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2014年上海市虹口区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）汞是常温下唯一的液态金属，汞的化学式是（ ）
A．Ag B．Hg C．He D．Hg
2
2．（1分）酒精是乙醇（C H OH）的俗名，酒精属于（ ）
2 5
A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．混合物
3．（1分）把少量的下列物质分别放入水中，振荡后能形成溶液的是（ ）
A．胡椒粉 B．蔗糖 C．花生油 D．面粉
4．（1分）符号“Mn”不能表示的意义是（ ）
A．锰元素 B．锰原子 C．金属锰 D．1个锰元素
5．（1分）生活中一些物质的pH如下，其中不能使石蕊溶液变色的是（ ）
A．橘子汁：3 B．新鲜牛奶：7
C．某消毒液：12 D．肥皂水：10
6．（1分）含氮元素的氧化物中，氮元素呈+4价的是（ ）
A．NO B．N O C．NO D．N O
2 3 2 2 5
7．（1分）含碳物质中不属于碳的同素异形体的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．足球烯 D．木炭粉
8．（1分）反应3H +WO W+3H O中的还原剂是（ ）
2 3 2
A．H B．WO C．W D．H O
2 3 2
9．（1分）化学反应2Na+Cl 2NaCl，属于（ ）
2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．（1分）反应2Al+2NaOH+2X→2NaAlO +3H ↑中，“X”的化学式是（ ）
2 2
A．H O B．Na O C．Al O D．O
2 2 2 3 2
11．（1分）为了让煤充分燃烧，正确合理的措施是（ ）
A．增加煤的用量 B．提高锅炉的耐热性
C．粉碎煤块 D．减少空气通入量
12．（1分）在探索地球上生命的起源活动中，美国科学家米勒（S．Millte）做了一
第1页（共27页）个著名的实验，他模拟原始大气的成分将甲烷、氨气、氢气和水蒸气混合，放
入真空的玻璃仪器中进行实验．一个星期后，他惊奇地发现仪器中果然有数种
氨基酸生成．你从米勒的实验中能得出的结论是（ ）
A．一定发生了化学变化
B．没有发生化学变化
C．无法判断是否发生了化学变化
D．一定没有发生物理变化
13．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
14．（1分）一般可以用向下排空气法收集的是（ ）
A．CO B．H C．CO D．O
2 2 2
15．（1分）鉴别四组物质，使用的试剂或方法正确的是（ ）
A B C D
待鉴别物质 稀盐酸、稀硫酸 CO、H 空气、氧气 N 、CO
2 2 2
试剂或方法 AgNO 溶液 点燃观察火焰颜色 带火星的木条 燃着的木条
3
A．A B．B C．C D．D
16．（1分）下列实验现象的描述错误的是（ ）
A．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
B．加热胆矾，固体由蓝色变为白色
C．电解水实验中产生气体的质量比为2：1
D．高温加热碳和氧化铜的混合物，有红色固体出现
17．（1分）有关物质的用途错误的是（ ）
A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
第2页（共27页）B．一氧化碳可用来冶炼钢铁
C．稀有气体制成多种用途的电光源
D．氢气是无污染的绿色能源
18．（1分）关于乙炔（C H ）的说法正确的是（ ）
2 2
A．由碳原子和氢分子构成
B．其化学式也可写成CH
C．C H 的物质的量是指C H 的质量
2 2 2 2
D．相同物质的量的C H 与SO 所含原子数相同
2 2 3
19．（1分）某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的个数发生改变
B．反应前后分子的种类没有发生改变
C．反应中一定有元素的化合价发生变化
D．1mol甲和乙充分反应生成1mol丙
20．（1分）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下
B为气体，是植物进行光合作用的一种重要原料；D为无色液体；E为黑色固
体（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断正确的是（ ）
A．A中一定含有碳酸根
B．E可能是碳
C．C转化为B一定是化合反应
D．F由两种元素组成
二、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（6分）化学帮助我们认识身边的物质
活性炭可以去除冰箱异味，这是利用了它的 性；
① 第3页（共27页）引起酸雨的主要物质是 ；
用于除去铁锈的溶液是 ；
②
自来水生产中加入氯气的作用是 ；
③
草木灰的主要成分是 ，用草木灰样品进行焰色反应，透过蓝色的钴玻
④
璃可以看到火焰呈 色．
⑤
22．（4分）某品牌薯片的配料包括“马铃薯、植物油、食盐、味精、5﹣呈味核苷酸
二钠、二氧化硅”．
味精的主要成分是谷氨酸钠，化学式为C H O NNa，该物质由 种元素
5 8 4
组成，1mol该物质中含有氧原子的个数约为 ．
①
二氧化硅的化学式是 ．．
食盐（NaCl）中Na的质量分数是 （精确到0.1%）．
②
23．（7分）如图1为KNO 和NaCl两种物质的溶解度曲线．
③ 3
t ℃时，两种物质溶解度的大小关系：S（NaCl） S（KNO ）（填“＞”、
1 3
“=”或“＜”）．
①
t ℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是
2
． （填编号）
②
a．不能确定是否饱和 b．饱和溶液 c．不饱和溶液
KNO 溶液中含有少量NaCl，得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是
3
、 、 、洗涤、烘干．
③
t℃时，在100g25%的KNO 溶液中加入KNO 固体，所加KNO 固体质量（m）
3 3 3
与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如图2所示，x= （精确到0.1%）；t
④
与t 、t 的关系是 ．（填编号）
1 2
a．t＜t b．t ＜t＜t c．t＞t ．
1 1 2 2
24．（2分）利用下列实验装置检验混合气体中含有CO、H 、CO 、水蒸气．（假设
2 2
第4页（共27页）气体通过装置时均被完全吸收和反应）．
连接上述装置的顺序是：混合气体→ →尾气处理．（填装置编号）
B装置的作用是 ．
①
三、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
②
25．（5分）某兴趣小组运用下列仪器和装置进行实验，请回答．
A装置作为发生装置可以制取的气体是 ，关闭活塞K，观察到的现象
是 、反应停止不再产生气泡．
①
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，为得到平稳的氧气流，选用的发生装置为
．（填装置编号）
②
用C装置完成硫在氧气中燃烧实验，其中仪器a的名称是 ，燃烧结束
后取出仪器a，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，将集气瓶倒转如D所示，玻璃
③
片不会掉落，原因是 （用化学方程式表示）．
26．（5分）甲同学设计了以贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于
水）和纯碱为原料制取烧碱的实验，过程如下．
第5页（共27页）高温煅烧贝壳时发生反应的化学方程式是 ．
固体E的成分存在 种可能．为测定其成分，取少量固体E，放入足量稀
①
盐酸中，有气泡产生，则固体E的成分是 ．
②
为得到较纯净的烧碱，乙同学提出了两个方案
方案一，除去固体E中的杂质：将固体E溶解，加入适量 溶液，过滤，将滤
③
液蒸发结晶．
方案二，重新实验：通过称量固体 的质量，计算并加入适量纯碱．
27．（11分）某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现：向盛有一定量铁粉的烧杯中
加入稀硫酸有气泡产生，迅速加入一定量的氧化铜，搅拌，不再产生气泡、黑
色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生．请回答：
若实验过程中共收集到0.1g氢气，求生成0.1g氢气所消耗的硫酸的物质的量．
加入氧化铜后，不产生气泡的原因是 （用化学方程式表示）．
①
充分反应后过滤，为确定滤液中的溶质成分，在滤液样品中插入一根铁丝，可
②
能出现的现象和结论如下．
③
现象 结论
滤液中的溶质是FeSO
4
有红色固体析出 滤液中的溶质是
滤液中的溶质是
第6页（共27页）2014 年上海市虹口区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）汞是常温下唯一的液态金属，汞的化学式是（ ）
A．Ag B．Hg C．He D．Hg
2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】汞在常温下呈液态，汞是由汞原子构成的；
【解答】解：书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；常温下呈液
态的金属是汞，汞是由汞原子构成的；用元素符号直接代表化学式；
故选：B。
【点评】本考点考查了化学式的书写，元素符号、化学式等化学用语表示的意义是
中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在选择题和填
空题中．
2．（1分）酒精是乙醇（C H OH）的俗名，酒精属于（ ）
2 5
A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．混合物
【考点】A3：从组成上识别氧化物；A7：单质和化合物的判别；AC：有机物与无机
物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】A、从单质的定义去分析解答；
B、从氧化物的定义去分析解答；
C、从有机物的定义去分析解答；
D、从混合物的定义去分析解答；
【解答】解：A、单质是一种元素组成的纯净物。乙醇（C H OH）由化学式可知是由
2 5
碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成的化合物，不是单质；故答案A错误；
B、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。乙醇（C H OH）由
2 5
化学式可知是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成的，不是两种元素，所
第7页（共27页）以不是氧化物；故答案B错误；
C、有机物是含碳的化合物。乙醇（C H OH）由化学式可知是由碳元素、氢元素和
2 5
氧元素三种元素组成的化合物，里面有碳元素，所以是有机物；故答案C正确；
D、混合物是由不同种物质组成的。乙醇（C H OH）由化学式可知是由碳元素、氢
2 5
元素和氧元素三种元素组成的纯净物，不是混合物，故答案D错误；
故答案为：C。
【点评】平时学习过程中要把握各种概念的内涵和外延．
3．（1分）把少量的下列物质分别放入水中，振荡后能形成溶液的是（ ）
A．胡椒粉 B．蔗糖 C．花生油 D．面粉
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二
者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、胡椒粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形
成溶液，故选项错误。
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
C、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选
项错误。
D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选
项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解
答本题的关键．
4．（1分）符号“Mn”不能表示的意义是（ ）
A．锰元素 B．锰原子 C．金属锰 D．1个锰元素
【考点】C3：元素的符号及其意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据元素符号的意义进行分析解答．
【解答】解：Mn是金属元素锰的元素符号，可以表示锰元素，可以表示一个锰原子，
第8页（共27页）还可以表示金属锰这种单质。元素是一个宏观概念，只讲种类，不讲个数，故选
D。
【点评】由原子直接构成的物质有：金属、固体非金属单质、稀有气体．这些物质它
们的元素符号有三个意义．因为这三种物质用元素符号来表示化学式．
5．（1分）生活中一些物质的pH如下，其中不能使石蕊溶液变色的是（ ）
A．橘子汁：3 B．新鲜牛奶：7
C．某消毒液：12 D．肥皂水：10
【考点】91：酸碱指示剂及其性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据溶液的酸碱性与酸碱指示剂的变色情况进行分析．当溶液的pH等于
7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．
【解答】解：A、橘子水的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。故A正确。
B、新鲜牛奶的pH等于7，呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色。故B不正确。
C、某消毒液的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。故C正确。
D、肥皂水的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。故D正确。
故选：B。
【点评】解答本题的关键是要掌握酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用时的显色方
面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
6．（1分）含氮元素的氧化物中，氮元素呈+4价的是（ ）
A．NO B．N O C．NO D．N O
2 3 2 2 5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据常见元素的化合价和有关化合价的规定来分析作答．
【解答】解：在氧化物中，氧元素通常显﹣2价，根据化合物中各元素正负化合价
的代数和为零，分别计算四个选项中氮元素的化合价：
A、NO中氮元素显+2价；
B、N O 中氮元素显+3价；
2 3
C、NO 中氮元素显+4价；
2
D、N O 中氮元素显+5价。
2 5
第9页（共27页）故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的书写方法和化合价的有关规定，并能灵活运
用即可正确解答本题．
7．（1分）含碳物质中不属于碳的同素异形体的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．足球烯 D．木炭粉
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不同单质互称同素异形
体．
【解答】解：金刚石、石墨和足球烯都是碳元素组成的单质，属于同素异形体；木炭
是由石墨的微小晶体和少量杂质组成的，不属于碳的同素异形体。故选D。
【点评】本题较简单，也是常考习题，学生应熟悉同素异形体的概念，抓住判断要
点：不同单质；同种元素．
8．（1分）反应3H +WO W+3H O中的还原剂是（ ）
2 3 2
A．H B．WO C．W D．H O
2 3 2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得
氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．
【解答】解：根据反应3H +WO W+3H O可知，在此反应中氢气得氧发生
2 3 2
了氧化反应，是还原剂；WO 失氧发生了还原反应，是氧化剂。
3
故选：A。
【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失
氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．
9．（1分）化学反应2Na+Cl 2NaCl，属于（ ）
2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】FA：反应类型的判定．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
第10页（共27页）【分析】根据钠点燃后在氯气中燃烧生成氯化钠的化学反应方程式结合反应类型
的知识进行分析．
【解答】解：金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，此反应是两种物质生成另一种物质，
属于化合反应。
故选：A。
【点评】本题主要考查基本反应类型的判断，难度稍小．
10．（1分）反应2Al+2NaOH+2X→2NaAlO +3H ↑中，“X”的化学式是（ ）
2 2
A．H O B．Na O C．Al O D．O
2 2 2 3 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推
断反应中物质X的分子构成及物质X化学式的确定．
【解答】解：由反应的化学方程式2Al+2NaOH+2X=2NaAlO +3H ↑，
2 2
反应前 反应后
Al原子 2 2
Na原子 2 2
O原子 2 4
H原子 2 6
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的每个分子由2个H原
子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H O；
2
故选：A。
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推
断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
11．（1分）为了让煤充分燃烧，正确合理的措施是（ ）
A．增加煤的用量 B．提高锅炉的耐热性
C．粉碎煤块 D．减少空气通入量
【考点】H2：完全燃烧与不完全燃烧．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】要使煤充分燃烧可采用的方式主要有1．适当过量的空气；2．足够大的接
触面积，通过以上两点分析选项既得．
第11页（共27页）【解答】解：A、增加煤的用量并不能使煤充分燃烧，故此选项错误。
B、提高锅炉的耐热性是提高设备的安全性，与煤充分燃烧没有关系，故此选项错
误。
C、煤块粉碎后增加了煤与空气的接触面积，能使其充分燃烧，故此选项正确。
D、减少空气通入量，会使煤不能充分燃烧，故此选项错误。
故选：C。
【点评】此题是对物质充分燃烧条件的考查，只要知道要使物质充分燃烧只需掌
握以下两点1．适当过量的空气；2．足够大的与空气接触面积．
12．（1分）在探索地球上生命的起源活动中，美国科学家米勒（S．Millte）做了一
个著名的实验，他模拟原始大气的成分将甲烷、氨气、氢气和水蒸气混合，放
入真空的玻璃仪器中进行实验．一个星期后，他惊奇地发现仪器中果然有数种
氨基酸生成．你从米勒的实验中能得出的结论是（ ）
A．一定发生了化学变化
B．没有发生化学变化
C．无法判断是否发生了化学变化
D．一定没有发生物理变化
【考点】E1：化学变化的基本特征；E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】实验中加入的物质有甲烷、氨气、氢气和水蒸汽，结果出现了氨基酸，说明
有新物质生成，属于化学变化．
【解答】解：A、变化过程中有新物质氨基酸生成，属于化学变化。故正确；
B、变化过程中发生了化学变化。故错误；
C、因为生成了新物质氨基酸，能够判断发生了化学变化。故错误；
D、因为生成了新物质氨基酸，所以一定发生了化学变化。故错误。
故选：A。
【点评】解答本题的关键是要正确的分析变化过程中是否生成了新物质，如果有
新物质生成就属于化学变化．
13．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
第12页（共27页）A． B．
C． D．
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；4B：给试管里的液体加热；4I：蒸发与蒸馏操作．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的
蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能
超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 ，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒
精灯，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所
示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
14．（1分）一般可以用向下排空气法收集的是（ ）
A．CO B．H C．CO D．O
2 2 2
【考点】4P：常用气体的收集方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
第13页（共27页）【分析】本题考查气体的收集与气体性质间的关系．不易溶或难溶性气体最好的
收集方法为排水集气法，使用排水法收集的气体则说明气体不易溶或者是难
溶．
【解答】解：A、二氧化碳密度比空气密度大，可选用向上排空气法；二氧化碳能溶
于水且能和水反应所以不可选用排水法收集，故A不能选；
B、氢气密度比空气密度小，不易溶于水，所以氢气可选用向下排空气法收集也可
选用排水法收集，故B符合题目要求；
C、一氧化碳难溶于水，可选用排水法收集；密度略小于空气密度但和空气密度太
接近不能用向下排空气法收集，故C不能选；
D、氧气密度比空气密度大，可选用向上排空气法收集；氧气难溶于水可选用排水
法收集，故D不能选；
故选：B。
【点评】应熟悉常用的气体收集方法，排空气法要根据气体的密度来确定，但排空
气法收集的气体不是很纯；气体用排水法收集的较纯，还可用其它排液法来收
集气体，如二氧化碳可用排饱和的碳酸氢钠溶液的方法．
15．（1分）鉴别四组物质，使用的试剂或方法正确的是（ ）
A B C D
待鉴别物质 稀盐酸、稀硫酸 CO、H 空气、氧气 N 、CO
2 2 2
试剂或方法 AgNO 溶液 点燃观察火焰颜色 带火星的木条 燃着的木条
3
A．A B．B C．C D．D
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】A、硝酸银和稀盐酸、稀硫酸都反应生成白色沉淀；
B、一氧化碳、氢气点燃都产生淡蓝色火焰；
C、氧气能使带火星的木条复燃；
D、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧．
【解答】解：A、硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸、硝酸银和稀硫
酸反应生成硫酸银和硝酸，硫酸银微溶量多了也会出现白色沉淀，A方法不正
确；
B、一氧化碳、氢气点燃都产生淡蓝色火焰，B方法不正确；
第14页（共27页）C、氧气能使带火星的木条复燃，空气不能，C方法正确；
D、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，D方法不正
确。
故选：C。
【点评】在进行物质鉴别时，所选择的试剂或操作方法应出现明显不同的实验现
象，只有这样才能把欲鉴别的物质区分开来．
16．（1分）下列实验现象的描述错误的是（ ）
A．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
B．加热胆矾，固体由蓝色变为白色
C．电解水实验中产生气体的质量比为2：1
D．高温加热碳和氧化铜的混合物，有红色固体出现
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；71：电解水实验；9H：盐的化
学性质；C7：碳的化学性质．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、据铁在氧气中燃烧的现象回答；
B、胆矾是蓝色固体，硫酸铜是白色粉末，并据胆矾的性质分析解答；
C、电解水实验产生氢气和氧气的体积比是2：1；
D、据碳还原氧化铜的实验原理回答．
【解答】解：A、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，正确；
B、胆矾受热会失去结晶水，变为硫酸铜，而胆矾是蓝色固体，硫酸铜是白色粉末，
故加热胆矾，固体由蓝色变为白色，正确；
C、电解水实验产生氢气和氧气的体积比是2：1，而非质量比，据反应前后元素的
质量不变，二者的质量比是1×2：16=1：8，故错误；
D、高温加热碳和氧化铜的混合物，生成铜，铜是红色固体，所以有红色固体出现
正确；
故选：C。
【点评】明确常见化学反应的现象、原理和物质的色、态等 是解答此类试题的关
键．
17．（1分）有关物质的用途错误的是（ ）
A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
第15页（共27页）B．一氧化碳可用来冶炼钢铁
C．稀有气体制成多种用途的电光源
D．氢气是无污染的绿色能源
【考点】6K：常见气体的用途；94：常见碱的特性和用途；HN：氢气的用途和氢能
的优缺点．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】A、氢氧化钠有腐蚀性；
B、一氧化碳具有还原性；
C、稀有气体充入灯泡中能显示不同的颜色考虑；
D、氢气燃烧生成水，属于无污染能源；
【解答】解：A、氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B、在冶金工业上，一氧化碳可用来从某些氧化物中冶炼金属，这是利用一氧化碳
的还原性，故B正确；
C、稀有气体充入灯泡中通电后能显示不同颜色的光，可制造霓虹灯，可以制成多
种用途电光源，故C正确；
D、氢气燃烧生成水，属于无污染能源，故D正确。
故选：A。
【点评】要学会根据物质的用途来反推物质的性质，知道物质的性质决定用途，物
质的用途反映其性质的原理．
18．（1分）关于乙炔（C H ）的说法正确的是（ ）
2 2
A．由碳原子和氢分子构成
B．其化学式也可写成CH
C．C H 的物质的量是指C H 的质量
2 2 2 2
D．相同物质的量的C H 与SO 所含原子数相同
2 2 3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据题乙炔的化学式解答；
B、题中模型解答；
第16页（共27页）C、根据m=nM计算质量，据此判断．
D、结合化学式根据N=N 计算原子数目；
A
【解答】解：
A、乙炔分子是由碳原子和氧原子构成，故错；
B、乙炔的化学式为C H ，不能写成CH，故错；
2 2
C、物质的量等于物质的质量与摩尔质量的比，单位摩尔，不等于物质的质量，故
错；
D、1molC H 含有的原子的物质的量为4mol，1molSO 含有的原子的物质的量为
2 2 3
4mol，原子数目相同，故正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度较小，注意公式的运用与基础知识的
理解掌握．
19．（1分）某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的个数发生改变
B．反应前后分子的种类没有发生改变
C．反应中一定有元素的化合价发生变化
D．1mol甲和乙充分反应生成1mol丙
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据图示进行分析，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变；根据反
应的微观示意图写出反应的化学方程式，然后进行推断即可．
【解答】解：A、化学反应前后原子的个数不发生改变，故A错误；
B、化学反应前后分子的种类一定改变，故B错误；
C、参加反应的甲和乙是单质，其中的元素的化合价为0，生成的丙是化合物，其
中各元素的化合价不是0，一定有化合价的变化，故C正确；
D、该反应是 ，故1mol甲和乙充分反应生成2mol丙，
第17页（共27页）故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据已有的知识
进行．
20．（1分）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下
B为气体，是植物进行光合作用的一种重要原料；D为无色液体；E为黑色固
体（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断正确的是（ ）
A．A中一定含有碳酸根
B．E可能是碳
C．C转化为B一定是化合反应
D．F由两种元素组成
【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定．
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【专题】115：框图型推断题．
【分析】根据常温下B为气体，是植物进行光合作用的一种重要原料，所以B是二
氧化碳，F会转化成D、C，D为无色液体，D和C又会实现相互转化，结合学过
的“碳三角、氧三角”分析，可知D可以是水，F就是过氧化氢，C就是氧气，C
氧气可以转化成黑色固体E，E是氧化铜，氧化铜和氧气都会转化成B，B可以
是二氧化碳，A、B又会相互转化，所以A可以是一氧化碳、碳酸盐，然后将各
种物质代入转化关系中验证猜想的合理性．
【解答】解：常温下B为气体，是植物进行光合作用的一种重要原料，所以B是二
氧化碳，F会转化成D、C，D为无色液体，D和C又会实现相互转化，结合学过
的“碳三角、氧三角”分析，可知D可以是水，F就是过氧化氢，C就是氧气，C
氧气可以转化成黑色固体E，E是氧化铜，氧化铜和氧气都会转化成B，B可以
是二氧化碳，A、B又会相互转化，所以A可以是一氧化碳、碳酸盐，依据推导
可知B是二氧化碳，二氧化碳和碱会生成碳酸根离子，碳酸根离子和酸反应会
生成二氧化碳，但是A也可以是一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳也会相互转化，
故A错误，通过推导可知C是氧气，氧气不会转化成碳，所以E不会是碳，故B
错误，氧气可以和木炭生成二氧化碳，是化合反应，但是氧气也可以和有机物
第18页（共27页）反应生成二氧化碳，但是此时的反应就不是化合反应，故C错误，F会生成C、
D，D是常见的无色液体，F是化合物，通过推导可知，F是过氧化氢，含有氢、
氧两种元素，故D正确。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题
中的转化关系猜想剩余的物质，最后将推出的各种物质进行验证，只要合理即
可．
二、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（6分）化学帮助我们认识身边的物质
活性炭可以去除冰箱异味，这是利用了它的 吸附 性；
引起酸雨的主要物质是 SO ；
① 2
用于除去铁锈的溶液是 稀盐酸（或稀硫酸） ；
②
自来水生产中加入氯气的作用是 杀菌消毒 ；
③
草木灰的主要成分是 K CO ，用草木灰样品进行焰色反应，透过蓝色的钴
④ 2 3
玻璃可以看到火焰呈 紫 色．
⑤
【考点】76：自来水的生产过程与净化方法；93：酸的化学性质；9C：酸雨的产生、
危害及防治；9H：盐的化学性质；C6：碳单质的物理性质及用途．
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【专题】212：化学与环境保护；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；525：常见
的酸 酸的通性；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】 活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味； 二氧化硫能与水反应
生成酸； 根据铁锈的成分和酸的化学性质来分析解答； 加氯气，向水中通
① ②
入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒； 根据草木灰的主要成分
③ ④
和钾离子灼烧时火焰的颜色来分析．
⑤
【解答】解： 活性炭可以除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性；故答
案为：吸附；
①
二氧化硫能与雨水反应生成酸，导致雨水的pH小于5.6而成为酸雨；故答案
为：SO ；
② 2
铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化铁或硫酸铁，而
将铁锈除掉；故答案为：稀盐酸（或稀硫酸）；
③
加氯气，向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒；故答案为
④ 第19页（共27页）杀菌消毒；
草木灰的主要成分是碳酸钾，钾离子灼烧时火焰的颜色为紫色；故答案为：
K CO ；紫．
⑤ 2 3
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然
后再根据物质的性质进行分析，从而确定物质的用途．
22．（4分）某品牌薯片的配料包括“马铃薯、植物油、食盐、味精、5﹣呈味核苷酸
二钠、二氧化硅”．
味精的主要成分是谷氨酸钠，化学式为C H O NNa，该物质由 5 种元素组
5 8 4
成，1mol该物质中含有氧原子的个数约为 2.408×1 0 2 4 ．
①
二氧化硅的化学式是 SiO ．．
2
食盐（NaCl）中Na的质量分数是 39.3% （精确到0.1%）．
②
【考点】D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分数计算．
③
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】 根据谷氨酸钠化学式的含义，1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，
进行分析解答．
①
根据化学式的书写方法，利用化合价进行分析解答本题．
②根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析解
③
答．
【解答】解：
谷氨酸钠是由碳、氢、氮、氧、钠五种元素组成的．1mol任何物质中含有
6.02×1023 个 分 子 ， 则 1mol 该 物 质 中 含 有 氧 原 子 的 个 数 约 为
①
4×6.02×1023=2.408×1024；
二氧化硅是由硅元素和氧元素组成，其中硅元素的化合价为+4价，氧元素的
化合价为﹣2价，所以二氧化硅的化学式是SiO ；
② 2
食盐（NaCl）中钠元素的质量分数= ×100%=39.3%．
③答案： 5； 2.408×1024； SiO ； 39.3%；
2
【点评】本题难度不大，考查学生根据化学式的书写方法、考查同学们结合新信息，
① ② ③
灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
23．（7分）如图1为KNO 和NaCl两种物质的溶解度曲线．
3
第20页（共27页）t ℃时，两种物质溶解度的大小关系：S（NaCl） ＞ S（KNO ）（填“＞”、
1 3
“=”或“＜”）．
①
t ℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是
2
b ． （填编号）
②
a．不能确定是否饱和 b．饱和溶液 c．不饱和溶液
KNO 溶液中含有少量 NaCl，得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是
3
蒸发浓缩 、 冷却结晶 、 过滤 、洗涤、烘干．
③
t℃时，在100g25%的KNO 溶液中加入KNO 固体，所加KNO 固体质量（m）
3 3 3
与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如图2所示，x= 37.5% ； （精确到
④
0.1%）；t与t 、t 的关系是 c ．（填编号）
1 2
a．t＜t b．t ＜t＜t c．t＞t ．
1 1 2 2
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶
解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以： 比较不同物质在同一温度下的溶解
度的大小， 查出某物质在某温度下的溶解度，从而确定一定量的溶剂中最多
①
能溶解的溶质的多少，从而计算出饱和溶液中溶质的质量分数， 判断物质的
②
溶解度随温度变化的变化情况等；
③
据该温度下硝酸钾的溶解度分析溶液是否饱和；
据二者的溶解度受温度影响情况分析提纯氯化钠的方法；
根据溶质的质量分数、溶解度的意义、图象的含义进行分析．
【解答】解： 根据两物质的溶解度曲线可知，在t ℃时，两物质的溶解度的大小
1
关系是氯化钠＞硝酸钾；
①
t ℃时氯化钠的溶解度小于 50g，即 100g 水中最多溶解氯化钠的质量小于
2
第21页（共27页）
②50g，所以将25g 氯化钠固体投入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后不能全部
溶解，可得到氯化钠的饱和溶液；
氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以欲将
KNO3溶液中的少量NaCl除去，得到较纯净的硝酸钾晶体的具体步骤是：蒸
③
发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干；
根据图象2知加入20g硝酸钾后溶质的质量分数不再增加，这时已是t℃时硝
④
酸钾的饱和溶液，此时溶质的质量分数x= =37.5%；
据图1知t ℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质的质量分数为： ×100%≈16.7%，
1
t ℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为： ×100%≈33.3%；故t℃时硝酸
2
钾的饱和溶液最浓，溶解度最大，所以t＞t
2
故答案为： ＞； b； 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤； 37.5%；c
【点评】饱和溶液中溶质的质量分数可据具体溶解的溶质的质量，溶液的质量计
① ② ③ ④
算解答，也可据溶解度的概念及相关公式解答；若物质的溶解度受温度影响较
大，通常采取蒸发结晶的方法得到其晶体，溶解度随温度变化较大的可采取降
温结晶的方法得到其晶体．
24．（2分）利用下列实验装置检验混合气体中含有CO、H 、CO 、水蒸气．（假设
2 2
气体通过装置时均被完全吸收和反应）．
连接上述装置的顺序是：混合气体→ DBCADB →尾气处理．（填装置编
号）
①
B装置的作用是 检验并吸收二氧化碳 ．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
②
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【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
第22页（共27页）【分析】 根据各自的作用连接，A用于检验一氧化碳、氢气，B用于检验和吸收
二氧化碳，C用于吸收水蒸气，D用于检验水蒸气；
①
石灰水可用于检验和吸收二氧化碳．
【解答】解： A用于检验一氧化碳，B用于检验和吸收二氧化碳，C用于吸收水
②
蒸气，D用于检验水蒸气；气体从溶液中出来的时候会带来水蒸气，所以应先
①
检验水蒸气的存在，通过D，若变蓝则有水蒸气，然后将混合气体通过B，若浑
浊则有二氧化碳，检验并除去二氧化碳，再通过C利用氢氧化钠固体除去水蒸
气，通过A和D装置检验氢气的存在，若A中粉末变红，D中粉末变蓝，则有
氢气，然后通过B石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，从而检验CO的存在．故
装置正确的连接顺序为：DBCADB；
B装置中石灰水的作用是检验和除去混合气体中的二氧化碳；
故答案为： DBCADB； 检验并吸收二氧化碳．
②
【点评】本题主要考查气体的除杂和检验，需要同学们对常见气体性质特点了然
① ②
于心，方可正确解答．
三、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
25．（5分）某兴趣小组运用下列仪器和装置进行实验，请回答．
A装置作为发生装置可以制取的气体是 二氧化碳（或氢气） ，关闭活塞K，
观察到的现象是 试管中液面下降，固液分离 、反应停止不再产生气泡．
①
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，为得到平稳的氧气流，选用的发生装置为
B ．（填装置编号）
②
用C装置完成硫在氧气中燃烧实验，其中仪器a的名称是 燃烧匙 ，燃烧结
束后取出仪器a，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，将集气瓶倒转如D所示，玻
③
璃片不会掉落，原因是 SO +2NaOH ═ Na SO +H O （ 用化学方程式表示）．
2 2 3 2
第23页（共27页）【考点】68：氧气的化学性质；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书
写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 A装置是固体和液体常温反应制取气体，多孔隔板上放置块状固体，
并结合实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的方法分析解答，关闭活塞，试管内压
①
强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；
要得到平稳的氧气流，则须控制反应物的量，并结合装置特点分析解答；
仪器a是燃烧匙，并根据硫燃烧生成的二氧化硫的性质和集气瓶内外的气压
②
结合物理知识分析．
③
【解答】解： A装置是固体和液体常温反应制取气体，多孔隔板上放置块状固
体，实验室制取氧气不需加热是用二氧化锰催化双氧水，而二氧化锰是粉末状
①
固体，不能放于隔板上，利用块状的锌和稀硫酸制取氢气、块状的大理石和稀
盐酸制取二氧化碳均可用此装置；关闭活塞，试管内压强增大，将液体压入长
颈漏斗，固液分离，反应停止；
要得到平稳的氧气流，则须控制反应物的量，B装置中分液漏斗可控制反应物
的量，可得到平稳的氧气流；
②
仪器a是燃烧匙，玻璃片被“吸住”而不掉下来，其原因是：硫燃烧生成的二
氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，导致集气瓶内的气压减小，外界大
③
气压将玻璃片“托住”而不掉下来；
故答案为： 二氧化碳（或氢气）；试管中液面下降，固液分离；
B；
①
燃烧匙；SO +2NaOH═Na SO +H O
② 2 2 3 2
【点评】本题考查了常见气体的制取装置、常用仪器及二氧化硫的性质等，明确相
③
关知识及物理与化学相关的知识才能正确解答．
26．（5分）甲同学设计了以贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于
水）和纯碱为原料制取烧碱的实验，过程如下．
第24页（共27页）高温煅烧贝壳时发生反应的化学方程式是 CaCO CaO+CO ↑ ．
3 2
①固体E的成分存在 3 种可能．为测定其成分，取少量固体E，放入足量稀盐
酸中，有气泡产生，则固体E的成分是 碳酸钠、氢氧化钠 ．
②
为得到较纯净的烧碱，乙同学提出了两个方案
方案一，除去固体E中的杂质：将固体E溶解，加入适量 氢氧化钙（氢氧化钡）
③
溶液，过滤，将滤液蒸发结晶．
方案二，重新实验：通过称量固体 贝壳和固体 A 的质量，计算并加入适量纯
碱．
【考点】8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；93：酸的化学性质；AF：物质的
相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】 根据化学方程式的书写方法考虑； 根据碳酸钠与氢氧化钙反应后溶
质的判断方法考虑，碳酸盐与盐酸反应能产生二氧化碳； 根据除杂质的方法
① ②
不能引入新的杂质，加入的试剂只能与杂质反应．
③
【解答】解： 反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，反应条件是高温，
①
二氧化碳后面标上上升符号，所以方程式是：CaCO CaO+CO ↑；
3 2
如果氢氧化钙与碳酸钠恰好完全反应，固体E只有氢氧化钠，如果碳酸钠过量，
则固体E是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，如果氢氧化钙过量，则固体E是氢氧
②
化钠和氢氧化钙的混合物，所以有3种可能；取少量固体E，放入足量稀盐酸中，
有气泡产生，说明存在碳酸盐，所以固体E成分是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
方案一，除去氢氧化钠中的碳酸钠，可以加入氢氧化钙，由于氢氧化钙与碳酸
钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有引入新的杂质；
③
方案二，通过称量固体贝壳和固体A的质量，利用质量差是生成的二氧化碳的质
量，根据二氧化碳质量计算出生成的氧化钙的质量，进而计算出生成的氢氧化
钙的质量，再计算出需要碳酸钠的质量即可．
故答案为： CaCO CaO+CO ↑； 3；碳酸钠、氢氧化钠； 氢氧化钙
3 2
① ② ③
（氢氧化钡）；贝壳和固体A．
【点评】解答本题关键是要知道判断两种物质反应后所得溶液中溶质质量时，不
第25页（共27页）仅要考虑生成物，还需要考虑反应物过量问题．
27．（11分）某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现：向盛有一定量铁粉的烧杯中
加入稀硫酸有气泡产生，迅速加入一定量的氧化铜，搅拌，不再产生气泡、黑
色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生．请回答：
若实验过程中共收集到0.1g氢气，求生成0.1g氢气所消耗的硫酸的物质的量．
加入氧化铜后，不产生气泡的原因是 CuO+H SO =CuSO +H O （用化学方
① 2 4 4 2
程式表示）．
②
充分反应后过滤，为确定滤液中的溶质成分，在滤液样品中插入一根铁丝，可
能出现的现象和结论如下．
③
现象 结论
无变化 滤液中的溶质是FeSO
4
有红色固体析出 滤液中的溶质是 硫酸亚铁、硫酸铜
有气泡产生 滤液中的溶质是 硫酸、硫酸亚铁
【考点】85：金属的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；524：金属与金属材料．
【分析】根据反应的化学方程式结合物质间反应的物质的量的关系进行计算；氧
化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能
将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．
【解答】解： 解：设生成氢气消耗的硫酸的质量为x
Fe+H SO ═FeSO +H ↑
2 4 ① 4 2
98 2
x 0.1g
x=4.9g
故硫酸的物质的量为 =0.05mol；
加 入 氧 化 铜 后 氧 化 铜 与 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 铜 和 水 ， 故 填 ：
CuO+H SO =CuSO +H O；
② 2 4 4 2
若插入铁丝后无变化，则溶质只含有硫酸亚铁；
若有红色固体析出，则溶液中一定含有硫酸亚铁、硫酸和硫酸铜；若有气泡产生，
③
第26页（共27页）则一定含有硫酸亚铁和硫酸，故填：
现象 结论
无变化 滤液中的溶质是FeSO
4
有红色固体析出 滤液中的溶质是硫酸亚铁、硫酸、硫酸铜
有气泡产生 滤液中的溶质是硫酸、硫酸亚铁
【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:35:14；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第27页（共27页）
