文档内容
2019年上海市浦东新区第四教育署中考化学模拟试卷（5月份）
一、单项选择题（20分）
1．（3分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．铜用于制导线 B．氢氧化钙改良酸性土壤
C．氧气用作助燃剂 D．干冰用于人工降雨
2．（3分）下列饮品中，属于溶液的是（ ）
A．果粒橙 B．牛奶 C．蒸馏水 D．蔗糖水
3．（3分）属于有机物的是（ ）
A．C B．CO C．H CO D．C H O
60 2 3 2 6
4．（3分）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
5．（3分）食用低钠高钾盐，能够预防高血压。降低心脑血管疾病的发生率。这里的“钠”
“钾”指的是（ ）
A．原子 B．离子 C．元素 D．单质
6．（3分）下列属于纯净物的是（ ）
A．盐酸 B．胆矾 C．大理石 D．煤炭
7．（3分）下列物质中，不能使紫色石蕊溶液变色的是（ ）
A．稀盐酸 B．食盐水 C．石灰水 D．白醋
8．（3分）下列符号能表示2个氧原子的是（ ）
A．2O B．O C．2O D．2O
2 3 2
9．（3分）氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤。氢氧化钙的俗称是（ ）
A．小苏打 B．熟石灰 C．烧碱 D．纯碱
10．（3分）自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用（ ）
A．电解 B．吸附 C．过滤 D．消毒
11．（3分）本市公共场所已全面实施禁烟。香烟烟雾中易与血红蛋白结合的物质是（ ）
第1页（共24页）A．水蒸气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化硫
12．（3分）物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是（ ）
A．木炭：发出白光 B．硫粉：淡蓝色火焰
C．红磷：大量白烟 D．铁丝：火星四射
13．（3分）常见的四种金属中活动性最强的是（ ）
A．Ag B．Zn C．Al D．Cu
14．（3分）下列物质能治疗胃酸过多的是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．Al（OH） D．Ca（OH）
3 2
15．（3分）用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（ ）
A． 干燥O B． 收集O
2 2
C． 检验CO D． 收集O
2 2
16．（3分）镁带能在CO 气体中燃烧：2Mg+CO 2MgO+C，该反应中的还原剂是（ ）
2 2
A．Mg B．CO C．MgO D．C
2
17．（3分）化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是（ ）
A．CuO+H O═Cu（OH）
2 2
B．2NaOH+CuSO ═Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
C．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
D．Mg+HCl═MgCl +H ↑
2 2
18．（3分）学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排之目的，正确合理的措施是（ ）
A．增加煤的用量 B．粉碎煤块
C．提高锅炉的耐热性 D．减少空气通入量
19．（3分）a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
第2页（共24页）A．t ℃时，a溶液和b溶液中溶质的质量分数一定不相等
1
B．t ℃时，a、b两种物质的溶解度相等
2
C．t ℃时，b的溶解度小于a的溶解度
3
D．将a、b两种饱和溶液从t ℃降到t ℃，均有晶体析出
3 2
20．（3分）图 1 为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃燃烧
匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。集
气瓶内气压的变化情况如图2，下列说法不正确的是（ ）
A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗
C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶
D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致
二、填空题（20分）
21．（4分）我国的很多节日，蕴含了丰富的化学知识，端午节是我国重要的传统节日之一，有
很多传统的活动，例如：
（1）赛龙舟。龙舟的制作需要精雕细琢，雕刻过程中木材主要发生 （填“物理”或
“化学”）变化。
第3页（共24页）（2）包粽子。“粽子香，香厨房。艾叶香，香满堂。桃枝插在大门上，出门一望麦儿黄”，这
是描写端午节习俗的民谣。香飘满堂说明分子具有的性质是 ；粽子馅料可用多种
食材，包括糯米、痩肉、蛋黄等，其中富含糖类的是 。
（3）点雄黄酒。雄黄的主要成分是二硫化二砷（As S ），As S 相对分子质量的计算式为
2 2 2 2
。
22．（5分）水在生产、生活中有着及其重要的作用。
15%的氯化钠溶液具有消毒作用，其中溶剂是 ，配置100g该溶液，需要氯化钠
①g．配置过程中会导致溶液质量分数偏大的可能原因是 （写出一条即可）。
对氯化钠溶液进行焰色反应，火焰呈 色；滴加硝酸银溶液，观察到生成白色沉
②淀，请写出该反应的化学方程式 。
23．（4分）如图电解水实验揭示了水的组成。
（1）实验中得到氢气的试管是 （选填“1”“2”）。反应的化学方程式为 。
2mol水中约含 个水分子。
NaOH、Na CO 、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示。
2 3
④表1 NaOH、Na
2
CO
3
、NaCl分别在水中的溶解度（g/100g水）
t/℃ NaOH Na CO NaCl
2 3
0 42 7.1 35.7
10 51 12.2 35.8
20 109 21.8 36.0
30 119 39.7 36.3
表2 常温下，NaOH、Na CO 、NaCl分别在100g乙醇中最多溶解的质量
2 3
NaOH Na CO NaCl
2 3
最多溶解的质量（g） 17.3 ＜0.01 0.1
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（2）NaOH在水中的溶解度随温度升高而 （选填“增大”“减小”）。
（3）20℃时，饱和食盐水中溶质质量分数为 。
（4）常温下，将CO 通入饱和NaOH的乙醇溶液中，反应的方程式为 ，可观察到的
2
现象 。
第4页（共24页）24．如图为某化学反应的微观示意图。
以上微观示意图中发生的是化合反应，请在方框中补画相应微粒的图示 。
①该反应中属于氧化物的是 （选填甲、乙、丙）
②该反应中参与反应的甲和丙的物质的量之比为 ，该反应中化合价升高的元素
③是 。
三、简答题（20分）
25．（6分）在粗盐的提纯实验中：
（1）其主要操作步骤顺序是 。
过滤 溶解 蒸发 计算产率；
（①2）如图②是某同③学过滤④的操作图，仪器a的名称是 ；指出图中明显错误 ；
过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 。（填一种）
（3）搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是 。
A．放置酒精灯B．固定铁圈位置
C．点燃酒精灯D．将蒸发皿放置在铁圈上
（4）蒸发时，蒸发皿内出现 时应停止加热。
第5页（共24页）26．（6分）下列是初中化学重要的实验装置，请按要求填空：
（1）实验A利用棉签设计探究实验：a处滴浓盐酸，b处滴石蕊试液，观察到b处的棉花变
红，a处的棉花不变红。你的解释是 。
（2）实验B中稀盐酸与太理石反应的化学方程式为 。该实验产生的现象是
。
（3）实验C托盘天平左右两盘分别加入0.1mol锌片和铁片，调节游码至天平平衡，再同时
加入100g l0%的硫酸溶液。铁与硫酸反应的化学方程式为 ，整个反应过程中指针
的偏转情况： 。
27．（15分）实验一：实验室常用KClO 和MnO 混合制取O ，对其原因通过实验进一步认识。
3 2 2
写出氯酸钾和二氧化锰反应产生氧气的化学方程式 。
①
第6页（共24页）在做对比实验时，装置A中x应为 g，此对比实验，观察到的现象为： 。
②实验二：用图2装置收集多瓶干燥的氧气，用于氧气性质实验。 请根据要求回答下列问题：
选用实验室制取氧气的物质都必需要含有 元素。
①请通过化学方程式计算，当生成0.05mol氧气时，参加化学反应的H
2
O
2
质量为
②克？（根据化学方程式列式计算）；
装置A中的H O ，溶液至少加入 克。
2 2
③A.40 B.60 C.80 D.100
（3）为了干燥氧气，装置B中盛放的物质是 。
A．固体氢氧化钠 B．氧化钙 C．固体氢氧化钠和氧化钙混合物 D．以上都可以
第7页（共24页）2019年上海市浦东新区第四教育署中考化学模拟试卷（5月份）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（20分）
1．（3分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．铜用于制导线 B．氢氧化钙改良酸性土壤
C．氧气用作助燃剂 D．干冰用于人工降雨
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要
通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
【解答】解：A、铜用于制导线，是利用了铜能导电的性质，不需要发生化学变化就能表现出
来，是利用了其物理性质，故选项不符合题意。
B、氢氧化钙改良酸性土壤，主要说明了碱与酸的反应，不是物质的用途，故选项不符合题
意。
C、氧气用作助燃剂，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是
利用了其化学性质，故选项符合题意。
D、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出
来，是利用了其物理性质，故选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利
用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
2．（3分）下列饮品中，属于溶液的是（ ）
A．果粒橙 B．牛奶 C．蒸馏水 D．蔗糖水
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合
物。
【解答】解：A、果粒橙不均一不稳定，属于悬浊液，故A错；
B、牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，故B错；
C、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故C错；
D、蔗糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不
第8页（共24页）会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3．（3分）属于有机物的是（ ）
A．C B．CO C．H CO D．C H O
60 2 3 2 6
【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸
虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断。
【解答】解：A、C 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
60
B、CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项错误。
C、H CO 虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项错误。
2 3
D、C H O含有碳元素，属于有机物，故选项正确。
2 6
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握有机物（含有碳元素的化合物）与无机物（（碳的氧化物、碳酸
盐、碳酸性质与无机物类似，属于无机物）的区别是正确解答本题的关键。
4．（3分）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【分析】空气中，氮气的体积分数是78%，氧气的体积分数是21%，稀有气体的体积分数是
0.94%，二氧化碳的体积分数是0.03%，其它物质的体积分数是0.03%
【解答】解：由图中空气成分的示意图可知，“c”的体积分数约为21%，因此“c”代表的
是氧气。
故选：A。
【点评】本题主要检查空气中组成成分的体积分数，比较简单。
5．（3分）食用低钠高钾盐，能够预防高血压。降低心脑血管疾病的发生率。这里的“钠”
“钾”指的是（ ）
A．原子 B．离子 C．元素 D．单质
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钠、钾”等不强调以单质、分子、原子形
式存在，而是指元素。通常用元素及其所占质量（或质量分数）来描述。
【解答】解：这里的钠、钾等是指指元素，与具体存在的形态无关。通常用元素及其所占质
第9页（共24页）量（或质量分数）来描述。
故选：C。
【点评】本题主要考查元素与微观粒子及物质的区别，学生应明确微观粒子和宏观概念在
使用上的差别。
6．（3分）下列属于纯净物的是（ ）
A．盐酸 B．胆矾 C．大理石 D．煤炭
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，
微观上只有一种分子。
【解答】解：A、盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故A错；
B、胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物，故B正确；
C、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，故C错；
D、煤炭中含有碳、硫等物质，属于混合物，故D错。
故选：B。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社
会实践中了解生活中常见物质的组成。
7．（3分）下列物质中，不能使紫色石蕊溶液变色的是（ ）
A．稀盐酸 B．食盐水 C．石灰水 D．白醋
【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。
【解答】解：A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
B、食盐水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项正确。
C、石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项错误。
D、白醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情况、常见溶液的酸碱性是正确
解答本题的关键。
8．（3分）下列符号能表示2个氧原子的是（ ）
A．2O B．O C．2O D．2O
2 3 2
【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答。
【解答】解：A.2O表示2个氧原子，故A正确；
B．O 表示一个氧分子中含有2个氧原子，故B错误；
2
C.2O 表示2个臭氧分子，故C错误；
3
第10页（共24页）D.2O 表示2个氧分子，故D错误。
2
故选：A。
【点评】本题主要考查元素符号周围数字的含义，识记元素符号周围数字的含义是解答此
类题目的关键。
9．（3分）氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤。氢氧化钙的俗称是（ ）
A．小苏打 B．熟石灰 C．烧碱 D．纯碱
【分析】根据氢氧化钙的俗称进行分析解答即可。
【解答】解：氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可用作建筑材料。
A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故A错误；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故B正确；
C、生石灰是氧化钙的俗称，故C错误；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟记常见酸、碱、盐、氧化物的俗称是正确解答此类题的关键。
10．（3分）自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用（ ）
A．电解 B．吸附 C．过滤 D．消毒
【分析】净化水的过程中，可以采取多种方法，目的是把水中的不溶物、色素、异味、病菌等
除去。
【解答】解：净化水的方法有静置、沉降、过滤、吸附、消毒等；
通常不会采用电解的方法，因为电解时，水会分解生成氢气和氧气，不能达到净化水的目
的。
故选：A。
【点评】净化水是为了把水中的一些物质除去，而不是把水除去，所以要根据实际需要采
取净化水的方法。
11．（3分）本市公共场所已全面实施禁烟。香烟烟雾中易与血红蛋白结合的物质是（ ）
A．水蒸气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化硫
【分析】根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断；香烟燃烧时能生成二氧化碳、
一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒。
【解答】解：烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、二氧化碳、一氧化碳等，
其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死
亡。
第11页（共24页）故选：C。
【点评】本题考查吸烟对人体的危害、一氧化碳的毒性，平时学习中注意积累、把握好常见
气体物质的性质和用途即可正确解题。
12．（3分）物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是（ ）
A．木炭：发出白光 B．硫粉：淡蓝色火焰
C．红磷：大量白烟 D．铁丝：火星四射
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的
气体，故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，
故选项说法错误。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正
确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现
象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
13．（3分）常见的四种金属中活动性最强的是（ ）
A．Ag B．Zn C．Al D．Cu
【分析】根据四种金属在金属活动性顺序中的位置关系，判断四种金属活动性的强弱顺序，
得出活动性最强的金属。
【解答】解：根据金属活动性顺序，可知Ag、Zn、Al、Cu四种金属活动性的强弱顺序为Al＞
Zn＞Cu＞Ag，因此，四种金属中活动性最强的是Al；
故选：C。
【点评】在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前金属的活动性越强。
14．（3分）下列物质能治疗胃酸过多的是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．Al（OH） D．Ca（OH）
3 2
【分析】根据已有的知识进行分析解答，物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的
第12页（共24页）性质进行分析解答。
【解答】解：
A、NaCl溶液显中性，不能治疗胃酸过多，故错误；
B、NaOH溶液显碱性，但具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多，故错误；
C、Al（OH） 不溶于水，可以与胃酸反应而除去胃酸，能治疗胃酸过多，故正确；
3
D、Ca（OH） 溶液显碱性，但具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多，故错误；
2
故选：C。
【点评】练掌握常见物质的用途是学习化学的重要目的之一，也是解答此类问题的基础。
15．（3分）用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（ ）
A． 干燥O B． 收集O
2 2
C． 检验CO D． 收集O
2 2
【分析】A、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
B、根据氧气不易溶于水，进行分析判断。
C、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
D、根据氧气的密度比空气的大，进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出
气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置正确。
B、氧气不易溶于水，用如图装置收集氧气，瓶内装满水，长导管是出水管，则氢气应从b
端导入，图中所示装置错误。
C、检验二氧化碳使用澄清的石灰水，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是
“长进短出”，图中所示装置正确。
D、氧气的密度比空气的大，氧气从长导管端通入，将空气从短导管排出，图中所示装置正
确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
第13页（共24页）注意事项是解答此类试题的关键。
16．（3分）镁带能在CO 气体中燃烧：2Mg+CO 2MgO+C，该反应中的还原剂是（ ）
2 2
A．Mg B．CO C．MgO D．C
2
【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中作还原剂。物
质中的元素的化合价升高则被氧化，被氧化的物质作还原剂。
【解答】解：在2Mg+CO 2MgO+C中，镁得到氧，发生了氧化反应，在反应中作还原剂。
2
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出
正确的判断。
17．（3分）化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是（ ）
A．CuO+H O═Cu（OH）
2 2
B．2NaOH+CuSO ═Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
C．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
D．Mg+HCl═MgCl +H ↑
2 2
【分析】根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，判断化学方程式的
正误。
【解答】解：A、此方程式违背客观事实，氧化铜与水不反应，故A错误；
B、化学方程式完全正确，故B正确；
C、生成物错误，铁丝在氧气中燃烧生成Fe O ，正确的化学方程式为：3Fe+2O
3 4 2
Fe O ，故C错误；
3 4
D、违背了质量守恒定律，化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：
Mg+2HCl═MgCl +H ↑，故D错误。
2 2
故选：B。
【点评】本题主要考查了根据客观事实和质量守恒定律，书写化学方程式，不能随意捏造；
掌握配平化学方程式的步骤、方法、技巧。
18．（3分）学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排之目的，正确合理的措施是（ ）
A．增加煤的用量 B．粉碎煤块
C．提高锅炉的耐热性 D．减少空气通入量
【分析】要使煤充分燃烧可采用的方式主要有1．适当过量的空气；2．足够大的接触面积，
第14页（共24页）通过以上两点分析选项既得。
【解答】解：A、增加煤的用量并不能使煤充分燃烧，故此选项错误。
B、煤块粉碎后增加了煤与空气的接触面积，能使其充分燃烧，故此选项正确。
C、提高锅炉的耐热性是提高设备的安全性，与煤充分燃烧没有关系，故此选项错误。
D、减少空气通入量，会使煤不能充分燃烧，故此选项错误。
故选：B。
【点评】此题是对物质充分燃烧条件的考查，只要知道要使物质充分燃烧只需掌握以下两
点1．适当过量的空气；2．足够大的与空气接触面积。
19．（3分）a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t ℃时，a溶液和b溶液中溶质的质量分数一定不相等
1
B．t ℃时，a、b两种物质的溶解度相等
2
C．t ℃时，b的溶解度小于a的溶解度
3
D．将a、b两种饱和溶液从t ℃降到t ℃，均有晶体析出
3 2
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而
增大，而a的溶解度随温度的升高而变化比b大；A、t ℃时，a溶液和b溶液中溶质的质量
1
分数一定不相等错误，因为没有指明是饱和溶液；B、t ℃时，a、b两种物质的溶解度相等
2
正确，因为它们在该温度下有交点；C、t ℃时，b的溶解度小于a的溶解度正确；D、将a、b
3
两种饱和溶液从t ℃降到t ℃，均有晶体析出正确。
3 2
【解答】解：A、t ℃时，a溶液和b溶液中溶质的质量分数一定不相等错误，因为没有指明
1
是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
B、t ℃时，a、b两种物质的溶解度相等正确，因为它们在该温度下有交点，正确但不符合
2
题意，故选项错误；
C、t ℃时，b的溶解度小于a的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误；
3
D、将a、b两种饱和溶液从t ℃降到t ℃，均有晶体析出正确，因为a、b两种固体物质的溶
3 2
第15页（共24页）解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还
考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
20．（3分）图 1 为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃燃烧
匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。集
气瓶内气压的变化情况如图2，下列说法不正确的是（ ）
A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗
C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶
D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意
以下几点： 装置的气密性好； 所用药品必须是足量； 读数时一定要冷却到原温度；
所选除氧①剂要具备以下特征：②本身能够在空气中燃烧；③本身的状态为非气体；生成的物
④质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A、BC段气压增大，是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内气压增大，故选
项说法正确。
B、CD段气压减小的主要原因是，红磷燃烧消耗氧气，使装置内气压减小，故选项说法正
确。
C、DE段气压增大，是因为烧杯中的水进入集气瓶后，气体体积减小，压强增大，故选项说
法正确。
D、用木炭代替红磷完成此实验，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体
第16页（共24页）甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，装置内气压变化不大，集气瓶
内气压变化趋势与图2不一致，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正
确解答本题的关键。
二、填空题（20分）
21．（4分）我国的很多节日，蕴含了丰富的化学知识，端午节是我国重要的传统节日之一，有
很多传统的活动，例如：
（1）赛龙舟。龙舟的制作需要精雕细琢，雕刻过程中木材主要发生 物理 （填“物理”
或“化学”）变化。
（2）包粽子。“粽子香，香厨房。艾叶香，香满堂。桃枝插在大门上，出门一望麦儿黄”，这
是描写端午节习俗的民谣。香飘满堂说明分子具有的性质是 分子在不停的运动 ；粽子
馅料可用多种食材，包括糯米、痩肉、蛋黄等，其中富含糖类的是 糯米 。
（3）点雄黄酒。雄黄的主要成分是二硫化二砷（As S ），As S 相对分子质量的计算式为
2 2 2 2
75×2+32×2 。
【分析】（1）根据物理变化与化学变化的本质区别进行分析；
（2）根据分子是不断运动、食物中含有的营养素进行分析解答；
（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
【解答】解：（1）雕刻木材的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）香飘满堂说明香味成分微粒具有的性质是分子在不停的运动；
糯米中含有淀粉即糖类，瘦肉、蛋黄中含有丰富的蛋白质；
（3）As S 相对分子质量为75×2+32×2。
2 2
故答案为：（1）物理；（2）分子在不停的运动；糯米；（3）75×2+32×2。
【点评】化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的中考中，与生产生活实际
相关的情景题已渐渐成为新宠。
22．（5分）水在生产、生活中有着及其重要的作用。
15%的氯化钠溶液具有消毒作用，其中溶剂是 水 ，配置100g该溶液，需要氯化钠
①15 g．配置过程中会导致溶液质量分数偏大的可能原因是 用量筒量取水时俯视读数，
造成实际量取的水偏少，质量分数偏大 （写出一条即可）。
对氯化钠溶液进行焰色反应，火焰呈 黄 色；滴加硝酸银溶液，观察到生成白色沉淀，
②请写出该反应的化学方程式 NaCl+AgNO ＝ NaNO +AgCl ↓ 。
3 3
第17页（共24页）【分析】 根据溶液的组成、溶质的质量分数的公式、配制过程听注意事项进行分析解答；
根据焰①色反应、书写化学方程式的正确方法进行分析解答。
【②解答】解： 氯化钠溶液是由溶质氯化钠和溶剂水组成；配置100g该溶液，需要氯化钠
的质量＝100①g×15%＝15g；配置过程中会导致溶液质量分数偏大可从两个方面考虑：一是
溶质的质量多，比如砝码生锈，使称量的氯化钠实际质量偏多，质量分数偏大；二是溶剂
的量少，比如用量筒量取水时俯视读数，造成实际量取的水偏少，质量分数偏大等；
钠离子燃烧火焰呈黄色，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，化学方程式为：
②NaCl+AgNO ＝NaNO +AgCl↓。
3 3
故答案为：
水；15；用量筒量取水时俯视读数，造成实际量取的水偏少，质量分数偏大；
①黄；NaCl+AgNO
3
＝NaNO
3
+AgCl↓。
【②点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基
础知识的掌握。
23．（4分）如图电解水实验揭示了水的组成。
（1）实验中得到氢气的试管是 1 （选填“1”“2”）。反应的化学方程式为 2H O
2
2H ↑ +O ↑ 。2mol水中约含 1.204×1 0 2 4 个水分子。
2 2
NaOH、Na CO 、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示。
2 3
④表1 NaOH、Na
2
CO
3
、NaCl分别在水中的溶解度（g/100g水）
t/℃ NaOH Na CO NaCl
2 3
0 42 7.1 35.7
10 51 12.2 35.8
20 109 21.8 36.0
30 119 39.7 36.3
表2 常温下，NaOH、Na CO 、NaCl分别在100g乙醇中最多溶解的质量
2 3
NaOH Na CO NaCl
2 3
最多溶解的质量（g） 17.3 ＜0.01 0.1
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（2）NaOH在水中的溶解度随温度升高而 增大 （选填“增大”“减小”）。
（3）20℃时，饱和食盐水中溶质质量分数为 26.5% 。
（4）常 温下， 将 CO 通入饱和 NaOH 的乙醇 溶液中， 反应 的方程式为
2
第18页（共24页）CO +2NaOH ═ Na CO ↓ +H O ，可观察到的现象 产生白色沉淀 。
2 2 3 2
【分析】（1）根据电解水的现象、结论、发生的反应和阿伏伽德罗常数分析回答；
（2）根据表中的数据分析NaOH在水中的溶解度随温度升高变化的情况；
（3）根据20℃时食盐的溶解度和溶质质量分数的计算公式分析计算；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钠的反应和碳酸钠在乙醇中的溶解度分析回答。
【解答】解：（1）由电解水的装置实验中得到氢气的试管1连接的电源的负极，产生的气体
是氢气。反应的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑．由阿伏伽德罗常数可知，2mol
2 2 2
水中约含水分子的个数是：6.02×1023×2＝1.204×1024。
（2）由表中的数据可知，NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大。
（3）20℃时，食盐的溶解度是 36.0g，饱和食盐水中溶质质量分数为：
≈26.5%．（4）常温下，将CO 通入饱和NaOH的乙醇溶液中，反应
2
的方程式为CO +2NaOH═Na CO ↓+H O，由于碳酸钠难溶于乙醇，可观察到的现象产
2 2 3 2
生白色沉淀。
故答为：（1）1，2H O 2H ↑+O ↑，1.204×1024．（2）增大；（3）26.5%；（4）
2 2 2
CO +2NaOH═Na CO ↓+H O，产生了白色沉淀。
2 2 3 2
【点评】本题考查了的知识与水的关系比较密切，但难度不大，学会利用已有的知识来分
析解答有关的问题。
24．如图为某化学反应的微观示意图。
第19页（共24页）以上微观示意图中发生的是化合反应，请在方框中补画相应微粒的图示 。
①该反应中属于氧化物的是 甲、丙 （选填甲、乙、丙）
②该反应中参与反应的甲和丙的物质的量之比为 1 ： 1 ，该反应中化合价升高的元素
③是 硫 。
【分析】 根据质量守恒定律分析回答；
根据微①粒的构成分析物质的类别；
②根据反应的方程式和化合价原则分析回答。
【③解答】解： 由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，方框中补画相应微
①
粒的图示为： ；
由微粒的构成可知，反应中属于氧化物的是甲、丙，分别是二氧化硫和三氧化硫；
②
化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式是；2SO +O 2 SO ，该反
2 2 3
③
应中参与反应的甲和丙的物质的量之比为2：2＝1；1，由方程式和化合价原则可知，该反
应中化合价升高的元素是硫，由+4价变为+6价。
故答为： ； 甲、丙； 1：1，硫。
【点评】读①懂表示分子②构成的模拟③图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为单质分
子，不同原子构成的分子为化合物分子往往是解题的关键。
三、简答题（20分）
25．（6分）在粗盐的提纯实验中：
（1）其主要操作步骤顺序是 。
②①第2
③
0页④（共24页）过滤 溶解 蒸发 计算产率；
（①2）如图②是某同③学过滤④的操作图，仪器a的名称是 漏斗 ；指出图中明显错误 没有利
用玻璃棒引流 ；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 滤纸破损 。（填一种）
（3）搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是 A 。
A．放置酒精灯B．固定铁圈位置
C．点燃酒精灯D．将蒸发皿放置在铁圈上
（4）蒸发时，蒸发皿内出现 较多固体 时应停止加热。
【分析】粗盐的提纯主要操作步骤：溶解、过滤、蒸发；
如果滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净，会导致滤液浑浊；
蒸发时，蒸发皿内出现较多固体时应停止加热，以防止固体飞溅。
【解答】解：（1）其主要操作步骤顺序是 。
故填： 。 ②①③④
（2）如②图①是③某同④学过滤的操作图，仪器a的名称是漏斗；
图中明显错误：没有利用玻璃棒引流；
过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等。
故填：漏斗；没有利用玻璃棒引流；滤纸破损。
（3）搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是放置酒精灯，再根据酒精灯固定铁圈位
置。
故填：A。
（4）蒸发时，蒸发皿内出现较多固体时应停止加热。
故填：较多固体。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
26．（6分）下列是初中化学重要的实验装置，请按要求填空：
第21页（共24页）（1）实验A利用棉签设计探究实验：a处滴浓盐酸，b处滴石蕊试液，观察到b处的棉花变
红，a处的棉花不变红。你的解释是 浓盐酸具有挥发性，石蕊试液没有挥发性 。
（2）实验B中稀盐酸与太理石反应的化学方程式为 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
。该实验产生的现象是 小烧杯中有气泡冒出，大烧杯中下面的蜡烛先熄灭、上面的蜡烛
后熄灭 。
（3）实验C托盘天平左右两盘分别加入0.1mol锌片和铁片，调节游码至天平平衡，再同时
加入100g l0%的硫酸溶液。铁与硫酸反应的化学方程式为 Fe+H SO ＝ FeSO +H ↑ ，
2 4 4 2
整个反应过程中指针的偏转情况： 指针先偏向铁片；后转向锌片 。
【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，石蕊试液没有挥发性分析；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；结合二氧化碳的性质分析；
（2）根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，以及金属的活动性即生成氢气的质量关系分
析。
【解答】解：（1）实验A利用棉签设计探究实验：a处滴浓盐酸，b处滴石蕊试液，观察到b
处的棉花变红，a的棉花不变红，因为浓盐酸具有挥发性，石蕊试液没有挥发性；故答案为：
浓盐酸具有挥发性，石蕊试液没有挥发性；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO +2HCl＝
3
CaCl +H O+CO ↑；该实验产生的现象是：小烧杯中有气泡冒出，大烧杯中下面的蜡烛先
2 2 2
熄灭、上面的蜡烛后熄灭；故答案为：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；小烧杯中有气泡
3 2 2 2
冒出，大烧杯中下面的蜡烛先熄灭、上面的蜡烛后熄灭；
（3）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H SO ＝FeSO +H ↑；由化学
2 4 4 2
方程式可知，0.1mol锌片和铁片完全反应消耗的硫酸质量为9.8g，而加入的硫酸质量为
100g×10%＝10g，所以硫酸过量，由于锌比铁活泼，但是最后铁生成氢气多；指针先偏向铁
片、后转向锌片，故答案为：Fe+H SO ＝FeSO +H ↑；指针先偏向铁片；后转向锌片；
2 4 4 2
第22页（共24页）【点评】本考点考查了分子的性质、二氧化碳的制法及性质和金属与酸反应等，综合性强，
要加强记忆，理解应用。
27．（15分）实验一：实验室常用KClO 和MnO 混合制取O ，对其原因通过实验进一步认识。
3 2 2
写出氯酸钾和二氧化锰反应产生氧气的化学方程式 2KClO 2KCl+3O ↑ 。
3 2
①
在做对比实验时，装置A中x应为 6 g，此对比实验，观察到的现象为： B 中带火
②星的木条比 A 中显复燃 。
实验二：用图2装置收集多瓶干燥的氧气，用于氧气性质实验。 请根据要求回答下列问题：
选用实验室制取氧气的物质都必需要含有 氧 元素。
①请通过化学方程式计算，当生成0.05mol氧气时，参加化学反应的H
2
O
2
质量为 3.4
②克？（根据化学方程式列式计算）；
装置A中的H O ，溶液至少加入 C 克。
2 2
③A.40 B.60 C.80 D.100
（3）为了干燥氧气，装置B中盛放的物质是 D 。
A．固体氢氧化钠 B．氧化钙 C．固体氢氧化钠和氧化钙混合物 D．以上都可以
第23页（共24页）【分析】实验一： 加热氯酸钾与二氧化锰混合物生成氯化钾和氧气； 根据在做对比实
验时注意事项分析①； ②
实验二： 根据质量守恒定律分析； 根据氧气的物质的量结合化学方程式计算； 根
据溶质的①质量与溶液的溶质质量分数②来分析；（3）根据物质的性质来分析。 ③
【解答】解：实验一： 加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式为
①
2KClO 2KCl+3O ↑；故填：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2 3 2
在做对比实验时，应使氯酸钾的质量相等，装置A中x应为6g，由于二氧化锰对氯酸钾
②分解有催化作用，所以B中带火星的木条比A中显复燃；故填：6；B中带火星的木条比A
中显复燃。
实验二： 据质量守恒定律可知，实验室制取氧气的物质都必需要含有氧元素；故填：氧；
设参加①化学反应的H
2
O
2
的物质的量为x
②
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
2 1
x 0.05mol
x＝0.1mol
0.1mol过氧化氢的质量为：0.1mol×34g/mol＝3.4g
故填：3.4；
需要5%的过氧化氢溶液的质量为： ＝68g，加入的过氧化氢溶液质量应大于
③
68g；故填：C；
（3）氢氧化钠固体易潮解，所以可用来干燥氧气；氧化钙能与水反应，所以也可用来干燥
氧气；故填：D。
【点评】本考点主要考查了氧气的实验室制取方法和气体的除杂和干燥，同时也考查了化学
方程式的计算，综合性比较强，本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
第24页（共24页）
