文档内容
化学部分
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56
一、选择题(共20分)
1. 北京冬奥会主场馆“冰丝带”采用二氧化碳直冷技术制冰，二氧化碳属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
2. 铝元素符号书写正确的是
.
A Lv B. Lu C. Al D. Ar
3. 属于有机物的是
A. 食盐 B. 蒸馏水 C. 碳酸 D. 乙醇
4. MnO 中锰元素的化合价是
2
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
5. 焰色反应时火焰呈黄色的物质是
A. 氯化铁 B. 氯酸钾 C. 氯化铵 D. 氢氧化钠
6. 属于悬浊液的是
A. 自来水 B. 纯净水 C. 粗盐水 D. 矿泉水
7. NaSO 与NaHSO 都属于
2 4 4
A. 硫酸 B. 钠盐 C. 正盐 D. 酸式盐
8. 互为同素异形体的是
A. 石灰水与石灰浆 B. 金刚石与石墨
C. 二氧化碳与一氧化碳 D. 氧气与液氧
9. 空气的成分中氧元素以游离态存在的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
10. 不能与石灰水反应的物质是
A. 氧化铜 B. 二氧化碳 C. 稀盐酸 D. 硫酸铜溶液
11. 将“嫦娥五号”探测器送入预定轨道的“遥五运载火箭”，使用液氢、液氧作为推进剂，不属于氢能
的优势是
A. 相同质量的氢气燃烧产生的热量是汽油的三倍
B. 氢气的燃烧速度是汽油的十倍以上
C. 制氢气的原料丰富，比如各类活泼金属与酸
D. 氢气燃烧后生成水
12. 属于复分解反应的是
A. 加热氧化铜与木炭 B. 加热氧化铜与稀盐酸C. 加热胆矾 D. 加热氯酸钾与二氧化锰
13. 实验室试剂取用方法正确的是
.
A 用镊子取少量无水硫酸铜粉末至试管中
B. 用纸槽取少量氢氧化钠固体至试管中
C. 用倾倒法取少量酚酞试液至试管中
.
D 用胶头滴管取少量硝酸银溶液至试管中
14. 下图是测定空气中氧气体积分数的实验装置，从微观角度对该实验分析正确的是
A. 反应前后，原子的种类和个数都发生了改变
B. 反应前后，分子的种类和个数都发生了改变
C. 反应结束后，打开弹簧夹前后，集气瓶中气体分子种类明显增多
D. 反应结束后，打开弹簧夹前后，集气瓶中气体分子数明显减少
15. 1956年中国首次人工合成结晶牛胰岛素，说法正确的是
A. 晶体都带有结晶水
B. 晶体具有规则的几何形状
C. 形成晶体的过程称为蒸发
D. 从不饱和溶液中析出晶体，一般需要消耗能量
16. 生锈的铁钉与过量稀硫酸在试管中反应，现象描述错误的是
A. 产生气泡 B. 反应结束后，铁钉质量减少
C. 溶液变黄，溶液溶质为硫酸铁 D. 待冷却至室温后，反应停止
17. 实验室用60 g 3%H O 水溶液制取氧气，平均分三次加入，每次加入时，发生装置内的反应液已完全反
2 2
应，说法正确的是
A. 三次制取氧气的量一样 B. 三次反应的剧烈程度一样C. 第三次加入后，溶质质量分数最大为1.02% D. 第三次加入后，溶质质量分数最大为1%
二、简答题(共30分)
在
18. 我国航天员王亚平 天宫空间站完成了一个“奥运五环”化学实验，每个环中有一种溶液。
（1）碳酸钠溶液的溶质是_____，溶剂是_____。
（2）乙酸是一种常见的有机酸，化学式为C HO，乙酸的摩尔质量为_____，0.5 mol乙酸中约含有_____
2 4 2
个碳原子，含有_____g氢元素。
（3）为使五环变色，分别向1号环和3号环中滴加几滴紫色石蕊溶液并混合均匀，分别观察到1号环由无
色变为蓝色，3号环由无色变为_____，向4号环中滴加几滴甲基橙溶液并混合均匀，观察到4号环由无色
变为黄色，说明甲基橙溶液遇_____(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液变黄色。向5号环滴加几滴紫色石
蕊和甲基橙并混合均匀后，观察到溶液由无色变绿色。
（4）向2号环中先滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴稀硫酸，发生以下反应，生成的碘遇淀粉变深蓝色。请
补全以下化学方程式。5KI+KIO +3H SO =3K SO +3I +3_____
3 2 4 2 4 2
19. 氢冶金是指使用氢气替代煤炭冶炼金属，实现零碳排放。我们在化学实验室，可以用氢气还原氧化铜
制得少量金属铜。
（1）通氢气的导管是_____(选填字母)。的
导管应伸入到试管_____部，试管口略向下倾斜 原因是_____。
（2）足量的氢气还原氧化铜的化学方程式为_____，反应结束立即取出固体，发现其中还混有黑色粉末，
分析产生此现象的主要原因_____。
（3）为实现零碳排放，请改进上述装置，并说明理由_____。
20. 比较铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下5组实验。
实验编号 金属丝(直径1 mm) 溶液
A 0.056g铁丝 5mL5%稀盐酸
B 0.056g铜丝 5mL5%稀盐酸
C 0.056g银丝 5mL5%稀盐酸
D 0.056g铁丝 5mL5%硫酸铜溶液
E
（1）铁、铜、银中金属活动性最强的是_____，A组反应的化学方程式是_____。
（2）D组反应的现象是_____，请补全E组实验试剂_____ _____。
（3）实验结束后，发现D组中0.056g铁丝已完全反应，求消耗多少mol硫酸铜？_____(请根据化学方程
式列式计算)
（4）回收未完全反应的金属丝，收集A、B、C、D组实验的废液，放置一段时间后得到含盐酸、氯化铁、
硫酸铁和硫酸铜的混合溶液，向其中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至溶液变为中性，此时溶液中的溶质是
_____ （硫酸铁、氯化铁、硫酸铜溶液均显酸性）。
21. 我国化工专家吴蕴初创办了天原化工厂，以食盐为原料，生产烧碱、盐酸等化工原料。下表是氯化钠
与氢氧化钠的部分溶解度。
温度(℃) 20 40 60 80
氯化钠 35.9 36.4 37.1 38.0
溶解度
(g/100g
水) 氢氧化钠 109 129 174 314
（1）由上表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是___，80℃时，溶解度相对较大的物质是___。（2）20℃时，化工厂电解饱和食盐水后最终可得40%的氢氧化钠溶液，该溶液是氢氧化钠的_____(选填
“饱和”或“不饱和”)溶液。请结合氢氧化钠的性质，分析化工厂能否利用如下流程生产氢氧化钠固体。
_____
