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2014年上海市长宁区中考化学一模试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题1分，共30分）
1．（1分）飞船船舱中供人呼吸的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
2．（1分）以下属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．果蔬榨汁 C．蜡烛燃烧 D．香水挥发
3．（1分）纳米TiO 中钛元素（Ti）的化合价为（ ）
2
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
4．（1分）下列物质的用途，由物理性质决定的是（ ）
A．稀有气体用作保护气 B．活性炭用作吸附剂
C．氢气用作燃料 D．氧气用于助燃
5．（1分）以下物质属于混合物的是（ ）
A．液氧 B．空气 C．氧化镁 D．氯酸钾
6．（1分）下列物质，属于溶液的是（ ）
A．果酱 B．蒸馏水 C．油水 D．矿泉水
7．（1分）香烟燃烧产生的物质中，易与人体血液中血红蛋白结合的是（ ）
A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．水蒸气 D．烟灰
8．（1分）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．为降低PM2.5的
含量，下列做法不环保的是（ ）
A．大量植树造林 B．多用煤炭作燃料
C．充分利用太阳能 D．多乘坐公共交通
9．（1分）下列化学符号与意义一一对应正确的是（ ）
A．N ：两个氮原子 B．SO ：硫酸根
2 3
C．2H ：2个氢分子 D． ：+3价的铝
2
10．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
第1页（共46页）A． 滴加液体 B． 取用固体
C． 测溶液pH D． 读数据
11．（1分）为了保持身体健康，人体不同器官内的体液需保持一定的酸碱度：
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7﹣8.4 0.9﹣1.5 7.35﹣7.45
根据上表可知，在正常情况下（ ）
A．人体的尿液一定呈酸性
B．广泛pH试纸可精确测得以上体液的pH
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．人体的血液一定呈碱性
12．（1分）氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（ ）
A．生石灰 B．石灰石 C．大理石 D．熟石灰
13．（1分）下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
B．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
C．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量
D．在大理石上滴加稀盐酸，产生二氧化碳气体
14．（1分）在炼铁反应：Fe O +3CO 2Fe+3CO 中，还原剂是（ ）
2 3 2
A．Fe O B．CO C．Fe D．CO
2 3 2
15．（1分）某物质R燃烧的化学方程式为：2R+5O 4CO +2H O，则R的
2 2 2
化学式是（ ）
A．C H B．C H C．CH D．C H O
2 4 2 2 4 2 6
第2页（共46页）16．（1分）对化学方程式2H +O 2H O的含义叙述正确的是（ ）
2 2 2
A．氢气加氧气点燃等于水
B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
D．2mol氢气和1mol氧气生成2mol水
17．（1分）2013年6月11日，“神州十号”成功发射．运载“神州十号”飞船的
火箭使用偏二甲肼（C H N ）作燃料，下列说法正确的是（ ）
2 8 2
A．偏二甲肼分子由碳、氢、氮三种元素组成
B．偏二甲肼的式量为60g/mol
C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比1：4：1
D．偏二甲肼中碳元素的质量分数为40%
18．（1分）以下各组物质中，属于同素异形体的是（ ）
A．水和过氧化氢 B．一氧化碳和二氧化碳
C．金刚石和石墨 D．氢气和液氢
19．（1分）从以下化学反应的微观示意图中，获取的信息正确的是（ ）
A．反应前后分子种类没有发生改变
B．反应前后原子的种类与数目发生了改变
C．反应前甲、乙两种分子的个数比是1：2
D．该反应属于化合反应
20．（1分）20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水．对这句话的理解错误的是（
）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水64g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36（即25：9）
D．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液
第3页（共46页）21．（1分）对下列事实的解释，合理的是（ ）
事实 解释
A 工业上用分离液态空气制氧气 分子可以分成原子，原子再重新组
合成新的分子
B 限制使用塑料购物袋和一次性木筷 都是为了防止白色污染
C 气体容易压缩，而固、液体难以压缩 气体微粒间的间隙比固、液体的大
D 用灯帽盖灭酒精灯和用嘴吹灭蜡烛 都是将可燃物与空气隔绝
A．A B．B C．C D．D
22．（1分）下列图示实验所得出的结论中，错误的是（ ）
A B
C D
A．氧气约占空气体积的
B．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
C．反应前后天平示数不相等，说明该反应不遵守质量守恒定律
D．燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点
23．（1分）下列关于碳单质用途的叙述中，错误的是（ ）
A．金刚石能用于刻划玻璃
B．干电池里的碳棒是石墨制成的
C．防毒面具用活性炭吸收有毒气体
第4页（共46页）D．用石墨制备金刚石是物理变化
24．（1分）下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（ ）
A．CO和CO 都可将氧化铜还原成铜
2
B．鉴别CO与CO 可以使用澄清石灰水
2
C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳可以用燃烧法
D．古代字画经久不褪色，因为常温下碳的化学性质活泼
25．（1分）下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而降低的是（ ）
A．天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面
B．喝下汽水时，感到有气体冲击胃，易打嗝
C．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
D．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
26．（1分）有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体．甲在空气
中燃烧，既能生成乙，也能生成丙；丙在空气中燃烧也能生成乙．关于这三种
物质的推断正确的是（ ）
A．甲是氧化铜 B．乙是氧气
C．丙是一氧化碳 D．丙是二氧化碳
27．（1分）下列除杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ）
A．MnO（NaCl）溶解、过滤、烘干
2
B．NaC（l KNO ）溶解、过滤、蒸发
3
C．CaO（CaCO ）高温煅烧
3
D．CO （CO）通过灼热的氧化铜
2
28．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．44gCO 共含有3mol原子
2
B．1mol H O中约含6.02×1023个氢分子
2
C．CO的摩尔质量是28g
D．0.5mol铁约含3.01×1023个铁
29．（1 分）下图装置中哪些可以起到启普发生器相同的效果（ ）
第5页（共46页）A． B． C． D．
30．（1分）在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化
①④ ③④ ②④ ①③
学反应，测得数据见下表．下列说法中正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量 12g 35g 2g 6g
反应后质量 0g X 2g 42g
A．该反应是分解反应
B．反应后剩余乙物质的质量X=11g
C．在该反应中，丙物质一定做催化剂
D．在该反应中，甲、乙、丁的物质的量之比为1：2：3
二、填空题（共43分）
31．（6分）现有H、C、O、S、Ca五种元素，选用其中的元素写出符合下列要求的物
质的化学式：
式量最小的氧化物是 ；
通常用于灭火的气体是 ；
①
能导致酸雨的气体是 ；
②
可用于作干燥剂的是 ；
③
可作“绿色燃料”的是 ；
④
天然气的主要成分是 ．
⑤
32．（12分）如图是电解水的简易装置，试回答下列问题．
⑥
与试管a 中的电极相连接的是电源的 极（填“正极”或“负极”），试
管a中收集到的气体是 ，试管a、b 中收集到的气体的体积比约为
①
，
该实验说明水是由 组成的纯净物，说明在化学反应中分子 ，而原
第6页（共46页）子 ．
水的摩尔质量为 ，水分子中氢、氧原子的物质的量之比为 ．
列出水中氢元素质量分数的计算式．
②
3.01×1024个水分子的物质的量是 mol．36g 水的物质的量是
③
mol，含 个氧原子．
④
33．（8分）水的作用不可忽视．如图中五个实验分别用到水．
请回答下列问题：
实验A中水作 （填“溶剂”或“溶质”），玻璃棒的作用 ；
实验B中反应的化学方程式为 ，集气瓶中水的作用是 ；
①
实验C中反应的化学方程式是 ，烧杯中的水进入集气瓶中的原理是
②
；
③
实验D中水的作用是提供热量和 ；
用化学方程式表示实验E中水的作用 ．
④
34．（12分）NaCl、KNO 两种物质的溶解度曲线如图1所示．
⑤ 3
第7页（共46页）t ℃氯化钠的溶解度 硝酸钾（填“＞”或“＜”或“=”）；
1
图1中a点的含义是 ；
①
若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用 的方法．
②
某兴趣小组做了如下实验．
③
【实验一】提纯NaCl（如图3）
④
请根据实验回答下列问题：
Ⅰ．操作 、 、 依次为如图2中的 （填序号）；
Ⅱ．若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是 （填序号）；
① ② ③
A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中
B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出
C．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热
D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足
Ⅲ．用上述实验所得纯净的氯化钠，配制 5%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠
g．
【实验二】溶解和结晶
请根据硝酸钾的溶解度和相关实验，回答下列问题：
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60
溶解度（g/100g水） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
某兴趣小组做了以下实验（如图4）：
第8页（共46页）Ⅳ．上述溶液中的溶质是 ，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和
溶液的是 （填数字序号）， 所对应的实验现象是 ；实验过程
中，溶液中溶质的质量分数一定相等的是 （填数字序号）．
⑤
Ⅴ．为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
步骤Ⅰ：将 继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO 固体 g；
3
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的滤液（忽略过滤中的损耗）稀释，可得到 g溶质质量
⑤
分数为1%的KNO 溶液，用做肥料．
3
35．（3分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物．甲和乙中含有碳元素，甲能做
建筑材料．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．
甲物质的名称为 ；
甲转化为乙、丙的化学方程式 ；
①
从物质分类看：甲、丙、丁中属于氧化物的是 （填名称）
②
三、实验题（本题共21分）
③
36．（7分）如图是一氧化碳还原氧化铜的实验装置．实验步骤是：Ⅰ．检查气密性
Ⅱ．装药品，通入一段时间一氧化碳；Ⅲ．加热左边酒精灯，使其充分反应；Ⅳ．
停止加热，继续通入一氧化碳至恢复到室温．
装置A中的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 ；
加热前通入一氧化碳的目的是 ，澄清石灰水的作用是 ；
①
右边的酒精灯在实验步骤 前点燃（填实验步骤的序号）（点燃前已对气
②
体验纯）；
③
对装置A停止加热时，是否要立即断开A、B装置间的连接，并说明理由
；
④
上述实验说明一氧化碳具有还原性，还能说明的化学性质是 ．
第9页（共46页）
⑤37．（14分）同学们总结了氧气和二氧化碳的实验室制法，并利用下列装置进行练
习和拓展．
Ⅰ、知识总结：
【反应原理】
用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式为 ，用大理石与稀
盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ．
【气体制备】
氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置为 （填编号，下同），用
于大理石与稀盐酸制取二氧化碳的发生装置C优于B的原因是 ．
【气体收集】实验室收集CO 的装置是 ，选择的理由 ．
2
【实验步骤及注意事项】氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气主要的实验步骤有
加热 装药品并固定仪器 检查装置的气密性
用排水法收集氧气 停止加热 将导管从水槽中取出
① ② ③
正确的操作顺序是 ；
④ ⑤ ⑥
A装置中试管口略向下倾斜的原因是 ；用排水法收集氧气，开始收集的适
宜时刻是 ．
【气体验满】检验CO 是否收集满的方法是 ．
2
【气体检验】检验瓶中气体是否为O 的方法是 ．
2
第10页（共46页）Ⅱ、知识拓展
请仔细观察下列装置的特点并回答相关问题：
实验室若用图 1装置收集氧气，则氧气应从 （口进入（填“a”或
“b”）；仪器c的名称是 ．
①
若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用 装置（填装置序号）．
四、计算题（8分）
②
38．（8分）某校兴趣小组的同学欲测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质
的质量分数．实验测得相关数据如图所示：
反应结束后剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g；生成氧气的质量为
g、物质的量为 mol．
①
计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数 （通过化学方程式列式计算）．
②
第11页（共46页）2014 年上海市长宁区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题1分，共30分）
1．（1分）飞船船舱中供人呼吸的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【考点】69：氧气的用途．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】根据所学四种物质的性质进行判断解决问题，物质的性质决定了物质的
用途．
【解答】解：A、氧气能够供给呼吸，所以飞船船舱中供人呼吸的气体是氧气，故A
正确；
B、氮气的化学性质不活泼，不能供给呼吸，故B错误；
C、二氧化碳不燃烧、不能支持燃烧、并且不能供给呼吸，故C错误；
D、水蒸气不能供给呼吸，故D错误。
故选：A。
【点评】此题较易，氧气是同学们熟悉的一种气体，氧气能够供给呼吸是氧气很重
要的一点化学性质．
2．（1分）以下属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．果蔬榨汁 C．蜡烛燃烧 D．香水挥发
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生
成，属于物理变化，故A错；
B、果蔬榨汁是将汁液从水果中提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，故B
错；
第12页（共46页）C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、香水挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物
理变化，故D错。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
3．（1分）纳米TiO 中钛元素（Ti）的化合价为（ ）
2
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合纳米TiO 的化学式进行解
2
答本题．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
4．（1分）下列物质的用途，由物理性质决定的是（ ）
A．稀有气体用作保护气 B．活性炭用作吸附剂
C．氢气用作燃料 D．氧气用于助燃
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、稀有气体用作保护气，是利用了稀有气体的化学性质稳定，需要通
过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
B、活性炭用作吸附剂，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现
出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
C、氢气用作燃料，是利用了氢气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利
第13页（共46页）用了其化学性质，故选项错误。
D、氧气用于助燃，是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利
用了其化学性质，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就
是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
5．（1分）以下物质属于混合物的是（ ）
A．液氧 B．空气 C．氧化镁 D．氯酸钾
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属
于混合物，还是属于纯净物．
【解答】解：A、液氧是氧气的液体，只有一种物质组成，属于纯净物；
B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物；
C、氧化镁中只含有一种物质﹣﹣氧化镁，属于纯净物；
D、氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物。
故选：B。
【点评】氧化镁中含有两种元素，氯酸钾中含有三种元素，它们都是化合物，都属
于纯净物，要注意区分．
6．（1分）下列物质，属于溶液的是（ ）
A．果酱 B．蒸馏水 C．油水 D．矿泉水
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合
物；据此结合物质的组成进行分析判断．
【解答】解：A、果酱是果肉分散到水中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液。
碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。
B、蒸馏水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液。
C、油水是油是分散到水中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液。
D、矿泉水是一种均一稳定的混合物，属于溶液。
第14页（共46页）故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本
题的关键．
7．（1分）香烟燃烧产生的物质中，易与人体血液中血红蛋白结合的是（ ）
A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．水蒸气 D．烟灰
【考点】J9：烟的危害性及防治．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断；香烟燃烧时能生成二
氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使
人中毒．
【解答】解：烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、一氧化碳、烟焦
油、尼古丁等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体
内组织器官严重缺氧而死亡。
故选：B。
【点评】本题考查吸烟对人体的危害、一氧化碳的毒性，平时学习中注意积累、把
握好常见气体物质的性质和用途即可正确解题．
8．（1分）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．为降低PM2.5的
含量，下列做法不环保的是（ ）
A．大量植树造林 B．多用煤炭作燃料
C．充分利用太阳能 D．多乘坐公共交通
【考点】65：防治空气污染的措施．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据PM2.5的含义，分析能减少固体颗粒排放的措施的选择项．
【解答】解：A、大量植树造林，能净化空气，有利于环保，故A不符合题意；
B、多用煤炭作燃料，生成的微小颗粒物越多，会增加PM2.5污染。故B符合题意；
C、太阳能属于清洁能源，充分利用太阳能能减少固体颗粒排放，能减少PM2.5污
染，故C不符合题意；
D、多乘坐公共交通，可以节约化石燃料，能减少PM2.5污染。故D不符合题意。
故选：B。
【点评】知道PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，解答本题关键
第15页（共46页）是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放，环保问题已经引起了全球的
重视，是中考的热点问题．
9．（1分）下列化学符号与意义一一对应正确的是（ ）
A．N ：两个氮原子 B．SO ：硫酸根
2 3
C．2H ：2个氢分子 D． ：+3价的铝
2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在
其元素符号前加上相应的数字．
B、根据常见的原子团进行分析判断．
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前
加上相应的数字．
D、化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在
前，数字在后．
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N，故选项化学符
号与意义对应错误。
B、硫酸根的符号为SO ，故选项化学符号与意义对应错误。
4
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式
前加上相应的数字，则2H 可表示：2个氢分子，故选项化学符号与意义对应正
2
确。
D、由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号
在前，数字在后，故 可表示：+3价的铝元素，选项化学符号与意义对应不正
确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、原
子团、化合价等）的书写和理解能力．
10．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
第16页（共46页）A． 滴加液体 B． 取用固体
C． 测溶液pH D． 读数据
【考点】42：测量容器﹣量筒；48：固体药品的取用；49：液体药品的取用；4U：溶液
的酸碱度测定．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
B、根据取用固体的方法进行分析判断．
C、根据测溶液pH的方法进行分析判断．
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试
管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管
图中所示操作错误。
B、取用固体，瓶塞要倒放，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．图中所示操作正确。
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示
操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
11．（1分）为了保持身体健康，人体不同器官内的体液需保持一定的酸碱度：
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7﹣8.4 0.9﹣1.5 7.35﹣7.45
第17页（共46页）根据上表可知，在正常情况下（ ）
A．人体的尿液一定呈酸性
B．广泛pH试纸可精确测得以上体液的pH
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．人体的血液一定呈碱性
【考点】4U：溶液的酸碱度测定；91：酸碱指示剂及其性质；99：溶液的酸碱性与
pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的
pH大于7时，呈碱性；pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH
试纸所测得的溶液酸碱度为整数；据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：A、人体的尿液的pH为4.7﹣8.4，可能呈酸性、中性或碱性，故选项说
法错误。
B、广泛pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，使用pH试纸所测得的溶液
酸碱度为整数，广泛pH试纸不能测得以上体液的pH，故选项说法错误。
C、人体的胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选
项说法错误。
D、人体的血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、pH试纸的
使用方法是正确解题的关键．
12．（1分）氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（ ）
A．生石灰 B．石灰石 C．大理石 D．熟石灰
【考点】94：常见碱的特性和用途．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】熟记常用物质的名称、化学式、性质与用途，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰
【解答】解：氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰。生石灰为氧化钙，石灰石和大理
石的主要成分是碳酸钙，。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对常用物质的名称、化学式、性质与用途。要能把物质
第18页（共46页）的俗称和学名对应起来。
13．（1分）下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
B．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
C．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量
D．在大理石上滴加稀盐酸，产生二氧化碳气体
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6L：二氧化碳的实验室制法．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据在大理石上滴加稀盐酸的现象进行分析判断．
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧应生成四氧化三铁，且生成四氧化三铁是实验结
论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气
味的气体，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变
浑的气体，故选项说法正确。
D、在大理石上滴加稀盐酸，产生二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选
项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃
烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象和结论的区别．
14．（1分）在炼铁反应：Fe O +3CO 2Fe+3CO 中，还原剂是（ ）
2 3 2
A．Fe O B．CO C．Fe D．CO
2 3 2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据还原剂在反应中得到氧的特点，分析反应 Fe O +3CO
2 3
2Fe+3CO 中的得氧物质，即该反应的还原剂．
2
第19页（共46页）【解答】解：在炼铁反应Fe O +3CO 2Fe+3CO 中，CO得到氧而生成了
2 3 2
CO ，因此，CO为该反应的还原剂；
2
故选：B。
【点评】通常所见的还原剂有木炭C、一氧化碳CO和氢气H ，其中气体还原剂为
2
一氧化碳CO和氢气H ，气体单质还原剂为氢气H ，固体单质还原剂为木炭
2 2
C．
15．（1分）某物质R燃烧的化学方程式为：2R+5O 4CO +2H O，则R的
2 2 2
化学式是（ ）
A．C H B．C H C．CH D．C H O
2 4 2 2 4 2 6
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式推断物质
R的化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子的种类和数目相
等，O原子在反应前后相等，根据元素守恒得R中含有C、H元素，反应后共4
个C原子、4个H原子，则反应前应共有4个C原子、4个H原子，又R的化学
计量数为2，则R的化学式为C H 。
2 2
故选：B。
【点评】本题考查学生利用化学反应方程式来推断物质的化学式，学生应学会利
用守恒的思维方法来解答此类习题．
16．（1分）对化学方程式2H +O 2H O的含义叙述正确的是（ ）
2 2 2
A．氢气加氧气点燃等于水
B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
D．2mol氢气和1mol氧气生成2mol水
【考点】G2：化学方程式的概念、读法和含义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成
第20页（共46页）物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时
“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，不能读作“加”，该选项读法错误。
B、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该选项读法正确。
C、从微观上，点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，
该选项读法错误。
D、该反应可读作：每2mol氢气和每1mol氧气在点燃的条件下生成2mol水，该
选项读法错误。
故选：B。
【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化
学程式的读法是正确解答此类题的关键．
17．（1分）2013年6月11日，“神州十号”成功发射．运载“神州十号”飞船的
火箭使用偏二甲肼（C H N ）作燃料，下列说法正确的是（ ）
2 8 2
A．偏二甲肼分子由碳、氢、氮三种元素组成
B．偏二甲肼的式量为60g/mol
C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比1：4：1
D．偏二甲肼中碳元素的质量分数为40%
【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素
质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据分子是由原子构成的进行分析判断．
B、式量（相对分子质量）单位是“1”，常常省略不写．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析判断．
D、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析
判断．
【解答】解：A、分子是由原子构成的，偏二甲肼分子由碳、氢、氮三种原子构成的，
故选项说法错误。
B、式量（相对分子质量）单位是“1”，常常省略不写，不是g/mol，故选项说法错
第21页（共46页）误。
C、偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，故选项
说法错误。
D、偏二甲肼中碳元素的质量分数为 100%=40%，故选项说
法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
18．（1分）以下各组物质中，属于同素异形体的是（ ）
A．水和过氧化氢 B．一氧化碳和二氧化碳
C．金刚石和石墨 D．氢气和液氢
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：A、水和过氧化氢均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项
错误。
B、一氧化碳和二氧化碳均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
选项正确。
D、液氢是液态的氢气，与氢气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
19．（1分）从以下化学反应的微观示意图中，获取的信息正确的是（ ）
②
第22页（共46页）A．反应前后分子种类没有发生改变
B．反应前后原子的种类与数目发生了改变
C．反应前甲、乙两种分子的个数比是1：2
D．该反应属于化合反应
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，判断分子、原子
的变化；根据质量守恒定律分析各物质反应的微粒关系；根据反应的特点分析
反应的类型．
【解答】解：A、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物的分子种类发生
了改变，故A错误；
B、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物分子中原子的种类和数量均
没有变化，故B错误；
C、由图中可知，该反应前的甲、乙两种分子的个数比是1：3，故C错误；
D、由反应的微观模拟示意图可知。该反应有两种物质生成了一种物质，属于化合
反应，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代
表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断．
20．（1分）20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水．对这句话的理解错误的是（
）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水64g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36（即25：9）
D．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液
【考点】7L：固体溶解度的概念．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶解度的涵义进行分析．溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g
溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、
100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．
第23页（共46页）【解答】解：由溶解度的概念，20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，其涵义是
20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态。
A、20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，其涵义是20℃时，100克水中最多能溶
解36克食盐，故A说法正确；
B、20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，由其涵义可知，在20℃时，136g食盐饱
和溶液中含有食盐36克，故B说法错误；
C、由溶解度的涵义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为
100：36．故C说法正确；
D、由溶解度的涵义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该
温度下氯化钠的饱和溶液。故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素（温度、100g溶
剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．
21．（1分）对下列事实的解释，合理的是（ ）
事实 解释
A 工业上用分离液态空气制氧气 分子可以分成原子，原子再重新组合成新
的分子
B 限制使用塑料购物袋和一次性 都是为了防止白色污染
木筷
C 气体容易压缩，而固、液体难以 气体微粒间的间隙比固、液体的大
压缩
D 用灯帽盖灭酒精灯和用嘴吹灭 都是将可燃物与空气隔绝
蜡烛
A．A B．B C．C D．D
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；H4：灭火的原理和方法．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事
实进行分析判断．
根据灭火原理： 清除或隔离可燃物， 隔绝氧气或空气， 使温度降到可燃物
的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析判断．
① ② ③
第24页（共46页）【解答】解：A、工业上用分离液态空气制氧气，是利用了液态氮和液态氧沸点的
不同，属于物理变化，变化过程中只是分子间的间隔发生了改变，故选项解释
错误。
B、限制使用塑料购物袋，是为了防止白色污染；限制使用一次性木筷，为微粒防
治空气污染，故选项解释错误。
C、气体容易压缩，而固、液体难以压缩，是因为气体微粒间的间隙比固、液体的大
故选项解释正确。
D、用灯帽盖灭酒精灯和用嘴吹灭蜡烛，分别是利用了将可燃物与空气隔绝、使温
度降到着火点以下的灭火原理，故选项解释错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、灭火的
原理等是正确解答本题的关键．
22．（1分）下列图示实验所得出的结论中，错误的是（ ）
A． 氧气约占空气体积的
B． 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
C． 反应前后天平示数不相等，说明该反应不遵
守质量守恒定律
第25页（共46页）D． 燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点
【考点】62：空气组成的测定；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6P：二
氧化碳的物理性质；G1：质量守恒定律及其应用；H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】观察实验的装置，分析实验的目的，根据给出的结论与本实验的结论进行
对比，找出错误结论的选择项．
【解答】解：A、由装置可知，该实验测定了空气中氧气的体积分数，结论正确；
B、通过二氧化碳能熄灭蜡烛，由下面的蜡烛先熄灭，能得出二氧化碳的密度比空
气大，不燃烧也不支持燃烧，结论正确；
C、由于稀盐酸与大理石反应放出了二氧化碳，所以，质量减少。该反应遵守质量
定律。结论错误；
D、由铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，能得出燃烧条件之一是温度需达到可
燃物的着火点，结论正确。
故选：C。
【点评】通过实验的装置图，了解常见实验的目的、现象、结论等是解答本题的关
键．
23．（1分）下列关于碳单质用途的叙述中，错误的是（ ）
A．金刚石能用于刻划玻璃
B．干电池里的碳棒是石墨制成的
C．防毒面具用活性炭吸收有毒气体
D．用石墨制备金刚石是物理变化
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据金刚石硬度大，石墨具有优良的导电性，活性炭具有吸附性，能吸附
异味和色素，石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，进行分析判断即可．
【解答】解：A、金刚石硬度大，能用于刻划玻璃，故选项说法正确。
B、石墨具有优良的导电性，干电池里的碳棒是石墨制成的，故选项说法正确。
第26页（共46页）C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，防毒面具可用活性炭吸收有毒气体，
故选项说法正确。
D、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，用石墨制备金刚石化学变化，故选
项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见碳单质的性质和用
途是正确解答此类题的关键．
24．（1分）下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（ ）
A．CO和CO 都可将氧化铜还原成铜
2
B．鉴别CO与CO 可以使用澄清石灰水
2
C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳可以用燃烧法
D．古代字画经久不褪色，因为常温下碳的化学性质活泼
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；C7：碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据一氧化碳具有还原性、二氧化碳不具有还原性进行分析判断；
B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
C、在二氧化碳中一氧化碳难以燃烧；
D、碳在常温下石墨的化学性质不活泼，根椐单质的性质与用途进行分析判断．
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，可将氧化铜还原成铜；二氧化碳不具有还原
性，不能将氧化铜还原成铜；故选项说法错误；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳则不能，故选项说法正确；
C、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不
支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故选项说法错误；
D、碳在常温下的化学性质不活泼，所以古代字画会久不褪色，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的物理性质、化学性质、碳单质
的性质与用途等是正确解答本题的关键．
25．（1分）下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而降低的是（ ）
A．天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面
B．喝下汽水时，感到有气体冲击胃，易打嗝
第27页（共46页）C．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
D．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
【考点】7O：气体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事
实进行分析解答．
【解答】解：A、天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面，是因为温度升高，氧气在水的
溶解度减小而导致的，故选项错误。
B、喝下汽水时，感到有气体冲击胃，易打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶
解度变小而导致的，故选项错误。
C、揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，是因为啤酒是将二氧化碳气体加压之后制成
的，打开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项正确。
D、烧开水时，沸腾前有气泡逸出，是因为随着温度升高，原本水中溶有的气体的
溶解度减小，因此有气泡逸出，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两
个影响因素是正确解答本题的关键．
26．（1分）有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体．甲在空气
中燃烧，既能生成乙，也能生成丙；丙在空气中燃烧也能生成乙．关于这三种
物质的推断正确的是（ ）
A．甲是氧化铜 B．乙是氧气
C．丙是一氧化碳 D．丙是二氧化碳
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】112：常见物质的推断题．
【分析】常见的黑色可燃性固体主要有氧化铜、铁和碳，且黑色固体在空气中燃烧
可以产生乙和丙，若黑色固体为碳，碳完全燃烧生成二氧化碳气体，不完全燃
烧生成的一氧化碳，一氧化碳可以继续燃烧生成二氧化碳，此三种物质与题目
中的转化形式相符合；若黑色固体为铁，铁燃烧只能生成四氧化三铁，不符合
题中三种物质的转化形式；而氧化铜不能燃烧．
【解答】解：根据题干可知黑色固体是碳，碳完全燃烧生成二氧化碳气体，不完全
第28页（共46页）燃烧生成的一氧化碳，一氧化碳可以继续燃烧生成二氧化碳，因此甲是碳，乙
是二氧化碳，丙是一氧化碳，符合要求的是C；
故选：C。
【点评】本题属于常见物质关系的转化推断，根据物质的性质及变化特点，列举出
符合变化特征的物质，利用题中转化反应，验证所列举的物质，若全部符合转
化反应要求，即是所要推断的结果．此类题目需要对物质的特殊性很熟练．
27．（1分）下列除杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ）
A．MnO（NaCl）溶解、过滤、烘干
2
B．NaC（l KNO ）溶解、过滤、蒸发
3
C．CaO（CaCO ）高温煅烧
3
D．CO （CO）通过灼热的氧化铜
2
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4F：混合物的分离方法；4Q：常见气体的检验
与除杂方法；9H：盐的化学性质．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的
杂质．
① ②
【解答】解：A、NaCl易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、烘干的方
2
法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、NaCl、KNO 均易溶于水，不能按照溶解、过滤、蒸发的进行分离，不能除去杂
3
质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCO 高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，
3
符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂
质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
第29页（共46页）28．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．44gCO 共含有3mol原子
2
B．1mol H O中约含6.02×1023个氢分子
2
C．CO的摩尔质量是28g
D．0.5mol铁约含3.01×1023个铁
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据已有的知识进行分析，一个二氧化碳分子含有三个原子，一种物质中
不含有其他物质的分子，摩尔质量的单位是 g/mol，1mol 任何物质含有
6.02×1023个该物质的微粒，据此解答．
【解答】解：A、44gCO 的物质的量是44g÷44g/mol=1mol，故44gCO 共含有3mol
2 2
原子，故A正确；
B、水中不含有氢分子，故B错误；
C、CO的摩尔质量是28g/mol，故C错误；
D、0.5mol铁约含3.01×1023个铁原子，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的量的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
29．（1 分）下图装置中哪些可以起到启普发生器相同的效果（ ）
A． B． C． D．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
①④ ③④ ②④ ①③
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
第30页（共46页）【分析】启普发生器能控制反应的发生与停止，是因为当将装置中的导管关闭后，
生成的气体使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止．
【解答】解：
（1）中的固体在容器的最底部，所以不能使固液分离；
（2）中的导管关闭后，气体将盐酸压回烧杯中，反应停止；
（3）中的导气管无法被关闭，否则可能导致橡皮塞被弹开或爆炸；
（4）中的导气管被关闭后，生成的气体能将盐酸压向左则，从而使固液分离，反应
停止。
故选：C。
【点评】解答本题，首先要了解启普发生器的原理：将生成的气体密封后，能使密
封空间内的压强增大，从而将液体压离固体，从而实现固液分离的目的．
30．（1分）在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化
学反应，测得数据见下表．下列说法中正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量 12g 35g 2g 6g
反应后质量 0g X 2g 42g
A．该反应是分解反应
B．反应后剩余乙物质的质量X=11g
C．在该反应中，丙物质一定做催化剂
D．在该反应中，甲、乙、丁的物质的量之比为1：2：3
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及
其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律可计算出X的值，然后根据甲、乙、丙、丁四种物质反
应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型和
质量比等．
【解答】解：A、依据质量守恒中的质量关系可知，x=（12g+35g+2g+6g）﹣
（2g+42g）=11g，甲、乙质量减少，是反应物，丁质量增加，是生成物，丙的质量
不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，则是化合反应，故此选项错误。
B、由上分析可知，X=11g，故选项正确。
第31页（共46页）C、由上分析可知，丙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故此选项错
误。
D、求甲、乙、丁的物质的量之比，应需要事先知道物质的相对分子质量，但条件
中没有，故此选项错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，
增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
二、填空题（共43分）
31．（6分）现有H、C、O、S、Ca五种元素，选用其中的元素写出符合下列要求的物
质的化学式：
式量最小的氧化物是 H O ；
2
通常用于灭火的气体是 CO ；
① 2
能导致酸雨的气体是 SO ；
② 2
可用于作干燥剂的是 CaO （合理即可） ；
③
可作“绿色燃料”的是 H ；
④ 2
天然气的主要成分是 CH ．
⑤ 4
【考点】D1：化学式的书写及意义．
⑥
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化
学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解： 式量（相对分子质量）最小的氧化物是水，其化学式为：H O．
2
二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，通常用于灭火，其化学式为：CO ．
① 2
二氧化硫是能导致酸雨的气体，其化学式为：SO ．
② 2
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用于作干燥剂，其化学式为：CaO（合理即
③
可）．
④
氢气燃烧产物是水，可作“绿色燃料”，其化学式为：H ．
2
天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH ．
⑤ 4
故答案为： H O； CO ； SO ； CaO（合理即可）； H ； CH ．
⑥ 2 2 2 2 4
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成
第32页（共46页）物质．
32．（12分）如图是电解水的简易装置，试回答下列问题．
与试管a 中的电极相连接的是电源的 负 极（填“正极”或“负极”），试
管a中收集到的气体是 氢气 ，试管a、b 中收集到的气体的体积比约为
①
2 ： 1 ，
该实验说明水是由 氢元素和氧元素 组成的纯净物，说明在化学反应中分子
可分 ，而原子 不可分 ．
水的摩尔质量为 18g/mo l ，水分子中氢、氧原子的物质的量之比为 2 ： 1
．
②
列出水中氢元素质量分数的计算式．
3.01×1024个水分子的物质的量是 5 mol．36g水的物质的量是 2 mol，含
③
1.204×10 24 个氧原子．
④
【考点】71：电解水实验；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】521：空气与水．
【分析】 电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积
比约为1：2；化学变化中，分子可分，原子不可分．
①
根据水的化学式H O，可以计算出水的摩尔质量是18g/mol，水分子中氢、氧原
2
子的个数比是2：1，那么水分子中氢、氧原子的物质的量之比也是2：1．
②
根据水的化学式 H O，可以计算水中氢元素的质量分数，表达式为：
2
③
×100%．
物质的量= ，根据该公式的转换，可以求相关方面的问题．
【④解答】解： 试管a中产生的气体较多，是氢气，与之相连的是电源的负极；
①
第33页（共46页）试管b中产生的气体是氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1；
该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
电解水的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧
原子之间结合成氧分子，说明化学变化中，分子可分，原子不可分．
故填：负；氢气；2：1；氢元素和氧元素；可分；不可分．
水的化学式是H O，相对分子质量为：1×2+16×1=18，所以水的摩尔质量是
2
18g/mol；
②
水分子中氢、氧原子的个数比是2：1，则水分子中氢、氧原子的物质的量之比为
2：1．
故填：18g/mol；2：1．
水中氢元素质量分数的计算式为： ×100%．
③ 1mol 水分子的个数为：6.02×1023，3.01×1024 个水分子的物质的量为：
3.01×1024÷6.02×1023=5mol；
④
36g水的物质的量为： =2mol；
36g水中氧原子的个数为：6.02×1023×2=1.204×1024；
故填：5；2；1.204×1024．
【点评】物质的量是一个物理量的整体名词，其符号为n，单位为摩尔（mol），简称
摩．物质的量是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量．其表示
物质所含粒子数目的多少．
33．（8分）水的作用不可忽视．如图中五个实验分别用到水．
请回答下列问题：
实验A中水作 溶剂 （填“溶剂”或“溶质”），玻璃棒的作用 搅拌，加
第34页（共46页）
①速溶解 ；
实验B中反应的化学方程式为 3Fe+2O Fe O ，集气瓶中水的作用
2 3 4
②
是 防止高温熔融物炸裂集气瓶底部 ；
实验C中反应的化学方程式是 4P+5O 2P O ，烧杯中的水进入集
2 2 5
③
气瓶中的原理是 红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，装置内气压减小，大气压把
水压入集气瓶中约占集气瓶内气体体积的 ；
实验D中水的作用是提供热量和 隔绝氧气 ；
用化学方程式表示实验E中水的作用 CO +H O ═ H CO ．
④ 2 2 2 3
【考点】62：空气组成的测定；68：氧气的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质；
⑤
7B：常见的溶剂；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H1：燃烧与
燃烧的条件．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】 根据溶剂的判断方法考虑； 根据方程式的写法和铁丝燃烧实验注意
事项分析； 根据方程式的写法和氧气的含量考虑； 根据热水的作用考虑；
① ②
根据二氧化碳与水反应考虑．
③ ④
【解答】解： 在溶液中只要有水，水一定作溶剂；溶解过程中玻璃棒有搅拌，加
⑤
速溶解的作用．
①
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；反应的方程式为：3Fe+2O Fe O ．
2 3 4
②
铁丝燃烧时集气瓶底部放少量的水是防止高温熔融物炸裂集气瓶底部；
磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷；反应的方程式为：4P+5O 2P O ．由
2 2 5
③
于红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，装置内气压减小，大气压把水压入集气瓶中
约占集气瓶内气体体积的 ．
热水温度达到了白磷的着火点，能使铜片上的白磷燃烧，所以提供了热量，使
水中白磷不能燃烧，是验证没有氧气是否能燃烧，所以水的作用是隔绝空气；
④
二氧化碳与水反应生成碳酸，所以反应方程式为：CO +H O═H CO ．
2 2 2 3
⑤
第35页（共46页）故答案为： 溶剂；搅拌，加速溶解
3Fe+2O ① Fe O ；防止高温熔融物炸裂集气瓶底部
2 3 4
②
4P+5O 2P O ；红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，装置内气压减小，大气
2 2 5
③
压把水压入集气瓶中约占集气瓶内气体体积的
隔绝空气
CO +H O═H CO
④ 2 2 2 3
【点评】本题考查了化学实验中水的不同用途，综合性强，有利于学生比较分析更
⑤
牢固的掌握所学知识．
34．（12分）NaCl、KNO 两种物质的溶解度曲线如图1所示．
3
t ℃氯化钠的溶解度 ＞ 硝酸钾（填“＞”或“＜”或“=”）；
1
图1中a点的含义是 2 0 ℃时 KNO 的溶解度是 31.6 g 或 31.6g/100 g 水 ；
① 3
若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用 降温结晶（或冷却热饱和
②
溶液） 的方法．
③
某兴趣小组做了如下实验．
【实验一】提纯NaCl（如图3）
④
请根据实验回答下列问题：
第36页（共46页）Ⅰ．操作 、 、 依次为如图2中的 CBA （填序号）；
Ⅱ．若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是 BCD （填序号）；
① ② ③
A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中
B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出
C．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热
D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足
Ⅲ．用上述实验所得纯净的氯化钠，配制5%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠 2. 5
g．
【实验二】溶解和结晶
请根据硝酸钾的溶解度和相关实验，回答下列问题：
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60
溶解度（g/100g水） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
某兴趣小组做了以下实验（如图4）：
Ⅳ．上述溶液中的溶质是 硝酸钾或（ KNO ） ，上述实验过程中得到的溶液一
3
定属于不饱和溶液的是 （填数字序号）， 所对应的实验现象是 有
晶体析出 ；实验过程中，溶液中溶质的质量分数一定相等的是 （填
①③ ⑤
数字序号）．
②⑤
Ⅴ．为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
步骤Ⅰ：将 继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO 固体 61. 7 g；
3
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的滤液（忽略过滤中的损耗）稀释，可得到 133 0 g溶质质
⑤
量分数为1%的KNO 溶液，用做肥料．
3
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶
解度曲线及其作用；7S：用水稀释改变浓度的方法；9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
①
②
第37页（共46页）据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度影响情况，进而分析提纯物质的方法；
Ⅰ、粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，并结合流程图分析解答；
③
Ⅱ、根据操作过程分析可能造成氯化钠产量偏低的原因：可能是加热时有部分溅
④
出，或食盐未全部析出，或加入的水较少，氯化钠未全部溶解；
Ⅲ、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；
Ⅳ、硝酸钾溶液中溶质是硝酸钾，并结合不同温度下硝酸钾的溶解度判断溶液是
否饱和及是否析出晶体；饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%，所
以一定温度下的饱和溶液其溶解度相同，据此分析解答；
Ⅴ、根据40℃和0℃时硝酸钾的溶解度判断析出晶体的质量，溶液稀释过程中溶
质的质量不变．
【解答】解： 由图可知：t ℃氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，比较方法为：
1
由t ℃向上作纵坐标的平行线，与两溶解度曲线的交点在上面的说明其溶解度
1 ①
大；
图1中a点表示：20℃时KNO 的溶解度是31.6g或31.6g/100g水；
3
由溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，氯化钠的溶解度
②
随温度的升高变化不大，所以若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采
③
用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法（即先升高到较高的温度，配成硝酸钾的
饱和溶液，然后降温、过滤即可得到硝酸钾晶体，因为硝酸钾的溶解度随温度
降低而减小，氯化钠的量较少，且其溶解度随温度的降低变化不大）；
Ⅰ、要提纯氯化钠，可先将含泥沙的氯化钠溶解，然后进行过滤，再加热蒸发氯
化钠滤液得到纯净的氯化钠，所以操作 、 、 依次为溶解、过滤、蒸发；
④
Ⅱ、A、过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中，则有部分泥沙进入滤液，会导致
① ② ③
氯化钠的产量比实际值大，不符合题意；
B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出，导致氯化钠的产量比实际值小，符合题意；
C．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热，会导致有部分氯化钠未析出，依然在
液体中，使氯化钠的产量比实际值小，符合题意；
D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足，氯化钠未全部溶解，导致
氯化钠的产量比实际值小，符合题意；
Ⅲ、配制5%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为：50g×5%=2.5g；
第38页（共46页）Ⅳ、硝酸钾溶于水得到的溶液中溶质是硝酸钾，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，
将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液 为不饱和溶液，再加入25g时得到
的溶液 为饱和溶液且有硝酸钾剩余 50g﹣31.6g=18.4g，将 溶液升温到
①
40℃，因40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，因此得到的溶液 为不饱和溶液，
② ②
再加入25g得到的溶液 仍为饱和溶液，再降温到20℃时得到的溶液 是饱
③
和溶液，且析出硝酸钾晶体；
④ ⑤
据饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%，所以一定温度下的饱和溶
液其溶解度相同， 均为20℃时硝酸钾的饱和溶液，所以二者的溶质质量
分数相等；
②⑤
Ⅴ、步骤Ⅰ：根据题意：整个实验过程中加入的硝酸钾的质量是75g，0℃时硝酸钾
的溶解度是13.3g，所以将 继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO 固体
3
的质量为：75g﹣13.3g=61.7g；
⑤
步骤Ⅱ：滤液是0℃时硝酸钾的饱和溶液，即100g水中溶解了13.3g硝酸钾，根据
溶液稀释过程中溶质的质量不变，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，
设得到的KNO 溶液的质量为x，可得13.3g=x×1%，解得 x=1330g；
3
故答案为：
＞；
20℃时KNO 的溶解度是31.6g或31.6g/100g水；
① 3
降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
②
Ⅰ、CBA；
③
Ⅱ、BCD；
④
Ⅲ、2.5；
Ⅳ、硝酸钾或（KNO ）； ；有晶体析出； ；
3
Ⅴ、61.7；1330．
①③ ②⑤
【点评】本题考查知识综合，但总体难度不大，考查的是对相关知识的掌握以及灵
活分析解答问题的能力，要认真细致分析题意，平时要加强基础知识的积累．
35．（3分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物．甲和乙中含有碳元素，甲能做
建筑材料．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．
第39页（共46页）甲物质的名称为 碳酸钙 ；
①甲转化为乙、丙的化学方程式 CaCO CaO+CO ↑ ；
3 2
②从物质分类看：甲、丙、丁中属于氧化物的是 氧化钙 （填名称）
【考点】A3：从组成上识别氧化物；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、
③
文字表达式、电离方程式．
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【专题】115：框图型推断题．
【分析】由题目信息可知：甲和乙中含有碳元素，甲能做建筑材料且能够发生分解
反应，因此甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，丙是氧化钙，则氧化钙和水反应产生氢
氧化钙，因此丁是熟石灰，据此分析．
【解答】解：甲和乙中含有碳元素，甲能做建筑材料且能够发生分解反应，因此甲
是碳酸钙，乙是二氧化碳，丙是氧化钙，则氧化钙和水反应产生氢氧化钙，因此
丁是熟石灰，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水；因此：
甲物质的名称是碳酸钙；
①碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO
3
②
CaO+CO ↑；
2
甲是碳酸钙，丙是氧化钙，丁是氢氧化钙，属于氧化物的是氧化钙；
③故答案为： 碳酸钙； CaCO CaO+CO ↑； 氧化钙．
3 2
① ② ③
【点评】本题为框图式物质推断题，综合考查了碳及碳的化合物的性质，综合性强，
关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，因此要求学生熟练掌握
有关碳的基础知识才能很好的解答本题．
三、实验题（本题共21分）
36．（7分）如图是一氧化碳还原氧化铜的实验装置．实验步骤是：Ⅰ．检查气密性
Ⅱ．装药品，通入一段时间一氧化碳；Ⅲ．加热左边酒精灯，使其充分反应；Ⅳ．
停止加热，继续通入一氧化碳至恢复到室温．
第40页（共46页）装置 A 中的实验现象是 黑色变红色 ，发生反应的化学方程式为
①
CuO+CO Cu+CO ；
2
加热前通入一氧化碳的目的是 排除空气防止爆炸 ，澄清石灰水的作用是
检验是否有二氧化碳生成 ；
②
右边的酒精灯在实验步骤 Ⅱ 前点燃（填实验步骤的序号）（点燃前已对气
体验纯）；
③
对装置A停止加热时，是否要立即断开A、B装置间的连接，并说明理由 不
需要；因为 A 停止加热后会继续通入 CO ，装置内气压不减小，不会发生倒吸 ；
④
上述实验说明一氧化碳具有还原性，还能说明的化学性质是 可燃性 ．
⑤
【考点】6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】图示为一氧化碳还原氧化铜的实验装置，整个装置中共发生了三个反应：
一氧化碳还原氧化铜，生成的气体二氧化碳通入澄清石灰水中，与石灰水反应
使石灰水变浑浊，未被氧化的一氧化碳在酒精灯处被点燃生成二氧化碳；根据
一氧化碳的可燃性和还原性及实验注意事项等进行分析解答．
【解答】解： 一氧化碳具有还原性，能与黑色的氧化铜反应生成红色的金属铜，
同时产生二氧化碳气体，因此在玻璃管中可观察到黑色粉末变成红色，反应的
①
化学方程式为：CuO+CO Cu+CO ．
2
因为一氧化碳具有可燃性，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物可能引起爆
炸，故加热前要先通入一氧化碳，排除空气防止爆炸；澄清石灰水可用于检验
②
是否有二氧化碳生成．
第41页（共46页）在进行该实验前，应先检验装置的气密性，防止因装置漏气而导致实验不成功
污染空气；因为要先通一氧化碳排净试管内的空气，而一氧化碳有毒、会对环
③
境造成污染，不能排放到空气中去，所以右边的酒精灯在实验步骤Ⅱ前点燃．
对装置A停止加热时，不需要立即断开A、B装置间的连接，因为A停止加热
后会继续通入CO，装置内气压不减小，不会发生倒吸现象，不会造成玻璃管炸
④
裂现象；
上述实验除说明一氧化碳具有还原性外，一氧化碳可以燃烧，说明一氧化碳具
有可燃性．
⑤
故答案为： 黑色变红色；CuO+CO Cu+CO ； 排除空气防止爆炸；检验
2
① ②
是否有二氧化碳生成； Ⅱ； 不需要；因为A停止加热后会继续通入CO，装
置内气压不减小，不会发生倒吸； 可燃性．
③ ④
【点评】本题难度不是很大，掌握一氧化碳的化学性质、一氧化碳与氧化铜的反应
⑤
原理、实验装置、实验现象、对环境的污染及能源的再利用等知识是正确解答
本题的关键．会正确书写化学方程式．
37．（14分）同学们总结了氧气和二氧化碳的实验室制法，并利用下列装置进行练
习和拓展．
Ⅰ、知识总结：
【反应原理】
用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式为 2KClO
3
2KCl+3O ↑ ，用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为
2
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ．
3 2 2 2
【气体制备】
第42页（共46页）氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置为 A （填编号，下同），用
于大理石与稀盐酸制取二氧化碳的发生装置 C优于B的原因是 C 装置能随
时控制反应的发生和停止 ．
【气体收集】实验室收集CO 的装置是 E ，选择的理由 CO 的密度比空气密
2 2
度大 ．
【实验步骤及注意事项】氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气主要的实验步骤有
加热 装药品并固定仪器 检查装置的气密性
用排水法收集氧气 停止加热 将导管从水槽中取出
① ② ③
正确的操作顺序是 ；
④ ⑤ ⑥
A装置中试管口略向下倾斜的原因是 防止冷凝水倒流，炸裂试管底部． ；用
③②①④⑥⑤
排水法收集氧气，开始收集的适宜时刻是 有均匀、连续的气泡冒出时 ．
【气体验满】检验CO 是否收集满的方法是 将燃烧的木条放在集气瓶口，看是
2
否熄灭 ．
【气体检验】检验瓶中气体是否为O 的方法是 将带火星的木条伸入集气瓶内，
2
看是否复燃 ．
Ⅱ、知识拓展
请仔细观察下列装置的特点并回答相关问题：
实验室若用图1装置收集氧气，则氧气应从 b （口进入（填“a”或“b”）；
仪器c的名称是 导管 ．
①
若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用 图 2 装置（填装置序号）．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
②
反应原理；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；6L：二氧化碳的实验室制法；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】反应物是固体，反应条件是加热，选择给固体加热装置，反应物是固体与
第43页（共46页）液体，反应条件是常温，选用固液常温型装置，根据气体的密度和溶解性选择
收集装置．用带火星木条检验氧气，用燃烧的木条验满二氧化碳等一系列实验
室制取气体的知识来解决本题．
【解答】解：用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式为 2KClO
3
2KCl+3O ↑，用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为
2
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑．氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，适合选择
3 2 2 2
固体加热装置，所以选择的发生装置为 A，用于大理石与稀盐酸制取二氧化碳
的发生装置C优于B的原因是C装置靠导管上的弹簧夹能随时控制反应的发
生和停止．
收集CO 选择向上排空气法，因为二氧化碳能溶于水、密度比空气大；氯酸钾和
2
二氧化锰混合加热制取氧气主要的实验步骤有：要按查（检查装置的气密性）、
装（ 装药品并固定仪器 ）、定点（ 加热）、收（ 用排水法收集氧气 ）、离
（ 将导管从水槽中取出
② ① ④
）、息（ 停止加热 ）的顺序．A装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒
⑥
流，炸裂试管底部．用排水法收集氧气，开始收集的适宜时刻是有均匀、连续的
⑤
气泡冒出时．检验CO 是否收集满的方法是将燃烧的木条放在集气瓶口，看是
2
否熄灭；检验瓶中气体是否为O 的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，看
2
是否复燃；用图1装置收集氧气，因为氧气的密度大于空气则氧气应从b进入
若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用图2；二氧化碳能溶于水．
答案为：2KClO 2KCl+3O ↑；CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；A；C装置
3 2 3 2 2 2
能随时控制反应的发生和停止；E；CO 的密度比空气密度大； ；
2
防止冷凝水倒流，炸裂试管底部；有均匀、连续的气泡冒出时；将燃烧的木条放
③②①④⑥⑤
在集气瓶口，看是否熄灭；将带火星的木条伸入集气瓶内，看是否复燃；b；导管；
图2．
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置和收集装置的选择方法以及检验、净
化等知识，要解决此类问题必须对一下知识掌握好：反应物是固体，反应条件
第44页（共46页）是加热，选择给固体加热装置，反应物是固体与液体，反应条件是常温，选用固
液常温型装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置．用带火星木条检验氧
气，用燃烧的木条验满二氧化碳等一系列实验室制取气体的知识来解决本题．
四、计算题（8分）
38．（8分）某校兴趣小组的同学欲测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质
的质量分数．实验测得相关数据如图所示：
反应结束后剩余的混合物中二氧化锰的质量为 1.0 g；生成氧气的质量为
1.6 g、物质的量为 0.0 5 mol．
①
计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数 4% （通过化学方程式列式计算）．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
②
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变；
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后
①
生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质
量；
根据过氧化氢分解的化学方程式和 中计算出的氧气的质量，就可计算出参
与反应的过氧化氢的质量，而后根据质量分数公式计算即可．
② ①
【解答】解： 因为催化剂在化学反应前后质量不变，故混合物中二氧化锰的质量
为1.0g；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=85g+1.0g﹣84.4g=1.6g；
①
物质的量是 =0.05mol；
设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
②
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
68 32
x 1.6g
第45页（共46页）x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数= ×100%=4%；
故答案为： 1.0；1.6；0.05； 4%；
【点评】本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式
① ②
进行计算的能力．
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日期：2018/12/26 16:32:35；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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