文档内容
2014年上海市虹口区中考化学一模试卷
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）生活中的物质属于纯净物的是（ ）
A．奶茶 B．红茶 C．盐汽水 D．蒸馏水
2．（1分）在地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．O B．Si C．Al D．Fe
3．（1分）常见的物质放入水中不能形成溶液的是（ ）
A．胡椒粉 B．味精 C．蔗糖 D．酒精
4．（1分）人民币的防伪油墨中含有氟化镁（MgF ），MgF 中F元素的化合价是（
2 2
）
A．﹣2 B．﹣1 C．+1 D．+2
5．（1分）在物质的运动变化中有新物质生成的是（ ）
A．粮食发酵 B．切割玻璃 C．湿衣晒干 D．粉碎废纸
6．（1分）工业生产合成气，反应的化学方程式是X+H O CO+3H ，其中x
2 2
为（ ）
A．CH B．H CO C．CO D．4CH O
4 2 3 2 4
7．（1分）pH最接近中性的物质是（ ）
A．苹果汁（2.9～3.3） B．葡萄汁（3.5～4.5）
C．鸡蛋清（7.0～7.9） D．肥皂水（9.8～10.2）
8．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．蒸馏水和矿泉水 B．氧气和液氧
C．金刚石和足球烯 D．干冰和冰
9．（1分）反应2C+SiO Si+2CO↑中的还原剂是（ ）
2
A．C B．SiO C．Si D．CO
2
10．（1分）物质的用途只与其物理性质相关的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．硫酸铜用来检验水
C．氦气做保护气 D．一氧化碳做燃料
11．（1分）根据化学方程式判断属于化合反应的是（ ）
第1页（共29页）A．2HgO 2Hg+O ↑
2
B．3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
C．C+CO 2CO
2
D．CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
12．（1分）实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中点燃：蓝紫色火焰
B．木炭在氧气中燃烧：发出白光
C．红磷在氧气中燃烧：产生白色烟雾
D．铁丝在空气中燃烧：火星四射
13．（1分）实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 闻气味
C． 检查装置气密性D． 加热液体
14．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
B．4P+5O 2P O ↓
2 2 5
C．CaO+H O→CaO H
2 2 2
D．Cu+O CuO
2
15．（1分）对于水的认识，正确的是（ ）
A．水是均一、稳定的，所以水一种溶液
B．自来水生产中通入氯气杀菌消毒
C．电解水产生的氢气与氧气的质量比为2：1
D．温度越高，水的密度越小
16．（1分）如图是某化学反应的微观示意图，相关分析正确的是（ ）
第2页（共29页）A．两种单质反应生成一种化合物和另一种单质
B．参加反应的两种物质的物质的量之比为1：1
C．该化学反应属于分解反应
D．该化学反应的生成物可能是氧化物
17．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．lmol H 的质量为1g
2
B．1mol H 约含6.02×1023个氢原子
2
C．lmol H O含有3mol原子
2
D．H O的摩尔质量是18g
2
18．（1分）有关一氧化碳还原氧化铜的实验，叙述错误的是（ ）
A．观察到Ⅱ中变浑浊说明Ⅰ中反应开始
B．Ⅰ中有红亮的铜生成
C．Ⅰ中参加反应的CO和CuO的物质的量之比为1：1
D．CO有毒，所以实验后应立即停止通CO，再熄灭酒精灯
19．（1分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（ ）
第3页（共29页）A．乙的溶解度受温度影响比较大
B．可以用降温结晶的方法得到甲晶体
C．升温，甲、乙两溶液的溶质质量分数可能都不变
D．甲为固体，乙为气体
20．（1分）煅烧石灰石样品（杂质不含钙元素且不发生反应）时，某质量随加热时
间的变化关系如图所示，有关分析中正确的是（ ）
A．若纵坐标表示固体质量，则剩余CaO为m g
2
B．若纵坐标表示氧元素的质量，则杂质中一定含有氧元素
C．纵坐标不能表示固体中碳元素的质量
D．纵坐标表示固体质量或氧元素质量，都可知CaCO 质量
3
七、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（5分）《环境空气质量标准》规定的需检测污染物包括SO 、NO 、PM10、
2 2
PM2.5、O 、CO等六项．
3
形成雾霾的最主要污染物是上述六项中的 ；
二氧化硫是引起 的主要污染物；
①
某品牌口罩中加入了活性炭滤片，利用了活性炭的 性；
②
在汽车尾气管上装一个催化转化器可以减少尾气中NO和CO的排放，原理是
③
在催化剂的作用下，NO与CO反应生成CO 和N ，该反应的化学方程式是
④ 2 2
第4页（共29页）．
22．（4分）如图是某品牌补铁剂标签的部分内容．请回答：
C H FeO 由 种元素组成，其中C、H元素的原子个数比为 ；
4 2 4
缺铁性贫血中的“铁”是指 （填“铁元素”、“铁原子”或“单质
①
铁”）；
②
C H FeO 的摩尔质量是 g/mol．
4 2 4
③
23．（6分）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度（℃） 20 30 40 50 60
溶解度 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
（g/100g水）
KNO 31.6 45.8 63.9 85.5 110
3
20℃时，NaCl的溶解度是 g/100g水；
t℃时，NaCl和KNO 的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是 ．
① 3
a、20℃～30℃b、30℃～40℃c、40℃～50℃d、50℃～60℃
②
某同学进行了如下实验，溶液a的质量分数是 ，在此过程中一定是饱
和溶液的是 （填溶液编号），x的取值范围是 ．
③
24．（4分）粗盐中含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质．粗盐提纯
的操作步骤如下．
上述过程中除去的杂质是 ；
第5页（共29页）
①操作Ⅰ的目的是：a ；b．计算产率；
量取水需要用到的仪器是 ；
②
操作Ⅴ是 ．
③
八、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
④
25．（7分）某小组在实验室进行关于氧气的实验，所用的部分仪器如下图所示．
甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是 ，选择的收集装
置是D或 ，用D收集氧气时验满的方法是 （操作、现象、结论）．
①
乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是 ，应
选择的发生装置是 ．该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并
②
有刺激性气味，下列分析不合理的是 ．
a 反应中氧气的物理性质发生了变化
b 此时得到的气体一定是混合物
c 只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关
d 可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新
物质．
丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火
星的木条复燃．如图F是他其中一次实验的装置，排尽水收集氧气后集气瓶中
③
氧气的体积分数是 （列式即可）．
26．（6分）通过实验制取并验证二氧化碳的某些性质．
第6页（共29页）开始实验前装置如图所示，M处应盛放 ．打开活塞K，观察到的现象是
，发生反应的化学方程式是 ．
①
为了使实验结论科学、可靠，B装置的作用是 ，该实验可知二氧化碳的
化学性质是 ．
②
实验结束后，关闭活塞K，固液未分离，可能的原因是 ．
27．（8分）如图所示，将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热，充分反应（试管中
③
的空气已被除去）．
计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳？（请根据化学方程式列式计算）
实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示．若数据Ⅰ准确，请回
①
答：
②
a．反应后A中固体的成分是 ．
b．数据Ⅱ存在的问题是 ，可能的原因是 ．
反应前质量（g） 反应后质量（g）
Ⅰ 装置A 125.3 124.2
Ⅱ 装置B 152 152.3
第7页（共29页）2014 年上海市虹口区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）生活中的物质属于纯净物的是（ ）
A．奶茶 B．红茶 C．盐汽水 D．蒸馏水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
菁优网版权所有
【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此
结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、奶茶中含有水、茶等多种物质，属于混合物。
B、红茶中含有水、茶等物质，属于混合物。
C、盐汽水中含有水、二氧化碳等多种物质，属于混合物。
D、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物。
故选：D。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物
2．（1分）在地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．O B．Si C．Al D．Fe
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．
菁优网版权所有
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类判断．
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四位）从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其
中含量最多的金属元素是铝元素。
故选：C。
【点评】本题很简单，只要记住地壳中元素含量的排列顺序和元素分类的知识即
可正确解题．
3．（1分）常见的物质放入水中不能形成溶液的是（ ）
A．胡椒粉 B．味精 C．蔗糖 D．酒精
第8页（共29页）【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
菁优网版权所有
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二
者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、胡椒粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形
成溶液，故选项正确。
B、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解
答本题的关键．
4．（1分）人民币的防伪油墨中含有氟化镁（MgF ），MgF 中F元素的化合价是（
2 2
）
A．﹣2 B．﹣1 C．+1 D．+2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
菁优网版权所有
【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氟化镁的化学式进行解答
本题．
【解答】解：镁元素显+2价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=﹣1价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
5．（1分）在物质的运动变化中有新物质生成的是（ ）
A．粮食发酵 B．切割玻璃 C．湿衣晒干 D．粉碎废纸
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
菁优网版权所有
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
第9页（共29页）化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、粮食发酵过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、切割玻璃过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、湿衣晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、粉碎废纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
6．（1分）工业生产合成气，反应的化学方程式是X+H O CO+3H ，其中x
2 2
为（ ）
A．CH B．H CO C．CO D．4CH O
4 2 3 2 4
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
菁优网版权所有
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方
程式推断反应物X的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式X+H O CO+3H ，反应物中氧、氢原子
2 2
个数分别为1、2，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为1、1、6，根据反
应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，
则物质X的化学式为CH 。
4
故选：A。
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学
式是正确解题的关键．
7．（1分）pH最接近中性的物质是（ ）
A．苹果汁（2.9～3.3） B．葡萄汁（3.5～4.5）
C．鸡蛋清（7.0～7.9） D．肥皂水（9.8～10.2）
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
菁优网版权所有
【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的
pH小于7时，呈酸性．
第10页（共29页）【解答】解：由以上数据可知，鸡蛋清的pH最接近7．所以鸡蛋清最接近中性。
故选：C。
【点评】本题主要考查了溶液的酸碱性与溶液的pH大小关系方面的问题．
8．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．蒸馏水和矿泉水 B．氧气和液氧
C．金刚石和足球烯 D．干冰和冰
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
菁优网版权所有
【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：A、蒸馏水是化合物，不是单质；矿泉水中含有水、微量的矿物质，属于
混合物；不属于同素异形体，故选项错误。
B、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
C、金刚石和足球烯都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，
故选项正确。
D、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，均是化合物，不是单质，不属于同素
异形体，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
9．（1分）反应2C+SiO Si+2CO↑中的还原剂是（ ）
② 2
A．C B．SiO C．Si D．CO
2
【考点】FB：还原反应．
菁优网版权所有
【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】从得氧失氧的角度来认识氧化和还原反应，在反应中得到氧元素被氧化
的物质是还原剂剂，此反应中碳元素得到氧被氧化是该反应的还原剂．
【解答】解：在反应2C+SiO Si+2CO↑中二氧化硅在反应中失去氧元素，被还
2
原，是氧化剂；碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂。
故选：A。
【点评】应注意从不同的角度来认识和分析化学反应，注重反应前后的变化，能从
第11页（共29页）细微之处去分析氧化还原反应．
10．（1分）物质的用途只与其物理性质相关的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．硫酸铜用来检验水
C．氦气做保护气 D．一氧化碳做燃料
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
菁优网版权所有
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、干冰用于人工降雨不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了
其物理性质。
B、硫酸铜用来检验水需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质。
C、氦气做保护气需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质。
D、一氧化碳做燃料需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质。
故选：A。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就
是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
11．（1分）根据化学方程式判断属于化合反应的是（ ）
A．2HgO 2Hg+O ↑
2
B．3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
C．C+CO 2CO
2
D．CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
【考点】F1：化合反应及其应用．
菁优网版权所有
【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总
结为“多变一”；据此进行分析判断．
【解答】解：A、2HgO 2Hg+O ↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，
2
故选项错误。
B、3CO+Fe O 2Fe+3CO ，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，
2 3 2
不属于化合反应，故选项错误。
C、C+CO 2CO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确。
2
第12页（共29页）D、CH +2O CO +2H O，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，
4 2 2 2
不属于化合反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关
键．
12．（1分）实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中点燃：蓝紫色火焰
B．木炭在氧气中燃烧：发出白光
C．红磷在氧气中燃烧：产生白色烟雾
D．铁丝在空气中燃烧：火星四射
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
菁优网版权所有
【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据硫在空气中中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
13．（1分）实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 闻气味
第13页（共29页）C． 检查装置气密性D． 加热液体
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；4B：给试管里的液体加热；4K：检查装置的气密性．
菁优网版权所有
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、酒精灯使用中经常要注意：二查二禁一不可，包括查灯芯是否齐整、酒
精是否适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯
中添加就酒精、不可吹灭；
B、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；
C、根据检查装置气密性的方法分析；
D、根据给试管里液体加热时注意事项判断．
【解答】解：A、不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防引起火灾，图中操
作不正确；
B、闻气体的气味时，防止中毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中操作不正确
C、检查装置气密性的方法一般为：连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手
捂住试管看是否出现气泡，操作正确；
D、给试管里液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，大拇指不能按着
试管夹的短柄，图中操作不正确。
故选：C。
【点评】了解检查装置气密性的方法，了解闻气体气味的方法等注意事项等，具备
基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．
14．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
B．4P+5O 2P O ↓
2 2 5
C．CaO+H O→CaO H
2 2 2
D．Cu+O CuO
2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
第14页（共29页）【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确。
B、该化学方程式反应物中磷是固体，五氧化二磷后面不需要标注↓，正确的化学
方程式应为4P+5O 2P O 。
2 2 5
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，正确的化学方程式应为：CaO+H O═Ca（OH）
2
。
2
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Cu+O 2CuO。
2
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
15．（1分）对于水的认识，正确的是（ ）
A．水是均一、稳定的，所以水一种溶液
B．自来水生产中通入氯气杀菌消毒
C．电解水产生的氢气与氧气的质量比为2：1
D．温度越高，水的密度越小
【考点】71：电解水实验；73：水的性质和应用；7C：溶液的概念、组成及其特点．
菁优网版权所有
【专题】521：空气与水．
【分析】A、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．
B、向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒．
C、根据电解水的实验现象进行分析判断．
D、根据水的物理性质进行分析判断．
【解答】解：A、水是均一、稳定的，但水是纯净物，不属于溶液，故选项说法错误。
B、向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于杀菌消毒，故选项说法正
确。
C、电解水产生的氢气与氧气的体积比为2：1，故选项说法错误。
第15页（共29页）D、4℃水的密度最大，随温度升高，水的密度越来越小；低于4℃，温度降低，水的
密度越来越小；而不是温度越高，水的密度越小；故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的特征、电解水的实验现象、水的物理性质等即
可正确解答本题．
16．（1分）如图是某化学反应的微观示意图，相关分析正确的是（ ）
A．两种单质反应生成一种化合物和另一种单质
B．参加反应的两种物质的物质的量之比为1：1
C．该化学反应属于分解反应
D．该化学反应的生成物可能是氧化物
【考点】A3：从组成上识别氧化物；A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模
型图的应用；F2：分解反应及其应用．
菁优网版权所有
【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物类别，根据反应的特点
分析反应的类型．
【解答】解：由化学反应的微观示意图，根据质量守恒定律可得出各物质的微粒间
的反应数目关系：
A、由上述各物质的微粒间的反应数目关系可知，该反应是两种单质反应生成一
种化合物。故A分析不正确。
B、由上述各物质的微粒间的反应数目关系可知，参加反应的两种物质的物质的
量之比为1：2．故B分析不正确。
C、由化学反应的微观示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合
反应。故C分析不正确。
D、由化学反应的微观示意图可知，构成生成物的分子是由两种不同的原子构成，
若其中一种原子是氧原子。则该物质就是氧化物。故D分析正确。
故选：D。
第16页（共29页）【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为
单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子．
17．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．lmol H 的质量为1g
2
B．1mol H 约含6.02×1023个氢原子
2
C．lmol H O含有3mol原子
2
D．H O的摩尔质量是18g
2
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算．
菁优网版权所有
【分析】A、根据1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对分子
质量相等，进行解答；
B、根据1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数为阿伏伽德罗常数，值为
N =6.02×1023个/摩尔来解答即可；
A
C、根据1mol近似值为6.02×1023，进行解答即可；
D、根据物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比其单位为 g/
mol；进行解答即可．
【解答】解：A、根据1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对分
子质量相等，故lmolH 的质量为2g；故A说法错误。
2
B、根据1mol近似值为6.02×1023，所以1molH 中约含2×6.02×1023个氢原子；故B
2
说法也错误。
C、lmolH O中含有2mol的氢原子和1mol的氧原子，共含有 3mol原子，故C正
2
确。
D、摩尔质量是有单位的量为g/mol，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查学生对物质的量与阿伏伽德罗常量知识的理解与掌握，并能在
解题中灵活应用．
18．（1分）有关一氧化碳还原氧化铜的实验，叙述错误的是（ ）
第17页（共29页）A．观察到Ⅱ中变浑浊说明Ⅰ中反应开始
B．Ⅰ中有红亮的铜生成
C．Ⅰ中参加反应的CO和CuO的物质的量之比为1：1
D．CO有毒，所以实验后应立即停止通CO，再熄灭酒精灯
【考点】6U：一氧化碳的化学性质．
菁优网版权所有
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据一氧化碳还原氧化铜的步骤、实验现象进行分析判断．
B、根据一氧化碳还原氧化铜的反应原理、生成物进行分析判断．
C、根据一氧化碳还原氧化铜实验中反应物的量的关系进行分析判断．
D、根据一氧化碳还原氧化铜的步骤、注意事项进行分析判断．
【解答】解：A、一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，试管中
澄清的石灰水变浑浊是反应已经发生的最明显的现象，故选项说法正确。
B、一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色，铜是
红色，故选项说法正确。
C、一氧化碳还原氧化铜反应中，参加反应的CO和CuO的物质的量之比是1：1，
故选项说法正确。
D、一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应的实验中，为防止还原出来的铜被重新
氧化，应该先熄灭酒精灯，继续通一氧化碳，待试管中的物质冷却后，再停止，
故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铜的反应原理、实验步骤与注意事
项等是正确解答本题的关键．
19．（1分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（ ）
第18页（共29页）A．乙的溶解度受温度影响比较大
B．可以用降温结晶的方法得到甲晶体
C．升温，甲、乙两溶液的溶质质量分数可能都不变
D．甲为固体，乙为气体
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质
的质量分数．
菁优网版权所有
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、据图示可知乙的溶解度受温度影响情况；
B、甲的溶解度受温度影响变化不大，所以要得到甲晶体应采取蒸发结晶的方法；
C、据甲、乙的溶解度随温度变化情况及题意分析解答；
D、大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高
而减小，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以乙可能是熟石灰、也可能是
气体．
【解答】解：A、据图示可知乙的溶解度由0℃～100℃其溶解度变化还不足0.15g，
受温度影响较小，故错误；
B、甲的溶解度受温度影响变化不大，所以要得到甲晶体应采取蒸发结晶的方法，
故错误；
C、甲的溶解度随温度升高而略有升高，故升温其溶质的质量分数不变；乙的溶解
度随温度的升高而减小，若乙为不饱和溶液，溶解的溶质很少，升温可能依然
不饱和，则溶质的质量分数不变，若为饱和溶液，升温则析出晶体，溶质的质
量分数减小，故题目描述正确；
D、大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高
而减小，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以乙可能是熟石灰、也可能是
气体，故错误；
第19页（共29页）故选：C。
【点评】溶解度受温度变化影响较大的物质，得到其晶体采取降温结晶的方法，溶
解度受温度影响不大的物质，得到其晶体采取蒸发结晶的方法；并明确固体熟
石灰的溶解度随温度的升高而减小．
20．（1分）煅烧石灰石样品（杂质不含钙元素且不发生反应）时，某质量随加热时
间的变化关系如图所示，有关分析中正确的是（ ）
A．若纵坐标表示固体质量，则剩余CaO为m g
2
B．若纵坐标表示氧元素的质量，则杂质中一定含有氧元素
C．纵坐标不能表示固体中碳元素的质量
D．纵坐标表示固体质量或氧元素质量，都可知CaCO 质量
3
【考点】9H：盐的化学性质．
菁优网版权所有
【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】A、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙分解生成了二氧化碳和氧化钙，
但是杂质不参加反应，可以据此解答；
B、氧化钙中含有氧元素，可以据此解答；
C、根据碳元素的质量守恒进行解答；
D、根据反应中生成了气体，可以知道固体减少的质量即为生成气体的质量，可以
据此解答该题．
【解答】解：A、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙分解生成了二氧化碳和氧化
钙，但是杂质不参加反应，所以剩余的固体的中还含有杂质，故A分析错误；
B、氧化钙中含有氧元素，虽然反应后的质量不变，但是不能判断杂质中一定含有
氧元素，故B分析错误；
C、反应中生成了二氧化碳导致固体中碳元素的质量减少，但是如果杂质中含有
碳元素，所以最终碳元素的质量也不会发生改变，故C分析错误；
第20页（共29页）D、根据反应中生成了气体，可以知道固体减少的质量或氧元素质量的改变量都
可以计算出生成气体的质量，然后结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙
的质量，故D分析正确。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记碳酸盐的化学性质，根据所给的实验、
问题情景结合所学的相关知识和技能，细心地探究、推理后，按照题目要求进
行认真地选择或解答即可．
七、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（5分）《环境空气质量标准》规定的需检测污染物包括SO 、NO 、PM10、
2 2
PM2.5、O 、CO等六项．
3
形成雾霾的最主要污染物是上述六项中的 PM1 0 和 PM2. 5 ；
二氧化硫是引起 酸雨 的主要污染物；
①
某品牌口罩中加入了活性炭滤片，利用了活性炭的 吸附 性；
②
在汽车尾气管上装一个催化转化器可以减少尾气中NO和CO的排放，原理是
③
在催化剂的作用下，NO与CO反应生成CO 和N ，该反应的化学方程式是
④ 2 2
2NO+2CO 2CO +N ．
2 2
【考点】64：空气的污染及其危害；C6：碳单质的物理性质及用途；G5：书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】521：空气与水．
【分析】根据污染现象产生的原因及相关的物质解题．
【解答】解： 形成雾霾的最主要污染物是PM10和PM2.5；
酸雨的形成是因为煤燃烧，生成二氧化硫等气体与雨水反应的结果；
①
口罩中加入了活性炭滤片，利用了活性炭的吸附性；
②
NO与CO在催化剂的作用下反应生成CO 和N ．
③ 2 2
④故应填： PM10和PM2.5； 酸雨； 吸附； 2NO+2CO 2CO +N ．
2 2
① ② ③ ④
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，
增加了学生分析问题的思维跨度．
22．（4分）如图是某品牌补铁剂标签的部分内容．请回答：
第21页（共29页）C H FeO 由 4 种元素组成，其中C、H元素的原子个数比为 2 ： 1 ；
4 2 4
缺铁性贫血中的“铁”是指 铁元素 （填“铁元素”、“铁原子”或“单质
①
铁”）；
②
C H FeO 的摩尔质量是 17 0 g/mol．
4 2 4
③
【考点】C1：元素的概念；DE：标签上标示的物质成分及其含量；DG：有关化学式
的计算和推断．
菁优网版权所有
【专题】136：标签图示型．
【分析】根据化学式的计算进行分析，化学式中元素的原子个数比就是元素右下
角的数字之比；物质是由元素组成的；摩尔质量与其相对分子质量有关，据此
解答．
【解答】解： C H FeO 含有碳、氢、铁、氧四种元素，其中C、H元素的原子个数
4 2 4
比为4：2=2：1，故填：4，2：1；
①
缺铁性贫血缺少的是铁元素，故填：铁元素；
C H FeO 的相对分子质量是170，故其摩尔质量是170g/mol，故填：170．
② 4 2 4
【点评】本题考查了根据化学式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
③
23．（6分）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度（℃） 20 30 40 50 60
溶解度 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
（g/100g水）
KNO 31.6 45.8 63.9 85.5 110
3
20℃时，NaCl的溶解度是 3 6 g/100g水；
t℃时，NaCl和KNO 的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是 a ．
① 3
a、20℃～30℃b、30℃～40℃c、40℃～50℃d、50℃～60℃
②
某同学进行了如下实验，溶液a的质量分数是 20% ，在此过程中一定是饱
和溶液的是 bc d （填溶液编号），x的取值范围是 ＞ 38. 9 ．
③
第22页（共29页）【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7M：固体溶解度的影响因素；7T：溶质的质量
分数、溶解性和溶解度的关系．
菁优网版权所有
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 根据表中所给数据进行分析；
根据饱和溶液质量分数与溶解度有关考虑；
①
根据20℃、40℃硝酸钾的溶解度进行解答．
②
【解答】解： 由表中所给数据可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g；
③
饱和溶液质量分数与溶解度有关，要配制溶质质量分数相等的 KNO 和NaCl
① 3
饱和溶液需要它们具有相同的溶解度，通过图表数据可知在20℃﹣30℃它们
②
的溶解度才有相等的可能；
20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以100g水中加入25g硝酸钾，全部溶解，a溶
③
液为不饱和溶液，它的质量分数为： ×100%=20%；溶液b、溶液c中
都有固体未溶解，说明都是饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，
随温度的降低而减小，所以溶液d一定也是饱和溶液；40℃时硝酸钾的溶解度
是63.9g，原溶液中已有硝酸钾25g，所以要想得到40℃时硝酸钾的饱和溶液，
必须至少再加入63.9﹣25=38.9（g）硝酸钾．
故答案为：36g；a；20%；bcd；＞38.9．
【点评】此题是一道实验探究题，采用的是控制变量法，解题时只要抓住相关的数
值进行细致的分析即可．
24．（4分）粗盐中含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质．粗盐提纯
的操作步骤如下．
第23页（共29页）上述过程中除去的杂质是 除去粗盐中的不溶性杂质 ；
操作Ⅰ的目的是：a 计算需水量 ；b．计算产率；
①
量取水需要用到的仪器是 量筒和胶头滴管 ；
②
操作Ⅴ是 蒸发 ．
③
【考点】42：测量容器﹣量筒；4G：过滤的原理、方法及其应用；4I：蒸发与蒸馏操
④
作；9E：氯化钠与粗盐提纯．
菁优网版权所有
【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】过滤可以除去不溶于水的杂质；
根据粗盐的质量可以判断需要水的质量；
用量筒和胶头滴管可以量取一定体积的水；
蒸发滤液可以得到固体物质．
【解答】解： 上述过程中能够除去粗盐中的不溶性杂质，而氯化镁和氯化钙不能
除去．
①
故填：除去粗盐中的不溶性杂质．
称量出粗盐的质量后，可以计算需要水的质量．
故填：计算需水量．
②
量取水时，当量筒中的水接近需要的刻度时，应该改用胶头滴管滴加，以免水
过量．
③
故填：量筒和胶头滴管．
蒸发滤液可以得到精盐．
故填：蒸发．
④
【点评】实验过程中，只能够除去不溶于水的杂质，不能除去氯化镁、氯化钙，因为
氯化镁、氯化钙易溶于水，通过上述操作不能除去．
八、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
25．（7分）某小组在实验室进行关于氧气的实验，所用的部分仪器如下图所示．
第24页（共29页）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是 2H O
2 2
①
2H O+O ↑ ，选择的收集装置是D或 E ，用D收集氧气时验满的方法是
2 2
用带火星的木条放在集气瓶口，如木条复燃，则已满． （操作、现象、结论）．
乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是 催化作用
，应选择的发生装置是 A ．该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃
②
并有刺激性气味，下列分析不合理的是 a d ．
a 反应中氧气的物理性质发生了变化
b 此时得到的气体一定是混合物
c 只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关
d 可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新
物质．
丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火
星的木条复燃．如图F是他其中一次实验的装置，排尽水收集氧气后集气瓶中
③
氧气的体积分数是 40%+60%×21% （列式即可）．
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6F：氧气的检验和验满；6J：催
化剂的特点与催化作用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置．它包括发生装置和收
集装置两部分．其中，发生装置又分为“固体加热型”和“固液常温型”两种
装置；收集装置分为“排水法”和“向上排空气法”两种装置．根据这些知识
来解题．
【解答】解：（1）用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是 2H O
2 2
第25页（共29页）2H O+O ↑；收集装置是D或 E；排空气法收集氧气时验满的方法是用带火星
2 2
的木条放在集气瓶口，如木条复燃，则已满．
（2）用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是催化作用；发生装
置是A，如产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，原因不合理的
是：反应中氧气的物理性质发生了变化、可能是生成的氧气与残留在发生装置
中的空气在加热的条件下反应生成了新物质等．
（3）由图示可知，瓶中空气占60%，水只占40%，故收集氧气的体积分数是 40%
+60%×21%．
答案为：（1）2H O 2H O+O ↑ E 带火星的木条放在集气瓶口，
2 2 2 2
复燃则满
（2）催化作用 A ad
（3）40%+60%×21%
【点评】通过回答本题知道了常见仪器的区分方法，气体发生装置和收集装置的
选取方法，巩固了制取氧气的注意事项．
26．（6分）通过实验制取并验证二氧化碳的某些性质．
开始实验前装置如图所示，M处应盛放 块状的大理石或石灰石 ．打开活塞
K，观察到的现象是 大理石或石灰石表面产生大量气泡， C 中的石蕊试纸不
①
变 色 ， D 中 的 石 蕊 试 纸 变 红 色 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是
CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑， CO +H O ═ H CO ．
3 2 2 2 2 2 2 3
为了使实验结论科学、可靠，B装置的作用是 吸收二氧化碳中的水蒸气 ，
该实验可知二氧化碳的化学性质是 二氧化碳能和水反应 ．
②
实验结束后，关闭活塞K，固液未分离，可能的原因是 反应物不足，没有气体
再生成 ．
③
第26页（共29页）【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 A是启普发生器，适用于固体和液体反应，不需要加热，并且固体不溶
于水；
①
实验室中制取二氧化碳时，利用大理石或石灰石与稀盐酸反应，所以M处应盛放
块状的大理石或石灰石，打开活塞K，稀盐酸和大理石或石灰石反应生成二氧
化碳，二氧化碳通过B装置时，含有的水蒸气可以用浓硫酸吸收，二氧化碳进
入C中时，因为C中是干燥的石蕊试纸，所以石蕊试纸不变色，二氧化碳进入
D中时，因为D中是湿润的石蕊试纸，二氧化碳能和其中的水反应生成碳酸，
碳酸显酸性，能使石蕊试纸变红色；
为了验证二氧化碳能否使石蕊试纸变色，应该通过 B装置除去二氧化碳中的
水蒸气；
②
实验结束后，关闭活塞K，如果反应继续进行，则生成的二氧化碳气体不断增
多，压强增大，能使固液分离．
③
【解答】解： M处应盛放块状的大理石或石灰石；
打开活塞K，观察到的现象是：大理石或石灰石表面产生大量气泡，C中的石蕊试
①
纸不变色，D中的石蕊试纸变红色．
故填：块状的大理石或石灰石；大理石或石灰石表面产生大量气泡，C中的石蕊
试纸不变色，D中的石蕊试纸变红色；CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2
为了使实验结论科学、可靠，B装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气；通过
该实验可知，二氧化碳能和水反应生成碳酸，属于二氧化碳的化学性质．
②
故填：吸收二氧化碳中的水蒸气；二氧化碳能和水反应．
实验结束后，关闭活塞K，如果反应物不足，没有二氧化碳气体再生成时，会导
致固液不能分离．
③
故填：反应物不足，没有气体再生成．
【点评】使用启普发生器制取二氧化碳的优点是：可以随时使反应停止，也可以随
时使反应进行．
27．（8分）如图所示，将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热，充分反应（试管中
的空气已被除去）．
第27页（共29页）计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳？（请根据化学方程式列式计算）
实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示．若数据Ⅰ准确，请回
①
答：
②
a．反应后A中固体的成分是 氧化铜和铜 ．
b．数据Ⅱ存在的问题是 数据Ⅱ中反应后的质量偏小 ，可能的原因是 澄清
石灰水量不足，没有将生成的二氧化碳全部吸收 ．
反应前质量（g） 反应后质量（g）
Ⅰ 装置A 125.3 124.2
Ⅱ 装置B 152 152.3
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
菁优网版权所有
【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】 假设0.1mol氧化铜全部和碳反应，则可以计算出生成的二氧化碳的质
量；
①
a、分析氧化铜和碳反应的化学方程式可以知道，A中减少的质量为氧化铜中
氧元素的质量以及反应了的碳的质量，然后计算出氧化铜中氧元素的质量，比
②
较后即可得出解答；
b、根据生成的二氧化碳不能被完全吸收进行解答．
【解答】解： 0.1mol氧化铜的质量为：0.1mol×80g/gmol=8g
设生成二氧化碳的质量为x
①
2CuO+C 2Cu+CO ↑
2
160 44
8g x
=
解得：x=2.2g
第28页（共29页）答：该实验最多可以生成2.2克二氧化碳．
a、氧化铜中氧元素的质量为：8g×（ ×100%）=1.6g
②根据表格中A组数据可以知道反应前后减少的质量为：125.3g﹣124.2g=1.1g
1.1g＜1.6g
所以可以判断氧化铜没有完全反应，即A中的固体为氧化铜和铜的混合物．
b、根据B中的数据可以知道，被吸收的二氧化碳的质量小于生成的二氧化碳的
质量，可能的原因是澄清石灰水的量不足，没有将生成的二氧化碳全部吸收．
故答案为： 2.2g
氧化铜和铜；数据Ⅱ中反应后的质量偏小；澄清石灰水量不足，没有将生成的
①
二氧化碳全部吸收．
②
【点评】本题主要考查学生充分考虑实验现象的认识和运用化学方程式进行计算
的能力．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:31:41；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第29页（共29页）
