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2023-2024 学年上海市金山区九年级（上）期末化学试卷（一模）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共17题，共20分）1-14每题只有1个正确选项
1．（1分）空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是（ ）
A．N B．He C．CO D．O
2 2 2
【答案】D
【分析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳
0.03%、其它气体和杂质0.03%。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占
0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，故空气成分中，体积分数约占21%
的是氧气（O ）；
2
故选：D。
【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关键。
2．（1分）下列属于纯净物的是（ ）
A．酱油 B．豆浆 C．蒸馏水 D．加碘食盐
【答案】C
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，酱油、豆浆、
加碘食盐都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种
元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、酱油含有氯化钠、色素、水等，属于混合物；故选项错误；
B、豆浆中有蛋白质、水等，属于混合物；故选项错误；
C、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
D、加碘食盐中有氯化钠和碘酸钾，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，
并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（1分）能形成溶液的一组物质是（ ）
A．冰和水 B．牛奶和水 C．泥土和水 D．食盐和水
【答案】D
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合
第1页（共18页）物。
【解答】解：A、冰和水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故A错；
B、牛奶和水混合，形成不均一、不稳定的乳浊液，故B错；
C、泥土和水混合，形成不均一、不稳定的悬浊液，故C错；
D、食盐和水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不
会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4．（1分）下列符号中，能表示2 个氮原子的是（ ）
A．N B．2N C．2N D．2NH
2 2 3
【答案】B
【分析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号
前加上相应的数字，进行分析判断。
【解答】解：A、N 可表示1个氮分子，故选项错误。
2
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前
加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，故选项正确。
C、2N 可表示2个氮分子，故选项错误。
2
D、2NH 可表示2个氨分子，故选项错误。
3
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号等）的书写方法是正确解
答此类题的关键。
5．（1分）物质的性质决定用途。下列用途错误的是（ ）
A．金刚石：切割金属 B．干冰：人工降雨
C．活性炭：杀菌消毒 D．稀有气体：保护气
【答案】C
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、金刚石的硬度大，可用于切割金属，故选项说法正确。
B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选项说法正确。
C、活性炭具有吸附性，不能用于杀菌消毒，故选项说法错误。
D、稀有气体的化学性质很不活泼，可用作保护气，故选项说法正确。
故选：C。
第2页（共18页）【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是
正确解答此类题的关键。
6．（1分）物质的化学式与俗称对应正确的是（ ）
A．CaO：石灰石 B．Ca（OH）：熟石灰
2
C．Na CO ：石碱 D．CuSO ：胆矾
2 3 4
【答案】B
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，石灰石的主要成分是碳酸钙，化
学式为：CaCO ，化学式与俗称对应错误，故选项错误。
3
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH），化学式与俗称对应正确，故
2
选项正确。
C、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na CO ，石碱是十水合碳酸钠的俗称，其化学式为
2 3
Na CO •10H O，化学式与俗称对应错误，故选项错误。
2 3 2
D、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式是CuSO •5H O，化学式与俗称对应错误，故选
4 2
项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的
关键．
7．（1分）点燃篝火时，将木柴架空些，目的是（ ）
A．加快散热速度
B．提高空气中氧气的含量
C．降低木柴着火点
D．增大木柴与空气的接触面积
【答案】D
【分析】根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，
进行分析解答。
【解答】解：A、点燃篝火时，将木柴架空些，目的是增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更
充分，而不是加快散热速度，故选项错误。
B、点燃篝火时，将木柴架空些，目的是增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分，而不
是提高空气中氧气的含量，故选项错误。
C、点燃篝火时，将木柴架空些，目的是增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分，而不
第3页（共18页）是降低木柴着火点，故选项错误。
D、点燃篝火时，将木柴架空些，目的是增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故选
项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积或增
大氧气的浓度）是正确解答本题的关键。
8．（1分）银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O +2H S＝
2 2
2X+2H O。根据质量守恒定律可推测X是（ ）
2
A．Ag S B．Ag SO C．SO D．SO
2 2 4 2 3
【答案】A
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程
式4Ag+O +2H S＝2X+2H O可知，反应前有4个Ag，2个O，4个H，2个S，反应后有4
2 2 2
个H，2个O，则2X中含有4个Ag，2个S，所以X的化学式为：Ag S。
2
故选：A。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总
个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计
算的基础。
9．（1分）鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体，简单可行的方法是（ ）
A．闻气味
B．看颜色
C．将气体分别通入澄清石灰水
D．用燃着的木条分别伸入瓶内
【答案】D
【分析】鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体，要根据三种气体性质的不同，设计的方案能
出现三种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三种气体的目的。
【解答】解：A、氧气、空气、二氧化碳三种气体均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故
选项错误。
B、氧气、空气、二氧化碳三种气体均没有颜色，用看颜色的方法不能鉴别，故选项错误。
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别
空气、氧气，故选项错误。
第4页（共18页）D、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则
是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三种气体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，
根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
10．（1分）能在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰的物质是（ ）
A．红磷 B．木炭 C．硫粉 D．铁丝
【答案】C
【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误．
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误．
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确．
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误．
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
11．（1分）不含有原子团的是（ ）
A．NH Cl B．MgCl C．KOH D．ZnSO
4 2 4
【答案】B
【分析】在许多化学反应里，常常作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团；在
初中常见的有：硫酸根、碳酸根、氢氧根、硝酸根、磷酸根、氯酸根等。
【解答】解：A、NH Cl中含有铵根，故选项错误。
4
B、MgCl 中只含有镁元素和氯元素，不含原子团，故选项正确。
2
C、KOH中含有氢氧根，故选项错误。
D、ZnSO 中含有硫酸根，故选项错误。
4
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟知原子团的特征、常见的原子团即可正确解答本题。
12．（1分）不随水的质量改变的是（ ）
第5页（共18页）A．物质的溶解度 B．溶质质量分数
C．溶液的 pH 值 D．饱和溶液的状态
【答案】A
【分析】A．根据影响固体溶解度的因素来分析；
B．根据溶质的质量分数＝ 来分析；
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系来分析；
D．根据饱和溶液与不饱和溶液的转化来分析
【解答】解：A、固体物质的溶解度主要受温度的影响，温度不变，物质的溶解度也不会改变，
不会随水的质量改变而改变，故A正确；
B、由溶质的质量分数＝ ，可知溶质质量一定，水的
质量越大，溶质的质量分数越小，溶液中溶质的质量分数随着水的质量的改变而改变，故
B错；
C、溶液中水越多，溶液的酸碱性发生改变，溶液的pH就会变化，可见溶液的pH随着水的
质量的改变而改变，故C错；
D、饱和溶液加入水后变为不饱和溶液，所以饱和溶液的状态随水的质量改变而改变，故
D错。
故选：A。
【点评】本题考查了溶液的组成、溶质的质量分数以及溶剂质量的变化对溶液的浓度、溶
液的酸碱度、溶解度等量的影响，要结合各选项认真分析解答。
13．（1分）如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．乙属于单质
B．反应前后化合价发生变化的元素为O、S
C．参加反应的甲、乙物质的量之比为1：2
D．反应后分子总数减少
【答案】C
【分析】根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数
第6页（共18页）比和反应的化学方程式，进而由反应特征确定反应类型，据此分析解答。
【解答】解：据图可知，该反应是由硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，
化学方程式为：2H S+3O 2SO +2H O；
2 2 2 2
A、由分子的模型图可知，乙物质是氧气，属于单质，故A说法正确；
B、由物质的变化和化合价原则可知，硫元素由﹣2价变为+4价，氧元素由0价变为﹣2价，
反应前后化合价发生变化的元素为O、S，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的量之比为2：3，故C说法不正确；
D、由化学方程式的意义可知，每5个分子变化成了4个分子，反应后分子总数减少，故D
说法正确。
故选：C。
【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示
意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力。
14．（1分）煅烧石灰石（石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应）可制得氧化钙．测得
煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2：1，则已分解的碳酸钙与原碳酸
钙的质量比是（ ）
A．3：5 B．1：2 C．2：5 D．3：10
【答案】B
【分析】根据碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳剩余物中不含有碳元素，再根据碳
酸钙中钙元素与碳元素的质量比与剩余固体中钙元素与碳元素的质量比可知已分解的碳
酸钙占原碳酸钙的质量分数．
【解答】解：由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二
氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零。由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量
比为40：12＝20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2：1，则可推测剩余固
体中钙元素与碳元素的质量比为（2×40）：（1×12）＝20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙
的质量分数为50%，即已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是1：2。
故选：B。
【点评】解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此
之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．
二、多选题：15-17每题有1-2个正确选项
第7页（共18页）15．（2分）对化学方程式2H +O 2H O的含义叙述正确的是（ ）
2 2 2
A．氢气加氧气点燃等于水
B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
D．2mol氢气和1mol氧气生成2mol水
【答案】B
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观
粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作
“和”，“═”应读作“生成”．
【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，不能读作“加”，该选项读法错误。
B、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该选项读法正确。
C、从微观上，点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，该选项
读法错误。
D、该反应可读作：每2mol氢气和每1mol氧气在点燃的条件下生成2mol水，该选项读法
错误。
故选：B。
【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学方程
式的读法是正确解答此类题的关键．
（多选）16．（2分）有关说法正确的是（ ）
A．冷却热的饱和溶液，不一定有晶体析出
B．一定条件下碳与氧气反应，不一定生成二氧化碳
C．能使无色酚酞变红色的溶液，不一定是碱性溶液
D．化合物中的某种元素转变为单质，一定要通过分解反应
【答案】AB
【分析】A、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。
B、根据碳的化学性质，进行分析判断。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
D、根据化合物中的某种元素转变为单质的途径，进行分析判断。
【解答】解：A、冷却热的饱和溶液，不一定有晶体析出，有些物质的溶解度随着温度的降低
而增大，温度降低，这些物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故选项说法正确。
第8页（共18页）B、一定条件下碳与氧气反应，不一定生成二氧化碳，不充分燃烧会生成一氧化碳，故选项
说法正确。
C、能使无色酚酞变红色的溶液，一定是碱性溶液，故选项说法错误。
D、化合物中的某种元素转变为单质，不一定要通过分解反应，也可能通过置换反应，如铁
和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选项说法错误。
故选：AB。
【点评】本题难度不大，了解无色酚酞溶液的性质、有些物质的溶解度随着温度的降低而
增大、碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
（多选）17．（2分）如表中，除去物质中所含少量杂质的方法合理的是（ ）
选项 物质 杂质 方法
A N O 缓缓通过灼热的铜丝网
2 2
B MnO KCl 溶解、过滤、蒸发
2
C CuO C 氧气流中灼烧
D CO CO 点燃
2
A．A B．B C．C D．D
【答案】AC
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指
除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是
指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能
除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
B、KCl易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除
2
杂，故选项错误。
C、C氧气流中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，
故选项正确。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不
能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。
故选：AC。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，
抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题
的关键。
第9页（共18页）三、简答题（本大题共4题，共30分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。
18．（9分）联合国粮农组织发布《2023年全球粮食危机报告》，指出全球粮食危机形势严重，
粮食不安全状况进一步加剧。目前全球正面临着能源、环境、粮食、水资源等方面的危机。
①目前人们利用最多的能源是煤、 石油 和天然气等化石燃料，天然气是一种清洁的
化石能源，主要成分为甲烷（CH ）。甲烷燃烧的化学方程式为 CH +2O
4 4 2
CO +2H O 。
2 2
②尿素[CO（NH ）]是一种常用氮肥，对粮食增产有重要作用。CO（NH ）由 四 种元
2 2 2 2
素组成，其中碳元素的质量分数是 20% ，0.5molCO（NH ）中约含 6.02×1 0 2 3 个
2 2
氮原子。
③我国科学家在实验室里首次实现了用二氧化碳合成淀粉，该流程的示意图如图所示。
Ⅰ.自然界通过绿色植物的光合作用实现从二氧化碳到淀粉的转化，该过程属于 化学
变化（填“物理”或“化学”）。
Ⅱ.图中虚线框内的能量转化包括太阳能→电能→化学能。为什么电解水实验能够证明水
是由氢、氧两种元素组成的？请具体进行解释： 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素
组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，水是
由氢、氧两种元素组成的 。
Ⅲ.该技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解的环境问题是 减少了碳排放 。
④我们需要洁净的水。
生活污水截流处理过程如图所示，其中采用的净水方法有 过滤 （写出一种）。
【答案】①石油；CH +2O CO +2H O；
4 2 2 2
第10页（共18页）②四；20%；6.02×1023；
③Ⅰ.化学；
Ⅱ.电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，
化学反应前后元素的种类不变可知，水是由氢、氧两种元素组成的；
Ⅲ.减少了碳排放；
④过滤（合理即可）。
【分析】①根据化石能源的种类及甲烷燃烧的原理进行分析；
②根据尿素的分子式确定元素的种类；根据化合物中元素的质量分数＝该元素的相对原
子质量总和与该物质的相对分子质量之比求出碳元素的质量分数；根据N＝nN 进行计
A
算；
③Ⅰ.根据题文信息及化学变化的特征进行分析；
Ⅱ.根据图中虚线框内提供的信息及电解水的原理、质量守恒定律进行分析；
Ⅲ.从减少碳排放角度进行分析；
④根据图示流程提供的信息分析采用的净水方法。
【解答】解：①目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料；甲烷燃烧生成二
氧化碳和水，反应的化学方程式为CH +2O CO +2H O；
4 2 2 2
② CO（NH ） 由碳、氧、氮、氢四种元素组成，其中碳元素的质量分数是
2 2
×100%＝20%；0.5molCO（NH ） 中约含0.5mol×2×6.02×1023＝
2 2
6.02×1023个氮原子；
③Ⅰ.自然界通过绿色植物的光合作用实现从二氧化碳到淀粉的转化，该过程中有新物质
生成，属于化学变化；
Ⅱ.图中虚线框内太阳能电池利用太阳的能量发电，是把太阳能转化为电能，然后太阳能
电池把水电解成氢气和氧气，是把电能转化为化学能，则图中虚线框内的能量转化包括太
阳能→电能→化学能。电解水实验能够证明水是由氢、氧两种元素组成的原因是：电解水
生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应
前后元素的种类不变可知，水是由氢、氧两种元素组成的。
Ⅲ.从二氧化碳到淀粉的转化技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解的环境问题是减少了
碳排放；
第11页（共18页）④根据图示流程可知，采用的净水方法有过滤、沉降等净水方法。
故答案为：
①石油；CH +2O CO +2H O；
4 2 2 2
②四；20%；6.02×1023；
③Ⅰ.化学；
Ⅱ.电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，
化学反应前后元素的种类不变可知，水是由氢、氧两种元素组成的；
Ⅲ.减少了碳排放；
④过滤（合理即可）。
【点评】本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问
题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
19．（8分）如图1是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
①实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是 A （填字母
序号），发生反应的化学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑ 。用装置E收集了一瓶
3 2
氧气，测得氧气浓度偏低，原因可能是 刚有气泡冒出时就开始收集 （写出一种）。
②图1中装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C
的优点是 可以控制反应的发生和停止 。若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应
停止后，液面应位于 3 （填“1”、“2”或“3”）处。若用装置D收集二氧化碳，气体
应从 m （填“m”或“n”）端进入。
③用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是
多少克？（根据化学方程式列式计算）
第12页（共18页）【答案】①A；2KClO 2KCl+3O ↑；刚有气泡冒出时就开始收集；
3 2
②可以控制反应的发生和停止；3；m；
③73g。
【分析】①根据实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气是固固加热型来分析解答；
根据氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气来分析解答；根据排
水法收集氧气的注意事项来分析解答；
②根据装置C可通过弹簧夹控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止
来分析解答；根据关闭弹簧夹，反应生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗
中，固液分离来分析解答；根据二氧化碳密度比空气大来分析解答；
③根据二氧化碳的质量和化学方程式求出盐酸的质量即可。
【解答】解：①实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，属于固固加热型，则应选择
的发生装置是A，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的
化学方程式为2KClO 2KCl+3O ↑，用装置E收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，
3 2
原因可能是刚有气泡冒出时就开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气；
②与装置B相比，装置C可通过弹簧夹控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的
发生和停止，则装置C的优点是可以控制反应的发生和停止，若用装置C作发生装置，关
闭弹簧夹，反应生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停
止后，液面应位于3处，若用装置D收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，气体应从m
端进入；
③设理论上需质量分数为10%的盐酸的质量为x，
CaCO +2HCl＝CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
73 44
10%x 4.4g
＝
x＝73g
答：理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是73g。
第13页（共18页）故答案为：①A；2KClO 2KCl+3O ↑；刚有气泡冒出时就开始收集；
3 2
②可以控制反应的发生和停止；3；m；
③73g。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进
行分析解答。
20．（6分）NaCl和NH Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
4
温度（℃） 0 10 20 30 40 50
溶解度（g/100g水）NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
4
（1）50℃时，NaCl的溶解度是 37.0 g 。
（2）如图是NaCl和NH Cl的溶解度曲线，则NH Cl的溶解度曲线是 a （填“a”或
4 4
“b”）。t℃的最小范围是 1 0 ℃～ 2 0 ℃ 。
（3）20℃时，20gNH Cl加入到50g水中，所得溶液的质量是 68. 6 g。
4
（4）20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为二份，并分别进行如图所示操作：
据此分析，x＝ 4. 6 g。
【答案】（1）37.0g；
（2）a；10℃～20℃；
（3）68.6；
（4）4.6。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质
第14页（共18页）的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质
量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，50℃时，NaCl的溶解度是37.0g；
（2）由表中的数据分析可知，氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，所以NH Cl的溶解度
4
曲线是a；t℃的最小范围是10℃～20℃；
（3）20℃时，氯化铵的溶解度时37.2g，所以20gNH Cl加入到50g水中，只能溶解18.6g的
4
晶体，所得溶液的质量是68.6g；
（4）20℃时氯化钠的溶解度是36g，即在该温度下，100g水溶解36g，则10g水溶解3.6g，
即饱和溶液蒸发10g水会析出3.6g氯化钠，开始蒸发10g水，析出1g固体后溶液是饱和
溶液，再蒸发10g水，属于饱和溶液蒸发会析出3.6g氯化钠，所以析出固体x＝1g+3.6g＝
4.6g。
故答案为：（1）37.0g；
（2）a；10℃～20℃；
（3）68.6；
（4）4.6。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21．（7分）在探究木炭与氧化铜反应时，完成了如图1实验，请回答下列问题：
①实验时，发现澄清的石灰水变浑浊；实验结束后，应 a （选填“a”或“b”）。
a.先撤出导管，再熄灭酒精灯
b.先熄灭酒精灯，再撤出导管
②通过阅读材料，发现当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有 CO和
CO ，设计实验进行验证，实验装置如图2所示。
2
第15页（共18页）已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO 和水。
2
Ⅰ.实验前，需检查装置气密性；点燃酒精灯前，先打开K，通入N 一段时间，其作用为
2
排出装置中的空气，分子空气中的物质影响实验结果 。
Ⅱ.B中所盛试剂为 澄清石灰水 ，其作用为检验二氧化碳。
Ⅲ.D中玻璃管内固体为CuO，E中的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO则应
观察到的现象是： D 中黑色固体变红色， E 中澄清石灰水变浑浊 。
Ⅳ.请指出上述实验中的一项缺陷： 没有处理尾气 。
③查阅资料发现：C还原CuO生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（Cu O）。
2
已 知 ： 稀 硫 酸 不 能 与 铜 发 生 反 应 ， 与 Cu O 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2
Cu O+H SO ═Cu+CuSO +H O，CuSO 溶液为蓝色。请设计简单实验验证CuO和足量木
2 2 4 4 2 4
第16页（共18页）炭反应后所得的红色固体中是否有Cu O： 取适量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，
2
如果无明显现象，说明固体中不含有氧化亚铜，如果固体部分溶解，溶液氧无色变蓝色，
说明固体中含有氧化亚铜 。
【答案】①a。
②Ⅰ.排出装置中的空气，分子空气中的物质影响实验结果。
Ⅱ.澄清石灰水。
Ⅲ.D中黑色固体变红色，E中澄清石灰水变浑浊。
Ⅳ.没有处理尾气。
③取适量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，如果无明显现象，说明固体中不含有氧化
亚铜，如果固体部分溶解，溶液氧无色变蓝色，说明固体中含有氧化亚铜。
【分析】①为了防止液体倒流炸裂试管，实验结束后，应先撤出导管，再熄灭酒精灯。
②高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
③稀硫酸不能和铜反应，和氧化亚铜反应生成硫酸铜、铜和水。
【解答】解：①实验时，发现澄清的石灰水变浑浊；实验结束后，应先撤出导管，再熄灭酒
精灯，以防止液体倒流炸裂试管。
故答案为：a。
②Ⅰ.实验前，需检查装置气密性；点燃酒精灯前，先打开K，通入N 一段时间，其作用为
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排出装置中的空气，分子空气中的物质影响实验结果。
故答案为：排出装置中的空气，分子空气中的物质影响实验结果。
Ⅱ.B中所盛试剂为澄清石灰水，其作用为检验二氧化碳。
故答案为：澄清石灰水。
Ⅲ.D中玻璃管内固体为CuO，E中的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO则应
观察到的现象是：D中黑色固体变红色，E中澄清石灰水变浑浊。
故答案为：D中黑色固体变红色，E中澄清石灰水变浑浊。
Ⅳ.上述实验中的一项缺陷：没有处理尾气。
故答案为：没有处理尾气。
③实验方案：取适量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，如果无明显现象，说明固体中
不含有氧化亚铜，如果固体部分溶解，溶液氧无色变蓝色，说明固体中含有氧化亚铜。
故答案为：取适量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，如果无明显现象，说明固体中不
含有氧化亚铜，如果固体部分溶解，溶液氧无色变蓝色，说明固体中含有氧化亚铜。
第17页（共18页）【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
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