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2020-2021 学年上海市黄浦区九年级（上）期末化学试卷（一模）
一、选择题（共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案
时，用橡皮擦去，重新填涂。21～34每题均只有一个正确选项
1．（1分）锌的元素符号是（ ）
A．Zn B．Ba C．Mn D．Si
2．（1分）要使飞艇安全飞行，最适合填充的气体是（ ）
A．氢气 B．氦气 C．氮气 D．氧气
3．（1分）自来水生产中通入氯气的作用是（ ）
A．除去异味 B．杀菌消毒 C．凝聚悬浮物 D．沉降颗粒物
4．（1分）物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是（ ）
A．氢气：产生浓厚的白烟
B．镁带：生成氧化镁
C．硫：产生明亮的蓝紫色火焰
D．铁丝：发出红光，生成黑色固体
5．（1分）以下是室温时测得四种溶液的pH，其中酸性最强的是（ ）
A．pH＝12 B．pH＝8 C．pH＝4 D．pH＝2
6．（1分）属于一氧化碳和二氧化碳共同点的是（ ）
A．物理性质：无色无味 B．化学性质：有可燃性
C．用途：人工降雨 D．来源：煅烧石灰石
7．（1分）粗盐提纯的实验中，有关仪器的选择及目的均正确的是（ ）
A．药匙：取用粗盐 B．量筒：溶解粗盐
C．分液漏斗：制作过滤器 D．表面皿：蒸发滤液
8．（1分）有关化学符号的意义描述正确的是（ ）
A．N：一个氮分子 B．Fe（OH）：氢氧化铁
2
C．Cl ：两个氯元素 D．2K：两个钾原子
2
9．（1分）下列互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氢气和液氢 B．石墨和焦炭 C．白磷和红磷 D．水银和银
10．（1分）工业上常把煤块粉碎后燃烧，其目的是（ ）
A．除去杂质 B．使煤充分燃烧
C．减少氧气消耗 D．利用余热11．（1分）某反应的微观变化如图所示，该反应的化学方程式可能是（ ）
A．2CO+O 2CO
2 2
B．2H +O 2H O
2 2 2
C．H CO H O+CO ↑
2 3 2 2
D．CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
12．（1分）以下实验中发生的反应，属于分解反应的是（ ）
A．二氧化碳通入灼热的碳
B．硫酸铜粉末中滴入水
C．高温加热木炭与氧化铜的混合粉末
D．双氧水与二氧化锰混合
13．（1分）一定条件下，水蒸气在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示，其
中 、 、 表示水在不同时刻的状态。有关判断正确的是（ ）
① ② ③
A．水分子的间隔： ＞
B．水分子的运动速率①：②＞
C． → ，水的密度增②大 ①
D．②→③→ ，氢元素存在形态发生变化
14．（1分①）某②100③克糙米含10毫克钙、310毫克磷，该糙米中所含钙、磷元素的物质的量之比
为（ ）A．1：31 B．1：40 C．31：40 D．10：31
15．（2分）20℃时，向如图所示烧杯中加入一定量的水后，可能改变的是（ ）
A．溶质的质量 B．NaCl的溶解度
C．溶液的状态 D．溶质的质量分数
16．（2分）关于化合物的说法一定正确的是（ ）
A．组成中含有原子团
B．若组成中含有氧元素，则是氧化物
C．各元素的原子个数比等于组成元素的质量比
D．化合价正价总数和负价总数的代数和等于零
17．（2分）将一定量的氯酸钾分成等质量的两份。取一份加热，产生氧气的物质的量与时间
的关系如图所示。取另一份加入二氧化锰，再重新进行实验，相关变化关系正确的是（
）
A． B．
C． D．二、简答题（共30分）请将结果填入答题纸的相应位置
18．（10分）生活中有着很多化学知识。
（1）某自热火锅发热包中含有碳酸钠、铝粉、活性炭、生石灰等，使用过程中，需谨慎操作。
上述物质中属于金属单质的是 。碳酸钠的化学式是 。生石灰与水反应的化
学方程式是 。活性炭具有疏松多孔的结构，常用作 剂。
（2）医用酒精为75%的乙醇（C H O）溶液，是一种消毒剂。医用酒精属于 （选填
2 6
“混合物”或“纯净物”）。乙醇含有 种元素；其摩尔质量是 ；1mol
C H O中约含 个碳原子。石油化工用A（主要成分为C H ）作为原料生产乙醇，
2 6 8 18
以下是简要的生产流程：
A 乙烯（C H ） 乙醇。
2 4
步骤Ⅰ的转化过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。
步骤Ⅱ中乙烯和水反应只生成了乙醇，参加反应的乙烯和水的物质的量之比是 。
19．（6分）碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中分布很广。
（1）检验甲、乙和丙三种均含钙元素的物质中是否含有碳酸钙。取三种物质各xg，分别进
行如下实验。
物质/现象 甲 乙 丙
Ⅰ中是否产生气体 否 是 是
Ⅱ中是否产生沉淀 否 是 否
结论：含有碳酸钙的物质是 （选填“甲”、“乙”或“丙”）。
将xg丙磨成粉末，重复上述实验，观察到的现象是 （选填编号）。
a.Ⅰ中产生气体的量更多
b.Ⅰ中产生气泡的速率更快
c.Ⅱ中产生沉淀
（2）用石灰石为原料制取二氧化碳。
Ⅰ.实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。
Ⅱ.搭建具有启普发生器功能的简易装置，除了长颈漏斗、多孔隔板、橡胶塞、导管、乳胶管、
弹簧夹之外，图1可做反应容器的是 （选填编号）。有同学搭建了图2装置，要使该装置也具有启普发生器的功能，需将块状石灰石放置在
（选填“A”或“B”）处。
Ⅲ.用向上排气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳 。
20．（6分）溶液对于生产和生活有着重要的意义。
（1）配制50g 8%的氯化钠溶液。
Ⅰ．实验中应选用 mL（选填“10”、“50”或“100”）量筒量取所需的水。
Ⅱ．配制得到的氯化钠溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”）。
Ⅲ．若需配制20%的氯化钠溶液，可在上述50g溶液中再加入 g氯化钠。
玻璃珠
（2）查阅相关物质的溶解度，可以为解决生产中的某些问题提供方案。
温度（℃） 0 20 40 60 80
溶解度 硝酸钾 13.3 31.6 64.0 110.0 169.0
（g/100g水）
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ⅰ．20℃时，上表中溶解度较大的物质是 。60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中，硝酸
钾和水的质量比为 。
Ⅱ．某实验残渣中含168g硝酸钾和18g氯化钠，为回收其中的硝酸钾晶体，进行如图实验。
有关上述实验分析正确的是 （选填编号）。
a．冷却至20℃时，所得溶液中硝酸钾质量分数的计算式为：
b．固体Y的质量小于168g
c．滤液Z为氯化钠的饱和溶液
d．若冷却至10℃，也能达成实验目的
21．（8分）一氧化碳是一种重要的物质。（1）为验证一氧化碳能与氧化铜反应，进行如图实验。
Ⅰ．通入一氧化碳，当装置乙的液面下降到一定位置后，点燃酒精灯。写出实验过程中的
现象 。一段时间后停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却。上述反应体现了一
氧化碳的 性。
Ⅱ．如图所示实验装置是否有必要加以改进，请写出你的理由 。
（2）一氧化碳与氧化铜反应，若参加反应的氧化铜为0.1摩尔，可以生成多少摩尔铜？（根
据化学方程式列式计算）2020-2021 学年上海市黄浦区九年级（上）期末化学试卷（一模）
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案
时，用橡皮擦去，重新填涂。21～34每题均只有一个正确选项
1．（1分）锌的元素符号是（ ）
A．Zn B．Ba C．Mn D．Si
【分析】书写元素符号时应注意： 有一个字母表示的元素符号要大写； 由两个字母表
示的元素符号，第一个字母大写，①第二个字母小写． ②
【解答】解：书写元素符号注意“一大二小”，锌的元素符号是Zn。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号
是正确解答本题的关键．
2．（1分）要使飞艇安全飞行，最适合填充的气体是（ ）
A．氢气 B．氦气 C．氮气 D．氧气
【分析】根据使飞艇安全而有效，填充飞艇的气体应该具有：密度比空气小，化学性质不活
泼进行解答。
【解答】解：A、氢气的密度比空气小，但是氢气具有可燃性，使用不当容易造成安全事故，
故A错误；
B、氦气的密度比空气小，化学性质不活泼，最适合填充飞艇，故B正确；
C、氮气的密度和空气接近，填充飞艇时效果不明显，故C错误；
D、氧气的密度和空气接近。且氧气的化学性质活泼，使用不当容易造成安全事故，所以不
用氧气填充飞艇，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用
途是由物质的哪种性质决定的。
3．（1分）自来水生产中通入氯气的作用是（ ）
A．除去异味 B．杀菌消毒 C．凝聚悬浮物 D．沉降颗粒物
【分析】根据自来水生产中通入氯气的作用，进行分析判断。
【解答】解：自来水生产中通入氯气的作用是杀菌消毒，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，生成的次氯酸具有杀菌消毒作用。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解自来水生产中通入氯气的作用是正确解答本题的关键。
4．（1分）物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是（ ）
A．氢气：产生浓厚的白烟
B．镁带：生成氧化镁
C．硫：产生明亮的蓝紫色火焰
D．铁丝：发出红光，生成黑色固体
【分析】A、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据镁带燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，说法错误；
B、镁带燃烧生成氧化镁，是实验结论，不是实验现象，说法错误；
C、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，说法正确；
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，说法错误；
故选：C。
【点评】实验现象的描述是化学实验考查的重点和热点，要注意反应条件，要能区分叙述
产物与描述现象的不同，“烟”与“雾”，“光”与“火焰”的不同，白色与无色的不同
等。
5．（1分）以下是室温时测得四种溶液的pH，其中酸性最强的是（ ）
A．pH＝12 B．pH＝8 C．pH＝4 D．pH＝2
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性
越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，
酸性最强。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
6．（1分）属于一氧化碳和二氧化碳共同点的是（ ）
A．物理性质：无色无味 B．化学性质：有可燃性
C．用途：人工降雨 D．来源：煅烧石灰石【分析】A、一氧化碳和 二氧化碳都是无色无味的气体；
B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性；
C、一氧化碳不能用于人工降雨，二氧化碳能够用于人工降雨；
D、二氧化碳可以通过煅烧石灰石获取，一氧化碳不能通过煅烧石灰石获取。
【解答】解：A、一氧化碳和 二氧化碳都是无色无味的气体，该选项说法正确；
B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，该选项说法不正确；
C、一氧化碳不能用于人工降雨，二氧化碳能够用于人工降雨，该选项说法不正确；
D、二氧化碳可以通过煅烧石灰石获取，一氧化碳不能通过煅烧石灰石获取，该选项说法
不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（1分）粗盐提纯的实验中，有关仪器的选择及目的均正确的是（ ）
A．药匙：取用粗盐 B．量筒：溶解粗盐
C．分液漏斗：制作过滤器 D．表面皿：蒸发滤液
【分析】根据常见仪器的名称、用途，进行分析判断。
【解答】解：A、药匙可用于取用粗盐，故选项说法正确。
B、量筒不能用于溶解粗盐，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错
误。
C、分液漏斗不能用于制作过滤器，用于制作过滤器的是普通漏斗，故选项说法错误。
D、表面皿不能用于蒸发滤液，用于蒸发滤液的是蒸发皿，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，各种仪器的用途及使用注意事项是正确解答本题的关键。
8．（1分）有关化学符号的意义描述正确的是（ ）
A．N：一个氮分子 B．Fe（OH）：氢氧化铁
2
C．Cl ：两个氯元素 D．2K：两个钾原子
2
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的
个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分
子；元素正上方的数字表示元素的化合价．
【解答】解：A、N：一个氮原子，氮元素；一个氮分子错误；故选项错误；
B、Fe（OH） ：氢氧化亚铁，因为是+2价的铁，氢氧化铁错误，故选项错误；
2C、Cl ：一个氯分子是由两个氯原子构成的，两个氯元素错误，因为元素不讲个数；故选项
2
错误；
D、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2K：两个钾原子正确，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用
语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填
空题中．
9．（1分）下列互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氢气和液氢 B．石墨和焦炭 C．白磷和红磷 D．水银和银
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下
两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、液氢是液态的氢气，与氢气是同一种单质，不①属于同素异形体，②故选项错误。
B、焦炭的主要成分是碳，属于混合物，和石墨不属于同素异形体，故选项错误。
C、白磷和红磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
D、水银是金属汞的俗称，和银是不同的单质，不属于同素异形体，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 ①
10．②（1分）工业上常把煤块粉碎后燃烧，其目的是（ ）
A．除去杂质 B．使煤充分燃烧
C．减少氧气消耗 D．利用余热
【分析】促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据
此进行分析判断．
【解答】解：工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧、提高燃
料的利用率，减少煤的浪费。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积或增
大氧气的浓度）是正确解答本题的关键．
11．（1分）某反应的微观变化如图所示，该反应的化学方程式可能是（ ）A．2CO+O 2CO
2 2
B．2H +O 2H O
2 2 2
C．H CO H O+CO ↑
2 3 2 2
D．CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
【分析】根据微粒的构成和反应的微粒的数目关系分析符合图示的化学方程式。
【解答】解：由反应的微观变化图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
A、由微粒的构成和反应的微粒的数目关系可知，该反应的化学方程式可能一氧化碳燃烧
的反应，故A符合题意。
B、该反应是两种单质反应生成了一种化合物，不符合图示，故B不符合题意；
C、该反应是分解反应，不符合图示，故C不符合题意；
D、该反应的生成物是两种物质，不符合图示，故D不符合题意。
故选：A。
【点评】本题考查了分子的构成和从分子、原子角度考查了化学反应的类型和化学方程式
的书写；要初步形成微观概念，学会用微观粒子思想分析解答问题的能力。
12．（1分）以下实验中发生的反应，属于分解反应的是（ ）
A．二氧化碳通入灼热的碳
B．硫酸铜粉末中滴入水
C．高温加热木炭与氧化铜的混合粉末
D．双氧水与二氧化锰混合【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变
多”；据此进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳通入灼热的碳生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的形式，符合
化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、硫酸铜粉末中滴入水，生成五水合硫酸铜，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反
应的特征，属于化合反应，故选项错误。
C、高温加热木炭与氧化铜的混合粉末生成铜和二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合
物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、双氧水与二氧化锰混合生成水和氧气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应
的特征，属于分解反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”） 并能灵活运用是正确解答本
题的关键。
13．（1分）一定条件下，水蒸气在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示，其
中 、 、 表示水在不同时刻的状态。有关判断正确的是（ ）
① ② ③
A．水分子的间隔： ＞
B．水分子的运动速率①：②＞
C． → ，水的密度增②大 ①
D．②→③→ ，氢元素存在形态发生变化
【分①析】根②据温③度可知， 是水蒸气， 是水， 是冰，结合分子的性质来分析解答。
【解答】解：A. 是水蒸气①， 是水，水蒸②气中水分③子间隔大于水中水分子的间隔，选项说
法正确； ① ②
B. 是水蒸气， 是水，水蒸气的温度高于水的温度，温度越高，分子运动速率越快，所
以①水分子的运动速②率： ＜ ，选项说法错误；
② ①C. 是水， 是冰，水有反常膨胀的现象，水结冰时体积膨胀，密度变小，所以 → ，
水②的密度变小③，选项说法错误； ② ③
D. → → 只是水的状态发生了改变，而物质的种类没有改变，所以氢元素存在形态
没①有发生②变化③，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题考查的是分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14．（1分）某100克糙米含10毫克钙、310毫克磷，该糙米中所含钙、磷元素的物质的量之比
为（ ）
A．1：31 B．1：40 C．31：40 D．10：31
【分析】根据物质的量＝物质的质量与摩尔质量之比，进行分析解答。
【解答】解：钙、磷的相对原子质量分别为40、31，它们的摩尔质量分别是40g/mol、31g/
mol，某100克糙米含10毫克钙、310毫克磷，该糙米中所含钙、磷元素的质量比为10毫
克：310毫克＝1：31.它们的物质的量之比为 ： ＝1：40.
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握物质的量＝物质的质量与摩尔质量之比是正确解答本题的关
键。
15．（2分）20℃时，向如图所示烧杯中加入一定量的水后，可能改变的是（ ）
A．溶质的质量 B．NaCl的溶解度
C．溶液的状态 D．溶质的质量分数
【分析】根据固体的物质的溶解度与温度有关，温度不变，溶解度不变进行分析。
【解答】解：固体的物质的溶解度与温度有关，温度不变，溶解度不变，所以20℃时，向如
图所示烧杯中加入一定量的水后，烧杯底部的固体溶解，所以溶质的质量一定变大，氯化
钠的溶解度不变，溶液的状态可能变化，溶质的质量分数可能改变。
故选：CD。
【点评】本题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法，难度不大，在平时的学
习中加强记忆即可完成。
16．（2分）关于化合物的说法一定正确的是（ ）A．组成中含有原子团
B．若组成中含有氧元素，则是氧化物
C．各元素的原子个数比等于组成元素的质量比
D．化合价正价总数和负价总数的代数和等于零
【分析】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；
B、若组成中含有氧元素，则是氧化物错误；
C、各元素的原子个数比等于组成元素的质量比错误；
D、化合价正价总数和负价总数的代数和等于零正确。
【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此氧化
物中没有原子团；故选项错误；
B、若组成中含有氧元素，则是氧化物错误，如高锰酸钾不是氧化物；故选项错误；
C、各元素的原子个数比等于组成元素的质量比错误，如CO的原子个数比是1：1，碳元素
与氧元素的质量比＝12：16＝3：4；故选项错误；
D、化合价正价总数和负价总数的代数和等于零正确，整个物质对外不显电性；故选项正
确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基
本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
17．（2分）将一定量的氯酸钾分成等质量的两份。取一份加热，产生氧气的物质的量与时间
的关系如图所示。取另一份加入二氧化锰，再重新进行实验，相关变化关系正确的是（
）A． B．
C． D．
【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程
式可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式及其物质的量关系如下所
示：
2KClO 2KCl+3O ↑，
3 2
2 2 3
A、完全反应后生成3mol氧气，2mol氯化钾，由于加入二氧化锰后反应速率加快，因此完
全反应时需要的时间小于t ，该选项对应关系不正确；
2
B、完全反应后，生成的氯化钾和氧气物质的量之比是2：3，该选项对应关系正确；
C、最终生成3mol氧气，因此氯酸钾是2mol，钾元素是2mol，因此反应前后及其过程中，
钾元素始终是2mol，该选项对应关系正确；
D、完全反应后生成3mol氧气，该选项对应关系不正确。
故选：BC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
二、简答题（共30分）请将结果填入答题纸的相应位置
18．（10分）生活中有着很多化学知识。
（1）某自热火锅发热包中含有碳酸钠、铝粉、活性炭、生石灰等，使用过程中，需谨慎操作。上述物质中属于金属单质的是 铝粉 。碳酸钠的化学式是 N a CO 。生石灰与水反
2 3
应的化学方程式是 CaO+H O ＝ Ca （ OH ） 。活性炭具有疏松多孔的结构，常用作 吸
2 2
附 剂。
（2）医用酒精为75%的乙醇（C H O）溶液，是一种消毒剂。医用酒精属于 混合物 （选
2 6
填“混合物”或“纯净物”）。乙醇含有 3 种元素；其摩尔质量是 46g/mo l ；1mol
C H O中约含 1.204×1 0 2 4 个碳原子。石油化工用A（主要成分为C H ）作为原料生产
2 6 8 18
乙醇，以下是简要的生产流程：
A 乙烯（C H ） 乙醇。
2 4
步骤Ⅰ的转化过程属于 化学 （选填“物理”或“化学”）变化。
步骤Ⅱ中乙烯和水反应只生成了乙醇，参加反应的乙烯和水的物质的量之比是 1 ： 1 。
【分析】（1）根据物质的分类、化学式的写法、物质的性质以及化学反应的原理来分析；
（2）根据物质的分类、物质的组成、摩尔质量的计算方法、是否生成新物质以及和化学方
程式来分析。
【解答】解：（1）铝属于金属单质，碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，所以碳酸钠
的化学式为Na CO ，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式
2 3
为：CaO+H O＝Ca（OH），活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，常用作吸附
2 2
剂；故填：铝粉；Na CO ；CaO+H O＝Ca（OH） ；吸附；
2 3 2 2
（2）医用酒精是由水和酒精组成的，属于混合物；乙醇是由碳元素、氢元素与氧元素三种
元素组成的，其摩尔质量为：（12×2+1×6+16）g/mol＝46g/mol；1molC H O中含有
2 6
6.02×1023个乙醇分子，每个乙醇分子中含有2个碳原子，所以1molC H O约含6.02×1023
2 6
个×2＝1.204×1024个碳原子；步骤Ⅰ的转化过程中，有新物质生成，发生的属于化学变化；
乙烯和水反应只生成了乙醇，化学方程式为：C H +H O C H O，参加反应的
2 4 2 2 6
乙烯和水的物质的量之比是1：1；故填：混合物；3；46g/mol；1.204×1024；化学；1：1。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎
我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
19．（6分）碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中分布很广。
（1）检验甲、乙和丙三种均含钙元素的物质中是否含有碳酸钙。取三种物质各xg，分别进
行如下实验。
物质/现象 甲 乙 丙Ⅰ中是否产生气体 否 是 是
Ⅱ中是否产生沉淀 否 是 否
结论：含有碳酸钙的物质是 乙 （选填“甲”、“乙”或“丙”）。
将xg丙磨成粉末，重复上述实验，观察到的现象是 b （选填编号）。
a.Ⅰ中产生气体的量更多
b.Ⅰ中产生气泡的速率更快
c.Ⅱ中产生沉淀
（2）用石灰石为原料制取二氧化碳。
Ⅰ.实验室制取二氧化碳的化学方程式是 2HCl+CaCO ＝ CaC l +H O+CO ↑ 。
3 2 2 2
Ⅱ.搭建具有启普发生器功能的简易装置，除了长颈漏斗、多孔隔板、橡胶塞、导管、乳胶管、
弹簧夹之外，图1可做反应容器的是 a （选填编号）。
有同学搭建了图2装置，要使该装置也具有启普发生器的功能，需将块状石灰石放置在
A （选填“A”或“B”）处。
Ⅲ.用向上排气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳 密度比空气大 。
【分析】（1）根据实验现象总结实验结论；根据物质性质判断实验现象；
（2）Ⅰ.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
Ⅱ.根据发生装置要求选择仪器；根据反应发生特点选择药品的加入位置；
Ⅲ.根据收集方法判断气体性质。
【解答】解：（1）碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，符
合此要求的是乙；变为粉末后，增加了接触面积，反应速率加快，产生气泡速率加快，故选b；
故答案为：乙；b。
（2）Ⅰ.实验室采用稀盐酸与碳素钙的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、
水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO ＝
3
CaCl +H O+CO ↑；
2 2 2
故答案为：2HCl+CaCO ＝CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
Ⅱ.启普发生器需要反应容器，并且能够放置多孔隔板和橡胶塞，符合此要求的为试管，锥
形瓶不适合放置多孔隔板，故选a；气体从左侧输出，关闭止水夹，则左侧压强先增大，将
液体压向右侧，因此块状石灰石放置在左侧就可以实现固液分离，故选A；
故答案为：a；A。
Ⅲ.向上排空气法收集气体，说明气体密度比空气大；
故答案为：密度比空气大。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20．（6分）溶液对于生产和生活有着重要的意义。
（1）配制50g 8%的氯化钠溶液。
Ⅰ．实验中应选用 5 0 mL（选填“10”、“50”或“100”）量筒量取所需的水。
Ⅱ．配制得到的氯化钠溶液呈 中 性（选填“酸”、“中”或“碱”）。
Ⅲ．若需配制20%的氯化钠溶液，可在上述50g溶液中再加入 7. 5 g氯化钠。
玻璃珠
（2）查阅相关物质的溶解度，可以为解决生产中的某些问题提供方案。
温度（℃） 0 20 40 60 80
溶解度 硝酸钾 13.3 31.6 64.0 110.0 169.0
（g/100g水）
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ⅰ．20℃时，上表中溶解度较大的物质是 氯化钠 。60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中，硝
酸钾和水的质量比为 1 1 ： 1 0 。
Ⅱ．某实验残渣中含168g硝酸钾和18g氯化钠，为回收其中的硝酸钾晶体，进行如图实验。
有关上述实验分析正确的是 b d （选填编号）。
a．冷却至20℃时，所得溶液中硝酸钾质量分数的计算式为：b．固体Y的质量小于168g
c．滤液Z为氯化钠的饱和溶液
d．若冷却至10℃，也能达成实验目的
【分析】（1）Ⅰ.根据液体体积选择合适量筒；
Ⅱ.根据溶质性质回答此题；
Ⅲ.根据溶质质量分数计算此题；
（2）Ⅰ.根据题目数据分析回答此题；
Ⅱ.a.根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系回答此题；
b.根据溶质是否全部析出回答此题；
c.根据氯化钠溶解度回答此题；
d.根据题目数据分析回答此题。
【解答】解：（1）Ⅰ.配制50g8%氯化钠溶液，溶剂体积接近50mL，因此选择50mL的量筒；
故答案为：50.
Ⅱ.氯化钠为强酸强碱盐，所以溶液显中性；
故答案为：中。
Ⅲ.设再加入氯化钠的质量为x，
x＝7.5g；
故答案为：7.5。
（2）Ⅰ.根据表中数据可知，20℃是氯化钠溶解度为36g/100g水，硝酸钾溶解度为31.6g/
100g水，氯化钠溶解度大；60℃时，设饱和溶液中硝酸钾质量为m，
，m＝ g，则水的质量＝100g﹣m＝ g，则硝酸钾与水的质量比＝
；
故答案为：氯化钠；11：10。
Ⅱ.a.冷却20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g/100g水，而硝酸钾有168g，所以此时形成了硝酸
钾的饱和溶液，该温度下的饱和溶液溶质质量分数＝ ，所以用20℃下的溶解度计
算即可，此时溶液中还要溶解得氯化钠质量，所以溶液质量还有氯化钠，因此溶液质量＝
100+31.6+18，.选项a错误；
b.20℃时形成饱和溶液，也会溶解31.6g硝酸钾，因此得到固体质量小于168g，选项b正确；c.20℃氯化钠的溶解度为36g/100g水，此时可以溶解36g氯化钠，而只有18g氯化钠，所
以此时形成的是氯化钠的不饱和溶液，选项c错误；
d.根据题目数据可以推断10℃时，氯化钠溶解度大于35.7g，小于36g，硝酸钾溶解度则是
大于13.3g，小于31.6g，因此降温质量10℃，氯化钠还是未达到饱和状态，不会析出，而硝
酸钾析出质量更多，但是还有一部分硝酸钾溶解在溶液中，得到的固体只有硝酸钾，同样
达到相同实验目的，选项d正确；
故答案为：bd。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
21．（8分）一氧化碳是一种重要的物质。
（1）为验证一氧化碳能与氧化铜反应，进行如图实验。
Ⅰ．通入一氧化碳，当装置乙的液面下降到一定位置后，点燃酒精灯。写出实验过程中的
现象 黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊 。一段时间后停止加热，继续通入一
氧化碳至玻璃管冷却。上述反应体现了一氧化碳的 还原 性。
Ⅱ．如图所示实验装置是否有必要加以改进，请写出你的理由 没有，乙装置可以将多余
的一氧化碳收集 。
（2）一氧化碳与氧化铜反应，若参加反应的氧化铜为0.1摩尔，可以生成多少摩尔铜？（根
据化学方程式列式计算）
【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，以及一氧化碳有
毒进行分析；
（2）根据化学方程式和参加反应的氧化铜的物质的量进行分析。
【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，以及一氧化碳有毒，
所以
Ⅰ、通入一氧化碳，当装置乙的液面下降到一定位置后，点燃酒精灯，实验过程中的现象
是：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊；一段时间后停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却，上述反应体现了一氧化碳的还原性；
Ⅱ．如图所示实验装置没有必要加以改进，理由是：乙装置可以将多余的一氧化碳收集；
（2）设生成铜的物质的量为x
2CuO+2CO 2Cu+2CO ，
2
2 2
0.1mol x
＝
x＝0.1mol
答：可以生成0.1摩尔铜。
故答案为：（1）Ⅰ、黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊；还原性；
Ⅱ、没有，乙装置可以将多余的一氧化碳收集；
（2）0.1mol。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
