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2014年上海市金山区中考化学二模试卷
六、选择题（每小题只有一个正确选项，共20分）
1．（3分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．Al B．Fe C．Ca D．O
2．（3分）属于化学变化的是（ ）
A．活性炭吸附 B．钢铁生锈
C．粗盐水过滤 D．氢氧化钠吸水
3．（3分）以下物质放入一定量水中，充分搅拌，能形成悬浊液的是（ ）
A．白醋 B．冰块 C．淀粉 D．牛奶
4．（3分）在H 、H O、H SO 三种物质中，都含有（ ）
2 2 2 4
A．一个氢分子 B．两个氢原子 C．氢气 D．氢元素
5．（3分）物质的化学名称与俗名相对应错误的是（ ）
A．汞﹣﹣水银 B．氧化钙﹣﹣熟石灰
C．硫酸铜晶体﹣﹣胆矾 D．氢氧化钠﹣﹣烧碱
6．（3分）阿司匹林的化学式为C H O ，有关说法错误的是（ ）
9 8 4
A．其摩尔质量是180g
B．1mol该物质中含有4mol氧原子
C．该物质中碳元素的质量分数为60%
D．该物质中碳、氢、氧原子个数比为9：8：4
7．（3分）可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）
A．NaCl B．CaO C．Al（OH） D．NaOH
3
8．（3分）PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的主要原因，PM2.5指的是（ ）
A．SO B．可吸入颗粒物
2
C．NO D．CO
2
9．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
第1页（共28页）A．熄灭酒精灯 B．过滤
C． 稀释浓硫酸 D．将固体药品装入试管中
10．（3分）“碳纳米泡沫”是一种纯碳新材料，每个泡沫含有约4000个碳原子，
关于“碳纳米泡沫”叙述正确的是（ ）
A．与金刚石互为同素异形体
B．与石墨的性质完全相同
C．是混合物
D．是有机物
11．（3分）吹灭蜡烛的灭火原理是（ ）
A．降低蜡烛的着火点 B．消除可燃物
C．隔绝空气 D．降低烛心温度
12．（3分）物质燃烧的现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧火星四射
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
D．氢气在氧气中燃烧产生红色火焰
13．（3分）水是生命之源，有关水的说法错误的是（ ）
A．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的
B．水蒸发时，水分子变大
C．河水通过沉降、过滤、吸附、消毒等过程进行人工净化
D．生活污水集中处理后排放，有利于保护水资源
第2页（共28页）14．（3分）硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式正确的是（ ）
A．FeSO +2NaOH═Fe（OH）↓+Na SO
4 2 2 4
B．Fe（SO ）+NaOH═Fe（OH）↓+Na SO
2 4 3 3 2 4
C．Fe（SO ）+6NaOH═2Fe（OH）+3Na SO
2 4 3 3 2 4
D．Fe （SO ） +6NaOH═2Fe（OH） ↓+3Na SO
2 4 3 3 2 4
15．（3分）除去CO 中混有的少量CO杂质可采用的适宜方法是（ ）
2
A．将混合气体通入水中
B．将混合气体通过石灰水
C．点燃混合气体
D．将混合气体通过灼热的CuO
16．（3分）硅及其氧化物能发生如下反应：
Si+O SiO
2 2
Si+2NaOH+H O→Na SiO +2H ↑
① 2 2 3 2
SiO +2C Si+2CO
② 2
SiO +Na CO Na SiO +CO ↑
③ 2 2 3 2 3 2
下列说法错误的是（ ）
④
A． 属于化合反应
B．Na SiO 中Si元素的化合价为+4价
①2 3
C．反应 中氧化剂是C
D．Si和SiO 可以相互转化
③ 2
17．（3分）根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（ ）
A、甲烷燃烧生成B、铁能在氧C、白磷的着火点比 D、二氧化碳的密度比空气
二氧化碳和水 气中燃烧 红磷低 大，不燃烧也不支持燃烧
A．A B．B C．C D．D
18．（3分）设计实验判断Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序正确的是（ ）
A．铁丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸银溶液
B．铁丝放入硝酸铜溶液，铜丝放入硝酸银溶液
第3页（共28页）C．铜丝放入硝酸亚铁溶液，铁丝放入硝酸银溶液
D．银丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸亚铁溶液
19．（3分）如图为某化学反应的微观模拟图，“ ”和“ ”分别表示两种不同
的原子，则下列说法正确的是（ ）
A．反应物的物质的量之比为1：1
B．右框图的物质是纯净物
C．该反应的生成物可能是氧化物
D．该反应可能为氢气的燃烧
20．（3分）对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）↓，下列分析中正确的是（
2
）
A．X一定是CuCl B．相对分子质量大小：X＞Y
2
C．Y可能是H O D．Y可能是Na SO
2 2 4
七、填空题（共19分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
21．（10分）请根据我们学过的化学知识填空．
人们常说：“高原缺氧．”这里的氧是指 （填化学式）；
发酵粉中的小苏打是NaHCO ，它由 种元素组成，0.5mol NaHCO 中含
① 3 3
有 g氧元素，该物质进行焰色反应，火焰呈 色；
②
Fe O 是铁锈的主要成分，可以用稀盐酸除铁锈的化学方程式是 ；
2 3
医用0.9%的生理盐水中的溶质是 （填化学式）；
③
常用于充填气球的稀有气体是 （填化学式）；
④
将CO 通入紫色石蕊试液中，溶液呈 色，升高温度，CO 气体在水中的
⑤ 2 2
溶解度 （填“增大”或“减小”）；
⑥
水果飘香，从分子的角度解释是因为 ．
22．（5分）如图（1）为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线。
⑦
第4页（共28页）t ℃时，甲的溶解度 （填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度；若
1
要从甲的饱和溶液中得到固体甲，则采用 方法。
①
某同学在t ℃时开始进行如图（2）实验，在烧杯A、B、C中能得到饱和溶液的
1
是 （填编号），溶质质量分数最大的是 （填编号）；
②
烧杯C中再加入15g甲后，充分搅拌，恢复到t ℃时，所得溶液的质量是
2
g。
③
23．（4分）现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na SO 、Na CO 、CuSO 中的一种或
2 4 2 3 4
几种组成． 现做如下实验： 取少量粉末，加水溶解得无色溶液； 另取少量
粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：
① ②
（1）由实验 可确定原粉末中一定没有 ；由实验 可确定原粉末中一定
没有 ．
① ②
（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：[在
AgNO 、Ba（NO ）、BaCl 溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不
3 3 2 2
同]
原粉末的成分是 ；
无色溶液和试剂A反应的反应的化学方程式为 ．
八、简答题（共21分）
24．（5分）有3g混有碳酸钠的氯化钠固体样品，向其中滴加盐酸，加入盐酸的质
量与生成二氧化碳气体的质量符合右图所示的质量关系．（不计损耗）
样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质的量为 mol
① 第5页（共28页）计算样品中氯化钠的质量分数．（根据化学方程式列式计算） ．
②
25．（8分）以下是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题．
写出图中标号仪器的名称：w ．
实验室制备CO 应选用的发生装置是 （填字母），其化学方程式为
① 2
，该装置 （填“可以”或“不可以”）用启普发生器代替；若用D装置
②
收集CO ，则气体应从 （填a或b ）端进．
2
实验室用H O 溶液和MnO 混合制氧气，其中MnO 起 催作用，该反
2 2 2 2
应的化学方程式为 ．若用E装置收集并测量得到的O 体积，则量筒应
③ 2
与 （填c或d）端连接．
26．（8分）有一瓶久置的氢氧化钠溶液．
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：
．变质后的产物俗称为 ．
①
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，由此
（填“能”或“不能”）得出氢氧化钠溶液变质．请说明判断的理由 ．
②
为探究氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质，设计如表实验：
[提供信息]：
③
a．在水中的溶解性：Ba（OH） 可溶、Ca（OH） 微溶、BaCO 难溶；
2 2 3
第6页（共28页）b．BaCl 溶液、Ba（NO ）溶液、CaCl 溶液、Ca（NO ）溶液、NaNO 溶液均显中性．
2 3 2 2 3 2 3
实验步骤 实验现象 实验论
Ⅰ．取少量该溶液于试管中，向溶液中滴有 生 说明原溶液中一定有碳
加过量的 溶液，并不断振荡． 成． 酸钠．
Ⅱ．取步骤 I试管中的少量上层清液，滴 溶液变红 说明原溶液中一定有
加酚酞溶液． 色． ．
由以上实验可知，氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质．
第7页（共28页）2014 年上海市金山区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（每小题只有一个正确选项，共20分）
1．（3分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．Al B．Fe C．Ca D．O
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．
【解答】解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁
（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝。
故选：A。
【点评】解答本题关键是要知道金属元素的判断方法，掌握地壳中含量最多的前
五种元素．
2．（3分）属于化学变化的是（ ）
A．活性炭吸附 B．钢铁生锈
C．粗盐水过滤 D．氢氧化钠吸水
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、活性炭吸附是利用活性炭疏松多孔的结构，将异味或色素等吸附
在表面，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、钢铁生锈生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质
生成，属于化学变化，故B正确；
C、粗盐水过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，没有新物质生成，
属于物理变化，故C错；
D、氢氧化钠吸水，没有新物质生成，只是吸收水分溶解的过程，属于物理变化，
第8页（共28页）故D错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
3．（3分）以下物质放入一定量水中，充分搅拌，能形成悬浊液的是（ ）
A．白醋 B．冰块 C．淀粉 D．牛奶
【考点】7G：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】悬浊液是由难溶性固体分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物．
【解答】解：A、白醋溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
B、冰和水是一种物质，属于纯净物；
C、淀粉不能溶于水，加入水中形成了不均一、不稳定的混合物，由于淀粉以固体
小颗粒的形式存在于混合物中，属于悬浊液；
D、牛奶不溶于水，以小液滴的形式分散到水中，形成不均一、不稳定的混合物，
属于乳浊液。
故选：C。
【点评】溶液是均一稳定的混合物，悬浊液、乳浊液不均一、不稳定．掌握它们之间
的区别和联系．
4．（3分）在H 、H O、H SO 三种物质中，都含有（ ）
2 2 2 4
A．一个氢分子 B．两个氢原子 C．氢气 D．氢元素
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据已有的知识进行分析，物质是由元素组成的，据此解答．
【解答】解：A、氢气含有氢分子，但是水和硫酸都不含有氢分子，故A错误；
B、在H 、H O、H SO 三种物质的一个分子都含有两个氢原子，故B错误；
2 2 2 4
C、H 表示的是氢气，H O和H SO 中都不含有氢气，故C错误；
2 2 2 4
D、H 、H O、H SO 三种物质中都含有氢元素，故D正确；
2 2 2 4
故选：D。
【点评】本题考查了物质的元素组成，完成此题，可以依据已有的知识进行．
第9页（共28页）5．（3分）物质的化学名称与俗名相对应错误的是（ ）
A．汞﹣﹣水银 B．氧化钙﹣﹣熟石灰
C．硫酸铜晶体﹣﹣胆矾 D．氢氧化钠﹣﹣烧碱
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据已有的知识进行分析，汞是水银，氧化钙是生石灰，硫酸铜晶体是蓝
矾或胆矾，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠．
【解答】解：A、汞的俗称是水银，故A对应正确；
B、氧化钙俗称生石灰，故B对应错误；
C、硫酸铜晶体俗称胆矾，也叫蓝矾，故C对应正确；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故D对应正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的名称与俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行．要
求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
6．（3分）阿司匹林的化学式为C H O ，有关说法错误的是（ ）
9 8 4
A．其摩尔质量是180g
B．1mol该物质中含有4mol氧原子
C．该物质中碳元素的质量分数为60%
D．该物质中碳、氢、氧原子个数比为9：8：4
【考点】D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分数计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据物质的化学式进行分析和计算即可．
【解答】解：A、阿司匹林（C H O ）的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180，故其
9 8 4
摩尔质量为180g/mol，摩尔质量的单位应该是g/mol，说法错误，故A选；
B、根据阿斯匹的化学式可知，1个阿司匹林分子中含有4个氧原子，则1mol该物
质中含有4mol氧原子，说法正确，故B不选；
C、阿司匹林中，碳元素的质量分数为 ×100%=60%，说法正确，故C不选；
D、根据阿司匹林的化学式可知，碳、氢、氧原子的个数比为：9：8：4，说法正确，故
D不选。
第10页（共28页）故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行
分析问题、解决问题的能力．
7．（3分）可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）
A．NaCl B．CaO C．Al（OH） D．NaOH
3
【考点】97：中和反应及其应用．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】能够和酸发生化学反应的物质有：活泼金属、金属氧化物、碱、盐等，因此
治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐
蚀性．
【解答】解：A．氯化钠不能与盐酸反应，不可用于治疗胃酸过多，故A错误；
B．氧化钙可以和酸反应，但是氧化钙具有腐蚀性，所以不能用来治疗胃酸过
多，故B错误；
C．氢氧化铝能与盐酸反应，常用来做胃药，故C正确。
D．氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误；
故选C。
【点评】本题考查了酸的化学性质及抗酸药，难度不大，注意抗酸药应无腐蚀性．
8．（3分）PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的主要原因，PM2.5指的是（ ）
A．SO B．可吸入颗粒物
2
C．NO D．CO
2
【考点】64：空气的污染及其危害．
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【专题】521：空气与水．
【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体
和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一
些固体小颗粒．PM2.5是用来监测空气中，可吸入颗粒物．
【解答】解：A、二氧化硫属于气体污染物，故选项错误；
B、PM2.5是用来监测空气中可吸入颗粒物，故选项正确；
C、二氧化氮属于气体污染物，故选项错误；
D、一氧化碳属于气体污染物，故选项错误。
故选：B。
第11页（共28页）【点评】本题难度不大，理解题意、掌握空气的污染物的特点是正确解答本题的关
键．
9．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 熄灭酒精灯 B． 过滤
C． 稀释浓硫酸 D． 将固体药品装入
试管中
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸
的稀释；4G：过滤的原理、方法及其应用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭；
B、过滤实验要用玻璃棒引流；
C、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；
D、取用固体药品要一横、二放、三竖。
【解答】解：A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，故A错误；
B、过滤实验要用玻璃棒引流，图中无玻璃棒引流，故B错误；
C、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故C错误；
D、取用固体药品要先横放试管，再把药品放入试管底部，最后慢慢竖起试管，故
D正确。
故选：D。
【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具
备的能力。
10．（3分）“碳纳米泡沫”是一种纯碳新材料，每个泡沫含有约4000个碳原子，
关于“碳纳米泡沫”叙述正确的是（ ）
第12页（共28页）A．与金刚石互为同素异形体
B．与石墨的性质完全相同
C．是混合物
D．是有机物
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；
CA：碳元素组成的单质；CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】虽然纯碳新材料“碳纳米泡沫”不是我们熟悉的物质，但是根据题意中
所叙述的可知，它是由碳元素组成的单质，和金刚石、石墨、C 属于碳的同素
60
异形体，其化学性质与碳的相似．
【解答】解：A、它是由碳元素组成的单质，和金刚石、石墨、C 属于碳的同素异形
60
体，故A正确；
B、“碳纳米泡沫”和石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相似，但物理性质有
很大不同，故B错误；
C、“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，属于纯净物，故C错误；
D、“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，故不是有机物，故D错误。
故选：A。
【点评】本题以课本中所学的碳元素组成的单质为基础，考查了一种大家不熟悉
的碳元素组成的单质的相关信息，考查课本知识的迁移应用能力．
11．（3分）吹灭蜡烛的灭火原理是（ ）
A．降低蜡烛的着火点 B．消除可燃物
C．隔绝空气 D．降低烛心温度
【考点】H4：灭火的原理和方法．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】根据灭火的原理分析判断．灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个
即可） 消除可燃物， 隔绝氧气（或空气）， 降温到着火点以下．
【解答】解：A、物质的着火点是物质的属性，一般是不变的。故A错误；
① ② ③
B、用嘴吹灭蜡烛时，可燃物并没有消除。故B错误；
C、吹灭蜡烛时没有隔绝空气。故C错误；
D、用嘴吹灭蜡烛，使燃着的烛心温度降低到着火点以下，所以蜡烛熄。故D正确
第13页（共28页）故选：D。
【点评】应在熟知灭火原理的基础上，对生活中出现的现象进行规范的合理的解
释．
12．（3分）物质燃烧的现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧火星四射
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
D．氢气在氧气中燃烧产生红色火焰
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、铁在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故选项说法正确。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，没有雾，故选项说法错误。
D、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃
烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
13．（3分）水是生命之源，有关水的说法错误的是（ ）
A．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的
B．水蒸发时，水分子变大
C．河水通过沉降、过滤、吸附、消毒等过程进行人工净化
D．生活污水集中处理后排放，有利于保护水资源
【考点】71：电解水实验；75：水的净化；79：水资源的污染与防治；BA：分子的定
义与分子的特性．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、水是由氢元素和氧元素组成的；
第14页（共28页）B、水受热分子间隔会增大，分子大小不变；
C、河水，经过沉淀、吸附、过滤后除去了不溶性的杂质；
D、生活污水集中处理后排放，不会造成污染．
【解答】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的，故A正确；
B、水受热分子间隔会增大，水变成水蒸气，但水分子大小不改变，故B错误；
C、河水经过沉淀、吸附、过滤后除去了不溶性的杂质，故C正确；
D、生活污水集中处理后排放，不会造成污染，有利于保护水资源，故D正确；
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解水污染的原因、净化原理、过滤的特征等是正确解答
本题的关键．
14．（3分）硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式正确的是（ ）
A．FeSO +2NaOH═Fe（OH）↓+Na SO
4 2 2 4
B．Fe（SO ）+NaOH═Fe（OH）↓+Na SO
2 4 3 3 2 4
C．Fe（SO ）+6NaOH═2Fe（OH）+3Na SO
2 4 3 3 2 4
D．Fe （SO ） +6NaOH═2Fe（OH） ↓+3Na SO
2 4 3 3 2 4
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，其化学方
程式为：Fe （SO ） +6NaOH═2Fe（OH） ↓+3Na SO 。
2 4 3 3 2 4
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
15．（3分）除去CO 中混有的少量CO杂质可采用的适宜方法是（ ）
2
A．将混合气体通入水中
B．将混合气体通过石灰水
C．点燃混合气体
D．将混合气体通过灼热的CuO
第15页（共28页）【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】167：物质的分离和提纯；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】利用一氧化碳和二氧化碳的化学性质的不同除去二氧化碳中的一氧化碳
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳不溶于水，
能够燃烧，具有还原性，能把氧化铜还原成铜．
【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，一氧化碳不溶于水，通入水不能除去一氧化碳。
故A错误；
B、将气体通入澄清石灰水中，发生反应CO +Ca（OH）=CaCO ↓+H O，除去的是
2 2 3 2
二氧化碳。故B错误；
C、注意CO是杂质含量极少，也就是说二氧化碳很多，二氧化碳能阻止燃烧，而
且在氧气中点燃会引入新的杂质气体。故C错误；
D、通入灼热氧化铜，CuO+CO Cu+CO ，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了
2
一氧化碳又增加了二氧化碳。故D正确。
故选：D。
【点评】在除去杂质的同时保证原物质不受影响，可以把杂质转化为原物质，也可
以把杂质通过过滤，蒸馏，状态的变化等方法与原物质分离，同时不会污染原
物质，而且处理完之后还不能混入新的杂质．
16．（3分）硅及其氧化物能发生如下反应：
Si+O SiO
2 2
Si+2NaOH+H O→Na SiO +2H ↑
① 2 2 3 2
SiO +2C Si+2CO
② 2
SiO +Na CO Na SiO +CO ↑
③ 2 2 3 2 3 2
下列说法错误的是（ ）
④
A． 属于化合反应
B．Na SiO 中Si元素的化合价为+4价
①2 3
C．反应 中氧化剂是C
D．Si和SiO 可以相互转化
③ 2
【考点】AF：物质的相互转化和制备．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
第16页（共28页）【分析】A、根据反应物及生成物的特点判断反应类型；
B、根据化合物中正负化合价的代数和为零，分析硅元素的化合价；
C、根据失氧的是氧化剂分析；
D、根据硅和二氧化硅的化学性质分析．
【解答】解：A、 的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故A说法正确；
B、Na SiO 中钠元素的化合价为+1价，氧元素为﹣2价，根据正负化合价的代数
2 3 ①
和为0可知Si的化合价为+4价，故B说法正确；
C、二氧化硅在反应中失氧，是氧化剂，C在反应中夺氧，是还原剂，故C说法错误；
D、Si和氧气在加热条件下会生成二氧化硅，SiO 和碳在高温条件下会生成硅，故
2
两者在一定条件下可以相互转化，故D说法正确。
故选：C。
【点评】本题考查的知识点较多，可以从化学方程式中的反应物和生成物的种类、
条件方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
17．（3分）根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（ ）
A、甲烷燃烧生成B、铁能在氧C、白磷的着火点比 D、二氧化碳的密度比空气
二氧化碳和水 气中燃烧 红磷低 大，不燃烧也不支持燃烧
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；68：氧气的化学性质；6P：二氧化碳的物理
性质；6Q：二氧化碳的化学性质；AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；
H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】根据已有的知识进行分析，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，铁丝能与氧气
反应生成四氧化三铁，白磷的着火点比红磷低，二氧化碳既不燃烧也不支持燃
烧且密度比空气大，据此结合试验的过程分析解答即可。
【解答】解：A、使用干冷的烧杯只能证明甲烷燃烧生成水，不能证明生成二氧化
碳，结论错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火光四射，有力地证明了铁能在氧气中燃烧，结论正
第17页（共28页）确；
C、使用此装置，白磷能燃烧，红磷不能燃烧，能证明白磷的着火点比红磷低；结论
正确；
D、使用此装置，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳既不燃
烧也不支持燃烧且密度比空气大，结论正确；
故选：A。
【点评】本题考查了学生通过实验现象分析的能力，告诉学生不但要会做实验，更
要学会观察，分析现象，得出正确的结论。
18．（3分）设计实验判断Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序正确的是（ ）
A．铁丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸银溶液
B．铁丝放入硝酸铜溶液，铜丝放入硝酸银溶液
C．铜丝放入硝酸亚铁溶液，铁丝放入硝酸银溶液
D．银丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸亚铁溶液
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的
金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此可以比较金属的活动
性顺序．
【解答】解：A、铁能与硝酸铜反应，说明金属的活动性铁＞铜；铁能与硝酸银反应，
说明金属的活动性铁＞银，但无法比较铜和银的活动性顺序，故A错误；
B、铁能与硝酸铜反应，说明金属的活动性铁＞铜；铜能与硝酸银反应，说明金属
的活动性铜＞银，从而证明金属的活动性是铁＞铜＞银，故B正确；
C、铜不能与硝酸亚铁反应，说明金属的活动性铁＞铜；铁能与硝酸银反应，说明
金属的活动性铁＞银，但无法比较铜和银的活动性顺序，故C错误；
D、银不能与硝酸铜反应，说明金属的活动性铜＞银；银不能与硝酸亚铁反应，说
明金属的活动性铁＞银，但无法比较铁和铜的活动性顺序，故D错误；
故选：B。
【点评】本考点主要考查了金属的活动性顺序的探究，要求同学们要熟练运用金
属活动性顺序的意义．
第18页（共28页）19．（3分）如图为某化学反应的微观模拟图，“ ”和“ ”分别表示两种不同
的原子，则下列说法正确的是（ ）
A．反应物的物质的量之比为1：1
B．右框图的物质是纯净物
C．该反应的生成物可能是氧化物
D．该反应可能为氢气的燃烧
【考点】A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别；B3：微粒观点及
模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】依据反应的情况和各分子的结构对相关选项进行分析判断即可；
【解答】解：A、反应物物质的量的比等于其分子个数之比，故反应物的物质的量
之比为1：2或2：1，故A错误；
B、题干中右图框中含有两种分子，所以该物质为混合物，故B错误；
C、氧化物具备三个特点 是化合物； 含有两种元素； 一定含有氧元素；从图
示中可以看出生成物是含有两种元素的化合物，故只要其中含有氧元素，则该
① ② ③
物质可能是氧化物，故C正确；
D、氢气燃烧的方程式为2H +O 2H O，其反应物是两种单质，而图示中的
2 2 2
反应物是一种单质和一种化合物，故不可能是氢气的燃烧，故D错误；
故选：C。
【点评】当反应关系图存在干扰或者不是真正反应关系图时，将图转化为能够体
现质量守恒定律的图，这样对解答起到很关键的作用．
20．（3分）对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）↓，下列分析中正确的是（
2
）
A．X一定是CuCl B．相对分子质量大小：X＞Y
2
C．Y可能是H O D．Y可能是Na SO
2 2 4
【考点】9I：复分解反应及其发生的条件．
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第19页（共28页）【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】A、根据复分解反应的原理分析X物质；
B、根据质量守恒定律进行分析；
C、根据化学反应前后元素的种类不变分析解答；
D、根据复分解反应的原理进行分析。
【解答】解：A、根据反应有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是
CuCl 或Cu（NO ） 化学方程式都正好相平且符合反应规律，故A错误；
2 3 2
B、依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，
X+2NaOH═2Y+Cu（OH） ↓，
2
80
98
由此可知，X的相对分子质量=2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故B正确；
C、若Y是H O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故C错误；
2
D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸
钠则化学方程式不平，故D错误；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理（复分解反应是由两种化
合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应），然后结合具体的反应以及物
质验证即可。
七、填空题（共19分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
21．（10分）请根据我们学过的化学知识填空．
人们常说：“高原缺氧．”这里的氧是指 O （填化学式）；
2
发酵粉中的小苏打是NaHCO ，它由 4 种元素组成，0.5mol NaHCO 中含有
① 3 3
24 g氧元素，该物质进行焰色反应，火焰呈 黄 色；
②
Fe O 是铁锈的主要成分，可以用稀盐酸除铁锈的化学方程式是
2 3
Fe O +6HCl=2FeCl +3H O ；
③ 2 3 3 2
医用0.9%的生理盐水中的溶质是 NaC l （填化学式）；
常用于充填气球的稀有气体是 H e （填化学式）；
④
将CO 通入紫色石蕊试液中，溶液呈 红 色，升高温度，CO 气体在水中的
⑤ 2 2
溶解度 减小 （填“增大”或“减小”）；
⑥
第20页（共28页）水果飘香，从分子的角度解释是因为 分子在不断的运动 ．
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；7O：
⑦
气体溶解度的影响因素；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；D1：化
学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；513：化学用语和质量守恒定律；
515：溶液、浊液与溶解度；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】 高原缺氧指的是缺少氧气； 根据碳酸氢钠的化学式和钠离子火焰的
颜色进行分析； 铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应； 生理盐水中
① ②
的溶质是氯化钠； 根据氦气的性质和组成来分析； 二氧化碳能与水反应
③ ④
生成碳酸，根据影响气体溶解度的因素进行分析解答； 根据分子的特征来解
⑤ ⑥
答．
⑦
【解答】解： 氧气是一种双原子分子，其化学式为：O ；
2
由碳酸氢钠的化学式NaHCO 可知，它是由四种元素组成的，0.5mol NaHCO
① 3 3
中含有1.5mol的氧元素，其质量为m=nM=1.5mol×16g/mol=24g，钠离子火焰
②
的颜色是黄色的；
氧 化 铁 与 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 铁 和 水 ， 其 化 学 方 程 式 为 ：
Fe O +6HCl=2FeCl +3H O；
③ 2 3 3 2
生理盐水是氯化钠的水溶液，其化学式为：NaCl；
在稀有气体中，氦气的密度非常小，且化学性质非常稳定，所以常用来填充气
④
球，氦气是一种单原子分子，其化学式直接用元素符号表示：He；
⑤
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，二氧化碳的溶
解度随温度的升高而减小；
⑥
此现象说明了分子在不断地运动．
故答案为： O ； 4；24；黄； Fe O +6HCl=2FeCl +3H O； NaCl； He；
⑦ 2 2 3 3 2
红；减小； 分子在不断的运动．
① ② ③ ④ ⑤
【点评】本题综合性较强，考查的知识点比较多，但属于基础性知识，难度较小．
⑥ ⑦
22．（5分）如图（1）为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线。
第21页（共28页）t ℃时，甲的溶解度 等于 （填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度；
1
若要从甲的饱和溶液中得到固体甲，则采用 冷却热饱和溶液 方法。
①
某同学在t ℃时开始进行如图（2）实验，在烧杯A、B、C中能得到饱和溶液的
1
是 B （填编号），溶质质量分数最大的是 C （填编号）；
②
烧杯C中再加入15g甲后，充分搅拌，恢复到t ℃时，所得溶液的质量是 14 0
2
g。
③
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶
解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 根据曲线中交点的含义和固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；
根据t ℃时甲物质的溶解度为20g以及t ℃时甲物质的溶解度为40g进行解答；
①1 2 ②
【解答】解： 曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t ℃时，甲
1
的溶解度等于乙的溶解度；如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶
①
析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中
结晶析出的方法是蒸发溶剂。甲的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热的饱
和溶液的方法得到甲固体；
t ℃时甲物质的溶解度为20g，所以t ℃时100g水中溶解15g甲物质，为不饱
1 1
和溶液；再加入15g甲物质，只能再溶解5g，所以溶液是饱和溶液；t ℃时甲物
② 2
质的溶解度为40g，所以升温后变为不饱和溶液，由于A中溶解了15g溶质，B
中溶解了20g溶质，C中溶解了30g溶质，所以溶液溶质质量分数最大的是C。
t ℃时甲物质的溶解度为40g，烧杯C中再加入15g甲后，溶质共45g，只能溶
2
解40g，所以所得溶液质量为：40g+100g=140g。
③
故答案为： 等于；冷却热饱和溶液； B；C； 140。
① ② ③
第22页（共28页）【点评】解答本题关键是要知道溶解度曲线的意义，交点的含义，溶质结晶析出的
方法，溶质质量的分数的计算方法，没溶解的不能计算在内。
23．（4分）现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na SO 、Na CO 、CuSO 中的一种或
2 4 2 3 4
几种组成． 现做如下实验： 取少量粉末，加水溶解得无色溶液； 另取少量
粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：
① ②
（1）由实验 可确定原粉末中一定没有 CuSO ；由实验 可确定原粉末中一
4
定没有 N a CO ．
① 2 3 ②
（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：[在
AgNO 、Ba（NO ）、BaCl 溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不
3 3 2 2
同]
原粉末的成分是 N a SO ；
2 4
无 色 溶 液 和 试 剂 A 反 应 的 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ba （ NO ）
3
+Na SO ═ BaSO ↓ +2NaNO ．
2 2 4 4 3
【考点】9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
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【专题】114：混合物组成的推断题．
【分析】（1）根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析，根据碳酸根离子和盐酸会产
生气体进行分析，
（2）要确定原粉末的成份，也就是要检验Cl﹣和SO 2﹣的存在情况，要注意两种离
4
子的检验顺序，应先用钡离子检验是否有硫酸根离子，若有并将其除去，再用
银离子检验Cl﹣．
【解答】解：（1）因为铜离子在溶液中显蓝色，粉末加水得到的是无色溶液，所以一
定没有硫酸铜；因为碳酸根离子和盐酸会产生气体，粉末中加盐酸，无明显现
象，所以一定没有碳酸钠；
（2）要知道原粉末的成份，也就是检验Cl﹣和SO 2﹣是否存在，而检验Cl﹣需加入
4
Ag+，检验SO 2﹣需加入Ba2+；若先加入Ag+检验Cl﹣，Cl﹣遇到Ag+会生成氯化
4
第23页（共28页）银沉淀，溶液浑浊，Ag+遇到SO 2﹣生成的硫酸银微溶于水，也会造成溶液浑浊
4
因此必须先加入钡离子检验SO 2﹣，并且要加入过量的Ba2+把SO 2﹣全部除去，
4 4
否则SO 2﹣会对Cl﹣的检验造成干扰；不能加入氯化钡，因为加入氯化钡会引
4
入Cl﹣，即使原溶液中没有Cl﹣现在也加入了Cl﹣，因此只能使用硝酸钡检验是
否含有硫酸钠，再加硝酸银检验是否含有氯化钠；根据题中的现象可知原粉末
中只有硫酸钠．
故答案为：（1）CuSO ； Na CO ；（2）Na SO ；Na SO +Ba（NO ）
4 2 3 2 4 2 4 3
=BaSO ↓+2NaNO ．
2 4 3
【点评】在解此类题时，先根据题中的现象确定存在或不存在的物质，然后再设计
实验验证没法确定的物质；还需要注意混合物中Cl﹣和SO 2﹣的检验顺序：由
4
于Ag+和SO 2﹣能形成微溶于水的硫酸银造成溶液浑浊，干扰了溶液中Cl﹣的
4
检验，所以一定要先检验SO 2﹣，再检验Cl﹣．
4
八、简答题（共21分）
24．（5分）有3g混有碳酸钠的氯化钠固体样品，向其中滴加盐酸，加入盐酸的质
量与生成二氧化碳气体的质量符合右图所示的质量关系．（不计损耗）
样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质的量为 0.0 1 mol
计算样品中氯化钠的质量分数．（根据化学方程式列式计算） 65% ．
①
②
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】根据图中提供的数据可以判断产生二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的
摩尔质量可以计算二氧化碳的物质的量；
根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算样品中氯化钠的质
量及其质量分数．
【解答】解：（1）由图中数据可知，产生二氧化碳的质量是0.44g，
第24页（共28页）二氧化碳气体的物质的量为：0.44g÷44g/mol=0.01mol，
故填：0.01．
（2）解：设碳酸钠的质量为x，
Na CO +2HCl═2NaCl+CO ↑+H O，
2 3 2 2
106 44
x 0.44g
= ，
x=1.06g，
样品中氯化钠的质量为：3g﹣1.06g=1.94g，
样品中氯化钠的质量分数为： ×100%=65%．
故填：65%．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计
算时要注意规范性和准确性．
25．（8分）以下是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题．
写出图中标号仪器的名称：w 锥形瓶 ．
实验室制备 CO 应选用的发生装置是 B （填字母），其化学方程式为
① 2
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑ +H O ，该装置 可以 （填“可以”或“不可
② 3 2 2 2
以”）用启普发生器代替；若用D装置收集CO ，则气体应从 a （填a或b ）
2
端进．
实验室用H O 溶液和MnO 混合制氧气，其中MnO 起 催化 催作用，该反
2 2 2 2
③
第25页（共28页）应的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑ ．若用E装置收集并测量得
2 2 2 2
到的O 体积，则量筒应与 d （填c或d）端连接．
2
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 熟练掌握常见的化学仪器及用途；
大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据反应物的状态和反应条
①
件选择发生装置，根据密度和溶解性选择收集装置；
②
制取氧气的发生装置是固液常温型，且密度大于空气，和二氧化碳相似．
【解答】解：
③
w是锥形瓶；
制取二氧化碳的发生装置属于固液常温型（B），大理石和稀盐酸反应生成氯
①
化钙、水和二氧化碳，故方程式为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；该装置可
② 3 2 2 2
以使反应随时发生随时停止，可以用启普发生器代替； 二氧化碳易溶于水，密
度比空气大，若用D装置收集CO ，则气体应从a进；
2
氧气的制取利用过氧化氢溶液和二氧化锰，其中MnO 起催化作用，反应的方
2
③
程式为：2H O 2H O+O ↑．氧气的密度比空气大，不易溶于水故用E
2 2 2 2
装置收集并测量得到的O 体积，则量筒应与d端连接；
2
答案：
锥形瓶；
B；CaCO +2HCl→CaCl +CO ↑+H O；可以；a；
① 3 2 2 2
②
催化；2H O 2H O+O ↑；d．
2 2 2 2
③
【点评】本题考查的常见气体氧气和二氧化碳的制取装置、收集装置及反应原理，
属于基础知识的考查，关键是在平时的学习中要扎实基础．
第26页（共28页）26．（8分）有一瓶久置的氢氧化钠溶液．
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：
CO +2NaOH ═ Na CO +H O ．变质后的产物俗称为 纯碱 ．
① 2 2 3 2
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，由此 不
能 （填“能”或“不能”）得出氢氧化钠溶液变质．请说明判断的理由 因
②
为氢氧化钠溶液无论有没有变质，它的溶液都是显碱性的，都能使无色酚酞变
红色 ．
为探究氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质，设计如表实验：
[提供信息]：
③
a．在水中的溶解性：Ba（OH） 可溶、Ca（OH） 微溶、BaCO 难溶；
2 2 3
b．BaCl 溶液、Ba（NO ）溶液、CaCl 溶液、Ca（NO ）溶液、NaNO 溶液均显中性．
2 3 2 2 3 2 3
实验步骤 实验现象 实验论
Ⅰ．取少量该溶液于试管中，向溶液中滴 有 白色沉 说明原溶液中一定有碳
加过量的 BaC l 或 B a （ NO ） 溶 淀 生成． 酸钠．
2 3 2
液，并不断振荡．
Ⅱ．取步骤 I试管中的少量上层清液，滴溶液变红色． 说明原溶液中一定有
加酚酞溶液． NaOH ．
由以上实验可知，氢氧化钠溶液 部分 （填“部分”或“全部”）变质．
【考点】26：药品是否变质的探究；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书
写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成
碳酸钠而变质，检验碳酸钠的存在，使用加酸化气或含加入可溶性钙离子产生
沉淀的方法；检验氢氧化钠的存在，使用酸碱指示剂．
【解答】解： 氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳
酸钠和水，碳酸钠俗称纯碱；
①
故答案是： CO +2NaOH═Na CO +H O；纯碱；
2 2 3 2
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，这不能得
①
出氢氧化钠溶液变质．因为，变质后生成的碳酸钠溶液也是显碱性，也能使无
②
色酚酞试液变红．
故答案是：不能；因为氢氧化钠溶液无论有没有变质，它的溶液都是显碱性的，都
第27页（共28页）能使无色酚酞变红色；
为检验氢氧化钠是否部分变质，可使用足量的氯化钙等物质除去溶液中的碳
酸钠后，滴加无色酚酞试液，溶液变红说明原溶液中含有不与氯化钙等发生反
③
应的氢氧化钠；溶液颜色无变化时，则可说明原溶液中不含氢氧化钠；
故答案是：Ⅰ．BaCl 或Ba（NO ） ；白色沉淀；Ⅱ．NaOH；部分．
2 3 2
【点评】此题考查露置于空气中的氢氧化钠溶液进行实验探究过程，各环节层层
相连，设计环环相扣，探究环节合理慎密，涉猎知识及需解答问题科学合理，仔
细玩味此题，其乐无穷．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:35:19；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第28页（共28页）
