文档内容
2019年上海市虹口区中考化学一模试卷
一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）
1．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．柠檬水 B．井水 C．海水 D．蒸馏水
2．（1分）与氧气互为同素异形体的是（ ）
A．液氧 B．臭氧 C．空气 D．氧化铁
3．（1分）放入水中能形成溶液的是（ ）
A．碳粉 B．花生油 C．牛奶 D．酒精
4．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．矿石粉碎 B．打磨宝石 C．燃气燃烧 D．河水结冰
5．（1分）空气中性质稳定、可填充飞艇的物质是（ ）
A．He B．He C．H D．H
2 2
6．（1分）一些物质的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．油污净：12～13 B．洁厕液：1～2
C．西瓜汁：5～6 D．冰橙汁：3～4
7．（1分）Si N 在电子、军事和核工业等方面有广泛应用，其中Si显+4 价，则N的化合价是（
3 4
）
A．﹣4 B．+4 C．﹣3 D．+3
8．（1分）某生成Si N 反应的化学方程式是3SiCl +aNH →Si N +12HCl，其中a应为（ ）
3 4 4 3 3 4
A．4 B．3 C．2 D．1
9．（1分）水的净化过程中加入氯气的作用是（ ）
A．杀菌消毒 B．吸附有害物 C．促进沉降 D．凝聚小颗粒
10．（1分）硫在氧气中燃烧现象描述正确的是（ ）
A．发出蓝紫色火焰 B．火星四射
C．发出白光 D．产生白烟
11．（1分）石墨的用途错误的是（ ）
A．制造铅笔芯 B．做干电池电极
C．用于切割玻璃 D．用作润滑剂
12．（1分）属于分解反应的是（ ）
A．2Mg+O 2MgO
2
第1页（共23页）B．CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
C．H CO H O+CO ↑
2 3 2 2
D．CuSO +2NaOH═Na SO +Cu（OH） ↓
4 2 4 2
13．（1分）错误的操作是（ ）
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．加热液体 D．熄灭酒精灯
A．A B．B C．C D．D
14．（1分）氢气燃烧过程中一定发生改变的是（ ）
A．元素种类 B．原子个数 C．原子种类 D．分子种类
15．（1分）鉴别氧气和二氧化碳的方法错误的是（ ）
A．分别通入石灰水 B．分别通入水中
C．用燃着的木条检验 D．用带火星的木条检验
16．（1分）电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如右图所示。分析正确的是（ ）
A．与电源负极相连的电极上产生气体N
B．通电后气体产生的速率相同
C．气体M、N 的质量比为1：2
D．检验M、N 气体可证明水的组成
17．（1分）如图所示加热铜丝引燃白磷测定空气中氧气的体积分数，相关说法正确的是（
）
第2页（共23页）A．用加热铜丝的方法引燃白磷，可以减小误差
B．试剂瓶内液面上升至1，证明氧气的质量分数约是20%
C．用木炭粉代替白磷也可达到实验目的
D．若白磷过量，实验数据可能偏大
18．（1分）打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是（ ）
A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质
B．打开汽水瓶，二氧化碳溶解度变小
C．剩余汽水中不含二氧化碳
D．升高温度汽水变为二氧化碳的不饱和溶液
19．（1分）关于分子、原子的说法错误的是（ ）
A．不同种分子化学性质不同
B．含有同一种原子的物质是单质
C．不同种分子构成的物质是混合物
D．二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒
20．（1分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是（ ）
A．M所表示的乙溶液，溶质质量分数是20%
B．t °C时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体
2
第3页（共23页）C．t °C时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t °C，所得溶液中溶质质量相等
3 1
D．t °C时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t °C，所得溶液中溶质质量相等
1 3
二、填空题（共3小题，每小题5分，满分18分）
21．（5分）化石燃料是生产、生活的主要能源，燃烧的同时产生大量的二氧化碳、二氧化硫、
氮氧化合物及粉尘等物质。
通过植树等方式吸收 （填写化学式），可以一定程度上减缓气候变暖的问题。
①二氧化硫是引起 的主要物质，二氧化硫是由 种元素组成。二氧化硫经
②处理生成CaSO 可以减少污染，1molCaSO 中约含有 个硫原子。
3 3
促进燃料充分燃烧也是节约能源保护环境的重要途径，为了让煤炭充分燃烧可以采取
③的一种措施是 。
22．（8分）某小组进行了如下实验，请完成相关分析。
如图一所示进行实验，试管1中的现象是 ，操作X是 。该实验得出的结
①论是：活性炭具有 性。
取少量生石灰进行如图二所示实验，加入一定量水后，触摸试管壁感觉 ；上层
②清液的溶质是 ，升高温度沉淀质量 （选填“变大”“变小”或“不变”）。
如图三所示进行碳和氧化铜反应的实验，Ⅰ中观察到的现象是 ，反应的化学方
③程式是 。
23．（5分）氯化钠的部分溶解度如下：
温度（℃） 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
溶解度（g/100g 水） 35.8 36.0 36.1 36.4 37.1 38.0 39.2
80℃氯化钠的溶解度是 g/100g水。
①20℃时，15g水中溶解 g氯化钠刚好形成饱和溶液。
②
第4页（共23页）粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图一所示，溶液A是 溶液（选填
③“饱和”或“不饱和”）；操作Ⅱ是 。
操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相关分析正确的是
④（选填编号）
a．m ＝20g b．L、P表示的溶液，溶质质量分数相同
3
c．（m ﹣m ）是减少的水的质量 d．N点时，停止加热
2 1
三、解答题（共2小题，满分22分）
24．（11分）某小组设计如下实验制取二氧化碳并验证其性质（不考虑盐酸的挥发性）。
写出仪器a的名称 。
①A中发生反应的化学方程式是 ；B中使石蕊变红的物质是 ；C 装置的
②作用是 ，观察到的现象是 。
实验二中，先通入二氧化碳一段时间后再加热，目的是 ；D处玻璃管中发生反
③应的化学方程式是 ；装置F 的作用是 。
设计实验证明储气装置中的一种气体成分。
④ 步骤 现象及结论
25．（11分）实验室常用的气体发生装置如图一所示。
第5页（共23页）实验室常用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，“5%”的含义是 。
①含溶质0.2mol的过氧化氢溶液完全分解，可以生成多少克氧气？ （根据化学方
②程式列式计算）
用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，较合理的发生装置是 （选
③填装置编号）；
实验序号 过氧化氢溶液溶质质量分数 二氧化锰质量（g） 温度（℃）
甲 10% 0.5 20
乙 10% 1 20
丙 10% 1.5 20
丁 5% 1.5 30
戊 w 1.5 t
探究溶质质量分数、催化剂质量、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响，设计以下实
④验方案，其中实验甲、乙、丙的目的是 ；实验戊中，w＝ ，t＝ 。
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间，测定生成氧气的体积，用图二所示装置进
⑤行实验（装置气密性良好）。试管中发生反应的化学方程式是 ；有关该实验的说法
合理的是 （选填编号）。
a．实验开始前装置D中必须装满水
b连接C、D、E装置后点燃酒精灯
c．停止加热后，量筒内液面会下降
d．停止加热前应断开C、D 装置，防止液体倒流
第6页（共23页）2019年上海市虹口区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）
1．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．柠檬水 B．井水 C．海水 D．蒸馏水
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【解答】解：A、柠檬水中含有水和柠檬等物质，属于混合物；
B、井水中含有水和溶于水的物质，属于混合物；
C、海水中含有水和氯化钠等物质，属于混合物；
D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。
故选：D。
【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组
成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。
2．（1分）与氧气互为同素异形体的是（ ）
A．液氧 B．臭氧 C．空气 D．氧化铁
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下
两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种物质，不①是同素异形体，故②选项错误。
B、臭氧和氧气是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
C、空气是混合物，不是单质，与氧气不是同素异形体，故选项错误。
D、氧化铁属于化合物，与氧气不是同素异形体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 ①
3．②（1分）放入水中能形成溶液的是（ ）
A．碳粉 B．花生油 C．牛奶 D．酒精
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合
物。
第7页（共23页）【解答】解：A、碳粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错；
C、牛奶与水混合形成乳浊液，故C错；
D、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不
会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．矿石粉碎 B．打磨宝石 C．燃气燃烧 D．河水结冰
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，燃气燃烧生成二氧化碳等，属于化学变化；没有
新物质生成的变化叫物理变化，矿石粉碎、打磨宝石、河水结冰都属于物理变化。化学变
化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、矿石粉碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、打磨宝石没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、有新物质生成的变化叫化学变化，燃气燃烧生成二氧化碳等，属于化学变化；故选项正
确；
D、河水结冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否
有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
5．（1分）空气中性质稳定、可填充飞艇的物质是（ ）
A．He B．He C．H D．H
2 2
【分析】根据题意，选择的是空气中性质稳定、可填充飞艇的物质，应具有化学性质稳定、
密度小的性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氦气密度小，属于稀有气体，化学性质稳定，可填充飞艇，故选项正确。
B、氦气属于稀有气体单质，其化学式为He，故选项错误。
C、H不能表示一种物质的化学式，故选项错误。
D、H 是氢气的化学式，但化学性质活泼，故选项错误。
2
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是
正确解答此类题的关键。
第8页（共23页）6．（1分）一些物质的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．油污净：12～13 B．洁厕液：1～2
C．西瓜汁：5～6 D．冰橙汁：3～4
【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于
7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：A、油污净pH大于7，显碱性。
B、洁厕液pH小于7，显酸性。
C、西瓜汁小于7，显酸性。
D、冰橙汁小于7，显酸性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，洁厕液的pH最小，酸性最强。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质
的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（1分）Si N 在电子、军事和核工业等方面有广泛应用，其中Si显+4 价，则N的化合价是（
3 4
）
A．﹣4 B．+4 C．﹣3 D．+3
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氮化硅的化学式进行解答即可。
【解答】解：硅元素显+4价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为
零，可得：（+4）×3+4x＝0，则x＝﹣3价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指
定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
8．（1分）某生成Si N 反应的化学方程式是3SiCl +aNH →Si N +12HCl，其中a应为（ ）
3 4 4 3 3 4
A．4 B．3 C．2 D．1
【分析】根据质量守恒定律中关于元素不变以及原子种类和原子个数不变推断化学反应中
物质的组成。
【解答】解：
3SiCl +aNH ＝Si N +12HCl
4 3 3 4
根据a与氮原子或者氢原子有关，即根据氮原子个数不变可得a＝4或者氢原子个数不变
可得3a＝12，解答a＝4
故选：A。
第9页（共23页）【点评】利用质量守恒定律推断物质组成或者构成时要灵活使用对应的不变：元素种类不
变，原子种类不变、原子个数不变、总质量不变，具体使用哪一点，要结合具体问题进行。
9．（1分）水的净化过程中加入氯气的作用是（ ）
A．杀菌消毒 B．吸附有害物 C．促进沉降 D．凝聚小颗粒
【分析】根据净水的方法进行解答；
【解答】解：天然水在净化过程中可添加明矾作凝聚剂，以便于固体杂质的沉降；利用活性
炭的吸附性去除水中的异味和有色物质，添加液氯的作用是杀菌消毒；
故选：A。
【点评】本题的是常见的水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
10．（1分）硫在氧气中燃烧现象描述正确的是（ ）
A．发出蓝紫色火焰 B．火星四射
C．发出白光 D．产生白烟
【分析】根据硫在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，而不是火星四射，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，而不是发出白光，故选项说法错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，而不是产生白烟，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
11．（1分）石墨的用途错误的是（ ）
A．制造铅笔芯 B．做干电池电极
C．用于切割玻璃 D．用作润滑剂
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据石墨的性质来分析解答。
【解答】解：A．石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可用来制铅笔芯，故正确；
B．石墨具有导电性，可以做干电池电极，故正确；
C．石墨质软，不能用于切割玻璃，故错误；
D．石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，故正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见碳单质的性质和用途是正
确解答此类题的关键。
第10页（共23页）12．（1分）属于分解反应的是（ ）
A．2Mg+O 2MgO
2
B．CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
C．H CO H O+CO ↑
2 3 2 2
D．CuSO +2NaOH═Na SO +Cu（OH） ↓
4 2 4 2
【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变
多”；据此进行分析判断。
【解答】解：A、2Mg+O 2MgO，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特
2
征，属于化合反应，故选项错误。
B、CH +2O CO +2H O，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属
4 2 2 2
于分解反应，故选项错误。
C、H CO H O+CO ↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属
2 3 2 2
于分解反应，故选项正确。
D、CuSO +2NaOH═Na SO +Cu（OH）↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新
4 2 4 2
的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”） 并能灵活运用是正确解答本
题的关键。
13．（1分）错误的操作是（ ）
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．加热液体 D．熄灭酒精灯
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据倾倒液体的注意事项考虑；B、根据点燃酒精灯的方法考虑；C、根据给试管
第11页（共23页）内液体加热的注意事项考虑；D、根据熄灭酒精灯的方法考虑。
【解答】解：A、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试
剂瓶口紧挨着，故A操作正确；
B、点燃酒精灯的方法考虑：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故B操作正确；
C、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的 ，用外焰加热，试
管夹要夹在试管口的中上部，故C操作错误；
D、熄灭酒精灯的方法：用火柴点燃，故D操作正确。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
14．（1分）氢气燃烧过程中一定发生改变的是（ ）
A．元素种类 B．原子个数 C．原子种类 D．分子种类
【分析】根据化学反应前后，原子的种类、个数、质量，元素的种类不变，分子的种类一定改
变进行分析。
【解答】解：化学反应前后，原子的种类、个数、质量，元素的种类不变，分子的种类一定改
变，所以氢气燃烧过程中一定发生改变的是分子种类，故选：D。
【点评】本题主要考查了质量守恒定律的应用，难度不大，加强记忆即可解答。
15．（1分）鉴别氧气和二氧化碳的方法错误的是（ ）
A．分别通入石灰水 B．分别通入水中
C．用燃着的木条检验 D．用带火星的木条检验
【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
氧气不易溶于水，二氧化碳能够溶于水；
氧气能够支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧。
【解答】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能，可以用澄清石灰水鉴别；
B、氧气不易溶于水，二氧化碳能够溶于水，但是溶解度不大，通入水中时，都出现气泡，不
能用水鉴别；
C、伸入燃烧的木条时，能使木条燃烧更剧烈的是氧气，能使燃烧的木条熄灭的是二氧化
碳，可以用燃烧的木条鉴别；
D、伸入集气瓶中时，能使带火星的木条复燃的是氧气，无明显现象的是二氧化碳，可以用
带火星的木条鉴别。
故选：B。
第12页（共23页）【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（1分）电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如右图所示。分析正确的是（ ）
A．与电源负极相连的电极上产生气体N
B．通电后气体产生的速率相同
C．气体M、N 的质量比为1：2
D．检验M、N 气体可证明水的组成
【分析】电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管
内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据此结合题意进行分析解答。
【解答】解：A、与电源负极相连的电极上产生气体较多，由图示可知应是M，故A错误；
B、通电后气体产生的速率负极快，正极慢，故B错误；
C、气体M、N 的质量比即氢气和氧气的质量比为1：8，故错误；
D、由质量守恒定律可知，检验M、N 气体可证明水的组成，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答
本题的关键。
17．（1分）如图所示加热铜丝引燃白磷测定空气中氧气的体积分数，相关说法正确的是（
）
A．用加热铜丝的方法引燃白磷，可以减小误差
第13页（共23页）B．试剂瓶内液面上升至1，证明氧气的质量分数约是20%
C．用木炭粉代替白磷也可达到实验目的
D．若白磷过量，实验数据可能偏大
【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作
用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计
算出空气中氧气的含量。
【解答】解：A、用加热铜丝的方法引燃白磷，能够防止燃烧匙伸入集气瓶中时气体逸出，可
以减小误差，该选项说法正确；
B、试剂瓶内液面上升至1，证明氧气的体积分数约是20%，该选项说法不正确；
C、用木炭粉代替白磷不能达到实验目的，这是因为木炭燃烧生成二氧化碳，导致液面不
能上升，该选项说法不正确；
D、白磷应该过量，确保集气瓶中的氧气完全反应，使实验结果更准确，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，
生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
18．（1分）打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是（ ）
A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质
B．打开汽水瓶，二氧化碳溶解度变小
C．剩余汽水中不含二氧化碳
D．升高温度汽水变为二氧化碳的不饱和溶液
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行
分析解答。
【解答】解：A、盐汽水中含有二氧化碳、盐等多种溶质，故选项说法错误。
B、打开汽水瓶，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项说法正确。
C、剩余汽水中含有溶解的二氧化碳，故选项说法错误。
D、升高温度，二氧化碳的溶解度减小，剩余溶液仍为二氧化碳的饱和溶液，故选项说法错
误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响
因素（温度、压强）是正确解答本题的关键。
19．（1分）关于分子、原子的说法错误的是（ ）
第14页（共23页）A．不同种分子化学性质不同
B．含有同一种原子的物质是单质
C．不同种分子构成的物质是混合物
D．二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒
【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据同一种原子可形成不同的单质，进行分析判断。
C、根据混合物是由多种物质混合而成的，进行分析判断。
D、根据分子的概念，进行分析判断。
【解答】解：A、不同种的分子，化学性质不同，故选项说法正确。
B、同一种原子可形成不同的单质，含有同一种原子的物质不一定是单质，也可能是混合
物，故选项说法错误。
C、混合物是由多种物质混合而成的，微观上不同种分子构成的物质是混合物，故选项说
法正确。
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小微
粒，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握单质与混合物的特征、分子的基本性质等是正确解答本题的
关键。
20．（1分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是（ ）
A．M所表示的乙溶液，溶质质量分数是20%
B．t °C时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体
2
C．t °C时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t °C，所得溶液中溶质质量相等
3 1
D．t °C时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t °C，所得溶液中溶质质量相等
1 3
【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
第15 ①页（共23页）质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、M在乙物质溶解度曲线上，M点的溶解度是20g，所以溶质质量分数是
×100%≠20%，故A错误；
B、t °C时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲、乙同时析出晶体，故B错误；
2
C、t °C时等质量的甲、乙饱和溶液中溶解度不相等，所以溶液中的溶剂质量不相等，降温
3
至t °C，虽然溶解度相等，但是所得溶液中溶质质量不相等，故C错误；
1
D、t °C时，甲、乙物质的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中含有溶质质量相等，升温
1
至t °C，溶解度增大，不会析出晶体，所以所得溶液中溶质质量相等，故D正确。
3
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二、填空题（共3小题，每小题5分，满分18分）
21．（5分）化石燃料是生产、生活的主要能源，燃烧的同时产生大量的二氧化碳、二氧化硫、
氮氧化合物及粉尘等物质。
通过植树等方式吸收 CO （填写化学式），可以一定程度上减缓气候变暖的问题。
2
①二氧化硫是引起 酸雨 的主要物质，二氧化硫是由 两 种元素组成。二氧化硫经
②处理生成CaSO 可以减少污染，1molCaSO 中约含有 6.02×1 0 2 3 个硫原子。
3 3
促进燃料充分燃烧也是节约能源保护环境的重要途径，为了让煤炭充分燃烧可以采取
③的一种措施是 将煤炭粉碎、通入足量的空气等 。
【分析】 根据防治温室效应进一步增强的措施，进行分析解答。
根据二①氧化硫对环境的影响、二氧化硫化学式的含义，1mol任何物质都含有阿伏加德
②罗常数个构成该物质的粒子，即1mol任何物质中含有构成该物质的6.02×1023个构成该
物质的粒子，进行分析解答。
促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进
③行分析解答。
【解答】解： 通过植树等方式吸收二氧化碳可以一定程度上减缓气候变暖的问题，其化
学式为：CO①。
2
第16页（共23页）二氧化硫是引起酸雨的主要物质，二氧化硫是由硫元素和氧元素两种元素组成的；1个
②CaSO 分子中含有1个硫原子，则1molCaSO 中含有6.02×1023个硫原子。
3 3
为了让煤炭充分燃烧，可以采取将煤炭粉碎、通入足量的空气等措施。
③故答案为：
CO ；
2
①酸雨；两；6.02×1023； 将煤炭粉碎、通入足量的空气等。
【②点评】本题难度不大，了解③促进可燃物燃烧的方法、二氧化硫对环境的影响、化学式的有
关计算等是正确解答本题的关键。
22．（8分）某小组进行了如下实验，请完成相关分析。
如图一所示进行实验，试管1中的现象是 液体褪色 ，操作X是 缓慢推入一团棉
①花 。该实验得出的结论是：活性炭具有 吸附 性。
取少量生石灰进行如图二所示实验，加入一定量水后，触摸试管壁感觉 发烫 ；上层
②清液的溶质是 C a（ OH ） ，升高温度沉淀质量 变大 （选填“变大”“变小”或“不
2
变”）。
如图三所示进行碳和氧化铜反应的实验，Ⅰ中观察到的现象是 黑色粉末变红 ，反
③
应的化学方程式是 C+2CuO 2Cu+CO ↑ 。
2
【分析】 根据实验对比的方法以及活性炭的吸附性来分析；
根据氧①化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应放出热量以及氢氧化钙微溶于水，溶解度
②受温度的影响来分析；
根据碳的还原性来分析解答。
【③解答】解： 将滴有红墨水的6mL等份成两份，其中一份加入1g活性炭，会观察到液体
①
第17页（共23页）褪色，然后慢慢推入一团棉花；而操作X不加活性炭，只是向试管中缓慢推入一团棉花，
观察到液体不褪色；由此可知，活性炭具有吸附性；故填：液体褪色；缓慢推入一团棉花；
吸附；
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应会放出大量的热，所以
②感觉到试管壁发烫；氢氧化钙微溶于水，所以上层的清液是氢氧化钙的饱和溶液，其中的
溶质是氢氧化钙，试管底部的固体是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，
所以升高温度沉淀质量会增大；故填：发烫；Ca（OH） ；变大；
2
在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，因为碳和氧化铜均为黑色粉末，
③
生成的铜是红色粉末，所以观察到黑色粉末变红；故填：黑色粉末变红；C+2CuO
2Cu+CO ↑。
2
【点评】本题考查了活性炭的吸附性、氧化钙与氢氧化钙的性质、碳的还原性等知识，难度
不大。
23．（5分）氯化钠的部分溶解度如下：
温度（℃） 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
溶解度（g/100g 水） 35.8 36.0 36.1 36.4 37.1 38.0 39.2
80℃氯化钠的溶解度是 3 8 g/100g水。
①20℃时，15g水中溶解 5. 4 g氯化钠刚好形成饱和溶液。
②粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图一所示，溶液A是 不饱和 溶液（选
③填“饱和”或“不饱和”）；操作Ⅱ是 过滤 。
操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相关分析正确的是 b
④（选填编号）
a．m ＝20g
3
b．L、P表示的溶液，溶质质量分数相同
第18页（共23页）c．（m ﹣m ）是减少的水的质量
2 1
d．N点时，停止加热
【分析】 根据表中的数据进行分析；
根据20①℃时，氯化钠的溶解度是36g进行分析；
②根据粗盐提纯最后得到的精盐质量为4.5g进行分析；
③根据操作III是蒸发，以及图二中溶液质量的变化关系进行分析。
④【解答】解： 通过分析表中的数据可知，80℃氯化钠的溶解度是38g/100g水；
①
20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以15g水中溶解 ×15g＝5.4g氯化钠刚好形成
②
饱和溶液；
粗盐提纯最后得到的精盐质量为4.5g，20℃时，15g水中溶解5.4g氯化钠刚好形成饱和
③溶液，所以溶液A是不饱和溶液，操作II是过滤；
a、粗盐中含有不溶性杂质，所以m ＜20g，故错误；
3
④b、L、P表示的溶液都是饱和溶液，所以溶质质量分数相同，故正确；
c、（m ﹣m ）是减少的水的质量和析出晶体的质量，故错误；
2 1
d、出现较多固体时，停止加热，故错误。
故选：b。
故答案为： ；
5.4； ①
②不饱和，过滤；
③b。
【④点评】本题主要考查了粗盐提纯和固体溶解度的知识，难度不大，在平时的学习中加强
训练即可完成。
三、解答题（共2小题，满分22分）
24．（11分）某小组设计如下实验制取二氧化碳并验证其性质（不考虑盐酸的挥发性）。
写出仪器a的名称 长颈漏斗 。
①
第19页（共23页）A中发生反应的化学方程式是 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ ；B中使石蕊变红
3 2 2 2
②的物质是 碳酸 ；C 装置的作用是 检验二氧化碳 ，观察到的现象是 澄清石灰水
变浑浊 。
实验二中，先通入二氧化碳一段时间后再加热，目的是 防止一氧化碳和空气的混合
③
气点燃发生爆炸 ；D处玻璃管中发生反应的化学方程式是 CO +C 2CO ；装
2
置F 的作用是 收集一氧化碳 。
设计实验证明储气装置中的一种气体成分。
④ 步骤 现象及结论
向储气装置中加入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳
【分析】 根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
根据碳①酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸
②能使紫色石蕊变红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
根据一氧化碳具有可燃性，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳有
③毒进行分析；
根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
④【解答】解： 通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是长颈漏斗；
碳酸钙和盐①酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO
3
+2HCl＝
②CaCl +H O+CO ↑，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以B中使
2 2 2
石蕊变红的物质是碳酸，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以C装置的作用是检验二氧
化碳，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；
一氧化碳具有可燃性，实验二中，先通入二氧化碳一段时间后再加热，目的是：排尽装
③置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，
化学方程式为：CO +C 2CO，一氧化碳有毒，所以装置F的作用是收集一氧化碳；
2
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以
④ 步骤 现象及结论
向储气装置中加入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳
故答案为： 长颈漏斗；
CaCO
3
+2①HCl＝CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑，碳酸，检验CO
2
，澄清石灰水变浑浊；
②
第20页（共23页）排尽装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸；CO +C 2CO，吸收尾气；
2
③
向储气装置中加入澄清石灰水；有白色沉淀产生，气体中含有CO 。
2
【④点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状
态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
25．（11分）实验室常用的气体发生装置如图一所示。
实验室常用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，“5%”的含义是 100 g 过
①氧化氢溶液中含有过氧化氢 5 g 。
含溶质0.2mol的过氧化氢溶液完全分解，可以生成多少克氧气？ 3.2 g （根据化学
②方程式列式计算）
用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，较合理的发生装置是 A （选填
③装置编号）；
实验序号 过氧化氢溶液溶质质量分数 二氧化锰质量（g） 温度（℃）
甲 10% 0.5 20
乙 10% 1 20
丙 10% 1.5 20
丁 5% 1.5 30
戊 w 1.5 t
探究溶质质量分数、催化剂质量、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响，设计以下实
④验方案，其中实验甲、乙、丙的目的是 探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响 ；
实验戊中，w＝ 5% 或 10% ，t＝ 2 0 或 3 0 。
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间，测定生成氧气的体积，用图二所示装置进
⑤
第21页（共23页）行实验（装置气密性良好）。试管中发生反应的化学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
；有关该实验的说法合理的是 b c （选填编号）。
a．实验开始前装置D中必须装满水
b连接C、D、E装置后点燃酒精灯
c．停止加热后，量筒内液面会下降
d．停止加热前应断开C、D 装置，防止液体倒流
【分析】 实验室常用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，“5%”的含义是：
100g过氧①化氢溶液中含有过氧化氢5g；
有关的计算要准确；
②制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，
③如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，
因此能用向上排空气法和排水法收集。
探究溶质质量分数、催化剂质量、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响，设计以下实
④验方案，其中实验甲、乙、丙的目的是：探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响；实验
戊中，w、t分别是5%、20或10%、30；
氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；装置内原
⑤本有空气，排出的液体体积即氧气体积，水可以不装满，选项 a 错误。停止加热后CD内
气压变小，液体从E倒吸入D，E内液面下降D内液面上升，选项c正确，由于CD是通过
短管连接，有高度差，故液体不可能从D倒吸入C选项d错误。
【解答】解： “5%”的含义是：100g过氧化氢溶液中含有过氧化氢5g；故答案为：100g
过氧化氢溶液①中含有过氧化氢5g；
0.2mol的过氧化氢的质量＝0.2mol×34g/mol＝6.8g，设可以生成氧气的质量为x，
②
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
68 32
6.8g x
x＝3.2g；
故答案为：3.2g；
第22页（共23页）用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，较合理的发生装置是A，因为二氧
③化锰是粉末；故答案为：A；
探究溶质质量分数、催化剂质量、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响，设计以下实
④验方案，其中实验甲、乙、丙的目的是：探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响；实验
戊中，w、t分别是5%、20或10%、30；故答案为：探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的
影响；5%或10%；20或30；
氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；装置内原
⑤本有空气，排出的液体体积即氧气体积，水可以不装满，选项 a 错误。停止加热后CD内
气压变小，液体从E倒吸入D，E内液面下降D内液面上升，选项c正确，由于CD是通过
短管连接，有高度差，故液体不可能从D倒吸入C选项d错误；故答案为：2KClO
3
2KCl+3O ↑；bc；
2
【点评】本考点主要考查了质量分数、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了
化学方程式的书写、有关化学方程式的计算等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与
反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本
考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
第23页（共23页）
