文档内容
2014年上海市浦东新区中考化学一模试卷
一、单项选择题（每小题1分，共20分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．拉面条 B．晾衣服 C．切黄瓜 D．酿米酒
2．（1分）以下物质在水中不能形成溶液的是（ ）
A．面条 B．味精 C．酒精 D．白糖
3．（1分）三氧化二铋（Bi O ）可作防火纸，其中铋元素的化合价为（ ）
2 3
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
4．（1分）表示两个氢原子的化学符号是（ ）
A．2H B．2He C．H D．2H
2 2
5．（1分）下列各组物质中，属于同素异形体的是（ ）
A．H O和H O B．CO和CO C．氧气和臭氧 D．水和冰
2 2 2 2
6．（1分）pH＜7的液体是（ ）
A．蒸馏水 B．肥皂水 C．食盐水 D．柠檬水
7．（1分）不会加剧温室效应的能源是（ ）
A．风能 B．天然气 C．石油 D．煤
8．（1分）物质俗名与化学式均正确的是（ ）
A．食盐﹣﹣HCl B．干冰﹣﹣CO
C．胆矾﹣﹣CuSO •5H O D．熟石灰﹣﹣CaO
4 2
9．（1分）正确的实验操作是（ ）
A． B．
C． D．
10．（1分）物质在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是（ ）
第1页（共32页）A．氢气：产生白烟
B．铁丝：生成四氧化三铁
C．镁带：黄色火光
D．硫粉：明亮的蓝紫色火焰
11．（1分）对性质和用途的关系分析错误的是（ ）
性质 用途
A 石墨软又滑 做电极
B 稀有气体稳定 作保护气
C 氢气有可燃性 作火箭燃料
D 活性炭有吸附性 用于防雾霾口罩
A．A B．B C．C D．D
12．（1分）可减少PM2.5的行为是（ ）
A．尽量开私家车出行 B．过年燃放烟花爆竹
C．使用太阳能热水器 D．燃烧秸秆节约能源
13．（1分）CO 可转化为金刚石：4Na+3CO 2Na CO +C，反应中的还原剂
2 2 2 3
为（ ）
A．Na B．CO C．Na CO D．C
2 2 3
14．（1分）正确的化学方程式为（ ）
A．2CuO+C 2 Cu+CO
2
B．2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
C．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
D．3CO+Fe O 2Fe+3CO ↑
2 3 2
15．（1分）从如图获取的信息中错误的是（ ）
第2页（共32页）A．空气是一种混合物 B．该过程为物理变化
C．氮气沸点比氧气高 D．氧气由氧分子构成
16．（1分）潜水艇中可用过氧化钠制取氧气：2Na O +2CO =2Na CO +O ，正确的
2 2 2 2 3 2
说法是（ ）
A．1mol Na O 的质量为78g
2 2
B．1mol Na O 含有1mol氧分子
2 2
C．0.5mol Na O 含有6.02×1023个原子
2 2
D．反应前后氧元素的存在形态未发生改变
17．（1分）某同学用足量氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，快速收集一瓶氧
气后发现产生气体速率明显下降（实验情况如图），接下来他应该（ ）
A．将酒精灯位置升高
B．将酒精灯向右微移
C．再向试管中加入氯酸钾
D．再向试管中加入二氧化锰
18．（1分）能证明可燃物燃烧的两个必要条件的环保方案是（吸入P O 对人体健
2 5
康有害）（ ）
第3页（共32页）A． B．
C． D．
19．（1分）能正确表示对应变化关系的是（ ）
A B C D
A．氢气还原氧化铜
B．t℃时，CO 和O 的溶解度与压强的关系
2 2
C．氧气是否充足对碳燃烧放出热量的影响
D．向烧杯a（有MnO ）、b（无MnO ）中分别加入50g5%的双氧水
2 2
20．（1分）密闭容器中有甲～丁四种物质，如图为反应前后各物质的质量分数，
说法错误的是（ ）
第4页（共32页）A．丙是化合物
B．该反应是化合反应
C．参加反应的甲、乙质量比是21：4
D．反应前甲和乙的质量之和大于生成丙的质量
七、填空题（共21分）
21．（6分）化学与生活息息相关．
空气中供人呼吸的气体是 （填化学式，下同），促进光合作用的气体是
．
①
会引起酸雨的气体是 ．
我国新版饮用水标准中要求使用消毒剂一氯胺（NH Cl）．NH Cl由 种
② 2 2
元素组成，其中氮、氢元素质量比是 ；NH Cl用于消毒时发生反应：
③ 2
NH Cl+X→NH +HClO，其中X的化学式为 ．
2 3
22．（4分）如图是甲、乙两种固体（不含结晶水）在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）
温度（℃） 0 20 40 60 80 90 100
甲 13.3 32 64 110 169 202 246
乙 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39 39.8
60℃时甲的溶解度为 g/100g水，将60g甲放入50g水中充分溶解得到
溶液 g．
①
从乙的溶液中提取乙的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．
分别将100g甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃，对所得溶液的叙述正确的
②
是 ．
③
A．甲、乙均为饱和溶液 B．溶液质量：甲＞乙
C．所含溶剂质量：甲＜乙 D．溶质质量分数：甲＞乙．
23．（11分）水是弥足珍贵的资源．
除去水中难溶性杂质的操作是 ，其中玻璃棒的作用是 ；
水能与多种物质发生化学反应，试举一例（写出化学方程式） ；
①
下图中甲是淡化海水的模拟装置，乙是电解水的装置．
②
③
第5页（共32页）Ⅰ．甲中水的状态变化为：液态→气态→液态，这个过程中水分子的 发生
了改变．冷凝器中用水作冷却剂是利用其
a．水分子的缔合性 b．比热容大 c．分散性
Ⅱ．乙中试管“2”内气体的检验方法是 ，水分解过程中的最小微粒是
（填字母）（ 可表示一个水分子）
Ⅲ．“嫦娥三号”探月使用的液氢即为电解水所得．制取3mol H 需电解水的物
2
质的量为
（根据方程式列式计算）
八、简答题（共19分）
24．（7分）请根据装置回答．
写出仪器名称：a b ．
实验室用过氧化氢制取氧气时，为使反应平稳进行可选择的发生装置为
①
（填字母，下同）．收集较纯净的氧气可选择的装置为 ．
②
实验室制取 CO 时反应的化学方程式为 ，可用装置 B 与装置
2
③ 第6页（共32页）进行组合制取CO ，若用装置C代替B进行实验，其优点为 ．
2
25．（6分）同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究．
煅烧石灰石．可观察到石灰石的表面 ．
为证明石灰石已分解，三位同学从其他角度设计方案如下：
①
Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧
②
杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式 ．
Ⅱ．乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变 色，A中实验的作用
．
Ⅲ．丙同学取一块石灰石进行煅烧，一段时间后发现固体质量减轻mg（即CO 的
2
质量），证明石灰石已分解．
IV．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因 ．
为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产
生 mg 气体，结合上述数据计算可知，丙所取的这块石灰石中含碳酸钙
③
mol（用m表示）．
26．（6分）正确的实验操作是实验成功的重要保证，请对一下实验进行分析．
实验内容 实验装置 过程与分析
铁丝在纯氧 如图所示，点燃火柴后立即
中燃烧 连同铁丝快速深入集气瓶
中下部（未接触水），但铁
丝未燃烧，针对上述操作，
请提出一条改进建议
．
第7页（共32页）测定空气中 用聚光镜引燃白磷后夹
O 的含量 紧弹簧夹．
2 ①
反应停止冷却至室温，
打开弹簧夹，进入瓶内的水
②
超过瓶容积的1/5．
从操作角度分析，产生
误差的原因可能是（写一
③
点）
．
用草酸钠 实验开始，应先点燃A
（Na C O ） 处酒精灯，过一会再点燃B
2 2 4 ①
分解产生的 处酒精灯，这样操作的目的
CO还原 是 ．
CuO（铁架 B处玻璃管内的现象是
台略） ，发生反应的化学方程式为
②
．
该装置有待改进之处是
．
③
第8页（共32页）2014 年上海市浦东新区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每小题1分，共20分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．拉面条 B．晾衣服 C．切黄瓜 D．酿米酒
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、拉面条过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、晾衣服过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、切黄瓜过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、酿米酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（1分）以下物质在水中不能形成溶液的是（ ）
A．面条 B．味精 C．酒精 D．白糖
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二
者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、面条不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成
溶液，故选项正确。
B、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
第9页（共32页）故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解
答本题的关键．
3．（1分）三氧化二铋（Bi O ）可作防火纸，其中铋元素的化合价为（ ）
2 3
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二铋的化学式进行
解答本题．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设铋元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
4．（1分）表示两个氢原子的化学符号是（ ）
A．2H B．2He C．H D．2H
2 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，进行分析解答即可．
【解答】解：A、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H表示两个氢原
子，故选项正确。
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2He表示两个氦原子，故选项
错误。
C、H 是氢气的化学式，可表示1个氢分子，故选项错误。
2
D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2H 表示2个氢分子，故选项错误。
2
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号等）
的书写和理解能力．
5．（1分）下列各组物质中，属于同素异形体的是（ ）
A．H O和H O B．CO和CO C．氧气和臭氧 D．水和冰
2 2 2 2
第10页（共32页）【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、H O和H O 都是化合物，不是单质，故选项错误。
2 2 2 ① ②
B、CO和CO 都是化合物，不是单质，故选项错误。
2
C、氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选
项正确。
D、冰是固态的水，水是化合物，不是单质，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
6．（1分）pH＜7的液体是（ ）
②
A．蒸馏水 B．肥皂水 C．食盐水 D．柠檬水
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的
pH大于7时，呈碱性；据此结合常见溶液的酸碱性进行分析判断即可．
【解答】解：pH＜7的液体显酸性。
A、蒸馏水显中性，pH等于7，故选项错误。
B、肥皂水显碱性，pH大于7，故选项错误。
C、食盐水显中性，pH等于7，故选项错误。
D、柠檬水中含有柠檬酸，显酸性，pH小于7，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见溶液
的酸碱性是正确解题的关键．
7．（1分）不会加剧温室效应的能源是（ ）
A．风能 B．天然气 C．石油 D．煤
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响．
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第11页（共32页）【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】二氧化碳、甲烷、氨气等物质都属于温室气体，在空气中含量过高时，会导
致温室效应．
【解答】解：天然气燃烧能生成水和二氧化碳等物质，石油燃烧能生成水和二氧化
碳，煤燃烧能生成二氧化碳等物质；
天然气、石油、煤燃烧都能够生成二氧化碳，燃烧时会导致温室效应加剧。
风能不会产生污染物，不会导致温室效应加剧。
故选：A。
【点评】风能原料丰富，不污染环境，是最理想的能源．
8．（1分）物质俗名与化学式均正确的是（ ）
A．食盐﹣﹣HCl B．干冰﹣﹣CO
C．胆矾﹣﹣CuSO •5H O D．熟石灰﹣﹣CaO
4 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A、食盐是氯化钠的俗称，其化学式为NaCl，其俗名、化学式不一致。
B、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO ，其俗名、化学式不一致。
2
C、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO •5H O，其俗名、化学式一致。
4 2
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH），其俗名、化学式不
2
一致。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答
此类题的关键．
9．（1分）正确的实验操作是（ ）
A． B．
第12页（共32页）C． D．
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；4B：给试管里的液体加热；
4I：蒸发与蒸馏操作．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的
蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用灯帽盖灭酒精灯，图中所示
操作正确。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能
超过试管容积的 ，图中没有用外焰加热、试管没有倾斜、大拇指放在短柄上，
图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10．（1分）物质在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是（ ）
A．氢气：产生白烟
B．铁丝：生成四氧化三铁
C．镁带：黄色火光
D．硫粉：明亮的蓝紫色火焰
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
第13页（共32页）【分析】A、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据镁带在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现
象，故选项说法错误。
C、镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
11．（1分）对性质和用途的关系分析错误的是（ ）
性质 用途
A 石墨软又滑 做电极
B 稀有气体稳定 作保护气
C 氢气有可燃性 作火箭燃料
D 活性炭有吸附性 用于防雾霾口罩
A．A B．B C．C D．D
【考点】6K：常见气体的用途；C6：碳单质的物理性质及用途；HK：氢气的化学性
质与燃烧实验．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断．
【解答】解：A、石墨有优良的导电性，可用于做电极。故A错误；
B、由于稀有气体稳定，可作保护气。故B正确；
C、由于氢气有可燃性，可作火箭燃料。故C正确；
D、由于活性炭有吸附性，用于防雾霾口罩。故D正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和
用途是正确解答此类题的关键．
第14页（共32页）12．（1分）可减少PM2.5的行为是（ ）
A．尽量开私家车出行 B．过年燃放烟花爆竹
C．使用太阳能热水器 D．燃烧秸秆节约能源
【考点】65：防治空气污染的措施．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据PM2.5的含义，分析能减少固体颗粒排放的措施的选择项．
【解答】解：A、尽量开私家车出行，燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，
会增加PM2.5污染。故A不符合题意；
B、过年燃放烟花爆竹，能产生一些烟尘，增加了PM2.5的含量。故B不符合题意；
C、使用太阳能热水器，无污染，能减轻PM2.5的含量。故C符合题意；
D、燃烧秸秆虽能节约能源，但会产生烟尘，增加空中PM2.5污染。故D不符合题
意。
故选：C。
【点评】知道PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，解答本题关键
是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放，环保问题已经引起了全球的
重视，是中考的热点问题．
13．（1分）CO 可转化为金刚石：4Na+3CO 2Na CO +C，反应中的还原剂
2 2 2 3
为（ ）
A．Na B．CO C．Na CO D．C
2 2 3
【考点】FB：还原反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得
氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．
【解答】解：根据反应4Na+3CO 2Na CO +C可知：在此反应中钠得氧发生
2 2 3
了氧化反应，是还原剂，二氧化碳失氧发生了还原反应，是氧化剂。
故选：A。
【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失
氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．
14．（1分）正确的化学方程式为（ ）
第15页（共32页）A．2CuO+C 2 Cu+CO
2
B．2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
C．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
D．3CO+Fe O 2Fe+3CO ↑
2 3 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方
程式应为2CuO+C 2Cu+CO ↑。
2
B、该化学方程式书写完全正确。
C、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式应为：2KClO
3
2KCl+3O ↑。
2
D、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学
方程式应为3CO+Fe O 2Fe+3CO 。
2 3 2
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
15．（1分）从如图获取的信息中错误的是（ ）
第16页（共32页）A．空气是一种混合物 B．该过程为物理变化
C．氮气沸点比氧气高 D．氧气由氧分子构成
【考点】6B：氧气的工业制法；A5：纯净物和混合物的判别；BA：分子的定义与分
子的特性；E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据混合物是由多种物质组成的进行解答；
B、根据该过程中没有新物质生成进行解答；
C、根据图中氮气先分离出来，可知氮气沸点比氧气低进行解答；
D、根据图中信息可知氧气是由氧分子构成进行解答．
【解答】解：A、由图可知空气中含有多种分子，所以属于混合物，故A正确；
B、该过程中没有新物质生成，故B正确；
C、根据图中氮气先分离出来，可知氮气沸点比氧气低，故C错误；
D、图中信息可知氧气是由氧分子构成，故D正确。
故选：C。
【点评】此题考查工业制取氧气的原理，属于基础知识的考查．
16．（1分）潜水艇中可用过氧化钠制取氧气：2Na O +2CO =2Na CO +O ，正确的
2 2 2 2 3 2
说法是（ ）
A．1mol Na O 的质量为78g
2 2
B．1mol Na O 含有1mol氧分子
2 2
C．0.5mol Na O 含有6.02×1023个原子
2 2
D．反应前后氧元素的存在形态未发生改变
【考点】A7：单质和化合物的判别；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算；516：物质的分类．
【分析】根据已有的知识进行分析，过氧化钠的相对分子质量是78；过氧化钠分子
第17页（共32页）中不含有氧分子；反应前氧元素是化合态，反应后生成的氧气中氧元素是游离
态，据此解答．
【解答】解：A、过氧化钠的相对分子质量是78，其摩尔质量为78g/mol，故1mol
Na O 的质量为78g/mol×1mol=78g，故A正确；
2 2
B、过氧化钠分子中不含有氧分子，故B错误；
C、1omlNa O 含有4×6.02×1023个原子，故0.5mol Na O 含有2×6.02×1023个原子
2 2 2 2
故C错误；
D、反应前氧元素是化合态，反应后生成的氧气中氧元素是游离态，反应前后氧元
素的存在形态发生了改变，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的量的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
17．（1分）某同学用足量氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，快速收集一瓶氧
气后发现产生气体速率明显下降（实验情况如图），接下来他应该（ ）
A．将酒精灯位置升高
B．将酒精灯向右微移
C．再向试管中加入氯酸钾
D．再向试管中加入二氧化锰
【考点】6G：制取氧气的操作步骤和注意点．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气的注意事项进行分析．
【解答】解：A、将酒精灯位置升高，就不能用外焰加热，反应速度会降低；
B、将酒精灯向右微移会使右边的氯酸钾分解从而制的更多的氧气；
C、因为能快速收集一瓶氧气，因此不缺少氯酸钾；
D、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，因此不需要加入二氧化锰。
故选：B。
第18页（共32页）【点评】难度不大，掌握用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气的注意事项即可
顺利解答．
18．（1分）能证明可燃物燃烧的两个必要条件的环保方案是（吸入P O 对人体健
2 5
康有害）（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须
同时具备，缺一不可．
【解答】解：A、实验过程中，白磷燃烧起来，红磷不能燃烧，能够证明白磷的着火
第19页（共32页）点比红磷的着火点低，不能证明燃烧是否需要氧气，同时白磷燃烧生成的五氧
化二磷扩散到空气中，会污染环境。
B、实验过程中，烧杯上面的白磷燃烧起来，水中的白磷不能燃烧，能够证明白磷
燃烧需要氧气参加，不能证明是否需要达到着火点，同时白磷燃烧生成的五氧
化二磷扩散到空气中，会污染环境。
C、实验过程中，白磷燃烧起来，红磷不能燃烧，能够证明白磷的着火点比红磷的
着火点低，不能证明燃烧是否需要氧气，同时白磷燃烧生成的五氧化二磷不能
扩散到空气中，比较环保。
D、实验过程中，Y形管中的白磷燃烧起来，红磷不能燃烧，证明白磷的着火点比
红磷的着火点低，Y形管中的白磷能够燃烧，而水中的白磷不能燃烧，证明白
磷燃烧需要氧气参加。
由分析可知，D选项既能证明可燃物燃烧的两个必要条件，又比较环保。
故选：D。
【点评】通过对比实验，可以判断可燃物燃烧需要那些条件，因此要重视对比实验，
学会分析实验，为培养思维能力奠定基础．
19．（1分）能正确表示对应变化关系的是（ ）
A． 氢气还原氧化铜
B． t℃时，CO 和O 的溶解度与压强的关系
2 2
C． 氧气是否充足对碳燃烧放出热量的影响
第20页（共32页）D． 向烧杯a（有MnO ）、b（无MnO ）中分别加入50g5%的双氧
2 2
水
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7O：气体溶解度的影响因素；H2：完全燃烧
与不完全燃烧；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、氧化铜和氢气在加热条件下反应能生成铜和水；
B、氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，压强越大，气体的溶解度越大；
C、相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧释放的热量多；
D、二氧化锰对过氧化氢的分解起相互作用，可以用作过氧化氢分解的催化剂．
【解答】解：A、随着反应的不断进行，氧化铜的质量在减小，固体中铜元素的质量
不变，所以铜元素的质量分数应该是越来越大，对应变化关系不正确；
B、相同温度、相同压强时，二氧化碳的溶解度大于氧气的溶解度，对应变化关系
不正确；
C、碳的质量相同时，氧气充足时放出的热量比氧气不足时放出的热量多，对应变
化关系不正确；
D、双氧水溶液质量、浓度相同时，加入二氧化锰比不加入二氧化锰释放氧气的速
率大一些，但是二氧化锰在这里作催化剂，不影响生成氧气的量，所以最终生
成氧气的量相等，对应变化关系正确。
故选：D。
【点评】物质之间相互作用的效果可以用图展现出来，要学会分析图中物质之间
相互作用的含义，为培养发散思维奠定基础．
20．（1分）密闭容器中有甲～丁四种物质，如图为反应前后各物质的质量分数，
说法错误的是（ ）
第21页（共32页）A．丙是化合物
B．该反应是化合反应
C．参加反应的甲、乙质量比是21：4
D．反应前甲和乙的质量之和大于生成丙的质量
【考点】A7：单质和化合物的判别；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其
应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物
还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数
减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了
14%﹣8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生
成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反
应，丙一定是化合物，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反
应，故选项说法正确。
C、参加反应的甲、乙质量比是28%：6%=14：3，故选项说法错误。
D、反应前甲和乙的质量分数之和为70%+14%=84%，生成丙的质量分数为34%，
则反应前甲和乙的质量之和大于生成丙的质量，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数
据，灵活运用质量守恒定律．
七、填空题（共21分）
第22页（共32页）21．（6分）化学与生活息息相关．
空气中供人呼吸的气体是 O （填化学式，下同），促进光合作用的气体是
2
CO ．
① 2
会引起酸雨的气体是 SO ．
2
我国新版饮用水标准中要求使用消毒剂一氯胺（NH Cl）．NH Cl由 三 种元
② 2 2
素组成，其中氮、氢元素质量比是 7 ： 1 ；NH Cl用于消毒时发生反应：
③ 2
NH Cl+X→NH +HClO，其中X的化学式为 H O ．
2 3 2
【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；G1：质量守恒定律及
其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤
写出物质的化学式即可．
根据氯胺化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子
个数之比；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的
化学方程式推断反应物X的化学式，进行分析解答．
【解答】解： 氧气能供给呼吸，是空气中供人呼吸的气体，其化学式为O ；二氧
2
化碳是植物光合作用的原料，是促进光合作用的气体，其化学式为：CO ．
① 2
二氧化硫是会引起酸雨的气体，其化学式为：SO ．
2
氯胺是由氮、氢、氯三种元素组成的，其中氮、氢元素质量比是14：（1×2）=7：
②
1；根据反应的化学方程式NH Cl+X→NH +HClO，反应物中氮、氢、氯原子个
③ 2 3
数分别为1、2、1，反应后的生成物中氮、氢、氯、氧原子个数分别为1、4、1、1，
根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子
构成，则物质X的化学式为H O．
2
故答案为： O ；CO ； SO ； 三；7：1；H O．
2 2 2 2
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写、质
① ② ③
量守恒定律等是正确解答本题的关键所在．
22．（4分）如图是甲、乙两种固体（不含结晶水）在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）
温度（℃） 0 20 40 60 80 90 100
甲 13.3 32 64 110 169 202 246
第23页（共32页）乙 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39 39.8
60℃时甲的溶解度为 11 0 g/100g水，将60g甲放入50g水中充分溶解得到
溶液 10 5 g．
①
从乙的溶液中提取乙的方法是 蒸发结晶 （填“降温结晶”或“蒸发结
晶”）．
②
分别将100g甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃，对所得溶液的叙述正确的
是 A 、 C ．
③
A．甲、乙均为饱和溶液 B．溶液质量：甲＞乙
C．所含溶剂质量：甲＜乙 D．溶质质量分数：甲＞乙．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7M：固体溶
解度的影响因素；7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 根据表中数据的观察及溶液质量的计算分析解答；
根据乙的溶解度受温度的影响不大进行分析；
①
根据不同温度下两种物质的不同溶解度进行计算分析解答．
②
【解答】解： 由表中所给数据可知，60℃时甲的溶解度为110g；此温度下，将60g
③
甲放入50g水中充分溶解，会有固体甲剩余，得到溶液的质量为：
①
=
x=105（g）；
已知乙的溶解度受温度的影响很小，所以用降低的温度的方法效果会很差，因
此可以采用蒸发溶剂的方法；
②
因为甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，所以它们的饱和溶液在
温度降低的情况下，因溶解度减小都会有固体析出，所剩溶液均为饱和溶液，
③
故说法正确；
根据表中的数据可知，甲的溶解度受温度影响较大，所以当100g两种物质的饱和
溶液从60℃下降到20℃时，甲物质溶液中析出的固体要远远多于乙溶液中析
出的固体，所以会造成甲溶液的质量比乙溶液的质量减少较多，故说法错误；
温度降低前后溶剂的质量没有变化，而在60℃时100g甲、乙两种饱和溶液中乙
第24页（共32页）含有的溶剂的量要远大于甲溶液，故说法正确；
由表中数据可知，在20℃时，甲的溶解度为32g，乙的溶解度为36g，饱和溶液中
溶质的质量分数甲＜乙，故说法错误．
故答案为：110；105；蒸发结晶；A、C．
【点评】本题考查了学生依据溶解度变化分析解答问题的能力，掌握相关知识即
可顺利解答．
23．（11分）水是弥足珍贵的资源．
除去水中难溶性杂质的操作是 过滤 ，其中玻璃棒的作用是 引流 ；
水能与多种物质发生化学反应，试举一例（写出化学方程式） CaO+H O=Ca
① 2
（ OH ） ；
② 2
下图中甲是淡化海水的模拟装置，乙是电解水的装置．
③
Ⅰ．甲中水的状态变化为：液态→气态→液态，这个过程中水分子的 间隔 发
生了改变．冷凝器中用水作冷却剂是利用其 b
a．水分子的缔合性 b．比热容大 c．分散性
Ⅱ．乙中试管“2”内气体的检验方法是 将带火星的木条深入试管内，若木条
复燃证明是氧气 ，水分解过程中的最小微粒是 b d （填字母）（ 可表
示一个水分子）
Ⅲ．“嫦娥三号”探月使用的液氢即为电解水所得．制取3mol H 需电解水的物
2
质的量为 3mo l
（根据方程式列式计算）
第25页（共32页）【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；4I：蒸发与蒸馏操作；4Q：常见气体的检
验与除杂方法；71：电解水实验；73：水的性质和应用；BA：分子的定义与分子
的特性；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】 根据除去水中难溶性杂质的操作是过滤进行解答；
根据水的性质进行解答；
①
Ⅰ根据水的三态变化过程中水分子的间隔发生了改变以及冷凝器中用水作冷
②
却剂是利用其水的比热容大的性质进行解答；
③
Ⅱ根据水通电分解生成氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比为2：1进行解答；
Ⅲ根据氢气的物质的量利用化学方程式可求出水的物质的量进行解答．
【解答】解： 除去水中难溶性杂质的操作是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；故
填：过滤；引流；
①
水能与多种物质发生化学反应，例如水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化
学方程式为CaO+H O=Ca（OH） ；故填：CaO+H O=Ca（OH） ；
② 2 2 2 2
Ⅰ水的三态变化过程中水分子的间隔发生了改变，冷凝器中用水作冷却剂是
利用其水的比热容大的性质；故填：间隔；b；
③
Ⅱ水通电分解生成氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比为2：1，所以乙中试管
“2”内气体的气体是氧气，检验方法是将带火星的木条深入试管内，若木条
复燃证明是氧气，水分解过程中的最小微粒是氢原子和氧原子；故填：将带火
星的木条深入试管内，若木条复燃证明是氧气；bd；
Ⅲ设需电解水的物质的量为x．
2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
2 2
x 3mol
x=3mol
答：需电解水的物质的量为3mol．
【点评】本题难度不大，了解净化水的常用方法、水的电解实验等是正确解答本题
的关键．
第26页（共32页）八、简答题（共19分）
24．（7分）请根据装置回答．
写出仪器名称：a 长颈漏斗 b 导管 ．
实验室用过氧化氢制取氧气时，为使反应平稳进行可选择的发生装置为 A
①
（填字母，下同）．收集较纯净的氧气可选择的装置为 F ．
②
实验室制取 CO 时反应的化学方程式为 CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑
2 3 2 2 2
，可用装置B与装置 D 进行组合制取CO ，若用装置C代替B进行实验，
③ 2
其优点为 可随时控制反应的发生和停止 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 据常用仪器回答；
实验室用过氧化氢制取氧气时，为使反应平稳进行则须控制反应物的量，分液
①
漏斗可逐滴滴加液体，从而达到控制反应速率的目的，使反应平稳进行；收集
②
较纯净的氧气用排水法；
实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，据反应原理书写方程式，并据二氧化
碳的密度和溶解性选择收集装置，装置C可通过活塞的开闭随时控制反应的
③
发生和停止．
【解答】解： 图中标号仪器分别是长颈漏斗和导管；
实验室用过氧化氢制取氧气时，为使反应平稳进行则须控制反应物的量，分液
①
漏斗可逐滴滴加液体，从而达到控制反应速率的目的，使反应平稳进行；氧气
②
不易溶于水，所以收集较纯净的氧气用排水法；
实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，同时生成氯化钙、水和二氧化碳，反
③
第27页（共32页）应方程式是：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；二氧化碳的密度比空气大且
3 2 2 2
能溶于水，故用向上排空气法收集，装置C中打开活塞，固液接触生成气体，关
闭活塞，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；
故答案为： 长颈漏斗；导管；
A；F；
①
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；D；可随时控制反应的发生和停止．
② 3 2 2 2
【点评】据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集
③
装置，并掌握制取气体的反应原理、常用仪器，能结合所学知识分析装置的优
越性．
25．（6分）同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究．
煅烧石灰石．可观察到石灰石的表面 石灰石表面变白，疏松 ．
为证明石灰石已分解，三位同学从其他角度设计方案如下：
①
Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧
②
杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式 Ca （ OH ）
+CO ═ CaCO ↓ +H O ．
2 2 3 2
Ⅱ．乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变 红 色，A中实验的作用
对照 ．
Ⅲ．丙同学取一块石灰石进行煅烧，一段时间后发现固体质量减轻mg（即CO 的
2
质量），证明石灰石已分解．
IV．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因 煤气灯的主要成分为一氧化碳
而一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊不一定是来源于碳
酸钙的分解 ．
为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产
③
生mg气体，结合上述数据计算可知，丙所取的这块石灰石中含碳酸钙
mol（用m表示）．
第28页（共32页）【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】 石灰石分解会产生二氧化碳，但是不会被我们看到变白，更疏松可以据
此解答该题；
①
Ⅰ、石灰水变浑浊是由于二氧化碳和澄清石灰水发生了反应，该反应生成了难
溶于水的碳酸钙，可以据此解答该题；
②
Ⅱ、氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙溶液呈碱性，可以使酚酞试
液变红，可以据此解答；
Ⅳ、煤气灯的主要成分为一氧化碳，而一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，可以据此
解答该题；
根据题中信息可以知道生成二氧化碳的气体的质量为2m，可根据碳元素的质
量守恒求出碳酸钙的质量．
③
【解答】解： 石灰石分解会产生二氧化碳，生但是不会被我们看到，所以可以观
察到石灰石表面变白，更疏松；
①
Ⅰ、石灰水变浑浊是由于二氧化碳和澄清石灰水发生了反应，该反应生成了难
溶于水的碳酸钙，其化学方程式为：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O；
② 2 2 3 2
Ⅱ、氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙溶液呈碱性，可以使酚酞试
液变红，所以可以观察到试管B中液体变红，试管A起到了对照作用；
Ⅳ、煤气灯的主要成分为一氧化碳，而一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，所以澄清
石灰水变浑浊不一定是来源于碳酸钙的分解；
根据题中信息可以知道生成二氧化碳的气体的质量为2m克，碳酸钙的化学式
③
第29页（共32页）可以分拆为：CaO•CO ，所以碳酸钙的物质的量为：2mg÷（ ×100%）
2
÷100g/mol= mol
故答案为： 石灰石表面变白，疏松；
Ⅰ、Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O；
① 2 2 3 2
Ⅱ、红；对照；
②
Ⅳ、煤气灯的主要成分为一氧化碳，而一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，所以澄清
石灰水变浑浊不一定是来源于碳酸钙的分解；
．
③
【点评】本题难度不是很大，掌握溶液的酸碱性、二氧化碳的化学性质、碳酸盐的
化学性质等是正确解题的关键．
26．（6分）正确的实验操作是实验成功的重要保证，请对一下实验进行分析．
实验内容 实验装置 过程与分析
铁丝在纯氧 如图所示，点燃火柴后立即
中燃烧 连同铁丝快速深入集气瓶
中下部（未接触水），但铁
丝未燃烧，针对上述操作，
请提出一条改进建议 待
火柴快燃尽时，在将铁丝
伸入集气瓶． ．
测定空气中 用聚光镜引燃白磷后夹紧
O 的含量 弹簧夹．
2
①
反应停止冷却至室温，打
开弹簧夹，进入瓶内的水
② 超过瓶容积的1/5．
从操作角度分析，产生误
差的原因可能是（写一点）
③
止水夹未夹紧 ．
第30页（共32页）用草酸钠 实验开始，应先点燃A处
（Na C O 酒精灯，过一会再点燃B
2 2 4
）分解产 ①处酒精灯，这样操作的目
生的CO 的是 点燃 A 处酒精灯，
还原CuO 使草酸钠分解生成了一氧
（铁架台 化碳，排净试管内的空气，
略） 防止爆炸 ．
B处玻璃管内的现象是
黑色粉末变成红色 ，发
②生反应的化学方程式为
CuO+CO Cu+CO
2
．
该装置有待改进之处是
应添加尾气处理装置 ．
③
【考点】62：空气组成的测定；68：氧气的化学性质；8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧
化铜实验；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】根据铁丝在氧气中燃烧、测定空气中O 的含量、一氧化碳还原氧化铜的
2
注意事项分析回答．
【解答】解：（1）铁丝在纯氧中燃烧：铁丝未燃烧的原因可能是：火柴燃烧时消耗的
氧气过多，使氧气的浓度较低，改正的措施是：待火柴快燃尽时，再将铁丝伸入
集气瓶；或者铁有锈，未打磨．改正的措施是：将铁丝打磨干净等．
（2）测定空气中O 的含量时，进入瓶内的水超过瓶容积的1/5．从操作角度分析，
2
产生误差的原因可能是：止水夹未夹紧，红磷燃烧时，放出大量的热，使空气体
积膨胀，逸出了比分空气．
（3） 实验开始，应先点燃A处酒精灯，过一会再点燃B处酒精灯，这样操作的
目的是：点燃A处酒精灯，使草酸钠分解生成了一氧化碳，排净试管内的空气，
①
防止爆炸．
草酸钠（Na C O ）分解产生的CO在加热时将氧化铜还原成了铜．所以，B处玻
2 2 4
璃管内的现象是：黑色粉末变成红色，发生反应的化学方程式为：CuO+CO
②
Cu+CO ．
2
由于一氧化碳能污染空气．所以，该装置有待改进之处是：应添加尾气处理装
置．
③
第31页（共32页）故答为：（1）待火柴快燃尽时，在将铁丝伸入集气瓶；（将铁丝打磨干净等）．（2）
止水夹未夹紧．（3） ：点燃A处酒精灯，使草酸钠分解生成了一氧化碳，排净
①
试管内的空气，防止爆炸． 黑色粉末变成红色；CuO+CO Cu+CO ．
2
② ③
添加尾气处理装置．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:31:53；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第32页（共32页）
