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2021年上海市黄浦区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分）请将正确选项的代号用2铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案
时用橡皮擦去，重新填涂。1-14每题均只有一个正确选项。
1．（1分）以下属于非金属元素的是（ ）
A．Si B．Mg C．Al D．K
2．（1分）表示两个氯分子的符号是（ ）
A．Cl B．2Cl C．2Cl D．2ClO
2 2 2
3．（1分）有关碳酸钾的说法正确的是（ ）
A．俗称草木灰 B．难溶于水
C．碳元素为+4价 D．属于氧化物
4．（1分）不属于氦气用途的是（ ）
A．作保护气 B．填充飞艇 C．作吸附剂 D．作电光源
5．（1分）红磷燃烧的化学方程式书写正确的是（ ）
A．2P+5O 2P O B．P+O PO
2 2 5 2 2
C．8P+10O 4P O D．4P+5O 2P O
2 2 5 2 2 5
6．（1分）有关电解水的实验说法错误的是（ ）
A．与水电解器电源正极相连的电极上产生了氧气
B．产生的氢气与氧气的体积比为1：8
C．通过该实验能证明水的元素组成
D．该实验过程说明水分子是可分的
7．（1分）以下物质中碳元素以化合态形式存在的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．碳﹣60 D．干冰
8．（1分）对以下四种液体在室温时的pH推测，可能合理的是（ ）
A．盐酸：pH＝1 B．蒸馏水：pH＝8
C．碳酸钠溶液：pH＝6 D．氯化钠溶液：pH＝9
9．（1分）关于胆矾的说法正确的是（ ）
A．类别：纯净物 B．组成：5种元素
C．式量：160 D．物理性质：白色粉末
10．（1分）导管位置正确的实验装置是（ ）
第1页（共19页）A． 氢气还原氧化铜 B． 实验室制氧气
C． 实验室制二氧化碳 D． 收集氧气
11．（1分）通过观察颜色鉴别下列各组物质，方法可行的是（ ）
A．氧气与二氧化碳
B．氯化铁溶液与硝酸银溶液
C．木炭粉与二氧化锰
D．蔗糖溶液与氯化钠溶液
12．（1分）等物质的量的一氧化碳和二氧化碳，具有相同的（ ）
A．质量 B．氧原子质量
C．分子个数 D．碳元素的百分含量
13．（1分）溶液M只含一种溶质，向其中滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量的稀硝
酸，沉淀不溶解，有关溶液M的分析正确的是（ ）
A．一定是硫酸 B．一定是碳酸钠
C．可能是盐酸 D．可能是硫酸钠
14．（1分）在100g含碳酸钙90%的石灰石中，加入过量的稀盐酸（杂质不参加反应），有关说
法正确的是（ ）
A．参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比为1：1
B．盐酸过量越多，生成的二氧化碳也越多
C．参加反应的碳酸钙的物质的量为0.1mol
D．生成的氯化钙中，钙元素的质量为36g
二、15-17每题均有1～2个正确选项
15．（2分）某气体可用如图所示方法收集，推测该气体一定具有的性质是（ ）
第2页（共19页）A．密度比空气大 B．易溶于水
C．无色无味 D．化学性质活泼
16．（2分）溶液甲是100g 20%的硫酸，对其进行如图所示的操作，得到溶质质量分数为10%
的溶液乙。有关溶液乙的说法正确的是（ ）
A．溶液的pH：乙＜甲
B．溶液质量：200g
C．溶质与溶剂的质量比：
D．溶质物质的量的计算式：
17．（2分）有关过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的实验，说法正确的是（ ）
A．该反应为复分解反应
B．反应装置可以选用启普发生器
C．反应过程中水的质量增加
D．生成氧气的质量小于反应物中氧元素的质量
三、简答题，共30分。请将结果填入答题纸的相应位置
18．（10分）人类每时每刻都离不开空气。
①空气中含量最多的气体的化学式是 ，分离液态空气得到氧气的过程属于
（选填“物理”或“化学”）变化，实验室制取氧气，反应物中须含有 元素，臭氧
可以吸收紫外线，氧气和臭氧互为 。
②煤燃烧产生的二氧化硫，排放到空气中会形成 ，因此需要对煤进行脱硫处理。
天然气的主要成分是甲烷（CH ），甲烷属于 （选填“有机”或“无机”）物，其摩
4
尔质量为 g/mol，1.204×1024个甲烷分子的物质的量为 mol，氢气是一种清
第3页（共19页）洁能源，氯气燃烧的化学方程式是 。
19．（5分）氯化钠是重要的工业原料。
①灼烧氯化钠，火焰呈 色，在氯化钠溶液中滴入的硝酸银溶液的现象是 ；用氯
化钠固体配制100g 15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠 g。
②下表是氯化钠的部分溶解度
温度（℃） 20 40 50 60 80 90 100
溶解度（g/100g 35.9 36.4 37.0 37.1 38.0 38.5 39.2
水）
Ⅰ判断溶液状态：20℃时，在35.5g氯化钠固体中加入100g水，所得溶液为 （选填
“饱和”或“不饱和”溶液）。
Ⅱ提纯氯化钠：某固体为氯化钠和硝酸钾的混合物，其中约含20%的硝酸钾，通过溶解、
蒸发结晶、趁热过滤可得较纯净的氯化钠，以上三个步骤在操作前均需查阅氯化钠、硝酸
钾在某些温度下的溶解度。请写出查阅氯化钠、硝酸钾的溶解度对于蒸发结晶这一个步骤
的意义 。
20．（6分）某固体粉末含铜、氧化铜和铁，为测定其中铜元素的含量，分别取ag该样品开展实
验，获取、称量滤渣铜的质量并进行计算，实验前，设计了如下方案：
【方案一】
①滤液N中最多含溶质 种；滤渣M中只含铜，不含铁的原因是 。
【方案二】
②一氧化碳与氧化铜反应的现象是 ；该反应的化学方程式是 。
③比较以上两种方案，哪一种能更准确测定铜元素的含量并写出理由 。
21．（9分）碱是一类重要的物质，氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱。
①我国古代劳动人民在生产、生活中就已经充分利用氢氧化钙，氢氧化钙的俗名是
。写出氢氧化钙的一种用途 。
第4页（共19页）②为验证氢氧化钙和氢氧化钠的性质，进行如图1所示实验（装置气性良好）。
步骤：分别向充满二氧化碳的甲、乙两个容器中注入等体积的氢氧化钙饱和溶液、氢氧化
钠饱和溶液；稍后打开弹簧夹K 、K 。
1 2
现象与结论：实验过程中甲、乙均有氯化钡溶液进入，进入乙中的液体量较多，从氢氧化
钙和氢氧化钠性质的角度分析。产生上述现象的原因 。乙中产生的白色沉淀
的化学式是 。
③在某15mL氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，稀盐酸的体积与溶液温度的变化关系如图 2
所示：
Ⅰ由图2可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应会 （选填“放出”或“吸收”）热
量；滴入稀盐酸的体积为 （选填“a”“b”“c”或“d”）mL时两者恰好完
全反应。
Ⅱ设计实验，证明上述实验产生的热量来自酸碱中和反应，而不是溶液稀释所导致的。请
写出实验方案 。
第5页（共19页）2021年上海市黄浦区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）请将正确选项的代号用2铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案
时用橡皮擦去，重新填涂。1-14每题均只有一个正确选项。
1．（1分）以下属于非金属元素的是（ ）
A．Si B．Mg C．Al D．K
【分析】金属元素是在汉字中带有钅字旁，汞和金除外，剩余的元素属于非金属元素。
【解答】解：A、Si的偏旁是石字旁，属于非金属元素，故A正确；
B、Mg的名称中带有钅字旁，属于金属元素，故B错；
C、Al的名称中带有钅字旁，属于金属元素，故C错；
D、K的名称中带有钅字旁，属于金属元素，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉金属元素和非金属元素的区别。
2．（1分）表示两个氯分子的符号是（ ）
A．Cl B．2Cl C．2Cl D．2ClO
2 2 2
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、
原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其
意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类
题目．
【解答】解：分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式
前加上相应的数字，所以两个氯分子可表示为：2Cl 。
2
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意
义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
3．（1分）有关碳酸钾的说法正确的是（ ）
A．俗称草木灰 B．难溶于水
C．碳元素为+4价 D．属于氧化物
【分析】A、根据草木灰的主要成分是碳酸钾，进行分析判断。
B、根据碳酸钾的溶解性，进行分析判断。
第6页（共19页）C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
【解答】解：A、草木灰的主要成分是碳酸钾，故选项说法错误。
B、碳酸钾易溶于水，故选项说法错误。
C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价，故选项说法正确。
D、碳酸钾是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碳酸钾的物理性质、化合物中正负化合价代数和为零、氧化物
的特征等是正确解答本题的关键。
4．（1分）不属于氦气用途的是（ ）
A．作保护气 B．填充飞艇 C．作吸附剂 D．作电光源
【分析】稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称；稀有气体的用途是：做各种电光源、作
保护气等。
【解答】解：A、氦气的化学性质稳定，作保护气属于氦气的用途，故选项错误；
B、填充飞艇属于氦气的用途，因为氦气的密度比空气小；故选项错误；
C、作吸附剂不是氦气的用途，故选项正确；
D、作电光源属于氦气的用途，因为通电时发出红色的光；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了常见气体的性质和用途，也充分体现了性质决定用途，用途又反映
性质的理念。本考点基础性强，主要出现在选择题和填空题中。
5．（1分）红磷燃烧的化学方程式书写正确的是（ ）
A．2P+5O 2P O B．P+O PO
2 2 5 2 2
C．8P+10O 4P O D．4P+5O 2P O
2 2 5 2 2 5
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否
正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：红磷燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，正确的化学方程式为：4P+5O
2
2P O 。
2 5
故选：D。
第7页（共19页）【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式
的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再
看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
6．（1分）有关电解水的实验说法错误的是（ ）
A．与水电解器电源正极相连的电极上产生了氧气
B．产生的氢气与氧气的体积比为1：8
C．通过该实验能证明水的元素组成
D．该实验过程说明水分子是可分的
【分析】电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管
内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气，与水电解
器电源正极相连的电极上产生了氧气，故选项说法正确。
B、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的
气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2；则产生的氢气与氧气的体积比为2：1，故选
项说法错误。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢
元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
D、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重
新组合形成氢分子、氧分子，该实验过程说明水分子是可分的，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答
本题的关键。
7．（1分）以下物质中碳元素以化合态形式存在的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．碳﹣60 D．干冰
【分析】碳元素以化合态形式存在是指在化合物中存在。
【解答】解：A、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故A错；
B、石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故B错；
C、碳﹣60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故C错；
D、干冰是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉单质和化合物的区别。
第8页（共19页）8．（1分）对以下四种液体在室温时的pH推测，可能合理的是（ ）
A．盐酸：pH＝1 B．蒸馏水：pH＝8
C．碳酸钠溶液：pH＝6 D．氯化钠溶液：pH＝9
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于
7时，呈碱性；据此结合常见溶液的酸碱性进行分析判断。
【解答】解：A、盐酸显酸性，其pH＜7，故选项pH推测正确。
B、蒸馏水显中性，其pH＝7，故选项pH推测错误。
C、碳酸钠溶液显碱性，其pH＞7，故选项pH推测错误。
D、氯化钠溶液显中性，其pH＝7，故选项pH推测错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
9．（1分）关于胆矾的说法正确的是（ ）
A．类别：纯净物 B．组成：5种元素
C．式量：160 D．物理性质：白色粉末
【分析】胆矾的化学式为CuSO •5H O，根据物质的组成与分类、式量的计算方法以及性质
4 2
来分析。
【解答】解：A.由化学式可知，CuSO •5H O是由一种物质组成的，属于纯净物，选项说法正
4 2
确；
B.由化学式可知，CuSO •5H O是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的，选项说法错误；
4 2
C.CuSO •5H O的式量为：64+32+16×4+5×（1×2+16）＝250，选项说法错误；
4 2
D.胆矾是一种蓝色粉末，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题考查了物质组成、分类、性质等，难度不大。
10．（1分）导管位置正确的实验装置是（ ）
A． 氢气还原氧化铜 B． 实验室制氧气
第9页（共19页）C． 实验室制二氧化碳 D． 收集氧气
【分析】A.根据氢气还原氧化铜的注意事项来分析；
B.根据加热氯酸钾制取氧气的注意事项来分析；
C.根据制取二氧化碳的实验装置来分析；
D.根据排水法收集氧气的方法来分析。
【解答】解：A.氢气还原氧化铜时，为排净试管内的空气，通入氢气的导管需要伸到试管的
底部，氧化铜的上方，实验装置错误；
B.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时，为便于氧气导出，导管刚露出橡皮塞即可，
实验装置错误；
C.导气管伸入了液面以下，这样产生的气体无法导出，实验装置错误；
D.氧气不易溶于水，且密度比水小，所以用图示装置来收集氧气时，氧气从短管进入，实
验装置正确。
故选：D。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了实验操作的
注意事项等，综合性比较强。
11．（1分）通过观察颜色鉴别下列各组物质，方法可行的是（ ）
A．氧气与二氧化碳
B．氯化铁溶液与硝酸银溶液
C．木炭粉与二氧化锰
D．蔗糖溶液与氯化钠溶液
【分析】根据各物质的颜色进行鉴别。
【解答】解：A.氧气和二氧化碳均为无色，无法通过颜色区分，A错误；
B.氯化铁溶液为黄色，硝酸银溶液为无色，可以通过颜色进行区分，B正确；
C.木炭粉和二氧化锰均为黑色固体，无法通过颜色区分，C错误；
D.蔗糖溶液和氯化钠溶液均为无色液体，无法通过颜色区分，D错误；
故选：B。
【点评】本题考查初中常见物质的鉴别，难度不大。
第10页（共19页）12．（1分）等物质的量的一氧化碳和二氧化碳，具有相同的（ ）
A．质量 B．氧原子质量
C．分子个数 D．碳元素的百分含量
【分析】根据题意，一氧化碳和二氧化碳的物质的量相等，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳的相对分子质量不相等，则它们的摩尔质量不相等，等
物质的量的一氧化碳和二氧化碳，它们的质量不相等，故选项说法错误。
B、1个一氧化碳分子和1个二氧化碳分子中分别含有1个氧原子、2个氧原子，则等物质
的量的一氧化碳和二氧化碳中，氧原子的质量不相等，故选项说法错误。
C、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个构成该物质的粒子，则等物质的量的一氧化碳
和二氧化碳中，分子个数相等，故选项说法正确。
D、1个一氧化碳分子和1个二氧化碳的分子中碳原子的个数相等，氧原子的个数不相等，
则等物质的量的一氧化碳和二氧化碳中，碳元素的百分含量不相等，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进
行分析问题、解决问题的能力。
13．（1分）溶液M只含一种溶质，向其中滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量的稀硝
酸，沉淀不溶解，有关溶液M的分析正确的是（ ）
A．一定是硫酸 B．一定是碳酸钠
C．可能是盐酸 D．可能是硫酸钠
【分析】根据溶液M只含一种溶质，向其中滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量的
稀硝酸，沉淀不溶解的现象，进行分析。
【解答】解：向溶液M中滴入硝酸钡产生白色沉淀，说明M中可能含有碳酸根离子或硫酸
根离子，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明该沉淀是不溶于酸的硫酸钡，从而说明
溶液M中含有硫酸根离子，该溶液中的溶质可能是硫酸或硫酸盐；
故选：D。
【点评】本题考查初中化学常见离子检验，难度不大。
14．（1分）在100g含碳酸钙90%的石灰石中，加入过量的稀盐酸（杂质不参加反应），有关说
法正确的是（ ）
A．参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比为1：1
B．盐酸过量越多，生成的二氧化碳也越多
C．参加反应的碳酸钙的物质的量为0.1mol
第11页（共19页）D．生成的氯化钙中，钙元素的质量为36g
【分析】A.依据碳酸钙与稀盐酸反应方程式分析；
B.依据题中信息和数据分析；
C.依据题中数据分析；
D.依据化学反应前后钙元素守恒分析。
【解答】解：A.分析CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑可知，参加反应的碳酸钙与生成的二
3 2 2 2
氧化碳的质量比为100：44，故A错误；
B.依据题意可知，在100g含碳酸钙90%的石灰石中，加入过量的稀盐酸，当碳酸钙反应完
时，生成的二氧化碳不再增加，故B错误；
C.参加反应的碳酸钙的物质的量为 ＝0.9mol，故C错误；
D.100g 90%石灰石中钙元素的质量为100g×90%× ×100%＝36g，化学反应前后钙元
素守恒，则生成的氯化钙中，钙元素的质量为36g，故D正确；
故选：D。
【点评】此题主要考查化学计算，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关
问题，结合各方面的条件得出正确结论。
二、15-17每题均有1～2个正确选项
15．（2分）某气体可用如图所示方法收集，推测该气体一定具有的性质是（ ）
A．密度比空气大 B．易溶于水
C．无色无味 D．化学性质活泼
【分析】根据向上排空气法收集的气体，必须密度比空气大，且不能与空气中成分反应回
答本题。
【解答】解：由图示可知该收集方法是向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体，必须
密度比空气大，且不能与空气中成分反应。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉收集气体的方法和依据。
16．（2分）溶液甲是100g 20%的硫酸，对其进行如图所示的操作，得到溶质质量分数为10%
第12页（共19页）的溶液乙。有关溶液乙的说法正确的是（ ）
A．溶液的pH：乙＜甲
B．溶液质量：200g
C．溶质与溶剂的质量比：
D．溶质物质的量的计算式：
【分析】A、根据稀释过程中酸性减弱分析；
B、根据稀释前后溶液中溶质质量不变分析；
C、根据溶质质量计算公式、溶液的组成分析；
D、根据物质的量的概念分析。
【解答】解：A、加水稀释过程中，溶液的酸性减弱，pH增大，故错误；
B、溶液乙的质量为100g×20%÷10%＝200g，故正确；
C、溶质与溶剂的质量比（100g×20%）：（200g﹣100g×20%）＝1：9，故错误；
D、溶质物质的量的计算式： ，故错误。
故选：B。
【点评】本题涉及溶液浓度与溶液pH的关系、有关溶质质量分数的相关计算，以及物质的
量的计算方法，难度不大。
17．（2分）有关过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的实验，说法正确的是（ ）
A．该反应为复分解反应
B．反应装置可以选用启普发生器
C．反应过程中水的质量增加
D．生成氧气的质量小于反应物中氧元素的质量
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
B、根据过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，属于固液常温型，进行分析判断。
C、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
第13页（共19页）【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应符合“一变多”
的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法错误。
B、过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，属于固液常温型，二氧化锰呈粉末状，反应装
置不能选用启普发生器，故选项说法错误。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应过程中水的质量增加，故选项
说法正确。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水中含有氧元素，则生成氧气的质
量小于反应物中氧元素的质量，故选项说法正确。
故选：CD。
【点评】本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理、质量守恒定律等是正确解答本
题的关键。
三、简答题，共30分。请将结果填入答题纸的相应位置
18．（10分）人类每时每刻都离不开空气。
①空气中含量最多的气体的化学式是 N ，分离液态空气得到氧气的过程属于 物理
2
（选填“物理”或“化学”）变化，实验室制取氧气，反应物中须含有 氧 元素，臭氧可
以吸收紫外线，氧气和臭氧互为 同素异形体 。
②煤燃烧产生的二氧化硫，排放到空气中会形成 酸雨 ，因此需要对煤进行脱硫处理。
天然气的主要成分是甲烷（CH ），甲烷属于 有机 （选填“有机”或“无机”）物，其摩
4
尔质量为 1 6 g/mol，1.204×1024个甲烷分子的物质的量为 2 mol，氢气是一种清洁能
源，氯气燃烧的化学方程式是 2H +O 2H O 。
2 2 2
【分析】①根据空气的组成、是否生成新物质、质量守恒定律以及同素异形体的概念来分
析；
②根据酸雨的成因、物质的分类、摩尔质量的计算方法、化学反应的原理来分析。
【解答】解：①空气中含量最多的气体是氮气，氮气的化学式是N ，分离液态空气得到氧
2
气的过程没有生成新物质，属于物理变化，由质量守恒定律可知，实验室制取氧气，反应
物中须含有氧元素，臭氧可以吸收紫外线，氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质，互
为同素异形体；故填：N ；物理；氧；同素异形体。
2
②煤燃烧产生的二氧化硫，排放到空气中会形成酸雨，因此需要对煤进行脱硫处理。天然
气的主要成分是甲烷（CH ），甲烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，甲烷的化学式
4
第14页（共19页）量为：12+1×4＝16，所以其摩尔质量为16g/mol，1摩尔甲烷中约含6.02×1023个甲烷分子，
则1.204×1024个甲烷分子的物质的量为 ＝2mol，氢气是一种清洁能
源，氢气燃烧的化学方程式是2H +O 2H O；故填：酸雨；有机；16；2；2H +O
2 2 2 2 2
2H O。
2
【点评】本题考查的知识点较多，解题时根据空气的组成、是否生成新物质、同素异形体的
概念、摩尔质量的有关知识来分析解答即可。
19．（5分）氯化钠是重要的工业原料。
①灼烧氯化钠，火焰呈 黄 色，在氯化钠溶液中滴入的硝酸银溶液的现象是 产生白
色沉淀 ；用氯化钠固体配制100g 15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠 1 5 g。
②下表是氯化钠的部分溶解度
温度（℃） 20 40 50 60 80 90 100
溶解度（g/100g 35.9 36.4 37.0 37.1 38.0 38.5 39.2
水）
Ⅰ判断溶液状态：20℃时，在35.5g氯化钠固体中加入100g水，所得溶液为 不饱和溶液
（选填“饱和”或“不饱和”溶液）。
Ⅱ提纯氯化钠：某固体为氯化钠和硝酸钾的混合物，其中约含20%的硝酸钾，通过溶解、
蒸发结晶、趁热过滤可得较纯净的氯化钠，以上三个步骤在操作前均需查阅氯化钠、硝酸
钾在某些温度下的溶解度。请写出查阅氯化钠、硝酸钾的溶解度对于蒸发结晶这一个步骤
的意义 硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 。
【分析】①根据钠元素的焰色反应是黄色，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数进行分析；
②根据20℃时，氯化钠的溶解度是35.9g进行分析
根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小进行分
析。
【解答】解：①钠元素的焰色反应是黄色，所以灼烧氯化钠，火焰呈黄色；氯化钠和硝酸银
反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以在氯化钠溶液中滴入的硝酸银溶液的现象是产生白
色沉淀；用氯化钠固体配制100g 15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠100g×15%＝15g；
第15页（共19页）②Ⅰ20℃时，氯化钠的溶解度是35.9g，所以在35.5g氯化钠固体中加入100g水，所得溶
液为不饱和溶液；
Ⅱ提纯氯化钠：某固体为氯化钠和硝酸钾的混合物，其中约含20%的硝酸钾，通过溶解、
蒸发结晶、趁热过滤可得较纯净的氯化钠，氯化钠、硝酸钾的溶解度对于蒸发结晶这一个
步骤的意义是：硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较
小。
故答案为：①黄；产生白色沉淀；15；
②Ⅰ不饱和溶液；
Ⅱ硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶
解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．（6分）某固体粉末含铜、氧化铜和铁，为测定其中铜元素的含量，分别取ag该样品开展实
验，获取、称量滤渣铜的质量并进行计算，实验前，设计了如下方案：
【方案一】
①滤液N中最多含溶质 3 种；滤渣M中只含铜，不含铁的原因是 稀硫酸过量，铁能
和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 。
【方案二】
②一氧化碳与氧化铜反应的现象是 黑色固体变红色 ；该反应的化学方程式是
CuO+CO Cu+CO 。
2
③比较以上两种方案，哪一种能更准确测定铜元素的含量并写出理由 方案二能更准确
测定铜元素的含量，是因为方案二中氧化铜和一氧化碳完全反应生成铜，加入过量的稀硫
酸后，铁完全反应，滤渣 X 是铜，根据铜质量和样品质量可以计算铜元素的含量 。
第16页（共19页）【分析】稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
【解答】解：①滤液N中最多含溶质3种，即过量的硫酸、反应生成的硫酸亚铁、硫酸铜；
滤渣M中只含铜，不含铁的原因是稀硫酸过量，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
故填：3；稀硫酸过量，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
②一氧化碳与氧化铜反应的现象是黑色固体变红色；
该反应的化学方程式是：CuO+CO Cu+CO 。
2
故填：黑色固体变红色；CuO+CO Cu+CO 。
2
③方案二能更准确测定铜元素的含量，是因为方案二中氧化铜和一氧化碳完全反应生成
铜，加入过量的稀硫酸后，铁完全反应，滤渣X是铜，根据铜质量和样品质量可以计算铜
元素的含量。
故填：方案二能更准确测定铜元素的含量，是因为方案二中氧化铜和一氧化碳完全反应生
成铜，加入过量的稀硫酸后，铁完全反应，滤渣X是铜，根据铜质量和样品质量可以计算
铜元素的含量。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（9分）碱是一类重要的物质，氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱。
①我国古代劳动人民在生产、生活中就已经充分利用氢氧化钙，氢氧化钙的俗名是 熟
石灰、消石灰 。写出氢氧化钙的一种用途 改良酸性土壤 。
②为验证氢氧化钙和氢氧化钠的性质，进行如图1所示实验（装置气性良好）。
步骤：分别向充满二氧化碳的甲、乙两个容器中注入等体积的氢氧化钙饱和溶液、氢氧化
第17页（共19页）钠饱和溶液；稍后打开弹簧夹K 、K 。
1 2
现象与结论：实验过程中甲、乙均有氯化钡溶液进入，进入乙中的液体量较多，从氢氧化
钙和氢氧化钠性质的角度分析。产生上述现象的原因 氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶
于水 。乙中产生的白色沉淀的化学式是 BaCO 。
3
③在某15mL氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，稀盐酸的体积与溶液温度的变化关系如图 2
所示：
Ⅰ由图2可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应会 放出 （选填“放出”或“吸收”）热量；滴
入稀盐酸的体积为 （选填“a”“b”“c”或“d”）mL时两者恰好完全反
应。
Ⅱ设计实验，证明上述实验产生的热量来自酸碱中和反应，而不是溶液稀释所导致的。请
写出实验方案 实验步骤：取两支试管，分别加入 15mL 氢氧化钠溶液，分别加入相等体
积的稀盐酸、水，测定温度；
实验现象：加入稀盐酸时温度明显升高，加入水时温度无明显变化；
实验结论：上述实验产生的热量来自酸碱中和反应 。
【分析】①氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，氢氧化钙的一种用途是改良酸性土壤。
②氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水。
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
③氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，放热。
【解答】解：①氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，氢氧化钙的一种用途是改良酸性土壤。
故填：熟石灰、消石灰；改良酸性土壤。
②产生上述现象的原因是氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，乙中产生的白色沉淀
的化学式是BaCO 。
3
故填：氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水；BaCO 。
3
③Ⅰ由图2可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应会放出热量；
第18页（共19页）滴入稀盐酸的体积为bmL时两者恰好完全反应。
故填：放出；b。
Ⅱ实验方案：实验步骤：取两支试管，分别加入15mL氢氧化钠溶液，分别加入相等体积的
稀盐酸、水，测定温度；
实验现象：加入稀盐酸时温度明显升高，加入水时温度无明显变化；
实验结论：上述实验产生的热量来自酸碱中和反应。
故填：实验步骤：取两支试管，分别加入15mL氢氧化钠溶液，分别加入相等体积的稀盐酸、
水，测定温度；
实验现象：加入稀盐酸时温度明显升高，加入水时温度无明显变化；
实验结论：上述实验产生的热量来自酸碱中和反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
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