文档内容
黄浦区 2022 年九年级适应性调研
综 合 测 试 卷
化学部分
（满分50分）
考生注意：
1．本试卷化学部分含二个大题。
2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律
无效。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
五、选择题（共20分）
请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新
填涂。21~34每题均只有一个正确选项
1. 下列物质中，金属活动性最弱的是
A. 钙 B. 镁 C. 汞 D. 铝
2. 灼烧NaCl时，火焰的颜色是
.
A 红色 B. 绿色 C. 紫色 D. 黄色
3. 下列可作钾肥的物质是
A. CO（NH ） B. KCl C. Ca（HPO ） D. NH Cl
2 2 2 4 2 4
4. 以下含有氮分子的物质是
A. N B. NO C. NO D. N O
2 2 2 5
5. 以下各物质的用途是利用了其化学性质的是
A. 木炭用作燃料 B. 金刚石切割玻璃
C. 石墨制作铅笔芯 D. 活性炭吸附异味
6. 磷燃烧的化学方程式书写正确的是
A. P+O PO B. 4P+5O=2P O
2 2 2 2 5
C. 4P+5O 2PO↑ D. 4P+5O 2PO
2 2 5 2 2 5
7. 以下得到氧气的过程属于物理变化的是A. 电解水 B. 分解氯酸钾 C. 分离液态空气 D. 分解过氧化氢
8. 有关氧化钙的描述正确的是
A. 俗称：熟石灰 B. 类别：有机物
C. 性质：能与盐酸反应 D. 用途：干燥二氧化碳
9. 能与下图中试管组合，搭建具有启普发生器功能的简易装置的是
A. B. C. D.
10. 能鉴别稀盐酸和水的物质是
A. 酚酞试液 B. 石灰石 C. 硝酸钾溶液 D. 无水硫酸铜粉末
的
11. 在以下探究氢氧化钙溶液性质 实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是
A. B. C.
D.
12. 含有相同氧原子数目的二氧化硫（物质的量n）和三氧化硫（物质的量n），则n：n 为
1 2 1 2A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 4：5
13. 某物质的微观示意图如下所示（用“ ”“ ”分别表示不同的原子），有关说法一定
正确的是
A. 该物质不可能是碱
B. 该物质由三种元素组成
C. 每个分子中含3 mol原子
D. 和 质量比为2：1
14. 以下反应类型，一定有单质生成的反应是
A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 分解反应
35~37每题均有1~2个正确选项
15. 稀硫酸与物质X反应，生成硫酸铁和水，则X可能是
A. 铁 B. 氧化铁 C. 氯化铁 D. 氢氧化铁
16. 科学上，常用数学方法来表示某些量的关系。下列图像中能用阴影部分面积表示相应的量是
A. 物质的量 B. 溶质质量
C. 元素质量 D. 溶剂质量
17. 60℃和20℃时，氯化铵的溶解度分别为55.2 g/100 g水、37.2 g/100 g水。对60℃时，含有120 g水的
氯化铵溶液进行如下图所示操作，有关说法正确的是A. 溶液①的溶质质量分数小于溶液②
B. 溶液②为60℃时，氯化铵的不饱和溶液
C. 溶液④中含氯化铵19.2 g
D. 若溶液①蒸发25 g水，仍无氯化铵析出
六、简答题（共30分）
的
18. 北宋《千里江山图》是我国 十大传世名画之一。全画以青绿色调为主，石青、石绿等矿石为作
画的主要颜料。
（1）蓝铜矿在我国古代被称为“石青”，可作为铜矿石来提炼铜。蓝铜矿中铜元素的存在形态是______。
（2）孔雀石也是一种铜矿石，古称为“石绿”，主要成分是Cu （OH）CO。孔雀石属于______（选填
2 2 3
“混合物”或“纯净物”）。1 mol Cu （OH）CO 中约含______个铜原子。我国在3000多年前就将孔雀
2 2 3
石与木炭混合加热炼铜，过程中生成的氧化铜再与木炭反应得到铜。氧化铜与木炭反应的现象是______，
若参加反应的氧化铜为800 g，能生成______mol铜。
（3）《千里江山图》绘制过程中，还使用了赭石。赭石的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价
为______，铁元素的百分含量为______。
19. 实验室将一定量的铁粉加入含硝酸银的废液中，用于回收其中的银。
（1）反应完全，为判断银是否全部被铁置换，同学设计了两种不同的实验方案：
方案I：将反应后的混合物进行过滤，取少量滤渣，滴入稀盐酸，产生气泡，由此判断银全部被置换。滴
入盐酸发生反应的化学方程式是______。
方案II：将反应后的混合物进行过滤，______（请将实验方案补充完整），由此判断银全部被置换。
（2）本实验______（选填“能”或“不能”）用锌代替铁，用于回收废液中的银。
20. 某样品可能含硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钙、硫酸钠中的一种或几种。对其进行如下实验：
（1）通过上述实验，得出的初步结论是一定含有______，一定不含有______。
（2）为进一步确定该样品 的组成，还需进行实验，请完成相关的设计。步骤 预测的现象及对应的结论
______ ______
21. 实验室需配制100 g、16%的碳酸钠溶液并进行实验。
【配制溶液】
（1）某同学配制过程如下图所示。
请指出上述实验存在问题的步骤编号并提出修改方案______。
（2）同学修改方案后，再次实验，将配制得到的碳酸钠溶液，装入细口瓶，贴上标签待用。请填写如图
标签纸中的信息，用于贴在上述细口瓶瓶身处______。
【取②中的溶液进行性质实验】
（3）室温下，测定碳酸钠溶液的pH，该溶液的pH______（选填“＞”“＝”或“＜”）7。
（4）取少量碳酸钠溶液，滴入氢氧化钙溶液，观察到有______色沉淀生成，反应的化学方程式是______。
（5）在一定质量的氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。下
图表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。的
①AB段发生反应 化学方程式是______。
②D点溶液中溶质的成分是______。
③解释上图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因______。
