冒出后再伸入集气瓶中 。【分析】（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（2）不同的实验装置，优缺点不同；
（3）二氧化碳和氧气的密度都比空气密度大；
（4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
为了防止水蒸气冷凝回流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜；
为了收集纯净的气体，应该等到导管口气泡均匀连续冒出时，再把导管口伸入试管。
【解答】解：（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可调节加入液体的速率，使
反应平稳进行的发生装置是B，通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应
速率，该反应的化学方程式为：2H O 2H O+O ↑。
2 2 2 2
故填：B；2H O 2H O+O ↑。
2 2 2 2
（2）实验室利用装置C制取二氧化碳，其优点是能使反应随时进行或停止，原理：关闭开
关时，容器中的气体增多，压强增大，把液体压入球形漏斗，固体和液体分离，反应停止，
打开开关时，气体导出，容器中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。
故填：能使反应随时进行或停止。
（3）氧气和二氧化碳都能选用的收集装置是D，是因为二氧化碳和氧气的密度都比空气密
度大。
故填：D。
（4）Ⅰ中，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程
式及其质量关系：
制取的氧气质量：0.03mol×32g/mol＝0.96g，
2KClO 2KCl+3O ↑，
3 2
245 96
2.45g 0.96g
由于实验过程中损失一部分氧气，因此需要称量大于2.45g的氯酸钾；
Ⅱ中，应该把氯酸钾和二氧化锰充分混合后，把试管横放，利用纸槽或药匙把样品送入试
管底部；Ⅲ中，为了防止水蒸气冷凝回流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜；
为了收集纯净的气体，应该等到导管口气泡均匀连续冒出时，再把导管口伸入试管；
改正措施：I 中称取的氯酸钾的质量需＞2.45g；II 中二氧化锰和氯酸钾先混合好后再加
入试管中、加入时应该横放试管；III 中试管口应略向下倾斜、导管口应在有连续均匀气泡
冒出后再伸入集气瓶中。
故填：I 中称取的氯酸钾的质量需＞2.45g；II 中二氧化锰和氯酸钾先混合好后再加入试
管中、加入时应该横放试管；III 中试管口应略向下倾斜、导管口应在有连续均匀气泡冒出
后再伸入集气瓶中。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21．（14分）化学实验离不开实验装置的改进和实验探究。
（1）根据以下实验回答问题：
实验一：验证分 实验二：硫在氧气中燃烧 实验三：一氧化碳还原氧化铜
子的性质
资料：甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸中分解，生成CO和H O（夹持仪器省略）。
2
实验一：观察到湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明分子具有的性质是 分子是不断运动的 。
实验二：硫在氧气中燃烧时，产生明亮的 蓝紫色 色火焰；该实验装置的优点是 无污
染 （写出一点即可）。
实验三：B处观察到的现象是 黑色固体变红 ；C处反应的化学方程式为 CO +Ca
2
（ OH ） ═ CaCO ↓ +H O ；为了排尽空气防止爆炸，应先点燃 A （选填“A”或
2 3 2
“B”）处的酒精灯。
（2）兴趣小组对镁带变黑后的物质（主要成分是碱式碳酸镁）进行了探究。
【查阅资料】
Ⅰ.碱式碳酸镁的化学式可表示为Mg（OH）（CO ），该物质加热后生成MgO、H O、CO
a b 3 c 2 2
三种氧化物。
Ⅱ.氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水。
【实验步骤和数据】为确定碱式碳酸镁的化学式，按如图所示装置进行实验。步骤一：夹住弹簧夹，微热A处玻璃管；
步骤二：点燃酒精灯，至固体完全分解；
步骤三：熄灭酒精灯，通入氮气至冷却。
称量B、C两处，所得数据如表：（A处产生的水蒸气和二氧化碳全部被吸收）
反应前质量 反应后质量
B：干燥管和固体 51.10g 51.28g
C：广口瓶和液体 82.00g 83.32g
【解释与结论】
Ⅰ.证明整套装置不漏气的现象是 夹紧弹簧夹，点燃 A 处酒精灯， D 中导管口有气泡产
生 ；
Ⅱ.B处反应的化学方程式为 CuSO +5H O ═ CuSO • 5H O ；
4 2 4 2
Ⅲ.通过上述数据计算可得：该碱式碳酸镁Mg（OH）（CO ）中a：b：c＝ 4 ： 2 ： 3 。（忽
a b 3 c
略空气中成分及其它因素的影响）
【分析】（1）实验一可通过实验设计推断实验目的，得出微粒不断运动的结论；
实验二需要准确写出硫燃烧的现象，并根据装置特点分析优点；
实验三需要分析装置特点，准确找出每一环节的反应流程，进行解析；
（2）Ⅰ.可以利用加热的方法，使装置内压强增大的方法检查装置气密性；
Ⅱ.准确写出B出化学方程式；
Ⅲ.分析差量的含义，并且利用化合物中，元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积
之比，进行计算。
【解答】解：（1）实验一中，观察到湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明分子是不断运动的；
实验二中，硫在氧气中燃烧生成蓝紫色火焰，由于本实验在密闭容器中进行，且装置尾部
有对二氧化硫的尾气处理，所以本实验的优点是环保，无污染；
实验三中，B处的氧化铜被一氧化碳还原，黑色固体变红，C处的化学方程式为：CO +Ca
2
（OH）═CaCO ↓+H O，由于装置中原本存在空气，需要先点燃A出的酒精灯，用生成的
2 3 2一氧化碳，排尽装置内原有的空气，防止爆炸，再去点燃B处的酒精灯；
故填：分子是不断运动的；蓝紫色；无污染；黑色固体变红；CO +Ca（OH）
2
═CaCO ↓+H O；A；
2 3 2
（2）Ⅰ中，欲检查装置气密性，可先夹紧弹簧夹，点燃A处酒精灯，D中导管口有气泡产生，
说明装置气密性良好；
Ⅱ中，B处反应的化学方程式为：CuSO +5H O═CuSO •5H O；
4 2 4 2
Ⅲ中，由表格数据分析，B装置反应前后质量差，为该反应生成水的质量：51.28g﹣51.1g＝
0.18g；
根据质量守恒定律，水中的氢元素即为碱式碳酸镁中的氢元素：0.18g× ×100%＝0.02g；
C装置反应前后质量差，为该反应生成二氧化碳的质量：83.32g﹣82g＝1.32g；
根据质量守恒定律，二氧化碳中碳元素的质量即为碱式碳酸镁中碳元素的质量：1.32g×
×100%＝0.36g；
根据质量守恒定律，反应后生成的氧化镁的质量为：3.1g﹣0.18g﹣1.32g＝1.6g；
则碱式碳酸镁中镁元素的质量为：1.6g× ×100%＝0.96g；
则碱式碳酸镁中，镁元素，氢元素，碳元素的质量比为：24a：b：12c＝0.96g：0.02g：0.36g；
解得：a：b：c＝4：2：3；
故填：紧弹簧夹，点燃A处酒精灯，D中导管口有气泡产生；CuSO +5H O═CuSO •5H O；
4 2 4 2
4：2：3。
【点评】本题考查了实验探究物质的组成成分以及含量、氧气的化学性质以及分子的定义
与分子的特性，难度稍大。
