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2016年上海市长宁区中考化学一模试卷
一、选择题（每题只有一个正确答案）（共30分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．食物变质 B．冰雪融化 C．海水晒盐 D．衣服晾干
2．（1分）不属于大气污染物的是（ ）
A．NO B．可吸入颗粒物
2
C．CO D．SO
2 2
3．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．H CO B．O C．KNO D．Al O
2 3 2 3 2 3
4．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．果酱 B．蒸馏水 C．新鲜空气 D．矿泉水
5．（1分）加碘食盐中的“碘”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
6．（1分）ClO 是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（ ）
2
A．﹣2 B．﹣1 C．+2 D．+4
7．（1分）关于氧气的叙述，错误的是（ ）
A．氧气约占空气体积的
B．拉瓦锡发现了空气的组成
C．氧气是一种可燃性气体
D．氧气的化学性质比较活泼
8．（1分）在化学方程式CO +3H R+H O中，则R的化学式是（ ）
2 2 2
A．CH O B．CH C．CO D．CH O
4 4 2 2
9．（1分）保持氮气化学性质的微粒是（ ）
A．氮原子 B．氮分子 C．氮元素 D．氮气
10．（1分）在20℃时，往100克饱和食盐溶液中，加入5克食盐，保持不变的是（
）
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．以上皆是
11．（1分）下列操作正确的是（ ）
第1页（共41页）A． B．
C． D．
12．（1分）人体中某些体液的pH：血液7.35﹣7.45、胃液0.8﹣1.5、尿液5.0﹣7.0、
唾液6.5﹣7.5．其中酸性最强的是（ ）
A．血液 B．胃液 C．尿液 D．唾液
13．（1分）下列关于分子的说法正确的是（ ）
A．一切物质都是由分子构成的
B．分子是化学变化中的最小粒子
C．分子是不能再分的粒子
D．分子是保持物质化学性质的最小粒子
14．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．CO和CO B．金刚石和C
2 60
C．氧气和液氧 D．H O和H O
2 2 2
15．（1分）关于水的净化过程描述错误的是（ ）
A．加入明矾使小颗粒凝聚
B．通入氯气杀菌消毒
C．通过沙滤装置除去可溶性杂质
D．通过活性炭吸附部分有害物质
16．（1分）为增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是（ ）
A．增加溶剂 B．升高温度并降低压强
C．减少溶剂 D．降低温度并增大压强
17．（1分）下列实验操作中，错误的是（ ）
A．给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向
第2页（共41页）B．洗净的试管应倒放在试管架上晾干
C．点燃可燃性气体前，先要检验气体纯度
D．测定溶液的pH时，应先将试纸润湿
18．（1分）在H 、H O、H SO 三种物质中都含有（ ）
2 2 2 4
A．2个氢原子 B．1个氢分子 C．氢元素 D．2个氢元素
19．（1分）属于化合反应的是（ ）
A．2C H +5O 2H O+4CO
2 2 2 2 2
B．CuSO +2NaOH→Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
C．2Mg+O 2MgO
2
D．Zn+H SO →ZnSO +H ↑
2 4 4 2
20．（1分）下列实验现象叙述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，发出红光
B．硫在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，溶液先变浑浊，后又变澄清
D．向无水硫酸铜粉末中滴加少量水，粉末由蓝色变白色
21．（1分）物质的用途与其化学性质相关的是（ ）
A．用金刚石刻画玻璃 B．用CO冶炼金属
C．用石墨制做铅笔芯 D．用稀有气体制作霓虹灯
22．（1分）下列有关“碳循环”的说法中，不合理的是（ ）
A．绿色植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气
B．动物呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳
C．用石灰水吸收空气中过量的二氧化碳，以解决温室效应
D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等能源
23．（1分）关于“摩尔”的说法正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔就是物质的量
D．摩尔是表示物质质量的单位
24．（1分）有关“2H +O 2H O”的读法中，错误的是（ ）
2 2 2
A．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下反应生成2个水分子
第3页（共41页）B．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
C．氢元素和氧元素在点燃的条件下反应生成水
D．每2mol氢气跟1mol氧气在点燃的条件下反应生成2mol水
25．（1分）下列混合物可以通过溶解、过滤等方法进行分离的是（ ）
A．食盐中混有硝酸钾 B．食盐中混有泥沙
C．碳酸钙中有氯化钙 D．蒸馏水中混有酒精
26．（1分）下列混合气体，点燃时可能发生爆炸的是
①氢气和空气 ②二氧化碳和一氧化碳 ③氦气和氧气 ④天然气
和氧气（ ）
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①④
27．（1分）下列有关CO的说法正确的是（ ）
A．一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体
B．在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒
C．一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物
D．一氧化碳能与血红蛋白结合，导致人体缺氧
28．（1分）下列有关能源的叙述正确的是（ ）
A．石油是一种可再生资源
B．人类需要的能量都是由化学反应产生的
C．目前没有大量氢能源，是由于氢气的制取成本高，贮存困难
D．大量使用化石能源会造成大气污染，因此应该停止化石能源的开采和利用
29．（1分）根据实验判断下列说法错误的是（ ）
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数相同
30．（1分）将一定质量的氯酸钾与二氧化锰混合加热，变量y随加热时间的变化
第4页（共41页）趋势如图，则变量y可表示的是（ ）
A．生成O 的质量
2
B．固体中氧元素的质量
C．固体中MnO 的质量分数
2
D．固体中钾元素的质量分数
二．填空题（本题含4道题，共41分）
31．（15分）化学使世界更美好．请用所学化学知识回答下列问题．
Ⅰ．现有氢气、氦气、二氧化碳、食盐、甲烷、生石灰等物质，请按要求用化学式填
写：
①飞艇中充入的气体是 ； ②最简单的有机物是 ；
③用作干燥剂的是 ； ④用作调味品的是 ．
Ⅱ．回答下列与含碳物质有关的问题
①石墨能用于制作干电池电极，说明石墨能 ；
②制糖工业中利用活性炭的 性脱色制白糖；
③CO 通入汽水中可制作碳酸饮料，反应的化学方程式 ；
2
④炼铁时发生反应：3CO+Fe O 2Fe+3CO ，其中 有还原性；
2 3 2
⑤在2Mg+CO 2MgO+C中，反应前后碳元素的存在形态由 （填编号）．
2
A．游离态到化合态 B．化合态到游离态
Ⅲ．某病人注射用的生理盐水（含0.85～0.90%的氯化钠）中添加了适量的葡萄糖
（C H O ）以补充能量．该注射液中的溶质为 ；葡萄糖分子中各原子物
6 12 6
质的量之比是 ；1个葡萄糖分子中共含 个原子；葡萄糖中质量
分数最高是 元素；0.5mol葡萄糖的质量为 g；0.1mol 该葡萄糖
中约含有 个氧原子．
32．（7分）水是我们熟悉的物质．如图1是电解水实验的示意图．
第5页（共41页）①电极上的现象是 ；b管内生成的气体是 ；
检验a管内产生气体的方法是 ．
②电解水发生化学反应的微观示意图如图2：
从示意图中可获得的正确信息是 （填写编号）．
A．水由2个氢原子和1个氧原子构成 B．反应前后元素种类不变
C．化学变化的实质是原子的重新组合 D．反应前后分子的种类没变
E．该化学反应中，生成气体的体积比是2：1 F．水是由氢气和氧气组成
③电解水的化学方程式为 ．
④水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污水的排放等，请列举一种
预防水体污染的具体做法 ．
33．（12分）根据如图所示实验，请回答相关问题：
第6页（共41页）①图A中若红磷用量不足，测得空气中氧气的体积分数将 ，红磷燃烧的
化学方程式为 ；
②图B中实验运用了 的研究方法，二氧化锰在反应前后 均不改
变，
右边试管发生反应的化学方程式为 ；
③图C中反应后天平示数减少，有人说该反应不符合质量守恒定律．你的观点是
；
④图D中铜片上的白磷燃烧了，热水里的白磷没有燃烧，说明燃烧条件之一是
．
⑤图E中铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，反应的化学方程式 ；该实
验瓶底放少量水或铺一层细砂的目的是 ．
34．（9分）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
①t ℃时物质的溶解度a b（填“＞”或“＜”或“=”）；
1
②t ℃时将28g a物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g，
2
其中溶质与溶剂的质量比为 ；
③t ℃时，欲将c物质在m点对应的溶液变为p点的溶液，可采用的方法是
1
（写一种即可）；
④t ℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到
2
t ℃时，所得溶液中的各项关系符合b＞a＞c的是 （填序号）．
1
Ⅰ．溶质质量Ⅱ．溶剂质量Ⅲ．溶液质量Ⅳ．溶质的质量分数
⑤欲配置100g质量分数为15%的a物质的溶液，所需a物质 g，所需蒸
馏水的体积为 mL，可选择的量筒规格为 mL（填50或100），
溶解时玻璃棒的作用是 ．
第7页（共41页）三、简答题（本题含3道题，共29分）
35．（7分）为探究氧化铜与木炭反应产生气体的成分，进行如图所示实验．（B装
置内药品足量）
①加热装置A，刚开始B中导管口冒出的气泡成分是 ，当持续加热至固
体质量不再减少，A中试管内的现象是 ，反应的化学方程式为 ；
B中石灰水的作用 ；
②最终装置C与装置A中观察到的现象相同，说明碳与氧化铜反应还生成了
气体．装置C内反应的化学方程式 ；③E处的作用是 ．
36．（13分）利用如图所示装置探究制取气体的原理、方法．
第8页（共41页）①写出仪器名称：a ，b ．
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O ，反应的化学方程式为 ，选用D
2
装置收集氧气，其原因是 ；用二氧化锰和双氧水混合制氧气时，
（填“能”或“不能”）用B装置，理由是 ．
③实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一瓶易溶于水密度比空气小
的氨气（NH ），应选择的装置组合是 （填图编号）．
3
④实验室也可用图B装置制取二氧化碳．相对于C，装置B的优点是 ．
若用装置G来收集二氧化碳，气体应该从 端（填“c”或“d”）通入．
⑤某同学欲测定大理石中碳酸钙的质量分数．称取 13.5g大理石与50.0g稀盐酸
恰好反应（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发），数据如下表．
反应时间t/s t t t t t t t
0 1 2 3 4 5 6
气体质量m/g 0 0.8 1.1 2.2 4.4 4.4 m
根据实验数据回答下列问题：
Ⅰ．当反应时间为t 时，对应的气体质量m为 g；
6
Ⅱ．反应生成二氧化碳的物质的量为 mol；
Ⅲ．计算大理石中碳酸钙的质量分数是 （通过化学方程式计算，结果精确
到0.1%）；
Ⅳ．所用盐酸的质量分数 （结果精确到0.1%）．
37．（7分）工业上用如下工艺流程获得较纯净细白的碳酸钙用作食品添加剂，
（石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水且不与盐酸反应；氢氧化钙与盐酸反
应没有气泡产生）试回答：
第9页（共41页）①石灰石高温分解的化学方程式是 ；
②操作a的名称是 ，为了节约成本，该工艺中可循环使用的物质是
；
③有同学对流程中固体A的成分进行实验探究．
Ⅰ．提出问题：石灰石中的碳酸钙是否完全分解了？
Ⅱ．进行猜想：①碳酸钙全部分解；② ；③碳酸钙没有分解．
Ⅲ．设计实验方案、进行实验：
下表是对猜想①进行实验探究的过程：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水溶解，静置 试液变为红色； 碳酸钙全部分解
取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试 ．
液；
取少量下层固体于试管中，加入足量盐
酸．
请你对猜想②进行探究，完成下表：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水溶解，静置
取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液； ．
取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸．
第10页（共41页）2016 年上海市长宁区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确答案）（共30分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．食物变质 B．冰雪融化 C．海水晒盐 D．衣服晾干
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、衣服晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（1分）不属于大气污染物的是（ ）
A．NO B．可吸入颗粒物
2
C．CO D．SO
2 2
【考点】64：空气的污染及其危害．
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【专题】123：生产、生活、环保类简答题；521：空气与水．
【分析】空气的污染途径是工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的
排放，可总结为：有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、
二氧化硫，这些气体主要来自于矿物燃料的燃烧和工厂的废气．烟尘就是指的
空气中的可吸收颗粒物．
【解答】解：题中可吸入颗粒物、NO 和SO 都属于空气污染物，而二氧化碳为空
2 2
气的成分，不是污染物。
故选：C。
第11页（共41页）【点评】本题考查空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，关于
“三废”的处理问题，是高考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源
头上杜绝污染，难度不大．
3．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．H CO B．O C．KNO D．Al O
2 3 2 3 2 3
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】152：结合课本知识的信息；331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且
必须有氧元素．
【解答】解：A、H CO 中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故错。
2 3
B、氧气中只有一种元素，属于单质，故错；
C、KNO 中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故错。
3
D、Al O 中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故正确；
2 3
故选：D。
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，
要同时具备．
4．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．果酱 B．蒸馏水 C．新鲜空气 D．矿泉水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、果酱中含有维生素C、水等物质，属于混合物，故A错；
B、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、新鲜空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；
D、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故D错。
故选：B。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
5．（1分）加碘食盐中的“碘”是指（ ）
第12页（共41页）A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子
等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的
“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键。
6．（1分）ClO 是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（ ）
2
A．﹣2 B．﹣1 C．+2 D．+4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合ClO 的化学式进行分析解
2
答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设氯元素的化
合价是x，可知ClO 中氯元素的化合价：x+（﹣2）×2=0，则x=+4。
2
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
7．（1分）关于氧气的叙述，错误的是（ ）
A．氧气约占空气体积的
B．拉瓦锡发现了空气的组成
C．氧气是一种可燃性气体
D．氧气的化学性质比较活泼
【考点】62：空气组成的测定；67：氧气的物理性质；68：氧气的化学性质．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气中氧气的体积分数、氧气的性质分析判断．
第13页（共41页）【解答】解：A、氧气约占空气体积的 ，故A叙述正确；
B、拉瓦锡发现了空气的组成，故B叙述正确；
C、氧气是一种具有助燃性的气体，不具有可燃性。故C叙述错误；
D、氧气的化学性质比较活泼，故D叙述正确。
故选：C。
【点评】本题较为简单，了解空气中氧气的体积分数、氧气的性质的知识即可分析
判断．
8．（1分）在化学方程式CO +3H R+H O中，则R的化学式是（ ）
2 2 2
A．CH O B．CH C．CO D．CH O
4 4 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】411：元素质量守恒；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方
程式推断生成物R的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式CO +3H R+H O和质量守恒定律可知
2 2 2
反应物中总共有1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，而生成物中只有2个
氢原子和1个氧原子，还少1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，则每个R分
子由1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子构成，因此R的化学式为CH O。
4
故选：A。
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学
式是正确解题的关键．
9．（1分）保持氮气化学性质的微粒是（ ）
A．氮原子 B．氮分子 C．氮元素 D．氮气
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子是保持物质化学性质的最小粒子考虑本题．
【解答】解：因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氮气的化学性质
的最小微粒是氮分子。
故选：B。
第14页（共41页）【点评】解答本题关键是要知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化
学变化中的最小粒子．
10．（1分）在20℃时，往100克饱和食盐溶液中，加入5克食盐，保持不变的是（
）
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．以上皆是
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的饱和溶液的知识进行分析解答．
【解答】解：20℃时，往100克饱和食盐溶液中，加入5克食盐，食盐不再溶解，故
溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液的组成不变，故溶液质量和溶质质量分数
也不变，故选D。
【点评】掌握饱和溶液的特点是正确解答本题的关键．
11．（1分）下列操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4B：给
试管里的液体加热．
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【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验
基本操作．
【分析】A、根据给液体加热时的注意事项分析．
B、根据熄灭酒精灯的方法分析．
C、根据读取液体体积的方法分析．
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的操作方法分析．
第15页（共41页）【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液
体体积不能超过试管容积的三分之一，试管与桌面大约成45°夹角，试管口不
朝向自己和别人；图中操作错误。
B、熄灭酒精灯要用灯冒盖灭，图中操作正确；
C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误；
D、取用液体后胶头滴管不能倒置，以防止液体倒流，腐蚀胶头，图中操作错误。
故选：B。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多
操作，掌握操作要领，使操作规范．
12．（1分）人体中某些体液的pH：血液7.35﹣7.45、胃液0.8﹣1.5、尿液5.0﹣7.0、
唾液6.5﹣7.5．其中酸性最强的是（ ）
A．血液 B．胃液 C．尿液 D．唾液
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的
pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性。
B、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性。
C、尿液的pH为5.0﹣7.0，小于7，显酸性。
D、唾液的pH为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸
性最强。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题
的关键．
13．（1分）下列关于分子的说法正确的是（ ）
A．一切物质都是由分子构成的
B．分子是化学变化中的最小粒子
C．分子是不能再分的粒子
D．分子是保持物质化学性质的最小粒子
第16页（共41页）【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据构成物质的微粒有分子、原子还有离子，原子是化学变化中的最小粒
子，分子可以分为原子，分子是保持物质化学性质的最小离子进行解答．
【解答】解：A、构成物质的微粒有分子、原子还有离子，故错误；
B、原子是化学变化中的最小粒子，故错误；
C、分子可以分为原子，故错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，正确；
故选：D。
【点评】本题考查了分子的性质、结构等，题目较易．
14．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．CO和CO B．金刚石和C
2 60
C．氧气和液氧 D．H O和H O
2 2 2
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、一氧化碳和二氧化碳都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误
B、金刚石和C 都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选
60
项正确。
C、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
D、水和H O 都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
2 2
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
15．（1分）关于水的净化过程描述错误的是（ ）
A．加入明矾使小颗粒凝聚
B．通入氯气杀菌消毒
C．通过沙滤装置除去可溶性杂质
第17页（共41页）D．通过活性炭吸附部分有害物质
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；75：水的净化；C6：碳单质的物理性质及
用途．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断．
B、根据净水中氯气的作用，进行分析判断．
C、沙滤装置与过滤的原理相似，据此进行分析判断．
D、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断．
【解答】解：A、加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，
故选项说法正确。
B、通入氯气，能杀菌消毒，故选项说法正确。
C、沙滤装置与过滤的原理相似，可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选
项说法错误。
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，故选项说法正
确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握水的净化的原理、过滤的原理、活性炭具有吸附性等
是正确解答本题的关键．
16．（1分）为增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是（ ）
A．增加溶剂 B．升高温度并降低压强
C．减少溶剂 D．降低温度并增大压强
【考点】7O：气体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的影响气体溶解度的因素进行分析解答，温度越低、压强越大，
气体的溶解度越大，据此解答．
【解答】解：温度越低、压强越大，气体的溶解度越大，增加或是减少溶剂的质量，
不会影响气体的溶解度，故选D。
【点评】掌握气体的溶解度的影响因素是正确解答本题的关键．
17．（1分）下列实验操作中，错误的是（ ）
A．给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向
第18页（共41页）B．洗净的试管应倒放在试管架上晾干
C．点燃可燃性气体前，先要检验气体纯度
D．测定溶液的pH时，应先将试纸润湿
【考点】4B：给试管里的液体加热；4L：玻璃仪器的洗涤；4U：溶液的酸碱度测定；
HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据给试管中的液体加热的注意事项判断．
B、根据洗净的试管的正确放置方法分析判断．
C、根据点燃可燃性气体前，先检验纯度再点燃分析判断．
D、根据pH试纸的使用方法分析判断．
【解答】解：A、给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向，以防止液体
沸腾时喷出伤人，故选项说法正确。
B、洗干净的试管要倒扣在试管架上，故选项说法正确。
C、点燃可燃性气体前，先检验纯度再点燃，以防发生爆炸，故选项说法正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，若先将试纸润湿，则导致测量不准，故选项说法
错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉实验室药品取用的原则、各种仪器的用途及使用注意
事项等解答此类试题的关键．
18．（1分）在H 、H O、H SO 三种物质中都含有（ ）
2 2 2 4
A．2个氢原子 B．1个氢分子 C．氢元素 D．2个氢元素
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】化学式既能表示宏观意义，也能表示微观意义，当表示物质时就是宏观意
义，宏观的物质是由元素组成的。
【解答】解：H 、H O、H SO 三种化学式在这里表示的是三种物质，不表示单个的
2 2 2 4
分子，物质是由元素组成的，元素只讲种类，不讲个数，
故选：C。
【点评】本题考查利用化学式来分析物质的组成，化学式是解答的关键，学生应正
确理解化学式所表示的意义。
第19页（共41页）19．（1分）属于化合反应的是（ ）
A．2C H +5O 2H O+4CO
2 2 2 2 2
B．CuSO +2NaOH→Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
C．2Mg+O 2MgO
2
D．Zn+H SO →ZnSO +H ↑
2 4 4 2
【考点】F1：化合反应及其应用．
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【专题】332：化学反应的分类思想；514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总
结为“多变一”；据此进行分析判断．
【解答】解：A、乙炔燃烧生成二氧化碳和水，该反应的反应物和生成物都是两种，
不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误。
B、该反应的反应物和生成物都是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反
应，故选项错误。
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，
故选项正确。
D、该反应的反应物和生成物都是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反
应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关
键．
20．（1分）下列实验现象叙述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，发出红光
B．硫在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，溶液先变浑浊，后又变澄清
D．向无水硫酸铜粉末中滴加少量水，粉末由蓝色变白色
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6Q：二氧化碳的化学性质；
9H：盐的化学性质．
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【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；523：碳单质与含碳化
合物的性质与用途；527：常见的盐 化学肥料；532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
第20页（共41页）B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断．
D、根据盐的化学性质进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误。
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项
说法错误。
C、向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉
淀和水，过量的二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，会观察到溶液先变
浑浊，后又变澄清，故选项说法正确。
D、向无水硫酸铜粉末中滴加少量水，粉末白色由变蓝色，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、盐的化学性质、二氧化碳的化
学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
21．（1分）物质的用途与其化学性质相关的是（ ）
A．用金刚石刻画玻璃 B．用CO冶炼金属
C．用石墨制做铅笔芯 D．用稀有气体制作霓虹灯
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】312：性质决定用途；512：物质的变化与性质．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是
指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新
物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时
是否有新物质产生．
【解答】解：A、用金刚石刻画玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故A错；
B、用CO冶炼金属是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质，故B正确；
C、用石墨制做铅笔芯是利用石墨比较软的性质，属于物理性质，故C错；
D、用稀有气体制作霓虹灯是利用稀有气体通电后发出不同颜色的光，利用了物
理性质，故D错。
故选：B。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联
系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
第21页（共41页）22．（1分）下列有关“碳循环”的说法中，不合理的是（ ）
A．绿色植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气
B．动物呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳
C．用石灰水吸收空气中过量的二氧化碳，以解决温室效应
D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等能源
【考点】6I：自然界中的碳循环．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据绿色植物通过光合作用制造有机物，释放氧气解答；
B、根据呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳解答；
C、根据石灰水吸收二氧化碳的量较少，用石灰水吸收二氧化碳，需要石灰水很多
解答；
D、根据改变能源结构，发展太阳能，水能等符合低碳要求解答．
【解答】解：
A、绿色植物的光合作用通过叶绿体利用光能把二氧化碳和水转变成储存能量的
有机物并释放出氧气，故正确；
B、呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳，故正确；
C、石灰水吸收二氧化碳的量较少，用石灰水吸收二氧化碳，需要石灰水很多，这
种方法根本就不可行，故不可行；
D、调整能源结构，开发太阳能、核能、风能、水能逐步代替化石燃料，符合低碳要
求，故正确。
故选：C。
【点评】本题考查了二氧化碳在自然界中的循环，完成此题，可以依据二氧化碳的
性质进行．
23．（1分）关于“摩尔”的说法正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔就是物质的量
D．摩尔是表示物质质量的单位
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
第22页（共41页）【分析】物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位
是摩尔．
【解答】解：摩尔是物质的量的单位，不是物理量也不是摩尔质量。
故选：B。
【点评】本题考查了摩尔，难度不大，注意摩尔不是物理量，是物质的量的单位．
24．（1分）有关“2H +O 2H O”的读法中，错误的是（ ）
2 2 2
A．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下反应生成2个水分子
B．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
C．氢元素和氧元素在点燃的条件下反应生成水
D．每2mol氢气跟1mol氧气在点燃的条件下反应生成2mol水
【考点】G2：化学方程式的概念、读法和含义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生
成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
【解答】解：A、由2H +O 2H O可知，每2个氢分子和1个氧分子在点燃条
2 2 2
件下发生反应，生成2个水分子。故选项正确；
B、应该是氢气和氧气在点燃条件下化合生成水。故选项正确；
C、应该是氢气和氧气在点燃条件下化合生成水。故选项错误；
D、应该是：每2mol氢气跟1mol氧气在点燃的条件下反应生成2mol水。故选项
正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查化学方程式的含义，解答时要特别注意反应条件、质量守恒
定律等方面的问题．
25．（1分）下列混合物可以通过溶解、过滤等方法进行分离的是（ ）
A．食盐中混有硝酸钾 B．食盐中混有泥沙
C．碳酸钙中有氯化钙 D．蒸馏水中混有酒精
【考点】4F：混合物的分离方法．
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【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】按照“溶解、过滤等”的步骤进行分离的物质，必须需要满足两种固体物
第23页（共41页）质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．
【解答】解：A、食盐和硝酸钾均易溶于水，不能按溶解、过滤的操作顺序分离，故
选项错误。
B、食盐易溶于水，而泥沙不溶于水，能按溶解、过滤等的操作顺序分离，故选项正
确。
C、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，能按溶解、过滤等的操作顺序分离，故选
项正确。
D、水和酒精均为液体，不能按溶解、过滤的操作顺序分离，故选项错误。
故选：BC。
【点评】本题考查了混合物的分离，理解过滤的原理（是将不溶于液体的固体分离
的方法）、掌握常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键．
26．（1分）下列混合气体，点燃时可能发生爆炸的是
①氢气和空气 ②二氧化碳和一氧化碳 ③氦气和氧气 ④天然气
和氧气（ ）
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①④
【考点】H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
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【专题】213：化学与能源；522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆
炸极限，遇到明火；物质和空气混合后遇到明火是否发生爆炸，要看气体或粉
尘是否有可燃性．
【解答】解：①氢气具有可燃性，与空气混合遇到明火可能发生爆炸。
②一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，遇到明火不会发生
爆炸。
③氧气能支持燃烧，氦气不具有可燃性，遇到明火不会发生爆炸。
④天然气具有可燃性，与空气混合遇到明火可能发生爆炸。
故①④点燃时可能发生爆炸。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查气体爆炸的条件，掌握可燃性的气体或粉尘与氧气或
空气混合达到爆炸极限时会发生爆炸是正确解答此类题的关键．
27．（1分）下列有关CO的说法正确的是（ ）
第24页（共41页）A．一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体
B．在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒
C．一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物
D．一氧化碳能与血红蛋白结合，导致人体缺氧
【考点】6T：一氧化碳的物理性质；6V：一氧化碳的毒性；A5：纯净物和混合物的
判别．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据一氧化碳的性质进行分析解答．
【解答】解：A．一氧化碳有毒但没有气味，故说法错误；
B．一氧化碳不溶于水，所以在炉火上放一盆水，不能避免一氧化碳中毒，故说法
错误；
C．一氧化碳中含有氧元素和碳元素，但它是化合物不是混合物，故说法错误；
D．一氧化碳的毒性表现在它能与人体血红蛋白结合，导致人体缺氧，故说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查一氧化碳的性质，难度不大，熟知一氧化碳的各种性质即可．
28．（1分）下列有关能源的叙述正确的是（ ）
A．石油是一种可再生资源
B．人类需要的能量都是由化学反应产生的
C．目前没有大量氢能源，是由于氢气的制取成本高，贮存困难
D．大量使用化石能源会造成大气污染，因此应该停止化石能源的开采和利用
【考点】E5：物质发生化学变化时的能量变化；H7：化石燃料及其综合利用；HN：
氢气的用途和氢能的优缺点；HO：常见能源的种类、能源的分类．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】根据已有的能源的类别和对环境的影响进行分析解答即可．
【解答】解：A、石油是不可再生的能源，错误；
B、人类需要的能量不一定是由化学反应产生的，比如摩擦能生热，错误；
C、目前没有大量氢能源，是由于氢气的制取成本高，贮存困难，正确；
D、大量使用化石能源会造成大气污染，因此应该控制化石能源的开采和利用，不
能停用，错误；
故选：C。
第25页（共41页）【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
29．（1分）根据实验判断下列说法错误的是（ ）
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数相同
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7M：固体溶解度的影响因素；7R：溶质的质量
分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的饱和溶液和不饱和溶液的特点以及相互转化进行分析解答即
可．
【解答】解：A、降低温度会有固体析出，故该固体物质的溶解度随温度的升高而
增大，正确；
B、溶液b是溶液a升高温度得到的，故一定是不饱和溶液，正确；
C、溶液d是饱和溶液，进行过滤后得到的e是同一温度的饱和溶液，溶质质量不
变，错误；
D、溶液d是饱和溶液，进行过滤后得到的e是同一温度的饱和溶液，其溶质质量
分数相同，正确；
故选：C。
【点评】本题考查的是溶液的知识，完成此题，可以依据已有的饱和溶液和不饱和
溶液的知识进行．
30．（1分）将一定质量的氯酸钾与二氧化锰混合加热，变量y随加热时间的变化
趋势如图，则变量y可表示的是（ ）
第26页（共41页）A．生成O 的质量
2
B．固体中氧元素的质量
C．固体中MnO 的质量分数
2
D．固体中钾元素的质量分数
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理．
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【专题】13D：元素化合物知识型；521：空气与水．
【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体中的
氧元素质量逐渐减小，然后不变；生成的氧气质量逐渐增加，然后不变；二氧化
锰是反应的催化剂，质量不会改变；固体质量逐渐减小，钾元素的质量分数逐
渐增加，然后不变进行分析．
【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，
A、生成的氧气质量逐渐增加，然后不变，故A错误；
B、固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变，故B正确；
C、二氧化锰是反应的催化剂，质量不会改变，固体质量逐渐减小，固体中MnO
2
的质量分数逐渐增加，然后不变，故C错误；
D、固体质量逐渐减小，钾元素的质量分数逐渐增加，然后不变，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查了氯酸钾和二氧化锰混合加热后，各物质的质量变化，难度
不大，需要结合图象认真分析．
二．填空题（本题含4道题，共41分）
31．（15分）化学使世界更美好．请用所学化学知识回答下列问题．
Ⅰ．现有氢气、氦气、二氧化碳、食盐、甲烷、生石灰等物质，请按要求用化学式填
写：
①飞艇中充入的气体是 H e ； ②最简单的有机物是 CH ；
4
③用作干燥剂的是 CaO ； ④用作调味品的是 NaC l ．
Ⅱ．回答下列与含碳物质有关的问题
第27页（共41页）①石墨能用于制作干电池电极，说明石墨能 导电 ；
②制糖工业中利用活性炭的 吸附 性脱色制白糖；
③CO 通入汽水中可制作碳酸饮料，反应的化学方程式 CO +H O=H CO ；
2 2 2 2 3
④炼铁时发生反应：3CO+Fe O 2Fe+3CO ，其中 CO 有还原性；
2 3 2
⑤在2Mg+CO 2MgO+C中，反应前后碳元素的存在形态由 B （填编号）．
2
A．游离态到化合态 B．化合态到游离态
Ⅲ．某病人注射用的生理盐水（含0.85～0.90%的氯化钠）中添加了适量的葡萄糖
（C H O ）以补充能量．该注射液中的溶质为 氯化钠和葡萄糖 ；葡萄糖分
6 12 6
子中各原子物质的量之比是 C ： H ： O= 1 ： 2 ： 1 ；1个葡萄糖分子中共含 2 4
个原子；葡萄糖中质量分数最高是 氧 元素；0.5mol葡萄糖的质量为 90
g；0.1mol 该葡萄糖中约含有 3.612×1 0 2 3 个氧原子．
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；A7：
单质和化合物的判别；C6：碳单质的物理性质及用途；D1：化学式的书写及意
义；DG：有关化学式的计算和推断；FB：还原反应．
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【专题】191：化学式的计算；513：化学用语和质量守恒定律；515：溶液、浊液与溶
解度；516：物质的分类；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】Ⅰ、首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步
骤写出物质的化学式即可；
Ⅱ、根据碳的单质与化合物的性质与用途以及化学方程式的写法来分析；
Ⅲ、根据溶液的组成、化学式的意义以及物质的量来分析．
【解答】解：Ⅰ、①氦气的密度小且化学性质不活泼，不易的发生爆炸，故常用来充
灌载人飞艇．故填：He；
②甲烷是结构最简单的有机物；故填：CH ；
4
③生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可做干燥剂；故填：CaO；
④食盐是常用的调味品，故填：NaCl；
Ⅱ、①石墨能用于制作干电池电极，说明石墨具有导电性；故填：导电；
②制糖工业中利用活性炭的吸附性脱色制白糖；故填：吸附；
③CO 通入汽水中可制作碳酸饮料，反应的化学方程式CO +H O=H CO ；故填：
2 2 2 2 3
CO +H O=H CO ；
2 2 2 3
④炼铁时发生反应：3CO+Fe O 2Fe+3CO ，其中一氧化碳得到氧，发生了氧化
2 3 2
第28页（共41页）反应，具有还原性；故填：CO；
⑤在2Mg+CO 2MgO+C中，碳元素由化合物转化为了单质，所以反应前后碳
2
元素的存在形态由化合态到游离态．故填：B；
Ⅲ、该注射液中含有氯化钠和葡萄糖两种溶质；由葡萄糖的化学式可知，一个葡
萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，共24个原子；原子的
物质的量之比为C：H：O=1：2：1；葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，碳、
氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，可见其中氧元
素的质量分数最高；葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=180．则其摩
尔质量为180g/mol；故0.5mol葡萄糖的质量为：180g/mol×0.5mol=90g；1个葡
萄糖分子中含有 6 个氧原子，则 0.1mol 该葡萄糖中 0.6mol 氧原子，共
0.6mol×6.02×1023个/mol=3.612×1023个．
故填：氯化钠和葡萄糖；C：H：O=1：2：1；24；氧；90；3.612×1023
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
32．（7分）水是我们熟悉的物质．如图1是电解水实验的示意图．
①电极上的现象是 产生大量气泡 ；b管内生成的气体是 氢气 ；
检验a管内产生气体的方法是 将带火星的木条伸到管口，缓慢打开活塞，带火
星的木条复燃 ．
②电解水发生化学反应的微观示意图如图2：
从示意图中可获得的正确信息是 BC （填写编号）．
A．水由2个氢原子和1个氧原子构成 B．反应前后元素种类不变
第29页（共41页）C．化学变化的实质是原子的重新组合 D．反应前后分子的种类没变
E．该化学反应中，生成气体的体积比是2：1 F．水是由氢气和氧气组成
③电解水的化学方程式为 2H O 2H ↑ +O ↑ ．
2 2 2
④水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污水的排放等，请列举一种
预防水体污染的具体做法 将工业废水处理再排放 ．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；71：电解水实验；79：水资源的污染与防
治；B3：微粒观点及模型图的应用；E8：化学反应的实质；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】①根据电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢
气，氢气和氧气的体积比是2：1，氧气有助燃性，氢气具有可燃性进行分析；
②根据电解水化学反应的微观示意图，分析物质的结构、组成、以及化学变化的
实质等；
③根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析；
④根据水体污染的来源，分析预防水体污染的具体做法．
【解答】解：①电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢
气，氢气和氧气的体积比是2：1，氧气有助燃性，氢气具有可燃性，所以电极上
的现象是：产生大量气泡，b管内生成的气体是氢气，检验a管内产生气体的方
法是：将带火星的木条伸到管口，缓慢打开活塞，带火星的木条复燃；
②由电解水化学反应的微观示意图可知，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原
子构成的；水是由氢氧两种元素组成的；由微粒的变化可知，在化学变化中，
分子可以再分，原子不能再分；化学反应的实质是分子的破裂，原子的重新组
合等，故选：BC；
③水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
④水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污水的排放等，所以预防水
体污染的具体做法是：将工业废水处理再排放．
故答案为：①产生大量气泡，氢气，将带火星的木条伸到管口，缓慢打开活塞，带
火星的木条复燃；
②BC；
第30页（共41页）③2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
④将工业废水处理再排放．
【点评】通过解答本题要知道正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比
为1：2；蒸馏净化程度最高；知道区分硬水和软水用肥皂水；养成节约用水的
习惯．
33．（12分）根据如图所示实验，请回答相关问题：
①图A中若红磷用量不足，测得空气中氧气的体积分数将 小于 1/ 5 ，红磷燃
烧的化学方程式为 4P+5O 2P O ；
2 2 5
②图B中实验运用了 控制变量，对照实验 的研究方法，二氧化锰在反应前后
质量和化学性质 均不改变，
右边试管发生反应的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑ ；
2 2 2 2
③图C中反应后天平示数减少，有人说该反应不符合质量守恒定律．你的观点是
符合质量守恒定律，反应后产生的气体未被称量到，所以反应后质量减少 ；
④图D中铜片上的白磷燃烧了，热水里的白磷没有燃烧，说明燃烧条件之一是
燃烧需用氧气 ．
⑤图E中铁丝在氧气中燃烧的现象是 剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体 ，
反应的化学方程式 3Fe+2O Fe O ；该实验瓶底放少量水或铺一层
2 3 4
细砂的目的是 防止产生的高温熔融物使集气瓶底部炸裂 ．
【考点】62：空气组成的测定；68：氧气的化学性质；6J：催化剂的特点与催化作用；
G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；
第31页（共41页）H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】122：实验性简答题；537：科学探究．
【分析】①根据实验原理分析误差；根据磷的燃烧会生成五氧化二磷写出反应的
方程式；
②根据实验对比结合催化剂的特点分析；
③根据质量守恒定律的内容分析；
④根据燃烧的条件进行对比分析；
⑤根据铁丝燃烧的现象及实验注意事项分析．
【解答】解：①若红磷不足，就不能把氧气完全消耗，因此结果会偏小；磷的燃烧会
生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O 2P O ；
2 2 5
故填：小于 1/5； 4P+5O 2P O ；
2 2 5
②图B通过等体积等浓度的过氧化氢加二氧化锰能够加快反应的速率，是通过
控制变量，对照实验得出结论；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，因此反应
前后质量与化学性质都不变；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧
气，反应的化学方程式为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
故填：控制变量，对照实验；质量与化学性质；2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
③装置C中将盐酸与大理石混合，反应停止后，天平不平衡，因为盐酸与碳酸钙
反应生成二氧化碳气体，逸入空气，因此质量减少；
故填：符合质量守恒定律，反应后产生的气体未被称量到，所以反应后质量减少；
④通过两处白磷对比可知水中的白磷没有与氧气接触，因而没有燃烧，说明燃烧
需用氧气；故填：燃烧需要氧气；
⑤铁丝在氧气中燃烧：观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量
的热；燃烧产生四氧化三铁；该实验瓶底放少量水或铺一层细砂的目的是防止
产生的高温熔融物使集气瓶底部炸裂；
第32页（共41页）故填：剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；3Fe+2O Fe O ；防止产生的高
2 3 4
温熔融物使集气瓶底部炸裂．
【点评】此题难度不大，但综合性较强，掌握常见实验的现象、注意事项等是顺利
解题的关键所在．
34．（9分）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
①t ℃时物质的溶解度a ＜ b（填“＞”或“＜”或“=”）；
1
②t ℃时将28g a物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 7 5 g，其
2
中溶质与溶剂的质量比为 1 ： 2 ；
③t ℃时，欲将c物质在m点对应的溶液变为p点的溶液，可采用的方法是 降
1
温结晶（或冷却热饱和溶液） （写一种即可）；
④t ℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到
2
t ℃时，所得溶液中的各项关系符合b＞a＞c的是 Ⅰ、Ⅳ （填序号）．
1
Ⅰ．溶质质量Ⅱ．溶剂质量Ⅲ．溶液质量Ⅳ．溶质的质量分数
⑤欲配置100g质量分数为15%的a物质的溶液，所需a物质 1 5 g，所需蒸馏
水的体积为 8 5 mL，可选择的量筒规格为 10 0 mL（填50或100），溶
解时玻璃棒的作用是 搅拌加速溶解 ．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转
变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解
度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】①据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小；
②据t ℃时甲的溶解度分析解答；
2
第33页（共41页）③将丙变为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂或降低升高温度，据此结合选
项分析解答；
④根据abc的溶解度变化规律分析解答；
⑤根据一定溶液的溶质质量分数飞计算公式来计算所需要的氯化钠的质量；由溶
液质量=溶质质量+溶剂质量来计算所需的水的质量；
用量筒量取液体要选择与所需液体体积接近且略大的量筒，溶解过程中玻璃棒的
作用为搅拌一加速溶解，可以据此解答该题．
【解答】解：①t ℃时物质的溶解度关系是a＜b；
1
②t ℃时a的溶解度是50g，所以将28g加入到50g水中最多可充分溶解25g，所
2
得溶液的质量是75g；其中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1：：2；
③t ℃时，欲将c物质在m点对应的溶液变为p点的溶液，可采用的方法是降温
1
结晶（或冷却热饱和溶液）；
④将t ℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小是a＞b＞c，温度降温到t ℃时，a、b
2 1
仍为饱和溶液，且b的溶解度大于a的溶解度大于c的溶解度，C为不饱和溶
液，故三种溶液的溶质质量分数大小关系 b＞a＞c；
⑤a的质量=100g×15%=15g；水的质量=100g﹣15g=85g；用量筒量取液体要选择
与所需液体体积接近且略大的量筒，所以量取85mL水，应该选择100mL的量
筒；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌以加速溶解．
答案：
①＜；②75；1：2；③加溶质或恒温蒸发溶剂；④Ⅰ、Ⅳ；⑤15；85；100；搅拌加速
溶解．
【点评】掌握溶解度曲线的意义和应用，并能结合选项细心分析解答，考查了学生
对知识的应用能力．本考点考查了配制溶液的步骤、量筒的读数、实验方案的
评价等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在实验
题和填空题中．
三、简答题（本题含3道题，共29分）
35．（7分）为探究氧化铜与木炭反应产生气体的成分，进行如图所示实验．（B装
置内药品足量）
第34页（共41页）①加热装置A，刚开始B中导管口冒出的气泡成分是 空气 ，当持续加热至固
体质量不再减少，A中试管内的现象是 黑色粉末变成红色固体 ，反应的化
学方程式为 2CuO+C 2Cu+CO ↑ ；B中石灰水的作用 检验并吸收
2
反应产生的二氧化碳 ；
②最终装置 C与装置 A中观察到的现象相同，说明碳与氧化铜反应还生成了
一氧化碳 气体．装置C内反应的化学方程式 CO+CuO 、 Cu+CO ；
2
③E处的作用是 处理尾气一氧化碳，防止污染空气 ．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；C7：碳的化学性质；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】122：实验性简答题；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】在高温条件下，碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，还有生成的一氧化
碳；二氧化碳常用澄清的石灰水检验，一氧化碳具有还原性、有毒能污染空气，
据此分析回答有关的问题．
【解答】解：①加热装置A，刚开始B中导管口冒出的气泡成分是空气，在高温条
件下，碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，当持续加热至固体质量不再减少
A中试管内的现象是：黑色粉末变成红色固体，反应的化学方程式为：2CuO+C
2Cu+CO ↑，由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以B中石灰水
2
的作用是：检验并吸收反应产生的二氧化碳；
②最终装置C与装置A中观察到的现象相同，说明碳与氧化铜反应还生成了一
氧化碳气体．一氧化碳具有还原性，在加热时能将氧化铜还原为铜，装置C内
第35页（共41页）反应的化学方程式是：CO+CuO、 Cu+CO ；
2
③由于该反应有生成的一氧化碳有毒，能污染空气，所以E处的作用是：处理尾
气一氧化碳，防止污染空气．
故答为①空气；（2）黑色粉末变成红色固体，2CuO+C 2Cu+CO ↑，检验并
2
吸收反应产生的二氧化碳；②一氧化碳，CO+CuO、 Cu+CO ；③处理尾
2
气一氧化碳，防止污染空气．
【点评】本题考查了学生对炭还原氧化铜实验掌握的程度，并考查了二氧化碳、一
氧化碳等的化学性质，解答此题可依据已有知识进行．
36．（13分）利用如图所示装置探究制取气体的原理、方法．
①写出仪器名称：a 酒精灯 ，b 集气瓶 ．
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O ，反应的化学方程式为 2KClO
2 3
2KCl+3O ↑ ，选用D装置收集氧气，其原因是 氧气不易溶于水 ；用二氧
2
化锰和双氧水混合制氧气时， 不能 （填“能”或“不能”）用B装置，理由
是 二氧化锰是粉末 ．
③实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一瓶易溶于水密度比空气小
的氨气（NH ），应选择的装置组合是 AF （填图编号）．
3
④实验室也可用图B装置制取二氧化碳．相对于C，装置B的优点是 能使反应
随时进行或停止 ．
若用装置G来收集二氧化碳，气体应该从 c 端（填“c”或“d”）通入．
第36页（共41页）⑤某同学欲测定大理石中碳酸钙的质量分数．称取 13.5g大理石与50.0g稀盐酸
恰好反应（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发），数据如下表．
反应时间t/s t t t t t t t
0 1 2 3 4 5 6
气体质量m/g 0 0.8 1.1 2.2 4.4 4.4 4. 4
m
根据实验数据回答下列问题：
Ⅰ．当反应时间为t 时，对应的气体质量m为 4. 4 g；
6
Ⅱ．反应生成二氧化碳的物质的量为 0. 1 mol；
Ⅲ．计算大理石中碳酸钙的质量分数是 74.1% （通过化学方程式计算，结果精
确到0.1%）；
Ⅳ．所用盐酸的质量分数 14.6% （结果精确到0.1%）．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；7U：有关溶质质量分数的简单计算；G5：书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；534：常见气体的实验室
制法、检验、干燥与净化；544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】①要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
③根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集
装置；
④不同的实验装置，功能不同；
二氧化碳的密度比空气大；
⑤根据表中提供的数据可以进行相关方面的计算．
【解答】解：①a是酒精灯，常用作热源；b是集气瓶，常用来收集气体．
故填：酒精灯；集气瓶．
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O ，反应的化学方程式为：2KClO
2 3
2KCl+3O ↑；
2
选用D装置收集氧气，其原因是氧气不易溶于水；
第37页（共41页）用二氧化锰和双氧水混合制氧气时，不能用B装置，理由是二氧化锰是粉末．
故填：2KClO 2KCl+3O ↑；氧气不易溶于水；不能；二氧化锰是粉末．
3 2
③实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气时，应选择的发生装置是
A；
因为氨气能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法
收集，即用F装置收集．
故填：AF．
④实验室也可用图B装置制取二氧化碳．相对于C，装置B的优点是能使反应随
时进行或停止；
若用装置G来收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，气体应该从c端通入
故填：能使反应随时进行或停止；c．
⑤
Ⅰ．当反应时间为t 时，对应的气体质量m为4.4g；
6
故填：4.4．
Ⅱ．反应生成二氧化碳的物质的量为：4.4g÷44g/mol=0.1mol；
故填：0.1．
Ⅲ．设碳酸钙质量为x，稀盐酸中氯化氢质量为y，
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑，
3 2 2 2
100 73 44
x y 4.4g
= = ，
x=10g，y=7.3g，
大理石中碳酸钙的质量分数为： ×100%=74.1%，
故填：74.1%．
Ⅳ．所用盐酸的质量分数为： ×100%=14.6%．
故填：14.6%．
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
第38页（共41页）也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物
的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有
关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
37．（7分）工业上用如下工艺流程获得较纯净细白的碳酸钙用作食品添加剂，
（石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水且不与盐酸反应；氢氧化钙与盐酸反
应没有气泡产生）试回答：
①石灰石高温分解的化学方程式是 CaCO CaO+CO ↑ ；
3 2
②操作 a 的名称是 过滤 ，为了节约成本，该工艺中可循环使用的物质是
H O 、 CO ；
2 2
③有同学对流程中固体A的成分进行实验探究．
Ⅰ．提出问题：石灰石中的碳酸钙是否完全分解了？
Ⅱ．进行猜想：①碳酸钙全部分解；② 碳酸钙部分分解 ；③碳酸钙没有分解．
Ⅲ．设计实验方案、进行实验：
下表是对猜想①进行实验探究的过程：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水溶解，静置 试液变为红色； 碳酸钙全部分解
取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试 没有气泡产生
液； ．
取少量下层固体于试管中，加入足量盐
酸．
请你对猜想②进行探究，完成下表：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水溶解，静置
取少量上层清液于试管中，滴入酚酞 试液变为红色，有气泡 碳酸钙部分分
试液； 产生 ． 解
取少量下层固体于试管中，加入足量
盐酸．
第39页（共41页）【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之
间的转化；AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．
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【专题】166：物质的制备；537：科学探究．
【分析】①根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
②根据不溶于液体的固体和液体分离的一种方法是过滤进行分析；
根据循环使用的物质在前面的反应中是反应物，到了后面的反应中又成了生成物
进行分析；
③Ⅱ、进行猜想：根据碳酸钙可能完全分解，可能部分分解，可能没有分解进行分
析；
III、根据碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧
化钙能使酚酞变红色进行分析．
【解答】解：①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO CaO+CO ↑；
3 2
②不溶于液体的固体和液体分离的一种方法是过滤，循环使用的物质在前面的反
应中是反应物，到了后面的反应中又成了生成物，由工艺流程可知，固体加入
试剂①变成石灰水，试剂①是水；石灰水加入试剂②得到碳酸钙和水，所以试
剂②是二氧化碳，碳酸钙高温得到了氧化钙和二氧化碳，这里的二氧化碳可用
于试剂②，所以可循环使用，试剂①是水，最后反应又生成了水，所以水也可
以循环使用；
③Ⅱ、进行猜想：碳酸钙可能完全分解，可能部分分解，可能没有分解，所以猜想
②是碳酸钙部分分解；
III、碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙
能使酚酞变红色，所以
对猜想①进行实验探究的过程：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水溶解，静置 试液变为红色；没有气泡 碳酸钙全部分
产生 解
取少量上层清液于试管中，滴入酚酞
试液；
第40页（共41页）取少量下层固体于试管中，加入足量
盐酸．
对猜想②进行实验探究的过程：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水溶解，静置 试液变为红色；有气泡产 碳酸钙部分分
生． 解
取少量上层清液于试管中，滴入酚酞
试液；
取少量下层固体于试管中，加入足量
盐酸．
故答案为：①CaCO CaO+CO ↑；
3 2
②过滤，H O、CO ；
2 2
③Ⅱ、进行猜想：碳酸钙部分分解；
III、对猜想①进行实验探究的过程：
实验步骤 实验现象 实验结论
没有气泡产生
对猜想②进行实验探究的过程：
实验步骤 实验现象 实验结论
试液变为红色，有气泡产生 碳酸钙部分分解
【点评】在解此类题时，首先分析流程图中各步试剂的作用和反应物生成物的成
分，然后结合学过的知识进行分析．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:49:06；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第41页（共41页）
