文档内容
2019年上海市浦东新区中考化学一模试卷
六、单项选择题（共20分）
1．（3分）属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．胆矾研碎 C．玉石雕刻 D．白磷自燃
2．（3分）在水中形成浊液的是（ ）
A．食盐 B．硝酸钾 C．植物油 D．蔗糖
3．（3分）属于氧化物的是（ ）
A．O B．MgO C．NaOH D．CaCO
2 3
4．（3分）属于同素异形体的是（ ）
A．水银和银 B．氧气和液氧 C．冰和干冰 D．金刚石和石墨
5．（3分）含游离态碳元素的是（ ）
A．CO B．CO C．C D．H CO
2 60 2 3
6．（3分）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl元素的化合价为（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+5
7．（3分）酸性最强的是（ ）
A．柠檬（pH＝2.3） B．草莓（pH＝3.2）
C．菠萝（pH＝4.1） D．木瓜（pH＝5.5）
8．（3分）名称和化学式书写正确的是（ ）
A．二氧化硫SO B．氧化铝AlO
2
C．胆矾CuSO D．氦气He
4 2
9．（3分）在氧气中燃烧现象错误的是（ ）
A．氢气：淡蓝色火焰 B．木炭：发出黄光
C．硫粉：蓝紫色火焰 D．铁丝：火星四射
10．（3分）能表示两个氮原子的是（ ）
A．N B．2H C．2N D．2N
2 2
11．（3分）不能使燃料充分燃烧的措施是（ ）
A．粉碎煤块 B．制蜂窝煤
C．减少空气的量 D．液体燃料喷雾
12．（3分）有关仪器的使用正确的是（ ）
第1页（共27页）试管：反应容器 烧杯：量取67.0mL水 量筒：配制溶液 广口瓶：存放液体
A B C D
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O B．Fe+O Fe O
2 2 3 2 3 4
C．3Fe+2O Fe O D．3Fe+2O ═Fe O
2 3 4 2 3 4
14．（3分）物质的性质与用途不相符合的是（ ）
A．氦气的性质稳定﹣﹣作霓虹灯
B．水有良好的分散性﹣﹣用作溶剂
C．氧化钙与水反应﹣干燥剂
D．一氧化碳有还原性﹣﹣冶炼金属
15．（3分）以下微观示意图的正确说法是（ ）
A．属于化合反应
B．可表示H 和O 的反应
2 2
C．共有4种分子
D．两种反应物的相对分子质量一定相等
16．（3分）港珠澳大桥所用高强度纤维由乙烯（化学式为C H ）合成，关于乙烯的说法正确的
2 4
是（ ）
A．摩尔质量为28g
B．由两个碳原子和四个氢原子组成
C．碳、氢元素质量比为1：2
D．1mol乙烯中约含有1.204×1024个碳原子
17．（3分）正确的除杂方法是（ ）
第2页（共27页）选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A N （O ） 通过灼热的木炭粉
2 2
B CO （CO） 通过澄清石灰水
2
C KCl（MnO ） 加水溶解、过滤、蒸发
2
D CaO（CaCO ） 加水溶解、过滤
3
A．A B．B C．C D．D
18．（3分）关于“纯净物”的理解错误的是（ ）
A．纯净物中只含有一种元素
B．一种分子构成的物质一定是纯净物
C．纯净物有固定的组成和性质
D．一种原子构成的物质可能是纯净物
19．（3分）对所得溶液的分析错误的是（ ）
A．溶质质量：甲＞乙 B．溶质质量分数：甲＝乙
C．溶剂质量：甲＜乙 D．溶液状态：乙一定是不饱和溶液
20．（3分）对一块含10g碳酸钙的大理石（杂质不溶于水，也不反应）按如图进行实验，有关
分析错误的是（ ）
A．甲处固体中一定含有碳酸钙
B．乙处液体中一定含有氢氧化钙
第3页（共27页）C．产生的无色气体小于0.1mol
D．滤渣是碳酸钙和杂质的混合物
二、填空题
21．（7分）建设“天蓝、地绿、水清”的美丽中国是新时代的目标。
“天蓝”需要发展新能源。氢能是绿色能源，氢气燃烧的化学方程式为 。
①
“地绿”离不开绿色植物。植物光合作用可表示为：H O+CO x+O ，该反应
2 2 2
②
涉及的物质中，造成温室效应的气体是 ，X的类别属于 （填“单质”或
“化合物”）。
“水清”才有优质的饮用水。在自来水生产中加入氯气的作用是 ，利用活性炭
③的 性除去水中异味。“水清”还需保护好水资源。以下做法符合该要求的是
。
A．生活垃圾丢弃河中 B．工业废液排入大海
C．废旧电池埋入地下 D．居民污水处理排放
．（ 分）化学实验的改进与创新有助于更好地达成实验目的。
实验一：探究分子的性
22 7
质
说明：氨水能使无色酚酞试液变红
实验二：探究二氧化碳
性质
第4页（共27页）实验三：测定空气中氧
气含量
说明：Y形管体积为30mL （夹持仪器省略，气密性良好）
实验一：观察到酚酞试纸从下往上依次变红，说明分子具有的性质是 。
①实验二：两个大量筒中，一个充满CO
2
，一个充满空气。充满CO
2
的量筒是 （填
②“A”或“B”），说明CO 具有的性质是 。
2
实验三：观察到红磷燃烧，反应结束后冷却，注射器内的液体慢慢流入Y形管的下端。
③红磷燃烧的化学方程式为 ，红磷要足量的原因是 ，实验前注射器内至少应
注入 mL蒸馏水。
23．（6分）硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，其中a、b、c、d四点表示同一杯硝酸钠溶
液随温度变化的情况。
10°C时，硝酸钠的溶解度为 g/100g水；此温度下硝酸钠与氯化钠溶解度较小的
①。
第5页（共27页）硝酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钠的方法是 。
②若此杯溶液由130g硝酸钠完全溶解在100g水中所得，溶液的溶质质量分数为 ，
③该溶液在图中对应的点是 （填字母），该溶液降温到b点时，烧杯中固体质量为
。
不符合如图2图象纵坐标y的物理量是 。（不考虑水分的蒸发）
④A．a升温到b：溶剂的质量 B．a升温到c：溶质的质量
C．a升温到c溶液的质量 D．a升温到d：溶质质量分数
八、回答题（共20分）
24．（12分）根据题意回答
写出仪器名称：a 。
①实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为 ，用装置E收集氧气验满的方法
②是 。
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用的发生装置是 ，若用装置D收
③集二氧化碳，则气体应从 （填“m”或“n”）端进入。
装置C和装置B相比，其优点是 ，C中反应 （填“进行中”或“已结
④束”）
如图所示实验G中铁丝不燃烧的原因是 。
⑤
启普发生器中，加入液体的量不能太少的理由是 。
⑥ 第6页（共27页）含0.1摩尔碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳 g．（根据化
⑦学方程式列式计算）
25．（8分）学习小组对碱式碳酸铜[化学式为Cu
2
（OH）
2
CO
3
]的性质进行探究，并进行相关
实验。
分析组成
①碱式碳酸铜中化合价为﹣1价的原子团是 。
探究分解产物，装置如图一所示（省略夹持仪器）：
② 实验步骤 现象 分析和结论
I．组装装置，连接导管a、b，烧杯中的导管口 。 说明整套装置不漏气。
微热试管。
Ⅱ．加入药品和试剂，点燃酒A中固体出现黑色，B中白色C中反应的化学方程式为
精灯。 固体变蓝，C中石灰水变浑 。
浊。
碱式碳酸铜受热分解的产物
有CuO、CO 、 。
2
用氢气还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示（F中的无水硫酸铜用
③于吸收空气中的水蒸气）。
I．D中观察到固体变红。
Ⅱ．实验开始时，若先点燃酒精灯后通氢气，可能导致的后果是 。
Ⅲ．E中观察到白色固体变蓝，发生反应的化学方程式为 ，该现象能否证明氢气和
第7页（共27页）氧化铜反应生成了水，理由是 。
学习小组还利用图二装置定量测定水的组成（玻璃管中为纯净氧化铜），并测定了如表
④的四个数据（单位：g）。
反应前质量 反应后质量
装置D a b
装置E c d
利用表格中数据，列式表示水中氢、氧原子的物质的量之比 （不要求化简）。
第8页（共27页）2019年上海市浦东新区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
六、单项选择题（共20分）
1．（3分）属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．胆矾研碎 C．玉石雕刻 D．白磷自燃
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学
变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成
其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；
B、胆矾研碎只是形状发生了变化，属于物理变化，故B错；
C、玉石雕刻只是形状发生了变化，属于物理变化，故C错；
D、白磷自燃是磷与氧气反应生成五氧化二磷，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看
在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形
状的变化。
2．（3分）在水中形成浊液的是（ ）
A．食盐 B．硝酸钾 C．植物油 D．蔗糖
【分析】不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；小液滴分散到液体中
形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物
是溶液。
【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、植物油不溶于水，把植物油放到水里是小液滴悬浮于液体中形成的混合物，属于乳浊
液，故选项正确。
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征、各种物质的水溶性方面的
知识是解答本题的关键。
第9页（共27页）3．（3分）属于氧化物的是（ ）
A．O B．MgO C．NaOH D．CaCO
2 3
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
【解答】解：A、氧气中含有一种元素，不属于氧化物；
B、氧化镁是由氧元素和镁元素组成的化合物，属于氧化物；
C、氢氧化钠中含有三种元素，不属于氧化物；
D、碳酸钙中含有三种元素，不属于氧化物。
故选：B。
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧
化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
4．（3分）属于同素异形体的是（ ）
A．水银和银 B．氧气和液氧
C．冰和干冰 D．金刚石和石墨
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下
两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、水银是金属汞的俗称，与银是不同的单质，不①是同素异形体，故②选项错误。
B、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故
选项错误。
D、金刚石和石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 ①
5．②（3分）含游离态碳元素的是（ ）
A．CO B．CO C．C D．H CO
2 60 2 3
【分析】元素以单质形式存在的，属于元素的游离态，以化合物形式存在的，属于元素的化
合态。
【解答】解：A、CO属于化合物，碳元素以化合态存在，故A错；
第10页（共27页）B、CO 属于化合物，碳元素以化合态存在，故B错；
2
C、C 属于单质，碳元素以游离态存在，故C正确；
60
D、H CO 属于化合物，碳元素以化合态存在，故D错。
2 3
故选：C。
【点评】本题主要考查元素从存在状态，比较简单，只要能够区分元素存在于单质或化合
物中即可。
6．（3分）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl元素的化合价为（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+5
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答．
【解答】解：在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，
设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，
根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
（+1）+x+（﹣2）＝0
解得x＝+1
故选：B。
【点评】本题结合生活中常用物质，要求学生能根据提供的化学式及常见元素在化合物中
的化合价，会借助化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解决新问题．
7．（3分）酸性最强的是（ ）
A．柠檬（pH＝2.3） B．草莓（pH＝3.2）
C．菠萝（pH＝4.1） D．木瓜（pH＝5.5）
【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于
7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：A、柠檬pH＝2.3，小于7，显酸性。
B、草莓pH＝3.2，小于7，显酸性。
C、菠萝pH＝4.1，小于7，显酸性。
D、木瓜pH＝5.5，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬的pH最小，酸性最强。
故选：A。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质
的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（3分）名称和化学式书写正确的是（ ）
第11页（共27页）A．二氧化硫SO B．氧化铝AlO
2
C．胆矾CuSO D．氦气He
4 2
【分析】根据单质与化合物的化学式的写法，化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非
金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
【解答】解：A．由氧化物的命名方法以及化学式的写法可知，二氧化硫的化学式为SO ，故
2
正确；
B．氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以其化学式为Al O ，故错误；
2 3
C．胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO •5H O，故错误；
4 2
D．氦气是一种稀有气体，是由原子直接构成的，其化学式为用元素符号直接表示，为He，
故错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握单质与化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；
氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键。
9．（3分）在氧气中燃烧现象错误的是（ ）
A．氢气：淡蓝色火焰 B．木炭：发出黄光
C．硫粉：蓝紫色火焰 D．铁丝：火星四射
【分析】A、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项
说法正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正
确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
10．（3分）能表示两个氮原子的是（ ）
A．N B．2H C．2N D．2N
2 2
第12页（共27页）【分析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号
前加上相应的数字，进行分析判断。
【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子
符号前加上相应的数字，则N 可表示1个氮分子，故选项错误。
2
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前
加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子，故选项错误。
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前
加上相应的数字，故2N可表示2个氮原子，故选项正确。
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上
相应的数字，则2N 可表示2个氮分子，故选项错误。
2
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号等）的书写方法是正确解
答此类题的关键。
11．（3分）不能使燃料充分燃烧的措施是（ ）
A．粉碎煤块 B．制蜂窝煤
C．减少空气的量 D．液体燃料喷雾
【分析】促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度。（2）增大可燃物与氧气的接触面
积。
【解答】解：A．将煤块粉碎可以增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧，不合题意；
B．制蜂窝煤可以增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧，不合题意；
C．减少空气的量可能会因为氧气不足不利于燃料的燃烧，符合题意；
D．液体燃料喷雾可以增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧，不合题意；
故选：C。
【点评】本题考查燃料的燃烧效率，注意不是空气的量越多越好，过多的空气会带走热量
使燃烧效率降低，题目难度不大。
12．（3分）有关仪器的使用正确的是（ ）
第13页（共27页）试管：反应容器 烧杯：量取67.0mL水 量筒：配制溶液 广口瓶：存放液体
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据试管的用途解答；
B、根据量取液体可选用量筒进行分析判断；
C、根据量筒不可用作反应容器解答；
D、根据液体存放在细口瓶中解答；
【解答】解：
A、试管可以用作少量试剂的反应容器，故正确；
B、量取一定量的液体可选用量筒，不能用烧杯，故错误；
C、量筒只能作为量液体体积的仪器，不能作为反应容器或配制的容器，故错误；
D、液体存放在细口瓶中，固体存放在广口瓶中，故错误；
故选：A。
【点评】化学是以实验为基础的学科，正确的化学实验操作是我们必须具备的能力，同时
也是中考中经常出现的题型，望同学们一定掌握。
13．（3分）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O B．Fe+O Fe O
2 2 3 2 3 4
C．3Fe+2O Fe O D．3Fe+2O ═Fe O
2 3 4 2 3 4
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O
2
Fe O 。
3 4
故选：C。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循
质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
14．（3分）物质的性质与用途不相符合的是（ ）
A．氦气的性质稳定﹣﹣作霓虹灯
B．水有良好的分散性﹣﹣用作溶剂
C．氧化钙与水反应﹣干燥剂
D．一氧化碳有还原性﹣﹣冶炼金属
第14页（共27页）【分析】A、根据稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，进行分析判断。
B、根据水的用途，进行分析判断。
C、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
D、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
【解答】解：A、氦气作霓虹灯，是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，故选项说法
错误。
B、水有良好的分散性，可用作溶剂，故选项说法正确。
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故选项说法正确。
D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是
正确解答此类题的关键。
15．（3分）以下微观示意图的正确说法是（ ）
A．属于化合反应
B．可表示H 和O 的反应
2 2
C．共有4种分子
D．两种反应物的相对分子质量一定相等
【分析】根据该微观示意图，分析微粒的结构，据此分析解答即可；
【解答】解：
A、由反应的过程可以看出该反应的反应物是两种单质，而生成物是一种化合物；故正确；
B、根据反应微观示意图可知，该反应的生成物不是水，不可表示H 和O 的反应，故错误；
2 2
C、根据反应微观示意图可知，共有3种分子；故错误；
D、根据反应微观示意图可知，两种反应物的相对分子质量不一定相等，故错误；
故选：A。
【点评】根据微观示意图，明确反应前后分子的构成、种类及个数，根据微观与宏观的对应
关系，可以达到对所发生反应的判断。
16．（3分）港珠澳大桥所用高强度纤维由乙烯（化学式为C H ）合成，关于乙烯的说法正确的
2 4
是（ ）
A．摩尔质量为28g
第15页（共27页）B．由两个碳原子和四个氢原子组成
C．碳、氢元素质量比为1：2
D．1mol乙烯中约含有1.204×1024个碳原子
【分析】A．根据摩尔质量的单位来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据1mol物质中所含微粒个数来分析。
【解答】解：A．摩尔质量的单位是g/mol，故错误；
B．物质是由元素组成的，乙烯是由碳元素与氢元素组成的，故错误；
C．乙烯中，碳元素与氢元素的质量比为：（12×2）：（1×4）＝6：1，故错误；
D.1mol乙烯中含有6.02×1023个分子，一个乙烯分子含有2个碳原子，故1mol乙烯中含有
1×2×6.02×1023个＝1.204×1024个碳原子，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题
的能力。
17．（3分）正确的除杂方法是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A N （O ） 通过灼热的木炭粉
2 2
B CO （CO） 通过澄清石灰水
2
C KCl（MnO ） 加水溶解、过滤、蒸发
2
D CaO（CaCO ） 加水溶解、过滤
3
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指
除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能
与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。 ①
【解答】解：A、灼热的木炭粉与氧气②反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂
质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CO 能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水应，反而会把原物
2
质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KCl易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故
2
选项所采取的方法正确。
第16页（共27页）D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原
则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需
条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
18．（3分）关于“纯净物”的理解错误的是（ ）
A．纯净物中只含有一种元素
B．一种分子构成的物质一定是纯净物
C．纯净物有固定的组成和性质
D．一种原子构成的物质可能是纯净物
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【解答】解：A、纯净物中可能含有多种元素，例如高锰酸钾是纯净物，含有三种元素，该选
项说法不正确；
B、一种分子构成的物质一定是纯净物，该选项说法正确；
C、纯净物有固定的组成和性质，该选项说法正确；
D、一种原子构成的物质可能是纯净物，例如金刚石是纯净物，是由碳元素组成的，该选项
说法正确。
故选：A。
【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组
成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。
19．（3分）对所得溶液的分析错误的是（ ）
A．溶质质量：甲＞乙
B．溶质质量分数：甲＝乙
C．溶剂质量：甲＜乙
第17页（共27页）D．溶液状态：乙一定是不饱和溶液
【分析】溶液质量＝溶质质量+溶剂质量；
溶质质量分数＝ ×100%。
【解答】解：A、甲溶液中，溶质质量是ag，乙溶液中，溶质质量小于ag，该选项说法正确；
B、甲、乙溶液质量相等，甲溶液中溶质质量大于乙溶液中溶质质量，因此甲的溶质质量分
数大于乙，该选项说法不正确；
C、硫酸铜晶体溶于水后，其中的结晶水变成溶剂，因此乙溶液中溶剂质量大于甲，该选项
说法正确；
D、固体全部溶解，甲溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，乙一定是不饱和溶液，
这是因为乙溶液中溶剂质量大于甲，即使甲溶液是饱和溶液，乙也是不饱和溶液，该选项
说法正确。
故选：B。
【点评】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，要注意理解。
20．（3分）对一块含10g碳酸钙的大理石（杂质不溶于水，也不反应）按如图进行实验，有关
分析错误的是（ ）
A．甲处固体中一定含有碳酸钙
B．乙处液体中一定含有氢氧化钙
C．产生的无色气体小于0.1mol
D．滤渣是碳酸钙和杂质的混合物
【分析】A、根据题意，滤渣中加入稀盐酸，产生无色气体，进行分析判断。
B、根据滴加无色酚酞溶液变红色，进行分析判断。
C、根据含10g碳酸钙的大理石高温煅烧后，过滤后再加入稀盐酸，进行分析判断。
D、根据大理石中含有杂质，氢氧化钙微溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、滤渣中加入稀盐酸，产生无色气体，是因为碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧
第18页（共27页）化碳气体，说明甲处固体中一定含有碳酸钙，故选项说法正确。
B、滴加无色酚酞溶液变红色，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能
使无色酚酞溶液变红色，则乙处液体中一定含有氢氧化钙，故选项说法正确。
C、含10g碳酸钙的大理石高温煅烧后，过滤后再加入稀盐酸，剩余碳酸钙的质量小于
10g，其物质的量小于0.1mol，则产生的无色气体小于0.1mol，故选项说法正确。
D、剩余固体中含有碳酸钙；杂质不参与反应，氢氧化钙微溶于水，操作2 所得白色固体的
成分为碳酸钙、氢氧化钙、杂质，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碳酸钙的化学性质、氧化钙的化学性质、过滤的原理等是正确
解答本题的关键。
二、填空题
21．（7分）建设“天蓝、地绿、水清”的美丽中国是新时代的目标。
“天蓝”需要发展新能源。氢能是绿色能源，氢气燃烧的化学方程式为 2H +O
2 2
①
2H O 。
2
“地绿”离不开绿色植物。植物光合作用可表示为：H O+CO x+O ，该反应
2 2 2
②
涉及的物质中，造成温室效应的气体是 CO ，X的类别属于 化合物 （填“单质”
2
或“化合物”）。
“水清”才有优质的饮用水。在自来水生产中加入氯气的作用是 杀菌消毒 ，利用
③活性炭的 吸附 性除去水中异味。“水清”还需保护好水资源。以下做法符合该要求的
是 D 。
A．生活垃圾丢弃河中 B．工业废液排入大海
C．废旧电池埋入地下 D．居民污水处理排放
【分析】 根据氢气燃烧生成水分析；
由质量①守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生
②成物X的化学式；
根据净水的方法及作用解答；根据保护水资源的方法解答；
③【解答】解：
氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H +O 2H O；
2 2 2
① 第19页（共27页）根据反应的化学方程式为：H O+CO x+O ，该反应涉及的物质中，造成温室
2 2 2
②
效应的气体是CO ；
2
反应物中碳、氢、氧原子个数分别为1、2、3，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为
0、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由61个碳原子、2个氢原子和1
个氧原子构成，则物质X的化学式为CH O．X的类别属于化合物；
2
在自来水生产中加入氯气的作用是杀菌消毒，利用活性炭的吸附性除去水中异味。
③A．生活垃圾丢弃河中，易造成水污染，故错误；
B．工业废液排入大海，易造成水污染，故错误；
C．废旧电池埋入地下，易造成水污染，故错误；
D．居民污水处理排放，可以防止水污染，故正确；
答案：
2H +O 2H O；
2 2 2
①
CO ；化合物；
2
②杀菌消毒；吸附；D。
【③点评】本题以二氧化碳的排放及与人类生活的关系来考查学生对二氧化碳的认识，学生
应明确环保的意义及在人类生活中的作用，辩证的看待二氧化碳的功与过。
22．（7分）化学实验的改进与创新有助于更好地达成实验目的。
实验一：探究分子的
性质
说明：氨水能使无色酚酞试液变红
实验二：探究二氧化
碳性质
第20页（共27页）实验三：测定空气中
氧气含量
说明：Y形管体积为30mL （夹持仪器省略，气密性良好）
实验一：观察到酚酞试纸从下往上依次变红，说明分子具有的性质是 分子不断运动
①。
实验二：两个大量筒中，一个充满CO ，一个充满空气。充满CO 的量筒是 B （填
2 2
②“A”或“B”），说明CO 具有的性质是 二氧化碳的密度比空气大 。
2
实验三：观察到红磷燃烧，反应结束后冷却，注射器内的液体慢慢流入Y形管的下端。
③
红磷燃烧的化学方程式为 4P+5O 2P O ，红磷要足量的原因是 将氧气耗尽
2 2 5
，实验前注射器内至少应注入 6 mL蒸馏水。
【分析】 根据分子的性质来分析；
根据二①氧化碳的密度比空气大来分析；
②根据测定空气中氧气含量的原理、化学方程式的写法以及注意事项来分析。
【③解答】解： 分子是不断运动的，所以实验一中观察到酚酞试纸从下往上依次变红；故填：
分子不断运①动；
二氧化碳的密度比空气大，所以含空气的肥皂泡在盛有二氧化碳的量筒内不会下沉；
②故填：B；二氧化碳的密度比空气大；
磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；为了将装置内的氧气完全耗尽，红磷
③必须足量；反应结束后冷却，进入Y型管的水的体积即为消耗的氧气的体积，Y型管的体
积为30mL，由于氧气约占空气体积的五分之一，所以实验前注射器内至少应注入蒸馏水
的体积为：30mL× ＝6mL；故填：4P+5O 2P O ；将氧气耗尽；6。
2 2 5
【点评】本题考查知识点的方式比较灵活，但并不是难题，同学们只要掌握分子的性质、二
氧化碳的性质以及测定空气中氧气含量的原理与方法就可以顺利完成该题，解题的关键
是理清其中的转化关系。
第21页（共27页）23．（6分）硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，其中a、b、c、d四点表示同一杯硝酸钠溶
液随温度变化的情况。
10°C时，硝酸钠的溶解度为 8 0 g/100g水；此温度下硝酸钠与氯化钠溶解度较小的
①氯化钠 。
硝酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钠的方法是 降温结晶 。
②若此杯溶液由130g硝酸钠完全溶解在100g水中所得，溶液的溶质质量分数为 56.5%
③，该溶液在图中对应的点是 c 或 d （填字母），该溶液降温到b点时，烧杯中固体质量为
30g 。
不符合如图2图象纵坐标y的物理量是 AD 。（不考虑水分的蒸发）
④A．a升温到b：溶剂的质量 B．a升温到c：溶质的质量
C．a升温到c溶液的质量 D．a升温到d：溶质质量分数
【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性， 比较不同物质在同一温①度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解答】解： 通过分析溶解度曲线可知，10°C时，硝酸钠的溶解度为80g/100g水；此温度
下硝酸钠与①氯化钠溶解度较小的是氯化钠；
硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸
②钠的方法是降温结晶；
第22页（共27页）若此杯溶液由130g硝酸钠完全溶解在100g水中所得，溶液的溶质质量分数为
③
×100%＝56.5%，该溶液在图中对应的点是c或d，该溶液降温到b点时，硝酸钠的溶解度
为100g，所以烧杯中固体质量为130g﹣100g＝30g；
A．a升温到b：溶剂的质量，溶剂的质量不变，故错误；
④B．a升温到c：溶质的质量，溶质的质量增加，故正确；
C．a升温到c溶液的质量，溶液的质量增加，故正确；
D．a升温到d：溶质质量分数，先增大，然后不变，故错误。
故选：AD。
故答案为： 80，氯化钠；
降温结晶①；
②56.5%，30g；
③AD。
【④点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
八、回答题（共20分）
24．（12分）根据题意回答
写出仪器名称：a 集气瓶 。
①
实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ ，用装置E
3 2
②
收集氧气验满的方法是 当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满 。
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用的发生装置是 B 或 C ，若用装置D
③收集二氧化碳，则气体应从 m （填“m”或“n”）端进入。
装置C和装置B相比，其优点是 能使反应随时进行或停止 ，C中反应 已结束
第23页（共27页）
④（填“进行中”或“已结束”）
如图所示实验G中铁丝不燃烧的原因是 温度没有达到铁的着火点 。
⑤
启普发生器中，加入液体的量不能太少的理由是 液体量太少，不能与固体接触 。
⑥含0.1摩尔碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳 4. 4 g．（根据化
⑦学方程式列式计算）
【分析】 根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
根据氯①酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氧气不容易溶于水，密
②度比水小进行分析；
根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比
③空气大进行分析；
根据C装置通过装置内的压强改变，可以实现固体和液体的分离进行分析；
④根据可燃物燃烧的条件进行分析；
⑤根据启普发生器中，加入液体的量不能太少的理由是：液体量太少，不能与固体接触进
⑥行分析；
根据化学方程式和题中碳酸钙的物质的量进行计算。
⑦【解答】解： 通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是集气瓶；
氯酸钾在二①氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO
3
②
2KCl+3O ↑，氧气不容易溶于水，密度比水小，所以用装置E收集氧气验满的方法
2
是：当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满；
实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，可选用的发生装置是B
③或C，二氧化碳密度比空气大，所以用装置D收集二氧化碳，则气体应从m端进入；
C装置通过装置内的压强改变，可以实现固体和液体的分离，所以优点是：能使反应随
④时进行或停止，C中反应已结束；
第24页（共27页）实验G中铁丝不燃烧的原因是：温度没有达到铁的着火点；
⑤启普发生器中，加入液体的量不能太少的理由是：液体量太少，不能与固体接触；
⑥设生成二氧化碳的物质的量为x
⑦CaCO
3
+2HCl＝CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
1 1
0.1mol x
＝
x＝0.1mol
所以二氧化碳的质量为：0.1mol×44g/mol＝4.4g。
故答案为： 集气瓶；
①
2KClO 2KCl+3O ↑，当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满；
3 2
②
B或C，m；
③能使反应随时进行或停止，已结束；
④温度没有达到铁的着火点；
⑤液体量太少，不能与固体接触；
⑥4.4g。
【⑦点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
25．（8分）学习小组对碱式碳酸铜[化学式为Cu
2
（OH）
2
CO
3
]的性质进行探究，并进行相关
实验。
分析组成
①碱式碳酸铜中化合价为﹣1价的原子团是 OH 。
第25页（共27页）探究分解产物，装置如图一所示（省略夹持仪器）：
② 实验步骤 现象 分析和结论
I．组装装置，连接导管a、b，烧杯中的导管口 有气 说明整套装置不漏气。
微热试管。 泡冒出 。
Ⅱ．加入药品和试剂，点燃酒A中固体出现黑色，B C中反应的化学方程式为
精灯。 中白色固体变蓝，C中 CO +Ca （ OH ） ＝ CaCO ↓ +H O。
2 2 3 2
石灰水变浑浊。
碱式碳酸铜受热分解的产物有
CuO、CO 、 H O 。
2 2
用氢气还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示（F中的无水硫酸铜用
③于吸收空气中的水蒸气）。
I．D中观察到固体变红。
Ⅱ．实验开始时，若先点燃酒精灯后通氢气，可能导致的后果是 氢气在 A 中燃烧引发爆
炸 。
Ⅲ．E中观察到白色固体变蓝，发生反应的化学方程式为 CuO+H Cu+H O ，
2 2
该现象能否证明氢气和氧化铜反应生成了水，理由是 能。因为无水硫酸铜吸水会变为蓝
色 。
学习小组还利用图二装置定量测定水的组成（玻璃管中为纯净氧化铜），并测定了如表
④的四个数据（单位：g）。
反应前质量 反应后质量
装置D a b
装置E c d
利用表格中数据，列式表示水中氢、氧原子的物质的量之比
（不要求化简）。
【分析】 根据常用原子团的化合价解答
根据检①查装置其密性的方法进行分析；根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水
② 第26页（共27页）写出方程式；碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳
根据可燃性气体与明火会发生爆炸分析；
③氧化铜和氢气在加热条件下生成铜和水，无水硫酸铜吸水变蓝色
根据微粒个数比等于物质的量之比分析解答
【④解答】解： Cu
2
（OH）
2
CO
3
中铜元素是+2价，碳酸根是﹣2价。氢氧根是﹣1价，故填：
OH ①
微热试管，试管内的气体受热膨胀，是的整个装置内的气体体积增大，若装置气密性良
②好，则在烧杯中的导管口会看到气泡冒出，故填：有气泡冒出
根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，方程式为：CO +Ca（OH）＝CaCO ↓+H O；根据无
2 2 3 2
水硫酸铜吸水后会变为蓝色，可以证明碱式碳酸铜分解有水生成
故填：有气泡冒出；CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O；H O
2 2 3 2 2
氢气属于可燃性气体，先加热，会使A中的空气受热，氢气遇到热的空气会发生爆炸；
③
装置A中剩余为氧化铜，氧化铜和氢气在高温下生成铜和水，方程式为：CuO+H
2
Cu+H O
2
F装置吸收了空气中进入的水分，E装置可以检验反应是否有水生成，因为无水硫酸铜吸
水会变为蓝色
根据反应中D装置中质量减少的部分就是氧元素的质量：a﹣b，装置E中质量增加的
④部分为水的质量：d﹣c，则氢元素的质：（d﹣c）﹣（a﹣b），氢原子和氧原子的个数比为：
：
【点评】本题主要是利用已有知识对物质性质进行探究，主要考查二氧化碳能使澄清石灰
水变浑浊，无水硫酸铜吸水后会变为蓝色，以及物质的量之比等于微粒个数比
第27页（共27页）
