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2020-2021 学年上海市虹口区九年级（上）期末化学试卷（一模）
一、选择题（共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，
用橡皮擦去，重新填涂。1-14题均只有一个正确选项
1．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．加碘盐 B．苏打水 C．米醋 D．蒸馏水
2．（1分）放入足量水中能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．芝麻油 C．花生酱 D．面粉
3．（1分）一些食物的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．菠菜：5.1～5.7 B．牛奶：6.3～6.6
C．玉米粥：6.8～8.0 D．鸡蛋清：7.6～8.0
4．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．石墨和金刚石 B．活性炭和木炭
C．一氧化碳和二氧化碳 D．液氧和氧气
5．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．O B．Fe O C．K SO D．NaOH
2 2 3 2 4
6．（1分）以下物质中，能引起酸雨的是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氮气 D．氧气
7．（1分）粗盐提纯实验中的一些操作，包含化学变化的是（ ）
A．量取液体 B．称量固体 C．过滤 D．点燃酒精灯
8．（1分）物质在氧气中燃烧产生白烟的是（ ）
A．硫 B．木炭 C．铁丝 D．红磷
9．（1分）既可填充飞艇，又可制作多用途电光源的气体是（ ）
A．氧气 B．氢气 C．氦气 D．氮气
10．（1分）自来水生产中用于杀菌消毒的是（ ）
A．明矾 B．活性炭 C．氯化铁 D．氯气
11．（1分）能表示2个银原子的是（ ）
A．Ag B．2Ag C．2Al D．2Mg
2
12．（1分）生活中一些现象的解释，正确的是（ ）
A．热胀冷缩﹣分子的体积变化
B．茉莉花飘香﹣分子在不断运动C．二氧化碳气体变成干冰﹣分子种类改变
D．隧道扫描显微镜拍摄到苯分子﹣物质都由分子构成
13．（1分）符合启普发生器工作原理的装置是（ ）
A． B．
C． D．
14．（3分）一氧化碳还原氧化铜的实验如图所示，相关分析正确的是（ ）
A．应先点燃Ⅰ处酒精灯，再通入一氧化碳
B．实验过程中只有C元素的化合价发生了变化
C．实验中，可观察到黑色固体变为红色
D．实验后，玻璃管内固体减少的质量等于Ⅱ处增加的质量
二、15～17题每题均有1～2个正确选项
15．（2分）以石灰石为原料进行实验（杂质不发生反应），过程如图。相关分析正确的是
（ ）
A．固体M的质量小于石灰石的质量
B．步骤Ⅱ中只发生物理变化C．溶液X能使酚酞变红
D．步骤Ⅲ中一定发生化学变化
16．（2分）某反应的化学方程式为X +3Y 2Z，相关分析正确的是（ ）
2 2
A．该反应中没有气体生成
B．每个Z分子中含有1个X原子
C．mg X 和ng Y 充分反应后生成（m+n）g Z
2 2
D．若X 、Y 的摩尔质量分别为Mg/mol、Ng/mol，则Z的摩尔质量为（M+N）g/mol
2 2
17．（2分）氯化钠和硝酸钾的部分溶解度（单位：g/100g水）如表所示。某硝酸钾样品中含有
少量氯化钠，为得到较纯净的硝酸钾，进行如下实验：
温度（℃） 10 90
氯化钠 35.8 38.5
硝酸钾 21.2 203
下列说法正确的是（ ）
A．溶液甲可能是硝酸钾的热饱和溶液
B．样品中硝酸钾的质量不小于16.15g
C．若固体丙的质量大于14.3g，则固体丙是硝酸钾
D．若固体丙是硝酸钾，则溶液甲、乙中氯化钠的质量分数相等
三、简答题（共30分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。
18．（10分）人类对世界的认识从身边的物质开始。
（1）拉瓦锡通过实验测定了空气的成分：约占空气体积分数 的气体是 。实验中
发生反应的化学方程式是2Hg+O 2HgO，该反应属于 反应（选填“化
2
合”或“分解”）；HgO中Hg的化合价为 。
（2）水被认为是生命之源。
Ⅰ.氢气燃烧实验开启了人类对水的组成的研究。如图一所示，进行氢气燃烧的实验可以
观察到氢气燃烧产生 色火焰，集气瓶内壁出现 。Ⅱ.研究水的组成的另一个实验，如图二所示。与a中电极相连的是电源的 极（选
填“正”或“负”）；用带火星的木条靠近玻璃管b的尖嘴处，打开活塞，可以观察到的现
象是 ；水通电分解的化学方程式是 。
Ⅲ.通过一系列关于水的组成的研究，人们认识到水是由 组成的。
Ⅳ.1mol水中约含有 个氧原子。
19．（10分）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。
温度（℃） t t t
1 2 3
溶解度 甲 44.9 54.2 107.5
（g/100g水）
乙 13.0 9.6 5.3
丙 5.0 10.0 40.0
（1）t ℃时，乙的溶解度是 g/100g水。
2
（2）如图一所示，t ℃时，甲、乙、丙三种物质各25g放入烧杯中，分别倒入100g水，保持温
1
度不变，充分溶解。
Ⅰ.甲溶液的溶质质量分数是 。Ⅱ.将三个烧杯中的混合物分别升温至t ℃。溶液质量减少的是 溶液（选填“甲”
3
“乙”或“丙”）。在图二中，绘制丙溶液溶质质量随温度变化的曲线 。
20．（5分）为验证碳与二氧化碳反应的产物，某同学进行了如图实验（不考虑盐酸的挥发性）
（1）A中反应的化学方程式是 。
（2）B中干燥的石蕊试纸变为红色，而D中的石蕊试纸不变色。B中石蕊试纸变色的原因
是 ；C中的现象是 ；D装置的作用是 。
（3）实验过程中F处可以观察到的现象是 。
（4）G处点燃气体的目的是 。
21．（5分）实验室制取氧气的实验装置如图。
（1）如图一所示，制取并收集氧气。试管A中反应的化学方程式是 ；实验结束时，
应先将导管移出水槽再熄灭酒精灯，目的是 。
（2）计算含溶质0.2mol的过氧化氢溶液完全分解生成氧气的质量。（根据化学方程式列式
计算）
（3）某小组用如图二所示装置制取氧气，测定生成氧气的体积。打开活塞K，向B中滴入
50mL 3%的过氧化氢溶液后关闭活塞，待集气瓶C和烧杯D中的液面不再变化时，测定烧
杯D中水的体积为V水 。若生成氧气的体积为V氯气 ，则V水 V氯气 （选填“＞”
“＜”或“＝”），理由是 。2020-2021 学年上海市虹口区九年级（上）期末化学试卷（一模）
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，
用橡皮擦去，重新填涂。1-14题均只有一个正确选项
1．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．加碘盐 B．苏打水 C．米醋 D．蒸馏水
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，
微观上只有一种分子。
【解答】解：A、加碘盐中有氯化钠、碘酸钾，属于混合物，故A错；
B、苏打水中含有碳酸氢钠和水，属于混合物，故B错；
C、米醋中含有水、乙酸等物质，属于混合物，故C错；
D、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故D正确。
故选：D。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社
会实践中了解生活中常见物质的组成。
2．（1分）放入足量水中能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．芝麻油 C．花生酱 D．面粉
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合
物。
【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、芝麻油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的混合物，属于乳浊液，故B错；
C、花生酱与水混合形成不均一不稳定的混合物，属于悬浊液，故C错；
D、面粉与水混合形成不均一不稳定的混合物，属于悬浊液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不
会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3．（1分）一些食物的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．菠菜：5.1～5.7 B．牛奶：6.3～6.6
C．玉米粥：6.8～8.0 D．鸡蛋清：7.6～8.0
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A.菠菜的pH小于7，显酸性；
B.牛奶的pH小于7，显酸性；
C.玉米粥的pH在6.8～8.0，显弱酸性至弱碱性；
D.鸡蛋清的pH大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，菠菜的pH最小，酸性最强。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
4．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．石墨和金刚石 B．活性炭和木炭
C．一氧化碳和二氧化碳 D．液氧和氧气
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下
两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、石墨与金刚石均是碳元素形成的不同单质，互①为同素异形体，故②选项正确。
B、活性炭和木炭的主要成分均为碳，均为混合物，不属于同素异形体，故选项错误。
C、一氧化碳和二氧化碳均是化合物，不属于同素异形体，故选项错误。
D、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种单质，不是同素异形体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 ①
5．②（1分）属于氧化物的是（ ）
A．O B．Fe O C．K SO D．NaOH
2 2 3 2 4
【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素，依据此条件可解
答．
【解答】解：A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，故选项错误；
B、Fe O 是由氧元素和铁元素组成的化合物，属于氧化物，故选项正确；
2 3
C、K SO 中含有三种元素，不属于氧化物，故选项错误；
2 4
D、NaOH中含有三种元素，不属于氧化物，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题较简单，学生应深刻理解氧化物的概念，能够把握概念的要点来判断氧化物。6．（1分）以下物质中，能引起酸雨的是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氮气 D．氧气
【分析】酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料
燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解
而成，据此分析解答即可．
【解答】解：酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃
料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶
解而成。
A、二氧化碳能溶于水，水的pH约为5.6，不是酸雨，故选项不符合题意；
B、SO 能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸，能形成酸雨，故选项符合题意；
2
C、氮气难溶于水，不会形成酸雨，故选项不符合题意；
D、氧气不易溶于水，不会形成酸雨，故选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因是正确解答
本题的关键．
7．（1分）粗盐提纯实验中的一些操作，包含化学变化的是（ ）
A．量取液体 B．称量固体 C．过滤 D．点燃酒精灯
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，量取液体、
称量固体、过滤都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化
学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、量取液体没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、称量固体没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、过滤没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、点燃酒精灯，酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否
有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
8．（1分）物质在氧气中燃烧产生白烟的是（ ）
A．硫 B．木炭 C．铁丝 D．红磷
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。
B、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项错误。
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象
时，需要注意生成物的颜色、状态。
9．（1分）既可填充飞艇，又可制作多用途电光源的气体是（ ）
A．氧气 B．氢气 C．氦气 D．氮气
【分析】氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸。氢气能做燃料和还原剂；氮气和稀有气体的化
学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以
做制冷剂。稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等。
【解答】解：A、氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸，不能制作多用途电光源；故选项错误；
B、氢气能做燃料和还原剂，不能制作多用途电光源；故选项错误；
C、氦气属于稀有气体，稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等；故选项正确；
D、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，不
能制作多用途电光源；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的用途，也体现了：性质决定用途，用途又反映性质
的理念，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较
强，本考点经常出现在选择题和填空题中。
10．（1分）自来水生产中用于杀菌消毒的是（ ）
A．明矾 B．活性炭 C．氯化铁 D．氯气
【分析】A、加明矾，明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清；
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；
C、食盐氯化钠不用于自来水生产中的杀菌消毒；
D、加氯气，向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒．
【解答】解：A、加明矾，明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自
来水生产中的杀菌消毒，故A错误；B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不用于自来水生产中的杀菌消毒，故B错误；
C、氯化铁不用于自来水生产中的杀菌消毒，故C错误；
D、加氯气，向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，故D正确。
故选：D。
【点评】熟悉水净化过程中所采取的操作方法或所使用的试剂的作用，是回答此类问题必
须具有的基础．
11．（1分）能表示2个银原子的是（ ）
A．Ag B．2Ag C．2Al D．2Mg
2
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、
原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其
意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类
题目。
【解答】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字，银的元素符号为Ag，故2个银原子表示为：2Ag。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意
义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12．（1分）生活中一些现象的解释，正确的是（ ）
A．热胀冷缩﹣分子的体积变化
B．茉莉花飘香﹣分子在不断运动
C．二氧化碳气体变成干冰﹣分子种类改变
D．隧道扫描显微镜拍摄到苯分子﹣物质都由分子构成
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运
动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不
不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选
项解释错误。
B、茉莉花飘香，是因为分子在不断运动的缘故，故选项解释正确。
C、二氧化碳气体变成干冰属于化学变化，分子种类不变，故选项解释错误。
D、隧道扫描显微镜拍摄到苯分子，是因为苯是由分子构成的，但并不是所有物质都由分
子构成，故选项解释错误。故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利
用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
13．（1分）符合启普发生器工作原理的装置是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据启普发生器工作原理来控制反应的发生和停止，据此分析回答此题。
【解答】解：A、止水夹关闭，内部压强增大，将液体压入长颈漏斗，但是没有固液分离的隔
板，实现不了固液分离，无法控制反应的发生和停止，选项A不符合题意；
B、长颈漏斗可以控制加入的液体的量，可以控制反应速率，与启普发生器控制反应的发
生和停止的原理不同，选项B不符合题意；
C、止水夹关闭，内部压强增大，将液体压入长颈漏斗，固体留在多孔隔板上，固液分离，反
应停止，打开止水夹，则内部气体输出，压强减少，长颈漏斗内液体重新进入试管，通过多
孔隔板与液体接触，反应发生，选项C符合题意；
D、此装置不带要控制压强的止水夹，无法实现固液分离，无法控制反应的发生和停止，选
项D不符合题意；
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14．（3分）一氧化碳还原氧化铜的实验如图所示，相关分析正确的是（ ）A．应先点燃Ⅰ处酒精灯，再通入一氧化碳
B．实验过程中只有C元素的化合价发生了变化
C．实验中，可观察到黑色固体变为红色
D．实验后，玻璃管内固体减少的质量等于Ⅱ处增加的质量
【分析】根据一氧化碳还原氧化铜实验的步骤、现象、注意事项分析有关的说法。
【解答】解：A、由于一氧化碳是可燃性的气体，应先点燃Ⅰ处酒精灯，再通入一氧化碳，容
易形成一氧化碳与空气的混合气体点燃时易发生爆炸，故A错误；
B、由物质的变化和化合价原则可知，在反应中碳元素由+2价变为+4价，铜元素由+2价变
为0价，实验过程中只有碳、铜元素的化合价都发生了变化，故B错误；
C、在加热时，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，实验中，可观察到黑色固体变为
红色，故C正确；
D、实验后，玻璃管内固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，Ⅱ处增加的质量是二氧
化碳的质量，二者不相等，故D错误。
故选：C。
【点评】本题的难度不大，了解一氧化碳的性质和一氧化碳还原氧化铜的步骤、现象、注意
事项等知识即可分析解答。
二、15～17题每题均有1～2个正确选项
15．（2分）以石灰石为原料进行实验（杂质不发生反应），过程如图。相关分析正确的是
（ ）
A．固体M的质量小于石灰石的质量
B．步骤Ⅱ中只发生物理变化
C．溶液X能使酚酞变红
D．步骤Ⅲ中一定发生化学变化
【分析】A、根据石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。B、步骤Ⅱ中发生了生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
C、溶液X是生成的氢氧化钙溶液，进行分析判断。
D、根据氢氧化钙微溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应后二氧化
碳逸出，固体M的质量小于石灰石的质量，故选项说法正确。
B、步骤Ⅱ中发生了生石灰与水反应生成氢氧化钙，该变化是化学变化，故选项说法错误。
C、溶液X是生成的氢氧化钙溶液，显碱性，溶液X能使酚酞变红，故选项说法正确。
D、氢氧化钙微溶于水，步骤Ⅲ中不一定发生化学变化，氢氧化钙的溶解度随着温度的升
高而减小，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，故选项说法
错误。
故选：AC。
【点评】本题难度不大，掌握碳酸钙的化学性质、生石灰与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙
的溶解度随着温度的升高而减小等是正确解答本题的关键。
16．（2分）某反应的化学方程式为X +3Y 2Z，相关分析正确的是（ ）
2 2
A．该反应中没有气体生成
B．每个Z分子中含有1个X原子
C．mg X 和ng Y 充分反应后生成（m+n）g Z
2 2
D．若X 、Y 的摩尔质量分别为Mg/mol、Ng/mol，则Z的摩尔质量为（M+N）g/mol
2 2
【分析】A、根据若反应物中有气体，气体生成物右边无需加↑，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，进行分析判断。
C、根据X 和Y 不一定恰好完全反应，X 或Y 有剩余，进行分析判断。
2 2 2 2
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
【解答】解：A、该反应中可能有气体生成，因为若反应物中有气体，气体生成物右边无需加
↑，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律：反应前后，X原子种类、数目均不变，反应物的分子中含有2个X原
子，则每个Z分子中含有1个X原子，故选项说法正确。
C、mgX 和ngY 充分反应后不一定生成（m+n）gZ，因为X 和Y 不一定恰好完全反应，X
2 2 2 2 2
或Y 有剩余，生成的Z的质量小于（m+n）g，故选项说法错误。
2
D、由质量守恒定律，若X 、Y 的摩尔质量分别为Mg/mol、Ng/mol，则（Mg/mol+3Ng/mol）
2 2
÷2≠（M+N）g/mol，故选项说法错误。故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、质量守恒定律并能灵活运用是正确
解答本题的关键。
17．（2分）氯化钠和硝酸钾的部分溶解度（单位：g/100g水）如表所示。某硝酸钾样品中含有
少量氯化钠，为得到较纯净的硝酸钾，进行如下实验：
温度（℃） 10 90
氯化钠 35.8 38.5
硝酸钾 21.2 203
下列说法正确的是（ ）
A．溶液甲可能是硝酸钾的热饱和溶液
B．样品中硝酸钾的质量不小于16.15g
C．若固体丙的质量大于14.3g，则固体丙是硝酸钾
D．若固体丙是硝酸钾，则溶液甲、乙中氯化钠的质量分数相等
【分析】A、根据溶液甲降低温度后，能析出晶体，进行分析判断。
B、根据90℃时氯化钠的溶解度为38.5g，进行分析判断。
C、根据90℃时氯化钠的溶解度为38.5g，90℃时硝酸钾的溶解度为203g，10℃时硝酸钾
和氯化钠的溶解度分别为21.2g、35.8g，进行分析判断。
D、根据甲、乙溶液的质量不相等，氯化钠的质量相等，进行分析判断。
【解答】解：A、90℃时硝酸钾的溶解度为203g，则90℃时，10g水中最多能溶解硝酸钾
20.3g；样品的质量为20g，则溶液甲一定硝酸钾的不饱和溶液，故选项说法错误。
B、90℃时氯化钠的溶解度为38.5g，则90℃时10g水中最多能溶解氯化钠3.85g；则样品
中硝酸钾的质量不小于20g﹣3.85g＝16.15g，故选项说法正确。
C、10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，则10℃时10g水中最多溶解氯化钠3.58g，若硝酸钾
样品中含有氯化钠的质量小于或等于3.58g，则硝酸钾样品中硝酸钾的质量大于或等于
20g﹣3.58g＝16.42g，10℃时硝酸钾的溶解度为21.2g，则10℃时10g水中最多溶解硝酸钾
2.12g，则析出硝酸钾的质量至少为16.42g﹣2.12g＝14.3g，若固体丙的质量大于14.3g，则
固体丙是硝酸钾，故选项说法正确。D、若固体丙是硝酸钾，由于有硝酸钾析出，由于甲、乙溶液的质量不相等，氯化钠的质量
相等，则溶液甲、乙中氯化钠的质量分数不相等，故选项说法错误。
故选：BC。
【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本
题的关键。
三、简答题（共30分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。
18．（10分）人类对世界的认识从身边的物质开始。
（1）拉瓦锡通过实验测定了空气的成分：约占空气体积分数 的气体是 氮气 。实验中
发生反应的化学方程式是2Hg+O 2HgO，该反应属于 化合 反应（选填“化
2
合”或“分解”）；HgO中Hg的化合价为 + 2 。
（2）水被认为是生命之源。
Ⅰ.氢气燃烧实验开启了人类对水的组成的研究。如图一所示，进行氢气燃烧的实验可以
观察到氢气燃烧产生 淡蓝 色火焰，集气瓶内壁出现 无色液滴 。
Ⅱ.研究水的组成的另一个实验，如图二所示。与a中电极相连的是电源的 负 极（选填
“正”或“负”）；用带火星的木条靠近玻璃管b的尖嘴处，打开活塞，可以观察到的现象
是 带火星的木条复燃 ；水通电分解的化学方程式是 2H O 2H ↑ +O ↑ 。
2 2 2
Ⅲ.通过一系列关于水的组成的研究，人们认识到水是由 氢元素和氧元素 组成的。
Ⅳ.1mol水中约含有 6.02×1 0 2 3 个氧原子。
【分析】（1）根据空气的成分、反应的特点和化合价原则分析回答。（2）水被认为是生命之源。
Ⅰ.根据靔燃烧的现象分析回答。
Ⅱ.根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、发生的反应、生成气体的性质分析回答。
Ⅲ.根据电解水的结论分析回答。
Ⅳ.根据阿伏加德罗常数分析回答。
【解答】解：（1）拉瓦锡通过实验测定了空气的成分：约占空气体积分数 的气体是氮气。
实验中发生反应的化学方程式是2Hg+O 2HgO，该反应由两种物质生了一种物
2
质，属于化合反应；由于氧显﹣2价，由化合价原则可知，在HgO中Hg的化合价为+2价。
（2）Ⅰ.氢气燃烧实验开启了人类对水的组成的研究。如图一所示，进行氢气燃烧的实验可
以观察到氢气燃烧产生淡蓝色火焰，集气瓶内壁出现无色液滴。
Ⅱ.研究水的组成的另一个实验，如图二所示。由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，
与a中电极生成的气体较多是氢气，相连的是电源的负极；则b玻璃管收集的气体是氧气，
氧气具有助燃性，用带火星的木条靠近玻璃管b的尖嘴处，打开活塞，可以观察到的现象
是带火星的木条复燃；水通电分解的化学方程式是：2H O 2H ↑+O ↑。
2 2 2
Ⅲ.通过一系列关于水的组成的研究，人们认识到水是由氢元素和氧元素组成的。
Ⅳ.水是由水分子构成，每个水分子含有一个氧原子，所以1mol水中约含有6.02×1023个氧
原子。
故答案为：（1）氮气；化合；+2.
（2）Ⅰ.淡蓝色；无色液滴。
Ⅱ.负；带火星的木条复燃；2H O 2H ↑+O ↑。
2 2 2
Ⅲ.氢元素和氧元素。
Ⅳ.6.02×1023个氧原子。
【点评】本题主要通过人们身边最熟悉的两种物质空气和水考查了化学的一些基础知识，
难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
19．（10分）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。
温度（℃） t t t
1 2 3
溶解度 甲 44.9 54.2 107.5（g/100g水） 乙 13.0 9.6 5.3
丙 5.0 10.0 40.0
（1）t ℃时，乙的溶解度是 9. 6 g/100g水。
2
（2）如图一所示，t ℃时，甲、乙、丙三种物质各25g放入烧杯中，分别倒入100g水，保持温
1
度不变，充分溶解。
Ⅰ.甲溶液的溶质质量分数是 20% 。
Ⅱ.将三个烧杯中的混合物分别升温至t ℃。溶液质量减少的是 乙 溶液（选填“甲”
3
“乙”或“丙”）。在图二中，绘制丙溶液溶质质量随温度变化的曲线
。
【分析】（1）根据提供数据可以判断某种物质的溶解度。（2）饱和溶液溶质质量分数＝ ×100%。
根据溶解度随着温度的变化而变化的情况可以判断相关方面的问题。
【解答】解：（1）t ℃时，乙的溶解度是9.6g/100g水。
2
故填：9.6.
（2）Ⅰ.t ℃时，甲的溶解度是44.9g，因此25g甲完全溶解，甲溶液的溶质质量分数是：
1
×100%＝20%。
故填：20%。
Ⅱ.将三个烧杯中的混合物分别升温至t ℃，溶液质量减少的是乙，是因为乙的溶解度随着
3
温度升高而减小。
丙溶液溶质质量随温度变化的曲线如下所示：
。
故填：乙； 。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶
质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
20．（5分）为验证碳与二氧化碳反应的产物，某同学进行了如图实验（不考虑盐酸的挥发性）
（1）A中反应的化学方程式是 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ 。
3 2 2 2
（2）B中干燥的石蕊试纸变为红色，而D中的石蕊试纸不变色。B中石蕊试纸变色的原因
是 大理石和盐酸制取的二氧化碳中含有水蒸气，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸
性 ；C中的现象是 白色粉末变蓝色 ；D装置的作用是 检验二氧化碳气体中的水蒸
气已经被 C 装置完全吸收，以免影响 E 处的反应 。
（3）实验过程中F处可以观察到的现象是 石灰水变浑浊 。
（4）G处点燃气体的目的是 证明二氧化碳与碳在高温下反应生成了一氧化碳，并进行尾
气处理，防止污染空气 。
【分析】（1）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）根据二氧化碳能跟水反应生成碳酸，碳酸显酸性，硫酸铜与水反应生成硫酸铜晶体，
进行分析；
（3）根据二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊分析；
（4）根据一氧化碳的可燃性分析。
【解答】解：（1）大理石的主要成分是碳酸钙，在常温下，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成
氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（2）大理石和盐酸制取的二氧化碳中含有水蒸气，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸
性，使B中干燥的石蕊试纸变为红色；白色硫酸铜粉末与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，所
以C中的现象是白色粉末变蓝色；D装置的作用是检验二氧化碳气体中的水蒸气已经被
C装置完全吸收，以免影响E处的反应；
（3）由于二氧化碳气体只有一部分在E处与碳反应，没有反应的二氧化碳与澄清的石灰
水反应，使其变浑浊；
（4）实验目的是验证碳与二氧化碳反应的产物，G处点燃气体的目的是证明二氧化碳与碳
在高温下反应生成了一氧化碳，并进行尾气处理，防止污染空气。故答案为：（1）CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（2）大理石和盐酸制取的二氧化碳中含有水蒸气，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸
性；白色粉末变蓝色；检验二氧化碳气体中的水蒸气已经被C装置完全吸收，以免影响E
处的反应；
（3）石灰水变浑浊；
（4）证明二氧化碳与碳在高温下反应生成了一氧化碳，并进行尾气处理，防止污染空气。
【点评】本题考查了二氧化碳的制取以及二氧化碳、一氧化碳的性质，根据已有知识进行
解答。
21．（5分）实验室制取氧气的实验装置如图。
（1）如图一所示，制取并收集氧气。试管 A中反应的化学方程式是 2KClO
3
2KCl+3O ↑ ；实验结束时，应先将导管移出水槽再熄灭酒精灯，目的是 防止水倒吸，
2
使试管炸裂 。
（2）计算含溶质0.2mol的过氧化氢溶液完全分解生成氧气的质量。（根据化学方程式列式
计算）
（3）某小组用如图二所示装置制取氧气，测定生成氧气的体积。打开活塞K，向B中滴入
50mL 3%的过氧化氢溶液后关闭活塞，待集气瓶C和烧杯D中的液面不再变化时，测定
烧杯D中水的体积为V水 。若生成氧气的体积为V氯气 ，则V水 ＞ V氯气 （选填“＞”
“＜”或“＝”），理由是 由于过氧化氢溶液进入集气瓶时，也会使装置 B 中的气体进
入 C ，使水压入烧杯 D 中 。
【分析】（1）根据装置的特点分析选择药品，写出反应的方程式，根据实验注意事项分析；
（2）根据化学方程式，利用过氧化氢的量计算出生成氧气的质量；
（3）根据生成气体的体积与排出气体的体积分析。【解答】解：（1）实验室用A装置制氧气，属于加热固体制取氧气，并且试管口没有棉团，
应用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，化学方程式为：2KClO
3
2KCl+3O ↑，实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒吸，使试管炸裂；
2
（2）设生成氧气的物质的量为x
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
2 1
0.2mol x
x＝0.1mol
氧气的质量为：0.1mol×32g/mol＝3.2g
答：生成氧气的质量为3.2g。
（2）由于过氧化氢溶液进入集气瓶时，也会使装置B中的气体进入C，使水压入烧杯D中，
所以烧杯D中水的体积为V水 大于生成氧气的体积为V氯气 ，
故答案为：（1）2KClO 2KCl+3O ↑；防止水倒吸，使试管炸裂；
3 2
（2）3.2g；
（3）＞；由于过氧化氢溶液进入集气瓶时，也会使装置B中的气体进入C，使水压入烧杯
D中。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的
书写、有关化学方程式的计算等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和
反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要
考点之一，主要出现在实验题中。
