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长宁区 2021~2022 学年第一学期教学质量调研试卷
九年级理化（化学部分）答案解析版
相对原子质量：H-1 O-16 C-12
五、选择题（共 20 分）21~34 题每题均只有 1 个正确选项
1. 不能改善空气质量的措施是
A. 推广清洁能源 B. 汽车尾气净化 C. 控制工地扬尘 D. 使用空气香薰
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、推广清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、汽车尾气净化，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、控制工地扬尘，可以减少可吸入颗粒物的排放，保护环境，不符合题意；
D、使用空气香薰，不能改善空气质量，反而空气香薰中的有毒物质会污染环境，符合题意。
故选D。
2. 氢元素符号书写正确的是
A. N B. Ne C. H D. He
【答案】C
【解析】
【分析】根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
【详解】A、N为氮元素符号，选项不符合题意；
B、Ne为氖元素符号，选项不符合题意；
C、H为氢元素符号，选项符合题意；
D、He为氦元素符号，选项不符合题意。
故选C。
3. 空气中含量最多的成分是
A. 氧气 B. 氮气 C. 氖气 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【分析】【详解】空气中含量最多的成分是氮气，约占空气体积的78%。
故选B。
4. SO 中硫元素的化合价是
2
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】SO 中氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有x+
2
(-2)×2=0，得x=+4价，故选D。
5. 属于碳的化学性质的是
A. 还原性 B. 导电性 C. 导热性 D. 吸附性
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质，如可燃性、还原性、氧化性等，导电性、导热性、
吸附性，不需要发生化学变化就能体现的性质，属于物理性质，故选：A。
【点睛】
6. 自来水生产中，能起到杀菌消毒作用的试剂是
A. 活性炭 B. 氯气 C. 砂石 D. 明矾
【答案】B
【解析】
的
【详解】A、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中 色素和异味，没有杀菌消毒作用，不符合题意；
B、氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀灭微生物，有杀菌消毒作用，符合题意；
C、自来水生产过程中砂石起到过滤作用，没有杀菌消毒的作用，不符合题意；
D、明矾溶于水生成的胶状物，对悬浮于水中的不溶物有吸附作用，能使不溶物沉降，没有杀菌消毒作用，
不符合题意。
故选：B。
7. NaCO 中原子团的名称是
2 3
A. 三氧化碳 B. 碳酸 C. 碳酸根 D. 碳氧根
【答案】C
【解析】【详解】NaCO 中原子团的名称碳酸根，故选C。
2 3
8. 属于分解反应的是
A. 煅烧大理石 B. 硫的燃烧
C. 向生石灰中滴加水 D. 加热木炭与氧化铜的混合物
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、煅烧大理石是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于
分解反应，符合题意；
B、硫燃烧生成二氧化硫，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、向生石灰中滴加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，
不符合题意；
D、加热木炭与氧化铜的混合物，木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种
单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选A。
9. 一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是
A. 边升温边加压 B. 边降温边加压
C. 边升温边减压 D. 边降温边减压
【答案】B
【解析】
【详解】A、对气体来说压强越大溶解度越大，温度越高溶解度越小，故选项操作不正确；
B、加压会使二氧化碳溶解度增大，降温也会使其溶解度增大，故选项操作正确；
C、升温和减压都会使二氧化碳的溶解度变小，故选项操作不正确；
D、降温会使其溶解度增大，减压会使二氧化碳的溶解度变小，故选项操作不正确。
故选B。
10. 室温下，将 pH 为 12 的澄清石灰水敞口放置一段时间后，溶液的 pH 变化可能是
A. 变小为 10 B. 变小为 2 C. 基本不变 D. 变大为 13
【答案】A
【解析】
【详解】澄清石灰水敞口放置一段时间，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的碱性减弱，
pH将变小，但pH不会小于7，故选A。11. 为了使酒精充分燃烧，做法错误的是
A. 用纯氧替代空气 B. 使用固体酒精
C. 将酒精加热为酒精蒸气 D. 将酒精喷成雾状
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、用纯氧代替氧气，增加了氧气的量，能够使酒精充分燃烧，故选项正确；
的
B、使用固体酒精减少了氧气与酒精 接触面积，不利于酒精的充分燃烧，故选项错误；
C、酒精加热为酒精蒸气，使酒精与氧气接触面积增大，有利于酒精充分燃烧，故选项正确；
D、酒精喷成雾状，使酒精与氧气接触面积增大，有利于酒精充分燃烧，故选项正确。
故选B。
12. 由一种分子构成的物质不可能是
A. 单质 B. 化合物 C. 混合物 D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【
分析】
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，可能是分子或原子构成，故选项不符合题意；
B、化合物是由多种元素组成的，可能是由分子或原子或离子构成，故选项不符合题意；
C、由一种分子构成的一定是纯净物，不可能是混合物，故选项符合题意；
D、氧化物可能有一种分子构成，如二氧化碳等，故选项不符合题意。
故选C。
13. 关于实验室制取氧气的操作，描述正确的是
A. 分别取等量的氯酸钾和二氧化锰，依次加入到试管底部并混合均匀
B. 由上至下，从右向左组装仪器
C. 集气瓶装满水，倒放在水槽中，并将导管伸入集气瓶中
D. 反应停止后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、分别取等量的氯酸钾和二氧化锰，先将两者混合均匀后，再加入到试管底部，故选项描述不正确；
B、组装仪器顺序要从下到上，从左到右，实验完毕撤装置时正好相反，应从右到左，从上到下，故选项
描述不正确；
C、集气瓶装满水，倒放在水槽中，等到气泡连续均匀冒出时，才能将导管伸入集气瓶中，故选项描述不
正确；
D、反应停止后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒吸，炸裂试管，故选项描述正确。
故选D。
14. 关于相对原子质量说法正确的是
A. 相对原子质量的单位是 kg
B. 相对原子质量是一个比值，单位是 g
C. 某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的 12 倍
D. 相对原子质量越大，原子的实际质量也越大
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是kg，不符合题意；
B、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是g，不符合题意；
C、某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种C-12原子的实际质量的1/12相比所得到的比值，
不符合题意；
D、原子的实际质量与相对原子质量呈正比，相对原子质量越大，原子的实际质量也越大，符合题意。
故选D。
35~37 每题均有 1~2 个正确选项
15. 对金刚石和石墨描述正确的是
A. 碳元素都以游离态存在
B. 碳元素都以化合态存在
C. 化学性质相同是由于碳原子排列结构相似
D. 物理性质不同是由于碳原子排列结构不同
【答案】AD
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨都是碳元素的单质，碳元素都以游离态存在，故选项描述正确；
B、由A分析可知，碳元素都以游离态存在，故选项描述不正确；C、金刚石和石墨化学性质相同是由于碳原子的原子结构相同，故选项描述不正确；
D、金刚石和石墨物理性质不同是由于碳原子的排列方式不同，故选项描述正确。
故选AD。
16. 下图是电解水时相关量的变化关系，纵坐标中“y”表示的物理量（单位）可能是
A. 消耗掉水的物质的量（mol）
B. 消耗掉水的体积（mL）
C. 生成氢气的物质的量（mol）
D. 常温常压下，生成氢气的体积（L）
【答案】AC
【解析】
【分析】电解水的化学方程式为： ，由反应的方程式可知，在该反应中，
水、氢气、氧气物质的量的比为2:2:1，所以生成2amol氧气需要消耗4amol的水，同时生成4amol的氢气。
【详解】A、由分析可知，每生成2amol氧气需要消耗4amol的水，所以y可以表示消耗掉水的物质的量，
故A选项符合题意；
B、生成2amol氧气需要消耗4amol的水，所以水的质量为： ，水的密度 1g/mL，
所以水的质量为： ，故B选项不符合题意；
C、由分析可知，生成生成2amol氧气同时生成4amol的氢气，所以y可以表示生成氢气的物质的量，故C
选项符合题意；
D、生成2amol氧气需要消耗4amol的水，同时生成4amol的氢气，4amol的氢气的体积为：
，故D选项不符合题意；故选AC。
17. 实验室二氧化锰中可能含有炭粉，若直接与大量氯酸钾加热，炭粉在大量氧气中燃烧，引起爆炸，上
述反应的化学方程式可能是
A. 8KClO+MnO+12C 8KCl+12CO ↑+MnO
3 2 2 2
B. 8KClO+2C 8KCl+2CO↑+11O ↑
3 2
C. 8KClO+C 8KCl+CO ↑+11O ↑
3 2 2
D. 8KClO+15C 8KCl+9CO ↑+6CO↑
3 2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，
氧气过量，故该反应可能是氯酸钾和碳在加热的条件下反应生成氯化钾、二氧化碳和氧气，即：
。
故选C。
六、简答题
18. 我国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的从头合成；
（1）实验室常用块状大理石与稀盐酸制备二氧化碳，该反应的化学方程式是_____________。选用如图装
置作为发生装置，待气体收集满后，关闭活塞，装置内液面将由 x 降至_____________处（选填“y”或
“z”），此时装置内气体压强_____________外界大气压（选填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）该合成中的第一步是先将二氧化碳转换成甲醇（化学式为 CHO），这属于____________（选填“物
4
理”或“化学”）变化，甲醇是由___________种元素组成，摩尔质量为_______________，1mol 甲醇中约
含有____________个碳原子。
（3）该合成的最后一步是将碳六化合物合成为淀粉，该人工合成淀粉中一定含有氢元素、氧元素和
_____________元素。
【答案】（1） ①. CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑ ②. z ③. 大于
3 2 2 2
（2） ①. 化学 ②. 三##3 ③. 32g/mol ④. 6.02×1023
（3）碳##C
【解析】
【小问1详解】
大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑；选用如图装置作为发生装置，待气体收集满后，关闭活塞，装置内气体
3 2 2 2
增多，压强变大，气体将液体长颈漏斗中，固液完全分离后，装置内液面将由 x 降至z处，此时装置内气
体压强大于外界大气压，故填：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑；z；大于；
3 2 2 2
【小问2详解】
该合成中的第一步是先将二氧化碳转换成甲醇（化学式为 CHO），有新物质生成，属于化学变化；甲醇
4
是由碳、氢、氧三种元素组成，甲醇的摩尔质量为(12+1×4+16)g/mol=32g/mol；1mol甲醇分子中约含有
6.02×1023个甲醇分子，每个甲醇分子中含有1个碳原子，所以1mol甲醇分子中约含有的碳原子个数为
6.02×1023个×1=6.02×1023，故填：化学；三或3；32g/mol；6.02×1023；
【小问3详解】
化学反应前后元素种类不变，该合成的最后一步是将碳六化合物合成为淀粉，所以该人工合成淀粉中一定
含有氢元素、氧元素和碳元素，故填：碳或C。
的
19. 卓筒井手工制盐 工艺流程包括下面五个步骤。
（1）“Ⅱ汲卤”获得卤水为悬浊液，溶液部分中氯化钠的浓度为 7%，下表是氯化钠在不同温度时的溶解
度。
温度（℃） 20 40 60 80氯化钠的溶解度（g/100g
36.0 36.6 37.3 38.4
水）
根据表中数据可得出：20℃时，氯化钠溶解度为____________，该卤水的溶液部分是氯化钠的
______________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和____________。
（3）“Ⅳ煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热滴水除去其中的溶剂，CH 燃烧的化学方程式是
4
___________，该步骤和实验操作_______________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的原理相似。
（4）当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至 17%，该步骤称为“晒卤”，应
位于步骤_______________（选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和
“煎盐”，两者的原理有何相似之处和不同之处________________。
【答案】（1） ①. 36.0g ②. 不饱和 （2）难溶性杂质
（3） ①.
②. 蒸发结晶
（4） ①. Ⅱ ②. 均利用了蒸发浓缩的原理，但是“晒卤”只是提高了浓度，“煎盐”还利用了结晶原
理
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由表可知，20℃时，氯化钠溶解度为36.0g；
20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为： ，故该卤水的溶液部分
是氯化钠的不饱和溶液；
【
小问2详解】
“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和难溶性杂质；
【小问3详解】
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ；
天然气燃烧放出热量，加热除去溶剂，该步骤和实验操作蒸发结晶的原理相似；【小问4详解】
“晒卤”是除去卤水中的溶剂，可将卤水的浓度提高至 17%，“晒卤”应位于步骤Ⅱ后，这样可以缩短
“滤卤”和“煎盐”的时间，节约时间和能耗，降低成本；
“晒卤”和“煎盐”均利用了蒸发浓缩的原理，但是“晒卤”只是提高了浓度，“煎盐”还利用了结晶原
理。
20. 实验室利用 6.4g 铜网制氧化铜，探究一氧化碳的还原性。实验装置如下（装置气密性良好，夹持仪器
省略）。
（1）关闭弹簧夹k，点燃酒精灯，铜网与装置内的氧气反应生成氧化铜，该反应的化学方程式是
______________。
（2）打开弹簧夹k，打开装置A 中分液漏斗并控制蒸馏水流速平缓，目的是______________， 一段时间
后，B 中铜网表面的现象是__________________，说明一氧化碳具有还原性，此时C 中的现象是
______________，产生此现象的化学方程式是________________。
（3）装置 D 的作用是_______________。
（4）为了能重复使用铜网，有人建议将铜网取出并称量，若质量_______________6.4g（选填“大于”、
“等于”或““小于”），说明铜网表面残留氧化铜，需完全除去后才能重复使用，你是否同意该方案，
并阐述你的理由_______________。
【答案】（1）2Cu+O 2CuO
2
（2） ①. 将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出 ②. 由黑色变成红色 ③. 澄清石灰水变浑浊 ④.
CO+Ca(OH) =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
（3）贮存未完全反应的一氧化碳
（4） ①. 大于 ②. 不同意此方案，理由是实验过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去
铜网表面残留的氧化铜【解析】
【小问1详解】
关闭弹簧夹 k，点燃酒精灯，铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为 2Cu+O
2
2CuO，故填：2Cu+O 2CuO；
2
【小问2详解】
打开弹簧夹k，打开装置A 中分液漏斗并控制蒸馏水流速平缓，目的是将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出；
B中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一段时间后可观察到铜网表面由黑色变成红色，
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可观察到C 中的现
象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO+Ca(OH) =CaCO ↓+H O，故填：将锥形瓶中的一氧化碳
2 2 3 2
缓缓排出；由黑色变成红色；澄清石灰水变浑浊；CO+Ca(OH) =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
【小问3详解】
一氧化碳难溶于水，所以装置 D 的作用是贮存未完全反应的一氧化碳，故填：贮存未完全反应的一氧化碳；
【小问4详解】
根据化学方程式2Cu+O 2CuO可知，每128份质量的铜完全反应生成160份质量的氧化铜，所以将铜网
2
取出并称量，若质量大于6.4g，说明铜网表面残留氧化铜，但此方案不合理，理由是实验过程中需加热铜
网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网表面残留的氧化铜，故填：大于；不同意此方案，理由是实验
过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网表面残留的氧化铜。
21. 实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。
（1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液____________mL。
（2）含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________?（根据化学方程式列式计算）
（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体
______________。
【答案】（1）解：设需取用10%的过氧化氢溶液的质量为x
100g×3%=10%x，x=30g，即30mL
（2）过氧化氢溶液中溶质质量为：0.04mol×34g/mol=1.36g
设能产生氧气的质量为y
y=0.64g
答：能产生氧气的质量为0.64g
（3）通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集
【解析】
【分析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
氧气不易溶于水，要想收集氧气，可通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排
水法收集。
