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2016年上海市黄浦区中考化学一模试卷
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）空气中氧气和氮气的体积比约为（ ）
A．1：5 B．1：2 C．1：4 D．5：1
2．（1分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．硅 B．铁 C．氧 D．铝
3．（1分）含有两种原子团的化合物是（ ）
A．ZnSO B．Fe（OH） C．NH NO D．CaCO
4 3 4 3 3
4．（1分）在日常生活中属于化学变化的是（ ）
A．煤气燃烧 B．玻璃切割 C．湿衣晾干 D．废纸粉碎
5．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．石灰乳 B．大理石 C．消毒酒精 D．胆矾
6．（1分）不需要发生化学变化就能表现出来的性质是（ ）
A．氧气：氧化性 B．氯化钠：可溶性
C．稀有气体：稳定性 D．碳酸：酸性
7．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．冰和干冰 B．一氧化碳和二氧化碳
C．金刚石和石墨 D．汞和水银
8．（1分）过氧化钠（Na O ）是潜水艇中氧气的再生剂，关于过氧化钠的组成说法
2 2
正确的是（ ）
A．由两个钠原子和两个氧原子组成
B．由两个钠原子和一个氧分子组成
C．由两个钠原子和一个氧元素组成
D．由钠、氧两种元素组成
9．（1分）通常人体胃液的pH大约为0.9～1.5．胃液的酸碱性为（ ）
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断
10．（1分）有关分子、原子的认识正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分
第1页（共29页）B．相同原子能构成不同种类的分子
C．分子质量一定比原子质量大
D．固体难压缩，说明固体分子间无间隙
11．（1分）钨酸钙（CaWO ）是白钨矿的主要成分，其中钨元素的化合价是（ ）
4
A．﹣6 B．+4 C．+6 D．+7
12．（1分）下列各组混合气体点燃后可能发生爆炸的是（ ）
A．H 和N B．CO和O C．CO 和O D．H 和He
2 2 2 2 2 2
13．（1分）对以下三个化学反应的分析正确的是（ ）
C+O CO 4P+5O 2P O CH +O CO +H O．
2 2 2 2 5 4 2 2 2
A．都属于化合反应 B．反应温度都需达到着火点
C．生成物均是气体 D．反应时均产生蓝色火焰
14．（1分）下列事故处理的方法中，正确的是（ ）
A．发现煤气泄漏时，立即打开排气扇
B．家用电器着火时，立即用水扑灭
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．高层住房着火时，立即打开所有门窗
15．（1分）化学方程式是描述化学反应的用语之一，以下化学方程式书写正确的
是（ ）
A．CaCO CaO+CO
3 2
B．2NaOH+CuSO →Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
C．4Fe+3O →2Fe O
2 3 4
D．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
16．（1分）探究比较硝酸钾和氯化钠在水中的溶解性，必须控制相同条件的是（
）
A．温度 B．水的质量
C．搅拌速度 D．固体的颗粒大小
17．（1分）通过实验能达到目的是（ ）
第2页（共29页）A B C D
A．分离溶液中NaCl和CaCl 两中溶质
2
B．检验蜡烛燃烧生成的水
C．鉴定溶液中溶质是否含有碳酸根
D．用水吸收CO
18．（1分）如图是实验室常用的一个装置，相关说法正确的是（ ）
A．M中盛放硫酸，N中隔板上放大理石，可以制二氧化碳
B．关闭弹簧夹，在M中不断加水，水面不断下降，证明该装置气密性良好
C．该装置可以控制反应的发生和停止，其原理与启普发生器相同
D．N中储满气体后，通过M将水注入N，一定可以排出N中的气体
19．（1分）一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，有关说法错误的是（ ）
A．实验时通入CO后再点燃A处酒精灯，可以防止爆炸
B．通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C．通入0.1mol一氧化碳可以生成0.1mol铜
第3页（共29页）D．实验结束时应先熄灭A处酒精灯
20．（1分）20°C时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20°C，最终析出晶
体的质量是（ ）
A．小于3克 B．等于3克
C．大于3克 D．大于等于3克
七、填空题（共20分）
21．（3分）分类、归纳、整理是学习化学的重要方法．现有木炭、氧气、一氧化碳、
二氧化碳、甲烷五种初中化学的常见物质，请根据一定的依据对他们进行分类
归纳．
分类依据 物质的化学式
①物质的组成：含碳化合物
②物质的分类： CO、CO
2
③ C、CO、CH
4
22．（8分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．
①氦气、水、干冰三种物质中由原子直接构成的物质是 （填化学式）．
②某种催化剂可以把汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气的无毒成
分（下图是该反应的部分微观示意图）
写出该反应的化学方程式 ，反应过程中元素的存在形态发生变化的是
（填元素符号）．生成物的分子个数比与 （填“质量”或“物质的量”）
之比相等，在该反应中作还原剂的物质是 ．
第4页（共29页）③科学家屠呦呦因创制新型抗疟疾﹣﹣青蒿素（化学式是C H O ）和双氢青蒿
15 22 5
素（化学式是C H O ）的贡献，获得2015年度诺贝尔奖．该两种物质都是由
15 24 5
种元素组成的，每摩尔分子都约含有 个氧原子．等物质的量的这两种
物质中氢元素的质量比 ．
23．（9分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
①某净水过程：天然水 沉降→过滤→吸附 净水，向水中加入活性
炭是利用其 性除去水中的杂质；工业上制取消毒剂X的化学方程式：
Cl +2NaClO →2NaCl+2X，则X的化学式为 ．
2 2
②如图是电解水的实验装置图，此实验过程中电极上出现的现象是 ，写
出反应的化学方程式 ．
③20℃时，等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中
充分搅拌后现象如图2，加热到50℃时现象如图3（不考虑水分蒸发），甲、乙
物质的溶解度曲线如图4．
第5页（共29页）Ⅰ．图4中，表示甲的溶解度曲线是 （填“M”或“N”）．
Ⅱ．P点表示的意义是 ．
Ⅲ．50℃时，80克乙物质中加入120g水后所得溶液的溶质的质量分数是 ．
Ⅳ．50℃时，甲乙两种等质量的饱和溶液，降温至20℃时，溶液中的溶剂m
甲
m （填“＞；＜；=”）
乙
Ⅴ．在图2到图3的变化过程中，如不借助图 4的信息，只能得出的结论是
．
A．图3中乙溶液一定不饱和
B．图3中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．该实验能证明甲物质的溶解度受温度影响大
D．图3中乙溶液降温至30℃无晶体析出．
八、简答题（共20分）
24．（6分）向盛有10g大理石的锥形瓶中逐渐滴加40g未知浓度的盐酸溶液，生
成气体的总质量与滴入盐酸溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
40g盐酸溶液中所含HCl物质的量是 mol．（根据化学方程式列式计算）
测得该盐酸溶液中溶质质量分数是 ．
25．（7分）根据如图所示的实验装置图回答：
第6页（共29页）写出图1中标号仪器的名称：a ．
实验室用双氧水制取氧气应选用的装置是 （填序号），写出反应的化学
方程式 ．装置C中的注射器其作用与装置B中长颈漏斗不同之处是
．装置D可用于向上排气法收集氧气，气体应从 导气管口进入．
用E装置做硫在氧气中燃烧实验，用10mL量筒量取6mL水，读数时量筒内的
液体凹液面最低处应于图2甲中 处（填“a”或“b”）刻度线保持水
平．燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，
发现玻璃片被“吸住”而掉不下来（如图2乙），其原因是 ．
26．（7分）Y型管是实验改进中经常使用的仪器，用下图所示装置（夹持固定仪器
省略）来探究二氧化碳的相关性质．在不打开装置的情况下，将Y型管a向右
倾斜，使稀硫酸流入装有碳酸钠的试管中，再恢复至图示装置的角度，即可产
生二氧化碳．（提示：棉花的作用是防止反应速度过快，导致泡沫堵塞导管）．
①观察Y型管B的现象，可以证明二氧化碳的性质是 ，干燥的紫色石蕊
试纸用于证明 ．在Y型管B中，只要用二张湿润紫色石蕊试纸，即可证
明二氧化碳的密度大于空气，则湿润紫色石蕊试纸放置方法是 ．
②预测Y型管C中可能出现的现象是 ．
③证明CO 不能燃烧，不能支持燃烧的操作方法是 ．
2
第7页（共29页）④有同学认为在A、B装置处添加E装置可以使实验更严密，E装置中无水硫酸
铜的作用是 ，该药品不能用生石灰替代，用化学方程式解释主要原因
是 ．
第8页（共29页）2016 年上海市黄浦区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）空气中氧气和氮气的体积比约为（ ）
A．1：5 B．1：2 C．1：4 D．5：1
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气的主要组成成分及其体积分数进行分析解答本题．
【解答】解：空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有
气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”。空气主要是由氮气和
氧气组成的，其中氧气约占空气体积的 ，氮气约占空气体积的 ，两者的体
积比为 1：4。
故选：C。
【点评】本题考查对空气的主要组成成分及其体积分数的知识，并应用此知识进
行分析解题．
2．（1分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．硅 B．铁 C．氧 D．铝
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳中各元素的含量解答．地壳中氧元素含量最多．
【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、
氢；所以含量最多的非金属元素为氧元素。
故选：C。
【点评】记住地壳中各元素的含量是解答本题关健．
3．（1分）含有两种原子团的化合物是（ ）
A．ZnSO B．Fe（OH） C．NH NO D．CaCO
4 3 4 3 3
第9页（共29页）【考点】A7：单质和化合物的判别；C8：物质的元素组成．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．ZnSO 中含有硫酸根一种
4
原子团，Fe（OH）中含有氢氧根一种原子团；NH NO 中含有铵根和硝酸根两
3 4 3
种原子团；CaCO 中含有碳酸根一种原子团．
3
【解答】解：A、ZnSO 中含有硫酸根一种原子团，故选项错误；
4
B、Fe（OH） 中含有氢氧根一种原子团，故选项错误；
3
C、NH NO 中含有铵根和硝酸根两种原子团，故选项正确；
4 3
D、CaCO 中含有碳酸根一种原子团，故选项错误；
3
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类和构成，要加强记忆有关的原子团，并能够区分
应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
4．（1分）在日常生活中属于化学变化的是（ ）
A．煤气燃烧 B．玻璃切割 C．湿衣晾干 D．废纸粉碎
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、煤气燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、玻璃切割过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、湿衣晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、废纸粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
5．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．石灰乳 B．大理石 C．消毒酒精 D．胆矾
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
第10页（共29页）【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解答】解：A、石灰乳中含有氢氧化钙和水，属于混合物；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物；
C、消毒酒精中含有水和酒精，属于混合物；
D、胆矾是五水硫酸铜的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物。
故选：D。
【点评】由一种物质组成的物质，属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质，
属于混合物，这是区分纯净物和混合物的基础．
6．（1分）不需要发生化学变化就能表现出来的性质是（ ）
A．氧气：氧化性 B．氯化钠：可溶性
C．稀有气体：稳定性 D．碳酸：酸性
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】152：结合课本知识的信息；512：物质的变化与性质．
【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化
学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质．
【解答】解：A、氧气的氧化性需要通过化学变化表现出来；
B、氯化钠的可溶性不需要通过化学变化表现出来；
C、稀有气体的稳定性需要通过化学变化表现出来；
D、碳酸的酸性需要通过化学变化表现出来。
故选：B。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联
系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
7．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．冰和干冰 B．一氧化碳和二氧化碳
C．金刚石和石墨 D．汞和水银
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
第11页（共29页）A、冰是固态的水，水是化合物，不是单质，故选项错误。
B、一氧化碳、二氧化碳都是化合物，不是单质，故选项错误。
C、金刚石、石墨都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选
项正确。
D、水银是金属汞的俗称，水银和汞是同一种物质，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
8．（1分）过氧化钠（Na O ）是潜水艇中氧气的再生剂，关于过氧化钠的组成说法
2 2
正确的是（ ）
A．由两个钠原子和两个氧原子组成
B．由两个钠原子和一个氧分子组成
C．由两个钠原子和一个氧元素组成
D．由钠、氧两种元素组成
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学式的意义来分析物质的组成与结构．物质是由元素组成的．
【解答】解：由过氧化钠的化学式（Na O ）可知，它是由钠元素和氧元素组成的。
2 2
故选：D。
【点评】本题考查了物质的组成与结构，明确化学式的意义是解题的关键．
9．（1分）通常人体胃液的pH大约为0.9～1.5．胃液的酸碱性为（ ）
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】125：阅读理解类简答题；141：生活实际型．
【分析】pH的应用范围在0﹣14之间，当pH=7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，
pH愈小，酸性愈大；当pH＞7时水呈碱性，pH愈大，碱性愈大，胃酸中因含有
胃酸而呈酸性．
【解答】解：胃液由于含有胃酸（只要成分是盐酸）而呈酸性PH约在0.9～1.5，故
选A
【点评】此题是PH与溶液酸碱性的考查，只要知道酸碱性与PH的对应范围即可
第12页（共29页）解决问题．
10．（1分）有关分子、原子的认识正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．相同原子能构成不同种类的分子
C．分子质量一定比原子质量大
D．固体难压缩，说明固体分子间无间隙
【考点】B5：分子和原子的区别和联系．
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【专题】321：微观模型的类比；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据已有的知识进行分析，分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，据此
解答；
【解答】解：A、原子可以分为原子核和核外电子，所以原子不是最小的微粒，故A
错误；
B、相同原子可以构成不同的分子，如，水和双氧水，故B正确；
C、分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小，故C错误
D、固体难被压缩，说明分子之间间隙小，存在着斥力，不能说明固体分子间无间
隙，所以D错误。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化
学变化中的最小粒子，原子还可以再分．
11．（1分）钨酸钙（CaWO ）是白钨矿的主要成分，其中钨元素的化合价是（ ）
4
A．﹣6 B．+4 C．+6 D．+7
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钨酸钙（CaWO ）的化学式
4
进行解答本题．
【解答】解：钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
第13页（共29页）12．（1分）下列各组混合气体点燃后可能发生爆炸的是（ ）
A．H 和N B．CO和O C．CO 和O D．H 和He
2 2 2 2 2 2
【考点】H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】爆炸是指在有限的空间里，化学反应中放出大量的热，生成大量的气体从
而发生爆炸．可以根据物质之间能否反应，反应能否产生气体，能否放出大量
的热等方面进行分析解答．
【解答】解：A、氢气和氮气不能反应，故A错误；
B、一氧化碳和氧气能反应，并且生成气体、放出大量的热，点燃后可能爆炸，故B
正确；
C、二氧化碳和氧气不反应，不会发生爆炸，故C错误；
D、氢气和氦气不反应，不会发生爆炸，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查了爆炸方面的知识，完成此题，可以依据爆炸的概念以及条
件进行．
13．（1分）对以下三个化学反应的分析正确的是（ ）
C+O CO 4P+5O 2P O CH +O CO +H O．
2 2 2 2 5 4 2 2 2
A．都属于化合反应
B．反应温度都需达到着火点
C．生成物均是气体
D．反应时均产生蓝色火焰
【考点】FA：反应类型的判定；G2：化学方程式的概念、读法和含义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律；514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】A、根据化合反应的定义解答；
B、根据燃烧的条件解答；
C、根据物质的状态解答；
D、根据燃烧的现象解答．
【解答】解：A、甲烷燃烧，生成二氧化碳和水，不是“多变一”的特点，不是化合
反应，故错；
B、反应温度都需达到着火点，正确；
第14页（共29页）C、生成物五氧化二磷是固体。错误；
D、碳、磷燃烧时不产生火焰，一氧化碳燃烧时能产生蓝色的火焰。错误。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握物质的分类、燃烧条件、反应类型和实验现象等方面的知
识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
14．（1分）下列事故处理的方法中，正确的是（ ）
A．发现煤气泄漏时，立即打开排气扇
B．家用电器着火时，立即用水扑灭
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．高层住房着火时，立即打开所有门窗
【考点】H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】A、可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；
B、家用电器着火，首先应切断电源；
C、隔绝氧气可以达到灭火的目的；
D、可燃物与氧气充分接触时能够促进可燃物的燃烧．
【解答】解：A、发现实里煤气泄漏时，不能打开排气扇，因为煤气与氧气混合达到
一定程度时遇明火会发生爆炸。故选项说法错误；
B、家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误
C、油锅着火，可以用锅盖盖灭，因为这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的。故
选项说法正确；
D、高层住房着火，不能打开所有门窗，因为这样会促进燃烧。故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查灭火的方法，解答时要结合燃烧的条件方面进行分析、判断，
从而找出正确的灭火方法．
15．（1分）化学方程式是描述化学反应的用语之一，以下化学方程式书写正确的
是（ ）
A．CaCO CaO+CO
3 2
B．2NaOH+CuSO →Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
C．4Fe+3O →2Fe O
2 3 4
第15页（共29页）D．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】142：元素与化合物；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为
CaCO CaO+CO ↑。
3 2
B、该化学方程式书写完全正确。
C、该化学方程式缺少反应条件，配平错误，正确的化学方程式应为：3Fe+2O
2
Fe O 。
3 4
D、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为 2KClO
3
2KCl+3O ↑。
2
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
16．（1分）探究比较硝酸钾和氯化钠在水中的溶解性，必须控制相同条件的是（
）
A．温度 B．水的质量
C．搅拌速度 D．固体的颗粒大小
【考点】7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】控制变量法是化学实验探究常采用的方法，其原理是通过控制变量的方
法，把多变量的问题变成多个单变量的问题而进行逐一探究．
【解答】解：要比较硝酸钾和氯化钠在水中的溶解性，需要控制在相同的温度下，
可以比较在相同量的水中溶解硝酸钾和氯化钠的质量的大小，可以比较相同
量的硝酸钾和氯化钠全部溶解需要的水的质量，颗粒大小不需要控制。
故选：AB。
【点评】本题主要学生对影响物质溶解性因素的理解和控制变量法的应用．
第16页（共29页）17．（1分）通过实验能达到目的是（ ）
A． 分离溶液中NaCl和CaCl 两中溶质
2
B． 检验蜡烛燃烧生成的水
C． 鉴定溶液中溶质是否含有碳酸根
D． 用水吸收CO
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4G：过滤的原理、方法及其应用；4X：证明
碳酸盐；55：蜡烛燃烧实验；6T：一氧化碳的物理性质．
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【专题】163：实验设计题；535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据氯化钠和氯化钙都溶于水，不能用过滤的方法分离进行分析；
B、根据氢元素燃烧会以水的形式体现出来进行分析；
C、根据活泼金属和酸反应也会出现气泡进行分析；
D、根据一氧化碳难溶于水进行分析．
【解答】解：A、氯化钠和氯化钙都溶于水，不能用过滤的方法分离，故A错误；
B、氢元素燃烧会以水的形式体现出来，所以烧杯内壁出现水雾，证明蜡烛中含有
氢元素，故B正确；
C、活泼金属和酸反应也会出现气泡，故C错误；
第17页（共29页）D、一氧化碳难溶于水，不能用水吸收，故D错误。
故选：B。
【点评】本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容
及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．
18．（1分）如图是实验室常用的一个装置，相关说法正确的是（ ）
A．M中盛放硫酸，N中隔板上放大理石，可以制二氧化碳
B．关闭弹簧夹，在M中不断加水，水面不断下降，证明该装置气密性良好
C．该装置可以控制反应的发生和停止，其原理与启普发生器相同
D．N中储满气体后，通过M将水注入N，一定可以排出N中的气体
【考点】4K：检查装置的气密性；6L：二氧化碳的实验室制法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据已有的知识进行分析，实验室制取二氧化碳使用的是稀盐酸和碳酸
钙，瓶内气压增大则气体向外导出，使用该装置能控制反应的发生与停止，原
理与启普发生器相同，都是通过气体产生的压强来控制反应，要利用此装置使
用水排出气体，则气体不能溶于水．
【解答】解：A、实验室制取二氧化碳使用的是稀盐酸和碳酸钙，不能使用硫酸，因
为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进行，故
本选项错误；
B、关闭弹簧夹，在M中不断加水，水面不下降，且长颈漏斗会形成一段液柱，证
明该装置气密性良好。故本选项错误；
C、使用该装置能控制反应的发生与停止，原理与启普发生器同，此装置与启普发
生器都是通过气体产生的压强来控制反应，故本选项正确；
D、要利用此装置使用水排出气体，则气体不能溶于水，例如氨气就不能用排水法
排出，所以N中储满气体后，通过M将水注入N，不一定可以排出N中的气，
故本选项错误。
第18页（共29页）故选：C。
【点评】本题考查了常见的气体发生装置的改进，完成此题，可以依据已有的知识
结合气体的制取进行．
19．（1分）一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，有关说法错误的是（ ）
A．实验时通入CO后再点燃A处酒精灯，可以防止爆炸
B．通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C．通入0.1mol一氧化碳可以生成0.1mol铜
D．实验结束时应先熄灭A处酒精灯
【考点】8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A．根据实验中的注意事项来分析；
B．根据实验过程中的物质颜色变化来分析；
C．根据实验中的注意事项来分析；
D．根据实验中的注意事项来分析．
【解答】解：A．实验中应先通入一氧化碳以排净装置中的空气，以防加热时发生
爆炸，故正确；
B．反应前氧化铜是黑色固体，反应后生成的铜是红色固体，可以根据物质颜色的
变化来判断反应的发生，故正确；
C．该反应中，应先通入一氧化碳排净装置内的空气，实验结束后，要继续通入一
氧化碳直到装置冷却，所以通入的一氧化碳的比参加反应的一氧化碳要多，故
错误；
D．实验结束后，要先熄灭A处的酒精灯，继续通入一氧化碳直到装置冷却再熄灭
C处的酒精灯，故正确。
故选：C。
第19页（共29页）【点评】本题主要考查了一氧化碳的性质，解题时要掌握一氧化碳还原氧化铜的
实验原理和实验中的一些注意事项，属常规型实验考查题．
20．（1分）20°C时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20°C，最终析出晶
体的质量是（ ）
A．小于3克 B．等于3克
C．大于3克 D．大于等于3克
【考点】7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的特点以及溶解度的知识进行分析，第一次
蒸发10g水，没有晶体析出，说明溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，
第二次又蒸发掉10克水，再冷却到20℃时，析出3克晶体，则溶液为饱和溶液
第三次蒸发10g水时析出晶体的质量取决于第一次蒸发水形成的溶液是否饱
和．
【解答】解：若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，根据第二次蒸发10g水
析出3g晶体，说明10g水恰好溶解3g晶体，则第三次蒸发10g水析出晶体的
质量是3g，若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水析
出3g晶体，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明
10g水中溶解的晶体的质量大于3g，故第三次仍蒸发掉10克水，再次冷却到
20℃时，析出的晶体的质量大于3g，观察选项，
故选：D。
【点评】本题考查了根据溶解度的有关计算，完成此题，可以依据溶解度的概念进
行．
七、填空题（共20分）
21．（3分）分类、归纳、整理是学习化学的重要方法．现有木炭、氧气、一氧化碳、
二氧化碳、甲烷五种初中化学的常见物质，请根据一定的依据对他们进行分类
归纳．
第20页（共29页）分类依据 物质的化学式
①物质的组成：含碳化合物 CO 、 CO 、 CH
2 4
②物质的分类： 氧化物 CO、CO
2
③ 化学性质：可燃性 C、CO、CH
4
【考点】A2：物质的简单分类；A3：从组成上识别氧化物；A7：单质和化合物的判
别．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物
叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种
元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．含碳化合物有：CO、CO 、CH ；
2 4
氧化物有：CO、CO ；C、CO、CH 都有可燃性，都可以做燃料．
2 4
【解答】解：①含碳化合物有：CO、CO 、CH ；故答案为：CO、CO 、CH（写出一点
2 4 2 4
即可）
②氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物有：
CO、CO ；故答案为：氧化物；
2
③C、CO、CH 都有可燃性，都可以做燃料，故答案为：化学性质：可燃性；（或用
4
途：燃料）；
【点评】本考点考查了物质的分类、性质和用途等，要加强记忆有关的知识点，并
能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
22．（8分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．
①氦气、水、干冰三种物质中由原子直接构成的物质是 H e （填化学式）．
②某种催化剂可以把汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气的无毒成
分（下图是该反应的部分微观示意图）
第21页（共29页）写出该反应的化学方程式 2NO +4CO 4CO +N ，反应过程中元素
2 2 2
的存在形态发生变化的是 N （填元素符号）．生成物的分子个数比与 物质
的量 （填“质量”或“物质的量”）之比相等，在该反应中作还原剂的物质
是 CO ．
③科学家屠呦呦因创制新型抗疟疾﹣﹣青蒿素（化学式是C H O ）和双氢青蒿
15 22 5
素（化学式是C H O ）的贡献，获得2015年度诺贝尔奖．该两种物质都是由
15 24 5
3 种元素组成的，每摩尔分子都约含有 3.01×1 0 2 4 个氧原子．等物质的量
的这两种物质中氢元素的质量比 1 1 ： 1 2 ．
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B3：微粒观点及模型图的
应用；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【专题】132：化学反应模拟图型；191：化学式的计算；511：物质的微观构成与物质
的宏观组成．
【分析】①根据金属、大多数固态非金属、稀有气体单质等由原子构成，有些物质
是由分子构成的，如水、二氧化碳等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进
行分析解答即可；
②根据反应的微观示意图及微粒的变化，分析原子、分子的变化，参加反应的两
种分子的个数比；根据反应的微观示意图，分析物质的微观构成，写出化学式
再根据反应写出反应的方程式；
③根据化学式的宏观和微观意义来分析解答．
【解答】解：①氦气是稀有气体是由原子构成的；水、二氧化碳是由分子构成的；
②由反应的微观示意图中物质的微观构成可知，反应物是一氧化碳和二氧化氮，
在催化剂的作用下，生成了氮气和二氧化碳．反应的方程式是：4CO+2NO
2
4CO +N ．反应过程中元素的存在形态发生变化的是氮元素由化合
2 2
物变为单质；由各物质微粒的个数关系图可知，参加反应的两种分子的个数比
为1：1是物质的量之比；在该反应中一氧化碳得氧变成了二氧化碳故在反应
中作还原剂；
③青蒿素（化学式是C H O ）和双氢青蒿素（化学式是C H O ），可见都含有含
15 22 5 15 24 5
第22页（共29页）有碳、氢、氧三种元素，每摩尔分子中含有氧原子的个数都为：
6.02×1023×5=3.01×1024
等物质的量的这两种物质中氢元素的质量比：22×1：24×1=11：12；
答案：①He；
③
②2NO +4CO 4CO +N ；N；物质的量；CO；
2 2 2
③3或三；3.01×1024；11：12．
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正
确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
23．（9分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
①某净水过程：天然水 沉降→过滤→吸附 净水，向水中加入活性
炭是利用其 吸附 性除去水中的杂质；工业上制取消毒剂X的化学方程式：
Cl +2NaClO →2NaCl+2X，则X的化学式为 ClO ．
2 2 2
②如图是电解水的实验装置图，此实验过程中电极上出现的现象是 产生气泡
写出反应的化学方程式 2H O 2H ↑ +O ↑ ．
2 2 2
③20℃时，等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中
充分搅拌后现象如图2，加热到50℃时现象如图3（不考虑水分蒸发），甲、乙
物质的溶解度曲线如图4．
Ⅰ．图4中，表示甲的溶解度曲线是 M （填“M”或“N”）．
Ⅱ．P点表示的意义是 3 0 ℃甲乙两种物质溶解度相同 ．
Ⅲ．50℃时，80克乙物质中加入120g水后所得溶液的溶质的质量分数是 23.1%
第23页（共29页）．
Ⅳ．50℃时，甲乙两种等质量的饱和溶液，降温至20℃时，溶液中的溶剂m ＜
甲
m （填“＞；＜；=”）
乙
Ⅴ．在图2到图3的变化过程中，如不借助图4的信息，只能得出的结论是 B 、 D
．
A．图3中乙溶液一定不饱和
B．图3中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．该实验能证明甲物质的溶解度受温度影响大
D．图3中乙溶液降温至30℃无晶体析出．
【考点】71：电解水实验；75：水的净化；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和
结晶的概念与现象；7R：溶质的质量分数；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水．
【分析】①根据活性炭的吸附性、质量守恒定律分析回答．
②根据电解水的实验的现象和结论分析回答
③根据溶解度曲线的意义分析计算回答．
【解答】解：①，向水中加入活性炭是利用其吸附性除去水中的杂质；工业上制取
消毒剂X的化学方程式：Cl +2NaClO →2NaCl+2X，反应物中有4个Cl，2个
2 2
Na，4个O，生成物中已经含有2个Cl，2个Na，所以还少2个Cl，4个O，又因
为X前面系数是2，所以X的化学式为ClO ，生成物中没有单质，所以该反应
2
不属于置换反应．则X的化学式为ClO ．
2
②在电解水时，实验过程中电极上出现的现象是产生气泡，反应的化学方程式是
2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
③Ⅰ．根据图2中信息可以知道，在20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图4
中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故表M示的是甲物质的
溶解度曲线
Ⅱ．P点表示的意义是：30℃甲乙两种物质溶解度相同．
Ⅲ．50℃时，乙物质的溶解度是30g，50℃时，80克乙物质中加入120g水中只能
溶解36g，所得溶液的溶质的质量分数是： =23.1%．
第24页（共29页）Ⅳ．50℃时，甲乙两种等质量的饱和溶液，由于甲的溶解度较大，甲中溶剂的质量
较少，降温至20℃时，溶剂的质量不变，所以，溶液中的溶剂m ＜m ．
甲 乙
Ⅴ．A．在图2到图3的变化过程中，不能判断图3中乙溶液的状态；
B．由于溶质、溶剂的质量相同，可得出图3中两溶液中溶质质量分数一定相等；
C．在图2到图3的变化过程中，不能判断甲、乙物质的溶解度受温度影响的情况；
D．由于在20℃时，乙物质全部溶解，所以图3中乙溶液降温至30℃无晶体析出．
故答为：①吸附；ClO ；②产生气泡；2H O 2H ↑+O ↑；③M，30℃甲乙两
2 2 2 2
种物质溶解度相同，23.1%；＜；B、D．
【点评】本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有
关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和
结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的
相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
八、简答题（共20分）
24．（6分）向盛有10g大理石的锥形瓶中逐渐滴加40g未知浓度的盐酸溶液，生
成气体的总质量与滴入盐酸溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
40g盐酸溶液中所含HCl物质的量是 0. 2 mol．（根据化学方程式列式计算）
测得该盐酸溶液中溶质质量分数是 18.25% ．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；544：综合计算（图像型、
表格型、情景型计算题）．
【分析】根据二氧化碳的质量与化学方程式进行计算
【解答】解：由图可以看出当加入20g盐酸时反应完全，得到2.2g的二氧化碳．
设参加反应的HCl的质量为x
CaCO +2HCl=CO ↑+CaCl +H O
3 2 2 2
第25页（共29页）73 44
x 2.2g
x=3.65g
则20g盐酸溶液中所含HCl物质的量是： =0.1mol；
则40g盐酸中所含溶质的物质的量为0.1mol×2=0.2mol
该盐酸溶液中溶质质量分数是： =18.25%；
故答案为：0.2；18.25%
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．
25．（7分）根据如图所示的实验装置图回答：
写出图1中标号仪器的名称：a 铁架台 ．
实验室用双氧水制取氧气应选用的装置是 CD （填序号），写出反应的化学
方程式 2H O 2H O+O ↑ ．装置C中的注射器其作用与装置B中
2 2 2 2
长颈漏斗不同之处是 注射器可以控制液体滴加速率和滴加量 ．装置D可
用于向上排气法收集氧气，气体应从 b 导气管口进入．
用E装置做硫在氧气中燃烧实验，用10mL量筒量取6mL水，读数时量筒内的
液体凹液面最低处应于图2甲中 a 处（填“a”或“b”）刻度线保持水平．
燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发
第26页（共29页）现玻璃片被“吸住”而掉不下来（如图2乙），其原因是 生成的二氧化硫溶
于水，瓶内压强减少，导致玻璃片被“吸住” ．
【考点】42：测量容器﹣量筒；68：氧气的化学性质；6D：氧气的制取装置；6E：氧气
的收集方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】171：实验方法和过程的探究；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与
净化．
【分析】要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气不易溶于水，密度比空气大；
注射器能够控制液体药品的流量；
量筒的刻度由下往上依次增大；
二氧化硫能够溶于水，并且能和水反应生成亚硫酸．
【解答】解：a是铁架台，常用于固定、支持实验装置；
实验室用双氧水制取氧气不需要加热，应该用C装置作为发生装置；
氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：
2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
装置C中的注射器其作用与装置B中长颈漏斗不同之处是注射器可以控制液体
滴加速率和滴加量；
装置D可用于向上排气法收集氧气，气体应从b导气管口进入；
用10mL量筒量取6mL水，读数时量筒内的液体凹液面最低处应于图2甲中a刻
度线保持水平；
燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现
玻璃片被“吸住”而掉不下来（如图2乙），其原因是：生成的二氧化硫溶于水，
瓶内压强减少，导致玻璃片被“吸住”．
故填：铁架台；CD；2H O 2H O+O ↑；注射器可以控制液体滴加速率和
2 2 2 2
滴加量；b；a；生成的二氧化硫溶于水，瓶内压强减少，导致玻璃片被“吸住”．
第27页（共29页）【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发
生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气
体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反
应等因素．
26．（7分）Y型管是实验改进中经常使用的仪器，用下图所示装置（夹持固定仪器
省略）来探究二氧化碳的相关性质．在不打开装置的情况下，将Y型管a向右
倾斜，使稀硫酸流入装有碳酸钠的试管中，再恢复至图示装置的角度，即可产
生二氧化碳．（提示：棉花的作用是防止反应速度过快，导致泡沫堵塞导管）．
①观察Y型管B的现象，可以证明二氧化碳的性质是 二氧化碳与水反应 ，干
燥的紫色石蕊试纸用于证明 二氧化碳不能使干燥紫色石蕊试纸变红色 ．
在Y型管B中，只要用二张湿润紫色石蕊试纸，即可证明二氧化碳的密度大于
空气，则湿润紫色石蕊试纸放置方法是 将一张湿润紫色石蕊试纸放在 Y 型
管管口，一张湿润紫色石蕊试纸放在 Y 型管底部 ．
②预测Y型管C中可能出现的现象是 石蕊变红色，澄清石灰水先变浑浊 ．
③证明CO 不能燃烧，不能支持燃烧的操作方法是 燃着的木条伸入 D 集气瓶
2
中，熄灭 ．
④有同学认为在A、B装置处添加E装置可以使实验更严密，E装置中无水硫酸
铜的作用是 吸收水分 ，该药品不能用生石灰替代，用化学方程式解释主要
原因是 CaO+H O=Ca （ OH ） ； CO +Ca （ OH ） =CaCO ↓ +H O ．
2 2 2 2 3 2
【考点】6X：探究二氧化碳的性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
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【专题】537：科学探究．
【分析】①二氧化碳可与湿润的石蕊滤纸条中的水发生反应生成碳酸，碳酸可使
石蕊变红，二氧化碳不能使石蕊变红；要证明二氧化碳密度比空气大，且不改
变装置，可分别在Y型管管口和底部放置湿润紫色石蕊滤纸条进行实验，观察
第28页（共29页）现象．
②根据二氧化碳的性质分析．
③证明CO 不能燃烧，可以使燃着的木条熄灭．
2
④根据制取二氧化碳时可以带出少量水蒸汽以及二氧化碳后被生石灰吸收分析．
【解答】解：①二氧化碳可与湿润的石蕊滤纸条中的水发生反应生成碳酸，碳酸可
使石蕊变红，而二氧化碳不能使石蕊变红；证明二氧化碳的密度大于空气，可
以将一张湿润紫色石蕊试纸放在Y型管管口，一张湿润紫色石蕊试纸放在Y
型管底部．
②二氧化碳与水发生反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，二氧化碳与氢氧化钙反
应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清石灰水先变浑浊，过量的二氧化碳又可使石
灰水变澄清；
③证明CO 不能燃烧，可以将燃着的木条伸入D集气瓶中，木条会熄灭．
2
④制取二氧化碳时可以带出少量水蒸汽，二氧化碳与水蒸气反应生成碳酸，也可
能使干燥的紫色是蕊试纸变色，所以在A、B装置处添加E装置可以使实验更
严密，E装置中无水硫酸铜的作用是吸收水分；如果无水硫酸铜用生石灰替代
会发生CaO+H O=Ca（OH）和CO +Ca（OH）=CaCO ↓+H O反应，将二氧化
2 2 2 2 3 2
碳吸收．
故答案为：①二氧化碳与水反应；二氧化碳不能使干燥紫色石蕊试纸变红色；将
一张湿润紫色石蕊试纸放在Y型管管口，一张湿润紫色石蕊试纸放在Y型管
底部（合理给分）
②石蕊变红色，澄清石灰水先变浑浊（后变澄清）；
③燃着的木条伸入D集气瓶中，熄灭．（合理给分）
④吸收水分；CaO+H O=Ca（OH） ；CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O．
2 2 2 2 3 2
【点评】本题考查了学生二氧化碳的性质分析解题和设计实验的能力，能训练学
生的思维和应用知识解答问题的能力．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:48:15；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第29页（共29页）
