文档内容
2019年上海市虹口区中考化学二模试卷
六、选择题（共20分）
1．（1分）地壳中硅元素的质量约占26.3%，硅的元素符号书写正确的是（ ）
A．S B．Si C．SI D．Sn
2．（1分）属于钾肥的是（ ）
A．K CO B．NH NO C．CaHPO D．NaNO
2 3 4 3 4 3
3．（1分）与金刚石互为同素异形体的是（ ）
A．钻石 B．活性炭 C．石墨 D．碳酸
4．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．加碘食盐 C．硫酸铜晶体 D．泥水
5．（1分）属于溶液的是（ ）
A．白酒 B．牛奶 C．蒸馏水 D．珍珠奶茶
6．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．稀有气体通电发光
B．分离液态空气得到氧气
C．熟石灰改良酸性土壤
D．露置于空气中的浓盐酸质量变小
7．（1分）焰色反应火焰呈黄色的是（ ）
A．KNO B．Mg C．CuCl D．NaCl
3 2
8．（1分）人体中的一些体液的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．胰液：7.5～8.0 B．血液：7.35～7.45
C．唾液：6.6～7.1 D．胃液：0.9～1.5
9．（1分）《本草纲目》记载了一种名为升丹（HgO）的药物，HgO中Hg的化合价是（ ）
A．﹣2 B．0 C．+1 D．+2
10．（1分）木炭在氧气中燃烧现象描述错误的是（ ）
A．比在空气中燃烧得更旺 B．放出热量
C．产生刺激性气味的气体 D．发出白光
11．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．大理石做建筑材料
B．氢氧化钠治疗胃酸过多
第1页（共25页）C．干冰用于人工降雨
D．稀盐酸用于清除金属表面氧化物
12．（1分）属于复分解反应的是（ ）
A．SO +2KOH═K SO +H O
2 2 3 2
B．CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
C．Mg+2HCl═MgCl +H ↑
2 2
D．CuSO +2NaOH═Na SO +Cu（OH） ↓
4 2 4 2
13．（1分）实验操作正确的是（ ）
A． 检验装置气密性
B． 取用块状固体
C． 取用粉末状固体
D． 读取液体体积
14．（1分）Cu（NO ） 受热分解能产生一种有毒气体，该气体可能是（ ）
3 2
A．O B．NO C．CO D．NH
2 2 3
15．（1分）关于水的净化过程描述错误的是（ ）
A．通过过滤装置除去可溶性杂质
B．通入氯气杀菌消毒
第2页（共25页）C．加入明矾使小颗粒凝聚
D．通过活性炭吸附部分有害物质
16．（1分）相关说法正确的是（ ）
A．尘土飞扬，说明分子是不断运动的
B．水通电生成氢气和氧气，说明分子是可分的
C．热胀冷缩，说明微粒的大小随温度的变化而变化
D．碳酸分解前后原子的种类不变，说明原子是不可分的
17．（1分）为完成相关实验所选择的物质正确的是（ ）
A．除去氧气中的二氧化碳：白磷
B．除去二氧化碳中的水蒸气：生石灰
C．鉴别氧气和二氧化碳：带火星的木条
D．检验一氧化碳中的水蒸气：胆矾
18．（1分）某氯化钠样品中含有泥沙和少量硫酸镁，用该样品进行如下实验，相关说法正确
的是（ ）
两种物质的部分溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 10 20 30 40 60
硫酸镁 22.0 28.2 33.7 38.9 44.5 54.6
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.1 36.4 37.1
A．溶液甲是由两种物质组成的混合物
B．向溶液甲中滴加氯化钡溶液，一定有白色沉淀产生
C．若操作II是滴加适量氢氧化钠溶液、过滤、蒸发结晶，则固体乙是氯化钠晶体
D．若操作II是降温结晶、过滤，则固体乙是硫酸镁晶体
19．（1分）根据相关实验及现象，得出的结论正确的是（ ）
实验 现象 结论
A 氢氧化钠固体放入稀盐酸中 放出大量的热 中和反应放热
B 某黑色固体放入无色溶液中 有气泡产生 黑色固体是催化剂
C 5g蔗糖放入100g水中 称得溶液质量为105g 符合质量守恒定律
第3页（共25页）D 金属甲、乙分别放入稀盐酸中 只有金属甲表面产生气泡 金属活动性为甲大于乙
A．A B．B C．C D．D
20．（1分）将溶质质量分数为20%的稀硫酸逐滴加入到氧化铁中，生成水的物质的量（n）随
加入稀硫酸的质量（m）的变化情况如图所示，相关分析正确的是（ ）
A．M点对应的溶液中溶质是FeSO
4
B．ag该稀硫酸中含溶质bmol
C．N点对应溶液中H SO 的质量分数为10%
2 4
D．M点开始溶液中铁元素的质量分数保持不变
七、填空题（共21分）
21．（9分）资源的开发和利用离不开化学，请根据所学知识回答问题。
空气是一种宝贵的自然资源。空气中含量最多的气体是 ；引起酸雨的物质有
①；久置的石灰水中常会出现白色沉淀，这是因为 吸收了空气中的 。
海洋中也蕴含有丰富的自然资源。近年来我国可燃冰开采能力不断提高，可燃冰的主
②要成分是CH
4
．CH
4
属于 （选填“有机物”或“无机物”），由 种元素组
成，1molCH 中约含有 个碳原子。
4
人们利用太阳能将水和二氧化碳转化为氢气、一氧化碳、甲烷、甲醇（CH O）等物质。
4
③上述产物中，常用于金属冶炼的氧化物是 ；CH
4
O燃烧生成二氧化碳和水，该反应
的化学方程式是 。
22．（7分）某小组设计实验，以氧化铜为原料制取铜。
甲同学用如图所示装置制取铜，气体M是 ；实验时，应先通入一段时间该气体
①后再加热，原因是 。
乙同学设计如下实验制取铜。
② 步骤 分析
I 将氧化铜放入过量稀硫酸中，微热 加入稀硫酸需过量，目的是 。
II向步骤I所得溶液中加入过量铁粉，过滤 现象： ，有气泡产生
III 向步骤II得到的固体中加入过量稀硫酸， 反应的化学方程式是 ，
第4页（共25页）过滤
滤液的成分是 。
23．（5分）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1） ℃时，甲、乙的溶解度相等。
（2）t ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数是 。
1
（3）t ℃时，80g乙放入100g水中充分溶解，可以得到该温度时乙的 （选填“饱
2
和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为 g。
（4）将t ℃时等质量的甲、乙饱和溶液，降温至t℃（t ＜t＜t ），相关分析正确的是 。
2 1 2
（选填编号）
a．t ℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数之比为75：50 b．降温过程中，甲、乙两溶液的溶
2
剂质量之比不变 c．降温至t℃时，甲、乙两溶液的溶质质量可能相等d。降温至t℃时，甲、
乙两溶液的质量可能相等
八、简答题（共19分）
24．（10分）实验室常用的制取气体的装置如图。
第5页（共25页）仪器x的名称是 。
①用双氧水和二氧化锰为原料制取氧气，应选用的发生装置是 （选填装置编号），
②反应的化学方程式是 。
用B、F装置制取氧气，反应的化学方程式是 ；该实验步骤如下，正确顺序是
③（填步骤编号）。
a．在试管中加入药品，连接并固定好装置
b．把导管移出水面
c．点燃酒精灯加热，当有连续气泡产生时开始收集
d．熄灭酒精灯
e．检查装置气密性
f．瓶口有打起泡冒出时，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面
用G装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放在 （选
④填“y”或“z”） 处，若火焰熄灭说明二氧化碳已收集满。
实验室用石灰石与稀盐酸反应生成0.1mol二氧化碳，求参加反应的碳酸钙的质量。（根
⑤据化学方程式列式计算）
25．（9分）某白色固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为确定其成分，
某同学进行如下实验。
由步骤II观察到的现象可知，原白色固体中 。
①a．一定有碳酸钠b。一定有氢氧化钠
c．一定有碳酸钠和氢氧化钠
第6页（共25页）d．至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种
气体C是 ，溶液D的颜色是 。
②白色沉淀E的化学式是 。
③上述实验不能确定的成分是 。为确定该成分可对原实验过程做如下改进：
④方法一：步骤III前，先向红色溶液B中加入过量硝酸钡溶液（硝酸钡溶液呈中性），通过
观察
得出结论。
方法二：称量沉淀E的质量计算原固体中 的质量，称量 的质量计算原固体
中 的质量，再通过计算得出结论。
第7页（共25页）2019年上海市虹口区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（共20分）
1．（1分）地壳中硅元素的质量约占26.3%，硅的元素符号书写正确的是（ ）
A．S B．Si C．SI D．Sn
【分析】书写元素符号时应注意： 有一个字母表示的元素符号要大写； 由两个字母表
示的元素符号，第一个字母大写，①第二个字母小写。 ②
【解答】解：书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号
是正确解答本题的关键。
2．（1分）属于钾肥的是（ ）
A．K CO B．NH NO C．CaHPO D．NaNO
2 3 4 3 4 3
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称
为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、K CO 中含有钾元素，属于钾肥，故A正确。
2 3
B、NH NO 中含有氮元素，属于氮肥，故B错。
4 3
C、CaHPO 中含有磷元素，属于磷肥，故C错。
4
D、Ca（H PO ） 中含有磷元素，属于磷肥，故D错。
2 4 2
故选：A。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，
然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类
3．（1分）与金刚石互为同素异形体的是（ ）
A．钻石 B．活性炭 C．石墨 D．碳酸
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下
两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、钻石是由金刚石打磨而成的，与金刚石是同一①种物质，故选项错②误。
B、活性炭的主要成分是碳，含有杂质，属于混合物，不是单质，与金刚石不是同素异形体，
第8页（共25页）故选项错误。
C、石墨是由碳元素形成的不同单质，与金刚石互为同素异形体，故选项正确。
D、碳酸是碳、氢、氧三种元素形成的化合物，不是单质，与金刚石不是同素异形体，故选项
错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 ①
4．②（1分）属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．加碘食盐 C．硫酸铜晶体 D．泥水
【分析】根据纯净物是由一种物质组成的分析；
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等属于混合物，A错误；
B、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾两种物质是混合物，B错误；
C、硫酸铜晶体只是一种物质，属于纯净物，C正确；
D、泥水中含有多种物质属于混合物，D错误；
故选：C。
【点评】混合物和纯净物的分类标准是由一种物质组成还是多种物质组成。
5．（1分）属于溶液的是（ ）
A．白酒 B．牛奶 C．蒸馏水 D．珍珠奶茶
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合
物。
【解答】解：A、白酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故B错；
C、蒸馏水属于纯净物，故C错；
D、珍珠奶茶不均一不稳定，不属于溶液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不
会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
6．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．稀有气体通电发光
B．分离液态空气得到氧气
C．熟石灰改良酸性土壤
第9页（共25页）D．露置于空气中的浓盐酸质量变小
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学
变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成
其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、稀有气体通电发光是由电能转化为光能，没有新物质生成，属于物理变化，
故A错；
B、分离液态空气得到氧气是利用沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故B错；
C、熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰与酸性物质反应，属于化学变化，故C正确；
D、露置于空气中的浓盐酸质量变小，是因为浓盐酸具有挥发性，没有新物质生成，属于物
理变化，故D错。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看
在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形
状的变化
7．（1分）焰色反应火焰呈黄色的是（ ）
A．KNO B．Mg C．CuCl D．NaCl
3 2
【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反
应；下表为部分金属元素的焰色：
金属元素 钾 钠 钙 钡 铜
焰色 紫色 黄色 砖红色 黄绿色 绿色
【解答】解：A、KNO 中含有钾元素，灼烧时火焰的颜色呈紫色，而不是黄色，故选项错误。
3
B、Mg在灼烧时，发出耀眼的白光，故选项错误。
C、CuCl 中含有铜元素，灼烧时火焰的颜色呈绿色，故选项错误。
2
D、NaCl中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知焰色反应的现象及其应用是正确解
答本题的关键。
8．（1分）人体中的一些体液的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．胰液：7.5～8.0 B．血液：7.35～7.45
C．唾液：6.6～7.1 D．胃液：0.9～1.5
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性
第10页（共25页）越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、胰液的pH范围为7.5～8.0，显碱性。
B、血液的pH范围为7.35～7.45，显碱性。
C、唾液的pH范围为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。
D、胃液的pH范围为0.9～1.5，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
9．（1分）《本草纲目》记载了一种名为升丹（HgO）的药物，HgO中Hg的化合价是（ ）
A．﹣2 B．0 C．+1 D．+2
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零的原则进行分析解答。
【解答】解：由在化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得HgO中，Hg元素的化合价
为x：x+（﹣2）＝0，则x＝+2。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化合价的概念和规律的认识，会根据在化合物中正负化合价
代数和为零的原则进行判断物质中元素的化合价。
10．（1分）木炭在氧气中燃烧现象描述错误的是（ ）
A．比在空气中燃烧得更旺 B．放出热量
C．产生刺激性气味的气体 D．发出白光
【分析】根据木炭在氧气中燃烧的现象分析，木炭在氧气能够剧烈地燃烧，发出白光，放出
大量的热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
【解答】解：木炭在氧气能够剧烈地燃烧，发出白光，放出大量的热，木炭减少，产生了能使
澄清的石灰水变浑浊的气体。
故选：C。
【点评】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等方面进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．大理石做建筑材料
B．氢氧化钠治疗胃酸过多
C．干冰用于人工降雨
D．稀盐酸用于清除金属表面氧化物
第11页（共25页）【分析】A、根据大理石的用途，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据干冰升华吸热，进行分析判断。
D、根据金属表面氧化物能与酸反应，进行分析判断。
【解答】解：A、大理石可做建筑材料，故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
C、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选项说法正确。
D、金属表面氧化物能与酸反应，稀盐酸用于清除金属表面氧化物，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是
正确解答此类题的关键。
12．（1分）属于复分解反应的是（ ）
A．SO +2KOH═K SO +H O
2 2 3 2
B．CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
C．Mg+2HCl═MgCl +H ↑
2 2
D．CuSO +2NaOH═Na SO +Cu（OH） ↓
4 2 4 2
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分
析判断。
【解答】解：A、SO +2KOH═K SO +H O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种
2 2 3 2
新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
B、CH +2O CO +2H O，该反应的反应物中氧气是单质，不属于复分解反应，故选
4 2 2 2
项错误。
C、Mg+2HCl═MgCl +H ↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一
2 2
种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、CuSO +2NaOH═Na SO +Cu（OH）↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新
4 2 4 2
的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键。
13．（1分）实验操作正确的是（ ）
第12页（共25页）A． 检验装置气密性
B． 取用块状固体
C． 取用粉末状固体
D． 读取液体体积
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
B、根据块状固体药品的取用方法进行分析判断；
C、根据粉末状固体药品时的注意事项进行分析判断；
D、根据读取液体体积的方法进行分析判断。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若
导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、取用块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起
来，图中所示操作错误；
C、取用粉末状固体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操
作的注意事项是解答此类试题的关键。
14．（1分）Cu（NO ） 受热分解能产生一种有毒气体，该气体可能是（ ）
3 2
第13页（共25页）A．O B．NO C．CO D．NH
2 2 3
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：Cu（NO ）受热分解能产生一种有毒气体，Cu（NO ）中含有铜、氮、氧三种元
3 2 3 2
素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，该气体可能是NO ，不可能是一氧化碳、
2
氨气，因为硝酸铜中不含碳元素、氢元素，氧气没有毒性。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正
确解答本题的关键。
15．（1分）关于水的净化过程描述错误的是（ ）
A．通过过滤装置除去可溶性杂质
B．通入氯气杀菌消毒
C．加入明矾使小颗粒凝聚
D．通过活性炭吸附部分有害物质
【分析】A、根据过滤的原理相似，据此进行分析判断；
B、氯气的作用解答；
C、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断；
D、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断．
【解答】解：
A、过滤可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项说法错误。
B、通入氯气可以杀菌消毒，故选项说法正确。
C、加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，故选项说法正确。
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握水的净化的原理、过滤的原理、活性炭具有吸附性等是正确解
答本题的关键．
16．（1分）相关说法正确的是（ ）
A．尘土飞扬，说明分子是不断运动的
B．水通电生成氢气和氧气，说明分子是可分的
C．热胀冷缩，说明微粒的大小随温度的变化而变化
D．碳酸分解前后原子的种类不变，说明原子是不可分的
【分析】A．根据微粒的性质来分析；
第14页（共25页）B．根据电解水的实质来分析；
C．根据微粒的性质来分析；
D．根据原子的概念来分析。
【解答】解：A．尘土飞扬是可以用肉眼看到的，说明是宏观物质，不能说明分子在不断运动，
说法错误；
B．水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重
新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分
子是可以再分的，说法正确；
C．热胀冷缩，说明微粒的间隔大小随温度的变化而变化，说法错误；
D．原子可以分为质子、中子和电子，说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握微粒的基本性质及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方
法是解答此类题的关键。
17．（1分）为完成相关实验所选择的物质正确的是（ ）
A．除去氧气中的二氧化碳：白磷
B．除去二氧化碳中的水蒸气：生石灰
C．鉴别氧气和二氧化碳：带火星的木条
D．检验一氧化碳中的水蒸气：胆矾
【分析】除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反
应； 反应后不能引入新的杂质。 ①
区别②两种无色气体，要根据两种气体性质的差别，设计的方案能出现两种明显不同的实验
现象，才能鉴别两种气体。
【解答】解：A、白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，
故选项说法错误。
B、生石灰具有吸水性，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不但能把
杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
C、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能，可以鉴别，故选项说法正确。
D、胆矾遇水蒸气无明显变化，不能检验一氧化碳中的水蒸气，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否
出现明显的不同现象、抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引
第15页（共25页）入新的杂质）是正确解答本题的关键。
18．（1分）某氯化钠样品中含有泥沙和少量硫酸镁，用该样品进行如下实验，相关说法正确
的是（ ）
两种物质的部分溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 10 20 30 40 60
硫酸镁 22.0 28.2 33.7 38.9 44.5 54.6
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.1 36.4 37.1
A．溶液甲是由两种物质组成的混合物
B．向溶液甲中滴加氯化钡溶液，一定有白色沉淀产生
C．若操作II是滴加适量氢氧化钠溶液、过滤、蒸发结晶，则固体乙是氯化钠晶体
D．若操作II是降温结晶、过滤，则固体乙是硫酸镁晶体
【分析】过滤能够除去不溶于水的泥沙；
硫酸镁和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化镁，和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀
和硫酸钠。
【解答】解：A、溶液甲是由三种物质组成的混合物，即含有氯化钠、硫酸镁和水，该选项说
法不正确；
B、向溶液甲中滴加氯化钡溶液，一定有白色沉淀产生，这是因为氯化钡能和硫酸镁反应
生成白色沉淀硫酸钡和氯化镁，该选项说法正确；
C、若操作II是滴加适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸
钠，过滤、蒸发结晶，则固体乙是氯化钠晶体和硫酸钠晶体，该选项说法不正确；
D、由于硫酸镁含量较少，若操作II是降温结晶、过滤，则固体乙中不含有或含有较少的硫
酸镁晶体，可能含有氯化钠晶体，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（1分）根据相关实验及现象，得出的结论正确的是（ ）
实验 现象 结论
第16页（共25页）A 氢氧化钠固体放入稀盐酸中 放出大量的热 中和反应放热
B 某黑色固体放入无色溶液中 有气泡产生 黑色固体是催化剂
C 5g蔗糖放入100g水中 称得溶液质量为105g 符合质量守恒定律
D 金属甲、乙分别放入稀盐酸中 只有金属甲表面产生气泡 金属活动性为甲大于乙
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析判断。
B、根据金属铁是黑色固体，与酸反应生成氢气，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，
进行分析判断。
D、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠固体放入稀盐酸中，氢氧化钠固体溶于水放热，不能证明中和反应
放热，故选项得出的结论错误。
B、某黑色固体放入无色溶液中，有气泡产生，不能说明黑色固体是催化剂，因为可能是铁
与稀盐酸反应，故选项得出的结论错误。
C、5g蔗糖放入100g水中，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故选项得出的结论错误。
D、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，金属甲、乙分别放入稀盐
酸中，只有金属甲表面产生气泡，明甲的金属活动性比氢强，乙的金属活动性比氢弱，说
明金属活动性为甲大于乙，故选项得出的结论正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是
实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质
结合实验目的进行分析判断。
20．（1分）将溶质质量分数为20%的稀硫酸逐滴加入到氧化铁中，生成水的物质的量（n）随
加入稀硫酸的质量（m）的变化情况如图所示，相关分析正确的是（ ）
A．M点对应的溶液中溶质是FeSO
4
B．ag该稀硫酸中含溶质bmol
第17页（共25页）C．N点对应溶液中H SO 的质量分数为10%
2 4
D．M点开始溶液中铁元素的质量分数保持不变
【分析】氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
溶质质量分数＝ ×100%。
【解答】解：A、M点稀硫酸和氧化铁恰好完全反应，对应的溶液中溶质是硫酸铁，该选项
说法不正确；
B、稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式及其物质的量关系：
Fe O +3H SO ═Fe （SO ） +3H O，
2 3 2 4 2 4 3 2
3 3
由以上关系可知，反应的硫酸的物质的量和生成上的物质的量相等，恰好完全反应时生成
上的物质的量是bmol，因此ag该稀硫酸中含溶质bmol，该选项说法正确；
C、N点对应溶液中H SO 的物质的量是bmol，溶液质量大于2ag，因此质量分数小于
2 4
10%，该选项说法不正确；
D、M点开始溶液中铁元素的质量不变，溶液质量变大，因此质量分数变小，该选项说法不
正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
七、填空题（共21分）
21．（9分）资源的开发和利用离不开化学，请根据所学知识回答问题。
空气是一种宝贵的自然资源。空气中含量最多的气体是 N ；引起酸雨的物质有
2
①SO 等 ；久置的石灰水中常会出现白色沉淀，这是因为 C a（ OH ） 吸收了空气中的
2 2
CO 。
2
海洋中也蕴含有丰富的自然资源。近年来我国可燃冰开采能力不断提高，可燃冰的主
②要成分是CH
4
．CH
4
属于 有机物 （选填“有机物”或“无机物”），由 2 种元素组
成，1molCH 中约含有 6.02×1 0 2 3 个碳原子。
4
人们利用太阳能将水和二氧化碳转化为氢气、一氧化碳、甲烷、甲醇（CH O）等物质。
4
③上述产物中，常用于金属冶炼的氧化物是 CO ；CH
4
O燃烧生成二氧化碳和水，该反应
的化学方程式是 2CH O+3O 2CO +4H O 。
4 2 2 2
第18页（共25页）【分析】 根据空气的成分及常见物质的性质分析回答；
根据物①质的组成和阿伏伽德罗常数分析回答。
②根据一氧化碳的还原性和甲醇燃烧的反应分析回答。
【③解答】解： 空气是一种宝贵的自然资源。空气中含量最多的气体是氮气，化学式是N
2
；
引起酸雨的①物质有二氧化硫等，化学式是SO 等；久置的石灰水中常会出现白色沉淀，这
2
是因为Ca（OH） 吸收了空气中的CO 。
2 2
可燃冰的主要成分是CH ，CH 是含碳的化合物，属于有机物，有碳、氢2种元素组成，
4 4
②1molCH 中约含有6.02×1023 个碳原子。
4
人们利用太阳能将水和二氧化碳转化为氢气、一氧化碳、甲烷、甲醇（CH O）等物质。上
4
③述产物中，一氧化碳具有还原性，常用于金属冶炼的氧化物是CO；CH O燃烧生成二氧化
4
碳和水，该反应的化学方程式是：2CH O+3O 2CO +4H O。
4 2 2 2
故答为： N ；SO ；CO ． 有机物；2；6.02×1023． CO；2CH O+3O
2 2 2 4 2
① ② ③
CO +4H O。
2 2
【点评】本题主要考查了常见物质的组成、性质、应用和化学方程式的书写，难度不大，根
据已有的知识分析解答即可。
22．（7分）某小组设计实验，以氧化铜为原料制取铜。
甲同学用如图所示装置制取铜，气体M是 氢气 ；实验时，应先通入一段时间该气体
①后再加热，原因是 防止氢气和空气混合达到爆炸极限加热时发生爆炸 。
乙同学设计如下实验制取铜。
② 步骤 分析
I 将氧化铜放入过量稀硫酸中，微热 加入稀硫酸需过量，目的是 使氧化铜完
全反应 。
II向步骤I所得溶液中加入过量铁粉，过滤 现象： 析出红色固体，溶液由蓝色变成浅
绿色 ，有气泡产生
III 向步骤II得到的固体中加入过量稀硫酸， 反应的化学方程式是 Fe+H SO ＝
2 4
过滤 FeSO +H ↑ ，
4 2
滤液的成分是 硫酸亚铁、硫酸 。
第19页（共25页）【分析】加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【解答】解： 甲同学用如图所示装置制取铜，气体M是氢气；
实验时，应先通①入一段时间该气体后再加热，原因是防止氢气和空气混合达到爆炸极限加
热时发生爆炸。
故填：氢气；防止氢气和空气混合达到爆炸极限加热时发生爆炸。
加入过量稀硫酸，能使氧化铜完全反应；
②向步骤I所得溶液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生
成硫酸亚铁和氢气；
向步骤II得到的固体中加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液的成
分是硫酸亚铁、硫酸，验过程如下所示：
步骤 分析
I 将氧化铜放入过量稀硫酸中，微热 加入稀硫酸需过量，目的是使氧化铜完全
反应。
II向步骤I所得溶液中加入过量铁粉，过滤 现象：析出红色固体，溶液由蓝色变成浅
绿色，有气泡产生
反应的化学方程式是：硫酸亚铁、硫酸，
III 向步骤II得到的固体中加入过量稀硫酸， 滤液的成分是硫酸亚铁、硫酸。
过滤
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
23．（5分）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1） t ℃时，甲、乙的溶解度相等。
1
（2）t ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数是 20% 。
1
（3）t ℃时，80g乙放入100g水中充分溶解，可以得到该温度时乙的 饱和 （选填“饱
2
和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为 15 0 g。
（4）将t ℃时等质量的甲、乙饱和溶液，降温至t℃（t ＜t＜t ），相关分析正确的是 b c
2 1 2
第20页（共25页）。（选填编号）
a．t ℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数之比为75：50 b．降温过程中，甲、乙两溶液的溶
2
剂质量之比不变 c．降温至t℃时，甲、乙两溶液的溶质质量可能相等d。降温至t℃时，甲、
乙两溶液的质量可能相等
【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性， 比较不同物质在同一温①度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t ℃时甲、乙的溶解度曲线交于一点，在t ℃
1 1
时，甲、乙的溶解度相等。
（2）通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，甲溶解度是25g，饱和溶液中溶质质量分数是：
1
＝20%。
（3）由溶解度曲线可知，t ℃时，乙的溶解度是50g，此温度时将80g乙放入100g水中充分
2
溶解，只能溶解50g，可以得到该温度时乙的饱和溶液，溶液质量为100g+50g＝150g。
（4）a．t ℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数之比为：（ ）：（
2
）＝9：7，故错误；
b．降温过程中，甲、乙两溶液的溶剂质量之比不变，故正确；
c．降温至t℃时，甲、乙两溶液的溶质质量的变化是从甲大于乙到甲小于乙，故有可能存在
相同的状态，故正确；
d．降温至t℃时，甲、乙溶液的质量是从甲等于乙到甲小于乙，甲、乙两溶液的质量不可能
相等，故错误。
第21页（共25页）故答案为：（1）t ；（2）20%，（3）饱和，150g；（4）bc。
1
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
八、简答题（共19分）
24．（10分）实验室常用的制取气体的装置如图。
仪器x的名称是 锥形瓶 。
①用双氧水和二氧化锰为原料制取氧气，应选用的发生装置是 A （选填装置编号），反
②
应的化学方程式是 2H O 2H O+O ↑ 。
2 2 2 2
用B、F装置制取氧气，反应的化学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑ ；该实验步
3 2
③
骤如下，正确顺序是 eacfb d （填步骤编号）。
a．在试管中加入药品，连接并固定好装置
b．把导管移出水面
c．点燃酒精灯加热，当有连续气泡产生时开始收集
d．熄灭酒精灯
e．检查装置气密性
f．瓶口有打起泡冒出时，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面
用G装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放在 z （选填
④“y”或“z”） 处，若火焰熄灭说明二氧化碳已收集满。
实验室用石灰石与稀盐酸反应生成0.1mol二氧化碳，求参加反应的碳酸钙的质量。（根
⑤据化学方程式列式计算）
【分析】 锥形瓶是常用的反应容器；
制取装①置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，
第22页（共25页）
②氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，该实验步骤如下：检查装置气密性；在试
③管中加入药品，连接并固定好装置；点燃酒精灯加热，当有连续气泡产生时开始收集；瓶
口有打起泡冒出时，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面；把导管移出水面；熄灭酒精灯；
实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应
2
④生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，
因此只能用向上排空气法收集。用G装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是
将燃着的木条放在z 处，若火焰熄灭说明二氧化碳已收集满；
有关的计算要准确。
⑤【解答】解： 锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
如果用双氧①水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件
②
下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：A；2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
B装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和
③加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；该实验步骤如下：检查装置气密性；在试管
中加入药品，连接并固定好装置；点燃酒精灯加热，当有连续气泡产生时开始收集；瓶口
有打起泡冒出时，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面；把导管移出水面；熄灭酒精灯；故答案
为：2KClO 2KCl+3O ↑；eacfbd；
3 2
用G装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放在z处，若火
④焰熄灭说明二氧化碳已收集满，因为二氧化碳的密度比空气大，要长进短出；故答案为：
z；
0.1mol二氧化碳的质量＝0.1mol×44g/mol＝4.4g；
⑤设碳酸钙的质量为x；
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 4.4g
x＝10g
第23页（共25页）答：参加反应的碳酸钙的质量为10g；
故答案为：10g；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查
了化学方程式的书写、操作步骤和注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与
反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本
考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
25．（9分）某白色固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为确定其成分，
某同学进行如下实验。
由步骤II观察到的现象可知，原白色固体中 d 。
①a．一定有碳酸钠b。一定有氢氧化钠
c．一定有碳酸钠和氢氧化钠
d．至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种
气体C是 二氧化碳 ，溶液D的颜色是 无色 。
②白色沉淀E的化学式是 AgC l 。
③上述实验不能确定的成分是 氢氧化钠 。为确定该成分可对原实验过程做如下改进：
④方法一：步骤III前，先向红色溶液B中加入过量硝酸钡溶液（硝酸钡溶液呈中性），通过
观察 溶液是否褪色
得出结论。
方法二：称量沉淀E的质量计算原固体中 氯化钠 的质量，称量 溶液 B 和溶液 D 的
质量计算原固体中 碳酸钠 的质量，再通过计算得出结论。
【分析】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，碳酸钠和
硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠；
稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳；
氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；
【解答】解： 由步骤II观察到的现象可知溶液变红色，说明溶液显碱性，原白色固体中至
少含有碳酸①钠、氢氧化钠中的一种。
第24页（共25页）故填：d。
气体C是碳酸钠和稀硝酸反应生成的二氧化碳，溶液D显酸性，不能使酚酞试液变色，
②因此是无色溶液。
故填：二氧化碳；无色。
白色沉淀E是硝酸银和氯化钠反应生成的氯化银，氯化银的化学式是AgCl。
③故填：AgCl。
上述实验不能确定的成分是氢氧化钠；
④方法一：步骤III前，先向红色溶液B中加入过量硝酸钡溶液（硝酸钡溶液呈中性），通过
观察溶液是否褪色得出结论，如果溶液褪色，说明溶液中不含有氢氧化钠，如果溶液不褪
色，说明溶液中含有氢氧化钠。
方法二：称量沉淀E的质量计算原固体中氯化钠的质量，称量溶液B和溶液D的质量计
算原固体中碳酸钠的质量，再通过计算得出结论。
故填：氢氧化钠；溶液是否褪色；氯化钠；溶液B和溶液D；碳酸钠。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
第25页（共25页）
