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化学部分
相对原子质量：H-1
一、选择题（1~14每题均只有1个正确选项，15~17每题均有1~2个正确选项）
1. 我国科学家在嫦娥五号月壤中发现嫦娥石，属于陨磷钠镁钙石族。这里的“钙”指的是
A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 金属
2. 钙的元素符号是
A. C B. CA C. Ca D. Ga
3. SO 中硫元素的化合价是
2
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
4. 含有原子团的物质是
A. Cu B. CuO C. CuCl D. Cu(OH)
2 2
5. 属于空气污染物的是
A. N B. Ne C. CO D. SO
2 2 2
的
6. 属于稀有气体 是
A. H B. He C. O D. CO
2 2 2
7. 在水的净化过程中，可用作消毒剂的是
A. 明矾 B. 液氯 C. 活性炭 D. 食盐
8. 与石墨互为同素异形体的是
A. 木炭 B. 金刚石 C. 大理石 D. 煤炭
9. 属于水的化学性质是
A. 可与酒精互溶 B. 密度大于酒精
C. 放入生石灰，产生大量热 D. 能吸收大量热量
10. 粗盐提纯的操作中，正确的是
.
A 漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 B. 玻璃棒轻抵单层滤纸处
C. 漏斗内液面要低于漏斗边缘 D. 先放置蒸发皿，再调整铁圈高度
11. 将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的试管中，再充分加热，溶液的颜色会
A. 先变红后变紫 B. 先褪色后变红 C. 先变红后褪色 D. 先变蓝后变紫
12. 乙炔在氧气中燃烧可达360℃，常用于气焊和气割。使用氧气的目的是
A. 减少二氧化碳排放量 B. 供应足量的助燃剂，使乙炔充分燃烧
C. 降低乙炔的着火点 D. 减小乙炔分子间间隙
13. “酒精温度计遇热，酒精液柱上升”的微观解释正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 酒精分子有规则运动 B. 酒精分子体积变大
C. 酒精分子质量变小 D. 酒精分子间间隙变大
14. 分别用三角形表示氧化物、方形表示化合物、圆形表示混合物，能正确描述这三类物质关系的图是
A. B. C. D.
15. 对氧气的认识正确的是
A. 空气中氧气的质量分数约为 B. 空气中氧气的体积分数约为
C. 木炭在空气中燃烧比在氧气中燃烧更旺 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧
16. 一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是
A. 升温 B. 加压 C. 降温加压 D. 升温加压
17. 氧化铁对HO 分解也有催化作用。结合氧气体积分数随时间的变化情况，可选用实验室制取氧气的试
2 2
剂与催化剂组合是
A. 6mL、3%H O 溶液与二氧化锰
2 2
B. 6mL、3%H O 溶液与氧化铁
2 2
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学科网（北京）股份有限公司C. 3mL、6%H O 溶液与二氧化锰
2 2
D. 3mL、6%H O 溶液与氧化铁
2 2
六、简答题（共30分）
18. 我国新疆库车绿氢示范项目采用光伏和风电等可再生能源发电制氢。
（1）实验室可用如图装置电解水，请书写化学方程式_________。a管下端连接电源的___（选填“正”或
“负”）极，生成氢气与氧气的体积比为________；
（2）生成的氢气可与氧气通过氢燃料电池，将化学能直接转换成电能。1mol H 中约含有________个氢分
2
子，H 的摩尔质量为________；
2
（3）生成的氢气还能与氮气在一定条件下反应生成氨气。反应过程可用下图表示，请补全下图______。
（ 表示氮原子， 表示氢原子
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学科网（北京）股份有限公司19. 实验室用下图装置制取气体。
（1）搭建A装置时，应先放置_______（填写仪器a的名称），再调整试管的高度；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的发生装置是_______（选填字母编号）请书
写反应的化学方程式_______，属于________（选填“化合”或“分解”）反应；
（3）实验室选用B装置制取二氧化碳，应先在b处加入______（选填“粉末”或“块”）状大理石，可选用的
收集装置是_______（选填字母编号），待收集满一瓶二氧化碳后，关闭弹簧夹，可观察到B装置内的现
象是_______；
的
（4）下图是检查装置A 气密性的过程，在F处观察到的现象是________（选填“甲~乙”）；
（5）用排水法收集氧气，待收集满后对集气瓶的操作顺序是______（选用字母“a~d”排序）。
a. 取出集气瓶 b. 盖上毛玻璃片 c. 将集气瓶正放在桌上 d. 将集气瓶倒放在桌上
20. 对比分析是有效的学习方法。
实验 实验Ⅰ：一氧化碳还原氧化铜 实验Ⅱ：木炭还原氧化铜
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反应
_______（请书写化学方程式） C+2CuO 2Cu+CO ↑
原理 2
实验
装置
实验
黑色固体变______，澄清石灰水变______ 。
现象
待实验结束后，应_____（选填“首先”或“最后”）熄灭 待实验结束后，应_____（选填“首先”
A处的酒精灯。 或“最后”）停止加热，理由是______。
实验
结论
与反 当实验Ⅱ中还原反应生成0.1mol的铜时，会产生_____mol的二氧化碳（请根据化学方程式列式
思 计算）；
当生成等量的铜，实验Ⅱ中还原反应的二氧化碳排放量比实验Ⅰ的_____（选填“多”或“少”）。
21. KSO 是重要的化工原料，生产过程中常混有NaCl杂质，KSO 和NaCl的部分溶解度如下表：
2 4 2 4
温度（℃） 0 20 60 100
KSO 7.4 11.1 18.2 24.1
2 4
溶解度（g/100g
.
水）
NaCl 357 36.0 37.1 39.2
（1）0℃时，KSO 的溶解度比NaCl的______（选填“大”或“小”），10g水能制得_____g NaCl饱和溶液；
2 4
（2）某KSO 样品中含有少量NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取26.5g样品进行实验，过程
2 4
如下：
Ⅰ. 操作A是_______；
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学科网（北京）股份有限公司Ⅱ. 结合KSO 和NaCl的溶解度，______（选填“能”或“不能”）确定23.0g晶体的成分，理由是_______；
2 4
Ⅲ. 样品中KSO 的质量是______g。
2 4
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