文档内容
2019年上海市金山区中考化学二模试卷
一、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）
1．（1分）下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．铜器生锈 B．牛奶变酸 C．矿石粉碎 D．火柴燃烧
2．（1分）下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．MnO B．NaCl C．NaOH D．H SO
2 2 4
3．（1分）占空气体积约 的气体是（ ）
A．O B．N C．He D．CO
2 2 2
4．（1分）生活中的物质不属于有机物的是（ ）
A．甲烷 B．酒精 C．淀粉 D．碳酸
5．（1分）放入足量水中，能形成无色溶液的是（ ）
A．硫酸铜 B．硝酸钾 C．粉笔灰 D．食用油
6．（1分）两种互为同素异形体的物质是（ ）
A．氧气与液氧 B．冰与干冰
C．水与双氧水 D．金刚石与石墨
7．（1分）物质的主要成分与其俗称不相符合的是（ ）
A．生石灰CaO B．火碱 NaOH
C．胆矾 CuSO D．熟石灰Ca（OH）
4 2
8．（1分）实验操作错误的是（ ）
A． 液体体积读数 B． 给液体加热
C． 熄灭酒精灯 D． 滴加液体
9．（1分）实验现象描述正确的是（ ）
第1页（共24页）A．红磷燃烧时发出耀眼的白光，产生大量白雾
B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后会产生蓝色沉淀
C．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处会看到大量白烟
10．（1分）“金属明星”钛的获取方法之一为：TiCl +2Mg 2MgCl +Ti，该反应属于（
4 2
）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
11．（1分）有关水分子的叙述正确的是（ ）
A．构成冰的水分子是静止的
B．水结成冰是水分子变大的结果
C．水分子是保持水的化学性质的最小微粒
D．一个水分子由二个氢元素和一个氧元素构成
12．（1分）含碳元素的物质间发生转化：C CO CO H CO ，其中碳元素化合价发生变化
2 2 3
的是（ ）
A． B． C． D．
13．（1②分）不能鉴别O 2 、CO①2 两②种无色气体的是（③ ） ①③
A．稀盐酸 B．澄清的石灰水
C．紫色石蕊试液 D．燃着的木条
14．（1分）关于摩尔质量说法正确的是（ ）
A．水的摩尔质量是18g
B．2 mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量
D．H 的相对分子质量、1 mol H 的质量、H 的摩尔质量在数值上是相等的
2 2 2
15．（1分）物质用途的叙述错误的是（ ）
A．稀盐酸用于除铁锈
B．氢氧化钙用于改良酸性土壤
C．食盐水可代替消毒剂洗伤口
D．明矾既能净水，又能有效杀死细菌
16．（1分）如图是某反应的微观示意图，说法正确的是（ ）
第2页（共24页）A．图中涉及的化合物有3种
B．W物质中碳元素的质量分数为50%
C．该反应生成的Z与W的分子个数比为2：3
D．化学反应前后分子的种类、个数、质量均保持不变
17．（1分）对实验中出现的异常情况分析不合理的是（ ）
A．过滤后，滤液仍然浑浊﹣﹣液面高过了滤纸边缘
B．氢气还原氧化铜时，试管内发生爆炸﹣﹣加热前可能没有排尽装置内空气
C．测定空气中氧气的体积分数时，进入集气瓶中的水少于 ﹣﹣红磷太少
D．实验室制二氧化碳时，发现刚开始有气泡，后来不再产生气泡﹣﹣装置可能漏气
18．（1分）说法正确的是（ ）
A．向某固体中滴加稀盐酸，产生气泡，则该固体一定为碳酸盐
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．化学变化中有新物质生成，则有新物质生成的反应一定是化学变化
D．由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成
19．（1分）一氧化碳还原氧化铜的反应过程中，质量符合如图变化规律的是（ ）
A．产生二氧化碳的质量 B．反应前后铜元素的质量
C．氧化铜的质量 D．固体中氧元素的质量
20．（1分）某无色混合气体可能是由CH 、H 、CO、CO 和H O中的某几种气体组成，为确定
4 2 2 2
其成分依次进行了如下实验（假设每一步反应均完全）． 通过澄清石灰水，溶液变浑浊；
通过氢氧化钠固体，质量增加； 在O 中点燃，燃烧①产物能使白色CuSO 粉末变为蓝
2 4
② ③
第3页（共24页）色．则原混合气体的成份不可能是（ ）
A．CO 、H O、CH B．CO 、H O、H
2 2 4 2 2 2
C．CO 、H O、CO D．CO 、CO、CH
2 2 2 4
二、填空题（20分）
21．（3分）化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
按题意用物质的化学式填空：
①烟道气主要含二氧化碳、一氧化碳、氮气、氧气和少量二氧化硫等，这些气体中，属于光合
作用原料的是 ，会造成酸雨的是 ，能与血红蛋白结合的是 。
防毒面具滤毒罐里盛放一定量活性炭以除去有毒气体，这利用活性炭的 性。
②草木灰属于 （“氮”或“磷”或“钾”）肥，从中提取碳酸钾进行焰色反应透
③过蓝色钻玻璃，观察到火焰呈 色。
食醋中约含有3%～5%的醋酸（C H O ），醋酸由 种元素组成。6.02×1024个
2 4 2
④C H 分子中含有 mol氧原子。
2 4
22．（3分）下表是KNO 在不同温度下的溶解度。
3
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） 13.3 31.6 63.9 x 169 246
表中“63.9”的含义是 。
①20℃时将31gKNO
3
固体放入50g水中，所得溶液的质量是 g，若升温到40℃所
②得溶液的溶质质量分数是 （精确到0.1%）。
从硝酸钾溶液中获取晶体的最佳方法是 。
③为测定x的值，取4份60℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如表：
④ 实验编号 甲 乙 丙 丁
KNO 质量/g 40 50 60 70
3
H O质量/g 50 50 50 50
2
溶液质量/g 90 100 105 105
由实验可知 。
A．甲所得溶液中溶质质量分数为80%
B．乙和丙所得溶液溶质质量分数相等
C．丙和丁所得溶液中含溶质质量相等
D．60℃时KNO 的溶解度为110g/100g水
3
23．（3分）实验室里收集了一些溶质为FeSO 和CuSO 的废液，从中回收金属铜和硫酸亚铁
4 4
第4页（共24页）溶液，设计了如下方案：
步骤Ⅰ中有关反应的化学方程式是 。
①步聚Ⅱ中所加试剂Y的名称是 。
②加入过量X的目的是 。
③操作a和b的名称是 ，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
④上述步骤 （选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。
⑤步骤Ⅱ中经过洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗净的方
⑥法是 。
八、实验探究题
24．（12分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
写出编号仪器名称：m ，n 。
①实验室利用A装置可制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是 ，反应的化学方程
②式为 ；若欲收集一瓶氧气，供铁在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装
置中的 （填装置编号，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 。
实验室用B装置制备二氧化碳气体，反应的化学方程式为 ，用装置F收集二氧
③化碳，验满时，燃着的小木条应放在 （填“a”或“b”）端；实验结束关闭B中活
塞，B中的现象是 。
实验室制氢气常用锌与20%的稀硫酸反应，应选择的发生装置是 （填编号），若
④
第5页（共24页）要制取0.4克氢气，至少需要多少mol锌与足量的稀硫酸反应？（根据化学方程式计算）。
25．（9分）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图1），是NaCl、
NaOH、Na CO 、NaHCO 中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，进
2 3 3
行了如下的究活动：
【 查 阅 资 料 】
Ⅰ．BaCl 溶液呈中性；
2
Ⅱ．常温下，有关物质的相关信息如表：
物质 NaCl NaOH Na CO NaHCO
2 3 3
常温下的溶解度（g/100g水） 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是 NaHCO 因为 。
3
【进行实验】
取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是 。
①另取样品又进行了如下实验，实验过程如图2：
②生成白色沉淀A的化学方程式 。通过实验可以判断样品原无色溶液中含有的溶质
有 。
下列试剂能替代上述实验中无色酚酞试液检验的是 。（填序号）
Ⅰ．FeCl
3
Ⅱ．HNO
3
Ⅲ．CO
2
Ⅳ．CuO
【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是 ，且已变质；变质的原
因是（用化学方程式表示） 。
第6页（共24页）2019年上海市金山区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）
1．（1分）下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．铜器生锈 B．牛奶变酸 C．矿石粉碎 D．火柴燃烧
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学
变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、铜器生锈的过程中生成了新物质铜锈，属于化学变化；
B、牛奶变酸的过程中生成了酸性的新物质，属于化学变化；
C、矿石粉碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、火柴燃烧的过程中生成了二氧化碳、水等物质，属于化学变化。
故选：C。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理
变化．
2．（1分）下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．MnO B．NaCl C．NaOH D．H SO
2 2 4
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由
一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或
两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一
种元素是氧元素．
【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，MnO 属
2
于氧化物，故选项正确；
B、NaCl中没有氧元素，不属于氧化物，故选项错误；
C、NaOH中有三种元素，因此不属于氧化物，故选项错误；
D、H SO 中有三种元素，因此不属于氧化物，故选项错误；
2 4
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基
本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
3．（1分）占空气体积约 的气体是（ ）
第7页（共24页）A．O B．N C．He D．CO
2 2 2
【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀
有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占
0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、O 占21%，是占空气体积约 的气体，故选项符合题意。
2
B、N 占78%，故选项不符合题意。
2
C、CO 占0.03%，故选项不符合题意。
2
D、He属于稀有气体，稀有气体占0.94%，He的体积分数小于占0.94%，故选项不符合题
意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零
点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关健。
4．（1分）生活中的物质不属于有机物的是（ ）
A．甲烷 B．酒精 C．淀粉 D．碳酸
【分析】有机物是含碳的化合物，但有些含碳的化合物由于其性质与无机物非常类似，一
般归为无机物．利用这些知识可解决此题．
【解答】解：有机物又称有机化合物，但有些含碳的化合物由于其性质与无机物非常类似，
一般归为无机物范畴，主要有一氧化碳、二氧化碳、碳酸及其盐等，因此碳酸应属无机物。
故选：D。
【点评】此题是对有机物的考查，解决的关键是对有机物的概念及特例进行的理解与判定，
属基础性知识考查题．
5．（1分）放入足量水中，能形成无色溶液的是（ ）
A．硫酸铜 B．硝酸钾 C．粉笔灰 D．食用油
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的
基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶
液。
【解答】解：A、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但所得溶液为蓝色
的，故选项错误。
B、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且形成的溶液是无色的，故选项
第8页（共24页）正确。
C、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题
的关键。
6．（1分）两种互为同素异形体的物质是（ ）
A．氧气与液氧 B．冰与干冰
C．水与双氧水 D．金刚石与石墨
【分析】本题考查利用同素异形体的概念来判断同素异形体，抓住两点：不同物质（单质）；
同种元素．
【解答】解：A、氧气和液氧都是指氧气一种单质，故A错；
B、冰是水的固态，干冰是二氧化碳的固态，都属于化合物，故B错；
C、水和双氧水都属于化合物，故C错；
D、金刚石是由碳元素组成，是单质，石墨也是由碳元素组成，是单质，并且金刚石是天然
存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，所以属于由同种元素组成的不同单质，故D
正确。
故选：D。
【点评】本题较简单，注意理解同素异形体的概念，从两个关键点来判断，还要熟悉初中化
学常见的同素异形体．
7．（1分）物质的主要成分与其俗称不相符合的是（ ）
A．生石灰CaO B．火碱 NaOH
C．胆矾 CuSO D．熟石灰Ca（OH）
4 2
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【解答】解：A．生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，故正确；
B．火碱为氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故正确；
C．胆矾为五水硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO •5H O，故错误；
4 2
D．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH） ，故正确；
2
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的
关键。
第9页（共24页）8．（1分）实验操作错误的是（ ）
A． 液体体积读数 B． 给液体加热
C． 熄灭酒精灯 D． 滴加液体
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。
【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操
作正确。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试
管容积的 ，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应
用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
D、滴加液体胶头滴管要悬空在容器的正上方，图中所示操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
9．（1分）实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷燃烧时发出耀眼的白光，产生大量白雾
B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后会产生蓝色沉淀
C．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处会看到大量白烟
第10页（共24页）【分析】A、根据红磷燃烧的现象进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
D、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
【解答】解：A、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入
硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法
错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述
实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
10．（1分）“金属明星”钛的获取方法之一为：TiCl +2Mg 2MgCl +Ti，该反应属于（
4 2
）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【分析】可以根据化学反应的类型的特点方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．置换
反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应．
【解答】解：由TiCl +2Mg 2MgCl +Ti可知，反应物中镁属于单质，四氯化钛属于化合物，
4 2
生成物中钛属于单质，氯化镁属于化合物，该反应属于置换反应。
故选：C。
【点评】解答本题时要正确地分析反应物和生成物的种类，然后根据反应类型进行分析、
判断，从而得出正确的结论．
11．（1分）有关水分子的叙述正确的是（ ）
A．构成冰的水分子是静止的
B．水结成冰是水分子变大的结果
C．水分子是保持水的化学性质的最小微粒
D．一个水分子由二个氢元素和一个氧元素构成
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运
动的；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，结合事实，以及分子的概
第11页（共24页）念和化学式的意义进行分析判断即可。
【解答】解：A、水结成冰后，水分子没有停止了运动，错误；
B、水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，错误；
C、水是由水分子构成的，水分子是保持水的化学性质的最小微粒，正确；
D、一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的概念和化学式的意义，及利用分子的基本性质分析和
解决问题的方法是解答此类题的关键。
12．（1分）含碳元素的物质间发生转化：C CO CO H CO ，其中碳元素化合价发生变化
2 2 3
的是（ ）
A． B． C． D．
【分②析】根据单质中元素的①化合②价为零、在化合物中③正负化合价代数和为①零③进行解答即可。
【解答】解：单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零。
碳属于单质，碳元素的化合价为零。
一氧化碳中，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和
为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2价。
二氧化碳中，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和
为零，可得：y+（﹣2）×2＝0，则y＝+4价。
碳酸中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是z，根据在化合物中正负化
合价代数和为零，可得：（+1）×2+z+（﹣2）×3＝0，则z＝+4价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指
定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
13．（1分）不能鉴别O 、CO 两种无色气体的是（ ）
2 2
A．稀盐酸 B．澄清的石灰水
C．紫色石蕊试液 D．燃着的木条
【分析】要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能
达到一次鉴别出两种气体的目的。
【解答】解：A、稀盐酸与O 、CO 两种无色气体均不反应，不能鉴别，故选项正确。
2 2
B、CO 与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，氧气不能，可以鉴别，故选项错误。
2
C、分别通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变
第12页（共24页）红色，无变化的是氧气，可以鉴别，故选项错误。
D、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则
是氧气，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，
根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
14．（1分）关于摩尔质量说法正确的是（ ）
A．水的摩尔质量是18g
B．2 mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量
D．H 的相对分子质量、1 mol H 的质量、H 的摩尔质量在数值上是相等的
2 2 2
【分析】单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，用符号M表示．当物质的质量
以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分
子质量；据此分析判断即可．
【解答】解：A、水的相对分子质量是18，故水的摩尔质量是18g/mol，故选A说法错误；
B、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，故水的摩尔质量是18g/mol，而与水
的物质的量无关，故B说法错误；
C、任何物质的摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量，但它们的单
位不同，故C说法错误；
D、氢气的相对分子质量为2，1，mol氢气的质量为1mol×2g/mol＝2g，H 的摩尔质量为
2
2g、mol，所以它们在数值上是相等的，故D说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握摩尔质量的概念并能灵活运用是解答本题的关键．
15．（1分）物质用途的叙述错误的是（ ）
A．稀盐酸用于除铁锈
B．氢氧化钙用于改良酸性土壤
C．食盐水可代替消毒剂洗伤口
D．明矾既能净水，又能有效杀死细菌
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，稀盐酸用于除铁锈，故选项说法正
确。
第13页（共24页）B、氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确。
C、食盐水可以抑制细菌生长，有杀菌的作用，用食盐水代替消毒剂清洗伤口，故选项说法
正确。
D、明矾能净水但不能杀菌消毒，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是
正确解答此类题的关键。
16 ． （ 1 分 ） 如 图 是 某 反 应 的 微 观 示 意 图 ， 说 法 正 确 的 是 （ ）
A．图中涉及的化合物有3种
B．W物质中碳元素的质量分数为50%
C．该反应生成的Z与W的分子个数比为2：3
D．化学反应前后分子的种类、个数、质量均保持不变
【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分
析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在催化剂和高温条件下反应生
成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH 2N +3CH 。
3 2 4
A、由方程式可知，上图中涉及的化合物有2种，故错误；
B、由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为： ×100%＝75%，故错误；
C、由方程式可知，参加该反应中Z与W的分子个数比为2：3，故正确；
D、由方程式可知，该反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，但分子种类发生了改
变，故错误；
故选：C。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微
第14页（共24页）观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此
类题的关键。
17．（1分）对实验中出现的异常情况分析不合理的是（ ）
A．过滤后，滤液仍然浑浊﹣﹣液面高过了滤纸边缘
B．氢气还原氧化铜时，试管内发生爆炸﹣﹣加热前可能没有排尽装置内空气
C．测定空气中氧气的体积分数时，进入集气瓶中的水少于 ﹣﹣红磷太少
D．实验室制二氧化碳时，发现刚开始有气泡，后来不再产生气泡﹣﹣装置可能漏气
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据氢气还原氧化铜的注意事项，进行分析判断。
C、根据测定空气中氧气的体积分数时的注意事项，进行分析判断。
D、根据实验室制二氧化碳时的注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、液面高过了滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会
使滤液仍然浑浊，故选项说法正确。
B、氢气还原氧化铜时，试管内发生爆炸，可能是因为加热前可能没有排尽装置内空气，氢
气与空气的混合气体在加热时发生爆炸，故选项说法正确。
C、测定空气中氧气的体积分数时，进入集气瓶中的水少于 ，可能是因为红磷太少，没有
完全消耗装置内的氧气，故选项说法正确。
D、实验室制二氧化碳时，发现刚开始有气泡，后来不再产生气泡，可能是因为使用的药品
和石灰石和稀硫酸，稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表
面，阻止反应的进行，而不是装置可能漏气，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉常见化学实验基本操作的实验步骤、注意事项是解答此类试
题的关键。
18．（1分）说法正确的是（ ）
A．向某固体中滴加稀盐酸，产生气泡，则该固体一定为碳酸盐
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．化学变化中有新物质生成，则有新物质生成的反应一定是化学变化
D．由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成
【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分
第15页（共24页）析判断。
C、根据化学变化的特征，进行分析判断。
D、根据构成物质的粒子，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也
可能是活泼金属等，故选项说法错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO +2NaOH═Na CO +H O，故选项说法错误。
2 2 3 2
C、化学变化中有新物质生成，则有新物质生成的反应一定是化学变化，故选项说法正确。
D、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，也可能由
原子、离子构成，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、酸的化学性质、化学变化的特征等是正确解
答本题的关键。
19．（1分）一氧化碳还原氧化铜的反应过程中，质量符合如图变化规律的是（ ）
A．产生二氧化碳的质量 B．反应前后铜元素的质量
C．氧化铜的质量 D．固体中氧元素的质量
【分析】根据一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳的质量逐
渐增加，故选项错误。
B、一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应前后铜元素的质量不变，
故选项正确。
C、一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜的质量逐渐减少，最终
减少至0，故选项错误。
D、一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体中氧元素的质量逐渐减
少，最终减少至0，故选项错误。
第16页（共24页）故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性、还原氧化铜的反应原理是正确解答本
题的关键。
20．（1分）某无色混合气体可能是由CH 、H 、CO、CO 和H O中的某几种气体组成，为确定
4 2 2 2
其成分依次进行了如下实验（假设每一步反应均完全）． 通过澄清石灰水，溶液变浑浊；
通过氢氧化钠固体，质量增加； 在O 中点燃，燃烧①产物能使白色CuSO 粉末变为蓝
2 4
②色．则原混合气体的成份不可能是③（ ）
A．CO 、H O、CH B．CO 、H O、H
2 2 4 2 2 2
C．CO 、H O、CO D．CO 、CO、CH
2 2 2 4
【分析】 通过澄清石灰水变浑浊，说明气体中一定有二氧化碳； 通过了氢氧化钠固体
后，气体①中无CO 、H O（气）； 在O 中点燃，燃烧产物能使白色②CuSO 粉末变为蓝色，
2 2 2 4
说明生成水． ③
【解答】解： 通过澄清石灰水变浑浊，说明气体中一定有二氧化碳；
通过氢氧化①钠固体后，质量增加；氢氧化钠固体吸收水和二氧化碳，质量增加，气体通
②过石灰水会带来水蒸气，所以无法判断是否有水蒸气；
在O 中点燃，燃烧产物能使白色硫酸铜变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于
2
③氢气或甲烷燃烧，所以可能有氢气或甲烷；
综上分析：混合气体中定含有二氧化碳，至少含有氢气、甲烷中的一种，
故选：C。
【点评】本题考查混合气体的推断，题目难度不大，抓住题中反应的典型现象，掌握物质的
性质是做好此类题目的关键．
二、填空题（20分）
21．（3分）化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
按题意用物质的化学式填空：
①烟道气主要含二氧化碳、一氧化碳、氮气、氧气和少量二氧化硫等，这些气体中，属于光合
作用原料的是 CO ，会造成酸雨的是 SO ，能与血红蛋白结合的是 CO 和 O 。
2 2 2
防毒面具滤毒罐里盛放一定量活性炭以除去有毒气体，这利用活性炭的 吸附 性。
②草木灰属于 钾 （“氮”或“磷”或“钾”）肥，从中提取碳酸钾进行焰色反应透
③过蓝色钻玻璃，观察到火焰呈 紫 色。
食醋中约含有3%～5%的醋酸（C H O ），醋酸由 三 种元素组成。6.02×1024个C H
2 4 2 2 4
④分子中含有 2 0 mol氧原子。
第17页（共24页）【分析】 根据光合作用的原料，酸雨形成的原因，一氧化碳的性质考虑； 根据活性炭
的结构特①点考虑； 根据草木灰的主要成分判断化肥的种类，根据钾的颜②色反应判断颜
色； 根据元素种③类的识别和摩尔与分子个数的关系考虑。
【解答④】解： 光合作用的原料有：二氧化碳和水，所以所给物质中选择二氧化碳；二氧化
硫溶于水形成①亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧化为硫酸，形成酸雨；氧气能与血红蛋白结合，
一氧化碳也能与血红蛋白结合，且一氧化碳与血红蛋白结合的能力要比氧气与血红蛋白
结合的能力强200多倍；
活性炭具有疏松多孔的结构，能将毒气吸附在它的表面，所以利用了活性炭的吸附性；
②草木灰的主要成分是碳酸钾，属于加肥，钾元素在颜色反应中呈现紫色；
③醋酸由碳、氢、氧三种元素组成；6.02×1024个C
2
H
4
O
2
分子中含有氧原子个数是
④6.02×1024×2个即6.02×1023×20个，因为1mol有6.02×1023个微粒，所以含有氧原子的摩尔
数是：20mol
故答案为： CO ；SO ；CO 和O ； 吸附； 钾；紫； 3（或三）；20。
2 2 2
【点评】解答①本题关键是要知道光合作用②的原料、二③氧化硫能形④成酸雨，熟记活性炭的吸
附性，知道1mol物质中含有6.02×1023个微粒。
22．（3分）下表是KNO 在不同温度下的溶解度。
3
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） 13.3 31.6 63.9 x 169 246
表中“63.9”的含义是 4 0 ℃时，硝酸钾的溶解度为 63.9 g 。
①20℃时将31gKNO
3
固体放入50g水中，所得溶液的质量是 65. 8 g，若升温到40℃所
②得溶液的溶质质量分数是 38.3% （精确到0.1%）。
从硝酸钾溶液中获取晶体的最佳方法是 降温结晶 。
③为测定x的值，取4份60℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如表：
④ 实验编号 甲 乙 丙 丁
KNO 质量/g 40 50 60 70
3
H O质量/g 50 50 50 50
2
溶液质量/g 90 100 105 105
由实验可知 CD 。
A．甲所得溶液中溶质质量分数为80%
B．乙和丙所得溶液溶质质量分数相等
第18页（共24页）C．丙和丁所得溶液中含溶质质量相等
D．60℃时KNO 的溶解度为110g/100g水
3
【分析】 根据溶解度的概念来分析；
根据物①质的溶解度以及溶质质量分数的计算方法来分析；
②根据硝酸钾的溶解度受温度的影响情况来分析；
③根据表格中的数据信息以及有关溶液的相关计算方法来分析。
【④解答】解： 表中“63.9”的含义是：40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，故填：40℃时，硝
酸钾的溶解①度为63.9g；
20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以该温度下的50g水中最多溶解硝酸钾的质量为：
②15.8g，则所得溶液的质是15.8g+50g＝65.8g；40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度
下的50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为：31.95g，所以升温至40℃时，31g硝酸钾完全
溶解，所得溶液的溶质质量分数是 ；故填：65.8；38.3%；
因为硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以从硝酸钾溶液中获取晶体的最佳方法是降
③温结晶法；故填：降温结晶；
A、根据表格数据可以看出，甲溶液中溶质是40g，溶液是90g，故溶质质量分数为：
④
≈44.4%，错误；
B、乙和丙所得溶液中，溶剂的量相同，但是溶质的质量不同，所以二者溶质质量分数不相
等，错误；
C、丙和丁形成的都是饱和溶液，故所得溶液溶质质量分数相等，正确；
D、60℃时KNO 的溶解度为110g/100g水，正确；
3
故填：CD。
【点评】掌握常见的影响固体和液体的溶解度的因素是正确解答本题的关键。
23．（3分）实验室里收集了一些溶质为FeSO 和CuSO 的废液，从中回收金属铜和硫酸亚铁
4 4
溶液，设计了如下方案：
第19页（共24页）步骤Ⅰ中有关反应的化学方程式是 Fe+CuSO ═ Cu+FeSO 。
4 4
①步聚Ⅱ中所加试剂Y的名称是 稀硫酸 。
②加入过量X的目的是 将硫酸铜完全反应 。
③操作a和b的名称是 过滤 ，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒 。
④上述步骤 步骤Ⅰ （选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。
⑤步骤Ⅱ中经过洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗净的方
⑥法是 取最后洗涤液少量，滴加适量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液），若无沉
淀产生，则证明金属铜已洗净 。
【分析】解答类似的题目要从实验要达到的目的来入手思考，由于目的是获得铜单质和硫
酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂
质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；固液分开的操作是过滤；洗
涤时检验金属铜是否已洗净只要检验不含有硫酸根离子即可。
【解答】解： 由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新
的杂质，所①以可以加入的 X 是铁将铜离子转化为铜单质，反应的化学方程式是：
Fe+CuSO ═Cu+FeSO 。
4 4
由于有加入过量的铁，又要得到硫酸亚铁，所以步聚Ⅱ中所加试剂Y的名称是稀硫酸。
②加入过量X的目的是将硫酸铜完全反应。
③操作a和b能将固液分开，名称是过滤，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
④步骤Ⅰ所包含的反应铁能将铜从其盐溶液中置换出来，体现铁的活动性比铜强。
⑤步骤Ⅱ中经过洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗净的方
⑥法是取最后洗涤液少量，滴加适量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液），若无沉淀
产生，则证明金属铜已洗净。
故答案为： Fe+CuSO ═Cu+FeSO ． 稀硫酸。 将硫酸铜完全反应。 过滤，玻璃棒。
4 4
步骤Ⅰ．①取最后洗涤液少量，滴加②适量氯化钡③溶液（或硝酸钡溶液、氢④氧化钡溶液），
⑤若无沉淀产⑥生，则证明金属铜已洗净。
第20页（共24页）【点评】混合物分离要考虑为彻底分开而加入过量试剂，所以后一环节需要将之除去。
八、实验探究题
24．（12分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
写出编号仪器名称：m 铁架台 ，n 长颈漏斗 。
①实验室利用A装置可制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是 防止冷凝水倒流引起试
②
管的炸裂 ，反应的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ ；若欲收集一瓶氧气，供
3 2
铁在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的 C （填装置编号，铁丝在
氧气中燃烧的化学方程式为 3Fe+2O Fe O 。
2 3 4
实验室用 B 装置制备二氧化碳气体，反应的化学方程式为 CaCO +2HCl ＝
3
③CaCl +CO ↑ +H O ，用装置F收集二氧化碳，验满时，燃着的小木条应放在 a （填
2 2 2
“a”或“b”）端；实验结束关闭B中活塞，B中的现象是 酸液压回到长颈漏斗内，反应
停止 。
实验室制氢气常用锌与20%的稀硫酸反应，应选择的发生装置是 B （填编号），若要
④制取0.4克氢气，至少需要多少mol锌与足量的稀硫酸反应？（根据化学方程式计算）。
【分析】 根据常用仪器的名称和用途分析回答。
根据给①试管内的固体加热的注意事项和和装置的特点选择药品制取氧气，写出反应的
②化学方程式；做铁丝在氧气中燃烧的实验瓶内应留少量的水，应用排水法收集；根据铁在
氧气中燃烧的反应写出反应的化学方程式。
根据实验室制备二氧化碳气体的原理写出反应的化学方程式；根据二氧化碳与空气密
③度的关系分析燃着的小木条应放在哪一端；实验结束关闭B中活塞，根据压强的变化分析
现象。
第21页（共24页）根据实验室制氢气药品的状态及反应条件确定发生装置，根据要制取的氢气的质量计
④算需要锌的物质的量。
【解答】解： 由图示可知，编号仪器名称m为铁架台，n为长颈漏斗。
实验室利用①A装置可制取氧气，属于加热固体制取气体，试管口略向下倾斜的原因是
②
防止冷凝水倒流引起试管的炸裂，反应的化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑；若欲
3 2
收集一瓶氧气，供铁在氧气中燃烧的实验使用做铁丝在氧气中燃烧的实验瓶内应留少量
的水，应用排水法收集，最好选用气体的收集装置中的C，铁丝在氧气中燃烧生成了四氧
化三铁，化学方程式为：3Fe+2O Fe O 。
2 3 4
实验室用B装置制备二氧化碳气体，常用大理石和稀盐酸反应，反应的化学方程式为：
③CaCO +2HCl＝CaCl +CO ↑+H O，用装置F收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气
3 2 2 2
大，验满时，燃着的小木条应放在a端；实验结束关闭B中活塞，装置内压强变大，B中的
现象是：酸液压回到长颈漏斗内，反应停止。
实验室制氢气常用锌与20%的稀硫酸反应，属于固液常温下反应制取气体，应选择的
④发生装置是B
设需要锌粒的质量为x，
Zn+H SO ＝ZnSO +H ↑，
2 4 4 2
65 2
x 0.4g
x＝13g，
锌的物质的量为： ＝0.2mol，
答： 铁架台，长颈漏斗； 防止冷凝水倒流引起试管的炸裂；2KClO
3
① ②
2KCl+3O ↑；C，3Fe+2O Fe O ； CaCO +2HCl＝CaCl +CO ↑+H O，a，酸液压
2 2 3 4 3 2 2 2
③
回到长颈漏斗内，反应停止； 至少需要0.2mol锌与足量的稀硫酸反应。
【点评】本考点主要考查了气体④的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了注意事项等，
第22页（共24页）综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装
置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题
中。
25．（9分）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图1），是NaCl、
NaOH、Na CO 、NaHCO 中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，进
2 3 3
行了如下的究活动：
【 查 阅 资 料 】
Ⅰ．BaCl 溶液呈中性；
2
Ⅱ．常温下，有关物质的相关信息如表：
物质 NaCl NaOH Na CO NaHCO
2 3 3
常温下的溶解度（g/100g水） 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是 NaHCO 因为 通常情况下，碳酸氢钠
3
饱和溶液溶质质量分数小于 10% 。
【进行实验】
取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是 NaC l 。
①另取样品又进行了如下实验，实验过程如图2：
②生成白色沉淀A的化学方程式 N a
2
CO
3
+BaCl
2
═ BaCO
3
↓ +2NaC l 。通过实验可以判断
样品原无色溶液中含有的溶质有 碳酸钠、氢氧化钠 。
下列试剂能替代上述实验中无色酚酞试液检验的是 Ⅰ 。（填序号）
Ⅰ．FeCl
3
Ⅱ．HNO
3
Ⅲ．CO
2
Ⅳ．CuO
【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是 NaOH ，且已变质；变质的
原因是（用化学方程式表示） 2NaOH+CO ₂＝ N a ₂ CO ₃ +H ₂ O 。
第23页（共24页）【分析】饱和溶液质量分数＝ ×100%；
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，使石蕊试液变蓝色；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，碳
酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
【解答】解：【查阅资料】 ；
通常情况下，饱和碳酸氢钠溶液溶质质量分数＝ ×100%＝8.8%，因此猜想Ⅳ
一定错误。
故填：通常情况下，碳酸氢钠饱和溶液溶质质量分数小于10%；
【进行实验】
这是因为氯化钠溶液显中性，pH＝7。
①生成白色沉淀A是碳酸钙，碳酸钡和氯化钙反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化
②学方程式：Na CO +BaCl ═BaCO ↓+2NaCll，通过实验可以判断，产生白色沉淀，说明溶
2 3 2 3
液中含有碳酸钠，B溶液中加入酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，因此原无色
溶液中含有的溶质有碳酸钠、氢氧化钠。
实验 中检验无色溶液B时，可以代替酚酞溶液的试剂（或试纸）是FeCl 溶液，这是因为
3
氢氧②化钠和其反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。
故填： NaCl； Na CO +BaCl ═BaCO ↓+2NaCl；碳酸钠、氢氧化钠；Ⅰ；
2 3 2 3
【获得①结论】 ②
实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是NaOH，且已变质；变质的原因用化学方程
式表示为2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O。
故填：NaOH；2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
第24页（共24页）
