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2023-2024学年上海市浦东新区九年级（上）期末化学试卷（一
模）
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）
1．（1分）空气中含量最多的物质是（ ）
A．N B．He C．O D．H O
2 2 2
【答案】A
【分析】利用空气中各成分的体积分数分析。
【解答】解：空气中各成分的体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳
0.03%、其他气体和杂质0.03%。
故选：A。
【点评】考查学生对空气中各成分的体积分数的掌握情况，难度小。
2．（1分）属于化学性质的是（ ）
A．导电性 B．硬度 C．可燃性 D．密度
【答案】C
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要
通过化学变化表现出来的性质。据此判断物质的性质。
【解答】解：A、导电性是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。
B、硬度是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。
C、可燃性是需要通过燃烧这一化学变化表现出来的性质，属于化学性质。
D、密度是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质的化学性质方面的内容，完成此题，可以依据该性质是否在
化学变化中表现出来。
3．（1分）加入水中能形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．淀粉 C．蔗糖 D．大理石
【答案】C
【分析】可根据各物质在水中的溶解性及溶液的定义和特征进行分析解答。
【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，
第1页（共16页）它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合
后才会形成溶液。
A、植物油不能溶于水，把植物油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，选项错误。
B、淀粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，选项错误。
C、蔗糖可以溶于水，能形成溶液，选项正确。
D、大理石不溶于水，不能形成溶液，选项错误。
故选：C。
【点评】该题主要考查溶液的形成，在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结合生活
经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质的溶解性是解题的
关键。
4．（1分）在pH＝12炉具清洁剂中滴加酚酞溶液，溶液变（ ）
A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
【答案】B
【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH
小于7时，呈酸性。酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色进行
解答。
【解答】解：pH＝12的炉具清洁剂显碱性，向其中滴加酚酞溶液，能使无色酚酞试液变红。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据酸碱性溶
液与酸碱指示剂相互作用显色方面的知识分析。
5．（1分）互为同素异形体的是（ ）
A．氧气和臭氧 B．冰和干冰
C．氢气和液氢 D．银和水银
【答案】A
【分析】化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，互为同素异形体的物质要
符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进
【解答】解：A、氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
选项正确。
B、冰和干冰分别是固态的水、固态的二氧化碳，均属于化合物，不属于同素异形体，故选
项错误。
C、液氢是液态的氢气，和氢气是同一种物质，不属于同素异形体，故选项错误。
第2页（共16页）D、水银是金属汞的俗称，和银是不同种元素组成的单质，不属于同素异形体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，
②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
6．（1分）在氧气中燃烧产生大量白烟的物质是（ ）
A．铁丝 B．木炭 C．硫 D．红磷
【答案】D
【分析】根据铁丝、木炭、硫、红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故
选项不符合题意。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，故选
项不符合题意。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，
故选项不符合题意。
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现
象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
7．（1分）MoO 是一种优良的储能材料，其中Mo的化合价是（ ）
3
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】C
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知
的元素化合价。
【解答】解：MoO 是一种优良的储能材料，氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中各元素
3
的化合价代数和为0原则，Mo的化合价+6价。
故选：C。
【点评】掌握化合价法则是解答本题的关键。
8．（1分）物质性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．石墨质软，作电极
B．氦气很稳定，作霓虹灯
C．氧气有助燃性，作燃料
第3页（共16页）D．干冰升华吸热，用于人工降雨
【答案】D
【分析】A、根据作电极的物质应具有优良的导电性，进行分析判断；
B、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断；
C、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断；
D、根据干冰的特点，进行分析判断。
【解答】解：A、石墨具有优良的导电性，可用作电极，故选项说法错误；
B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法错误；
C、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误；
D、干冰升华吸热，用于人工降雨，故选项说法正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握碳单质和常见气体的性质和用
途是正确解答本题的关键。
9．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B．4Fe+3O 2Fe O
2 3 4
C．3Fe+2O Fe O
2 3 4
D．3Fe+2O ═Fe O
2 3 4
【答案】C
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否
正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
【解答】解：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O
2
Fe O 。
3 4
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式
的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再
看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
10．（1分）工业上常把固体燃料粉碎，目的是（ ）
第4页（共16页）A．增大与空气的接触面积
B．减少O 的消耗量
2
C．降低固体燃料的着火点
D．减少CO 的排放量
2
【答案】A
【分析】根据燃料充分燃烧的条件进行分析。
【解答】解：把固体燃料粉碎后燃烧，是因为增大可燃料与氧气的接触面积，促进燃料的充
分燃烧，但不能减少O 的消耗量、不能减少CO 的排放量，也不能降低固体燃料的着火点。
2 2
故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用燃料充分燃烧的条件是正确解答本题的关键。
11．（1分）如图表示X和Y的相互关系，表中符合图示关系的是（ ）
A B C D
X 含氧化合物 单质 浓溶液 混合物
Y 氧化物 纯净物 饱和溶液 化合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】根据图中所示关系X和Y属于交叉关系，结合涉及的概念，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物是含
氧化合物中的一种，两者属于包含关系，故选项错误。
B、由同种元素组成的纯净物是单质，单质和纯净物属于包含关系，故选项错误。
C、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联
系，浓溶液和饱和溶液属于交叉关系，故选项正确。
D、由不同种元素组成的纯净物是化合物，化合物和混合物属于并列关系，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解化学概念在逻辑上存在的三种关系、正确的理解各概念间的
关系是正确解答本题的关键。
12．（1分）N 是重要的化工原料，N 和H 反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（
2 2 2
）
第5页（共16页）A．该反应属于分解反应
B．反应前后原子种类和数目发生变化
C． 中N、H元素的质量比为1：3
D． 和 按个数比1：3进行该反应
【答案】D
【分析】根据反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程
式分析判断有关的问题。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氮气和氢气在催化剂的作用下反应生成
氨气，化学方程式为N +3H 2NH 。
2 2 3
A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是分解反应，故A说法错误；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目没有发生变化，故B说法错误；
C、由分子结构模型可知， 的化学式是NH ，其中N、H元素的质量比为14：（1×3）＝
3
14：3，故C说法错误；
D、由化学方程式的意义可知， 和 按个数比1：3进行该反应，故D说法正确。
故选：D。
【点评】本题考查了微粒观点及模型图的应用、化学方程式的意义、元素质量比的计算，难
度不大。
13．（1分）关于电解水的实验，叙述正确的是（ ）
A．b是电源的正极
B．试管c中的气体能燃烧
第6页（共16页）C．产生的H 和O 的体积比为1：2
2 2
D．该实验能证明水是由氢、氧元素组成的
【答案】D
【分析】根据电极水“正氧负氢、氢二氧一”的现象及结论进行分析。
【解答】解：A、电极水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为
1：2，由图可知，d试管收集的气体较多，则收集的气体为氢气，则b为电源的负极，故叙述
不正确；
B、试管c收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，而不是可燃物，故叙述不正确；
C、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，故叙述不正确；
D、氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、
氧元素组成，故叙述正确。
故选：D。
【点评】本题比较简单，主要考查电解水的实验，理解电解水的现象、结论、注意事项等为
解答该题的关键。
14．（1分）鉴别和除杂是重要的实验技能，实验方法正确的是（ ）
A．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气
B．用灼热的铜丝除去氮气中的氧气
C．通过观察固体颜色鉴别木炭粉和氧化铜
D．用澄清石灰水除去二氧化碳中的一氧化碳
【答案】B
【分析】A、二氧化碳和氮气都不支持燃烧。
B、加热时铜和氧气反应生成氧化铜。
C、木炭粉和氧化铜都是黑色固体。
D、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：A、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，过程中木条都熄灭，该选项不正确。
B、加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氮气不能反应，该选项正确。
C、木炭粉和氧化铜都是黑色固体，不能通过观察颜色区分两种物质，该选项不正确。
D、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
第7页（共16页）二、多选题。每题有一个或二个正确选项。
15．（2分）化学用语表示正确的是（ ）
A．铵根：NH B．60个碳原子：C
4 60
C．硅元素：SI D．硫酸亚铁：FeSO
4
【答案】D
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、
原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其
意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类
题目。
【解答】解：A、铵根表示为：N ，故A错误；
B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上
相应的数字，所以60个碳原子表示为60C，故B错误；
C、元素符号书写时一大二小，所以硅元素表示为Si，故C错误；
D、硫酸亚铁的化学式为：FeSO ，故D正确。
4
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意
义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
（多选）16．（2分）往盛有无水硫酸铜粉末的烧杯中逐滴加入水，Y随着加入水的质量变化如
图所示，Y代表的是（ ）
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶液的质量 D．溶质质量分数
【答案】BC
【分析】利用硫酸铜加入水先变成硫酸铜晶体，再变成硫酸铜溶液分析。
【解答】解：硫酸铜中加入水时，先是水与硫酸铜反应生成硫酸铜晶体，所以溶液质量开始
为0，溶剂质量也是0，当硫酸铜完全结晶后再加水则开始形成溶液，此时溶剂包括加入的
第8页（共16页）水和原晶体中的水，当硫酸铜晶体完全溶解后，再加入不溶液增加的质量就是加入的水的
质量，溶剂再增加的就是加入的水。
故选：BC。
【点评】考查硫酸铜加水的溶液变化情况，难度中等。
（多选）17．（2分）实验室用如图1装置制取二氧化碳气体，在装置中连接压强传感器，从而
测定实验中试管内气体压强变化的情况如图2。有关说法正确的是（ ）
A．ab段说明石灰石与稀盐酸完全分离
B．bc段说明长颈漏斗中液面逐渐上升
C．ef段说明反应已经停止了
D．图1装置可随时控制反应的发生或停止
【答案】BD
【分析】根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，
大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；不同
的实验装置，优缺点不同进行分析。
【解答】解：A、ab段说明石灰石与稀盐酸完全接触，故A错误；
B、bc段试管中压强逐渐增大，试管内液面逐渐下降，说明长颈漏斗中液面逐渐上升，故B
正确；
C、ef段气压回到原来的气压，说明反应了，故C错误；
D、图1装置可随时控制反应的发生或停止，故D正确。
故选：BD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
三、简答题（共30分）请根据要求在答题纸的相应位置作答
18．（7分）从化学的视角认识厨房中蕴含的化学知识。
（1）厨房调味
炒菜时，要放入食盐调味。食盐的化学式为NaCl，其中钠元素的存在状态是 化合态
第9页（共16页）（选填“游离态”或“化合态”）。
（2）厨房用水
从净水器中可获取直饮水，净水器中活性炭的作用是 吸附作用 ，直饮水属于 混合
物 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（3）厨房燃料
目前家用燃料多为天然气，主要成分是甲烷（CH ），写出甲烷燃烧的化学方程式为
4
CH +2O CO +2H O 。 1 0 mol甲烷分子中约含6.02×1024个碳原子。1g甲烷
4 2 2 2
完全燃烧产生约56kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧产生约 89 6 kJ热量。
（4）厨房安全
油锅着火应立即盖上锅盖进行灭火，其原理是 隔绝氧气 。
【答案】（1）化合态；
（2）吸附作用；混合物；
（3）CH +2O CO +2H O；10；896；
4 2 2 2
（4）隔绝氧气。
【分析】（1）根据元素的存在状态来分析；
（2）根据活性炭的性质以及物质的分类来分析；
（3）根据化学反应的原理、物质的量的知识、摩尔质量的知识来分析；
（4）根据灭火的方法与原理来分析。
【解答】解：（1）氯化钠是一种化合物，在化合物中元素是以化合态存在的；故答案为：化合
态；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；直饮水中仍含有可溶性杂质，因此
属于混合物；故答案为：吸附作用；混合物；
（3）在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH +2O
4 2
CO +2H O；1mol甲烷中含有6.02×1023个甲烷分子，1个甲烷分子中含有1个碳
2 2
原子，则10mol甲烷分子中约含6.02×1024个碳原子；1mol甲烷的质量为：1mol×16g/mol＝
16g，则1mol甲烷完全燃烧产生的热量为：16g×56kJ/g＝896kJ；故答案为：CH +2O
4 2
CO +2H O；10；896；
2 2
第10页（共16页）（4）油锅着火应立即盖上锅盖进行灭火，其原理是隔绝氧气；故答案为：隔绝氧气。
【点评】本题考查的知识点较多，掌握元素的存在状态、物质的性质与用途、化学方程式的
写法、灭火的方法与原理等是解题的关键。
19．（9分）硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如下表：
温度℃ 0 10 20 40 60 80
溶 解 度 （ g/100gNaCl 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4
水）
KNO 13.3 20.9 31.6 63.9 110.0 169.0
3
（1）20℃时，NaCl的溶解度是 36. 0 g/100g水。60℃时，20gKNO 完全溶解在80g水中，
3
所得溶液的溶质质量分数是 20% 。
（2）配制5%的氯化钠溶液100g，其过程为：计算、称5g氯化钠和量取95mL水、 溶解 、
装瓶贴标签。
（3）40℃时，将mgNaCl、ngKNO 固体按如图所示进行实验：
3
原NaCl的质量m是 27.6 8 g，KNO 的质量n的取值范围是 31.9 5 ＜ n ≤ 33. 8 。
3
（4）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g降温至10℃，所得溶液中溶剂质量大
小关系是 氯化钠＞硝酸钾 ，并说明理由 降温过程中，溶剂质量不变，而 4 0 ℃时，
硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则等质量的饱和溶液中，硝酸钾的饱和溶液中溶剂
质量小于氯化钠的饱和溶液 。
【答案】（1）36.0；20%；
（2）溶解；
（3）27.68；31.95＜n≤33.8；
（4）氯化钠＞硝酸钾；降温过程中，溶剂质量不变，而40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠
的溶解度，则等质量的饱和溶液中，硝酸钾的饱和溶液中溶剂质量小于氯化钠的饱和溶液。
【分析】（1）根据表中数据及溶质质量分数的计算方法进行分析；
（2）根据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤进行分析；
第11页（共16页）（3）根据图中操作及溶解度的相关计算进行分析；
（4）根据溶解度的定义及降温过程中溶剂质量不变进行分析。
【解答】解：（1）由表可知，20℃时，NaCl的溶解度是36.0g/100g水；60℃时，KNO 的溶解
3
度为110.0g，则80g水中能将20g硝酸钾完全溶解，所得溶液的溶质质量分数是
×100%＝20%。
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
（3）最终得到溶液为氯化钠的饱和溶液，且其中水的质量为50g+50g﹣80g＝20g，而80℃
时，氯化钠的溶解度为38.4g，则该温度下20g水中能溶解的氯化钠的质量为20g×
＝7.68g，则原NaCl的质量m是20g+7.68g＝27.68g；40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则
该温度下，50g水中最多溶解硝酸钾的质量为63.9g× ＝31.95g，而得到的溶液中含
有未溶解的固体，则n＞31.95g，蒸发80g水后，没有硝酸钾析出，而80℃时，硝酸钾的溶
解度为169.0g，则该温度下为169.0g× ＝33.8g，而得到的溶液可能为饱和溶液，则
n≤33.8。
（4）40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的饱和溶液中，所含溶剂质量；氯化钠
＞硝酸钾，降温构成中，溶剂质量不变，则所得溶液中溶剂质量大小关系是氯化钠＞硝酸
钾。
故答案为：（1）36.0；20%；
（2）溶解；
（3）27.68；31.95＜n≤33.8；
（4）氯化钠＞硝酸钾；降温过程中，溶剂质量不变，而40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠
的溶解度，则等质量的饱和溶液中，硝酸钾的饱和溶液中溶剂质量小于氯化钠的饱和溶液。
【点评】本题主要考查溶解度曲线的相关知识，理解溶解度的含义、相关计算为解答该题
的关键。
20．（7分）人类离不开氧气，获得氧气的方法有多种。
第12页（共16页）（1）实验室制取氧气
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ ；氧气
3 2
的检验方法是 把带火星木条放入瓶中 ；用排水法收集氧气，是利用了氧气 不易溶
于水 的性质。
（2）“家用制氧机”如图所示，甲剂为过碳酸钠固体，乙剂为二氧化锰。
Ⅰ.反应舱内发生的反应第一步是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，第二步是过氧化
氢分解，第二步的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑ 。
2 2 2 2
Ⅱ.实验室中用甲剂、乙剂和水制取氧气，选择的发生装置是 B （选填“A”或
“B”）。
Ⅲ.反应舱内产生的氧气经过加湿过滤舱后变得更湿润。利用装置C和D也能收集到更湿
润的氧气，其连接顺序是 c 、 d 、 a 、 b （用a、b、c、d表示）。
（3）市场上还有一种制氧机，工作原理是利用分子筛在加压时将空气中的氮气吸收，得到
高纯度的氧气。该制氧过程属于 物理 （选填“物理”或“化学”）变化。
【答案】（1）2KClO 2KCl+3O ↑；把带火星木条放入瓶中；不易溶于水；
3 2
（2）2H O 2H O+O ↑；B；c、d、a、b；
2 2 2 2
（3）物理。
【分析】（1）根据制氧气的反应物和生成物书写化学方程式，根据氧气的助燃性检验；
（2）根据反应物状态反应条件分析；
（3）根据没有生成新物质分析。
第13页（共16页）【解答】解：（1）氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，由此书写化学方程式。氧气具
有助燃性，检验方法是把带火星木条放入瓶中，若复燃则是氧气。不易溶于水，可以用排
水法收集。故答案为：2KClO 2KCl+3O ↑；把带火星木条放入瓶中；不易溶于水；
3 2
（2）过氧化氢分解生成水和氧气，由此书写化学方程式。用甲剂、乙剂和水制取氧气，选择
固液常温型发生装置，所以选B，氧气不易溶于水，密度比空气大，所以连接顺序是c、d、
a、b。故答案为：2H O 2H O+O ↑；B；c、d、a、b；
2 2 2 2
（3）利用分子筛在加压时将空气中的氮气吸收，得到高纯度的氧气，只是把氮气和氧气分
离，没有生成新物质，因此是物理变化。故答案为：物理；
【点评】本题主要考查氧气制取方法，检验验满方法，制取操作中注意事项。
21．（7分）碳是形成化合物种类最多的元素，兴趣小组同学对含碳化合物进行研究。
（1）小红同学设计了图1简易CO 捕捉器流程图，捕捉后可使空气中CO 含量降低。
2 2
图1中操作的名称是 过滤 。请用化学方程式表示捕捉CO 的原理 CO +Ca（ OH ）
2 2 2
＝ CaCO ↓ +H O 。
3 2
（2）小明同学按图2实验装置进行一氧化碳与氧化铜的反应。
先通一段时间的一氧化碳，再点燃酒精灯，反应结束后熄灭酒精灯，继续通入一氧化碳至
玻璃管冷却。实验过程中观察到的现象是 黑色粉末变成红色 。上述反应体现了一氧
化碳的 还原 性。
（3）小兰同学称取碳酸钙固体4g，高温煅烧一段时间后，称其剩余固体为3.56g。往剩余固
体中加入一定量的水，充分溶解后过滤，滤渣为ag。根据滤渣的质量，判断滤渣的成分（请
结合数据说明） 碳酸钙、氢氧化钙 。
第14页（共16页）【答案】（1）过滤；CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（2）黑色粉末变成红色；还原；
（3）碳酸钙、氢氧化钙。
【分析】（1）根据分离混合物的方法、化学反应的原理、流程图信息来分析；
（2）根据在加热时氧化碳还原氧化铜的反应分析回答；
（3）根据碳酸钙高温分解的反应、氧化钙与水的反应分析计算。
【解答】解：（1）过滤是将固体与液体分离的一种操作方法。图中固体和液体分离的操作方
法是过滤；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，流程中是用氢氧化钙溶液捕捉
CO ，反应的化学方程式为：CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O；
2 2 2 3 2
（2）在加热时一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，实验过程中观察到的现象是黑
色粉末变成红色。上述反应中一氧化碳夺取了氧化铜的氧，体现了一氧化碳的还原性。
（3）设4g碳酸钙高温分解生成氧化钙的质量为x。
CaCO CaO+CO ↑
3 2
100 56
4g x
解得：x＝2.24g＜3.56，说明了碳酸钙没有完全分解，
往剩余固体中加入水中时氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，所以滤渣
的成分有碳酸钙、氢氧化钙。
第15页（共16页）故答案为：（1）过滤；CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（2）黑色粉末变成红色；还原；
（3）碳酸钙、氢氧化钙。
【点评】本题的难度不大，熟练掌握二氧化碳、一氧化碳的性质、方程式的书写方法是解答
本题的关键。
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