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2022 年上海市高考化学试卷
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
1．（2分）北京2022年冬奥会上，我国短道速滑队取得了良好成绩。短道速滑所用冰刀的
材料是合金。下列选项正确的是（ ）
A．该合金熔点比纯铁低 B．该合金硬度比纯铁低
C．该合金含碳量比生铁高 D．该合金延展性比生铁差
2．（2分）雪蜡是冰雪运动的重要材料，主要成分为石蜡。以下关于石蜡的说法正确的是
（ ）
A．常温下是气态 B．易溶于水
C．是纯净物 D．是石油分馏产物
3．（2分）Na2O的电子式为（ ）
A． B．
C． D．
4．（2分）二氧化碳在一定条件下可以转化为乙酸，下列有关二氧化碳性质的说法正确的
是（ ）
A．为共价化合物 B．为电解质
C．为折线形分子 D．含非极性共价键
5．（2分）苯是不饱和烃，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为（ ）
A．苯是非极性分子
B．苯溶于四氯化碳
C．苯不能发生取代反应
D．苯中不存在烯烃典型的碳碳双键
6．（2分）下列物质中所有原子均共面的是（ ）
A．二氯甲烷 B．1，1，2，2﹣四氯乙烷
C．1，2﹣二氯乙烯 D．乙醛
7．（2分）关于CH3C≡CCH3 的说法错误的是（ ）
A．是乙炔同系物上海最大个人家教平台---【嘉惠家教】
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B．和1，3﹣丁二烯互为同分异构体
C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1mol该物质能和3molH2 加成
8．（2分）常温下，在pH＝1的溶液中可以大量共存的是（ ）
A．Al3+、 、Cl ﹣ B．OH ﹣、Al3+、Na+
C．Fe2+、K+、S2﹣ D．Fe2+、 、Cl ﹣
9．（2分）下列属于原子晶体的是（ ）
A．CO2 B．金刚石 C．NaCl D．氦气
10．（2分）下列关于硫酸工业的说法正确的是（ ）
A．在纯氧中煅烧黄铁矿 B．在高压条件下制SO3
C．用98%浓硫酸吸收SO3 D．用澄清石灰水吸收尾气
11．（2分）下列事实不能说明C的非金属性大于Si的是（ ）
A．稳定性：CH4 ＞SiH4
B．酸性：H2CO3 ＞H2SiO3
C．熔沸点：CO2 ＜SiO2
D．CH4 中C为﹣4价，SiH4 中Si为+4价
12．（2分）制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通到品
红溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是（ ）
A．SO2 是氧化产物
B．品红溶液褪色体现SO2 的漂白性
C．新制氯水褪色体现SO2 的氧化性
D．用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气
13．（2分）将Mg加入稀NH4Cl溶液中，发生反应Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3 ↑+H2 ↑，
下列说法正确的是（ ）
A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3
B．经过一段时间之后可能生成Mg（OH）
2
沉淀
C．NH3 和H2 均为还原产物
D．1molMg充分反应生成22.4L气体（标准状况下）
14．（2分）下列四组物质中，不能用溴水鉴别的是（ ）上海最大个人家教平台---【嘉惠家教】
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A．SO2 和CO2 B．NaOH和NaCl
C．乙烷和乙烯 D．正戊烷和正己烷
15．（2分）反应X（g）→Y（g）﹣Q1 ，Y（g）→Z（g）+Q2 ，已知Q2 ＞Q1 ，下列图象正
确的是（ ）
A． B．
C． D．
16．（2分）冰层表面摩擦力小，原因可能是其表面有一层液态水，现有一冰面面积为200m2，
液态水厚度为10 ﹣7m，水的密度为1g•cm ﹣3，求液态水分子数（ ）
A．6.69×1020 B．1.20×1022 C．6.69×1023 D．1.20×1025
17．（2分）实验室用叔丁醇和质量分数为37%的浓盐酸制取叔丁基氯，通过分液、洗涤、
干燥、蒸馏等步骤得到精制产品。下列说法错误的是（ ）
溶解性 密度 沸点
叔丁醇 易溶于水 0.775g•cm ﹣3 83℃
叔丁基氯 微溶于水 0.851g•cm ﹣3 51～52℃
A．分液：叔丁基氯在分液漏斗上层
B．洗涤：用氢氧化钠除去酸性物质
C．干燥：用无水氯化钙除去微量水
D．蒸馏：通过蒸馏获得精制叔丁基氯
18．（2分）浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与直
流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属
腐蚀。下列选项错误的是（ ）上海最大个人家教平台---【嘉惠家教】
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A．金属贮存罐可用钢制材料
B．电子沿导线流入辅助电极
C．贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连
D．电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀
19．（2分）向10mL浓度为0.1mol•L ﹣1的二元弱酸H2A 中逐滴加入VmL0.1mol•L ﹣1的
NaOH溶液。下列离子关系错误的是（ ）
A．V＝5，2[Na+]＝[H2A]+[HA ﹣ ]+[A2﹣ ]
B．V＝10，[H2A]+[H+]＝[OH ﹣ ]+2[A2﹣ ]
C．V＝15，且测得此时溶液pH＜7，[Na+]＞[A2﹣ ]＞[HA ﹣ ]
D．V＝20，[Na+]＞2[HA ﹣ ]＞2[H2A]
20．（2分）向体积为1L的容器中充入4molA，发生反应：2A（s） 2B（g）+C（？），
不同温度下的平衡常数与达到平衡时B的物质的量如下： ⇌
温度 T1 T2
K 4 1
n（B）/mol x y
下列说法正确的是（ ）
A．容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
B．T1 时，若平衡时剩余2molA，则C必为气体
C．T2 时，当反应达到平衡后，容器内剩余A的物质的量为3mol
D．T2 时，若容器的体积变为2L，则平衡时n（B）＝2ymol
二、（本题共15分）
21．（15分）利用Al2O3 催化氮气合成氨气，并生成CO、H2 等燃料气的方程式如下所示：
反应①：Al2O3 （s）+N2 （g）+3CH4 （g） 3CO（g）+6H2 （g）+2AlN（s）
反应②：2AlN（s）+3H2O（g） Al2O3 （s⇌）+2NH3 （g）
（1）氮原子核外电子排布式为：⇌ 。
（2）比较C、N、O原子的半径大小： 。上海最大个人家教平台---【嘉惠家教】
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（3）反应①的进程如图所示，则p1 和p2 的大小为： 。
（4）某一2L恒温恒容装置，反应前充入3mol甲烷，10min 后，甲烷为1.2mol，求前
10min氮气的反应速率为： 。
（5）写出反应①和反应②的总反应方程式： 。
（ 6 ） 这 个 制 取 氨 气 的 方 法 和 工 业 制 取 氨 气 相 比 ， 优 点
是： 、 。
三、（本题共15分）
22．（15分）铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化，研究发现，可以用化学方法和
生物方法去除氨氮。现探究去除溶液中氨氮的最适宜条件。
（1）化学方法一般用次氯酸钠氧化。次氯酸钠可以和水中溶解的氨气反应得到无毒无害
物质，其离子方程式为3ClO ﹣ +2NH3 ═3Cl ﹣ +N2 ↑+3H2O。次氯酸钠溶液中含氯的微粒
有 。
（2）规定义：氨氮脱除率＝
氨氮脱除率受溶液pHn（NaClO）/n（NH3 ）的影响。如表是不同pH下的氨氮脱除率：
pH 反应前氮元素质量 反应后氮元素质量 氨氮脱除率
5.8 49.3 24.11 51.1%
6.9 49.3 19.08 61.3%
7.7 49.3 16.86 65.8%
8.8 49.3 18.88 61.7%
9.3 49.3 25.29 x
图示为最适宜pH条件，NaClO和NH3 起始投料比例不同的情况下的氨氮脱除率。上海最大个人家教平台---【嘉惠家教】
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试分析为什么最佳pH时，按照3：2投料氨氮脱除率较低，只有0.6，写出两个可能的原
因： 。
（3）由上述信息判断，反应的最佳 pH 范围是 ，最佳投料比
是 。
生物方法是利用硝化细菌，将土壤中的 转化为 后，土壤中的O2 进一步将 氧
化为 。之后，在氧气较少的环境下， 又可以在反硝化细菌的作用下与 反应，
使氮以N2 形式放出。
（4）氧气与 反应时，反应物 与O2 的物质的量之比为 。写出 与
作用生成N2 的离子方程式： 。
（5）在VLamol•L ﹣1的氨水中滴加等体积0.01mol•L ﹣1的盐酸，使pH＝7，则产物中一
水合氨浓度为 。
四、（本题共15分）
23．（15分）惕各酸及其酯类在香精配方中有着广泛的用途，已知惕各酸香叶醇酯的结构
如图所示：
其合成方法如图所示：
C5H9NO（A） C5H10O3 （B）→惕各酸上海最大个人家教平台---【嘉惠家教】
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已知：RCHO
（1）反应①为 反应，有机物B中的官能团名称为 。
（2）反应②③的反应试剂与条件为 。
（3）写出分子式为C5H10O3 ，满足下列条件的结构简式： 。
①能水解且能发生银镜反应
②不与Na反应
③有3种化学环境不同的氢原子
（ 4 ） 写 出 以 为 原 料 ， 制 备 的 流
程 。（无机试剂任选）
合成路线流程图示例：甲 乙•••••• 目标产物
（ 5 ） 反 应 原 料 异 戊 二 烯 可 以 发 生 加 聚 反 应 ， 写 出 其 两 种 加 聚 产
物： 、 。
五、（本题共15分）
24．（15分）天然气中常混有H2S，现用如下方法测定天然气中H2S的含量。反应中涉及
的方程式有：
①H2S+Zn（NH3 ）
4
（OH）
2
═ZnS+4NH3 ↑+2H2O
②ZnS+I2 ═ZnI2+S
③I2+2Na2S2O3 ═Na2S4O6+2NaI
（1）反应①中，H2S体现 （选填“酸性”“氧化性”或“还原性”）。
采用以下方法测定H2S的含量。
步骤Ⅰ：将1L天然气中的H2S溶于水并进行反应①，配制成500mL溶液。
步骤Ⅱ：加入0.001mol的I2 （过量）使ZnS完全转化为ZnI2 ，加入淀粉溶液作为指示剂，
用0.1mol•L ﹣1的Na2S2O3 滴定过量的I2 ，做几组平行实验，平均消耗15.00mL。上海最大个人家教平台---【嘉惠家教】
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（2）滴定达到终点的现象为：溶液由 色变 色，且半分钟不恢复原色。
根据条件计算天然气中H2S的含量为 mg•L ﹣1。若在步骤Ⅰ收集H2S的过程
中，有少量硫化氢进入CuSO4 溶液中，则测得H2S的含量 （选填“偏高”“偏
低”或“无影响”）。
（3）假设在反应②中，碘单质全部转化为易溶于水的 ZnI2 ，如何检验体系中的 I
﹣？ 。
（4）利用硫碘循环处理H2S的方法如图所示：
写出上述流程中A、B、C的化学式。
A： ；B： ；C： 。上海最大个人家教平台---【嘉惠家教】
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