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2021年上海市普通高中学业水平等级性考试
化学 试卷
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3.答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在
指定的位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂
在答题纸上相应的区域，第二部分的作答题必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1.实施碳达峰、碳中和是应对国际新变局、构建新发展格局、落实新发展理念的重大战略布局。
上海自2013年起作为全国7个试点城市之一展开碳交易试点，以下符合碳中和目的的是（ ）
A.完全不排放CO B. CO 排放量相对为零
2 2
C.只用风能、太阳能等清洁能源 D.用碱吸收所有生成的CO
2
2.以下关于氚的说法正确的是（ ）
A.质子数为2 B.电子数为3
C.质量数为4 D.氚原子和 H化学性质相似
1
3.石油是工业的血液，以下关于石油说法正确的是（ ）
A.密度比水大 B.属于纯净物
C.分馏得到汽油 D.石油全是由芳香烃组成
4.以下关于合金的说法不正确的是（ ）
A.熔点比组分中的纯金属高 B.具有金属的一般特性
C.硬度比组分中的纯金属大 D.运用范围比单一金属广泛
5.下列物质的三态变化与分子间作用力有关的是（ ）
A.CCl B.NaCl C.Al D.KClO
4 3
6.以下哪种物质既含氯离子又含氯分子（ ）
A.液氯 B.氯水 C.次氯酸钠溶液 D.盐酸
7.下列化合物中有非极性共价键的是（ ）
A.KOH B.SiO C.HCOOCH D.Na O
2 3 2 2
8.下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是（ A）
A.浓硫酸和乙醇加热到170℃制乙烯 B.常温下浓硫酸和铁制硫酸铁
C.稀硫酸和铜加热制二氧化硫 D.浓硫酸与硫化钠反应制硫化氢
9.关于二氯甲烷，以下说法错误的是（ ）
A.结构式为 B.电子式为 C.是非极性分子 D.球棍模型为
110.如图所示的有机物的一氯代物有（ ）
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
11.以下关于苯乙炔( )说法错误的是（ ）
A.能使溴水褪色
B.燃烧时放出黑烟
C.最多有9个原子共面
D.1mol苯乙炔与H 加成，最多消耗5molH
2 2
12.已知反应：I +2KClO =2KIO +Cl ，以下说法不正确的是（ ）
2 3 3 2
A.氧化产物为I
2
B.氧化性：KClO >KIO
3 3
C.还原性：I >Cl
2 2
D.若生成0.1mol Cl ，则反应转移2mol电子
2
13.在稀的 NH Al(SO ) 中加入适量 Ba(OH) 溶液至 SO 恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式
2
4 4 2 2 4
主要为（ ）
A.Al B.Al(OH) C.AlO D.Al 和Al(OH)
3+ - 3+
3 2 3
14.有机物 发生消去反应，可得到二烯烃的种类是（ ）
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
15.有a、b两个装置，以下说法不合理的是（ ）
A.a装置：可用于碳酸氢钠的分解实验发生装置
B.a装置：铜丝插入硫粉熔化后产生的硫蒸气发生化合反应
C.b装置：可用于石油的催化裂化
D.b装置：可用于加热熔融KClO 制氧气
3
16.括号内为杂质，下列除杂试剂使用正确的是（ ）
A.氯化铁（氯化铜）：铁粉
B.乙烷（乙烯）：氢气/催化剂
C.乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠溶液
D.二氧化碳（二氧化硫）：酸性高锰酸钾
217.除了常见的三种固氮方式以外，固氮还有下述的方法：N +O 2NO，温度和化学平衡常
2 2
数(K)的关系如下表，以下说法中正确的是（ ）
温度/°C 25 2000
化学平衡常数/K 3.84×10 0.100
-34
A.该反应放热反应 B.K与温度、压强均有关系
C.NO与H O、O 生成铵态氮肥 D.不宜用此方法大规模生成NO
2 2
18.现有一微型原电池，含有Fe-C，用于废水中的HCOOH，通入空气后生成H O ，并与HCOOH
2 2
反应生成CO ，以下说法错误的是（ ）
2
A.负极：Fe-2e=Fe
- 2+
B.正极：H O +2e +2H =2H O
- +
2 2 2
C.若不通入O 则可能有氢气生成
2
D.HCOOH处理废液生成二氧化碳的方程式：HCOOH+H O =CO ↑+2H O
2 2 2 2
19.往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根的浓度随通入的CO 物质的量变化如图
2
所示，以下说法正确的是（ ）
A.a点：c(NaOH)/c(Na CO )=3
2 3
B.b点：[Na ]>[HCO ]>[OH ]>[H ]
+ - - +
3
C.水的电离程度：b>c>a
D.往c的溶液中加入HCl，离子方程式可能为：7HCO +CO +9H =8CO ↑+8H O
- 2- +
3 3 2 2
20.T℃时，甲、乙、丙三个体积均为V L的密闭恒容容器中，通入不同量的气体A和B，发生反应
A(g)+2B(g) C(s)+Q kJ(Q>0)，已知T℃时，该反应平衡常数K=0.25，下表是t 时刻容器内的A和
1
B的浓度，下列判断正确的是（ ）
容器
c(A)/(mol·L ) c(B)/(mol·L )
-1 -1
甲 4 1
乙 3 6
丙 1 2
A.t 时刻，甲容器内v >v
1 正 逆
B.达到平衡时，乙、丙容器内气体密度不相等
C.其他条件不变，适当升温，可使乙容器内A的平衡浓度为3mol·L
-1
D.其他条件不变，将甲容器和丙容器连通，重新达到平衡时，c(A)>2.5mol·L
-1
3二、综合分析题（4题，共60分）
（一）（15分）
21.硫原子核外有________种运动状态不同的电子，其能量最高电子所占电子亚层符号为
________，与硫同周期的原子，原子半径最小的是________（写出元素符号）。
22.斜方硫和单斜硫都是常见单质，它们互为________________。
CS 的电子式为________________。
2
23.H SO 为二元弱酸，其电离方程式为____________________________________________。
2 3
24.Na S O 可以做脱氯剂，根据提示配平下面的方程式：
2 2 3
_____Na S O +______Cl + ______H O=______H SO + ______ HCl+______ Na SO
2 2 3 2 2 2 4 2 4
25.脱氯后继续加入Na SO 产生黄色沉淀和刺激性气味，已知SO 可能会干扰Cl 的检验，写出
2- -
2 3 4
Na SO 和NaCl混合溶液检验Cl 的方法：
-
2 4
_______________________________________________________________________________。
（二）（14分）
5 个含铁方程式的猜测：
Fe O +CO 2FeO+CO ①
2 3 2
FeO+CO Fe+CO ②
2
Fe O +4CO 3Fe+4CO ③
3 4 2
3Fe+4H O(g) Fe O +4H ④
2 3 4 2
4Fe+3O 2Fe O ⑤
2 2 3
总反应式：CO(g)+xH O(g)+(1-x)/2O (g) CO (g)+xH (g)
2 2 2 2
26.写出总反应的催化剂____________（填化学式），K=___________________（写表达式）。
当x=8/9时，在2L的容器内充入1.8mol反应物，10min达到平衡后气体的总量为1.78mol，则0～
10min内，CO的化学反应速率为________________________________。
27.标出3Fe+4H O(g)=Fe O +4H 的电子转移情况。
2 3 4 2
28.若只考虑①②反应，生成物为Fe和FeO，加入过量稀盐酸配成溶液，放出气体22.4mL(标准状
况)，生成物总质量为0.274g，则FeO的质量分数为________________。
在无氧条件下，在溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的颜色为________________，
若在空气中，则沉淀会发生反应：_______________________________（写化学方程式）。
4（三）（14分）
已知有如下反应：
29.A中含氧的官能团名称为__________________________。
30.A发生聚合反应的反应方程式为________________________________________________。
31.反应Ⅰ的反应类型为__________________；反应Ⅱ的的条件为__________________；反应Ⅲ
的的作用是_______________________________________。
32.已知下面两种路径制备乙二醇：
①已知G有两种官能团，G的结构简式为_________________。
②请从绿色化学角度评价上述两种制备方案。
_______________________________________________________________________________。
（四）（17分）
侯氏制碱法产生较多的NH Cl，最近科研人员开发了新的方法综合利用NH Cl的价值。
4 4
NH Cl+MgO Mg(OH)Cl+NH ↑ ①
4 3
Mg(OH)Cl MgO+HCl ②
5①将 5.350g NH Cl 和过量 MgO 置于硬质玻璃管中，关闭 K ，打开 K 、K 加热至 300℃。
4 2 1 3
②关闭 K ，打开 K ，将生成的 HCl 用含 0.2mol NaOH 的吸收液完全吸收。
3 2
③将吸收液定容至 1000mL，取 20mL 稀释后的吸收液，加入甲基橙指示剂，用0.100mol/L 的盐
酸滴定至恰好中和，共消耗盐酸21.60mL。
33.实验室不能通过直接加热NH Cl制取NH 和HCl，原因是______________________________。
4 3
34.如何检查NH 是否被完全释放？___________________________________________________。
3
35.步骤③中使用的定量仪器有__________________________________；
如何判断步骤③的滴定达到滴定终点？______________________________________________。
36.HCl的释放率用α表示，α=n(释放的HCl)/n(NH Cl的总量)，即α(HCI)=n(HCl)/n(NH Cl)，试计
4 4
算α=____________；若HCl未被吸收完全，则α值将会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
37.试评价这种利用NH Cl综合价值的方法。
4
6
