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2014年上海市长宁区中考化学二模试卷
六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）
1．（1分）空气的成分按体积计算，占78%的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．（1分）人们能够闻到花香的原因是（ ）
A．分子在不断地运动
B．分子间存在间隙
C．分子的质量都大于原子的质量
D．分子是由原子构成的
3．（1分）生活中的下列物质，属于溶液的是（ ）
A．果酱 B．矿泉水 C．牛奶 D．蒸馏水
4．（1分）“2H ”表示（ ）
2
A．2个氢元素 B．2个氢原子 C．2个氢分子 D．2个氢气
5．（1分）能用作氮肥的是（ ）
A．KCl B．Na SO C．Ca （PO ） D．NH NO
2 4 3 4 2 4 3
6．（1分）氮元素化合价为+3的物质是（ ）
A．N O B．NO C．N O D．N O
2 2 3 2 5
7．（1分）下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是（ ）
A． （6.5～7.5）饮用水 B． （4.0～4.4）番茄汁
C． （2.0～3.0）柠檬汁 D． （9.5～10.5）液体肥皂
8．（1分）有关实验现象的描述正确的是（ ）
第1页（共33页）A．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁
B．双氧水中加入二氧化锰，产生大量气泡和白烟
C．硫粉在空气中燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
9．（1分）属于物质化学性质的是（ ）
A．氢氧化钠易潮解 B．碳酸易分解
C．金属具有延展性 D．浓盐酸易挥发
10．（1分）物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A．二氧化碳﹣﹣冰﹣﹣CO
2
B．氢氧化钙﹣﹣熟石灰﹣﹣Ca（OH）
2
C．碳酸钠﹣﹣烧碱﹣﹣Na CO
2 3
D．硫酸铜﹣﹣胆矾﹣﹣CuSO
4
11．（1分）工业上制取粗硅的化学反应是SiO +2C Si+2CO↑，发生还原反应
2
的物质是（ ）
A．CO B．C C．SiO D．Si
2
12．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气和液氧 B．一氧化碳和二氧化碳
C．水和过氧化氢 D．金刚石和石墨
13．（1分）下列有关燃烧和灭火的说法中，不正确的是（ ）
A．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点．
B．油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气
C．硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同．
D．山林中的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物．
14．（1分）二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：
CO +3H CH OH+H O．有关该反应的说法正确的是（ ）
2 2 3 2
A．钌﹣膦络合物的质量在反应前后发生了变化
B．氢原子数在反应前后发生了改变
C．属于复分解反应
D．体现了CO 的化学性质
2
第2页（共33页）15．（1分）下述事实与相应的化学方程式的书写正确的是（ ）
A．除铁锈 HCl+Fe O →H O+FeCl
2 3 2 3
B．中和土壤酸性 Ca（OH） +H SO →CaSO +2H O
2 2 4 4 2
C．一氧化碳还原灼热氧化铁 3CO+Fe O →2Fe+3CO
2 3 2
D．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 2NaOH+SO →Na SO +H O
2 2 4 2
16．（1分）下列实验结论正确的是（ ）
甲既能说明酸碱发生了中和反应，又能说明中和反应是放热反应
既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃
①
烧
②
既能说明水由氢元素、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气的体积比为
2：1
③
既能说明二氧化碳溶于水，又能说明二氧化碳是一种酸．
A． B． C． D．
④
17．（1分）有关CO 的叙述正确的是（ ）
①③④ 2 ②③④ ①②③ ①②③④
A．CO 的式量是44g
2
B．n个CO 分子质量的计算表达式为 g
2
C．1mol CO 中含有1mol O
2 2
D．CO 的物质的量是指CO 的质量
2 2
18．（1分）下列各组物质混合，能产生蓝色沉淀的是（ ）
A．硫酸铁溶液与氢氧化钙溶液
B．氧化铜与稀硫酸
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
D．氯化钡溶液与硫酸钠溶液
第3页（共33页）19．（1分）甲试管中加入固体物质，乙试管中加入某种溶液，按下图组装好仪器
（其它仪器已略去）．加入过量稀盐酸，关闭活塞，打开止水夹，观察到乙试管
的溶液中有气泡产生；关闭止水夹，一段时间后乙试管中溶液变浑浊．符合实
验现象的一组试剂是（ ）
选项 甲中固体 乙中溶液
A NaOH CaCl
2
B Na CO KOH
2 3
C Fe AgNO
3
D NaCl Ca（OH）
2
A．A B．B C．C D．D
20．（1分）用足量的CO还原4.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄
清石灰水吸收，得到沉淀7.5g，则这种铁的氧化物可能是（ ）
A．FeO B．Fe O
2 3
C．Fe O D．FeO与Fe O 的混合物
3 4 2 3
七、填空题（共20分）
21．（8分）生活中处处有化学，化学促进社会的发展．
（1）我国在世界上首先用人工方法合成的具有生命活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰
岛素（化学式为C H N O S ）含有 种元素，其中氧元素与硫元素的
254 377 65 25 6
物质的量之比为 ，结晶牛胰岛素属于 （填“无机物”或“有机
物”）．
（2）对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一．
三大化石燃料指的是煤、 和天然气．
煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图I所示．合成气中
①
②
第4页（共33页）的物质A和B在一定条件下发生反应生成了物质C和D，其微观过程如图II
所示．
“气化炉”中主要发生了 （填“物理”或“化学”）变化；A、B、C、D四
种物质中，常温时呈气态的氧化物为 （填化学式）；写出A与B反应的
化学方程式 ，可知，化学反应都遵循 定律．
22．（7分）如今的电子产品日益丰富，由此产生的废旧电池如果得不到合理的处
理，将是危害我们生存环境的一大杀手．
图甲是某种型号干电池的剖面．
实验一、回收电池填料中的二氧化锰和氯化铵由图甲可知，废旧干电池填料的主
要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．设
计回收物质的流程如图乙所示．
（1）操作1和操作2的名称都是 ．
（2）在空气中灼烧滤渣的目的是 ．
（3）回收得到的二氧化锰可作为过氧化氢制取氧气的 ．
（4）滤液2中溶质的成分有 ．
实验二、从电池外壳回收锌和铜
（5）回收的锌和稀硫酸反应可以制取氢气，反应的化学方程式为 ，基本反
应类型是 ．
第5页（共33页）（6）锌与铜的金属活动性强弱为 ．
23．（5分）水和溶液在生产、生活中十分常见．
（1）自然界的水往往会混有很多种杂质，若用图1所示装置净化水，其中活性炭
的作用是 ．
（2）图2是a、b两种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线：
a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是 ．
一只烧杯中盛有36g a物质，加入温度为30℃的水80g，充分搅拌，得到的溶
①
液是 （填“不饱和溶液”或“饱和溶液”）；溶液中溶质与溶液的质量
②
比为 ．
如图3所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质的饱和溶液，底部
有等质量的a、b物质剩余，向烧杯里的水中加入冰块，下列判断错误的是
③
（忽略溶剂的蒸发，析出的晶体不含结晶水）
A．试管2底部的固体减少
B．a的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C．a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量
D．变化后b的溶液中溶质质量分数大于a的溶液中溶质质量分数．
八、简答题（共20分）
24．（8分）以下实验装置可进行气体制备、收集及分离实验．请回答有关问题：
第6页（共33页）（1）仪器 的名称是 ，仪器 的作用是 ．
（2）用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置是 （填编号），反
① ②
应的化学方程式为 ．
（3）通过装置F（其中液体药品均足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进
行分离．首先打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是 ，此时从导管c逸
出的气体主要是 ．一段时间后，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀
盐酸，此时逸出的气体主要是，发生反应的化学方程式为 ．
25．（2分）欲测定实验室一瓶久置变质的NaOH溶液中Na CO 的质量分数．取
2 3
21.2g待测溶液，向其中逐滴加入 CaCl 溶液，产生沉淀的物质的量与所加
2
CaCl 物质的量的关系如图所示．（ CaCl +Na CO =2NaCl+CaCO ↓ ）
2 2 2 3 3
（1）所得沉淀的物质的量是 ．
（2）求待测溶液中Na CO 的质量分数 （根据化学方程式列式计算）．
2 3
26．（10分）请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究．将一定量的生石
灰加入一只洁净的烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过
滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B，请回答以下问题．
【查阅资料】NaOH、Ca（OH） 的溶解度
2
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
NaOH的溶解度（g/100g水） 42 109 129 174 314 347
Ca（OH） 的溶解度（g/100g水） 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
2
第7页（共33页）（1）固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】
甲同学认为是：CaCO 乙同学认为是：CaCO ，Ca（OH）乙同学猜想可能含有
3 3 2
Ca（OH） 的理由是 （用化学方程式表示）．
2
【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A， 有气泡产生 自己的猜想
再加入过量稀盐酸．
正确
乙同学：用一支洁净的试管取少量固体A，上层清液由无色变 自己的猜想
加水，充分振荡，向上层清液中滴加 为红色
正确
．
【反思与评价】同学讨论后认为，甲同学的实验 （填“能”或“不能”）证
明固体A的成分，理由是 ；结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的
猜想是正确的，因此确定了固体A的成分．
（2）溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学认为是：NaOH、Na CO ，丁同学认为是：NaOH、Ca（OH），
2 3 2
戊同学认为是：NaOH
【表达与交流】
结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是
；
①
同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释
加热时溶液出现浑浊的原因是 ；
②
同学们立即变换方案，向B溶液中加入适量的 ，过滤，将滤液加热浓缩
至饱和， 、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体．
③
取少量制取的氢氧化钠固体溶解，进行焰色反应，观察到火焰呈 色．
④
第8页（共33页）2014 年上海市长宁区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）
1．（1分）空气的成分按体积计算，占78%的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀
有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约
占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占
五分之四。
【解答】解：A、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；
B、氮气大约占空气体积的78%，故选项正确；
C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
D、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，
在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题
中。
2．（1分）人们能够闻到花香的原因是（ ）
A．分子在不断地运动
B．分子间存在间隙
C．分子的质量都大于原子的质量
D．分子是由原子构成的
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分
第9页（共33页）析判断即可．
【解答】解：A、分子在不断运动，花香的分子通过不断的运动，向四周扩散，使人
们闻到花的香味。故A正确；
B、人们能够闻到花香，与分子间有间隔无关。故B错误；
C、人们能够闻到花香，与分子、原子的质量的大小无关。故C错误；
D、人们能够闻到花香，与分子由原子构成无关。故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答
此类题的关键．
3．（1分）生活中的下列物质，属于溶液的是（ ）
A．果酱 B．矿泉水 C．牛奶 D．蒸馏水
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】A、果酱中含有悬浮的固体物质，属于悬浊液，不属于溶液，故A错；
B、矿泉水是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、牛奶是不均一、不稳定的，属于乳浊液，不属于溶液，故C错；
D、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，溶液必须是混合物，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
4．（1分）“2H ”表示（ ）
2
A．2个氢元素 B．2个氢原子 C．2个氢分子 D．2个氢气
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其
化学式前加上相应的数字，据此进行分析判
【解答】解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其
化学式前加上相应的数字，“2H ”表示2个氢分子。
2
第10页（共33页）A、“2H ”表示2个氢分子，元素只讲种类，不讲个数，故选项错误。
2
B、“2H ”表示2个氢分子，不能表示2个氢原子（2H），故选项错误。
2
C、“2H ”表示2个氢分子，故选项正确。
2
D、“2H ”表示2个氢分子，不能表示2个氢气，氢气属于宏观概念，不讲个数，
2
故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、原子符号、离
子符号等）的书写和理解能力．
5．（1分）能用作氮肥的是（ ）
A．KCl B．Na SO C．Ca （PO ） D．NH NO
2 4 3 4 2 4 3
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的
肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为
复合肥．
A、KCl中含有钾元素；
B、Na SO 中不含氮磷钾中的任何元素；
2 4
C、Ca（PO ） 中含有磷元素；
4 2
D、NH NO 中含有氮元素；
4 3
【解答】解：A、KCl中只含有钾元素，故错误；
B、Na SO 中不含氮磷钾中的任何元素，故错误；
2 4
C、Ca（PO ） 中只含有磷元素，故错误；
4 2
D、NH NO 中含有氮元素，故正确。
4 3
故选：D。
【点评】解答本题要充分理解化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对化肥
进行正确的分类．
6．（1分）氮元素化合价为+3的物质是（ ）
A．N O B．NO C．N O D．N O
2 2 3 2 5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
第11页（共33页）【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解
答本题．
【解答】解：A、氧元素显﹣2价，设N O中氮元素的化合价是x，根据在化合物中
2
正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）=0，则x=+1价。
B、氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：y+（﹣2）=0，则y=+2价。
C、氧元素显﹣2价，设N O 中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价
2 3
代数和为零，可得：2z+（﹣2）×3=0，则z=+3价。
D、氧元素显﹣2价，设N O 中氮元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价
2 5
代数和为零，可得：2w+（﹣2）×5=0，则w=+5价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
7．（1分）下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是（ ）
A． （6.5～7.5）饮用水 B． （4.0～4.4）番茄汁
C． （2.0～3.0）柠檬汁 D． （9.5～10.5）液体肥皂
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的
pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：饮用水的pH在6.5和7.5之间，可能显酸性或显碱性或显中性；番茄
汁、柠檬汁的pH小于7，显酸性。
第12页（共33页）液体肥皂的pH大于7，显碱性。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具
体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（1分）有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁
B．双氧水中加入二氧化锰，产生大量气泡和白烟
C．硫粉在空气中燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6C：实验室制取氧气的反应
原理．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据镁带在空气中燃烧进行分析判断．
B、根据双氧水中加入二氧化锰的现象进行分析判断．
C、根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、镁带在空气中燃烧，生成氧化镁是结论不是现象，故选项说法错误。
B、双氧水中加入二氧化锰，产生大量气泡，但没有白烟，故选项说法错误。
C、硫粉在空气中燃烧，观察到淡蓝色火焰，故选项说法错误。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃
烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象和结论的区别．
9．（1分）属于物质化学性质的是（ ）
A．氢氧化钠易潮解 B．碳酸易分解
C．金属具有延展性 D．浓盐酸易挥发
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质．
第13页（共33页）【解答】解：A、氢氧化钠易潮解不需要通过化学变化就能表现出来，属于物质的
物理性质；
B、碳酸易分解需要通过化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质；
C、金属具有延展性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；
D、浓盐酸易挥发不需要通过化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；
故选：B。
【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要
通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．
10．（1分）物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A．二氧化碳﹣﹣冰﹣﹣CO
2
B．氢氧化钙﹣﹣熟石灰﹣﹣Ca（OH）
2
C．碳酸钠﹣﹣烧碱﹣﹣Na CO
2 3
D．硫酸铜﹣﹣胆矾﹣﹣CuSO
4
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】有些物质只有名称，有些物质既有名称，又有俗称；熟记常见物质的名称、
俗名、化学式：如干冰、水银、苏打、生铁等物质．
【解答】解：A、冰的化学式为H O，二氧化碳的化学式为CO ，所以物质名称、俗名、
2 2
化学式不一致，故A错误；
B、氢氧化钙俗名为：熟石灰；化学式为：Ca（OH） ；完全一致，故B正确；
2
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，碳酸钠的俗称是苏打、纯碱，故C错
误；
D、胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为：CuSO •5H O，硫酸铜也称无水硫酸铜
4 2
故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．
11．（1分）工业上制取粗硅的化学反应是SiO +2C Si+2CO↑，发生还原反应
2
的物质是（ ）
A．CO B．C C．SiO D．Si
2
第14页（共33页）【考点】FB：还原反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得
氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．
【解答】解：根据反应SiO +2C Si+2CO↑，可知：在此反应中碳得氧发生了氧
2
化反应，是还原剂；SiO 失氧发生了还原反应，是氧化剂。
2
故选：C。
【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失
氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．
12．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气和液氧 B．一氧化碳和二氧化碳
C．水和过氧化氢 D．金刚石和石墨
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误
① ②
B、一氧化碳和二氧化碳均是化合物，不是单质，故选项错误。
C、水和过氧化氢均是化合物，不是单质，故选项错误。
D、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
13．（1分）下列有关燃烧和灭火的说法中，不正确的是（ ）
②
A．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点．
B．油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气
C．硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同．
D．山林中的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物．
第15页（共33页）【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原理和方法．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】A、可燃物的着火点一般情况下不能改变；
B、隔绝氧气可以达到灭火的目的；
C、氧气的浓度越大，可燃物燃烧越剧烈；
D、移走可燃物可以达到灭火的目的．
【解答】解：A、用水可以灭火，是因为降低温度到了可燃物的着火点以下，不能改
变了可燃物的着火点。不正确。
B、盖上锅盖时，燃烧的油与氧气隔绝，从而熄灭。正确。
C、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同。正确。
D、隔离可燃物可以控制火势的蔓延。正确。
故选：A。
【点评】物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，这三个条
件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火
14．（1分）二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：
CO +3H CH OH+H O．有关该反应的说法正确的是（ ）
2 2 3 2
A．钌﹣膦络合物的质量在反应前后发生了变化
B．氢原子数在反应前后发生了改变
C．属于复分解反应
D．体现了CO 的化学性质
2
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；6R：二氧化碳的用途；FA：反应类型的判定．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据催化剂反应前后质量不变考虑；B、根据质量守恒定律考虑；C、复
分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；D、根据反
应物是二氧化碳可知该反应物能吸收二氧化碳．
【解答】解：A、钌﹣膦铬合物是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，故A
错；
B、根据质量守恒定律可知反应前后各种原子的数目和种类不变，故B错；
C、反应物中有单质，复分解反应的反应物和生成物都必须是化合物，所以该反应
第16页（共33页）不是复分解反应，故C错；
D、二氧化碳含量多了会造成温室效应，该反应能吸收二氧化碳，且生成甲醇和水，
所以为CO 的利用创造了一种新途径，故D正确
2
故选：D。
【点评】解答本题关键是要知道催化剂反应前后质量和化学性质不变，化学反应
前后各种原子的数目和种类不变，知道复分解反应是两种化合物相互交换成
分生成两种新的化合物的反应类型．
15．（1分）下述事实与相应的化学方程式的书写正确的是（ ）
A．除铁锈 HCl+Fe O →H O+FeCl
2 3 2 3
B．中和土壤酸性 Ca（OH） +H SO →CaSO +2H O
2 2 4 4 2
C．一氧化碳还原灼热氧化铁 3CO+Fe O →2Fe+3CO
2 3 2
D．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 2NaOH+SO →Na SO +H O
2 2 4 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、稀盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe O +6HCl═2FeCl +3H O，此选
2 3 3 2
项没有配平；
B、化学反应原理正确，化学方程式书写正确；
C、没有注明化学反应的条件，此反应是在高温下发生的；
D、氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，生成物不是硫酸钠。
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
16．（1分）下列实验结论正确的是（ ）
第17页（共33页）甲既能说明酸碱发生了中和反应，又能说明中和反应是放热反应
既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃
①
烧
②
既能说明水由氢元素、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气的体积比为
2：1
③
既能说明二氧化碳溶于水，又能说明二氧化碳是一种酸．
A． B． C． D．
④
【考点】6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；71：电解水实验；97：
①③④ ②③④ ①②③ ①②③④
中和反应及其应用．
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【专题】521：空气与水；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；525：常见的酸
酸的通性．
【分析】题中所涉及的四个实验都是我们比较熟悉的性质实验，通过这些性质实
验可以得到什么结论，是本题要求我们重新审视和分析的．
【解答】解：A、实验中氢氧化钠溶液使酚酞试液变红色，滴加稀盐酸过程中，溶液
逐渐变为无色，说明酸碱发生了中和反应，温度计的示数升高，说明中和反应
是放热反应。结论正确；
B、蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧，而下层的蜡
烛先熄灭上层的后熄灭，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体
密度比空气大。结论正确；
C、电解水得到氢气和氧气，说明了水由H、O所组成，通过收集到的试管中的
气体体积，可知生成的氢气与氧气的体积比为2：1．结论正确；
D、向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水，塑料瓶变形，可以说明二氧化碳溶于
水，但无法得出二氧化碳具有酸性的结论。结论错误。
故选C。
第18页（共33页）【点评】准确地对实验进行分析，合理地得出结论，不能附会结论而歪曲实验事实
或现象．
17．（1分）有关CO 的叙述正确的是（ ）
2
A．CO 的式量是44g
2
B．n个CO 分子质量的计算表达式为 g
2
C．1mol CO 中含有1mol O
2 2
D．CO 的物质的量是指CO 的质量
2 2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、相对分子质量（式量）单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
B、根据 1mol 任何物质中含有 6.02×1023 个分子，1molCO 的质量为 44g/
2
mol×1mol=44g，进行分析判断．
C、根据二氧化碳是由一种物质组成的纯净物，不含氧气，进行分析判断．
D、根据物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，进行分析判断．
【解答】解：A、相对分子质量（式量）单位是“1”，不是“克”，常常省略不，故选
项说法错误。
B、1molCO 的质量为 44g/mol×1mol=44g，1 个 CO 分子质量的计算表达式为
2 2
，则n个CO 分子质量的计算表达式为 g，故选项说
2
法正确。
C、二氧化碳是由一种物质组成的纯净物，不含氧气，1molCO 中含有2mol氧原
2
子，故选项说法错误。
D、物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，单位是mol，而质量的国际单位
制为kg，CO 的物质的量不是指CO 的质量，故选项说法错误。
2 2
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的有关计算（相对分子质量、物质的量等）是正
确解答本题的关键．
18．（1分）下列各组物质混合，能产生蓝色沉淀的是（ ）
第19页（共33页）A．硫酸铁溶液与氢氧化钙溶液
B．氧化铜与稀硫酸
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
D．氯化钡溶液与硫酸钠溶液
【考点】9I：复分解反应及其发生的条件．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性；526：常见的碱 碱的通性；527：常见的盐 化学
肥料．
【分析】得到蓝色沉淀要求各溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀．
【解答】解：A、硫酸铁溶液与氢氧化钙溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，不符
合题意；
B、氧化铜粉末和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜为蓝色但不是沉淀，不符合
题意；
C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，符合题意；
D、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀是白色的，不
合意题意。
故选：C。
【点评】解答本题需要知道常见沉淀的颜色：如氢氧化铜蓝色絮状沉淀、硫酸钡白
色沉淀、氢氧化铁红褐色沉淀等．
19．（1分）甲试管中加入固体物质，乙试管中加入某种溶液，按下图组装好仪器
（其它仪器已略去）．加入过量稀盐酸，关闭活塞，打开止水夹，观察到乙试管
的溶液中有气泡产生；关闭止水夹，一段时间后乙试管中溶液变浑浊．符合实
验现象的一组试剂是（ ）
选项 甲中固体 乙中溶液
A NaOH CaCl
2
B Na CO KOH
2 3
C Fe AgNO
3
D NaCl Ca（OH）
2
第20页（共33页）A．A B．B C．C D．D
【考点】93：酸的化学性质．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据题意进行分析，乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，
发现乙中溶液变浑浊，说明甲中产生了气体，且能与乙中的溶液反应生成沉淀
【解答】解：A、氢氧化钠与稀盐酸反应，没有气体产生，不会出现乙试管中冒气泡
的现象，故A错误；
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，使乙试管出现冒气泡的现象，但是生成的二
氧化碳将盐酸压入乙试管，盐酸与氢氧化钾反应生成的氯化钾是易溶于水的
物质，不会使乙试管出现浑浊，故B错误；
C、铁能与稀盐酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象，生成的氢气使甲中
的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，盐酸与硝酸银反应生成的氯化银是不溶于
水和酸的沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；
D、氯化钠与盐酸不反应，没有气体产生，不会出现乙试管中冒气泡的现象，故D
错误。
故选：C。
【点评】本题考查了物质间反应的实验现象，完成此题，可以依据物质的性质进行．
20．（1分）用足量的CO还原4.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄
清石灰水吸收，得到沉淀7.5g，则这种铁的氧化物可能是（ ）
A．FeO B．Fe O
2 3
C．Fe O D．FeO与Fe O 的混合物
3 4 2 3
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】由题意可知生成的气体用足量的石灰水吸收，发生 Ca（OH）
第21页（共33页）+CO =CaCO ↓+H O，利用该反应可求二氧化碳的质量，在利用CO还原铁的
2 2 3 2
氧化物的化学反应，CO在高温下能跟某种铁的氧化物完全反应，结合它们的
质量，设这种氧化物的化学式是Fe O ，列出比例式，即可得出x与y的比，进
x y
而写出这种氧化物的化学式。
【解答】解：设该反应生成的二氧化碳质量是w
Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
44 100
w 7.5g
w=3.3g
因石灰水增重质量为二氧化碳的质量，设这种氧化物的化学式是Fe O ，则
x y
yCO+Fe O ═xFe+yCO
x y 2
56x+16y 44y
4.0g 3.3g
解得
故这种氧化物的化学式是Fe O 。
2 3
故选：B。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，训练了学生分析问
题的思维跨度及整合知识的能力，学生应注意习题中数据的分析应用。
七、填空题（共20分）
21．（8分）生活中处处有化学，化学促进社会的发展．
（1）我国在世界上首先用人工方法合成的具有生命活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰
岛素（化学式为C H N O S ）含有 五 种元素，其中氧元素与硫元素的
254 377 65 25 6
物质的量之比为 2 5 ： 6 ，结晶牛胰岛素属于 有机物 （填“无机物”或
“有机物”）．
（2）对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一．
三大化石燃料指的是煤、 石油 和天然气．
① 第22页（共33页）煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图I所示．合成气中
的物质A和B在一定条件下发生反应生成了物质C和D，其微观过程如图II
②
所示．
“气化炉”中主要发生了 化学 （填“物理”或“化学”）变化；A、B、C、D四
种物质中，常温时呈气态的氧化物为 CO （填化学式）；写出A与B反应的
化学方程式 CO+3H H O+CH ，可知，化学反应都遵循 质量守
2 2 4
恒 定律．
【考点】AC：有机物与无机物的区别；B3：微粒观点及模型图的应用；D1：化学式
的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；E3：化学变化和物理变化
的判别；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式；H7：化石燃料及其综合利用．
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【专题】132：化学反应模拟图型；191：化学式的计算；213：化学与能源；513：化学
用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据物质的化学式分析其组成、种类和元素物质的量之比；
（2）天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源；有
新物质生成的变化属于化学变化，根据微观粒子示意图可以判断物质的种类
和书写化学方程式．
【解答】解：（1）由结晶牛胰岛素的化学式可知，它是由五种元素组成的化合物，其
中含有碳元素，故属于有机物；其中氧元素与硫元素的物质的量之比等于一个
结晶牛胰岛素分子中，氧原子和硫原子的个数比，即25：6；
（2） 三大化石燃料指的是煤、石油和天然气； 气化过程中生成了一氧化碳等
新物质，属于化学变化；A、B、C、D四种物质分别是一氧化碳、氢气、甲烷和水，
① ②
其中属于氧化物的是一氧化碳和水．其中常温下呈气态的氧化物是一氧化碳；
第23页（共33页）一氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成水和甲烷；所有的化学变化都遵循质
量守恒定律．
故答案为：（1）五；25：6；有机物；（2） 石油； 化学；CO；CO+3H
2
① ②
H O+CH ；质量守恒．
2 4
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种
类、个数不变，这是书写化学方程式的基础．
22．（7分）如今的电子产品日益丰富，由此产生的废旧电池如果得不到合理的处
理，将是危害我们生存环境的一大杀手．
图甲是某种型号干电池的剖面．
实验一、回收电池填料中的二氧化锰和氯化铵由图甲可知，废旧干电池填料的主
要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．设
计回收物质的流程如图乙所示．
（1）操作1和操作2的名称都是 过滤 ．
（2）在空气中灼烧滤渣的目的是 除去炭粉 ．
（3）回收得到的二氧化锰可作为过氧化氢制取氧气的 催化剂 ．
（4）滤液2中溶质的成分有 氯化铵、氯化锌 ．
实验二、从电池外壳回收锌和铜
（5）回收的锌和稀硫酸反应可以制取氢气，反应的化学方程式为
Zn+H SO =ZnSO +H ↑ ，基本反应类型是 置换反应 ．
2 4 4 2
（6）锌与铜的金属活动性强弱为 锌的金属活动性比铜强 ．
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质；
C7：碳的化学性质；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式；K2：常见污染物的来源、危害及治理．
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第24页（共33页）【专题】212：化学与环境保护．
【分析】（1）根据操作1和操作2分离混合物的状态及过滤可用于难溶性固体和
可溶性固体的分离进行分析；
（2）根据滤渣的成分及实验的目的分析；
（3）根据在过氧化氢制取氧气的过程中二氧化锰的作用来分析；
（4）根据氯化锌和氯化铵的溶解能力来分析；
（5）根据反应过程来进行分析；
（6）根据锌和铜在金属活动顺序中的位置来分析．
【解答】解：（1）根据流程图操作1和操作2都是不溶性固体和液体的分离，因此
是过滤操作；
（2）因为废旧干电池填料的主要难溶性物质为二氧化锰、炭粉，因此溶解过滤后
的滤渣含有二氧化锰和碳粉，而回收二氧化锰，因此通过灼烧可以把碳粉变成
二氧化碳，因此灼烧滤渣 l 的目的是除去碳粉；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为氧气和水；
（4）滤液1中含有氯化铵和氯化锌，由于氯化铵结晶出一部分，所以剩余的滤液2
中应该还有氯化锌和氯化铵，且此时的溶液为氯化铵的饱和溶液；
（5）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应物一种是单质、一种是化合物，生成
物一种是单质、一种是化合物，属于置换反应；
（6）在金属活动顺序中，锌排在铜的前面，所以锌的活动性比铜强．
故答案为：（1）过滤；（2）除去炭粉；（3）催化剂；（4）氯化铵、氯化锌或NH Cl、
4
ZnCl ；（5）Zn+H SO =ZnSO +H ↑；置换反应；（6）锌的金属活动性比铜强（或
2 2 4 4 2
铜的金属活动性比锌弱）．
【点评】本题考查了废电池的物质的回收及有关氢气的制取的探究，知识点较多，
属于化学实验基本实验技能的考查，要求在平时的学习中要注意掌握常见的
化学操作及其原理，熟练运用．
23．（5分）水和溶液在生产、生活中十分常见．
（1）自然界的水往往会混有很多种杂质，若用图1所示装置净化水，其中活性炭
的作用是 吸附作用 ．
（2）图2是a、b两种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线：
a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是 0 ℃≤ t ＜ 2 0 ℃ ．
① 第25页（共33页）一只烧杯中盛有36g a物质，加入温度为30℃的水80g，充分搅拌，得到的溶
液是 饱和溶液 （填“不饱和溶液”或“饱和溶液”）；溶液中溶质与溶液
②
的质量比为 2 ： 7 ．
如图3所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质的饱和溶液，底部
有等质量的a、b物质剩余，向烧杯里的水中加入冰块，下列判断错误的是 B
③
（忽略溶剂的蒸发，析出的晶体不含结晶水）
A．试管2底部的固体减少
B．a的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C．a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量
D．变化后b的溶液中溶质质量分数大于a的溶液中溶质质量分数．
【考点】75：水的净化；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和溶液和不饱和溶液相
互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水．
【分析】（1）活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味；
（2）
根据a、b两物质的溶解度曲线，比较溶解度的大小；
根据20℃时，a物质的溶解度分析计算；
①
根据向烧杯里的水中加入冰块，溶液的温度降低，再结合a、b两物质的溶解度
②
随温度的变化分析．
③
【解答】解：
（1）将混浊的河水用如如图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是吸
附；
（2）
由a、b两物质的溶解度曲线可以看出，在温度小于20℃时，a的溶解度小于b
第26页（共33页）
①的溶解度；
由a物质的溶解度曲线可以查出，30℃时，a的溶解度是40g；由溶解度的含义
②
可知，在80g水中加入36g a物质，充分溶解后，只能溶解 ，x=32g，
得到的溶液是饱和溶液，溶液中溶质与溶液的质量比为 32g：（80g+32g）=2：
7；
由a、b两物质的溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的降低而减小，b物
质的溶解度随温度的降低而增大，向烧杯里的水中加入冰块，溶液的温度降低
③
由此可知：
A．a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少．故A正确；
B．由于a物质的溶解度随温度的降低而减小，会有晶体析出，仍为饱和溶液；故
B错误；
C．溶液中溶剂质量不变．故C正确；
D．由于在温度20℃时，a的溶解度等于b的溶解度，a物质的溶解度随温度的降
低而减小，b物质的溶解度随温度的降低而增大，向烧杯里的水中加入冰块，
溶液的温度降低，由此可知：a会有晶体析出，c不析出，此时a的溶解度小b
的溶解度，a溶液中溶质质量分数于b溶液中溶质质量分数．故D错误；
答案：
（1）吸附作用
（2）
0℃≤t＜20℃；
饱和溶液；2：7；B
②①
B
【点评】本题是一道信息给予题，要把图中的信息和各种物质的性质结合起来进
③
行分析、判断，从而得出正确的结论．
八、简答题（共20分）
24．（8分）以下实验装置可进行气体制备、收集及分离实验．请回答有关问题：
第27页（共33页）（1）仪器 的名称是 酒精灯 ，仪器 的作用是 添加液体药品 ．
（2）用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置是 A （填编号），反
① ②
应的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ ．
3 2
（3）通过装置F（其中液体药品均足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进
行分离．首先打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊，产生
白色沉淀 ，此时从导管c逸出的气体主要是 一氧化碳 ．一段时间后，关
闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的气体主要是，发生反应
的化学方程式为 CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑ +H O ．
3 2 2 2
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6Q：二氧化碳的化学性
质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称与用途，进行解答；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，选用的是固态物质反应需加热
的发生装置；
依据书写化学方程式的步骤写配注等，写出反应方程式；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
【解答】解：
（1）根据常见仪器的用途知， 酒精灯； 的作用是添加液体药品；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，选用的是固态物质反应需加热
① ②
所选用发生装置为A；依据书写化学方程式的步骤写配注等，反应方程式：
第28页（共33页）2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
（3）实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到石灰水变浑浊，二氧化
碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生
成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）+CO ═CaCO ↓+H O，
2 2 3 2
此时从导管c逸出的气体主要是一氧化碳；
关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中时，稀盐酸和碳酸
钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此时逸出的气体主要是二氧化碳．
反应方程式：CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O；
3 2 2 2
答案：
（1）酒精灯；添加液体药品
（2）A 2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
（ 3 ） 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 ， 产 生 白 色 沉 淀 ； 一 氧 化 碳 ； 二 氧 化 碳
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
【点评】本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及装置选择、实验基本操作等知
识．要同学们具有综合的化学知识方可做好此题．
25．（2分）欲测定实验室一瓶久置变质的NaOH溶液中Na CO 的质量分数．取
2 3
21.2g待测溶液，向其中逐滴加入 CaCl 溶液，产生沉淀的物质的量与所加
2
CaCl 物质的量的关系如图所示．（ CaCl +Na CO =2NaCl+CaCO ↓ ）
2 2 2 3 3
（1）所得沉淀的物质的量是 0.01mo l ．
（2）求待测溶液中Na CO 的质量分数 5% （根据化学方程式列式计算）．
2 3
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据图中提供的数据可以判断所得沉淀的物质的量；
第29页（共33页）（2）根据沉淀的物质的量可以计算碳酸钠的物质的量，根据碳酸钠的物质的量可
以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算待测溶液中Na CO 的质量分数．
2 3
【解答】解：（1）由图中数据可知，所得沉淀的物质的量是0.01mol．
故填：0.01mol．
（2）解：设待测液中碳酸钠的物质的量为x，
CaCl +Na CO ═2NaCl+CaCO ↓，
2 2 3 3
1 1
x 0.01mol
= ，
x=0.01mol，
碳酸钠的质量为：106g/mol×0.01mol=1.06g，
待测溶液中Na CO 的质量分数为： ×100%=5%，
2 3
故填：5%．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计
算时要注意规范性和准确性．
26．（10分）请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究．将一定量的生石
灰加入一只洁净的烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过
滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B，请回答以下问题．
【查阅资料】NaOH、Ca（OH） 的溶解度
2
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
NaOH的溶解度（g/100g 42 109 129 174 314 347
水）
Ca（OH） 的溶解度（g/ 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
2
100g水）
（1）固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】
甲同学认为是：CaCO 乙同学认为是：CaCO ，Ca（OH）乙同学猜想可能含有
3 3 2
Ca（OH） 的理由是 CaO+H O ═ Ca （ OH ） （用化学方程式表示）．
2 2 2
【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了实验：
第30页（共33页）实验步骤 实验现象 实验结论
甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入 有气泡产生 自己的猜
过量稀盐酸． 想
正确
乙同学：用一支洁净的试管取少量固体A，加水，充 上层清液由无色 自己的猜
分振荡，向上层清液中滴加 无色酚酞试液 ． 变为红色 想
正确
【反思与评价】同学讨论后认为，甲同学的实验 不能 （填“能”或“不能”）
证明固体A的成分，理由是 加入稀盐酸有气泡只能证明有 CaCO ，不能证明
3
有无 C a（ OH ） ；结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的，
2
因此确定了固体A的成分．
（2）溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学认为是：NaOH、Na CO ，丁同学认为是：NaOH、Ca（OH），
2 3 2
戊同学认为是：NaOH
【表达与交流】
结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是 因
为固体中有 C a （ OH ） ，说明溶液为 C a （ OH ） 的饱和溶液 ；
① 2 2
同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释
加热时溶液出现浑浊的原因是 B 溶液为 C a （ OH ） 的饱和溶液，加热， C a
② 2
（ OH ） 的溶解度随温度的升高而降低，故析出 C a（ OH ） 使溶液变浑浊 ；
2 2
同学们立即变换方案，向B溶液中加入适量的 碳酸钠溶液 ，过滤，将滤液
加热浓缩至饱和， 冷却热饱和溶液或降温结晶 、过滤、洗涤、烘干得到比较
③
纯净的氢氧化钠固体．
取少量制取的氢氧化钠固体溶解，进行焰色反应，观察到火焰呈 黄 色．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；8L：生石灰的性质与用途；95：碱
④
的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】（1）氧化钙和碳酸钠溶液中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠
完全反应时，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，如果氢氧化钙过量时，反应后有剩
余的氢氧化钙，因为氢氧化钙的溶解度很小，所以固体A中可能含有氢氧化钙
第31页（共33页）（2）溶液B中的溶质一定含有反应生成的氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠，
因为如果碳酸钠和氢氧化钙不能恰好完全反应，则有一种物质过量；
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；
结晶的方法包括蒸发结晶和降温结晶．
【解答】解：（1）[猜想与假设]
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙过量时，
可能有部分氢氧化钙和碳酸钙一起析出，所以固体A中可能只有碳酸钙，也可
能是氢氧化钙和碳酸钙的混合，所以方程式是CaO+H O═Ca（OH） ；
2 2
[实验与探究]
乙同学认为固体A中含有氢氧化钙，那么加入的试剂应该是无色酚酞溶液，酚酞
试液变为红色，说明溶液显碱性，含有氢氧化钙．故填：无色酚酞溶液；
[反思与评价]
甲同学的实验不能证明固体A的成分，理由是加入稀盐酸有气泡产生只能证明
有CaCO ，不能证明有无Ca（OH）．故填：加入稀盐酸有气泡产生只能证明有
3 2
CaCO ，不能证明有无Ca（OH） ．
3 2
（2）[表达与交流]
溶于水的生成物NaOH一定有，而固体中有Ca（OH），说明溶液为Ca（OH）
2 2
的饱和溶液[或Ca（OH） 微溶于水]，所以一定有Ca（OH） 或固体中有Ca
① 2 2
（OH） 即Ca（OH） 过量，所以不会有Na CO ；
2 2 2 3
加热时溶液出现浑浊，是因为B溶液为Ca（OH）的饱和溶液，Ca（OH）的溶
2 2
解度随温度的升高而降低，加热时会析出Ca（OH）．故填：B溶液为Ca（OH）
② 2 2
的饱和溶液，Ca（OH）的溶解度随温度的升高而降低，加热时会析出Ca（OH）
2
．
2
可以向B溶液中加入适量的碳酸钠溶液，除去其中的氢氧化钙，过滤，将滤液
加热浓缩至饱和，降温结晶、过滤、洗涤、烘干得纯净的氢氧化钠固体．
③
故填：适量的碳酸钠溶液；降温结晶．
钠在焰色反应中呈现黄色．
故答案为：（1）CaO+H O═Ca（OH）；无色酚酞试液；不能；加入稀盐酸有气泡只
④ 2 2
能证明有CaCO ，不能证明有无Ca（OH）
3 2
（2） 因为固体中有Ca（OH），说明溶液为Ca（OH）的饱和溶液；（合理得分）
2 2
① 第32页（共33页）B溶液为Ca（OH）的饱和溶液，加热，Ca（OH）的溶解度随温度的升高而
2 2
降低，故析出Ca（OH）使溶液变浑浊； 碳酸钠溶液；冷却热饱和溶液或降温
② 2
结晶；黄色．
③
【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出
结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、
进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察
实验现象的方法．
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日期：2018/12/26 16:34:36；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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