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2019年上海市长宁区中考化学一模试卷
一、选择题（共30小题，每小题1分，满分30分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．石墨导电 B．木炭燃烧 C．蜡烛熔化 D．纸张破碎
2．（1分）不属于绿色能源的是（ ）
A．汽油 B．潮汐能 C．风能 D．太阳能
3．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．干冰与二氧化碳 B．水与过氧化氢
C．石墨与C D．液氮与液氧
60
4．（1分）物质名称和化学式书写都正确的是（ ）
A．碳酸钠：NaSO B．氦气：He
4 2
C．氢氧化铁：Fe（OH） D．碳酸钾：K（CO ）
3 3 2
5．（1分）以下物质中氮元素化合价为+5的是（ ）
A．NH B．N C．NO D．KNO
3 2 2 3
6．（1分）能表示两个分子的是（ ）
A．H B．2OH﹣ C．2CO D．2H
2 2
7．（1分）常温下测得一些食物的近似pH，酸性最强的是（ ）
A．苹果汁～3.1 B．番茄汁～4.2 C．牛奶～6.5 D．玉米粥～7.5
8．（1分）下列说法错误的是（ ）
A．pH＞5.6 的雨水称为酸雨
B．“白色污染”主要是由废弃塑料制品引起的
C．提倡绿色出行，可改善人们的生活环境
D．燃烧秸秆，可导致空气中可吸入颗粒增加
9．（1分）木炭在氧气中燃烧时，现象描述错误的是（ ）
A．放出热量 B．发出白光 C．生成CO D．木炭减少
2
10．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
第1页（共34页）A． 取用少量液体 B． 过滤
C． 加热液体 D． 加入块状固体
11．（1分）物质X燃烧的化学方程式为X+3O 2CO +3H O，则X的化学式为（ ）
2 2 2
A．C H B．C H C．CH OH D．C H OH
2 4 2 6 3 2 5
12．（1分）某气体常温下化学性质稳定，密度比空气大、易溶于水，正确收集该气体的方法是
（ ）
A． B．
C． D．
13．（1分）白色粉末硫酸铜属于（ ）
混合物 纯净物 化合物 氧化物 单质
①A． ② ③B． ④ ⑤C． D．
14．（1①分③）能够闻到桂花香②味，③下列对分子的描述②错误③的④是（ ） ①②③④⑤
A．分子间间隔有变化 B．分子运动速率加快
C．分子的体积变大了 D．分子的化学性质不变
15．（1分）物质的“性质﹣用途”对应关系错误的是（ ）
第2页（共34页）A．石墨质地软且滑腻﹣制作电极
B．一氧化碳有还原性﹣冶炼金属
C．稀有气体通电发光﹣制霓虹灯
D．生石灰能吸收水份﹣作干燥剂
16．（1分）打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出。下列说法中错误的是（ ）
A．溶质减少
B．溶解度减小
C．质量分数减小
D．饱和溶液变为不饱和溶液
17．（1分）在O 、H O 、HNO 三种物质中都含有（ ）
2 2 2 3
A．2 个氧原子 B．1个氧分子 C．氧元素 D．2个氧元素
18．（1分）关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．均一稳定的液体一定是溶液
B．不饱和溶液一定是稀溶液
C．同种溶质同浓度的溶液各处密度都相同
D．溶液都是无色无味的液体
19．（1分）欲蒸发食盐溶液得到氯化钠晶体，应将蒸发皿中的溶液加热蒸发至（ ）
A．溶液沸腾为止 B．蒸干为止
C．有少量晶体析出时为止 D．有大量晶体析出时为止
20．（1分）有关CO、CO 的说法正确的是（ ）
2
A．CO和CO 的化学性质不同，是因为分子构成不同
2
B．在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒
C．一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明二氧化碳具有酸性
21．（1分）只用水无法鉴别的一组物质是（ ）
A．炭粉、二氧化锰 B．淀粉、氯化钠
C．冰糖粉、硫酸铜 D．碳酸钙、氯化钙
22．（1分）下列各组气体混合后遇明火可能发生爆炸的是（ ）
A．O 和N B．H 和CO C．CO 和O D．CO 和O
2 2 2 2 2 2
23．（1分）加热试管中的物质时，与防止试管炸裂无关的是（ ）
A．加热时先给试管预热
第3页（共34页）B．保持试管外壁干燥
C．试管夹夹在试管中上部
D．加热固体时试管口略向下倾斜
24．（1分）水电解的化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H O 2H +O B．H O H ↑+O ↑
2 2 2 2 2 2
C．2H O 2H ↑+O ↑ D．2H O═2H ↑+O ↑
2 2 2 2 2 2
25．（1分）同学在配制食盐溶液时，发现所得溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是
（ ）
A．称取食盐固体的质量偏大
B．倾倒称量好的食盐时，有部分固体洒落在桌面上
C．量筒在量取水的时候，视线俯视量筒内液体读数
D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量液体溅出
26．（1分）下列实验操作的叙述错误的是（ ）
A．制取气体时应先检查装置的气密性再装药品
B．点燃可燃性气体之前必须先检验气体纯度
C．CO还原CuO实验，实验前应先通CO 再加热
D．蒸发时，蒸发皿必须垫上石棉网，用酒精灯外焰加热
27．（1分）下列描述正确的是（ ）
A．一个氧分子的质量是32g
B．氧分子的式量就是1mol氧分子的质量
C．氧分子的摩尔质量在数值上等于氧分子的质量
D．1g氧分子和1g臭氧分子（O ）含有相同的氧原子个数
3
28．（1分）用“ ”和“ ”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，
反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应体系中共由四种分子构成
第4页（共34页）B．参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是2：1
C．参加反应的“ ”和“ ”分子的质量比是3：1
D．图示中“ ”所示原子，反应中的元素由游离态转化为化合态
29．（1分）常温下，在澄清石灰水的饱和溶液中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化
描述正确的是（ ）
A． B． C． D．
30．（1分）现有一包MgCO 和MgO的固体混合物，其中镁元素与碳元素质量比是10：3，则
3
此混合物中镁元素与氧元素微粒的物质的量之比是（ ）
A．1：2 B．5：11 C．15：22 D．3：2
二、填空题（共3小题，每小题0分，满分0分）
31．化学与人类生活密切相关。
人类需要空气。空气中含量最多的气体是 ，其体积分数约为 ；引起温室
①效应的气体是 ；引起酸雨的主要气体是 。
人类需要燃料。写出清洁能源氢气燃烧的化学方程式 。
②人类需要水。
③Ⅰ．上海地处沿海，昼夜温差比较小，说明水的 比较大。
第5页（共34页）Ⅱ．某自来水厂净化水的大致流程如图1：
自来水生产过程中加入明矾的作用是 ；水经过沙滤池，除去的杂质是 ；炭
滤池中活性炭的作用是 。
Ⅲ．实验室电解水的装置（如图），玻璃管a中生成的气体是 ，检验玻璃管b中气体
的方法是 ；a、b中气体的体积比约是 ，该实验证明水是由 组成。保
持水化学性质的微粒是 。
Ⅳ．水是一种良好的溶剂。某病人注射用的生理盐水（含0.85～0.90%的氯化钠）中添加了
适量的葡萄糖（C H O ）以补充能量和体液。该注射液中的溶质为 ；
6 12 6
葡萄糖由 种元素组成，其中 元素质量分数最高；1个葡萄糖分子中含
个原子；分子中各原子物质的量之比是 ；90g葡萄糖的物质的量为 mol；
6.02×1023个葡萄糖分子中含有 mol氧原子。
32．如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
物质的溶解度a＞b的温度范围是 ；P点的含义是 ；
①能将a、b、c 三种物质的不饱和溶液都变为饱和溶液的方法是 （写一种）。
②将t
1
℃时a、b、c 三种物质的饱和溶液分别升温至t
3
℃，则t
3
℃时三者溶质质
③量分数由大到小的排列是 ；当固体a中混有少量的b时，可采用 的方法提
纯a。
t ℃时将35ga物质加入到有60g水的烧杯中充分溶解，所得溶液的质量为 g，所
3
④得溶液的质量分数为 ，如果要改变该溶液中溶质的质量分数，采取的方法有
。
第6页（共34页）33．根据如图所示实验，请回答相关问题：
（1）图A红磷燃烧的化学方程式为 ；实验测得空气中氧气的体积分数小于 ，可
能的原因是 （写一条）；
（2）B中硫燃烧的现象是 ，化学方程式为 ；
（3）C中反应的化学方程式是 ，瓶底水的作用 ；
（4）D白磷燃烧，红磷没有燃烧，说明探究可燃物燃烧的条件是 ；
（5）图E中反应后天平示数减少，有人说该反应不符合质量守恒定律，你的观点是
。
（6）F中将观察到阶梯上的蜡烛按 （填“先上后下”或“先下后上”）的顺序熄灭，
其原因是 ，该实验说明，二氧化碳具有 的化学性质。
三、解答题（共2小题，满分0分）
34．如图是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题。
第7页（共34页）仪器的名称：a． b． 分液漏斗的作用是 ；
①过氧化氢与二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，二氧化锰的作用 ；
②用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置为 （填序号）；用装置D收
③集氧气，气体收集完毕时，应先 （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）；
测得收集的氧气纯度偏低，原因可能是 （填序号）。
Ⅰ．收集前，集气瓶中未注满水
Ⅱ．未等导管中气泡连续均匀冒出时就开始收集
Ⅲ．收集后，集气瓶中仍有少量水IV．收集好氧气的集气瓶正放在桌面上
某小组同学取氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g，依次加热t 、t 、t 、t 分钟后，分别冷
1 2 3 4
④却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表：
加热时间t/m t t t t
1 2 3 4
剩余固体质量（g） 13.4 11.2 10.7 10.7
试计算：
Ⅰ．完全反应后产生的氧气的总质量为 g，其物质的量为 mol；
Ⅱ．参加反应的氯酸钾的物质的量？（通过化学方程式计算）
实验室用大理石与稀盐酸制取CO ，装置A、B 都可用作发生装置，其中可以随时使反
2
⑤应发生或停止的装置是（ 填序号），反应的化学方程式为 ，所选装置可使
反应随时暂停的原因是 ，若用G装置收集CO ，气体从 （填“m”或
2
“n”）端通入。
35．实验与探究是化学学习的重要方法。请以元素及其化合物的知识探究以下问题。
图1：木炭与氧化铜反应的化学方程式为 ；
①图2：为探究某混合气体中含有CO、CO
2
、H
2
O 三种成分：
②Ⅰ．装置A中的现象是 ，反应的化学方程式为 。
Ⅱ．装置B 中反应的化学方程式是 ，观察到的现象 。
第8页（共34页）Ⅲ．装置D的现象是 ，反应的化学方程式为 。F处点燃尾气，反应的化学方
程式是 。
图3：某同学进行煅烧石灰石的实验并对煅烧后固体的成分进行研究。（注：石灰石主要
③成分是碳酸钙，其中所含杂质不参与图3 中的所有反应）
Ⅰ．甲中煅烧石灰石的化学方程式是 ；
Ⅱ．乙装置，取少量煅烧后白色固体于试管中，加水振荡，滴加的无色酚酞试液变红色，说
明试管中发生的化学反应是 （用化学方程式表示）；
Ⅲ．给丙中试管内固体加入足量的稀盐酸，观察到 ，说明固体中残留碳酸钙。由
II、III步可知，石灰石煅烧后固体的成分中有 。
第9页（共34页）2019年上海市长宁区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共30小题，每小题1分，满分30分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．石墨导电 B．木炭燃烧 C．蜡烛熔化 D．纸张破碎
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化
的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、石墨导电过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、木炭燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故选项正确；
C、蜡烛熔化没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、纸张破碎没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否
有新物质生成，问题就很容易解决。
2．（1分）不属于绿色能源的是（ ）
A．汽油 B．潮汐能 C．风能 D．太阳能
【分析】绿色能源也称清洁能源，是可再生能源，如太阳能、风能、地热能等；绿色能源体现
了开发利用自然资源与环境友好相容的原则，可认为绿色能源不会对环境造成污染。
【解答】解：A、汽油燃烧时产生大量的二氧化碳，会造成温室效应，不属于绿色能源，故选
项正确。
B、潮汐能的使用，不产生环境的污染物，属于绿色能源，故选项错误。
C、风能的使用，不产生环境的污染物，属于绿色能源，故选项错误。
D、太阳能是取之不尽，用之不竭的新能源，使用后不会对环境造成污染，属于绿色能源，
故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，抓住绿色、环保的理念去判断是否属于绿色能源是解答本题的突
破口。
3．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．干冰与二氧化碳 B．水与过氧化氢
第10页（共34页）C．石墨与C D．液氮与液氧
60
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以
下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、干冰是固态的二氧化碳，是化合物，不是单质①，不属于同素异形②体，故选项错误。
B、水与过氧化氢都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
C、石墨与C 是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
60
D、氧气和液氧是同一种单质的不同状态，是同一种单质，不属于同素异形体，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 ①
4．②（1分）物质名称和化学式书写都正确的是（ ）
A．碳酸钠：NaSO B．氦气：He
4 2
C．氢氧化铁：Fe（OH） D．碳酸钾：K（CO ）
3 3 2
【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化
物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
【解答】解：A．硫酸钠中，钠元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为Na SO ，故错误；
2 4
B．氦气是一种稀有气体单质，是由原子直接构成的，其化学式用元素符号来表示，为He，
故错误；
C．氢氧化铁中，铁元素的化合价是+3价，氢氧根的化合价是﹣1价，氢氧化铁的化学式是
Fe（OH） ．故正确；
3
D．碳酸钾中，钾元素显+1价，碳酸根显﹣2价，所以其化学式为K CO ，故错误。
2 3
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查化合物化学式的书写方法，掌握化合物化学式的书写方法是
正确解答此类题的关键。
5．（1分）以下物质中氮元素化合价为+5的是（ ）
A．NH B．N C．NO D．KNO
3 2 2 3
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中
的化学式进行解答本题。
【解答】解：A、氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和
为零，可得：x+（﹣1）×3＝0，则x＝+3价。
第11页（共34页）B、根据单质中元素的化合价为0，N 属于单质，故氮元素的化合价为0，故选项错误。
2
C、氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可
得：y+（﹣2）×2＝0，则y＝+4价。
D、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则z＝+5价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零
并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6．（1分）能表示两个分子的是（ ）
A．H B．2OH﹣ C．2CO D．2H
2 2
【分析】分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上
相应的数字，据此进行分析判断。
【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学
式前加上相应的数字，H 可表示1个氢分子，故选项错误。
2
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号
前加上相应的数字，故2OH﹣可表示为：2个氢氧根离子，故选项错误。
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相
应的数字，2CO 可表示2个二氧化碳分子，故选项正确。
2
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前
加上相应的数字，故2H表示：2个氢原子，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号等）的书写方法与含义等
是正确解答此类题的关键。
7．（1分）常温下测得一些食物的近似pH，酸性最强的是（ ）
A．苹果汁～3.1 B．番茄汁～4.2 C．牛奶～6.5 D．玉米粥～7.5
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性
越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、苹果汁的pH为3.1，小于7，显酸性。
B、番茄汁的pH为4.2，小于7，显酸性。
C、牛奶的pH为6.5，小于7，显酸性。
第12页（共34页）D、玉米粥的pH为7.5，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
8．（1分）下列说法错误的是（ ）
A．pH＞5.6 的雨水称为酸雨
B．“白色污染”主要是由废弃塑料制品引起的
C．提倡绿色出行，可改善人们的生活环境
D．燃烧秸秆，可导致空气中可吸入颗粒增加
【分析】A．根据酸雨的规定来分析；
B．根据白色污染的含义来分析；
C．根据绿色出行的作用来分析；
D．根据焚烧秸秆的危害来分析。
【解答】解：A．pH＜5.6的雨水称为酸雨，故错误；
B．塑料制品在自然界中很难降解，“白色污染”主要是由废弃塑料制品引起的，故正确；
C．提倡绿色出行，减少化石能源的消耗，减少污染物的排放，可改善人们的生活环境，故
正确；
D．燃烧秸秆，可导致空气中可吸入颗粒增加，故正确。
故选：A。
【点评】化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知
识考查必是热点之一。
9．（1分）木炭在氧气中燃烧时，现象描述错误的是（ ）
A．放出热量 B．发出白光 C．生成CO D．木炭减少
2
【分析】根据木炭在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气
体，故选项说法正确。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项
说法正确。
C、木炭在氧气中燃烧，生成CO 是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
2
D、木炭在氧气中燃烧，会观察到木炭减少，故选项说法正确。
故选：C。
第13页（共34页）【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
10．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 取用少量液体 B． 过滤
C． 加热液体 D． 加入块状固体
【分析】A、根据胶头滴管使用的正确方法分析；
B、过滤实验中要用玻璃棒引流；
C、给试管内的液体加热，试管内液体不可超过试管容积的三分之一；用外焰加热；用手拿
住试管夹的长柄；
D、加入块状固体要一横、二送、三慢竖．
【解答】解：A、用胶头滴管取用少量液体时，胶头滴管悬空垂直滴入，不可伸入试管内，故
A操作正确；
B、过滤实验中要用玻璃棒引流，故B操作错误；
C、图中给试管内的液体加热，试管内液体超过试管容积的三分之一，并且不是用外焰加
热，拇指按在了短柄上，故C操作错误；
D、加入块状固体，先将试管横放，再用镊子将固体药品送入试管底部，再慢慢竖起试管，
故D操作错误。
故选：A。
【点评】正确的实验操作是保证实验成功的前提，此类考题常以选择的形式出现．
11．（1分）物质X燃烧的化学方程式为X+3O 2CO +3H O，则X的化学式为（ ）
2 2 2
第14页（共34页）A．C H B．C H C．CH OH D．C H OH
2 4 2 6 3 2 5
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推
断反应物X的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
X+3O 2CO +3H O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6，反应后的生成物中
2 2 2
碳、氢、氧原子个数分别为2、6、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2
个碳、6个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为C H OH。
2 5
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正
确解答此类题的关键．
12．（1分）某气体常温下化学性质稳定，密度比空气大、易溶于水，正确收集该气体的方法是
（ ）
A． B．
C． D．
【分析】收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大且
不与空气中成分反应，用向上排空气法收集，密度比空气小且不与空气中成分反应，用向
下排空气法收集；
【解答】解：A、由于气体易溶于水，所以不能用排水法收集，故A错；
B、由于气体的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故B正确；
C、由于气体的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，密度比空气小，才能用向下排空
气法收集，故C错；
D、由于该气体易溶于水，所以不能用排水法收集，气体的密度比空气大，可以用向上排空
气法收集，故D错。
故选：B。
第15页（共34页）【点评】应熟悉常用的气体收集方法，排空气法要根据气体的密度来确定，但排空气法收
集的气体不是很纯；气体不易溶于水或难溶于水，可以用排水法收集且收集到气体较纯。
13．（1分）白色粉末硫酸铜属于（ ）
混合物 纯净物 化合物 氧化物 单质
①A． ② ③B． ④ ⑤C． D．
【分①析③】纯净物由一种物质②组③成，混合物由两种或②两③种④以上的物质组成①；②③④⑤
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
【解答】解：硫酸铜是由一种物质组成的，属于纯净物，同时是由不同种元素组成的纯净物，
属于化合物。
故选：B。
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，
既要判断元素组成，又要判断物质组成。
14．（1分）能够闻到桂花香味，下列对分子的描述错误的是（ ）
A．分子间间隔有变化 B．分子运动速率加快
C．分子的体积变大了 D．分子的化学性质不变
【分析】根据已有的分子的基本性质进行分析解答即可。
【解答】解：能够闻到桂花香味，是因为分子是不断运动的，在分子运动的过程中，分子间
隔发生变化，分子的运动速率可能变快，但是分子本身的化学性质不变，分子本身的体积
也不变；
故选：C。
【点评】掌握分子的基本性质是正确解答本题的关键。
15．（1分）物质的“性质﹣用途”对应关系错误的是（ ）
A．石墨质地软且滑腻﹣制作电极
B．一氧化碳有还原性﹣冶炼金属
C．稀有气体通电发光﹣制霓虹灯
D．生石灰能吸收水份﹣作干燥剂
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据已有的物质的性质和用途的关系进行
分析解答即可。
【解答】解：A．石墨具有导电性，可以用作电极，错误；
B．一氧化碳有还原性常用于冶炼金属，正确；
C．稀有气体通电会发出有色光，可以用作霓虹灯，正确；
第16页（共34页）D．生石灰能与水反应，从而吸收水份，常用作干燥剂，正确；
故选：A。
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。
16．（1分）打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出。下列说法中错误的是（ ）
A．溶质减少
B．溶解度减小
C．质量分数减小
D．饱和溶液变为不饱和溶液
【分析】可以根据气体物质的溶解度方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】解：气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖
时，压强减小，原来溶解的二氧化碳气体的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，逸出后的
二氧化碳溶液仍然是饱和溶液。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是要掌握溶解度与压强的关系，只有这样才能对问题做出正确的
判断。
17．（1分）在O 、H O 、HNO 三种物质中都含有（ ）
2 2 2 3
A．2 个氧原子 B．1个氧分子 C．氧元素 D．2个氧元素
【分析】化学式既能表示宏观意义，也能表示微观意义，当表示物质时就是宏观意义，宏观
的物质是由元素组成的。
【解答】解：O 、H O 、HNO 三种化学式在这里表示的是三种物质，不表示单个的分子，物
2 2 2 3
质是由元素组成的，元素只讲种类，不讲个数，
故选：C。
【点评】本题考查利用化学式来分析物质的组成，化学式是解答的关键，学生应正确理解
化学式所表示的意义。
18．（1分）关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．均一稳定的液体一定是溶液
B．不饱和溶液一定是稀溶液
C．同种溶质同浓度的溶液各处密度都相同
D．溶液都是无色无味的液体
【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶液是否饱和与浓稀没有关系；C、根据溶液的均
一性考虑；D、溶液可以有颜色。
第17页（共34页）【解答】解：A、均一稳定的液体混合物是溶液，均一稳定的液体不一定是溶液、例如蒸馏水，
故A错；
B、溶液是否饱和与浓稀没有关系，故B错；
C、溶液具有均一性，各部分性质都相同，所以同种溶质同浓度的溶液各处密度都相同，故
C正确；
D、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的性质和特点。
19．（1分）欲蒸发食盐溶液得到氯化钠晶体，应将蒸发皿中的溶液加热蒸发至（ ）
A．溶液沸腾为止 B．蒸干为止
C．有少量晶体析出时为止 D．有大量晶体析出时为止
【分析】根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。
【解答】解：A、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸
干，而不是溶液沸腾为止，故选项说法错误。
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，而不是
蒸干为止，故选项说法错误。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，而不是
有少量晶体析出时为止，故选项说法错误。
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项
说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握蒸发操作停止加热的时机（出现较多固体时）是正确解答本题
的关键。
20．（1分）有关CO、CO 的说法正确的是（ ）
2
A．CO和CO 的化学性质不同，是因为分子构成不同
2
B．在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒
C．一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明二氧化碳具有酸性
【分析】分子结构不同，化学性质不同；
一氧化碳不溶于水；
由一种物质组成的物质属于纯净物；
第18页（共34页）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。
【解答】解：A、CO和CO 的化学性质不同，是因为分子构成不同，该选项说法正确；
2
B、在炉火上放一盆水，不能避免一氧化碳中毒，这是因为一氧化碳不溶于水，该选项说法
不正确；
C、一氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，该选项说法不正确；
D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸
能使石蕊试液变红色，不能说明二氧化碳具有酸性，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（1分）只用水无法鉴别的一组物质是（ ）
A．炭粉、二氧化锰 B．淀粉、氯化钠
C．冰糖粉、硫酸铜 D．碳酸钙、氯化钙
【分析】根据物质的性质差异进行分析解答即可．
【解答】解：A、炭粉和二氧化锰都是黑色不溶于水的物质，不能用水鉴别，正确；
B、淀粉不易溶于水，而氯化钠能溶于水，用水可以鉴别，错误；
C、冰糖溶于水水溶液无色，而硫酸铜溶于水水溶液蓝色，用水可以鉴别，错误；
D、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，用水可以鉴别，错误；
故选：A。
【点评】掌握常见的物质性质差异是正确解答本题的关键．
22．（1分）下列各组气体混合后遇明火可能发生爆炸的是（ ）
A．O 和N B．H 和CO C．CO 和O D．CO 和O
2 2 2 2 2 2
【分析】发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，
遇到明火；气体遇到明火能否发生爆炸，要看气体混合物中是否有可燃性的气体和氧气同
时存在。
【解答】解：A、氮气是不可燃性气体，与氧气混合后遇明火，不能发生爆炸，故A错。
B、二氧化碳不是可燃物，与氧气混合遇到明火也氢气、一氧化碳都具有可燃性，不具有助
燃性气体，不发生爆炸，故B错；
C、CO和H 都是二氧化碳不具有可燃性，所以CO 和O 遇明火不发生爆炸，故C错；
2 2 2
D、一氧化碳是可燃性气体，氧气具有助燃性气体，遇到明火会发生爆炸，故D正确。
故选：D。
第19页（共34页）【点评】本题难度不大，考查爆炸的条件，掌握可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合达
到爆炸极限时会发生爆炸是正确解答此类题的关键。
23．（1分）加热试管中的物质时，与防止试管炸裂无关的是（ ）
A．加热时先给试管预热
B．保持试管外壁干燥
C．试管夹夹在试管中上部
D．加热固体时试管口略向下倾斜
【分析】给试管内物质加热时要注意以下事项：试管外壁不能有水否则试管受热不均匀，
容易破裂；试管口略微向下倾斜，否则药品中的湿气加热后变成水蒸气，在试管口冷凝成
小水珠倒流入试管底部，使试管炸裂；加热时要先进行预热，否则试管受热不均匀容易炸
裂；用酒精灯的焰心加热容易使试管受热不均匀，而炸裂。
【解答】解：A、先预热再对药品集中加热，可以防止试管炸裂，故A错；
B、试管外壁干燥，不会导致试管受热不均匀而使试管炸裂，故B错；
C、试管夹夹在试管的中上部是正确操作，与防止试管炸裂无关，故C正确；
D、加热固体时试管口略向下倾斜，可防止冷凝水倒流，引起试管炸裂，故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的
注意事项等是正确解题的关键
24．（1分）水电解的化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H O 2H +O B．H O H ↑+O ↑
2 2 2 2 2 2
C．2H O 2H ↑+O ↑ D．2H O═2H ↑+O ↑
2 2 2 2 2 2
【分析】电解水生成氢气和氧气，水是液体，氢气和氧气都是气体，因此生成的气体后面应
该加上↑，同时要使反应遵循质量守恒定律。
【解答】解：电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑。
2 2 2
故选：C。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循
质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
25．（1分）同学在配制食盐溶液时，发现所得溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是
（ ）
第20页（共34页）A．称取食盐固体的质量偏大
B．倾倒称量好的食盐时，有部分固体洒落在桌面上
C．量筒在量取水的时候，视线俯视量筒内液体读数
D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量液体溅出
【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造
成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解答】解：A、称取食盐固体的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。
B、倾倒称量好的食盐时，有部分固体洒落在桌面上，会造成实际所取的溶质的质量偏小，
则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
C、量筒在量取水的时候，视线俯视量筒内液体读数，读数比实际液体体积大，会造成实际
量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。
D、将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，
故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质
量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的
关键。
26．（1分）下列实验操作的叙述错误的是（ ）
A．制取气体时应先检查装置的气密性再装药品
B．点燃可燃性气体之前必须先检验气体纯度
C．CO还原CuO实验，实验前应先通CO 再加热
D．蒸发时，蒸发皿必须垫上石棉网，用酒精灯外焰加热
【分析】A、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
C、根据一氧化碳还原氧化铜的实验步骤，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气
密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药
品，故选项说法正确。
B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前
必须检验气体的纯度，故选项说法正确。
第21页（共34页）C、CO还原CuO实验，实验前应先通CO，排尽装置内的空气，再加热，以防止发生爆炸，
故选项说法正确。
D、蒸发时，蒸发皿无需垫上石棉网，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
27．（1分）下列描述正确的是（ ）
A．一个氧分子的质量是32g
B．氧分子的式量就是1mol氧分子的质量
C．氧分子的摩尔质量在数值上等于氧分子的质量
D．1g氧分子和1g臭氧分子（O ）含有相同的氧原子个数
3
【分析】A、根据摩尔质量进行分析即可；B、根据氧分子的式量的计算方法和摩尔质量的
计算方法考虑；C、根据摩尔质量的计算方法考虑；D、根据原子个数的计算方法考虑。
【解答】解：A、32g氧分子的个数：6.02×1023个，故A错；
B、氧分子的式量：16×2＝32；1mol氧分子的质量：1mol×32g/mol＝32g，式量的单位是1，
质量的单位是克，故B错；
C、氧分子的摩尔质量是32g/mol，在数值上等于1mol氧分子的质量，故C错；
D、1g 氧分子和 1g 臭氧分子（O ）中含有氧元素质量都是 1g，氧原子个数＝
3
，因为氧元素相对原子质量都是16，所以氧原子个数相等，故
D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉物质的量和质量的关系。
28．（1分）用“ ”和“ ”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，
反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应体系中共由四种分子构成
第22页（共34页）B．参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是2：1
C．参加反应的“ ”和“ ”分子的质量比是3：1
D．图示中“ ”所示原子，反应中的元素由游离态转化为化合态
【分析】由反应前后的微观示意图结合质量守恒定律进行分析解答；
【解答】解：由反应前后的微观示意图结合质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关
系是：
A、由上图可知，该反应体系中共由四种分子构成。故A说法不正确；
B、由上图可知，参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是6：2＝3：1，故B说法不
正确；
C、由上图可知，参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是6：2＝3：1，不是质量比。
故C说法不正确；
D、由上图可知，图示中“ ”所示原子，反应前为单质，反应后为化合物，反应中的元素
由游离态转化为化合态。故D说法正确。
故选：D。
【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的
种类，依据构成相同的分子为同种物质的分子，两种或两种以上物质反应生成一种物质的
反应为化合反应分析解答即可。
29．（1分）常温下，在澄清石灰水的饱和溶液中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化
描述正确的是（ ）
A． B． C． D．
第23页（共34页）【分析】由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的溶质，其
实是氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶
液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液。
【解答】加入氧化钙后，氧化钙和水反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而
降低，所以溶液中溶质的质量分数下降，当恢复到原温度时，根据相同温度下的同种溶质
的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，所以C图是正确的；而
随着温度的降低，析出的氢氧化钙部分溶解，导致溶液质量有增加，但是小于原溶液的质
量。
故选：C。
【点评】此题是饱和溶液与图象知识的考查题，要结合反应和实验的过程与图象情况的走
势联系起来，这是解题的关键所在。
30．（1分）现有一包MgCO 和MgO的固体混合物，其中镁元素与碳元素质量比是10：3，则
3
此混合物中镁元素与氧元素微粒的物质的量之比是（ ）
A．1：2 B．5：11 C．15：22 D．3：2
【分析】根据物质中元素的质量比、物质的组成来分析解答。
【解答】解：MgCO 中，镁、碳、氧元素的质量比为：24：12：48．MgO中，镁元素与氧元素的
3
质量比为：24：16。
设混合物中碳元素的质量为12g，由混合物中镁元素与碳元素质量比是10：3可知，混合
物中镁元素的质量为40g，而碳酸镁中含有24g镁元素、含有48g氧元素。
氧化镁中含有40g﹣24g＝16g镁元素，含有氧元素的质量为：11g。
则此混合物中镁元素与氧元素微粒的物质的量之比是： ： ≈5：11。
故选：B。
【点评】解答本题关键是利用化学式中元素质量比进行计算。
二、填空题（共3小题，每小题0分，满分0分）
31．化学与人类生活密切相关。
人类需要空气。空气中含量最多的气体是 氮气 ，其体积分数约为 79% ；引起温
①室效应的气体是
二氧化碳 ；引起酸雨的主要气体是 二氧化硫、二氧化氮 。
人类需要燃料。写出清洁能源氢气燃烧的化学方程式 2H +O 2H O 。
2 2 2
②
第24页（共34页）人类需要水。
③Ⅰ．上海地处沿海，昼夜温差比较小，说明水的 比热容 比较大。
Ⅱ．某自来水厂净化水的大致流程如图1：
自来水生产过程中加入明矾的作用是 凝聚 ；水经过沙滤池，除去的杂质是 不溶物 ；
炭滤池中活性炭的作用是 吸附 。
Ⅲ．实验室电解水的装置（如图），玻璃管a中生成的气体是 氢气 ，检验玻璃管b中气
体的方法是
用带火星的木条置于尖嘴处，木条复燃 ；a、b中气体的体积比约是 2 ： 1 ，该实验证
明水是由 氢、氧元素 组成。保持水化学性质的微粒是 水分子 。
Ⅳ．水是一种良好的溶剂。某病人注射用的生理盐水（含0.85～0.90%的氯化钠）中添加了
适量的葡萄糖（C H O ）以补充能量和体液。该注射液中的溶质为 氯化钠、葡萄糖 ；
6 12 6
葡萄糖由 3 种元素组成，其中 O 元素质量分数最高；1个葡萄糖分子中含 2 4 个
原子；分子中各原子物质的量之比是 1 ： 2 ： 1 ；90g葡萄糖的物质的量为 0. 5 mol；
6.02×1023个葡萄糖分子中含有 6 mol氧原子。
【分析】 根据空气中含量最多的气体是氮气，其体积分数约为 79%，引起温室效应的气
体是二氧①化碳，引起酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮进行分析；
根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；
②根据明矾是净水过程中的絮凝剂，过滤可以除去不溶性杂质，活性炭具有吸附性进行
③分析；
根据溶液的组成、化学式的意义以及物质的量进行分析。
【④解答】解： 空气中含量最多的气体是氮气，其体积分数约为 79%，引起温室效应的气
①
第25页（共34页）体是二氧化碳，引起酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮；
氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H +O 2H O；
2 2 2
②
明矾是净水过程中的絮凝剂，作用是凝聚，过滤可以除去不溶性杂质，活性炭具有吸附
③性；
该注射液中含有氯化钠和葡萄糖两种溶质；由葡萄糖的化学式可知，一个葡萄糖分子
④中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，共24个原子；原子的物质的量之比为C：
H：O＝1：2：1；葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，碳、氢、氧三种元素的质量比为：
（12×6）：（1×12）：（16×6）＝6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最高；葡萄糖的相对分子
质量是12×6+1×12+16×6＝180．则其摩尔质量为180g/mol；所以90g葡萄糖的物质的量为：
＝0.5mol；1个葡萄糖分子中含有6个氧原子，则0.1mol 该葡萄糖中0.6mol氧
原子。
故答案为： N ，79%，CO ，二氧化硫、二氧化氮；
2 2
①
2H +O 2H O；
2 2 2
②
I．比热容；
③II．凝聚，不可溶物，吸附；
III．H ，用带火星的木条置于尖嘴处，木条复燃，2：1，H、O元素，水分子；
2
IV．氯化钠、葡萄糖，3，O，24，C：H：O＝1：2：1，0.5，6。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行
分析问题、解决问题的能力。
32．如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
物质的溶解度a＞b的温度范围是 ＞ t ℃ ；P点的含义是 t ℃时， a 、 c 物质的溶解
2 1
①度相等 ；
能将a、b、c 三种物质的不饱和溶液都变为饱和溶液的方法是 增加溶剂 （写一种）。
②将t
1
℃时a、b、c 三种物质的饱和溶液分别升温至t
3
℃，则t
3
℃时三者溶质质
③量分数由大到小的排列是 b ＞ a ＞ c ；当固体a中混有少量的b时，可采用 降温结晶
的方法提纯a。
t ℃时将35ga物质加入到有60g水的烧杯中充分溶解，所得溶液的质量为 7 5 g，所
3
④得溶液的质量分数为 33.3% ，如果要改变该溶液中溶质的质量分数，采取的方法有
第26页（共34页）升高温度 。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性， 比较不同物质在同一温①度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解答】解： 通过分析溶解度曲线可知，物质的溶解度a＞b的温度范围是＞t ℃，P点的
2
含义是t ℃，①a、c物质的溶解度相等；
1
a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以能
②将a、b、c 三种物质的不饱和溶液都变为饱和溶液的方法是增加溶剂；
t ℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，所以将t ℃时a、b、c 三种物质的
1 1
③饱和溶液分别升温至t ℃，a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温
3
度的升高而减小，则t ℃时三者溶质质量分数由大到小的排列是b＞a＞c；a物质的溶解度
3
受温度变化影响较大，所以当固体a中混有少量的b时，可采用降温结晶的方法提纯a；
t ℃时，a物质的溶解度是50g，所以将35ga物质加入到有60g水的烧杯中充分溶解，所
3
④
得溶液的质量为75g，所得溶液的质量分数为 ×100%＝33.3%，如果要改变该溶液中
溶质的质量分数，采取的方法有升高温度。
故答案为： ＞t ℃，t ℃，a、c物质的溶解度相等；
2 1
增加溶剂①；
②b＞a＞c，降温结晶；
③75，33.3%，升高温度。
【④点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
第27页（共34页）33．根据如图所示实验，请回答相关问题：
（1）图A红磷燃烧的化学方程式为 4P+5O 2P O ；实验测得空气中氧气的体
2 2 5
积分数小于 ，可能的原因是 未冷却至室温即打开弹簧夹（或红磷不足等） （写一条）；
（2）B中硫燃烧的现象是 产生明亮的蓝紫色火焰、放热、产生有刺激性气味的气体 ，
化学方程式为 S+O SO ；
2 2
（3）C中反应的化学方程式是 3Fe+2O Fe O ，瓶底水的作用 防止高温熔融
2 3 4
物溅落使瓶底炸裂 ；
（4）D白磷燃烧，红磷没有燃烧，说明探究可燃物燃烧的条件是 温度达到可燃物的着火
点 ；
（5）图E中反应后天平示数减少，有人说该反应不符合质量守恒定律，你的观点是 符合
质量守恒定律，减少的质量为产物 CO 的质量 。
2
（6）F中将观察到阶梯上的蜡烛按 先下后上 （填“先上后下”或“先下后上”）的顺
序熄灭，其原因是 二氧化碳的密度比空气大 ，该实验说明，二氧化碳具有 不可燃、
不助燃 的化学性质。
【分析】（1）根据化学反应的原理、测定空气中氧气含量误差产生的原因来分析；
（2）根据化学反应的原理、硫燃烧的现象来分析；
（3）根据化学反应的原理、铁丝燃烧的注意事项来分析；
（4）根据实验装置以及燃烧的条件来分析；
（5）根据反应的原理以及验证质量守恒定律的方法来分析；
（6）根据实验现象以及二氧化碳的性质来分析。
【解答】解：（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，若红磷的量不足、未冷却
第28页（共34页）至室温就打开止水夹或装置漏气均会导致测定结果偏小；故填：4P+5O 2P O ；未
2 2 5
冷却至室温即打开弹簧夹（或红磷不足等）；
（2）硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热、产生一种有刺激性气味的气体；硫与
氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫；故填：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、产生有刺
激性气味的气体；S+O SO ；
2 2
（3）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；生成物的温度很高，为了防止高温生
成物溅落、炸裂瓶底，需要在集气瓶内加入少量水或在瓶底铺一层细沙；故填：3Fe+2O
2
Fe O ；防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂；
3 4
（4）试管中的白磷与红磷均与氧气接触，试管中的白磷燃烧而红磷没有燃烧，说明可燃物
燃烧温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点；
（5）装置E中将盐酸与大理石混合，反应停止后，天平不平衡，因为盐酸与碳酸钙反应生
成二氧化碳气体，逸入空气，因此质量减少；
故填：符合质量守恒定律，减少的质量为产物CO 的质量；
2
（6）因为二氧化碳的密度比空气大，所以F中观察到蜡烛下层先熄灭，上层蜡烛后熄灭，
实验还说明二氧化碳具有的化学性质是不燃烧不支持燃烧。
故填：先下后上；二氧化碳的密度比空气大；不可燃、不助燃。
【点评】此题难度不大，但综合性较强，掌握常见实验的现象、注意事项等是顺利解题的关
键所在。
三、解答题（共2小题，满分0分）
34．如图是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题。
仪器的名称：a． 锥形瓶 b． 铁架台 分液漏斗的作用是 加液 ；
①
第29页（共34页）过氧化氢与二氧化锰制取氧气的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑ ，二氧
2 2 2 2
②
化锰的作用 催化作用 ；
用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置为 C （填序号）；用装置D收
③集氧气，气体收集完毕时，应先 从水中取出导气管 （填“从水中取出导气管”或“熄
灭酒精灯”）；测得收集的氧气纯度偏低，原因可能是 I 、 I I （填序号）。
Ⅰ．收集前，集气瓶中未注满水
Ⅱ．未等导管中气泡连续均匀冒出时就开始收集
Ⅲ．收集后，集气瓶中仍有少量水IV．收集好氧气的集气瓶正放在桌面上
某小组同学取氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g，依次加热t 、t 、t 、t 分钟后，分别冷
1 2 3 4
④却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表：
加热时间t/m t t t t
1 2 3 4
剩余固体质量（g） 13.4 11.2 10.7 10.7
试计算：
Ⅰ．完全反应后产生的氧气的总质量为 4. 8 g，其物质的量为 0. 5 mol；
Ⅱ．参加反应的氯酸钾的物质的量？（通过化学方程式计算）
实验室用大理石与稀盐酸制取CO ，装置A、B 都可用作发生装置，其中可以随时使反
2
⑤应发生或停止的装置是（ B 填序号），反应的化学方程式为 CaCO +2HCl ＝
3
CaCl +H O+CO ↑ ，所选装置可使反应随时暂停的原因是 夹紧止水夹后，反应产生的
2 2 2
气体将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止 ，若用G装置收集CO ，气体从 m
2
（填“m”或“n”）端通入。
【分析】 根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
根据过①氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化
②剂进行分析；
根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，用排水法收集氧气，
③气体收集完毕时，应先从水中取出导气管，防止水槽中的水倒流，炸裂试管，测得收集的
氧气纯度偏低，原因可能是：收集前，集气瓶中未注满水，未等导管中气泡连续均匀冒出
时就开始收集进行分析；
根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，依据固体减少的质量进
④行计算；
第30页（共34页）根据反应装置的特点判断，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密
⑤度比空气大进行分析。
【解答】解： 通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是锥形瓶，b是铁架台，分液漏
斗的作用是①：加液；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H O
2 2
②
2H O+O ↑，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用；
2 2
实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选择的发生装置为
③C，用排水法收集氧气，气体收集完毕时，应先从水中取出导气管，防止水槽中的水倒流，
炸裂试管，测得收集的氧气纯度偏低，原因可能是：收集前，集气瓶中未注满水，未等导管
中气泡连续均匀冒出时就开始收集，故选：I、II；
依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：15.5g﹣10.7g＝4.8g，物质的量为：
④
＝0.15mol，
设参加反应的物质的量为x
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
2 3
x 0.15mol
＝
x＝0.1mol；
通过分析反应装置可知，可以随时使反应发生或停止的装置是B，碳酸钙和盐酸反应生
⑤成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑，所选装置可
3 2 2 2
使反应随时暂停的原因是：夹紧止水夹后，反应产生的气体将液体压入长颈漏斗中，固液
分离，反应停止，二氧化碳密度比空气大，所以用G装置收集CO ，气体从m通入。
2
故答案为： 锥形瓶，铁架台，加液；
①
2H O 2H O+O ↑，催化作用；
2 2 2 2
②
C，从水中取出导气管，I、II；
第31页（共34页）
③I.4.8；0.15；0.1mol；
④B；CaCO
3
+2HCl＝CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑；夹紧止水夹后，反应产生的气体将液体压入长颈
⑤漏斗中，固液分离，反应停止；m；
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状
态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
35．实验与探究是化学学习的重要方法。请以元素及其化合物的知识探究以下问题。
图1：木炭与氧化铜反应的化学方程式为 C+2CuO 2Cu+CO ↑ ；
2
①
图2：为探究某混合气体中含有CO、CO 、H O 三种成分：
2 2
②Ⅰ．装置A中的现象是 白色固体变蓝色 ，反应的化学方程式为 CuSO
4
+5H
2
O ＝
CuSO • 5H O 。
4 2
Ⅱ．装置B 中反应的化学方程式是 CO +Ca （ OH ） ＝ CaCO ↓ +H O ，观察到的现象
2 2 3 2
澄清石灰水变浑浊 。
Ⅲ．装置D的现象是 黑色固体变红色 ，反应的化学方程式为 CO+CuO
Cu+CO 。F处点燃尾气，反应的化学方程式是 2CO+O 2CO 。
2 2 2
图3：某同学进行煅烧石灰石的实验并对煅烧后固体的成分进行研究。（注：石灰石主要
③成分是碳酸钙，其中所含杂质不参与图3 中的所有反应）
Ⅰ．甲中煅烧石灰石的化学方程式是 CaCO CaO+CO ↑ ；
3 2
Ⅱ．乙装置，取少量煅烧后白色固体于试管中，加水振荡，滴加的无色酚酞试液变红色，说
明试管中发生的化学反应是 CaO+H O ═ Ca （ OH ） （用化学方程式表示）；
2 2
Ⅲ．给丙中试管内固体加入足量的稀盐酸，观察到 产生气泡 ，说明固体中残留碳酸钙。
由II、III步可知，石灰石煅烧后固体的成分中有 氧化钙、碳酸钙 。
第32页（共34页）【分析】高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，和一氧化碳反应生成铜和二氧化
碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
硫酸铜能和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；
高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化
钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解： 木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO
①
2Cu+CO ↑。
2
故填：C+2CuO 2Cu+CO ↑。
2
Ⅰ．装置A中白色固体硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜，反应的化学方程式
②为：CuSO +5H O＝CuSO •5H O。
4 2 4 2
故填：白色固体变蓝色；CuSO +5H O＝CuSO •5H O。
4 2 4 2
Ⅱ．装置B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：
第33页（共34页）CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O，观察到澄清石灰水变浑浊。
2 2 3 2
故填：CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O；澄清石灰水变浑浊。
2 2 3 2
Ⅲ．装置D中氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，观察到黑色固体变红色，反应的
化学方程式为：CO+CuO Cu+CO ；
2
F处点燃尾气，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式是：2CO+O
2
2CO 。
2
故填：黑色固体变红色；CO+CuO Cu+CO ；2CO+O 2CO 。
2 2 2
Ⅰ．甲中煅烧石灰石时，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：
③
CaCO CaO+CO ↑。
3 2
故填：CaCO CaO+CO ↑。
3 2
Ⅱ．乙装置，取少量煅烧后白色固体于试管中，加水振荡，滴加的无色酚酞试液变红色，说
明氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，试管中
发生的化学反应是：CaO+H O═Ca（OH） 。
2 2
故填：CaO+H O═Ca（OH） 。
2 2
Ⅲ．给丙中试管内固体加入足量的稀盐酸，观察到产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生
成氯化钙、水和二氧化碳，说明固体中残留碳酸钙，由II、III步可知，石灰石煅烧后固体的
成分中有氧化钙、碳酸钙。
故填：产生气泡；氧化钙、碳酸钙。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
第34页（共34页）
