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2021-2022 学年上海市静安区第二学期初三二模
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题(共20分)
1. 能使带火星的木条复燃的气体是
A. 空气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气中氧气浓度低，不能使带火星的木条复燃，
此选项不正确；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，此选项正确；
C、氮气不能燃烧，也不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，此选项不正确；
D、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，此选项不正确。
故选B。
2. 钙是构成人体的重要组分。这里的“钙”是指
A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子
【答案】B
【解析】
【分析】食品、药品、营养品、人体等中的“钙”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指
元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【详解】钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分，这里的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，
这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。
【点睛】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类
试题的关键。
3. 与温室效应形成有关的物质是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气不会导致温室效应，不符合题意；B、氧气不会导致温室效应，不符合题意；
C、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，可导致酸雨的发生，不符合题意；
D、二氧化碳含量过多，会导致温室效应，符合题意。
故选D。
4. 下列物质属于钾肥的是
A. KSO B. NH NO C. MgCl D. Ca (PO )
2 4 4 3 2 3 4 2
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、硝酸铵含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、氯化镁不属于化肥，不符合题意；
D、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选A。
5. 下列物质中，放入水里不能形成溶液的是（ ）
A. 蔗糖 B. 植物油 C. 食盐 D. 酒精
【答案】B
【解析】
【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，故B正确；
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选B。
6. 如果用“ ”表示氧原子，用“ ”示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子
（SO ）的是
2
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的，1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成
的。【详解】1个二氧化硫分子是由1个 硫原子和2个〇氧原子构成的。
故选C 。
7. 和金刚石互为同素异形体的是
A. 碳酸 B. 碳酸钙 C. 石墨 D. 一氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。金刚石
为碳元素组成的单质，选项中只有石墨是碳元素组成的单质，故选C。
8. “84消毒液”是预防“新冠肺炎”的消毒剂之一、其主要成分次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为
A. -2 B. -1 C. +1 D. +2
【答案】C
【解析】
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为0去分析计算。
【详解】在氯酸钠(NaClO)中，已知钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价
代数和为0，可求得氯元素的化合价为+1。
故选：C。
9. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是
A. 红磷 B. 氢气 C. 酒精 D. 铁丝
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、红磷在氧气中燃烧形成大量白烟，放出热量，选项错误；
B、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，选项错误；
C、酒精在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，放出热量，选项错误；
D、铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项正确，故选D。
10. 属于纯净物的是
A. 盐酸 B. 空气 C. 自来水 D. 氧化铁
【答案】D
【解析】
【详解】A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物，选项错误，不符合题意；
B、空气中包含氧气、氮气、二氧化碳等多种气体，是混合物，选项错误，不符合题意；C、自来水中含有较多可溶性钙镁化合物，是混合物，选项错误，不符合题意；
D、氧化铁，也就是三氧化二铁，是纯净物，也是化合物，选项正确，符合题意。
故选D。
11. 下列饮品酸性最强的是
饮品 柠檬汁 西瓜汁 牛奶 豆浆
pH 2.2～3.5 5.3～6.2 6.3～6.6 7.4～7.9
A. 柠檬汁 B. 橘子汁 C. 牛奶 D. 豆浆
【答案】A
【解析】
【详解】溶液的pH<7时，溶液呈酸性，且pH越小，溶液的酸性越强。四种物质中，柠檬汁的pH最小，
所以柠檬汁的酸性最强。
故选A。
12. 厨房里的物质属于有机物的是
A. 食盐 B. 淀粉 C. 水 D. 纯碱
【答案】B
【解析】
【分析】有机物又称有机化合物，是含有碳元素的化合物，但有些含碳的化合物由于其与无机物非常类似，
一般归为无机物范畴，主要包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸及其盐等，据此回答。
【详解】A、食盐主要成分为氯化钠，不含有碳元素，属于无机物，不符合题意；
B、淀粉是含有碳元素的化合物，属于有机物，符合题意；
C、水不含有碳元素，属于无机物，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗名，属于无机物，不符合题意。
故选B。
13. 焰色反应为黄色的是
.
A NaOH B. KOH C. BaCl D. CaCl
2 2
【答案】A
【解析】
【详解】A、NaOH中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，故选项正确；
B、KOH中含有钾元素，灼烧时通过钴玻璃观察火焰的颜色呈紫色，故选项错误；
C、BaCl 中含有钡元素，灼烧时火焰的颜色呈黄绿色，故选项错误；
2
D、CaCl 中含有钙元素，灼烧时火焰的颜色呈砖红色，故选项错误。
2故选A。
14. 测量体温时，温度计内汞柱液面上升的原因是
A. 汞分子的体积变大 B. 汞原子的体积变大
C. 汞分子之间的间隙变大 D. 汞原子之间的间隙变大
【答案】D
【解析】
【分析】水银（汞）温度计是测量体温常用的仪器。测量体温时，温度计内汞柱液面上升是因为：汞是由
原子构成的，原子间有间隔，原子的间隔随温度的升高而变大。
【详解】A、汞是金属单质，是由原子直接构成的，故A错误；
B、汞原子本身的体积并不改变，故B错误；
C、汞是金属单质，是由原子直接构成的，故C错误；
D、汞是由原子构成的，原子间有间隔，原子的间隔随温度的升高而变大，故D正确；
故选D。
15. 根据如图所示实验，不能得到的结论是
A. CO 密度比空气大
2
B. CO 不能燃烧
2
C. 蜡烛燃烧生成CO 和HO
2 2
D. CO 不支持燃烧
2
【答案】C
【解析】
【详解】A、蜡烛由下而上熄灭，说明二氧化碳密度大于空气，正确；
B、蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧，正确；
C、实验不能说明蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，错误；
D、蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，正确；
故选C。
16. 物质的用途涉及其化学性质有关的是
A. 石墨用于做电极 B. 二氧化碳用于制作碳酸饮料
C. 用氢氧化钠做干燥剂 D. 用氢氧化钙改良酸性土壤【答案】BD
【解析】
【详解】A、石墨用于做电极，是因为石墨具有良好的导电性，导电性属于物理性质；
B、二氧化碳用于制作碳酸饮料，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，需要通过化学变化表现出来，属
于化学性质；
C、用氢氧化钠作干燥剂，是因为氢氧化钠具有吸水性，吸水性属于物理性质；
D、用氢氧化钙改良酸性土壤，是因为氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，需要通过化学变化才能表现
出来，属于化学性质。
故选BD。
17. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐渐滴入稀盐酸，并使其充分反应。能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全
反应的是
A. 加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B. 加碳酸钠固体，没有气泡产生
C. 溶液由红色刚好变成无色 D. 测定溶液的pH，刚好显中性
【答案】CD
【解析】
【分析】该题目考查反应后溶液成分的分析。NaOH + HCl = NaCl + H O，反应后的溶液中肯定有生成物，
2
可能有反应物，所以该反应后的溶液中的成分有三种可能①HCl 、NaCl②NaCl ③NaOH 、NaCl。
【详解】A、无论是那种情况，溶液中均有NaCl，均可以和硝酸银反应产生白色沉淀，不符合题意；
B、加碳酸钠固体，没有气泡产生只能说明溶液中无HCl ，恰好完全反应和氢氧化钠剩余的情况不能确定，
不符合题意；
C、溶液由红色刚好变为无色说明氢氧化钠刚好被反应完，符合题意；
D、溶液呈中性说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；
故选CD。
二、简答题(共30分)
18. 铜片生锈后表面会附着一层绿色物质，成分是铜绿(化学式为Cu (OH) CO)。
2 2 3
（1）铜绿在加热条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳。反应的化学方程式是_______，该反应的基本反应
类型是_______，
（2）用图1装置验证反应产物，反应中甲处的现象是_______。
（3）铜绿能与稀硫酸反应产生硫酸铜、水和二氧化碳。可以用两种不同方法从久置的铜片中回收铜(图
2)，步骤a发生反应的化学方程式是_______固体B是_______(填化学式)，步骤c加入过量铁粉发生反应的化学
方程式是______，步骤b加入适量稀硫酸的目的是_______。如同一久置铜片分别通过方法一和方法二得到
铜，得到铜的质量：方法一______(选填“大于”“等于”或“小于”)方法二。
【答案】（1） ①. ②. 分解反应
（2）绿色粉末逐渐变黑色
（3） ①.
②. Cu和Fe
③.
④. 除去固体B中的铁
⑤. 等于
【解析】
【小问1详解】铜绿在加热条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳，反应 的化学方程式为
，该反应是一种物质反应生成多种物质，符合分解反应的特点，
属于分解反应。
【小问2详解】
铜绿是绿色的，氧化铜是黑色的，所以甲处的现象是绿色粉末逐渐变黑色。
【小问3详解】
由题中信息可知固体A是氧化铜 ，所以步骤a是氧化铜 与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化
碳，反应的化学方程式为 ；
由流程图可知，固体B是铁与硫酸铜反应生成的铜及过量的铁；
步骤c加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成的铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为
；
固体B是铜及过量的铁，为了得到纯净的铜，必须除去过量的铁，所以步骤b加入适量稀硫酸的目的是除
去固体B中的铁；
同一久置铜片通过方法一和方法二得到的铜的质量：方法一等于方法二，是因为样品中的铜元素最终完全
转化到铜中。
19. 如图是NaCl、KNO 两种固体的溶解度曲线。
3
（1）20℃时，KNO 的溶解度为_______g/100g水，硝酸钾中混有少量氯化钠，为提纯混合溶液中的硝酸
3
钾，进行如图实验，经操作I后，溶液为热饱和溶液，操作Ⅱ的名称为______。（2）20℃时，分别将m克NaCl、KNO 固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图，加
3
热到60℃时现象如图(不考虑水分蒸发)。
请根据图回答：甲烧杯中加入的固体是_______(选填“KNO”或“NaCl”)，60℃时，溶液一定是不饱和溶液
3
是_______(填烧杯编号)，60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是_______(列式即可)。
【答案】（1） ①. 31.6 ②. 降温结晶
（2） ①. KNO ②. 甲、乙 ③.
3
【解析】
【小问1详解】
由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水；
硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温
度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可采取降温结晶的方法，故经操作I后，溶液为热饱和溶液，
操作Ⅱ的名称为降温结晶；
【小问2详解】
20℃时，分别将m克NaCl、KNO 固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲中固体部分溶解，乙中固体
3
全部溶解，20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，故甲烧杯中加入的固体是：KNO；
3
20℃时，甲中固体部分溶解，甲是饱和溶液，乙全部溶解，根据溶解度曲线可知甲是硝酸钾乙是氯化钠，
升温后，两者溶解度都增加，固体全部溶解，因为60℃时硝酸钾的溶解度远大于20℃和60℃时氯化钠的
溶解度，则甲在60℃时一定是不饱和的，20℃时，乙中固体全部溶解，可能恰好饱和，也可能是不饱和溶
液，升温后，溶解度增加，则乙也一定是不饱和溶液，故60℃时，溶液一定是不饱和溶液是甲和乙；60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是： 。
20. 为了让航天员实现更长时间的在轨停留，空间站的核心舱内安装了环境控制与生命保障系统，就是通
过物理、化学手段，让能用的物质充分地循环起来。水净化系统、电解水系统以及萨巴蒂尔反应器是其中
三个重要的组成部分。
（1）净化水过程中使用了活性炭，其作用是_______；所得到的水需要定期进行杀菌和消毒，在自来水生
产中常用_______进行杀菌和消毒。
（2）航天员的尿液经过处理后分离出的水进入到电解水系统。电解水的化学方程式_______，这个过程是
_______(选填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）1摩尔水完全分解产生氢气的质量为_______克，产生的氢气与氧气的体积比是____，1摩尔水中约含
有_______水分子。
（4）航天员呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气进入到萨巴蒂尔反应器充分反应，在催化剂的作用下生
成水和气体X。用氢氧化钠吸收过量的二氧化碳，为探究物质X的化学式，实验室进行如下探究：
回答下列问题：
的
A装置中看到 现象是_______；B中发生的化学方程式是_______。已知A装置增重36g， B 装置增
重56g，那么X的化学式可能是_______。
【答案】 ①. 吸附作用 ②. 氯气 ③. ④. 化学变化 ⑤. 2⑥. 2:1 ⑦. ⑧. 无水硫酸铜变为蓝色 ⑨. ⑩.
CH
4
【解析】
【详解】（1）活性炭在自来水厂净化水的过程中起到的作用是吸附作用；自来水生产中常向水中通入氯
气进行杀菌和消毒。
（2）电解水是水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为 ；该变化中有新
物质生成，故这个过程是化学变化。
（3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，根据上一问电解水方程式可知，1摩
尔水分解产生1摩尔氢气，且氢气的摩尔质量为2g/mol，故1摩尔水完全分解产生2g氢气。产生的氢气与
氧气的体积比是2:1。1摩尔水有1个阿伏伽德罗常数个水分子，即约6.02×1023个水分子。
（4）已知A中无水硫酸铜为白色固体，航天员呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气进入到萨巴蒂尔反应
器充分反应，在催化剂的作用下生成水和气体X，混合气体通过A时，无水硫酸铜遇水会变为蓝色，二氧
化碳通过后进入B装置，与B装置中氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为
。已知A装置增重36g， A装置发生的变化是硫酸铜吸水的物理变化，
则A装置增重的36g为水的质量； B装置内是二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水的反应， B 装置增重
56g为与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量。题目已知共100g二氧化碳，有56g进入B装置，则说明有萨巴
蒂尔反应器中有44g二氧化碳和8g氢气恰好完全反应，据 可知，X的质量为
16g，44g二氧化碳中含有碳元素质量为 、氧元素的质量为44g-12g=32g，36g水中含有氢元
素的质量为 ，氧元素的质量为36g-4g=32g，根据质量守恒定律反应前后元素质量不变可知，
氧元素反应前后均为32g，则X中不含有氧元素。碳元素反应前为12g，氢元素反应前为8g反应后水中只有4g，则X中含有12g碳元素和4g氢元素，且X总质量为16g，X中碳、氢的原子个数比=
，故X的化学式是CH。
4
21. 实验室有以下四组未贴标签溶液，需要对每组内两种溶液加以区分。
I.碳酸钠、氢氧化钠 II.氢氧化钙、氢氧化钠
.
III.氢氧化钙、氯化钙 IV 稀盐酸、稀硫酸
提供的试剂：a.氯化钡溶液 b.碳酸钠溶液 c.二氧化碳 d.稀盐酸
在提供的试剂中(每种试剂只能使用一次)，能鉴别I、II、III三组溶液的试剂，依次是____、_____、
______(用字母“a”“b”“c”“d”表示)。写出第IV组鉴别时发生反应的化学方程式_______。
【答案】 ①. d ②. b ③. c ④.
【解析】
【详解】I、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯
化钠和水，无明显现象，故可用稀盐酸鉴别I组试剂；
II、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，氢氧化钠和碳酸钠不反应，故可用
碳酸钠溶液鉴别II组试剂；
III、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，二氧化碳不和氯化钙反应，无明显现象，
故可用二氧化碳鉴别III组试剂；
故能鉴别I、II、III三组溶液的试剂，依次是：d、b、c；
氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，稀盐酸和氯化钡不反应，无明显现象，故可用
氯化钡溶液鉴别第IV组试剂，发生反应的化学方程式为： 。
