文档内容
2016年上海市闵行区中考化学一模试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．（2分）不属于化学研究物质范畴的是（ ）
A．宏观组成 B．化学性质 C．变化规律 D．运动状态
2．（2分）属于物理变化的是（ ）
A．食物腐败 B．香水挥发 C．火柴燃烧 D．铁器生锈
3．（2分）属于纯净物的是（ ）
A．氧气 B．空气 C．矿泉水 D．大理石
4．（2分）不属于绿色能源的是（ ）
A．氢能 B．汽油 C．风能 D．太阳能
5．（2分）属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．蒸馏水 C．汽水 D．豆浆
6．（2分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石、石墨 B．双氧水、水
C．干冰、冰 D．氧气、液氧
7．（2分）常温下测得一些食物的近似pH，显碱性的是（ ）
A．苹果汁：3.1 B．玉米粥：7.5 C．牛奶：6.5 D．番茄汁：4.2
8．（2分）MgO是一种耐火材料，其中镁元素的化合价为（ ）
A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2
9．（2分）用途仅由物理性质决定的是（ ）
A．石墨作铅笔芯 B．生石灰作干燥剂
C．N 作保护气 D．CO 作灭火剂
2 2
10．（2分）实验操作错误的是（ ）
A． 加热液体 B． 滴加液体
第1页（共35页）C． 加热蒸发 D． 测定溶液pH
11．（2分）化学用语与表示意义相符合的是（ ）
A．Cl ：2个氯原子 B．Zn：1个锌分子
2
C．2Fe：2个铁原子 D．3S：3个硫元素
12．（2分）物质名称和化学式书写都正确的是（ ）
A．硫酸钠：NaSO B．氢氧化亚铁：Fe（OH）
4 2
C．贡：Hg D．硝酸钾：KnO
3
13．（2分）解释“火上浇油”的说法合理的是（ ）
A．增加易燃物，使燃烧更旺
B．增大氧气浓度，使燃烧更旺
C．提高可燃物的着火点，使燃烧更旺
D．提高物质的接触面积，使燃烧更旺
14．（2分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O B．CaCO →CaO+CO ↑
2 2 3 3 2
C．2H +O 2H O D．CO+O CO
2 2 2 2 2
15．（2分）我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的“（C H O ）”而获得诺贝尔奖．
15 22 5
说法正确的是（ ）
A．青蒿素分子的式量为282g/mol
B．青蒿素中氢元素含量最高
C．青蒿素由42个原子构成
D．氢氧元素的原子个数比为22：5
16．（2分）如图是一定条件下某反应的微观示意图．说法错误的是（ ）
A．反应前后原子种类、数目不变
B．反应中甲、乙两种物质的物质的量之比为2：1
第2页（共35页）C．反应中“ ”表示原子的元素由化合态转化为游离态
D．反应物和生成物都是由分子构成的
17．（2分）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石
蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明 CO 密度大于空气且能与水反应的
2
现象是（ ）
A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红
18．（2分）如图表示一定质量氯酸钾和二氧化锰受热过程，某变量y随加热时间
的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．固体中二氧化锰的质量 B．产生氧气的质量
C．固体中氧元素的质量分数 D．固体中钾元素的质量分数
19．（2分）t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入a g无水硫酸铜，恢复至原温度可析
出b g硫酸铜晶体．说法正确的是
（ ）
A．溶液中溶剂的量不变，颜色不变
B．b g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a g
C．溶质质量分数不变，溶解度变小
D．（b﹣a）g表示原溶液损失的溶质质量
20．（2分）一定质量的木炭在氧气和氮气的混合气体的密闭容器中燃烧产生CO
和CO ，且反应后测得混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质
2
第3页（共35页）量分数不可能为（ ）
A．10% B．20% C．30% D．40%
二、填空题（共30分）
21．（8分）化学与生活息息相关．
①煤、 和天然气是三大化石燃料．
②生活中常用到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”等，这里的氟、钙是指 （填
“单质”、“分子”、“原子”或“元素”）．
③厨房炒菜时，在客厅能闻到菜香味的主要原因是 ．
④书写重要的材料常使用碳素墨水的原因是 ．
⑤打开汽水瓶盖，发现有大量的气泡逸出，原因是 ，气体的溶解度减小．
⑥我国新版饮用水标准中要求使用消毒剂一氯胺（NH Cl），其摩尔质量为
2
，0.1mol的NH Cl中约含氢原子 个（用科学记数法表示），含氮元素的
2
质量 g．
22．（9分）水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
①关于“H O”的说法中，正确的是 ．
2
Ⅰ．表示水这种物质Ⅱ．表示两个氢原子和一个氧原子
Ⅲ．表示一个水分子Ⅳ．表示一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成
②人发热的时候，常常用冰块来降温，是利用了水的 性质．
③实验室电解水（如图1），与直流电源正极相连的试管中生成的气体是 ，
反应的化学方程式为 ，该实验证明水是由 组成的．
④海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．
水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 ．
Ⅰ．分子大小Ⅱ．分子种类Ⅲ．分子间隔
⑤某水厂净化水的大致流程如下：
第4页（共35页）水经过沙滤池，除去的杂质是 ；炭滤池中活性炭的主要作用是 ．
⑥水常用来配制溶液．现将100g 95%的乙醇溶液稀释为75%的乙醇溶液用于医
用消毒，需要加水的体积为 mL．（精确到0.1）
23．（7分）如图牵手表示相邻的两种物质在一定条件下会发生化学反应．A、B、
C、D和E分别是木炭、镁条、二氧化碳、铁丝和氧气中的一种物质，其中B在
通常情况下不助燃不可燃，但是A可以在B中燃烧，C具有吸附性．
①写出物质的化学式：B ，E ．
②A和B反应的化学方程式是 ．
③B和C反应过程中，B作 （填“氧化剂”或”还原剂”）．
④E在D中燃烧的现象是 ．
⑤图中的牵手关系中，属于化合反应的个数为 ．
⑥除了图中的牵手关系外，还能互相牵手的请用化学方程式表示 ．
24．（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①P点的含义 。
②要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写出一种）。
当甲溶液中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。
③t ℃时，将30g甲物质放入50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为
2
（精确到0.1）。若烧杯内物质升温到t ℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是
3
。
Ⅰ．溶质的质量Ⅱ．溶剂的质量Ⅲ．溶质的质量分数
④t ℃时，在含有50g水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入m g甲和m g乙，升
2
温至t ℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是 。
3
第5页（共35页）三、简答题（共30分）
25．（14分）请根据下图回答问题：
①将图1和图6连接可以制取氧气，反应的化学方程式为 ，证明氧气已经
集满的现象是 ．若用图6收集一瓶含 空气的氧气，操作的方法是
．
②图2中仪器A的名称为 ，它在装置中的主要作用是 ．甲同学用
图2和图 连接来制取二氧化碳，装置中加入盐酸的量至少要 ．
③乙同学在图2基础上增加了一块带孔的隔板（如图 3），则大理石应放在
处（填“a”或“b”），该装置中加入盐酸的量至少要 ；若加入盐酸过
多，则有可能产生的后果是 ，要使反应停止，其操作是 ．
④丙同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式 ．反
应前他事先往试管中加入了少量的水，甲同学由此产生了疑问，提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓．
猜想2：…
甲同学根据猜想进行了实验：每次取15mL、15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶
第6页（共35页）质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验．记录数据如下：
实 验 1 2 3 4 5
过氧化氢溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15%
MnO 粉末用量/g 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5
2
收集到500mL气体时所用时间/s 560 186 103 35 12
反应后液体温度/℃ 26 38 43 59 71
根据表中数据可知：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度的影响是 ．
甲同学的猜想2是：加水可以 ．
26．（8分）某学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
【提出问题】利用碳酸钙与稀盐酸反应来测定生成CO 的量．
2
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO 的质量和体积．
2
【分析处理】
实验一：
①将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断反应后盐酸过
量的依据是 ．
②若稀盐酸足量，计算理论上能产生二氧化碳的物质的量
实验二：
③先连接好装置，再 （填操作），然后装好药品，最后将20mL稀盐酸快速
推入锥形瓶中．若缓慢推入，则可能造成的后果是 ．
④实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
数/mL
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO 的体积是 mL．
2
【反思与评价】
第7页（共35页）⑤经过分析，下列说法错误的是 ．
A．实验一的操作简单，便于读数
B．实验一最终得到的数据和通过计算得出的理论值完全相等
C．实验二在密闭体系内反应，更环保
D．实验二中若将碳酸钙粉末改成块状的大理石，更安全．
27．（8分）用碳、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如图。（连接装置的橡皮管省
略）
请回答以下问题：
①一氧化碳还原氧化铜的实验中，除A装置外，还需选用的仪器、装置组合是
（填字母），选用该仪器、装置的目的是 、 。
②碳还原氧化铜的实验中（将A中的酒精灯换成酒精喷灯），反应的化学方程式
是 。
③用碳和一氧化碳还原氧化铜的两个实验中，装置A中观察到的现象是
④现有一包混有少量碳粉的氧化铜粉末，为了测定其碳粉的质量分数，称取m g
样品
进行高温加热，实验过程中获取两组数据：
Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少x g；
Ⅱ．吸收生成物的仪器中质量增加y g。
假设反应充分，称量准确，你认为应选择哪组数据进行计算会更为合理准确？你
的理由是 ，请列出计算碳粉质量分数的式子 。（用m、x、y表
示）。
第8页（共35页）2016 年上海市闵行区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．（2分）不属于化学研究物质范畴的是（ ）
A．宏观组成 B．化学性质 C．变化规律 D．运动状态
【考点】52：化学的研究领域．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门研究物质的组成、
结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性
质、变化、用途等．
【解答】解：A、宏观组成属于物质的组成，属于化学研究的范畴，故选项错误。
B、化学性质属于物质的性质，属于化学研究的范畴，故选项错误。
C、变化规律属于化学研究的范畴，故选项错误。
D、运动状态属于物理研究的范畴，不属于化学研究的范畴，故选项正确。
故选：D。
【点评】了解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利
于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感．
2．（2分）属于物理变化的是（ ）
A．食物腐败 B．香水挥发 C．火柴燃烧 D．铁器生锈
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、食物腐败有菌类物质生成，属于化学变化，故A错；
B、香水挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B正确
C、火柴燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故C 错；
D、铁器生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故D错。
第9页（共35页）故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
3．（2分）属于纯净物的是（ ）
A．氧气 B．空气 C．矿泉水 D．大理石
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物
叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种
元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：A、氧气属于纯净物中的单质，故选项正确；
B、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；
C、矿泉水中有矿物质、水等，属于混合物；故选项错误；
D、大理石是碳酸钙和杂质的混合物，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧
化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择
题和填空题中．
4．（2分）不属于绿色能源的是（ ）
A．氢能 B．汽油 C．风能 D．太阳能
【考点】HO：常见能源的种类、能源的分类．
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【专题】213：化学与能源；331：化学物质的分类思想．
【分析】绿色能源也称清洁能源，是可再生能源，如太阳能、风能、地热能等；绿色
能源体现了开发利用自然资源与环境友好相容的原则，可认为绿色能源不会
对环境造成污染．
【解答】解：A、氢能燃烧产物是水，无污染，使用后不会对环境造成污染，属于绿
色能源，故选项错误。
B、汽油燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳、二氧化硫等有
第10页（共35页）害气体，故不属于绿色能源，故选项正确。
C、风能的使用不产生环境的污染物，属于绿色能源，故选项错误。
D、太阳能是取之不尽，用之不竭的新能源，使用后不会对环境造成污染，属于绿
色能源，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，抓住绿色、环保的理念去判断是否属于绿色能源是解答本
题的突破口．
5．（2分）属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．蒸馏水 C．汽水 D．豆浆
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】325：运用类比进行知识的迁移；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】A、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故A错；
B、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故B错；
C、汽水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、豆浆不均一、不稳定属于悬浊液，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
6．（2分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石、石墨 B．双氧水、水
C．干冰、冰 D．氧气、液氧
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
选项正确。
第11页（共35页）B、双氧水（过氧化氢的俗称）、水都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故
选项错误。
C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是化合物，不是单质，不属于同素异
形体，故选项错误。
D、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误
故选：A。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
7．（2分）常温下测得一些食物的近似pH，显碱性的是（ ）
A．苹果汁：3.1 B．玉米粥：7.5 C．牛奶：6.5 D．番茄汁：4.2
【考点】95：碱的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的
pH小于7时，呈酸性．
【解答】解：苹果汁、牛奶、番茄汁等物质的pH小于7，显酸性；玉米粥的pH大于
7，显碱性。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具
体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
8．（2分）MgO是一种耐火材料，其中镁元素的化合价为（ ）
A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氧化镁的化学式进行解答
本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设镁元素的化
合价是x，可知MgO中镁元素的化合价：x+（﹣2）=0，则x=+2。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
第12页（共35页）9．（2分）用途仅由物理性质决定的是（ ）
A．石墨作铅笔芯 B．生石灰作干燥剂
C．N 作保护气 D．CO 作灭火剂
2 2
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】33：分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、石墨作铅笔芯，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物
理性质，故选项正确。
B、生石灰作干燥剂，是利用了生石灰和水反应的性质，需要通过化学变化才表现
出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
C、N 作保护气，是利用了氮气的化学性质稳定，需要通过化学变化才表现出来，
2
是利用了其化学性质，故选项错误。
D、CO 作灭火剂，即利用了二氧化碳密度比空气大的物理性质，有利于了二氧化
2
碳不燃烧、不支持燃烧的化学性质，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就
是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
10．（2分）实验操作错误的是（ ）
A． 加热液体 B． 滴加液体
C． 加热蒸发 D． 测定溶液pH
【考点】49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4I：蒸发与蒸馏操作；4U：
溶液的酸碱度测定．
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第13页（共35页）【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验
基本操作．
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液
体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触
试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示
操作正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示
操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入
待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
11．（2分）化学用语与表示意义相符合的是（ ）
A．Cl ：2个氯原子 B．Zn：1个锌分子
2
C．2Fe：2个铁原子 D．3S：3个硫元素
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在
其元素符号前加上相应的数字．
B、根据锌是由锌原子直接构成的，进行分析判断．
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字．
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
第14页（共35页）符号前加上相应的数字．
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氯原子表示为：2Cl；Cl 可表示1个
2
氯分子，故选项化学用语与表示意义不相符合。
B、锌是由锌原子直接构成的，Zn可表示1个锌原子，故选项化学用语与表示意
义不相符合。
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字，2Fe可表示2个铁原子，故选项化学用语与表示意
义相符合。
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字。3S可表示3个硫原子，元素只讲种类、不讲个数，
故选项化学用语与表示意义不相符合。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号等）的书写方法是
正确解答此类题的关键．
12．（2分）物质名称和化学式书写都正确的是（ ）
A．硫酸钠：NaSO B．氢氧化亚铁：Fe（OH）
4 2
C．贡：Hg D．硝酸钾：KnO
3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在
后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
【解答】解：A．硫酸钠中，钠元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为Na SO ，故
2 4
错误；
B．氢氧化亚铁中，铁元素的化合价是+2价，氢氧根的化合价是﹣1价，氢氧化亚
铁的化学式是Fe（OH） ．故正确；
2
C．Hg是汞的化学式，故错误；
D．氮的元素符号为N，所以硝酸钾的化学式为KNO ，故错误。
3
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查化合物化学式的书写方法，掌握化合物化学式的书写
第15页（共35页）方法是正确解答此类题的关键．
13．（2分）解释“火上浇油”的说法合理的是（ ）
A．增加易燃物，使燃烧更旺
B．增大氧气浓度，使燃烧更旺
C．提高可燃物的着火点，使燃烧更旺
D．提高物质的接触面积，使燃烧更旺
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】增大可燃物与氧气的接触面积，或增大氧气的浓度，都能够促进燃烧；根
据燃烧的条件可以判断灭火的方法．
【解答】解：“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物﹣﹣油，可以
使燃烧更旺。
故选：A。
【点评】“火上浇油”的含义很丰富，本题要求用化学知识解释，只能根据字面
意思解释了．
14．（2分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O B．CaCO →CaO+CO ↑
2 2 3 3 2
C．2H +O 2H O D．CO+O CO
2 2 2 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】142：元素与化合物；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O
2
Fe O ，故选项错误。
3 4
B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为CaCO CaO+CO ↑。
3 2
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2CO+O 2CO 。
2 2
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
第16页（共35页）正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
15．（2分）我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的“（C H O ）”而获得诺贝尔奖．
15 22 5
说法正确的是（ ）
A．青蒿素分子的式量为282g/mol
B．青蒿素中氢元素含量最高
C．青蒿素由42个原子构成
D．氢氧元素的原子个数比为22：5
【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；DA：元素
的质量分数计算．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；513：化学用语和质量守恒定律；
541：有关化学式的计算．
【分析】A．根据式量的单位来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．由物质的结构来分析；
D．根据化学式的意义来分析．
【解答】解：A．式量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误；
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：
40，由此可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；
C．青蒿素是由青蒿素分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
D．青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原
子和5个氧原子构成的，氢原子与氧原子个数比为22：5，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
16．（2分）如图是一定条件下某反应的微观示意图．说法错误的是（ ）
A．反应前后原子种类、数目不变
B．反应中甲、乙两种物质的物质的量之比为2：1
第17页（共35页）C．反应中“ ”表示原子的元素由化合态转化为游离态
D．反应物和生成物都是由分子构成的
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；E8：化学反应的
实质．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】A、根据反应的微观模拟示意图中微粒的变化，分析原子的变化；
B、根据微粒的变化分析各物质反应的分子个数比；
C、根据反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断
反应的类型；
D、根据物质的微观构成分析构成物质的微粒．
【解答】解：由反应的微观模拟示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、由反应的微观模拟示意图中微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目不变。
故A正确；
B、由上图可知，该反应中的甲、乙两种物质的分子个数比为2：2，物质的物质的
量之比为2：2．故B错误；
C、由反应的微观模拟示意图可知，反应中“ ”表示原子的元素由化合态转化
为游离态。故正确；
D、由反应的微观模拟示意图可知，反应物和生成物都是由分子构成的。故D正确。
故选：B。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正
确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
17．（2分）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石
蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明 CO 密度大于空气且能与水反应的
2
现象是（ ）
第18页（共35页）A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红
【考点】6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解
答。
【解答】解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二
氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说
明二氧化碳和水发生了化学反应。并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比
空气的大。
故选：D。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
18．（2分）如图表示一定质量氯酸钾和二氧化锰受热过程，某变量y随加热时间
的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．固体中二氧化锰的质量
B．产生氧气的质量
C．固体中氧元素的质量分数
D．固体中钾元素的质量分数
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；6J：催化剂的特点与催化作用．
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【专题】13D：元素化合物知识型；521：空气与水．
第19页（共35页）【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体中的
氧元素质量逐渐减小，然后不变；生成的氧气质量逐渐增加，然后不变；二氧化
锰是反应的催化剂，质量不会改变；固体质量逐渐减小，钾元素的质量分数逐
渐增加，然后不变进行分析．
【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，
A、二氧化锰是反应的催化剂，质量不会改变，故A错误；
B、生成的氧气质量逐渐增加，然后不变，故B错误；
C、固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变，故C正确；
D、固体质量逐渐减小，钾元素的质量分数逐渐增加，然后不变，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了氯酸钾和二氧化锰混合加热后，各物质的质量变化，难度
不大，需要结合图象认真分析．
19．（2分）t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入a g无水硫酸铜，恢复至原温度可析
出b g硫酸铜晶体．说法正确的是
（ ）
A．溶液中溶剂的量不变，颜色不变
B．b g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a g
C．溶质质量分数不变，溶解度变小
D．（b﹣a）g表示原溶液损失的溶质质量
【考点】7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据无水硫酸铜加入饱和硫酸铜溶液中，无水硫酸铜会形成硫酸铜晶体，
溶液中水减少，所以溶液中的硫酸铜晶体质量也减少等知识进行分析．
【解答】解：无水硫酸铜加入饱和硫酸铜溶液中，无水硫酸铜会形成硫酸铜晶体，
溶液中水减少，所以溶液中的硫酸铜晶体质量也减少。
A、溶液中溶剂的量减少，颜色不变，故A错误；
B、b g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a g，包括了溶液中析出的硫酸铜晶体，
故B正确；
C、溶质质量分数不变，温度不变，溶解度不变，故C错误；
D、（b﹣a）g表示原溶液损失的溶质质量和形成硫酸铜晶体结合的水的质量，故
第20页（共35页）D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查了无水硫酸铜溶于硫酸铜溶液中，各种数据的变化，结合溶
解度和溶液知识即可解答．
20．（2分）一定质量的木炭在氧气和氮气的混合气体的密闭容器中燃烧产生CO
和CO ，且反应后测得混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质
2
量分数不可能为（ ）
A．10% B．20% C．30% D．40%
【考点】DA：元素的质量分数计算．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24g，则原来木炭就为
24g，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量，假设木炭燃烧完
全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量，氮气的质量应在这两个值之间．
【解答】解：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24g，则原来木炭就
为24g，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，由化学式求出此时氧元素的质量为：
24g÷ ﹣24g=64g，求出此时氮气的质量为100g﹣24g﹣64g=12g，故氮气的质量
分数为： ×100%═12%
假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氧元素的质量为：24g÷ ﹣
24g=32g，求出此时氮气的质量为100g﹣24g﹣32g=44g， ×100%═44%；
氮气的质量应在这两个值之间。故氮气的质量分数也是在12%到44%之间。
故选：A。
【点评】本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质
或者元素的质量分数，方法有多种，但可以用排除法做类似的题目；难度较大，
培养学生的创新和逆向思维能力．
二、填空题（共30分）
21．（8分）化学与生活息息相关．
①煤、 石油 和天然气是三大化石燃料．
第21页（共35页）②生活中常用到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”等，这里的氟、钙是指 元素 （填
“单质”、“分子”、“原子”或“元素”）．
③厨房炒菜时，在客厅能闻到菜香味的主要原因是 分子在不断运动 ．
④书写重要的材料常使用碳素墨水的原因是 常温下性质稳定 ．
⑤打开汽水瓶盖，发现有大量的气泡逸出，原因是 压强减小 ，气体的溶解度
减小．
⑥我国新版饮用水标准中要求使用消毒剂一氯胺（NH Cl），其摩尔质量为
2
51.5g/mol ，0.1mol的NH Cl中约含氢原子 1.204×1 0 2 3 个（用科学记数法
2
表示），含氮元素的质量 1. 4 g．
【考点】7O：气体溶解度的影响因素；BA：分子的定义与分子的特性；C1：元素的
概念；C7：碳的化学性质；DG：有关化学式的计算和推断；H7：化石燃料及其综
合利用．
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【专题】191：化学式的计算；213：化学与能源；323：化学知识生活化；352：化学计
算中的转化思想；511：物质的微观构成与物质的宏观组成；515：溶液、浊液与
溶解度；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】①天然气、煤、石油属于化石燃料；
②根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答；
③根据分子在不断运动进行分析；
④根据碳的单质的性质与用途来分析；
⑤根据气体物质的溶解度随着压强的减小而减小分析；
⑥摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，单位为 g/mol，数值上等于其相对
分子质量；根据元素质量分数的计算方法分析．
【解答】解：①煤、石油和天然气是三大化石燃料；
②生活用品中提到的氟、钙指的是元素；
③分子是在不断的运动，闻到菜香味的主要原因是分子在不断的运动；
④碳的化学性质稳定，使用碳素墨水书写档案，字迹长时间不会变化，所以书写
档案规定必须使用碳素墨水；
⑤打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，说明气体物质的溶解度随着压强的减小而减小
⑥根据摩尔质量的概念可知，一氯胺（NH Cl）的摩尔质量=（14×1+1×2+35.5×1）
2
g/mol=51.5g/mol；依据每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）
第22页（共35页）个微粒，0.1molNH Cl 中约含有 0.1×2×6.02×1023=1.204×1023 个氢原子；
2
0.1molNH Cl 中含氮元素的质量为：51.5g/mol×0.1mol×
2
=1.4g；
故答案为：①石油；②元素；③分子在不断运动；④常温下性质稳定；⑤压强减小；
⑥51.5g/mol；1.204×1023 ；1.4．
【点评】本题的难度不大，所考查的知识都属于课本的基础知识，并且联系生活紧
密，学会利用化学的知识来解决生活中的一些问题．
22．（9分）水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
①关于“H O”的说法中，正确的是 Ⅰ、Ⅲ ．
2
Ⅰ．表示水这种物质Ⅱ．表示两个氢原子和一个氧原子
Ⅲ．表示一个水分子Ⅳ．表示一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成
②人发热的时候，常常用冰块来降温，是利用了水的 比热容大 性质．
③实验室电解水（如图1），与直流电源正极相连的试管中生成的气体是 氧气
（ O ） ，反应的化学方程式为 2H O 2H ↑ +O ↑ ，该实验证明水是
2 2 2 2
由 氢、氧元素 组成的．
④海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．
水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 Ⅰ、Ⅱ ．
Ⅰ．分子大小Ⅱ．分子种类Ⅲ．分子间隔
⑤某水厂净化水的大致流程如下：
第23页（共35页）水经过沙滤池，除去的杂质是 难溶性的杂质 ；炭滤池中活性炭的主要作用是
吸附 ．
⑥水常用来配制溶液．现将100g 95%的乙醇溶液稀释为75%的乙醇溶液用于医
用消毒，需要加水的体积为 26. 7 mL．（精确到0.1）
【考点】71：电解水实验；73：水的性质和应用；76：自来水的生产过程与净化方法；
7S：用水稀释改变浓度的方法；BA：分子的定义与分子的特性；D1：化学式的
书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律；515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水；
543：有关溶液溶质质量分数的计算．
【分析】①根据化学式的意义来分析；
②根据水的物理性质来分析；
③根据电解水产生的氢气体积大，氧气体积小，正极产生氧气，负极产生氢气，氢
气与氧气的体积比是2：1解答；根据水通电分解生成氢气和氧气，写出反应的
化学方程式解答；分析电解水的实验，得出结论；
④根据水变成水蒸气的过程中是物理变化解答；
⑤根据水经过沙滤池，除去的杂质是未溶解的固体以及活性炭具有吸附性进行解
答；
⑥根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：①宏观上：表示水，水是由氢元素和氧元素组成的，微观上：表示一个
水分子，每个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成；故填：Ⅰ、Ⅲ；
②人发热的时候，常常用冰块来降温，是利用了水的溶解吸热多，也就是比热容
大；故填：比热容大；
③电解水产生的氢气体积大，氧气体积小，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与
氧气的体积比是2：1，所以1试管中产生的气体是墙氢气；2试管中产生的气
体是氧气；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H O
2
第24页（共35页）2H ↑+O ↑；根据以上实验事实可知：水是由氢、氧元素组成的．
2 2
故填：氧气（O ）；2H O 2H ↑+O ↑；氢、氧元素；
2 2 2 2
④水变成水蒸气的过程中是物理变化，分子质量和分子种类不变，分子间隔改变
故填：Ⅰ、Ⅱ；
⑤水经过沙滤池，除去的杂质是未溶解的固体；活性炭具有吸附性，所以炭滤池
中活性炭的主要作用是吸附．
故答案是：难溶性的杂质；吸附；
⑥设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×95%=（100g+x）×75% x=26.7g．水的体积为：26.7g÷1g/ml=26.7ml．故
填：26.7．
【点评】要熟记正氧负氢，氢二氧一，电解水实验得到的结论有：水是由氢元素和
氧元素组成，水是一种氧化物，说到物质用元素来解释，说到分子用原子来解
释．
23．（7分）如图牵手表示相邻的两种物质在一定条件下会发生化学反应．A、B、
C、D和E分别是木炭、镁条、二氧化碳、铁丝和氧气中的一种物质，其中B在
通常情况下不助燃不可燃，但是A可以在B中燃烧，C具有吸附性．
①写出物质的化学式：B CO ，E F e ．
2
②A和B反应的化学方程式是 2Mg+CO C+2MgO ．
2
③B和C反应过程中，B作 氧化剂 （填“氧化剂”或”还原剂”）．
④E在D中燃烧的现象是 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 ．
⑤图中的牵手关系中，属于化合反应的个数为 3 ．
⑥除了图中的牵手关系外，还能互相牵手的请用化学方程式表示 2Mg+O
2
2MgO ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；F1：化合反应及其应用；G5：书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式．
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第25页（共35页）【专题】112：常见物质的推断题；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】木炭具有吸附性，能够在氧气中燃烧生成二氧化碳；
镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，能够在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳；
铁能够在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
二氧化碳在通常情况下不能燃烧，不支持燃烧；
氧气能够支持燃烧．
【解答】解：木炭具有吸附性，能够在氧气中燃烧生成二氧化碳，镁能够在氧气中
燃烧生成氧化镁，能够在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，铁能够在氧气中燃
烧生成四氧化三铁；
二氧化碳在通常情况下不能燃烧，不支持燃烧，结合图中关系可知，A、B、C、D、E
分别是镁、二氧化碳、木炭、氧气和铁；
①B是二氧化碳，E是铁，化学式分别是CO 、Fe．
2
故填：CO ；Fe．
2
②镁和二氧化碳反应的化学方程式是：2Mg+CO C+2MgO．
2
故填：2Mg+CO C+2MgO．
2
③二氧化碳和木炭反应过程中，二氧化碳被还原，做氧化剂，木炭被氧化，做还原
剂．
故填：氧化剂．
④铁在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量．
故填：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量．
⑤图中的牵手关系中，属于化合反应的是：二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，
木炭燃烧生成二氧化碳，铁燃烧生成四氧化三铁．
故填：3．
⑥除了图中的牵手关系外，还能互相牵手的是镁和氧气，反应的化学方程式为：
2Mg+O 2MgO．
2
故填：2Mg+O 2MgO．
2
【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质
第26页（共35页）之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．
24．（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①P点的含义 t ℃，甲与丙的溶解度相等 。
1
②要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 加甲物质（或蒸发水
或降温） （写出一种）。当甲溶液中含有少量乙时，可采用 冷却热的饱和溶
液（降温结晶） 的方法提纯甲。
③ t ℃时，将 30g 甲物质放入 50g 水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为
2
33.3% （ 精确到0.1）。若烧杯内物质升温到t ℃（不考虑水蒸发），溶液中变化
3
的是 Ⅰ、Ⅲ 。
Ⅰ．溶质的质量Ⅱ．溶剂的质量Ⅲ．溶质的质量分数
④t ℃时，在含有50g水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入m g甲和m g乙，升
2
温至t ℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是 5 g ＜ m ≤ 30 g 。
3
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质
的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随
温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；P点的含义是：t ℃，甲
1
与丙的溶解度相等；要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有：
加甲物质、蒸发水、降温；当甲溶液中含有少量乙时，可采用：冷却热的饱和溶
液（降温结晶）的方法提纯甲；t ℃时，甲的溶解度是50g，将30g甲物质放入
2
50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数= ，若烧杯内物
质升温到t ℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是：溶质的质量变大，溶质的质
3
量分数变大，水的质量不变；t ℃时，在含有50g水的甲和乙的饱和溶液中，分
2
第27页（共35页）别加入m g甲和m g乙，升温至t ℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量
3
范围是：5g＜m≤30g。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t ℃，甲与丙的溶解度相等；故
1
答案为：t ℃，甲与丙的溶解度相等
1
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有：加甲物质、蒸发水、
降温；当甲溶液中含有少量乙时，可采用：冷却热的饱和溶液（降温结晶）的方
法提纯甲；故答案为：加甲物质（或蒸发水或降温）；冷却热的饱和溶液（降温
结晶）
（3）t ℃时，甲的溶解度是50g，将30g甲物质放入50g水的烧杯中，所得溶液溶质
2
的质量分数= ，若烧杯内物质升温到t ℃（不考虑水蒸发），
3
溶液中变化的是：溶质的质量变大，溶质的质量分数变大，水的质量不变；故答
案为：33.3%；Ⅰ、Ⅲ
（4）t ℃时，在含有50g水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入m g甲和m g乙，升
2
温至t ℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是：5g＜m≤30g，故答案
3
为：5g＜m≤30g
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多
信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点
主要出现在选择题和填空题中。
三、简答题（共30分）
25．（14分）请根据下图回答问题：
第28页（共35页）①将图 1 和图 6 连接可以制取氧气，反应的化学方程式为 2KClO
3
2KCl+3O ↑ ，证明氧气已经集满的现象是 集气瓶口有气泡逸出 ．若用图
2
6收集一瓶含 空气的氧气，操作的方法是 在集气瓶中装入 3/ 4 的水，倒置于
水槽中进行收集 ．
②图2中仪器A的名称为 长颈漏斗 ，它在装置中的主要作用是 添加液体
甲同学用图2和图 4 连接来制取二氧化碳，装置中加入盐酸的量至少要
浸没长颈漏斗下端 ．
③乙同学在图2基础上增加了一块带孔的隔板（如图 3），则大理石应放在 a
处（填“a”或“b”），该装置中加入盐酸的量至少要 浸没大理石 ；若加入
盐酸过多，则有可能产生的后果是 关闭止水夹后，盐酸从长颈漏斗内溢出
要使反应停止，其操作是 关闭止水夹 ．
④丙同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式 2H O
2 2
2H O+O ↑ ．反应前他事先往试管中加入了少量的水，甲同学由此
2 2
产生了疑问，提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓．
猜想2：…
甲同学根据猜想进行了实验：每次取15mL、15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶
质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验．记录数据如下：
实 验 1 2 3 4 5
过氧化氢溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15%
MnO 粉末用量/g 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5
2
收集到500mL气体时所用时间/s 560 186 103 35 12
反应后液体温度/℃ 26 38 43 59 71
根据表中数据可知：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度的影响是 溶质质
量分数越大，反应速率越快 ．
第29页（共35页）甲同学的猜想2是：加水可以 降温 ．
【考点】2B：影响化学反应速率的因素探究；4O：常用气体的发生装置和收集装置
与选取方法；6C：实验室制取氧气的反应原理；6F：氧气的检验和验满；6L：二
氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；537：科学探究．
【分析】①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
②实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，
大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧
化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
③不同的实验装置，功能不同；
④通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
根据实验现象可以判断相关方面的问题．
【解答】解：①将图1和图6连接可以制取氧气时，由于试管口没有塞一团棉花，
应该是利用氯酸钾制取，反应的化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
证明氧气已经集满的现象是集气瓶口有气泡逸出；
若用图6收集一瓶含 空气的氧气，操作的方法是：在集气瓶中装入3/4的水，倒
置于水槽中进行收集．
故填：2KClO 2KCl+3O ↑；集气瓶口有气泡逸出；在集气瓶中装入3/4的水
3 2
倒置于水槽中进行收集．
②图2中仪器A的名称为长颈漏斗，它在装置中的主要作用是添加液体
甲同学用图2和图4连接来制取二氧化碳，装置中加入盐酸的量至少要浸没长颈
漏斗下端．
故填：长颈漏斗；添加液体；4；浸没长颈漏斗下端．
③乙同学在图2基础上增加了一块带孔的隔板（如图3），则大理石应放在a处，
该装置中加入盐酸的量至少要浸没大理石；
第30页（共35页）若加入盐酸过多，则有可能产生的后果是关闭止水夹后，盐酸从长颈漏斗内溢出
要使反应停止，其操作是关闭止水夹．
故填：a；浸没大理石；关闭止水夹后，盐酸从长颈漏斗内溢出；关闭止水夹．
④丙同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为：2H O
2 2
2H O+O ↑；
2 2
根据表中数据可知：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度的影响是溶质质量
分数越大，反应速率越快；
因为反应放出热量，因此甲同学的猜想2是：加水可以降温．
故填：2H O 2H O+O ↑；溶质质量分数越大，反应速率越快；降温．
2 2 2 2
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
26．（8分）某学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
【提出问题】利用碳酸钙与稀盐酸反应来测定生成CO 的量．
2
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO 的质量和体积．
2
【分析处理】
实验一：
①将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断反应后盐酸过
量的依据是 最后一次加入稀盐酸后，电子天平上的示数不再发生变化（或
“不再减小”或“没有气泡产生”） ．
②若稀盐酸足量，计算理论上能产生二氧化碳的物质的量
实验二：
③先连接好装置，再 检查装置气密性 （填操作），然后装好药品，最后将20mL
第31页（共35页）稀盐酸快速推入锥形瓶中．若缓慢推入，则可能造成的后果是 锥形瓶内产生
大量气体，压强变大，导致盐酸无法推入 ．
④实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
数/mL
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO 的体积是 7 0 mL．
2
【反思与评价】
⑤经过分析，下列说法错误的是 B ．
A．实验一的操作简单，便于读数
B．实验一最终得到的数据和通过计算得出的理论值完全相等
C．实验二在密闭体系内反应，更环保
D．实验二中若将碳酸钙粉末改成块状的大理石，更安全．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；9H：盐的化学性质；G6：根据化
学反应方程式的计算．
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【专题】537：科学探究．
【分析】（1）根据最后一次加入稀盐酸后，电子天平上的示数不再发生变化进行
解答；
（2）根据石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体的化学方程式进行计算；
（3）根据制取气体要先检查装置的气密性进行解答；
（4）根据从第10分钟后气体的体积不再变化进行解答；
（5）根据实验的图的优点在密闭体系内反应更加环保，现象更加直观进行解答．
【解答】解：【分析处理】实验一：①将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，
并不断搅拌，判断反应后盐酸过量的依据是最后一次加入稀盐酸后，电子天平
上的示数不再发生变化．
②nCaCO = =0.05mol．
3
设产生的二氧化碳为xmol
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
1 1
0.05mol x
第32页（共35页）则 ，
解得x=0.05mol
故若稀盐酸足量，理论上能产生二氧化碳的物质的量为0.05mol．
实验二：
③先连接好装置，再检查装置气密性，然后装好药品，最后将20mL稀盐酸快速推
入锥形瓶中．若缓慢推入，则可能造成的后果是锥形瓶内产生大量气体，压强
变大，导致盐酸无法推入．
④实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
数/mL
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成 CO 的体积是 90mL﹣
2
20mL=70mL．
【反思与评价】
⑤A．实验一的操作简单，便于读数，说法正确；
B．实验一最终得到的数据和通过计算得出的理论值完全相等，说法错误；
C．实验二在密闭体系内反应，更环保，说法正确；
D．实验二中若将碳酸钙粉末改成块状的大理石，更安全，说法正确．
故选：B．
故答案为：
（1）最后一次加入稀盐酸后，电子天平上的示数不再发生变化（或“不再减小”
或“没有气泡产生”）
（3）检查装置气密性； 锥形瓶内产生大量气体，压强变大，导致盐酸无法推入；
（4）70；（5）B．
【点评】掌握装置气密性检验一般方法，本题主要考查分析和应用信息解答实际
问题的能力，要结合物质的性质和反应规律进行综合分析．
27．（8分）用碳、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如图。（连接装置的橡皮管省
略）
第33页（共35页）请回答以下问题：
①一氧化碳还原氧化铜的实验中，除A装置外，还需选用的仪器、装置组合是
DG （ 填字母），选用该仪器、装置的目的是 导出 CO 和 CO 、 检验 CO ，
2 2
处理 CO 。
②碳还原氧化铜的实验中（将A中的酒精灯换成酒精喷灯），反应的化学方程式
是 2CuO+C 2Cu+CO ↑ 。
2
③用碳和一氧化碳还原氧化铜的两个实验中，装置 A中观察到的现象是 黑色
固体逐渐变成红色 。
④现有一包混有少量碳粉的氧化铜粉末，为了测定其碳粉的质量分数，称取m g
样品
进行高温加热，实验过程中获取两组数据：
Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少x g；
Ⅱ．吸收生成物的仪器中质量增加y g。
假设反应充分，称量准确，你认为应选择哪组数据进行计算会更为合理准确？你
的理由是 Ⅰ；Ⅱ中，反应生成的二氧化碳不能被全部吸收 ，请列出计算碳
粉质量分数的式子 ×100% 。（用m、x、y表示）。
【考点】8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；G5：书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式．
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【专题】171：实验方法和过程的探究；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据一氧化碳还原氧化铜的反应特点选择仪器装置，因为加热前要先通
入一氧化碳，反应后还要继续通入一氧化碳，因此要有排出气体并处理未反应
的一氧化碳的装置；
第34页（共35页）反应前后仪器a中减小的质量即为氧化铜和碳反应生成二氧化碳的质量，根据二
氧化碳质量可以计算碳的质量，进一步可以计算碳粉质量分数。
【解答】解：①一氧化碳还原氧化铜时，除A装置外，还要选用通入气体和排出气
体的装置，同时还有检验生成物和处理尾气的装置，符合要求的装置是DG。
故填：DG；导出CO 和CO；检验CO ，处理CO。
2 2
②高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：
2CuO+C 2Cu+CO ↑。
2
故填：2CuO+C 2Cu+CO ↑。
2
③用碳和一氧化碳还原氧化铜的两个实验中，装置A中观察到的现象是：黑色固
体逐渐变成红色。
故填：黑色固体逐渐变成红色。
④假设反应充分，称量准确，应选择Ⅰ组数据进行计算会更为合理准确，因为Ⅰ；
Ⅱ中，反应生成的二氧化碳不能被全部吸收，导致计算结果不准确；
设碳的质量为z，
2CuO+C 2Cu+CO ↑，
2
12 44
z xg
= ，
z= ，
碳粉质量分数为： ×100%= ×100%，
故填：Ⅰ；Ⅱ中，反应生成的二氧化碳不能被全部吸收； ×100%。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实
验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
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日期：2018/12/24 22:44:23；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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