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2021 学年九年级第二学期模拟练习
综合学科
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（共20分，1~14题为单项选择）
1. 空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是 （ ）
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氦气
【答案】A
【解析】
【详解】A、化学性质较活泼，在一定条件下，可以和多种物质发生化学反应，同时放出热量；具有助燃
性和氧化性，占空气总体积的体积分数大约为21%，故A正确；
B、氮气化学性质稳定，常温下不和其他物质反应，占空气总体积的体积分数大约为78%，故B不正确；
C、二氧化碳化学性质稳定，常温下不和其他物质反应，占空气总体积的体积分数大约为0.03%，故C不
正确；
D、氦气为稀有气体，化学性质稳定，故D不正确。故选A。
2. 自来水生产流程为：取水→沉降→过滤→吸附→杀菌消毒。涉及化学反应的步骤是
A. 取水 B. 过滤 C. 吸附 D. 杀菌消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A、取水过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、过滤过程中，将不溶性杂质去除，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、吸附过程中，吸附色素和异味，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、杀菌消毒过程中，杀死水中微生物，有新物质生成，属于化学变化，发生化学反应，故符合题意；
故选D。
3. 中国争取 2060年前实现碳中和，“碳中和”中的“碳”指的是
A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 活性炭
【答案】B
【解析】
【详解】“碳中和”是指通过二氧化碳去除手段抵消部分碳排放，达到“净零排放”目的。“碳达峰”、
“碳中和”中的碳指的是二氧化碳。
故选B。
4. 不属于氧化物的是A. 干冰 B. 生石灰 C. 水银 D. 二氧化锰
【答案】C
【解析】
【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素的。
【详解】A、干冰是二氧化碳，是由氧元素和碳元素两种元素组成的，属于氧化物；
的
B、生石灰是氧化钙，是由钙、氧、两种元素组成 ，属于氧化物；
C、水银是汞单质，只有一种元素，不属于氧化物；
D、二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的，属于氧化物；
故选C。
5. 草木灰的主要成分是碳酸钾(K CO)，它属于化学肥料中的
2 3
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥
【答案】C
【解析】
【详解】草木灰的主要成分是碳酸钾，含钾元素，属于钾肥。
故选C。
的
6. 属于溶液 是
A. 矿泉水 B. 酒精 C. 蒸馏水 D. 冰
【答案】A
【解析】
【分析】溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物；
【详解】A、矿泉水含有矿物质，是均一稳定的混合物，属于溶液，正确；
B、酒精是纯净物，不是溶液，错误；
C、蒸馏水只有一种物质，是纯净物，不是溶液，错误；
D、冰只有一种物质，是纯净物，不是溶液，错误；
故选A。
7. 灼烧时，火焰呈黄色的是
A. KCl B. Ca(NO ) C. CuCl D. NaNO
3 2 2 3
【答案】D
【解析】
【分析】含钠元素的化合物灼烧时，火焰呈黄色。【详解】A、KCl中不含有Na，而含有K，焰色反应为紫色，错误；
B、Ca(NO ) 中不含有Na，错误；
3 2
C、CuCl 中不含Na，而含Cu，焰色反应为绿色，错误；
2
D、硝酸钠中含有Na，焰色反应为黄色，正确；
故选D。
8. 化学用语表达正确的是
A. Fe(OH) ：氢氧化铁 B. HNO：硝酸氢
2 3
C. 2个氧分子：2O D. SO ：三氧化硫
3
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Fe(OH) ，Fe(OH) 是氢氧化亚铁
3 2
的化学式，不符合题意；
B、HNO 的名称是硝酸，不是硝酸氢，不符合题意；
3
C、分子用化学式表达，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氧分子表示为：2O，不符合
2
题意；
D、每个三氧化硫分子由1个硫原子和3个氧原子构成，化学式为：SO ，符合题意。
3
故选D。
9. 在pH=10的肥皂水中滴加紫色石蕊试液，溶液变
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【答案】C
【解析】
【详解】pH=10的肥皂水显碱性，紫色石蕊试液遇到碱性物质显蓝色，故选C项。
10. 物质的用途正确的是
A. 胆矾：检验水 B. 熟石灰：中和胃酸过多
C. 盐酸：除铁锈 D. 氧气：作燃料
【答案】C
【解析】
【详解】A、胆矾是硫酸铜晶体，呈蓝色，遇水仍然呈蓝色，不能用来检验水，硫酸铜粉末呈白色，遇水
变为蓝色，可用来检验水，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙虽然能中和胃酸，但具有腐蚀性，因此不能用来治疗胃酸过多，
不符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此盐酸能用来除铁锈，符合题意；
D、氧气没有可燃性，不能用作燃料，不符合题意。故选C。
11. 物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是
A. 硫粉：淡蓝色火焰 B. 木炭：发出白光 C. 红磷：大量白烟
D. 铁丝：火星四射
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；B、木炭在氧气中燃烧，发出
白光，故选项说法正确；C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；D、铁丝在氧气中剧
烈燃烧，火星四射，故选项说法正确。故选A。
12. 有关燃烧与灭火说法正确的是
A. 可燃物与氧气接触就会燃烧
B. 隔绝氧气可以灭火
C. 水灭火的原理是降低可燃物着火点
D. 温度达可燃物着火点就能燃烧
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物；与氧气或空气接触； 达到燃烧所需的最低温度即着火
点，可燃物接触氧气，温度达不到着火点不会发生燃烧，故错误；
B．因为燃烧必须同时具备三个条件，所以隔绝氧气能够灭火，故正确；
C．水灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下，物质的着火点一般不变，故错误；
D．燃烧需要同时满足三个条件：可燃物；与氧气或空气接触； 达到燃烧所需的最低温度即着火点，温度
达可燃物着火点不一定燃烧，故错误。
故选：B。
13. 关于金刚石与石墨涉及的学科观点错误的是
A. 元素观：金刚石与石墨是由碳元素组成的同素异形体
的
B. 微粒观：1 g金刚石和1 g石墨所含 碳原子数相同
C. 结构观：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，化学性质也不同
D. 守恒观：在一定条件下，1g金刚石能生成1g石墨
【答案】C
【解析】
【详解】A、金刚石与石墨是由碳元素组成的同素异形体，说法正确，不符合题意；B、金刚石和石墨都是由碳原子构成，同等质量金刚石和石墨所含的碳原子数相同，说法正确，不符合题
意；
C、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，决定其物理性质不同，但碳原子结构相同，化学性质基本相同，
说法错误，符合题意；
D、在一定条件下，1g金刚石能生成1g石墨，符合质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
故选C。
14. 若用表达式“HSO +X→盐+Y”归纳总结稀硫酸的化学性质，观点正确的是
2 4
选项 X的物质类别 稀硫酸的性质描述
A 金属 若X为Cu，则Y一定为H
2
B 金属氧化物 若X为Fe O，则盐一定为FeSO
2 3 4
C 碱 Y一定为HO
2
D 盐 生成的盐一定为白色沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、若X为Cu，铜的金属活动性排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故A错误；
B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以X为氧化铁，则盐为硫酸铁，而不是硫酸亚铁，故B错误；
为
C、若X 碱，而硫酸属于酸，酸碱中和产生盐和水，故C正确；
D、若X为盐，可以为碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，
而生成的盐为硫酸钠，易溶于水，故D错误。
故选C。
二、选择题（15～17每题均有1~2个正确选项）
15. 通过下列反应，无法得到单质的是
A. 分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
【答案】CD
【解析】
【详解】A.分解反应可能生成单质，例如电解水可以得到氢气和氧气，氢气和氧气都属于单质；
B.置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，生成物中含有单
质；C.化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成的一种物质，生成物一定属于化合物；
D.复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，反应物和生成物都是化合物。
故选CD。
16. 实验目的通过对应实验操作能达成的是
实验目的 实验操作
A 检测正常雨水的pH是否等于5.6 用广泛pH试纸测定
B 除去HSO 溶液中的HCl 加入适量的AgNO
2 4 3
C 鉴别MnO 粉末和木炭粉 分别加入双氧水
2
D 检验电解水的产物 用燃着的木条
A. A B. B C. C D. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A.由于标准比色卡上的数字只有整数，则用广泛pH试纸测得正常雨水的pH不可能精确到5.6，
该选项不能达到实验目的；
B.盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，会引入新杂质硝酸，该选项不能达到实验目的；
C.加入过氧化氢溶液，产生气泡的是二氧化锰，另一种是木炭粉，该选项能达到实验目的；
D.电解水生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，用燃着的木条会点燃氢气，氧气具有助燃性，会使燃着的木
条燃烧的更旺，该选项能达到实验目的，
故选CD。
17. 某气体中可能含有CO、O、N 中的一种或几种，将该气体依次通过：①足量炽热的焦炭；②足量灼
2 2 2
热的氧化铜；③足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净
物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。说法正确的是A. a点气体中一定含有N，可能含有O 或CO
2 2 2
B. b点气体中CO和N 的分子数目比为2∶1
2
C. b点气体可能由三种分子构成
D. c→d点过程中发生了复分解反应
【答案】AB
【解析】
【分析】①通过足量炽热的焦炭，可能发生反应：碳和氧气完全燃烧生成二氧化碳 ，二
氧化碳和碳高温下生成一氧化碳， ，反应后，分子数增加 ；
②通过足量灼热的氧化铜：一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳， ，反应
后气体分子数不变；
③通过足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：
；如果气体中不含氮气，则最后气体的分子数为0，由图可知，最后分子
数为n，且得到的气体为纯净物，则剩余气体为氮气，分子数为n；ab段分子数增加n，说明ab反应后气
体中存在一氧化碳气体，则混合气中含有氧气或二氧化碳或两者都有；bc段分子数不变，cd段分子数减小，
是因为一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳，二氧化碳被碱石灰吸收；
【详解】A、由分析可知，a点气体中一定含有N，同时含CO 和O 中的至少一种，符合题意；
2 2 2
B、由分析可知，ab段二氧化碳和氧气都完全转化为了一氧化碳，故b点气体为一氧化碳和氮气的混合物，
氮气的分子数为n，则一氧化碳的分子数为2n，故b点气体中CO和N 的分子数目比为2∶1，符合题意；
2
C、由分析可知，b点气体为一氧化碳和氮气的混合物，不符合题意；
D、c→d点过程中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，不符合题意。
故选AB。
三、简答题（共30分）
18. 2022年2月在北京成功举办了第24届冬季奥运会，体现了“绿色冬奥”的理念。
（1）冬奥会国家速滑馆“冰丝带”的制冰过程采用了二氧化碳跨临界直冷技术，固体的二氧化碳称为
______（填名称）；二氧化碳气体转变成固体的过程，从微观角度看，发生改变的是________。
（2）冬奥会采用“氢能点燃火炬，微火照亮世界”，真正实现碳的“零排放”。用氢气作为燃料的原因是____（用化学方程式表示），采用“微火”的原因是______。
（3）冬奥场馆提供的直饮水经过二氧化氯（ClO ）消毒处理。ClO 中氯元素的化合价是____；ClO 的摩
2 2 2
尔质量是__，1 mol的ClO 中约含氯原子__个，含氧元素的质量是____g。
2
【答案】（1） ①. 干冰 ②. 分子间的间隙
（2） ①.
②. 节约能源
（3） ①. +4 ②. 67.5g/mol ③. 6.02×1023 ④. 32
【解析】
【小问1详解】
固体的二氧化碳称为干冰；
二氧化碳气体转变成固体的过程，分子之间的间隔发生了改变，分子的大小不变；
【小问2详解】
氢气具有可燃性，氢气燃烧生成水，故可用氢气作为燃料，该反应的化学方程式为：
；
采用“微火”，可以节约能源；
【小问3详解】
二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：
x+（-2）×2=0，x=+4；
ClO 的相对原子质量是：35.5+16×2=67.5，摩尔质量是67.5g/mol；
2
1 mol的ClO 中约含氯原子：1mol×1×6.02×1023=6.02×1023个；
2
含氧元素的质量是：1mol×2×16g/mol=32g。
19. 氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表：
温度（℃） 0 10 20 30 40
氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6
溶解度
(g/100g水)
碳酸钠 7 12.5 22 40 48.8
（1）碳酸钠的俗称是_____；20℃时，碳酸钠的溶解度为______g/100g水。我国北方许多盐湖中溶有氯化
钠和碳酸钠，在这里有“夏天捞盐，冬天捞碱”的说法，试解释产生这种现象的原因______。（2）20℃时，将15 g氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量为_____g。将上述溶液蒸发掉25 g水后恢复
到20℃，析出的固体质量是______ 。
（3）区分氯化钠和碳酸钠两种白色固体，可采用以下方法：
说法正确的是 。
A. 固体甲是碳酸钠
B. m的取值范围是2.2 g <m<3.6 g
C. 将试管a、b降温至0℃均有晶体析出
D. 将试管a、b加热蒸发一定的水分，溶液的溶质质量分数可能相等
（4）请设计实验验证碳酸钠溶液中含有少量的氯化钠。
实验步骤 现象 结 论
______ ________ 碳酸钠中含有氯化钠
【答案】（1） ①. 纯碱##苏打 ②. 22 ③. 氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度
随温度的升高而增大
（2） ①. 65 ②. 6 （3）AD
（4） ①. 取样，加入足量稀硝酸后再加硝酸银溶液（合理即可） ②. 先有气泡产生后生成白色沉
淀（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠的俗称是纯碱、苏打；根据表中数据可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为22g/100g水；“夏天捞盐，
冬天捞碱”是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；
【
小问2详解】
20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将15 g氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量为：15g+60g=65g；将上述
溶液蒸发掉25 g水，溶剂只有25g，只能溶解9g氯化钠，后恢复到20℃，析出的固体质量是15g-9g=6g；
【小问3详解】A、由表可知，20℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠，该温度下，将等质量的甲、乙固体分别放入10g水中，
甲固体没有全部溶解，乙固体全部溶解，说明该温度下，甲的溶解度比乙的溶解度小，可知甲是碳酸钠，
故说法正确；
B、20℃时，碳酸钠的溶解度是22g，氯化钠的溶解度是36g，则20℃时，10g水中溶解2. 2g碳酸钠达饱和，
10g水中溶解3. 6g氯化钠达饱和，图中a试管的碳酸钠溶液一定饱和，且溶解的碳酸钠质量是2. 2g（m值
一定大于2. 2g，因为试管中碳酸钠固体有剩余），b试管的氯化钠溶液可能饱和，如果刚好饱和，溶解的
氯化钠质量等于3. 6g，如果不饱和，溶解的氯化钠质量小于3. 6g，因此，m的取值范围为2. 2g<m≤3.
6g，故说法错误；
C、0℃时，氯化钠的溶解度是35. 7g，该温度下，10g水溶解3. 57g氯化钠达饱和，如果20℃时，b试管是
氯化钠的不饱和溶液，假设b试管中溶解的氯化钠质量为3. 5g，则将试管a、b降温至0℃，b试管仍为不
饱和溶液，无晶体析出，故说法错误；
D、20℃时，a试管是碳酸钠的饱和溶液，恒温蒸发溶剂后，仍然为该温度的饱和溶液，其溶质质量分数不
变，为 ，20°C时，b试管中氯化钠可能是不饱和溶液，当恒温蒸发b试管中的水
后，所得溶液的溶质质量分数会逐渐增大，所以，将试管a、b加热蒸发一定的水分，溶液的溶质质量分数
可能相等，故说法正确；
故选：AD；
【小问4详解】
要验证碳酸钠溶液中含有少量的氯化钠，可以先利用稀硝酸溶液除去碳酸钠，防止其对氯化钠检验产生干
扰，反稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，然后加入硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白
色沉淀，则证明碳酸钠溶液中含有氯化钠，实验步骤是取样，加入足量稀硝酸后再加硝酸银溶液，可观察
到的实验现象是先有气泡产生后生成白色沉淀，则证明碳酸钠溶液中含有少量的氯化钠。
20. 下图为实验室常用的部分实验装置。（1）实验室用装置A，制取氧气的化学方程式是____，若用E收集气体，完成该实验需要添加的导管是
______（选填编号a~d）；若改为氢气还原氧化铜的实验，需要添加导管b且伸入试管底部，目的是
_______。
（2）实验室制取二氧化碳，若要控制反应的发生和停止，制取装置的组合是____（选填编号A~F），判
断二氧化碳已收集满的方法是_______。若将大理石改成碳酸钙粉末也可制取二氧化碳，但发生装置应选
择_______（选填编号A~F），此装置具有的优点是_____。
（3）含80%碳酸钙的大理石10g与足量稀盐酸完全反应，产生二氧化碳的物质的量是_______mol。
【答案】（1） ①.
②. d ③. 将试管内空气排尽，防止发生爆炸
（2） ①. DF##FD ②. 将燃着的木条置于n端导管口，木条熄灭，则二氧化碳已收集满 ③. C
④. 可控制液体的滴加速度，得到平稳的气流
（3）0.08
【解析】
【小问1详解】
A装置适用于固体加热反应制取气体，试管口没有棉花，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾
在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为： ；
若用E，即排水法收集气体，完成该实验需要添加的导管是d；
氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故若改为氢气还原氧化铜的实验，需要
添加导管b且伸入试管底部，目的是将试管内空气排尽，防止发生爆炸；
【小问2详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，若要控制反应的发
生和停止，发生装置可选D，D装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，
固液接触，生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，从而控制反应的发生和停止，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向
上排空气法收集，收集装置可选F，故填：DF；
二氧化碳的密度比空气大，用F装置收集二氧化碳，应从m端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧
化碳验满：将燃着的木条放在n端，木条熄灭，说明已经集满；
若将大理石改成碳酸钙粉末也可制取二氧化碳，但是碳酸钙粉末与稀盐酸的接触面积较大，反应速率较快，
故发生装置应选C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
【小问3详解】
解：设产生二氧化碳的质量为x
x=3.52g
故产生二氧化碳的物质的量是：3.52g÷44g/mol=0.08mol
答：产生二氧化碳的物质的量是0.08mol
21. 某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分
Fe O），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：
2 3
请回答下列问题：
（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为________。
（2）过量盐酸的作用是________。
（3）溶液甲中的溶质是________（用化学式表示）。
（4）完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH) +O +2____=4Fe(OH)
2 2 3
（5）能证明金属活动性Fe>Cu的过程是________（填①-⑤）。
（6）溶液丙能否直接排放？请说明理由________
【答案】（1）（2）将铁完全转化为FeCl
2
（3）FeCl 、NaCl
2
（4）HO （5）①②
2
（6）不能直接排放，溶液丙中含氢氧化钠，会污染环境
【解析】
【分析】废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转
化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻
底转化，所以应该加入过量的铁粉，这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉，当加入过量盐酸时，使铁
粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸，而溶液甲为氯
化钠和氯化亚铁，溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱。
【小问1详解】
由分析可知，加入过量的A是铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为：
；
【小问2详解】
当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，过量盐酸的作用是将铁完全转化为FeCl ；
2
【小问3详解】
根据分析可知，溶液甲的溶质为FeCl 、NaCl；
2
【小问4详解】
由 可知，反应前后铁原子都是4个，反应后氢原子是12个，反应前应该是
12个，其中4个包含在2X，反应后氧原子是12个，反应前应该是12个，其中2个包含在2X中，则X的
化学式为HO；
2
【小问5详解】
过程①发生的是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可证明铁的活动性大于铜，过程②是固体铁和铜与稀
盐酸反应，只有铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可证明铁的活动性大于铜的活动性，过程③中发生
两个反应；氯化亚铁和氢氧化钠反应；盐酸和氢氧化钠反应，无法证明铁与铜的金属活动性强弱，过程④
是氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁的反应，无法证明铁与铜的金属活动强弱，过程⑤是氢氧化铁分解生成氧化
铁的反应，无法证明铁与铜的金属活动性强弱，则能证明金属活动性Fe>Cu的过程是①②；
【小问6详解】
溶液丙中含有过量的氢氧化钠，所以溶液丙不能直接排放，溶液丙中含氢氧化钠，会污染环境。
