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黄浦区 2022 学年第二学期初三质量调研
（2023.04）
（满分50分，考试时间40分钟）
相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题（1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分）
1. 空气中含量最多的气体是
A. O B. N C. He D. CO
2 2 2
2. 能在水中形成溶液的物质是
A. 花生油 B. 葡萄糖 C. 面粉 D. 碳酸钙
3. 属于有机物的是
A. CO B. CH C. KCO D. NaHCO
2 4 2 3 3
4. 以下最清洁的能源是
A. 氢能 B. 石油 C. 煤 D. 天然气
的
5. 与金刚石互为同素异形体 物质是
A. 黄金 B. 木炭 C. 炭黑 D. 石墨
6. 某溶液呈棕黄色，该溶液可能是
A. 氯化铁溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 石蕊溶液 D. 氯化钠溶液
7. 自来水厂净水过程中，发生化学变化的方法是
A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒
8. 氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，化学方程式书写正确的是
A. 2KClO 3KCl+2O ↑ B. 2KClO KCl+3O
3 2 3 2
C. KClO KClO+O D. 2KCIO 2KCl+3O ↑
3 2 3 2
9. 用“ ”代表氢原子，能表示2个氢分子的微粒图示是
A. B. C. D.
10. 一般情况下，金属越活泼越难冶炼。铁、铜、钠、铝这四种金属最晚开始冶炼的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 铁 B. 铜 C. 钠 D. 铝
11. 有关生石灰的说法正确的是
A. 属于碱 B. 能干燥氧气 C. 能治疗胃酸过多 D. 能与CO反应
12. 酒精（C HO）在空气燃烧，不可能生成的是
2 6
A. SO B. CO C. CO D. HO
2 2 2
13. 只含一种分子的物质一定是
A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物
14. 关于一氧化碳与氧化铜发生反应的实验，说法正确的是
A. 反应前先通入一氧化碳是为了实验能安全进行
B. 尾气处理的方法是将其通入足量的澄清石灰水
C. 反应前后固体减少的质量等于生成气体的质量
D. 反应前后每种元素均从化合态转变为了游离态
15～17每题均有1～2个正确选项（选对1个得1分，多选或错选得0分）
15. 有关碱性氧化物的说法正确的是
A. 均能与水反应 B. 均能与酸反应
C. 含有金属元素 D. 含有氢、氧元素
16. 为探究X、Y两种金属的金属活动性强弱，取X、Y进行实验，根据结果，一定能达成实验目的的是
A B C D
操作 观察颜色 测定密度 分别与稀硫酸混合 X与Y的盐溶液混合
结果 X红色、Y银白色 X的密度大于Y 均无明显现象 X的表面析出Y
A. A B. B C. C D. D
17. 通过以下方法，能配制得到100g、20%的氯化钠溶液的是
.
A 将20g氯化钠与80mL水混合，充分搅拌
的
B. 将80g、25% 氯化钠溶液与20mL水充分混合
C. 将10g氯化钠加入至90g、20%的氯化钠溶液，充分搅拌
D. 将10g氯化钠加入至200g、5%的氯化钠溶液，充分搅拌后取出一半质量的溶液
二、简答题（共30分）
18. 人类社会发展和进步离不开各种材料。
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学科网（北京）股份有限公司（1）玻璃制品随处可见。玻璃制造中发生的反应之一为：CaCO +SiO CaSiO +X↑。X的化学式是
3 2 3
______，SiO 中Si的化合价为______； 2molSiO 约含______个硅原子。
2 2
（2）铝箔可用于食品包装。铝的元素符号是______。将铝压制成铝箔，是因为其具有良好的延展性，
“延展性”属于______（选填“物理性质”或“化学性质”）。微波炉加热食物忌用金属器皿，铝制容器
______（选填“能”或“不能”）放在微波炉里加热。
（3）锂（Li）电池广泛应用于数码产品、电动汽车等领域。
电池
钴酸锂（LiCoO ） 锰酸锂（LiMn O） 磷酸铁锂（LiFePO ）
2 2 4 4
特点
可循环次数 500 300 2000
低温特性 优 优 差
高温特性 优 差 优
安全性 差 好 好
成本 高 较低 低
钴酸锂中含有______种元素：锰酸锂______（选填“属于”或“不属于”）氧化物；磷酸铁锂相比钴酸锂
应用更广泛，是因为其具有的特点有______。
为
19. 某溶液M中可能含氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠。 验证其成分，进行如下实验。
（1）实验1：取样于试管中，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红。请分析说明，用该方法证明溶液M中含
有氢氧化钠的可行性。______
（2）实验II的过程如下图所示：
用化学方程式表示产生气泡的原因______。溶液M中一定含有的溶质是______
（3）实验III：设计实验，进一步确定溶液M的组成。
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学科网（北京）股份有限公司操作 预测的现象及结论
______ ______
20. 氯化钾在工业、农业等方面有着重要的作用。
（1）验证性质
取氯化钾溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈______色；在氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液，反
应的化学方程式是______。
（2）粗制氯化钾
氯化钾、氯化钠部分溶解度数据（g／100g水）
氯化钾、氯化钠部分溶解度数据（g／100g水）
温度（℃） 20 40 80 100
氯化钾 34.2 40.1 51.3 56.3
氯化钠 35.9 36.4 38.0 39.2
以某种钾石盐（含氯化钾25%、氯化钠75%）为原料，粗制氯化钾的流程上图所示。实验室模拟上述流程，
最初投料时加入100g该钾石盐及50mL水，分析首次析出晶体X的组成及质量______。
（3）用途
氯化钾可作化肥，保存时需防止被雨淋的原因是______。
的
21. 如图是实验室常用 气体发生装置。
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学科网（北京）股份有限公司（1）双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是______；反应的基本类型是______；收集氧气可以
用向上排气法，该方法所利用的氧气的物理性质是______。
（2）下图是测定某鱼骨中碳酸钙质量的实验。取20g鱼骨加入锥形瓶中，放在电子天平上称量；加入足量
食醋，约20小时后至气泡不再产生，再次称量，记录数据。（食醋中主要成分醋酸与碳酸钙反应，生成可
溶性的醋酸钙、水和二氧化碳。干燥装置只吸收水）
上述实验逸出的二氧化碳为0.11g，由该数据计算碳酸钙的物质的量为______mol。
（3）同学认为反应前锥形瓶中气体是空气，反应结束后瓶内气体是二氧化碳，因此鱼骨中实际所含碳酸
钙的质量______（选填“高于”或“低于”）实验所测得的值。
（4）服用食醋溶解卡在喉咙处鱼骨的方法是否可行并说明理由（写出一条即可）______。
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