文档内容
黄浦区 2019~2020 学年第一学期教学质量调研试卷
九年级理化（化学部分）答案解析版
2020.1
一、选择题
1.地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A. Al B. O C. Si D. Fe
【答案】A
【解析】
【详解】地壳中元素含量居前四位的分别是氧、硅、铝、铁，氧元素和硅元素属于非金属
元素，氯元素和铁元素属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故选
A。
2.有新物质产生的物质变化是（ ）
A. 粮食发酵 B. 切割玻璃 C. 湿衣晒干 D. 粉碎废
纸
【答案】A
【解析】
【详解】A、粮食发酵有酒精等新的物质产生，正确；
B、切割玻璃只是改变了玻璃的形状，没有新的物质产生，错误；
C、湿衣晒干只是液态水转变为气态水，水的状态发生改变，没有新的物质产生，错误；
D、粉粹废纸只是改变了纸的形状，没有新的物质产生，错误。
故选A。
3.物质名称与化学式都正确的是（ ）
A. 氧化二氮：NO B. 碳酸：CO C. 碳酸氢铵：NH HCO D. 氯化钾：
2 3 4 3
KCl
2
【答案】C
【解析】
【详解】A、NO的名称是一氧化二氮，错误；
2
B、碳酸的化学式是HCO，错误；
2 3
C、碳酸氢铵的化学式是NH HCO ，正确；
4 3D、氯化钾的化学式是KCl，错误。
故选C。
4.液态水变成气态时体积膨胀，此过程中水分子发生的变化是（ ）
A. 体积增大 B. 质量增大 C. 个数最多 D. 间距增
大
【答案】D
【解析】
【详解】液态水变成气态时体积膨胀是因为温度升高，分子的间距增大，故选D。
5.按目前上海市生活垃圾分类标准，废弃的电器属于（ ）
A. 湿垃圾 B. 有害垃圾 C. 可回收物 D. 干垃圾
【答案】C
【解析】
【详解】废气的电器中的塑料外壳，金属配件等都是可回收物品，故废弃的电器属于可回
收物。
6.表示两个氢分子的符号是（ ）
A. 2HCl B. 2H C. H D. 2H
2 2
【答案】D
【解析】
【详解】A、2HCl表示两个氯化氢分子；
B、2H表示两个氢原子；
C、H 表示一个氢分子或者氢气；
2
D、2H 表示两个氢分子。故选D。
2
7.能在氧气中燃烧并生成黑色固体的物质是（ ）
A. 红磷 B. 木炭 C. 氢气 D. 铁丝
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，错误；
B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，错误；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，错误；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁黑色固体，正确。故选D。
8.干冰的用途是利用其化学性质的是（ ）
A. 人工降雨 B. 无水灭火 C. 保存食物 D. 舞台
“雾气缭绕”
【答案】B
【解析】
【详解】A、人工降雨是利用干冰升华吸热的原理，利用的是物理性质，错误；
B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，故干冰能灭火是利用了其不支持燃烧的
化学性质，正确；
C、干冰能保存食物是利用其升华吸收大量的热，使温度降低，用于保存食物，利用的是
物理性质，错误；
D、舞台“雾气缭绕”是利用干冰升华吸热导致周边空气冷凝成水蒸气形成雾气，利用的
是物理性质，错误。
故选B。
9.“火上浇油”可以使燃烧更剧烈，其主要原理是（ ）
A. 增加易燃物 B. 增大氧气浓度
C. 提高可燃物的着火点 D. 增大物质的接触面积
【答案】A
【解析】
【详解】油是易燃物，火上浇油增加了易燃物，使其燃烧的更剧烈，故选A。
【点睛】着火点是物质的特性，基本上不会改变。
10.在常温下，向 pH=3 的苹果汁中不断地加水，则该苹果汁的 pH 变化情况正确的是
（ ）
A. 不断变小 B. 一直变大 C. 可能等于 6 D. 可能等
于 8
【答案】C
【解析】
【详解】向 pH=3 的苹果汁中不断地加水，氢离子的浓度不断减小，pH不断增大，但是苹
果汁还是酸性的，不可能超过7成为碱性，故pH可能等于6。故选C。11.放入水中不能形成溶液 的物质是（ ）
A. 面粉 B. 味精 C. 蔗糖 D. 酒精
【答案】A
【解析】
【详解】A、面粉放入水中形成不均一、不稳定的悬浊液，符合题意；
B、味精溶于水能形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
C、蔗糖溶于水能形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
D、酒精溶于水能形成均一、稳定的溶液，不符合题意。
故选A 。
12.镁带在氧气中燃烧化学方程式书写正确的是（ ）
A. Mg+O MgO B. 2Mg+CO 2MgO+C
2 2 2
C. 2Mg+O↑ 2MgO D. 2Mg+O 2MgO
2 2
【答案】D
【解析】
【分析】
镁带在氧气中燃烧生成氧化镁：MgO。
【详解】A、氧化镁的化学式是MgO，不是MgO ，书写错误；
2
B、镁带在氧气中燃烧生成氧化镁，没有C，书写错误；
C、氧气在反应物中，不能带气体符号，书写错误；
D、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，书写正确。
故选D。
13.根据化学方程式 S+O SO ，无法获得的信息是（ ）
2 2
A. 反应前后反应物和生成物的种类 B. 参加反应硫和二氧化硫的质量比
C. 化学反应速率的快慢程度 D. 反应发生所需要的条件
【答案】C
【解析】【详解】A、根据化学方程式可以获知反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，不符合题
意；
B、根据化学方程式可以获知参加反应的硫和二氧化硫的质量比为1:2，不符合题意；
C、根据化学方程式不可以获知化学反应速率的快慢程度，符合题意；
D、根据化学方程式可以获知参加反应的条件是点燃，不符合题意。
故选C。
14.对“混合物”理解错误的是（ ）
A. 一定由多种物质组成 B. 一定有多种分子组成
C. 可能由一种元素组成 D. 可能由多种原子组成
【答案】B
【解析】
【详解】A、由多种物质组成的物质称为混合物，故混合物一定由多种物质组成，正确；
B、混合物可能由分子组成，也可能由原子组成等等，不一定由多种分子组成，错误；
C、混合物可能由一种元素组成，例如金刚石和石墨组成的混合物只有碳元素，正确；
D、混合物可能由多种原子组成，例如金刚石和晶体硅的混合物，正确。
故选B。
15.检验一瓶二氧化碳气体中是否混有少量一氧化碳，正确操作方法是（ ）
A. 点燃气体，观察气体是否燃烧
B. 通入灼热的氧化铜，观察固体颜色是否变化
C. 闻气体的气味，是否闻到有特殊气味
D. 倒入少量澄清的石灰水，观察溶液是否变浑浊
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，故只含有少量一氧化碳的二氧化碳气体是无法燃烧的，
无法鉴别，错误；
B、通入灼热的氧化铜，如果混有一氧化碳，黑色的氧化铜会被还原成红色的铜，故可以
鉴别，正确；
C、二氧化碳和一氧化碳都是无色无味的气体，无法鉴别，况且一氧化碳有毒，最好别闻，
错误；
D、二氧化碳可以和澄清石灰水反应，一氧化碳不能和澄清石灰水反应，故无法确定是否有一氧化碳，错误。
故选B。
16.如图是气密性检查的实验操作，实验失败主要原因是（ ）
A. 烧杯中的水太少
B. 手捂得不够紧，导致热量不够
C. 锥形瓶中没有水，导致长颈漏斗没有液封
D. 导气管的橡皮管处没有弹簧夹
【答案】C
【解析】
【详解】锥形瓶内没有水的话，即使捂住锥形瓶，瓶内温度升高，气体膨胀也不能使烧杯
冒气泡，气体会从没有液封的长颈漏斗逸出，导致实验失败。故选C。
17.对 1mol N 的理解错误的是（ ）
2
A. 它与 1mol O 所含的原子个数相同 B. 与 CO 的摩尔质量相等，都是 28
2
C. 含有 2mol 氮原子 D. 约含 6.02×1023 个 N
2
【答案】B
【解析】
【详解】A、1molN 和1molO 都含有2mol原子，正确；
2 2
B、摩尔质量是有单位的，单位是g/mol，错误；
C、1个N 分子含有2个N原子，故1molN 含有2molN原子，正确；
2 2
D、1molN 约含6.02×1023 个 N，正确。
2 2
故选B。
【点睛】摩尔质量的单位是g/mol。
18.等物质的量的下列燃料，完全燃烧后得到二氧化碳质量最多的是（ ）
A. C H B. C H C. CH D. C
3 6 2 4 4
【答案】A
【解析】【详解】A、C H 燃烧的化学方程式为 ；C H 与CO 的关
3 6 3 6 2
系式为1:3，即1mol C H 生成3mol CO；
3 6 2
B、同理C H 与CO 的关系式为1:2，即1mol C H 生成2mol CO；
2 4 2 2 4 2
C、同理CH 与CO 的关系式为1:1，即1molCH 生成1molCO ；
4 2 4 2
D、同理C与CO 的关系式为1:1，即1molC生成1molCO 。
2 2
故C H 燃烧生成的CO 质量最大，故选A。
3 6 2
19.t℃时，在 5g 水中不断加入固体物质A，溶液质量变化情况如图所示，有关说法正确
的是（ ）
A. t℃时，A物质的溶解度是 80g/100g 水
B. 溶液 2、3都属于饱和溶液
C. 溶液 1、2、3 溶质的质量分数依次增大
D. 无法判断 A 物质溶解度受温度影响大小
【答案】D
【解析】
【详解】A、向溶液2中加入2gA，溶液3有剩余A未溶解，但是未溶解的A的质量无法
确定，故物质A的溶解度无法确定，错误；
B、向溶液2中加入2gA，溶液3有剩余A未溶解，但是未溶解的A的质量无法确定，故
无法确定溶液2是否还溶解了物质A，故无法确定溶液2是不是饱和溶液，错误；
C、如果溶液2刚好饱和，向溶液2中加入2gA未溶解，则溶液2和溶液3的溶质质量分数
是一样的，错误；
D、溶解过程中未改变温度，故无法判断A 物质溶解度受温度影响大小，正确。
故选D。
20.Ca(HCO ) CaCO +CO +H O，是石灰岩溶洞形成的主要反应。将
3 2 3 2 21molCa(HCO ) 加热 t 秒时停止加热。如图表示 0→t 秒过程中固体的物质的量随时间
3 2 2 2
变化情况（该过程的 CaCO 不分解）。说法错误的是（ ）
3
A. 0→t 反应阶段，固体 a、b 的物质的量不变
2
B. 0→t 反应阶段，固体a、b 的质量变小
2
C. a、b 两点固体中钙元素物质的量一定相等
D. 固体a、b 中所含碳元素物质的量的比值一定为 2:1
【答案】D
【解析】
【详解】A、1molCa(HCO ) 加热生成1mol CaCO ，故0→t 反应阶段，固体 a、b 的物质
3 2 3 2
的量不变，正确；
B、随着反应进行，Ca(HCO ) 分解成了二氧化碳气体和水，故0→t 反应阶段，固体a、b
3 2 2
的质量变小，正确；
C、反应过程中钙元素并未发生逸出等情况而造成物质的量减少，故a、b 两点固体中钙元
素物质的量一定相等，正确；
D、无法判断b点的固体是否已经反应完全，故固体a、b 中所含碳元素物质的量的比值不
一定为 2:1，错误。
故选D。
二、填空题
21.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
①保持氧化汞化学性质的微粒是____________（填化学式）。
②写出氧化汞加热反应的化学方程式___________，该反应的反应类型是_____________。③对微粒示意图的理解错误的是________________。
A 每二个氧原子可以构成一个氧分子
B 原子可以直接构成物质
C 反应前后氧、汞元素存在形态都发生变化
D 反应过程中氧元素的化合价降低为 0 价
E 反应前后分子种类不变
【答案】 (1). HgO (2). 2HgO Hg+O (3). 分解反应 (4). DE
2
【解析】
【详解】①保持氧化汞化学性质的微粒是氧化汞分子，化学式为HgO；
②氧化汞加热生成汞单质和氧气，反应的化学方程式2HgO Hg+O ；
2
该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
③A、每二个氧原子可以构成一个氧分子，正确；
B、原子可以直接构成物质，例如石墨是由C原子构成的，正确；
C、反应前后氧、汞元素存在形态都发生变化，正确；
D、反应过程中氧元素的化合价升高为 0 价，错误；
E、反应前只有氧化汞分子，反应后只有氧分子，分子种类发生变化，错误。
故选D、E。
22.果糖（C H O）大量存在于水果中。每个 C H O 是由________个原子构成。它在体
6 12 6 6 12 6
内代谢的化学方程式为：C H O+6O 6X+6HO，该反应生成物 X表示的物质是
6 12 6 2 2
_______。1mol 果糖分子中碳原子的质量与______________g 蔗糖（C H O ）中碳原子
12 22 11
质量相同。
【答案】 (1). 24 (2). 二氧化碳（CO） (3). 171
2
【解析】
【详解】每个 C H O 是由6+12+6=24个原子构成的；
6 12 6果糖在体内代谢的化学方程式为：C H O+6O 6X+6HO，根据质量守恒定律，反应前
6 12 6 2 2
有6个C原子，12个H原子和18个O原子，反应后有12个H原子和6个O原子和6X，
故6X中含有6个C原子和12个O原子，故一个X中含有1个C原子和2个O原子，故X
表示CO；
2
1mol 果糖分子中含有6molC原子，1mol蔗糖（C H O ）分子中含有12molC原子，故
12 22 11
1mol中C原子 的质量与0.5mol蔗糖中C原子质量相同，故蔗糖的质量为
0.5mol×(12×12g/mol+22×1 g/mol +11×16 g/mol)=171g。
23.水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。
①验证水的组成。
Ⅰ.观察图一，写出电解水的化学方程式是____________，a 管连接电源的
________________（选填“正极”或“负极”），通电后电极上的现象是
_______________________。
Ⅱ.分析图二，点燃氢气前，可选用_____________干燥氢气。“干燥”的目的是
_____________。
A 熟石灰 B 无水硫酸铜 C 生石灰 D 硫酸铜晶体
②自来水净化。
Ⅰ. 利用活性炭具有___________性，常用于净水。
Ⅱ. 自来水生产中加入氯气的目的是______________。
③水是一种常用的溶剂。
【答案】 (1). 2H O 2H +O (2). 正极 (3). 电极上有气泡冒出 (4).
2 2 2BC (5). 除去氢气中的水，防止对氢气燃烧后的产物水的干扰 (6). 吸附 (7). 杀
菌消毒
【解析】
【详解】①水电解产生氢气和氧气，反应的化学方程式为2HO 2H +O ；
2 2 2
A管产生的是氧气，故a管连接电源的正极；
通电后电极上的现象是电极上有气泡冒出；
点燃氢气前，可选用无水硫酸铜和生石灰作为氢气的干燥剂，故选BC；
“干燥”的目的是除去氢气中的水，防止对氢气燃烧后的产物水的干扰；
②活性炭常用于净水是利用活性炭的吸附性；
自来水生产中加入氯气的目的是利用氯气与水反应生成次氯酸，有着杀菌消毒的作用。
24.如图是甲、乙两物质（固体不含结晶水）在水中的溶解度曲线。
Ⅰ. M 点表示意义是___________。在20℃时，20g 水中需加入_____________g甲物质，
配成饱和溶液。
Ⅱ. 50g 20%乙溶液，加入__________g 水能配成 10% 的乙溶液。
Ⅲ. 20℃时将 12.5g 的甲、乙饱和溶液分别加入试管 1、2 中，然后进行如图操作。
当温度计的度数为 5℃时，观察到的现象是___________。
试管/选项 A B C D
1 固体增多 固体减少 固体增多 固体增多
2 固体增多 固体消失 固体减少 固体消失【答案】 (1). 20℃时，甲和乙的溶解度相等，均为 25g/100g 水 (2). 5 (3). 50
(4). C
【解析】
【详解】Ⅰ、m点是甲乙两条溶解度曲线的交点，表示20℃时，甲和乙的溶解度相等，均
为 25g/100g 水；
20℃时，甲物质的溶解度为25g/100g 水，故20g水中需要加入 甲物质才能配成饱
和溶液；
Ⅱ、设需加入水的质量为xg，计算过程如下： ，解得x=50g，
故需加入50g水；
Ⅲ、当温度计的度数为 5℃时，甲的溶解度减小，乙的溶解度增大，故试管1固体增多，
试管2固体减少，故选C。
三、简答题
25.实验室制取气体是初中重要化学实验之一。
①A、B 装置的试管都需要固定，固定试管的仪器名称是___________。
②写出 A 装置试管中发生的化学方程式_______。取用氯酸钾药品的仪器名称是________。
根据装置的导气管推测实验收集氧气时采用方法是_________。如用 A 装置进行实验，发
现正在收集氧气迅速减慢，可采用_______操作使反应继续进行。
Ⅰ.将酒精灯位置升高 Ⅱ. 酒精灯稍向右移动 Ⅲ. 试管向下移动 Ⅳ. 加少量二氧化锰
③若 B 装置 K1 处于关闭状态，打开分液漏斗的活塞，分液漏斗内液体不会全部顺利流
入试管中。主要原因是____________。
Ⅰ.试管内压强略大于外面大气压 Ⅱ.分液漏斗中液体太多
Ⅲ. 装置漏气 Ⅳ. 分液漏斗内压强太小④B、C 装置都可用于实验室制二氧化碳，理由是_______。观察 C 装置，判断该装置正
处于_________反应（选填“正在”或“停止”）。使用 C 装置制取气体的优点是
________。
⑤把 2g 含 80%碳酸钙的大理石放入 14.6g 过量的盐酸中完全反应，理论上可生成
__________mol 二氧化碳（根据化学方程式列式计算）。
【答案】 (1). 铁架台 (2). 2KClO 2KCl+3O (3). 药匙（纸槽）
3 2
(4). 排水法 (5). Ⅱ (6). Ⅰ (7). 都适用于固体和液体在常温下发生反应制取气体
(8). 停止 (9). 随开随用，随关随停（或随时控制反应的发生和停止） (10). 0.016
【解析】
【详解】①固定试管的仪器名称是铁架台；
②氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO
3
2KCl+3O ；
2
取用氯酸钾药品 的仪器名称是药匙（纸槽）；
根据装置的导气管推测实验收集氧气时采用方法是排水法；
如用 A 装置进行实验，发现正在收集氧气迅速减慢，可采用将酒精灯向右移的操作使反
应继续进行，故选Ⅱ；
③若 B 装置 K1 处于关闭状态，打开分液漏斗的活塞，分液漏斗内液体不会全部顺利流
入试管中。主要原因是随着反应的进行，产生的气体越来越多，当试管内压强略大于外面
大气压时，分液漏斗内液体就不会下流，故选Ⅰ；
④B、C 装置都可用于实验室制二氧化碳，理由是都适用于固体和液体在常温下发生反应
制取气体；
观察 C 装置，判断该装置正处于停止状态；
使用 C 装置制取气体的优点是随开随用，随关随停（或随时控制反应的发生和停止）；
⑤把 2g 含 80%碳酸钙的大理石放入 14.6g 过量的盐酸中完全反应，设产生的二氧化碳
质量为xg，计算过程如下：，解得x=0.704g，
CO 的摩尔质量为44g/mol，故生成的CO 的物质的量为 。
2 2
26.甲、乙二个实验用于验证水的性质。
甲：验证水与二氧化碳反应 乙：验证水与生石灰反应
①写出甲实验化学反应方程式_________。步骤二，胶头滴管中试剂名称是________。
②乙实验发生反应时出现现象是________。
③甲、乙实验都使用酸碱指示剂，其目的是______________。
【答案】 (1). CO +H O=HCO (2). 紫色石蕊试液 (3). 溶液变红 (4). 指示
2 2 2 3
溶液酸碱性，从而证明发生反应生成新物质
【解析】
【详解】①水和二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO+H O=HCO；
2 2 2 3
步骤二，胶头滴管中试剂名称是紫色石蕊试液，能够与碳酸反应使溶液变红；
②乙实验水和生石灰反应生成氢氧化钙，故出现的现象是溶液变红；
③甲、乙实验都使用酸碱指示剂，其目的是指示溶液酸碱性，从而证明发生反应生成新物
质。
27.某混合气体可能含有二氧化碳、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种。甲、乙、丙三组同学为验证其组成，用下图装置进行实验，并记录现象如下：（夹持仪器已省略，假设气体
均吸收完全）。
甲组 乙组 丙组
结
论 含有 CO、H 2 O 含有 CO、CO 2 、H 2 O 一定有 CO、H 2 O（气）可能
（气） （气） CO
2
①写出装置D 中溶液变浑浊的化学方程式________。
②由三组结论可以发现，同学们对混合气体中是否存在二氧化碳引起争议，为了确定二氧
化碳是否存在， 应该在__________（选填“A”“B”或“C”）装置之前连接一个装有澄清石
灰水的多功能瓶 E。改进后，整个实验过程中有多处现象都可以证明 CO 存在，这些现象
分别是_________。
③C 装置的作用是防止反应结束后液体倒流。a、b 导气管在试剂瓶内正确位置是
______________。
【答案】 (1). CO +Ca(OH) =CaCO +H O (2). B (3). B 处黑色粉末逐渐变红、
2 2 3 2
D 处澄清石灰水变浑浊、末尾气体可以燃烧生成蓝色火焰 (4). Ⅰ Ⅱ
【解析】
【详解】①装置D 中溶液变浑浊是因为二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，反应
的化学方程式为CO+Ca(OH) =CaCO +H O；
2 2 3 2
②因为B装置的反应可能会产生二氧化碳，故为了不让其产生干扰，检验二氧化碳的装置应该放在B装置之前；
改进后，整个实验过程中有多处现象都可以证明 CO 存在，这些现象分别是B 处黑色粉
末逐渐变红、D 处澄清石灰水变浑浊、末尾气体可以燃烧生成蓝色火焰；
③C 装置的作用是防止反应结束后液体倒流，则a导气管必须短一点，b导气管可短可长，
故选Ⅰ 、Ⅱ。
