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化学部分
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
五、选择题（共20分）21～34题均只有一个正确选项
1. 属于纯净物的是
A. 奶粉 B. 大理石 C. 蒸馏水 D. 植物油
【答案】C
【解析】
【
详解】A、奶粉含有多种成分，属于混合物；
B、大理石的主要成分为碳酸钙，属于混合物；
C、蒸馏水只有水一种物质，属于纯净物；
D、植物油含有多种成分，属于混合物；
故选C。
2. 与金刚石互为同素异形体的是
A. 焦炭 B. 石墨 C. CO D. C H
2 4
【答案】B
【解析】
【分析】同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质。
【详解】A、焦炭的主要成分是碳，还含有其它杂质，属于混合物，不是单质，不符合题意；
B、石墨由碳元素组成，与金刚石互为同素异形体，符合题意；
C、一氧化碳是化合物，不是单质，不符合题意；
D、C H 是化合物，不是单质，不符合题意。
2 4
故选B 。
3. 健康人体中一些体液pH值如下所示，其中酸性最强的是
A. 胆液：6.8-7.4 B. 唾液：6.5-7.5 C. 胃液 0.8-1.5 D. 血液：7.35-7.45
【答案】C
【解析】
【详解】A、胆液的pH范围为6.8～7.4，可能显酸性、中性或碱性；
B、唾液的pH范围为6.5～7.5，可能显酸性、中性或碱性；
C、胃液的pH范围为0.8～1.5，小于7，显酸性；
D、血液的pH范围为7.35～7.45，大于7，显碱性；
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。故选C。
4. 属于钾肥的是
A. CO（NH ） B. KCO C. Ca（HPO ） D. NH HCO
2 2 2 3 2 4 2 4 3
【答案】B
【解析】
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含
有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、含有氮元素，属于氮肥；
B、含有钾元素，属于钾肥；
C、含有磷元素，属于磷肥；
D、含有氮元素，属于氮肥；
故选：B。
5. SiO 中Si的化合价是
2
A. -4 B. -2 C. +2 D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：化合物中各元素化合价的代数和为零。设 SiO 中Si的化合价是x，则x+(-2) ×2=0 解
2
得x=+4，故选D
考点：化合价规则
6. 氧元素以游离态存在的是
A. 臭氧 B. 双氧水 C. 二氧化锰 D. 食盐水
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氧元素以游离态存在，故符合题意；
B、双氧水（过氧化氢）是由两种元素组成的化合物，则氧元素以化合态存在，故不符合题意；
C、二氧化锰是由氧元素和锰元素组成的的纯净物，属于化合物，其中氧元素以化合态存在，故不符合题
意；
D、食盐水由氯化钠和水两种物质组成，水是由氢元素和氧元素组成，其中氧元素以化合态存在，故不符
合题意；
.故选A。
7. 汞的元素符号是
A. Ag B. Hg C. hg D. He
【答案】B【解析】
【详解】元素符号的书写遵循“一大二小”原则，即第一个字母大写，第二个字母小写，汞的元素符号为
Hg，故选B。
8. 在水中能形成溶液的是
A. 硝酸铜 B. 氢氧化铁 C. 氢氧化铜 D. 氧化铁
【答案】A
【解析】
【详解】硝酸铜溶于水形成均一稳定的混合物溶液；氢氧化铜、氢氧化铁、氧化铁均不溶于水，不能形成
溶液；
故选A。
9. 化学变化Mg+HSO =MgSO ＋H↑属于
2 4 4 2
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
【答案】D
【解析】
【详解】根据化学方程式可知该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属
于置换反应，故选D。
10. 能鉴别碳酸钠、硫酸钠两种溶液的是
A. 酚酞试剂 B. 氯化钡溶液 C. 焰色反应 D. 硝酸银溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钠显碱性，能使酚酞变红，硫酸钠不能，可以鉴别两种物质，符合题意；
B、氯化钡能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氯化钡也能与硫酸钠反应产生白色沉淀，不能进行
鉴别，不符合题意；
C、碳酸钠和硫酸钠都含有钠元素，不能通过焰色反应进行鉴别，不符合题意；
D、硝酸银与碳酸钠和硫酸钠不能生成沉淀、气体或水，不能进行鉴别，不符合题意；
故选A。
11. 物质的用途正确的是
A. 胆矾：检验水
B. 熟石灰：干燥剂
C. 氦气：填充飞艇
D. 稀硫酸：与块状大理石反应制取CO
2
【答案】C
【解析】【详解】A、胆矾是带有结晶水的硫酸铜，为蓝色固体，不能用来检验水，不符合题意；
B、熟石灰不具有吸水性，不能用来做干燥剂，不符合题意；
C、氦气的密度小，可用来填充飞艇，符合题意；
D、稀硫酸与大理石中的碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面，使反应不能继续进行，不
符合题意；
故选C。
12. 一定可以增大二氧化碳溶解度的方法是
A. 升温加压 B. 升温降压 C. 降温降压 D. 降温加压
【答案】D
【解析】
【详解】气体的溶解度受温度和压强影响，温度越低气体的溶解度越大，压强越大溶解度越大，故降温加
压可以增大二氧化碳溶解度，故选D。
的
13. 与下列实验相关 化学方程式，正确的是
A. 比较铜和银的金属活动性：Cu+2AgCl=CuCl +2Ag
2
B. 实验室制取氧气：
C. 稀盐酸除去铁锈：6HCl+Fe O=2FeCl +3H O
2 3 2 2
D. 煅烧石灰石生产生石灰：
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化银难溶于水，因此铜不能与氯化银反应，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下制氧气，化学方程式为： ，不符合题意；
C、盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，6HCl+Fe O=2FeCl +3H O，不符合题意；
2 3 3 2
D、碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，符合题意；
故选D。
14. 氢气还原氧化铜的实验装置如图所示，相关分析正确的是A. 为充分利用氢气，应先加热再通入氢气
B. 实验中固体由黑色变为红色，试管口有小液滴
C. 实验中固体减少的质量等于生成水的质量
D. 生成的水的物质的量等于通入的氢气的物质的量
【答案】B
【解析】
【详解】A、先加热再通入氢气可能会使氢气与试管内的空气混合发生爆炸，不符合题意；
B、氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，因此可以观察到固体由黑色变为红色，试管口有小液滴，
符合题意；
C、试管中的固体由氧化铜转化为铜，减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，不符合题意；
D、通入试管中的氢气并不能全部参与反应，因此生成的水的物质的量小于通入的氢气的物质的量，不符
合题意；
故选B。
35～37题每题均有1～2个正确选项
15. 关于分子、原子的说法正确的是
A. 都是构成物质的微粒
B. 化学变化中都可再分
C. 都是保持物质性质的微粒
D. 都可用物质的量计量
【答案】AD
【解析】
【详解】A、分子和原子都能构成物质，例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，符合题意；
B、原子是化学变化中的最小微粒，故在化学变化中不能再分，不符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子不是保持物质化学性质的最小微粒；
由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小微粒，不符合题意；
D、分子、原子属于微观粒子，都可用物质的量计量，符合题意；
故选AD。
16. 关于一氧化碳的说法正确的是A. 是一种酸性氧化物
B. 1mol一氧化碳的质量是28g/mol
C. 一个分子由一个碳原子和一个氧原子构成
D. 可用点燃后观察火焰颜色的方法进行检验
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。一氧化碳与碱不反应，所以一氧
化碳不是酸性氧化物。A错。
B、由于一氧化碳的摩尔质量是28g/mol，所以1mol一氧化碳的质量是28g。B错。
C、一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成。C正确。
D、一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，氢气、甲烷燃烧也产生蓝色火焰，所以一氧化碳不可用点燃后观察火焰
颜色的方法进行检验。D错。
综上所述：选择C。
17. 20g碳酸钙粉末与100g含溶质0.2mol的稀盐酸混合（假设二氧化碳全部逸出），某些量的关系如图所
示。相关分析正确的是
A. 曲线甲可表示碳酸钙的物质的量
B. 曲线乙表示溶液中溶质物质的量
C. 充分反应后，溶液中的溶质是氯化钙
D. 充分反应后，溶液的质量是（20+100-4.4）g
【答案】AC
【解析】
【分析】碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为： ，碳酸钙与稀盐酸
反应的物质的量的比为1:2，当0.2mol稀盐酸充分反应时，需要消耗碳酸钙的物质的量为0.1mol，生成氯
化钙和二氧化碳的物质的量为0.1mol，即消耗碳酸钙的质量为 ，生成二氧化碳
的质量为 。【详解】解：A、根据分析可知，当盐酸用量为0.2mol时，消耗0.1mol碳酸钙，剩余0.1mol碳酸钙固体，
曲线甲可表示碳酸钙的物质的量，符合题意；
B、随着稀盐酸的加入生成氯化钙，溶液中的溶质为氯化钙，当盐酸加入0.2mol时，生成氯化钙的物质的
量为0.1mol，曲线乙可以表示溶液中氯化钙物质的量，但未指明哪种溶质的量，不符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后溶液中的溶质为氯化钙，符合题意；
D、充分反应后，碳酸钙剩余10g，故溶液的质量表示为（100g+10g-4.4g）g，不符合题意；
故选AC。
六、简答题（共30分）
18. 人类生存离不开空气和水。
（1）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。实验结束后集气瓶中剩余气体的主要成分是
___________，红磷燃烧的化学方程式是___________。
（2）天然水需通过人工净化才能作为生活、生产用水。自来水生产中可以加入___________用作消毒剂。
（3）空间站是航天员在太空长期生活的地方，其中安装了环境控制与生命保障系统，实现水和氧气的循
环利用。
I、人体呼出的水蒸气经冷凝后进入水净化系统，冷凝的过程属于___________（选填“物理变化”或“化
学变化”）；
II、人体产生的尿液经处理得到较纯净的水，进入电解水系统。电解水产生0.2mol氢气时，产生氧气的质
量是___________g。
III、人体呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气在催化剂的作用下生成水和甲烷（CH），反应的化学方程
4
式是___________。
IV、甲烷（CH）属于___________（选填“有机化合物”或“无机化合物”），由___________种元素组
4
成， 1molCH 约含有___________个碳原子。
4
【答案】（1） ①. 氮气##N ②.
2
（2）Cl
2
（3） ①. 物理变化 ②. 3.2 ③. ④. 有机化合物⑤. 两 ⑥. 6.02×1023
【解析】
【小问1详解】
空气中的主要成分是氮气和氧气，红磷燃烧消耗氧气，故实验结束后集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气，
红磷燃烧的化学方程式为： ；
【小问2详解】
自来水厂生产自来水的过程中常使用的消毒剂是氯气；
【小问3详解】
Ⅰ、水蒸气经冷凝后，由气态变为液态，发生的是物理变化；
Ⅱ、电解水的化学方程式为 ，电解产生0.2mol氢气，故可知产生氢气的质量为
，根据化学方程式可知产生氢气和氧气的质量比为（2×2）：32=1:8，故产生氧气的质
量为 ；
Ⅲ、根据题目信息可知二氧化碳与电解水产生的氢气在催化剂的作用下生成甲烷与水反应的化学方程式为：
；
Ⅳ、甲烷是最简单的有机化合物；根据化学式可知甲烷是由碳元素和氢元素两种元素组成的；1molCH 中
4
含有碳原子的个数是 。
的
19. 氯化钾和氯酸钾 溶解度曲线如图所示。（1）___________℃时，两者的溶解度相等。
（2）80℃时，25g氯化钾放入100g水中，充分溶解后形成溶液。I 该溶液是___________（选填“饱和溶
液”或“不饱和溶液”）；II 该溶液的溶质质量分数是___________；
（3）某氯酸钾固体中混有少量氯化钾，提纯氯酸钾的结晶方法是___________。
（4）某白色固体可能是氯酸钾或氯化钾中的一种，请设计实验方案确定其成分。
操作 判断依据及结论
__________ __________
【答案】（1）100 （2） ①. 不饱和溶液 ②. 20%
（3）冷却热饱和溶液 （4） ①. 取少量固体于试管中，加水溶解，滴加过量硝酸银溶液 ②.
溶液中产生白色沉淀，说明该固体 是氯化钾
【解析】
【小问1详解】
根据溶解度曲线可知，100℃时氯化钾和氯酸钾的溶解度相等；
【小问2详解】
80℃时，氯化钾的溶解度是50g，故25g氯化钾放入100g水中形成的是不饱和溶液，溶液的溶质质量分数
为 ；
【小问3详解】
氯酸钾的溶解度受温度影响变化明显，氯化钾的溶解度受温度影响变化不大，故氯酸钾固体中混有少量氯
化钾，提纯氯酸钾的结晶方法是冷却热饱和溶液；
【小问4详解】
氯化钾能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，而氯酸钾不能与硝酸银溶液反应，故可取少量固体于试
管中，加水溶解，滴加过量硝酸银溶液，若观察到溶液中有白色沉淀产生，证明该物质是氯化钾。
20. 某小组进行氢氧化钠性质的实验。
【实验一】
（1）两个烧杯中分别盛有10mL1%的氢氧化钠溶液和10mL1%的稀盐酸，测定这两个烧杯中溶液的温度均
为T；将两溶液混合，立即测定温度为T，则T___________T（选填“>”“<”或“=”）。
1 2 1 2
【实验二】
（2）向10mL1%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，该过程中溶液pH与滴加稀盐酸的体积关系如图所示。A处溶液的溶质是___________；实验结束后将溶液蒸干，蒸发皿中得到的物质是___________。
【实验三】
（3）如图所示，甲、乙两个等体积的软塑料瓶中均盛有等量的二氧化碳，分别倒入等体积的氢氧化钠溶
液和蒸馏水，立即盖紧瓶盖，充分振荡。
能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的现象是___________。
【答案】（1）< （2） ①. 氢氧化钠和氯化钠或NaOH、NaCl ②. 氯化钠##NaCl
（3）甲软塑料瓶变瘪的程度比乙塑料瓶大
【解析】
【小问1详解】
中和反应属于放热反应，溶液的温度会升高，故填：<；
【小问2详解】
该题目考查反应后溶液成分的分析。NaOH + HCl = NaCl + H O。反应后的溶液中肯定有生成物，可能有反
2
应物。所以该反应后的溶液中的成分有三种可能①HCl 、NaCl②NaCl ③NaOH 、NaCl。A点pH大于
7，所以溶液中有氢氧化钠和氯化钠；实验结束后，溶液中有氯化氢和氯化钠，由于氯化氢有挥发性，随
着蒸发结晶的进行氯化氢都挥发走了，只剩下氯化钠固体。故填：氢氧化钠和氯化钠或NaOH、NaCl；氯
化钠或NaCl；
【小问3详解】
CO 能溶于水且与水反应，导致瓶内的气体减少气压变小，甲软塑料瓶变瘪的程度比乙塑料瓶大就说明甲
2
中还有其他物质吸收了CO，那只能是氢氧化钠，故填：甲软塑料瓶变瘪的程度比乙塑料瓶大。
2
21. 某小组同学如图所示进行碳的性质实验。（1）A中反应的化学方程式是___________； B中的实验现象是___________。
（2）加热至不再有气体产生后停止加热，冷却，剩余固体（M）中仍有少量黑色固体。为回收铜，进行如
下实验。
I剩余固体M的成分是___________；甲溶液的溶质是___________；步骤III的目的是___________。II分
析：理论上，上述实验回收得到铜的质量（x）与原试管A中氧化铜所含铜元素质量（y）的大小关系并说
明理由。___________
【答案】（1） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊
（2） ①. 铜和氧化铜 ②. HSO ③. 除去过量的铁并回收铜 ④. x>y；根据质量守恒，上
2 4
述实验回收得到铜的质量等于原试管A中氧化铜所含铜元素质量和步骤III中加入硫酸铜反应生成铜元素
的质量和
【解析】
【小问1详解】
碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳， ；生成的二氧化碳气体可以使澄清
石灰水变浑浊，故B中现象为澄清石灰水变浑浊；
【小问2详解】
剩余固体加入过量甲得到蓝色溶液，甲可以为硫酸，硫酸和铜不反应、和氧化铜生成硫酸铜和水，A为不
反应的铜、B含有生成的硫酸铜和过量稀硫酸，说明M中含有铜和氧化铜；B加入过量铁，铁和硫酸铜生
成铜和硫酸亚铁、和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，得到滤渣C中含有铜和铁，C加入过量硫酸铜，铁和硫
酸铜生成铜和硫酸亚铁；
由分析可知：
I剩余固体M的成分是铜和氧化铜；甲溶液的溶质是HSO ；步骤III的目的是除去过量的铁并回收铜。
2 4
根据质量守恒，上述实验回收得到铜的质量等于原试管A中氧化铜所含铜元素质量和步骤III中加入硫酸
铜反应生成铜元素的质量和，故理论上，上述实验回收得到铜的质量（x）与原试管A中氧化铜所含铜元
素质量（y）的大小关系为x>y。
