文档内容
2014年上海市浦东区中考化学二模试卷
六、单项选择题（共20分）
1．（3分）发生化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．铁铸成锅 C．大米酿酒 D．矿石粉碎
2．（3分）医用生理盐水属于（ ）
A．纯净物 B．溶液 C．乳浊液 D．悬浊液
3．（3分）空气中体积含量为78%的气体是（ ）
A．氧气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化碳
4．（3分）MgO是种耐火材料，其中氧元素的化合价为（ ）
A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2
5．（3分）取用氧化铜的仪器是（ ）
A．燃烧匙 B．滴管 C．镊子 D．药匙
6．（3分）物质名称正确的是（ ）
A．HNO ：硝酸氢 B．NO ：二氧化氮
3 2
C．Fe（OH） ：氢氧化铁 D．CuSO ：胆矾
2 4
7．（3分）下列食物中，酸性最强的是（ ）
食物 苹果 葡萄 牛奶 豆浆
pH值 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.4～7.9
A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．豆浆
8．（3分）保持物质化学性质的微粒是（ ）
A．N B．H C．2O D．CO
2
9．（3分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．水和双氧水 B．铜片和铜丝
C．金刚石和石墨 D．冰和干冰
10．（3分）凡事过犹不及，化学品的使用也如此．能达到相应目的行为是（ ）
A．向土壤中多施用尿素 B．用过量稀盐酸除铁锈
C．多吸纯氧有益于健康 D．废弃电池均回收处理
11．（3分）古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H S+X→2Ag S+2H O，X的化学式
2 2 2
为（ ）
第1页（共31页）A．H B．S C．O D．SO
2 2 2
12．（3分）属于化合反应的是（ ）
A．CuO+CO Cu+CO B．NaOH+HCl→NaCl+H O
2 2
C．3Fe+2O Fe O D．CaCO CaO+CO ↑
2 3 4 3 2
13．（3分）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（ ）
A．升温 B．降温 C．蒸发水 D．加溶质
14．（3分）对以下事实的解释错误的是（ ）
事 实 解 释
A． 用氦气充霓虹灯 氦气化学性质稳定
B． 打开可乐瓶盖溢出大量气泡 压强减小导致CO 溶解度减小
2
C． 活性炭用于净水 它有吸附性
D． 自来水生产过程中使用氯气 目的是杀菌消毒
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）海水中大约含水96.5%，海水中含量最高的元素是（ ）
A．O B．Cl C．H D．Na
16．（3分）有关H O的叙述正确的是（ ）
2
A．H O的摩尔质量是18g
2
B．1 mol H O中含有约1.806×1023个原子
2
C．H O的物质的量是指H O的质量
2 2
D．H O中氢原子与氧原子的物质的量之比为2：1
2
17．（3分）要证明水煤气中含有H 、CO、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先后
2
顺序，正确的是（ ）
无水硫酸铜； 澄清石灰水溶液； 灼热的氧化铜．
A． B． C． D．
① ② ③
18．（3分）为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案．有关
①③② ③①② ①③①② ①③②①
说 法 正 确 的 是 （ ）
A．若X是铁，第 步反应还会生成氯化铁
B．X还可以是Zn，但不能是Ag
③
第2页（共31页）C．仅用第 步操作也能达到实验目的
D．向第 步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸
②③
过量
②
19．（3分）能达到实验目的方案是（ ）
A B C D
A．证明可燃物燃烧需要氧气
B．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
C．常温下配制浓度为2%的石灰水
D．鉴别稀盐酸与稀硫酸
20．（3分）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图。正
确的分析是（ ）
A．反应结束时能收集到（a﹣b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大
D．在0～t 时段，MnO 在混合物中的含量的不断增大
2 2
七、填空题（共20分）
21．（7分）化学使人类对物质的利用能够“物尽其用”． 以下是煤的多种用途．
第3页（共31页）焦炭用于冶炼金属是利用了其 （填“氧化”或“还原”）性；焦炉煤气
中，引起温室效应的氧化物是 ，属于有机物的是 ，有毒的是
①
；阿司匹林中碳、氢元素的原子个数比为 ；
如图是煤燃烧过程中某些反应的微观示意图．
②
Ⅰ．该反应中生成物的化学式为 ．
Ⅱ．为了使煤充分燃烧达到节能减排之目的，在反应物中应增加的微粒是
．（填序号）
22．（6分）海水是种宝贵资源．
“海水晒盐”所采用的方法是 （填写编号）．
I．冷却结晶 II．蒸发结晶 III．过滤
①
海上航行缺乏饮用水时可采用如图装置获得淡水．用该装置将 2000g含氯化
钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的
②
可饮用水为 g．
海水中的硼酸（化学式为H BO ）可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度
3 3
数据．
③
温度（℃） 0 20 40 60 80
溶解度（g/100g水） 3 5 9 15 23
Ⅰ． 由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而 （填“增大”或“减
小”或“不变”）．
第4页（共31页）Ⅱ．60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸 g（保留整数）．
Ⅲ．某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响
a．上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是 （用“ ”、“ ”、
“ ”表示）；．b．若要达到实验目的，需改变实验 中的一个条件是
① ②
（从以下选项中选择）
③ ①
A．将20℃的水改为80℃B．将水的体积改为50mL C．将粉末状固体改为块状．
23．（7分）纯净物的化学式是经实验测定得出的．同学们设计以下甲、乙两组实
验方案测定水的组成．
甲 乙
第5页（共31页）甲方案中发生反应的化学方程式为 ，b端的气体是 ．由产生气
体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1：8，若氢、氧元素的相对原子质量
①
分别为m和n，则水中氢、氧元素的原子个数比为 （用“m”或“n”表
示）．
乙方案的实验过程中，B装置中可观察到 ．若反应结束测得B装置减
轻1.6g，则C装置增重的质量会 （填“大于”、“等于”或“小于”）
②
1.8g．甲、乙方案的反应原理虽不同，但实验的设计依据都是 ．
八、简答题（共20分）
24．（10分）结合以下实验装置回答．
仪器名称：a ；b
实验室用双氧水制取一瓶干燥的氧气，从图一中选择装置，正确的连接顺序为
①
（用字母表示）．写出该反应的化学方程式 ．
②
某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高，该同学应调节图二中的旋
钮 （填“ ”或“ ”或“ ”）．
③
用图一中的C装置收集CO ，验满的方法是 ．
① ②2 ③
实验室用大理石和稀盐酸反应制取0.05mol CO ，同时生成氯化钙多少克？
④ 2
（根据化学方程式列式计算）
⑤
25．（10分）同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．
实验一 实验二 实验三
第6页（共31页）观察固体表面 向两块固体表面滴加稀盐酸 振荡三个塑料瓶
由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的 ，因此要密封保存．
实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为 A＞B＞C，A瓶内发生反
①
应的化学方程式为 ，对比A瓶与 （选填“B”或“C”）瓶的实
②
验现象可证明CO 能与NaOH发生反应．
2
同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、
B）．
③
方案一 方案二 分析
微热（不考虑水分蒸发） 两种方案中均观察到A试管内出
现白色浑浊，A中试剂为
；
方案二的设计原理是利用了
．
同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始
如下探究：
④
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【 查 阅 资 料 】 工 业 制 取 NaOH 的 反 应 原 理 是 ： 2NaCl+2H O
2
2NaOH+H ↑+Cl ↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往
2 2
不能完全转化为产品）．
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠．
【实验探究】取样溶于水，并分成两份．
步骤 ：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
①
第7页（共31页）步骤 ：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸；
步骤 ：向 所得溶液中继续滴加硝酸银溶液．
②
【实验结论】猜想正确．
③ ②
请分析：
Ⅰ．步骤 中可观察到液体变 色；
Ⅱ．步骤 所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 ；
①
Ⅲ．写出步骤 中发生反应的化学方程式 ；
②
Ⅳ．上述实验中步骤 （填写序号）是没有必要进行的．
③
第8页（共31页）2014 年上海市浦东区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、单项选择题（共20分）
1．（3分）发生化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．铁铸成锅 C．大米酿酒 D．矿石粉碎
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理
变化。
B、铁铸成锅的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、大米酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化。
D、矿石粉碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（3分）医用生理盐水属于（ ）
A．纯净物 B．溶液 C．乳浊液 D．悬浊液
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】据溶液的概念和特点分析．
【解答】解：溶液是均一、稳定的混合物，生理盐水具有这一特点，故属于溶液。
故选：B。
【点评】掌握溶液的特征是解决此题的关键．
3．（3分）空气中体积含量为78%的气体是（ ）
A．氧气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化碳
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
第9页（共31页）【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题．
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。
故选：C。
【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，
哪种气体最少．
4．（3分）MgO是种耐火材料，其中氧元素的化合价为（ ）
A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氧化镁的化学式进行解答
本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，镁元素显+2，设氧元素的化
合价是x，可知MgO中镁元素的化合价：（+2）+x=0，则x=﹣2。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
5．（3分）取用氧化铜的仪器是（ ）
A．燃烧匙 B．滴管 C．镊子 D．药匙
【考点】48：固体药品的取用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】本题考查药品的取用，属于识记性的知识．氧化铜为粉末状固体药品，根
据取用少量粉末状药品，应使用的仪器是药匙进行解答．
【解答】解：A、少量固体燃烧在燃烧匙内进行，故A错误；
B、取用少量液体用胶头滴管，故B错误；
C、取用块状固体试剂需夹持用的是镊子，故A错误；
D、取用少量粉末状药品，应使用的仪器是药匙，故D正确。
故选：D。
【点评】取用固体药品可以用药匙或镊子，取用液体药品时：取用量少用胶头滴管，
取用量多用量筒，块状固体用镊子夹取比较合适，给试管内物质加热需用试管
第10页（共31页）夹夹持．
6．（3分）物质名称正确的是（ ）
A．HNO ：硝酸氢 B．NO ：二氧化氮
3 2
C．Fe（OH） ：氢氧化铁 D．CuSO ：胆矾
2 4
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】熟记常见物质的化学式和相应的名称；掌握化学式的书写原则“氧右非
左”、化合价“正左负右”；利用化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代
数和为零），验证化学式的书写．
【解答】解：A、据含氧酸命名，HNO 为硝酸，故A错误；
3
B、NO 为二氧化氮，化学式和相应的名称均正确，故B正确；
2
C、Fe（OH）的名称为氢氧化亚铁，氢氧化铁的化学式为Fe（OH），故C错误；
2 3
D、CuSO 为硫酸铜，胆矾是CuSO •5H O，故D错误。
4 4 2
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．
7．（3分）下列食物中，酸性最强的是（ ）
食物 苹果 葡萄 牛奶 豆浆
pH值 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.4～7.9
A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．豆浆
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越
小，酸性越强；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、苹果的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性。
B、葡萄的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性。
C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性。
D、豆浆的pH为7.4～7.9，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果的pH最小，酸
性最强。
第11页（共31页）故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题
的关键．
8．（3分）保持物质化学性质的微粒是（ ）
A．N B．H C．2O D．CO
2
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子．
【解答】解：A、表示氮原子，由于构成氮气的微粒是氮分子，所以保持氮气化学性
质的最小粒子是氮分子，故A错；
B、表示氢原子，由于构成氢气的微粒是氢分子，所以保持氢气化学性质的最小粒
子是氢分子，故B错；
C、表示2个氧原子，由于构成氧气的微粒是氧分子，所以保持氧气化学性质的最
小粒子是氧分子，故C错；
D、表示二氧化碳分子，保持二氧化碳化学性质的是二氧化碳分子，故D正确。
故选：D。
【点评】由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子，由原子直接
构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是原子．
9．（3分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．水和双氧水 B．铜片和铜丝
C．金刚石和石墨 D．冰和干冰
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、水和双氧水均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
① ②
B、铜片和铜丝属于同一种单质，不是同素异形体，故选项错误。
C、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选
项正确。
第12页（共31页）D、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，均是化合物，不是单质，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
10．（3分）凡事过犹不及，化学品的使用也如此．能达到相应目的行为是（ ）
②
A．向土壤中多施用尿素 B．用过量稀盐酸除铁锈
C．多吸纯氧有益于健康 D．废弃电池均回收处理
【考点】69：氧气的用途；8K：金属的回收利用及其重要性；93：酸的化学性质；
9M：施用化肥对环境的影响．
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【专题】212：化学与环境保护．
【分析】A、施用尿素过量引起“烧苗”；
B、过量稀盐酸除净铁锈后有会与铁反应；
C、多吸纯氧不益于人体的主动免疫；
D、废弃电池中的重金属对环境造成污染；
【解答】解：A、向土壤中多施用尿素引起“烧苗”，故错误；
B、过量稀盐酸除净铁锈后有会与铁反应，损坏铁器，故错误；
C、多吸纯氧不益于人体的主动免疫，故错误；
D、废弃电池中的重金属对环境造成污染，则废旧电池必须回收，故正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验及生活中药品的用量问题，凡事过犹不及，注意平时多
积累．
11．（3分）古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H S+X→2Ag S+2H O，X的化学式
2 2 2
为（ ）
A．H B．S C．O D．SO
2 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律进行分析．在化学变化前后原子的种类、数目不变，根
据反应的化学方程式，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定
X物质的化学式．
【解答】解：由反应的化学方程式4Ag+2H S+X→2Ag S+2H O，可判断反应前后
2 2 2
第13页（共31页）Ag、H、S、O四种原子的个数分别为：
反应前 反应后
Ag原子 4 4
H原子 4 4
S原子 2 2
O原子 0 2
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断每个X的分子由2个O原子构
成，则物质X的化学式为O 。
2
故选：C。
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推
断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
12．（3分）属于化合反应的是（ ）
A．CuO+CO Cu+CO B．NaOH+HCl→NaCl+H O
2 2
C．3Fe+2O Fe O D．CaCO CaO+CO ↑
2 3 4 3 2
【考点】F1：化合反应及其应用．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总
结为“多变一”；据此进行分析判断．
【解答】解：A、该反应是两种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，
不属于化合反应，故选项错误。
B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，
故选项错误。
C、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确。
D、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关
键．
13．（3分）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（ ）
A．升温 B．降温 C．蒸发水 D．加溶质
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
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第14页（共31页）【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】固体物质的饱和溶液变成不饱和溶液方法有加溶剂、升温（降温）．
【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，温度越高，溶解的越多，饱和
溶液可变成不饱和溶液，A正确；
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，温度越低，溶解的越少，硝酸钾饱和溶液
降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液，故B错误；
C、蒸发部分溶剂后又恢复至常温有晶体析出，仍然是饱和溶液，故C错误；
D、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾，不能继续溶解，仍然是饱和溶液，故D错误；
故选：A。
【点评】加溶剂可以把饱和溶液变成不饱和溶液，但改变温度使饱和溶液变成不
饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系．
14．（3分）对以下事实的解释错误的是（ ）
事 实 解 释
A． 用氦气充霓虹灯 氦气化学性质稳定
B． 打开可乐瓶盖溢出大量气泡 压强减小导致CO 溶解度减小
2
C． 活性炭用于净水 它有吸附性
D． 自来水生产过程中使用氯气 目的是杀菌消毒
A．A B．B C．C D．D
【考点】6K：常见气体的用途；76：自来水的生产过程与净化方法；7O：气体溶解度
的影响因素；C6：碳单质的物理性质及用途．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水．
【分析】A、根据氦气通电时会发出有色光进行分析判断．
B、利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大．
C、根据活性炭具有吸附作用，能吸附异味和色素，进行分析判断．
D、根据自来水生产过程中氯气的作用进行分析判断．
【解答】解：A、用氦气充霓虹灯，是因为通电时会发出有色光，故选项解释错误。
B、可乐是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开可乐瓶盖，压强变小，二氧化碳
的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小
而减小，
故选项解释正确。
第15页（共31页）C、活性炭用于净水，是因为活性炭具有吸附作用，能吸附异味和色素，故选项解
释正确。
D、自来水生产过程中使用氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧
化性，能杀菌消毒，故选项解释正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见气体的用途、气体溶解度的两个影响因素、活性
炭具有吸附作用等是正确解答本题的关键．
15．（3分）海水中大约含水96.5%，海水中含量最高的元素是（ ）
A．O B．Cl C．H D．Na
【考点】HC：海洋中的资源．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据海水中所含化学元素的含量排序判断．
【解答】解：海水中所含化学元素的含量从高到低的排序为：氧、氢、氯、铜镁、硫、
钙等，含量最多的元素是氧元素。
故选：A。
【点评】海洋是人类巨大的自然宝库，不单是自然界中最大的储水库，还蕴藏着丰
富的化学资源，了解海洋中所含的元素或物质是解题的关键点．
16．（3分）有关H O的叙述正确的是（ ）
2
A．H O的摩尔质量是18g
2
B．1 mol H O中含有约1.806×1023个原子
2
C．H O的物质的量是指H O的质量
2 2
D．H O中氢原子与氧原子的物质的量之比为2：1
2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据已有的知识进行分析，摩尔质量的单位是g/mol，根据1mol物质中含
有该微粒个数为6.02×1023个进行分析，物质的量和质量不是同一个物理单位；
据此解答．
【解答】解：A、H O的摩尔质量是18g/mol，故A错误；
2
B、1molH O中含有约6.02×1023个水分子，每一个水分子中含有 3个原子，故
2
1mol水中含有的原子个数是3×6.02×1023=1.806×1024个原子，故B错误；
第16页（共31页）C、物质的量和质量不是同一个物理单位，故C错误；
D、H O中氢原子与氧原子的物质的量之比为2：1，故D正确；
2
故选：D。
【点评】本题考查了根据化学式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
17．（3分）要证明水煤气中含有H 、CO、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先后
2
顺序，正确的是（ ）
无水硫酸铜； 澄清石灰水溶液； 灼热的氧化铜．
A． B． C． D．
① ② ③
【考点】4R：气体的净化（除杂）．
①③② ③①② ①③①② ①③②①
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【专题】181：物质的鉴定题．
【分析】氢气和一氧化碳不能直接证明，需将其转化为易于检验的水合二氧化碳
来证明，当二氧化碳和水同时存在时，需先证明水的存在．
【解答】解：要证明水煤气中含有H 、CO、水蒸气，需要先证明有水蒸气，故先通
2
过 ，然后利用H 和CO的还原性，通过 ，转化为水蒸气和二氧化碳，当二
2
氧化碳和水同时存在时，需先证明水的存在，所以再通过 ，最后通过 。
① ③
故选：C。
① ②
【点评】进行物质的检验时，要根据物质的性质进行，当二氧化碳和水同时存在时，
需先证明水的存在．
18．（3分）为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案．有关
说 法 正 确 的 是 （ ）
A．若X是铁，第 步反应还会生成氯化铁
B．X还可以是Zn，但不能是Ag
③
C．仅用第 步操作也能达到实验目的
D．向第 步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸
②③
过量
②
【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据铜的化学性质，在空气中燃烧生成氧化铜，加入稀盐酸生成氯化铜，
第17页（共31页）加入比铜活泼的金属X，把铜从它的盐溶液中置换出来，得到较纯的单质铜．
【解答】解：A、若X为铁，铁比铜活泼，和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，没有氯
化铁生成，故A错误；
B、锌比铜活泼，可以置换出铜，但银的活泼性比铜弱，不能置换出铜，所以X可
以是锌，不能选择银，故B正确；
C、铜在金属活动性顺序表中，排在氢的后面，不能直接与盐酸反应，直接用废铜
屑进行 步操作不能达到实验目的，故C错误；
D、向第 步反应后的溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，但
②③
不能证明盐酸过量，故D错误。
②
故选：B。
【点评】本题考查铜与氧气、氧化铜与酸、活泼金属与氯化铜的反应，要掌握金属
活动性顺序及应用．
19．（3分）能达到实验目的方案是（ ）
A． 证明可燃物燃烧需要氧气
B． 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
C． 常温下配制浓度为2%的石灰水
第18页（共31页）D． 鉴别稀盐酸与稀硫酸
【考点】34：化学实验方案设计与评价；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关
系；86：金属活动性顺序及其应用；93：酸的化学性质；H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、要研究燃烧的条件，通过控制变量的方法做对比实验；
B、根据在金属活动性顺序中位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中
置换出来进行解答；
C、根据常温下氢氧化钙的溶解度大约为0.17g进行解答；
D、根据硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀，硫酸和硝酸银反应生成硫酸银，
硫酸银微溶于水进行解答．
【解答】解：A、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，只能证明燃烧与温度是否达到可燃
物的着火点有关，不能证明是否需要氧气，需要在盛热水的烧杯里放适量的红
磷，故不能达到目的，故A错误；
B、铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜＞银，铁能与硝酸铜反应，说明铁
＞铜，从而证明铁＞铜＞银，故B正确；
C、常温下氢氧化钙的溶解度大约为0.17g，所以常温下不能配制浓度为2%的石
灰水，故C错误；
D、硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀，硫酸和硝酸银反应生成硫酸银，硫酸
银微溶于水，所以不能用硝酸银溶液鉴别稀盐酸与稀硫酸，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查了一些验证实验的设计成功的关键，以及控制变量法的正
确应用，难度较大，关键是明确各实验的原理．
20．（3分）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图。正
第19页（共31页）确的分析是（ ）
A．反应结束时能收集到（a﹣b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大
D．在0～t 时段，MnO 在混合物中的含量的不断增大
2 2
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；6J：催化剂的特点与催化作用；G1：质量
守恒定律及其应用．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据收集到的氧气可能有部分溶于水进行分析；
B、根据二氧化锰是催化剂进行分析；
C、根据质量守恒定律分析氯元素的质量及质量分数变化；
D、根据二氧化锰作为催化剂结合坐标分析固体混合物的质量分析。
【解答】解：A、在理论上反应结束时能收集到（a﹣b）g的氧气，但由于氧气可能有
部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故不符合
题意；
B、P点是氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催
化剂的二氧化锰，故不符合题意；
C、在反应过程中，固体质量逐渐较少，而氯元素的质量不变，因此氯元素的质量
分数逐渐增大，故符合题意；
D、由于在0﹣t1时间段反应没有发生，因此MnO 的含量没有变，故不符合题意。
2
故选：C。
【点评】本题考查了氧气制取的原理，可依据氧气的反应原理结合催化剂的定义
分析量的变化。
七、填空题（共20分）
21．（7分）化学使人类对物质的利用能够“物尽其用”． 以下是煤的多种用途．
第20页（共31页）焦炭用于冶炼金属是利用了其 还原 （填“氧化”或“还原”）性；焦炉煤
气中，引起温室效应的氧化物是 CO ，属于有机物的是 CH ，有毒的是
① 2 4
CO ；阿司匹林中碳、氢元素的原子个数比为 9 ： 8 ；
如 图 是 煤 燃 烧 过 程 中 某 些 反 应 的 微 观 示 意 图 ．
②
Ⅰ．该反应中生成物的化学式为 CO 、 CO ．
2
Ⅱ．为了使煤充分燃烧达到节能减排之目的，在反应物中应增加的微粒是 b ．
（填序号）
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；AC：有机物与无机物的区别；B3：微粒观点
及模型图的应用；C7：碳的化学性质；D1：化学式的书写及意义；H7：化石燃料
及其综合利用．
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【专题】132：化学反应模拟图型；213：化学与能源．
【分析】 根据焦炭的化学性质、引发温室效应的主要气体、有机物的概念、物质
的毒性和化学式进行分析；
①
根据微观示意图体现的意义进行解答．
【解答】解： 焦炭具有还原性，常用于炼铁，在焦炉煤气的四种主要成分中，二
②
氧化碳是引发温室效应的主要物质；甲烷是结构最简单的有机物；一氧化碳俗
①
称煤气，有毒；由阿司匹林的化学式C H O 可知，其中碳、氢元素的原子个数
9 8 4
比为9：8
第21页（共31页）Ⅰ．根据微粒示意图可知，生成物分别是CO和CO ；
2
Ⅱ．在氧气充足的条件下，碳完全燃烧生成二氧化碳，由微观示意图可知，应为氧
②
气分子，选b．
故答案为： 还原；CO ；CH ；CO；9：8； ⅠCO、CO ；Ⅱb．
2 4 2
【点评】考查了炼铁的相关知识和微观示意图的意义，难度适中．
① ②
22．（6分）海水是种宝贵资源．
“海水晒盐”所采用的方法是 Ⅱ （填写编号）．
I．冷却结晶 II．蒸发结晶 III．过滤
①
海上航行缺乏饮用水时可采用如图装置获得淡水．用该装置将 2000g含氯化
钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的
②
可饮用水为 50 0 g．
海水中的硼酸（化学式为H BO ）可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度
3 3
数据．
③
温度（℃） 0 20 40 60 80
溶解度（g/100g水） 3 5 9 15 23
Ⅰ． 由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而 增大 （填“增大”或“减
小”或“不变”）．
Ⅱ．60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸 1 3 g（保留整数）．
Ⅲ．某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响
a．上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是 = ＞ （用“ ”、
“ ”、“ ”表示）；．b．若要达到实验目的，需改变实验 中的一个条件
② ③ ① ①
是 B （从以下选项中选择）
② ③ ①
A．将20℃的水改为80℃B．将水的体积改为50mL C．将粉末状固体改为块状．
第22页（共31页）【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7M：固体溶解度的影响因素；7R：溶质的
质量分数；7U：有关溶质质量分数的简单计算；HC：海洋中的资源．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 根据氯化钠的溶解度随温度变化的情况分析回答；
根据溶质质量不变原理分析计算．
①
Ⅰ根据表中的数据分析硼酸的溶解度随着温度的情况．
②
Ⅱ根据溶解度的含义计算回答．
③
Ⅲa根据溶解度及溶质质量分数的计算公式分析比较．
b探究“固体溶质的形态”对溶解速率的影响，利用固定变量法改变固体的形状
比较溶解的速率．
【解答】解： 由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以“海水晒盐”所采用
的方法是蒸发结晶；
①
设收集到的可饮用水为的质量为x
2000g×3%=（2000g﹣x）×4% 解得：x=500g
②
Ⅰ由表中的数据可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而增大．
Ⅱ设100g硼酸饱和溶液中含有硼酸的质量为y，
③
由表中的数据可知，在60℃时，硼酸的溶解度是15g，则：
115g：15g=100g：y 解得：y≈13g
Ⅲa由表可知，硼酸在20℃时的溶解度是5g，在80℃时的溶解度是15g，
在20℃时，将2g的粉末硼酸加入到100mL的水中，形成溶液的溶质的质量分
①
数是： ≈19.6%；
第23页（共31页）在20℃时，将2g的粉末硼酸加入到50mL的水中，形成溶液的溶质的质量分
②
数是： ≈38.5%；
在80℃时，将2g的粉末硼酸加入到50mL的水中，形成溶液的溶质的质量分
③
数是： ≈38.5%；
由以上计算可知：上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是 = ＞ ；
b若实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响，需改变实验
② ③ ①
中的一个条件是将水的体积改为50mL，比较溶解的快慢．
①
故答为： B； 500g； Ⅰ增大．Ⅱ13g，Ⅲa、 = ＞ ；b、B．
【点评】本题主要考查了有关溶液的蒸发、结晶、溶质质量分数计算等知识，涉及
① ② ③ ② ③ ①
的知识较多，难度不大，根据已有的知识即可解答．
23．（7分）纯净物的化学式是经实验测定得出的．同学们设计以下甲、乙两组实
验方案测定水的组成．
甲 乙
甲方案中发生反应的化学方程式为 2H O 2H ↑ +O ↑ ，b端的气体
2 2 2
①
是 氢气 ．由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1：8，若氢、
氧元素的相对原子质量分别为m和n，则水中氢、氧元素的原子个数比为 n ：
8m （用“m”或“n”表示）．
乙方案的实验过程中，B装置中可观察到 黑色固体变红色 ．若反应结束测
得B装置减轻1.6g，则C装置增重的质量会 大于 （填“大于”、“等于”
②
或“小于”）1.8g．甲、乙方案的反应原理虽不同，但实验的设计依据都是 化
学反应前后元素的种类不变，原子种类、总个数不变 ．
第24页（共31页）【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；71：电解水实验；7V：氢气的制取
和检验；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
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【专题】537：科学探究．
【分析】 电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积
比约为1：2；
①
根据氢气与氧气的质量比、氢、氧元素的相对原子质量可以计算水中氢、氧元素
的原子个数比；
加热条件下，氧化铜能和氢气反应生成水和铜；
水中氢元素和氧元素的质量比为：1×2：16=1：8；
②
化学反应遵循质量守恒定律．
【解答】解： 甲方案是电解水，电解水的化学方程式为：2H O
2
①
2H ↑+O ↑，b端的气体是氢气；
2 2
设水分子中氢原子、氧原子的个数分别为x、y，
根据题意有：xm：yn=1：8，
x：y=n：8m，
故填：n：8m．
锌和稀硫酸反应生成的氢气在加热条件下和氧化铜反应生成铜和水，B装置
中可观察到黑色固体变红色；
②
若反应结束测得B装置减轻1.6g，说明氧化铜中参加反应的氧元素质量是1.6g，
则参加反应的氢气质量是0.2g，即反应生成水的质量是1.8g，因为A装置中产
生的氢气中含有少量的水蒸气，因此C装置增重的质量会大于1.8g；
甲、乙方案的反应原理虽不同，但实验的设计依据都是根据质量守恒定律，即化
学反应前后元素的种类不变，原子种类、总个数不变．
故填：黑色固体变红色；大于；化学反应前后元素的种类不变，原子种类、总个数
不变．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
八、简答题（共20分）
第25页（共31页）24 ． （ 10 分 ） 结 合 以 下 实 验 装 置 回 答 ．
仪器名称：a 集气瓶 ；b 水槽
实验室用双氧水制取一瓶干燥的氧气，从图一中选择装置，正确的连接顺序为
①
②
BFC （用字母表示）．写出该反应的化学方程式 2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
．
某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高，该同学应调节图二中的旋
钮 （填“ ”或“ ”或“ ”）．
③
用图一中的C装置收集CO ，验满的方法是 将燃着的木条放瓶口，熄灭则满
② ① ②2 ③
．
④
实验室用大理石和稀盐酸反应制取0.05mol CO ，同时生成氯化钙多少克？
2
解：设生成氯化钙物质的量为 X
⑤
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
第26页（共31页）11
x0.05mol
x=0.05mol
氯化钙的质量为： 0.05mol×111g/mol=5.55 g （根据化学方程式列式计算）
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4S：气体的干燥（除水）
6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳
的检验和验满；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）识别一些常见仪器．
（2）氧气的实验室制法以及发生装置的选择条件即可．
（3）要调节试管的高度，可以调节与铁架台杆相连的铁夹．
（4）根据二氧化碳不支持燃烧的性质解答．
（5）根据题中信息解答．
【解答】解：
（1）识别仪器，故答案为：集气瓶 水槽．
（2）实验室用双氧水制氧气属于固液常温型，发生装置选择B，因为氧气密度比
空气大，用向上排空气法，收集装置选择C，生石灰具有吸水性，做干燥剂，故
实验室用双氧水制取一瓶干燥的氧气，正确的连接顺序为BFC，反应的化学方
程式2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（3）要调节试管的高度，可以调节与铁架台杆相连的铁夹，观察图可以发现，
与铁架台杆相连；
②
（4）二氧化碳不支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条放瓶口，熄灭则满；
（5）解：设生成氯化钙物质的量为Xmol
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
1 1
第27页（共31页）xmol 0.05mol
x=0.05mol
氯化钙的质量为：0.05 mol×111 g/mol=5.55g
答案：
（1）集气瓶 水槽
（2）BFC 2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
（3）
（4）将燃着的木条放瓶口，熄灭则满
②
（5）解：设生成氯化钙物质的量为Xmol
解：设生成氯化钙物质的量为Xmol
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
1 1
xmol 0.05mol
x=0.05mol
氯化钙的质量为：0.05 mol×111 g/mol=5.55g
【点评】掌握发生装置和收集装置的选择条件，同时记住氧气的实验室制法和利
用化学方程式计算．
25．（10分）同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．
实验一 实验二 实验三
观察固体表面 向两块固体表面滴加稀盐酸 振荡三个塑料瓶
第28页（共31页）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的 H O 、 CO ，因此要密封保
2 2
存．
①
实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为 A＞B＞C，A瓶内发生反
应的化学方程式为 CO +2NaOH=Na CO +H O ，对比A瓶与 C （选填
② 2 2 3 2
“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO 能与NaOH发生反应．
2
同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、
B）．
③
方案一 方案二 分析
微热（不考虑水 两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，
分蒸发） A中试剂为 氢氧化钙溶液 ；
方案二的设计原理是利用了 氢氧化钙的溶解
度随温度升高而减少
；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的
溶解度受温度影响情况不同 ．
同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始
如下探究：
④
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【 查 阅 资 料 】 工 业 制 取 NaOH 的 反 应 原 理 是 ： 2NaCl+2H O
2
2NaOH+H ↑+Cl ↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往
2 2
不能完全转化为产品）．
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠．
【实验探究】取样溶于水，并分成两份．
步骤 ：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
步骤 ：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸；
①
步骤 ：向 所得溶液中继续滴加硝酸银溶液．
②
【实验结论】猜想正确．
③ ②
请分析：
Ⅰ．步骤 中可观察到液体变 红 色；
Ⅱ．步骤 所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 NaNO 、 HNO ；
① 3 3
②
第29页（共31页）Ⅲ．写出步骤 中发生反应的化学方程式 NaCl+AgNO =AgCl ↓ +NaNO ；
3 3
Ⅳ．上述实验中步骤 （填写序号）是没有必要进行的．
③
【考点】25：探究酸碱的主要性质；94：常见碱的特性和用途；95：碱的化学性质；
①
9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】 考虑氢氧化钠的性质进行回答；
考虑二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙、水的反应；
①
考虑氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性；
②
③考虑工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑，
2 2 2
④
生成氢氧化钠．
则可考虑酚酞试剂的显色；考虑溶质与过量稀硝酸反应的产物；考虑氯离子与硝
酸银溶液的反应．
【解答】解：
由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的 H O、CO ，因此要密封保存．
2 2
实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为 A＞B＞C，A瓶内发生反
①
应 为 二 氧 化 碳 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ， 则 其 化 学 方 程 式 为
②
CO +2NaOH=Na CO +H O，对比 A 瓶与 C 瓶的实验现象可证明 CO 能与
2 2 3 2 2
NaOH发生反应．
考虑氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性：两种方案中均观察到A试管内出现白色
浑浊，A中试剂为 氢氧化钙溶液；方案二的设计原理是利用了 氢氧化钙的溶
③
解度随温度升高而减少
；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度影响情况不同．
根据工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑，
2 2 2
④
然后蒸发溶剂获得NaOH固体；根据猜想：杂质为碳酸钠和氯化钠．则可考虑
酚酞试剂的显色；考虑溶质与过量稀硝酸反应的产物；考虑氯离子与硝酸银溶
液的反应．则：
Ⅰ．步骤 中可观察到酚酞液体变红色；
Ⅱ．步骤 所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 NaNO 、HNO ；
① 3 3
Ⅲ．写出步骤 中发生反应的化学方程式 NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO ；
② 3 3
第30页（共31页）
③Ⅳ．上述实验中步骤 是没有必要进行的．
故答案为：
①
H O、CO ． CO +2NaOH=Na CO +H O，C．
2 2 2 2 3 2
① ②
方案一 方案二 分析
③
氢氧化钙溶液；
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少
；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度
影响情况不同．
Ⅰ． 红；Ⅱ． NaNO 、HNO ；Ⅲ． NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO ；Ⅳ．
3 3 3 3
【点评】熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能够根据物质的性
④ ①
质设计实验对物质进行鉴别，在学习中要注意培养自己设计实验的能力．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:35:40；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第31页（共31页）
