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2023-2024 学年上海市黄浦区九年级（上）期末化学试卷（一模）
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）
1．（1分）氦是第一种在地球之外的宇宙中被发现的元素，其元素符号是（ ）
A．Ag B．He C．Hg D．Ne
【答案】B
【分析】利用元素符号的书写规则和对应的元素名称进行分析。
【解答】解：A.Ag表示银元素，故A错误；
B.He表示氦元素，故B正确；
C.Hg表示汞元素，故C错误；
D.Ne表示氖元素，故D错误；
故选：B。
【点评】考查学生对元素符号的识记，难度较小。
2．（1分）摆放在超市货架上的商品属于溶液的是（ ）
A．豆浆 B．矿泉水 C．牛奶 D．酸奶
【答案】B
【分析】利用溶液的特征是均一的、稳定的混合物分析。
【解答】解：A.豆浆是不均一、不稳定的，放置一段时间后会分层，故A错误；
B.矿泉水中含有可溶于水的矿物质，是均一的、稳定的混合物，故B正确；
C.牛奶是不均一、不稳定的液体，属于乳浊液，故C错误；
D.酸奶不是均一的、稳定的混合物，属于乳浊液，故D错误；
故选：B。
【点评】考查学生对溶液概念的理解，难度小。
3．（1分）空气里含量最多的气体是（ ）
A．CO B．O C．N D．H O
2 2 2 2
【答案】C
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气
体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水
蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
【解答】解：A、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
第1页（共15页）B、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；
C、氮气大约占空气体积的78%，含量最多；故选项正确；
D、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解
的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（1分）某水库中氮、磷含量升高，其中的“氮”“磷”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
【答案】C
【分析】食品、药品、营养品、水库中的水等物质中的“氮、磷”等不是以单质、分子、原子、
离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：这里的“氮、磷”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的
“氮、磷”是强调存在的元素，与具体形态无关；
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解
是正确解答此类试题的关键。
5．（1分）净水机中加入活性炭，主要是利用活性炭的（ ）
A．难溶于水 B．稳定性 C．还原性 D．吸附性
【答案】D
【分析】根据活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味进行解答。
【解答】解：活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，所以活性炭可以净化饮用
水，因此利用了活性炭的吸附性。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用
途是由物质的哪种性质决定的。
6．（1分）物质的命名正确的是（ ）
A．NaHCO 碳酸钠 B．K S 硫酸钾
3 2
C．Al O 氧化铝 D．SiO 二氧化硫
2 3 2
【答案】C
【分析】根据由两种元素组成的化合物，读作“某化某”进行分析。
【解答】解：A、NaHCO 为碳酸氢钠，而不是碳酸钠，故A不正确；
3
第2页（共15页）B、由两种元素组成的化合物，读作“某化某”，则K S为硫化钾，故B不正确；
2
C、Al O 读作氧化铝，故C正确；
2 3
D、SiO 为二氧化硅，而不是二氧化硫，故D不正确。
2
故选：C。
【点评】本题主要考查化学式的名称等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结
合已有的知识进行解题。
7．（1分）红磷在氧气中燃烧的现象描述正确的是（ ）
A．产生蓝光 B．火星四射
C．生成黑色固体 D．产生浓厚白烟
【答案】D
【分析】根据红磷在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意烟和雾的区别。
8．（1分）以下含有结晶水的物质是（ ）
A．食盐 B．胆矾 C．冰 D．干冰
【答案】B
【分析】根据含有结晶水的化合物属于结晶水合物，进行分析判断。
【解答】解：A、食盐不含结晶水，不属于结晶水合物，故A错误；
B、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，属于结晶水合物，故B正确；
C、冰是固态的水，本身是水，不属于结晶水合物，故C错误；
D、干冰是固态的二氧化碳，不含结晶水，不属于结晶水合物，故D错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确含有结晶水的化合物属于结晶水合物是正确解答本题的关键。
9．（1分）某混合溶液中含两种固体溶质，可采取降温结晶的方法提纯其中一种含量较多的物
质，该方法是利用了两种物质具有不同的（ ）
A．溶解度变化趋势 B．熔点
C．密度 D．式量
【答案】A
【分析】根据物质的溶解度受温度的影响情况进行分析。
第3页（共15页）【解答】解：某混合溶液中含两种固体溶质，可采取降温结晶的方法提纯其中一种含量较
多的物质，该方法是利用了两种物质具有不同的溶解度变化趋势。
故选：A。
【点评】此题难度不大，掌握物质的溶解度受温度的影响情况等即可顺利解答。
10．（1分）3SO 和3SO 含有相同的（ ）
2 3
A．分子个数 B．式量
C．氧原子个数 D．物质质量
【答案】A
【分析】A、根据化学式前面数字的含义，进行分析解答；
B、根据式量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
C、根据化学式的含义，进行分析解答；
D、根据物质的质量比＝分子的式量×分子个数之比，进行分析解答；
【解答】解：A、3SO 表示3个二氧化硫分子，3SO 表示3个三氧化硫分子，因此它们的分
2 3
子个数相等，故选项符合题意；
B、3SO 的式量之和为3×（32+16×2）＝192，3SO 的式量之和为3×（32+16×3）＝240，因此
2 3
它们的式量不相等，故选项不符合题意；
C、分子由原子构成，在3SO 中含有6个氧原子，3SO 中含有9个氧原子，因此它们的氧
2 3
原子的个数不相等，故选项不符合题意；
D、3SO 与3SO 的质量比为[3×（32+16×2）]：[3×（32+16×3）]＝4：5，因此它们的物质质量
2 3
不相等，故选项不符合题意。
故选：A。
【点评】明确物质是由分子构成的，分子是由原子构成的。
11．（1分）判断某溶液呈酸性的方法可行的是（ ）
A．闻气味，有无刺激性
B．根据溶质的组成中是否含有氢元素
C．滴加石蕊溶液，观察溶液颜色变化
D．滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
【答案】C
【分析】根据判断溶液成酸性的方法分析，酸性溶液中含有大量的氢离子，能使紫色石蕊
试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
【解答】解：A、闻气味，有无刺激性，不能判断溶液呈酸性，故错误；
第4页（共15页）B、根据溶质的组成中是否含有氢元素，不能判断溶液呈酸性，故错误；
C、酸性溶液中含有大量的氢离子，能使紫色石蕊试液变红，因此滴加石蕊溶液，观察溶液
颜色变化能判断溶液呈酸性，故正确；
D、酸性溶液中含有大量的氢离子，不能使无色酚酞试液变色，因此滴加酚酞溶液不能判
断溶液呈酸性，故错误。
故选：C。
【点评】此题难度不大，掌握判断溶液酸碱性的方法等即可顺利解答。
12．（1分）有关氧化物说法错误的是（ ）
A．属于纯净物
B．均能用于实验室制取氧气
C．含有两种元素
D．状态可能是固态、液态或气态
【答案】B
【分析】根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物
分为单质和化合物以及氧化物的概念分析。
【解答】解：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于纯净物，正确；
B、氧化物不一定能用于实验室制取氧气，如：二氧化碳，错误；
C、氧化物一定含有两种元素，正确；
D、状态可能是固态、液态或气态，如氧化铜为固体，水为液体，二氧化碳为气体；正确；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握纯氧化物的概念即可正确解答本题。
13．（1分）对海水加压，水分子通过半透膜进入淡水池，得到淡水的过程如图所示。加压一段
时间后，海水池中没有晶体析出，有关说法正确的是（ ）
A．氯化钠被半透膜拦截
B．淡水池中水分子变大
C．海水池中氯化钠溶质质量分数不变
第5页（共15页）D．浓缩后的海水一定是氯化钠的饱和溶液
【答案】A
【分析】A、氯化钠被半透膜拦截。
B、淡水池中水分子不变。
C、海水池中水的质量减小，氯化钠质量不变，氯化钠溶质质量分数变大。
D、浓缩后的海水不一定是氯化钠的饱和溶液。
【解答】解：A、氯化钠被半透膜拦截，该选项正确。
B、淡水池中水分子不变，该选项不正确。
C、海水池中水的质量减小，氯化钠质量不变，氯化钠溶质质量分数变大，该选项不正确。
D、浓缩后的海水不一定是氯化钠的饱和溶液，该选项不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（1分）用如图装置制取二氧化碳，有关说法正确的是（ ）
A．为加快反应，可将大理石粉碎成粉末状
B．选用启普发生器的目的是使反应平稳进行
C．用浓盐酸代替稀盐酸，可产生更多的二氧化碳
D．收集时，在集气瓶口放置毛玻璃片，是为了减少二氧化碳逸散到空气中
【答案】A
【分析】A、根据反应物的状态进行分析；
B、根据启普发生器的特点进行分析；
C、根据质量守恒定律进行分析；
D、根据毛玻璃片的作用进行分析。
【解答】解：A、将大理石粉碎成粉末状可以加快大理石与稀盐酸的接触面积，加快反应的
进行，故该选项说法正确；
第6页（共15页）B、启普发生器的主要优点是可以使反应随时进行或停止，故该选项说法错误；
C、浓盐酸代替稀盐酸，并不能产生更多的二氧化碳，还与大理石的量有关，故该选项说法
错误；
D、集气瓶口放置毛玻璃的目的是阻止瓶中的气体和空气对流交换，从而收集到比较纯的
二氧化碳，故该选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查学生根据实验基础知识进行分析解答问题的能力。
15．（2分）有关相对原子质量说法错误的是（ ）
A．相对原子质量是一个比值
B．采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小
C．化合物中，原子的相对原子质量越大，则该元素所占的质量分数也越大
D．铜的相对原子质量大于铁，说明一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量
【答案】C
【分析】根据国际上是以一种碳原子的质量的 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所
得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省
略不写，进行分析判断。
【解答】解：A、相对原子质量是以一种碳原子的质量的 作为标准，其他原子的质量跟它
相比较所得到的比值，故选项说法正确。
B、采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小，使用起来不方便，故该选项说法
正确。
C、化合物中，原子的相对原子质量越大，但该元素所占的质量分数不一定也越大，化合物
中元素的质量分数＝ ×100%，故选项说法错误。
D、原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，铜的相对原子质量大于铁，说明一个铜
原子的质量大于一个铁原子的质量，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解相对原子质量的概念、单位、原子的相对原子质量与其实际质
量是成正比等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
（多选）16．（2分）有关化合反应说法正确的是（ ）
第7页（共15页）A．反应物中的元素均以化合态存在
B．能证明各反应物的元素组成情况
C．生成物中各元素化合价的代数和等于零
D．生成物中的元素全部来自于反应物
【答案】CD
【分析】根据化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点可总结为
“多变一”，进行分析判断。
【解答】解：A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，反应物中的元素
不一定均以化合态存在，如氢气在氧气中燃烧生成水，反应物均以游离态存在，故选项说
法错误。
B、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，不能证明各反应物的元素组
成情况，故选项说法错误。
C、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，生成物只有一种，生成物中
各元素化合价的代数和等于零，故选项说法正确。
D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，由质量守恒定律，反应前后
元素种类不变，生成物中的元素全部来自于反应物，故选项说法正确。
故选：CD。
【点评】本题难度不大，了解化合反应的特征（“多变一”）并能灵活运用是正确解答本题
的关键。
（多选）17．（2分）CaC O 可作工业原料，为验证其受热分解生成CO、CO 和CaO，点燃酒精
2 4 2
喷灯，一段时间后再点燃酒精灯，至完全分解。有关说法正确的是（ ）
A．A.若在点燃酒精灯前丙中有气泡，片刻后溶液变浑浊，说明CaC O 分解产生CO
2 4 2
B．若乙中玻璃管内固体由黑变红，说明CaC O 分解产生CO
2 4
C．结束实验时，先熄灭酒精灯，是防止Cu在一定温度下生成CuO
D．最终甲处试管中得到固体的物质的量小于加入的CaC O 的物质的量
2 4
第8页（共15页）【答案】AB
【分析】加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑
浊。
【解答】解：A、若在点燃酒精灯前丙中有气泡，片刻后溶液变浑浊，说明CaC O 分解产生
2 4
CO ，该选项正确。
2
B、若乙中玻璃管内固体由黑变红，说明CaC O 分解产生CO，是因为加热时一氧化碳和
2 4
氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该选项正确。
C、结束实验时，先熄灭酒精灯，是防止Cu在一定温度下生成CuO，同时防止液体倒吸炸
裂玻璃管，该选项不正确。
D、最终甲处试管中得到固体的物质的量等于加入的CaC O 的物质的量，是因为醋酸钙
2 4
和氧化钙的每个“分子”中含有的钙原子个数相等，该选项不正确。
故选：AB。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
二、简答题。
18．（6分）某注射液含葡萄糖（C H O ）和氯化钠，可补充病患所需的糖分等，标签如表所示。
6 12 6
①葡萄糖属于 纯净物 （选填“混合物”或“纯净物”）。葡萄糖分子中C、H、O原子
的物质的量之比是 1 ： 2 ： 1 。我国科学家以二氧化碳等物质为原料制得葡萄糖，该过
程属于 化学变化 （选填“物理变化”或“化学变化”）。
②氯化钠中氯元素的化合价为 ﹣ 1 或﹣ 1 价 。医生建议小明每日氯化钠摄入量不超
过6g，若小明一天摄入了0.1mol氯化钠，请判断是否超标并说明理由 不超标，理由是
0.1mol 氯化钠的质量为 5.85g 。
③实验室模拟配制100mL该注射液（密度约为1g/cm3），请将实验步骤补充完整：称取
0.9 g氯化钠于200mL烧杯中、 量取 99.1mL 水倒入烧杯中 、搅拌至完全溶解后转移
入细口瓶。
【答案】①纯净物；1：2：1；化学变化；
第9页（共15页）②﹣1或﹣1价；不超标，理由是0.1mol氯化钠的质量为5.85g；
③0.9；量取99.1mL水倒入烧杯中。
【分析】①根据纯净物和混合物的概念、物质的量以及变化过程中是否有新物质生成，进
行分析解答；
②根据化合物中正负化合价的代数和为0以及物质的量的计算，进行分析解答；
③根据一定溶质质量分数的溶液的配制步骤，进行分析解答。
【解答】解：①葡萄糖是由一种物质组成，属于纯净物；一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、
12个氢原子和6个氧原子，则葡萄糖分子中C、H、O原子的物质的量之比为6：12：6＝1：
2：1；以二氧化碳等物质为原料制得葡萄糖，此过程中有新物质生成，属于化学变化；故答
案为：纯净物；1：2：1；化学变化；
②氯化钠中钠元素的化合价为+1价，则氯元素的化合价为﹣1价；氯化钠的摩尔质量为
58.5g/mol，所以0.1mol 氯化钠的质量＝0.1mol×58.5g/mol＝5.85g＜6g，因此小明一天摄
入的氯化钠不超标；故答案为：﹣1或﹣1价；不超标，理由是0.1mol氯化钠的质量为
5.85g；
③ 100mL 该注射液中氯化钠质量为 100mL×1g/cm3×0.9%＝0.9g，需要水的质量为
100mL×1g/cm3﹣0.9g＝99.1g（合99.1mL）；配制过程中称取0.9g氯化钠于200mL烧杯中、
量取99.1mL水倒入烧杯中、搅拌至完全溶解后转移入细口瓶；故答案为：0.9；量取
99.1mL水倒入烧杯中。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行
分析问题、解决问题的能力。
19．（6分）实验室制取氧气是重要的实验活动。
（一）为探究用氯酸钾制取氧气时，加入的二氧化锰的质量是否越多催化效果越好，甲同
学将两种物质按如表所示的质量均匀混合，分别加入编号为A～H的试管中，搭建如图1
所示装置（气密性良好），进行实验。
第10页（共15页）试管编号 A B C D E F G H
氯酸钾质量（g） 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0
二氧化锰质量（g） 0.2 0.3 0.4 0.5 0.65 1.0 1.3 2.0
记录各自生成300mL氧气所需的时间，计算生成氧气的速度，如图2所示。
①写出试管中反应的化学方程式 2KClO 2KCl+3O ↑ 。
3 2
②如图收集氧气的方法利用了氧气具有 不易溶于水 的性质。
③分析实验结果，你得出的结论是 在一定范围内，反应速率随二氧化锰质量的增加而
增大，但超过一定值后，反应速率随二氧化锰的增加而减小 。
（二）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。
④用向上排空气法收集氧气，集满后集气瓶应 正放 （选填“正放”或“倒放”）于
桌面。
⑤氧化铁也可作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂。为比较氧化铁和二氧化锰的催化效果，
请将实验方案补充完整。
实验用品：3%过氧化氢溶液、氧化铁、二氧化锰、量筒、电子天平以及其他所需用品
实验装置：提供如图3所示装置（气密性良好）。
实验步骤及需要记录的数据： 分别向等量的 3% 过氧化氢溶液中分别加入等量的氧化铁
和二氧化锰，比较收集等体积的氧气时所需时间 。
【答案】（一）①2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
②不易溶于水；
③在一定范围内，反应速率随二氧化锰质量的增加而增大，但超过一定值后，反应速率随
二氧化锰的增加而减小；
（二）分别向等量的3%过氧化氢溶液中分别加入等量的氧化铁和二氧化锰，比较收集等
体积的氧气时所需时间。
【分析】（一）根据氯酸钾制取氧气的反应及表中内容进行分析；
【解答】解：（一）①氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方
程式为：2KClO 2KCl+3O ↑。
3 2
第11页（共15页）②由图为排水法收集装置，氧气不易溶于水，则可用该装置收集。
③由图2可知，随着二氧化锰质量的增加，生成氧气的速度先增大后减小，则说明在一定
范围内，反应速率随二氧化锰质量的增加而增大，但超过一定值后，反应速率随二氧化锰
的增加而减小。
（二）若想比较氧化铁和二氧化锰的催化效果，则可分别取等体积的过氧化氢溶液，并分
别加入等质量的氧化铁和二氧化锰，比较收集等体积的氧气时所需时间即可。
故答案为：（一）①2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
②不易溶于水；
③在一定范围内，反应速率随二氧化锰质量的增加而增大，但超过一定值后，反应速率随
二氧化锰的增加而减小；
（二）分别向等量的3%过氧化氢溶液中分别加入等量的氧化铁和二氧化锰，比较收集等
体积的氧气时所需时间。
【点评】本题主要考查催化剂的性质，根据题中信息进行分析即可。
20．（7分）硝酸钾部分溶解度数据如表所示。
温度（℃） 10 20 30 40 60
溶解度（g/100g水） 20.9 31.6 45.8 63.9 110
①硝酸钾含 3 种元素，溶解度随温度升高而 升高 （选填“升高”或“减小”）。
②根据20℃时物质的溶解度，可以描述物质的溶解性如图1。
由此判断：20℃时，硝酸钾属于 易溶 物质。
③10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 17 3 ： 82 7 。
④20℃时，按如图所示进行实验。烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为 8. 4 g。欲使硝酸
钾全部溶解，可再加入一定量的水。请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变
化情况 不变 。
第12页（共15页）⑤为得到50℃、70g硝酸钾饱和溶液，同学将原烧杯Ⅱ（如图2所示）中的物质升温至
50℃，再蒸发70g水（维持在50℃），请结合数据分析实验目的能否达成 否 。
【答案】①3；升高。
②易溶。
③173：827。
④8.4；不变。
⑤否。
【分析】硝酸钾中含有钾元素、氮元素和氧元素，溶解度随温度升高而升高。
20℃时，硝酸钾溶解度大于10g，属于易溶物质。
根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：①硝酸钾含3种元素，即钾元素、氮元素和氧元素，溶解度随温度升高而升高。
故答案为：3；升高。
②20℃时，硝酸钾溶解度大于10g，属于易溶物质。
故答案为：易溶。
③10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质质量是100g× ≈17.3g，水的质量是
100g﹣17.3g＝82.7g，溶质与溶剂的质量比为17.3g：82.7g＝173：827。
故答案为：173：827。
④20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，按如图所示进行实验。烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为
40g﹣31.6g＝8.4g。欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水。请分析若是通过该方法，
烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况不变，是因为前后都是相同温度下的饱和溶液。
故答案为：8.4；不变。
⑤为得到50℃、70g硝酸钾饱和溶液，同学将原烧杯Ⅱ（如图2所示）中的物质升温至
50℃，再蒸发70g水（维持在50℃），不能达到实验目的，是因为蒸发70g水后，烧杯中的
物质总质量是70g，其中水的质量是30g，50℃是硝酸钾溶解度小于110g，因此50℃时，
30g水不能完全溶解40g硝酸钾。
故答案为：否。
【点评】本题主要考查溶解方面的知识，比较简单。
21．（6分）氢能是很有发展前途的新能源，用液氨（NH ）储存氢气是一种新型的储氢技术，有
3
关流程如图所示。（常压下，NH 的沸点是﹣33.5℃、H 的沸点为﹣253℃）
3 2
第13页（共15页）①分离空气制氮气：将空气液化再升温，氮气比氧气先汽化，说明氮气的沸点比氧气
低 （选填“高”或“低”）。
②利用太阳能发电，电解水产生氢气和氧气，得到体积较大的一种气体是 氢气 。
③氢气和液氢 不是 （选填“是”或“不是”）互为同素异形体。
④高温高压下，氮气与氢气反应生成氨气的微观过程如表所示。
反应前 反应后
——氮原子
——氢原子
请将如表中反应后的相关微粒用图示补充完整。
⑤氨气易液化，液化过程中，分子间隔 变小 （选填“变大”“不变”或“变小”）。
⑥请从氢气物理性质的角度分析，为什么不是将氢气直接液化，而是先制成液氨后储存、
运输，再分解得到氢气。 氢气的沸点太低，很难液化 。
【答案】①低；
②氢气；
③不是；
④ ；
⑤变小；
⑥氢气的沸点太低，很难液化。
【分析】①根据工业制氧气的原理来分析；
②根据电解水的知识来分析；
③根据同素异形体的判断方法来分析；
④根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析；
⑤根据分子的性质来分析；
⑥根据氢气的性质来分析。
【解答】解：①将空气液化再升温，氮气比氧气先汽化，说明氮气的沸点比氧气低；故答案
为：低；
②电解水时生成氢气与氧气的体积比约为2：1，则得到体积较大的气体是氢气；故答案
为：氢气；
第14页（共15页）③液氢是液态的氢气，二者是同一种物质，因此氢气和液氢不是互为同素异形体；故答案
为：不是；
④高温高压下，氮气与氢气反应生成氨气，由质量守恒定律可知，还应补充一个氨分子，
故 反 应 后 的 图 示 为 ； 故 答 案 为 ：
；
⑤氨气易液化，液化过程中，分子间隔变小；故答案为：变小；
⑥因为氢气的沸点太低，很难液化，而氨气的沸点较高，易于液化，因此不是将氢气直接
液化，而是先制成液氨后储存、运输，再分解得到氢气；故答案为：氢气的沸点太低，很难
液化。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
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