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2023-2024 学年上海市松江区九年级（上）期末化学试卷（一模）
参考答案与试题解析
一、选择题：每小题均只有一个正确选项。
1．铝的元素符号（ ）
A．Cl B．Al C．Ag D．Hg
【答案】B
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表
示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，而不是Cl，故选项错
误。
B、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，故选项正确。
C、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，而不是Ag，故选项错误。
D、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，而不是Hg，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号
是正确解答本题的关键。
2．空气中含量最多的单质是（ ）
A．N B．O C．He D．CO
2 2 2
【答案】A
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断．
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占
0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、N 占78%，N 属于单质，故选项符合题意。
2 2
B、O 占21%，故选项符合不题意。
2
C、稀有气体占0.94%，He属于稀有气体，含量小于0.94%，故选项不符合题意。
D、CO 占0.03%，故选项不符合题意。
2
故选：A。
【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关键．
3．含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．﹣2 C．0 D．+1
第1页（共16页）【答案】A
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaF的化学式进行解答即可．
【解答】解：钠元素显+1价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为
零，可得：（+1）+x＝0，则x＝﹣1价。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指
定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
4．黑火药中含硝酸钾、硫黄、木炭等物质。黑火药属于（ ）
A．混合物 B．化合物 C．纯净物 D．单质
【答案】A
【分析】本题考查利用纯净物和混合物的概念来判断，物质是否为纯净物，宏观上看只有
一种物质组成，否则属于混合物。
【解答】解：黑火药由硝酸钾、硫黄、木炭等多种物质组成，属于混合物。
故选：A。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社
会实践中了解生活中常见物质的组成。
5．常温下，某溶液呈碱性，其pH可能是（ ）
A．1 B．5 C．7 D．12
【答案】D
【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH
大于7时，呈碱性，进行分析判断。
【解答】解：常温下，某溶液呈碱性，其pH大于7。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题
的关键。
6．液氧变成氧气过程中，正确的是（ ）
A．氧分子体积变大 B．氧分子质量变大
C．氧分子数目变多 D．氧分子间隙变大
【答案】D
【分析】根据分子的性质分析。
【解答】解：液氧变成氧气的过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化，分子本身没有
第2页（共16页）改变，但是分子的间隔改变了；
故选：D。
【点评】物质在发生物理变化时，分子不会发生改变，改变的是分子间的间隔．
7．自来水生产中起杀菌消毒作用的是（ ）
A．明矾 B．液氯 C．活性炭 D．氯化铁
【答案】B
【分析】根据净化水的方法与原理来分析。
【解答】解：A、明矾溶于水可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自来
水生产中的杀菌消毒，故A不合题意；
B、向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，故B符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不用于自来水生产中的杀菌消毒，故C不合题
意；
D、氯化铁不能用于水的净化，故D不合题意。
故选：B。
【点评】熟悉水净化过程中所采取的操作方法或所使用的试剂的作用，是回答此类问题必
须具有的基础。
8．与金刚石互为同素异形体的是（ ）
A．焦炭 B．二氧化碳 C．石墨 D．炭黑
【答案】C
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以
下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：A、焦炭的主要成分是碳，属于混合物，和金刚石不属于同素异形体，故选项错
误。
B、二氧化碳属于化合物，和金刚石不属于同素异形体，故选项错误。
C、石墨是碳元素形成的单质，和金刚石互为同素异形体，故选项正确。
D、炭黑的主要成分是碳，属于混合物，和金刚石不属于同素异形体，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，
②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
9．下列物质用途主要由化学性质决定的是（ ）
A．天然气用作燃料 B．干冰用作人工降雨
第3页（共16页）C．发烧时用冰块降温 D．液氮用作冷冻剂
【答案】A
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原
性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性
质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发
性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质；故选项正确；
B、干冰用作人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质；故选项错误；
C、发烧时用冰块降温是利用冰块吸热，属于物理性质；故选项错误；
D、液氮用作冷冻剂是利用液氮气化吸热，属于物理性质；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比
较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
10．镁带燃烧的化学方程式书写正确的是（ ）
A．Mg+O MgO B．2Mg+O ═2MgO
2 2 2
C．2Mg+O ↑ 2MgO D．2Mg+O 2MgO
2 2
【答案】D
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否
正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O
2
2MgO，故选项错误。
B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2Mg+O 2MgO，故选项
2
错误。
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，正确的化学方程式应为2Mg+O 2MgO，故选项
2
错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
第4页（共16页）【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式
的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再
看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
11．关于二氧化硫（SO ） 说法正确的是（ ）
2
A．二氧化硫由硫原子和氧分子构成
B．二氧化硫由一个硫元素和两个氧元素组成
C．二氧化硫中氧元素以游离态存在
D．二氧化硫属于氧化物
【答案】D
【分析】A、根据二氧化硫由硫元素和氧元素组成进行分析。
B、根据元素只讲种类不讲个数进行分析。
C、根据元素以单质形式存在叫游离态，元素以化合物的形式存在叫化合态进行分析。
D、根据二氧化硫是由两种元素组成进行分析。
【解答】解：A、二氧化硫由硫元素和氧元素组成，二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，故A
错误；
B、元素只讲种类不讲个数，则二氧化硫由硫元素和氧元素组成，故B错误；
C、元素以单质形式存在叫游离态，元素以化合物的形式存在叫化合态。则二氧化硫中氧
元素以化合态存在，故C错误；
D、二氧化硫是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学式的意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结
合已有的知识进行解题。
12．关于一氧化碳和二氧化碳的说法，正确的是（ ）
A．都难溶于水
B．一定条件下可相互转化
C．都是有毒气体
D．分子构成相同
【答案】B
【分析】根据一氧化碳和二氧化碳的性质、构成分析判断有关的说法。
【解答】解：A、一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，故A说法不正确；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一定条件下可
第5页（共16页）相互转化，故B说法正确；
C、一氧化碳是有毒气体，二氧化碳不是有毒气体，但二氧化碳不能供给呼吸，故C说法不
正确；
D、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不相同，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一
个氧原子，故D说法不正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、用途、微观构成等是正确解
答本题的关键。
13．对电解水实验描述正确的是（ ）
A．生成的气体都有可燃性
B．生成氢气和氧气的质量比为1：16
C．反应需要消耗电能
D．生成氢气和氧气的体积总和等于参加反应水的体积
【答案】C
【分析】根据电解水的原理、产物的性质及质量守恒定律等进行分析。
【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，但氧气不具有可燃性，只具有助
燃性，故描述不正确；
B、电解水的方程式为：2H O 2H ↑+O ↑，则生成的氢气和氧气的质量比为
2 2 2
（1×4）：（16×2）＝1：8，故描述不正确；
C、该反应需要通电，则消耗电能，故描述正确；
D、生成的氢气和氧气的质量之和等于消耗的水的质量，而生成氢气和氧气的体积总和不
等于参加反应水的体积，故描述不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查电解水的实验，理解实验现象、实验结论及注意事项等为解答该题
的关键。
14．某同学做了如下一组实验：向各盛有20℃10mL水的四个烧杯中加入如图所示的固体，充
分溶解后结果如图，综合分析该组实验，正确的结论是（ ）
第6页（共16页）A．Ⅳ中溶液质量为14g
B．Ⅰ中可能是20℃蔗糖饱和溶液
C．20℃，蔗糖的溶解度是60g/100g水
D．该组实验能比较出20℃蔗糖和食盐溶解性大小
【答案】D
【分析】A、根据Ⅳ中加入的4g食盐有剩余，进行吸附性判断。
B、根据对比Ⅰ、Ⅲ可知，Ⅲ中加入的6g蔗糖能完全溶解，进行分析判断。
C、根据无法确定20℃10mL水最多能溶解蔗糖的质量，进行分析判断。
D、根据对比Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅲ中6g蔗糖能完全溶解，Ⅳ中4g食盐有剩余，进行分析判断。
【解答】解：A、Ⅳ中加入的4g食盐有剩余，Ⅳ中溶液质量小于14g，故选项说法错误。
B、对比Ⅰ、Ⅲ可知，Ⅲ中加入的6g蔗糖能完全溶解，则Ⅰ中不可能是20℃时的蔗糖饱和
溶液，故选项说法错误。
C、由题意，无法确定20℃10mL水最多能溶解蔗糖的质量，无法确定20℃时蔗糖的溶解
度，故选项说法错误。
D、对比Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅲ中6g蔗糖能完全溶解，Ⅳ中4g食盐有剩余，说明20℃时，蔗糖的溶
解性大于食盐的溶解性，即该组实验能比较出20℃蔗糖和食盐溶解性大小，故选项说法
正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解题意、明确饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题
的关键。
二、选择题：每小题均有1～2个正确选项
（多选）15．在一团棉花上放少许过氧化钠（Na O ）粉末，在过氧化钠粉末上滴加一滴管水，
2 2
棉花立刻燃烧，该实验俗称“滴水成火”。对该实验合理的推测是（ ）
A．过氧化钠与水反应，放出热量
B．过氧化钠与水反应，产生氧气
C．过氧化钠与水发生分解反应
D．棉花是催化剂
第7页（共16页）【答案】AB
【分析】A、根据过氧化钠和水反应放热，使棉花温度达到了着火点以上进行分析；
B、根据过氧化钠与水反应，产生氧气进行分析；
C、根据该反应的反应物有两种进行分析；
D、根据棉花为可燃物进行分析。
【解答】解：A、过氧化钠和水反应放热，使棉花温度达到了着火点以上，则棉花会燃烧，故
A正确；
B、过氧化钠与水反应，产生氧气，氧气支持燃烧，故B正确；
C、该反应的反应物有两种，不属于分解反应，故C错误；
D、棉花为可燃物，不是催化剂，故D错误。
故选：AB。
【点评】本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信
息，结合已有的知识进行解题。
16．碳酸钙可作食品添加剂，用如图实验可制得碳酸钙。下列说法正确的是（ ）
（石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水）
A．操作a是蒸发
B．该流程中水和二氧化碳可回收利用
C．石灰石与固体A的质量之差等于参加反应碳酸钙的质量
D．取固体A加水溶解，静置后滴入酚酞，溶液呈红色，证明石灰石中碳酸钙全部分解
【答案】B
【分析】根据题意可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢
氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此分析解答。
【解答】解：A.把不溶于水的固体物质从液体中分离出来的方法为过滤，根据流程可知，操
作a是过滤，故A错误；
B.根据流程可知，水和二氧化碳可回收利用，故B正确；
C.石灰石与固体A的质量之差等于生成二氧化碳的质量，故C错误；
D.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液
第8页（共16页）显碱性；取固体A加水溶解，静置后滴入酚酞，溶液呈红色，说明溶液显碱性，但不能证明
石灰石中碳酸钙是否全部分解，故D错误；
故选：B。
【点评】掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的性质是解答本题的关键。
17．我国科研团队实现了从二氧化碳到淀粉的合成，其中利用二氧化碳制取甲醇 （CH O）
4
的化学方程式：CO +3H CH O+H O。下列说法正确的是（ ）
2 2 4 2
A．反应前后分子个数守恒
B．反应物的式量之和等于生成物的式量之和
C．1克二氧化碳和1克氢气反应时，生成甲醇和水总质量为2克
D．生成的甲醇和水中氢元素质量之和等于参加反应的氢气质量
【答案】D
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观
粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【解答】解：A、由化学方程式可知，反应前后分子个数不同，故A错误；
B、反应物的式量与化学计量数的乘积之和等于生成物的式量与化学计量数的乘积之和，
故B错误；
C、由方程式可知，44g二氧化碳与6氢气恰好反应，因此1克二氧化碳和1克氢气反应时，
生成甲醇和水总质量不为2克，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变，因此生成的甲醇和水中氢元素质
量之和等于参加反应的氢气质量，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学方程式的概念、读法和含义等，注意完成此题，可以从题干中抽
取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
三、简答题
18．葡萄糖氯化钠注射液是常用的静脉注射剂，可补充能量和体液，其标签部分信息如图。
葡萄糖氯化钠注射液
（5%葡萄糖与0.9%氯化钠）
规格：500毫升/袋
密度：1克/毫升
①葡萄糖（C H O ） 是由 三或 3 种元素组成，其中氢、氧原子的物质的量比为
6 12 6
第9页（共16页）2 ： 1 ，1mol葡萄糖中约含有 6.02×1 0 2 3 个葡萄糖分子。
②该溶液中的溶质为 葡萄糖、氯化钠 （写物质名称）。该注射液中氯化钠与水的质量
比为 。（列式即可）
③100克葡萄糖在人体内被氧化可释放约1600kJ热量，注射一袋该溶液，它最多能为人
体提供 40 0 kJ热量。
【答案】①三或3；2：1；6.02×1023；
②葡萄糖和氯化钠； ；
③400。
【分析】①根据化学式的含义、物质的量的计算，进行分析解答；
②根据题干的信息以及溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣
溶质质量，进行分析解答；
③根据溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数以及题干的信息，进行分析解答。
【解答】解：①葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成；一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、
12个氢原子和6个氧原子，则氢、氧原子的物质的量之比为12：6＝2：1；1mol葡萄糖中约
含有6.02×1023个葡萄糖分子；故答案为：三或3；2：1；6.02×1023；
由题干的信息可知，该溶液中的溶质为葡萄糖和氯化钠；该注射液中氯化钠与水的质量比
＝ ； 故 答 案 为 ： 葡 萄 糖 和 氯 化 钠 ；
；
③该注射液中葡萄糖的质量为500毫升×1克/毫升×5%＝25克，因此注射一袋该溶液，它
最多能为人体提供的热量＝ ＝400kJ；故答案为：400。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、物质的量的计算以及溶液的有关计算是正确
解答本题的关键。
19．气体的制取和性质是初中化学重要的学习内容。请回答：（部分夹持仪器省略）。
第10页（共16页）①现只加热氯酸钾产生氧气，可用的装置是 A （选填编号），其反应原理是
2KClO 2KCl+3O ↑ （用化学方程式表示）。反应一段时间后，停止实验，此时可
3 2
推测试管内固体一定有 氯化钾 ，可能有 氯酸钾 。
利用如图2溶解度曲线信息，可确定反应后试管内固体的成分。
Ⅰ.30℃，氯酸钾的溶解度是 10 g 。
Ⅱ.冷至室温，取反应后试管内固体3克（假设固体成分混合均匀），放入30℃时10克水中，
充分溶解后，若看到 部分白色固体溶解 现象时，则固体一定是氯酸钾和氯化钾的混
合物，且氯酸钾的质量范围是 1 g ＜ m ＜ 3 g 。（用m表示氯酸钾质量）
②实验室制取二氧化碳的反应原理 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ （用化学方程
3 2 2 2
式表示），与B装置相比，C装置作为发生装置的优点是 随时控制反应的发生与停止 。
③用如图3实验装置D探究CO 的性质。
2
第11页（共16页）Ⅰ.通入二氧化碳后，观察到 2 处干燥石蕊试纸不变色， 1 、 3 处湿润石蕊试纸变红色
现象，可证明二氧化碳能与水反应。该反应化学方程式是 H O+CO ＝ H CO 。
2 2 2 3
利用数字化仪器验证该反应（如图4），将二氧化碳不断通入一定量水中，应能观察到pH
传感器采集到的图像是 c （选填“a”、“b”或“c”）。
Ⅱ.在实验装置D中观察到 3 处湿润石蕊试纸比 1 处湿润石蕊试纸先变红色 现象，可
证明二氧化碳密度比空气大。上述探究二氧化碳两个性质的实验，其实验设计方法相同点
是 均利用对比实验的方法 。
【答案】①A；2KClO 2KCl+3O ↑；氯化钾；氯酸钾；
3 2
Ⅰ.10g；Ⅱ.部分白色固体溶解；1g＜m＜3g；
②CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；随时控制反应的发生与停止；
3 2 2 2
③Ⅰ.2处干燥石蕊试纸不变色，1、3处湿润石蕊试纸变红色；H O+CO ＝H CO ；c；
2 2 2 3
Ⅱ.3处湿润石蕊试纸比1处湿润石蕊试纸先变红色；均利用对比实验的方法。
【分析】①利用氯酸钾制氧气的原理分析；
Ⅰ.利用图像分析；Ⅱ.利用图像结合计算分析；
②利用二氧化碳的制取方法与装置分析；
③Ⅰ.利用二氧化碳的性质分析；Ⅱ.利用二氧化碳性质分析。
第12页（共16页）【解答】解：①现只加热氯酸钾产生氧气，该反应为固体加热型，则可用的装置是A，氯酸
钾加热分解生成氯化钾和氧气，其反应原理是的化学方程式为：2KClO
3
2KCl+3O ↑；则反应一段时间后，停止实验，此时可推测试管内固体一定有生成的氯化钾，
2
可能有没有反应完全的氯酸钾；
Ⅰ.由图可知，30℃时，氯酸钾的溶解度是10g；
Ⅱ.由图可知，30℃时，氯酸钾的溶解度是10g，氯化钾的溶解度为35g，则30℃时，10g水
中最多溶解1g氯酸钾，3.5g氯化钾，冷至室温，取反应后试管内固体3克（假设固体成分
混合均匀），放入30℃时10克水中，充分溶解后，若看到有部分白色固体溶解的现象时，
则说明固体中一定含有氯酸钾，则固体一定是氯酸钾和氯化钾的混合物，且氯酸钾的质量
不少于1g，由于一定生成氯化钾，则氯酸钾的质量不可能达到3g，则氯酸钾的范围是1g
＜m＜3g；
②实验室制取二氧化碳的反应原理为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化
学方程式为：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；与B装置相比，C装置中，当打开活塞时，
3 2 2 2
长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试
剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管
内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，
反应停止，故C装置作为发生装置的优点是随时控制反应的发生与停止；
③Ⅰ.二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使
紫色石蕊变红色，则通入二氧化碳后，观察到2处干燥石蕊试纸不变色，1、3处湿润石蕊
试纸变红色的现象，可证明二氧化碳能与水反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应化
学方程式是：H O+CO ＝H CO ；
2 2 2 3
利用数字化仪器验证该反应，将二氧化碳不断通入一定量水中，水显中性，pH为7，二氧
化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，溶液的pH逐渐减小，故应能观察到pH传感器采集
到的图像是c；
Ⅱ.在实验装置D中观察到3处湿润石蕊试纸比1处湿润石蕊试纸先变红色的现象，可证
明二氧化碳密度比空气大；
上述探究二氧化碳两个性质的实验，均利用对比实验的方法。
故答案为：
第13页（共16页）①A；2KClO 2KCl+3O ↑；氯化钾；氯酸钾；
3 2
Ⅰ.10g；Ⅱ.部分白色固体溶解；1g＜m＜3g；
②CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；随时控制反应的发生与停止；
3 2 2 2
③Ⅰ.2处干燥石蕊试纸不变色，1、3处湿润石蕊试纸变红色；H O+CO ＝H CO ；c；
2 2 2 3
Ⅱ.3处湿润石蕊试纸比1处湿润石蕊试纸先变红色；均利用对比实验的方法。
【点评】考查学生分析图像的能力，难度较大。
20．铜是重要的金属材料，炼铜有多种方法。
①写出反应生成铜的一个化学方程式 Fe+CuSO ═ FeSO +Cu 。
4 4
②工业上用某气体X和氧化铜反应制取铜。现利用该反应探究X的组成，进行如下实验。
（假设气体X完全反应，部分夹持仪器已省略）。
实验后收集到如下信息：
现象 反应前质量（克） 反应后质量（克）
玻璃管和固体 有亮红色固体出现 167.5 164.3
干燥管和固体 固体变蓝 156.6 158.4
广口瓶和液体 液体变浑浊 206.8 209.0
Ⅰ.根据信息，可推理X和氧化铜反应的生成物是 水、二氧化碳 。
Ⅱ.写出使石灰水变浑浊的化学方程式 C a （ OH ） +CO ═ CaCO ↓ +H O 。
2 2 3 2
Ⅲ.判断X中 不含 （选填“含”或“不含”）氧元素，利用表中数据计算说明 氧化
铜中氧元素质量是 167.5g ﹣ 164.3g ＝ 3.2g ，反应生成的水中氧元素质量是（ 158.4g ﹣
156.6g ） × ＝ 1.6 g ，反应生成二氧化碳质量中氧元素质量是（ 209 g ﹣ 206.8 g ） × ＝ 1.6 g ，
氧化铜中的氧元素质量（ 3.2 g ）等于吸收的水的中氧元素的质量和二氧化碳中氧元素的质
量（ 1.6g+1.6 g ＝ 3.2 g ），气体中不含有氧元素 。
第14页（共16页）Ⅳ.写出有关气体X组成的其它信息（至少写两点） 含有碳元素；含有氢元素 。
【答案】①Fe+CuSO ═FeSO +Cu。
4 4
②Ⅰ.水、二氧化碳。
Ⅱ.Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
Ⅲ.不含；氧化铜中氧元素质量是167.5g﹣164.3g＝3.2g，反应生成的水中氧元素质量是
（158.4g﹣156.6g）× ＝1.6g，反应生成二氧化碳质量中氧元素质量是（209g﹣206.8g）×
＝1.6g，氧化铜中的氧元素质量（3.2g）等于吸收的水的中氧元素的质量和二氧化碳中
氧元素的质量（1.6g+1.6g＝3.2g），气体中不含有氧元素。
Ⅳ.含有碳元素；含有氢元素。
【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和
水。
根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
反应前后元素种类不变。
【解答】解：①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是
Fe+CuSO ═FeSO +Cu。
4 4
故答案为：Fe+CuSO ═FeSO +Cu。
4 4
②Ⅰ.根据信息可知，固体变蓝，是因为硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜，说明
生成物中含有水，液体变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，说
明生成物中含有二氧化碳。
故答案为：水、二氧化碳。
Ⅱ.使石灰水变浑浊的化学方程式是Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
故答案为：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
Ⅲ.X中不含氧元素，是因为氧化铜中氧元素质量是167.5g﹣164.3g＝3.2g，反应生成的水
中氧元素质量是（158.4g﹣156.6g）× ＝1.6g，反应生成二氧化碳质量中氧元素质量是
（209g﹣206.8g）× ＝1.6g，氧化铜中的氧元素质量（3.2g）等于吸收的水的中氧元素的质
第15页（共16页）量和二氧化碳中氧元素的质量（1.6g+1.6g＝3.2g），气体中不含有氧元素。
故答案为：不含；氧化铜中氧元素质量是167.5g﹣164.3g＝3.2g，反应生成的水中氧元素质
量是（158.4g﹣156.6g）× ＝1.6g，反应生成二氧化碳质量中氧元素质量是（209g﹣
206.8g ） ×
＝1.6g，氧化铜中的氧元素质量（3.2g）等于吸收的水的中氧元素的质量和二氧化碳中
氧元素的质量（1.6g+1.6g＝3.2g），气体中不含有氧元素。
Ⅳ.有关气体X组成的其它信息：反应生成二氧化碳，说明X中含有碳元素；反应生成水，
说明X中含有氢元素。
故答案为：含有碳元素；含有氢元素。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
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