文档内容
化学部分
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 Cl-35.5
一、选择题
1. 下列各种“水”中属于纯净物的是
A. 矿泉水 B. 自来水 C. 湖泊水 D. 蒸馏水
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查纯净物的判断。
【详解】A、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故A不符合题意；
B、自来水中含有其他物质，属于混合物，故B不符合题意；
C、湖泊水中含有多种物质，属于混合物，故C不符合题意；
D、蒸馏水是最纯净的水，是纯净物，故D符合题意；
故选D。
【点睛】纯净物是由一种物质组成的物质，常见的纯净物有蒸馏水、冰水混合物。
2. 蓝宝石主要成分是氧化铝(AlO)，其中Al的化合价为
2 3
A. +6 B. +3 C. -2 D. -1
【答案】B
【解析】
【详解】氧元素通常为-2价，设氧化铝中铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为
零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3。
故选B。
3. 对硫酸钠进行焰色反应，火焰呈
A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 红色
【答案】B
【解析】
【详解】A、钾元素火焰呈紫色，不符合题意；
B、对硫酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色，符合题意；
C、铜元素等进行焰色反应，呈绿色，不符合题意；
D、钙元素等进行焰色反应，呈红色，不符合题意。
故选B。
4. 自来水生产过程中，可用来杀菌消毒的物质是
A. 明矾 B. 细沙 C. 活性炭 D. 液氯【答案】D
【解析】
【详解】A、明矾的净水作用是溶于水形成胶状物，吸附杂质，使杂质沉降，不符合题意；
B、细沙的作用是过滤，可以除去水中难溶性的杂质，不符合题意；
C、活性炭具有吸附作用，可以去除色素和异味等，不符合题意；
D、液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有细菌消毒的作用，符合题意。
故选D。
5. 属于同素异形体的一组物质是
A. 氧气和液氧 B. 水和双氧水 C. 金刚石和石墨 D. 汞和水银
【答案】C
【解析】
【详解】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，判断同素异形体考虑两点：①同种元素组成②不
同单质。
A、氧气和液氧由同种元素组成，但属于同一种单质，不属于同素异形体，故A选项不符合题意；
B、水和双氧水是由两种不同元素组成的化合物，不属于同素异形体，故B选项不符合题意；
C、金刚石和石墨是由同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C选项符合题意；
D、水银是汞的俗称，二者指同一种物质，属于同一种单质，不属于同素异形体，故D选项不符合题意。
故选C。
6. 能表示化合物的微观示意图是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
B、该物质由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
C、该物质由两种分子构成，属于混合物，不符合题意；
D、该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，属于化合物，符合题意。故选D。
7. 物质用途错误的是
A. 稀盐酸除去铁锈 B. 氢氧化钠治疗胃酸过多
C. 金刚石切割玻璃 D. 干冰用于人工降雨
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除去铁锈，
不符合题意；
B、氢氧化钠显碱性，能与稀盐酸反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意；
D、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意。
故选B。
8. 属于氮肥的是
A. NHCl B. NaHCO C. Ca (PO ) D. K SO
4 3 3 4 2 2 4
【答案】A
【解析】
【详解】A、NH Cl中含有氮元素，属于氮肥，正确；B、NaHCO 中不含氮元素，不属于氮肥，错误；
4 3
C、Ca (PO ) 中不含氮元素，不属于氮肥，错误；D、KSO 中不含氮元素，不属于氮肥，错误。故选A。
3 4 2 2 4
9. 有关物质燃烧的描述错误的是
A. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光
B. 硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色
C. 纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色
D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
【答案】D
【解析】
【详解】A．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放出大量的热，正确；
B．硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成刺激性气味气体，正确；
C．纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，正确；
D．铁丝在空气中不能燃烧，错误；
故选D。
10. 一定含氧元素的纯净物是
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质
【答案】B【解析】
【详解】A、HCl是酸，不含有氧元素，不符合题意；
B、碱中一定含有氢氧根离子，氢氧根离子中含有氧元素，所以碱中肯定含有氧元素，符合题意；
C、NaCl和KCl等盐不含有氧元素，不符合题意；
D、只有氧元素组成的单质才含有氧元素，氮气、氢气等单质不含氧元素，不符合题意；
故选B。
11. 相同物质的量一氧化碳和二氧化碳，具有相同的
A. 质量 B. 原子数 C. 分子数 D. 氧元素质量
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳的相对分子质量不相等，则它们的摩尔质量不相等，等物质的量的氧化
碳和二氧化碳，它们的质量不相等，错误；
B、1个一氧化碳分子含有1个碳原子、1个氧原子；1个二氧化碳分子中分别含有1个氧原子、2个氧原
子，则等物质的量的一氧化碳和二氧化碳中，原子数不相等，错误；
C、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个构成该物质的粒子，则等物质的量的一氧化碳和氧化碳中，
分子个数相等，正确；
D、1个一氧化碳分子和1个二氧化碳的分子中碳原子的个数相等，氧原子的个数不相等，则等物质的量
的一氧化碳和二氧化碳中，氧元素质量不相等，错误。
故选C。
12. 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀硫酸后，溶液呈无色，分别取少量反应后的溶液于试管中，
滴加不同试剂进行实验，不能证明溶液中硫酸过量的是
A. 碳酸钙 B. 锌粒 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钡溶液
【答案】D
【解析】
【分析】硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，中性、酸性溶液均不能使酚酞试液变色，加入一定量稀硫酸后，
溶液呈无色，则可能恰好反应、可能稀硫酸过量；
【详解】A、碳酸钙和稀硫酸生成二氧化碳气体，能证明硫酸过量；
B、锌粒和稀硫酸生成氢气气体，能证明硫酸过量；
C、滴加几滴氢氧化钠溶液，溶液不变红色，可以说明稀硫酸过量；
D、硫酸钠、硫酸都会和氯化钡生成硫酸钡沉淀，不能说明稀硫酸过量；
故选D。
13. 实验操作和目的对应关系不正确的是
A. 加热试管时，先均匀加热后集中加热—防止试管炸裂B. 点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度—防止发生爆炸
C. 用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰—增加氧气生成的量
D. 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水—吸收热量，防止集气瓶炸裂
【答案】C
【解析】
【详解】A、加热试管时，先均匀加热后集中加热；防止试管炸裂；实验操作和目的对应关系正确；
B、氢气具有可燃性，所以点燃前必须验纯，防止发生爆炸；实验操作和目的对应关系正确；
C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰，加快氧气生成速度；不会增加氧气生成的量，实验操作和目
的对应关系不正确；
D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水，目的是吸收热量，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，实
验操作和目的对应关系正确。
故选C。
14. 除去物质中的少量杂质，选用试剂和操作均正确的是
物质(括号内为杂质) 试剂和操作
A NaOH溶液(Na CO) 加入过量氢氧化钙溶液、过滤
2 3
B CaCl 溶液(稀盐酸) 加入过量碳酸钙、过滤
2
C HCl气体(水蒸气) 通过足量生石灰
D NaCl (KNO ) 加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶
3
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.虽然碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但加入过量的氢氧化钙会引入新杂质
氢氧化钙，该选项不正确；
B.碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能除去过量的碳酸钙，该选项正确；
C.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化氢反应生成氯化钙和水，该选项不正确；
D.氯化钠与硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，但氯化钠的溶解度受温度影响比较小，硝酸钾的溶解度
受温度影响比较大，则应采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，而不是降温结晶，该选项不正确，
故选B。15. 有关复分解反应，说法错误的是
A. 反应物均为化合物 B. 又称为中和反应
C. 元素化合价发生变化 D. 可能伴随气体的产生
【答案】BC
【解析】
【详解】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故反应物均为化合物，
不符合题意；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应，但是复分解反应不一定是中和
反应，符合题意；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，元素化合价不发生改变，符合题
意；
D、复分解反应可能有沉淀、气体或水生成，不符合题意。
故选BC。
16. 向含有AgNO、Cu(NO ) 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣
3 3 2
中加入稀盐酸，有气泡产生。说法正确的是
A. 滤液中一定有Fe(NO ) B. 滤液的颜色呈蓝色
3 2
C. 滤渣中只有Ag、Fe D. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
【答案】AD
【解析】
【详解】充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混
合溶液中的Cu(NO )、AgNO 全部被置换生成Cu、Ag和Fe(NO ) 溶液，所以：
3 2 3 3 2
A、滤液中一定有Fe(NO )，选项说法正确，符合题意；
3 2
B、根据上述分析，铁过量，原混合溶液中的Cu(NO )、AgNO 全部被置换生成Cu、Ag，此时溶液不可能
3 2 3
呈现蓝色，选项说法错误，不符合题意；
C、根据上述分析可知滤渣中含有Cu、Ag、Fe，选项说法错误，不符合题意；
D、根据上述分析可知滤渣中含有Cu、Ag、Fe，选项说法正确，符合题意。
故选AD。
17. 我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图说法错误的是
A. 该工艺有利于降低大气中CO 含量 B. 该工艺能够有效利用太阳能
2
C. 该工艺不仅合成甲醇( CH OH)还可获得O D. 合成装置里CO 中的氧元素全部转化到了甲醇
3 2 2
(CHOH)中
3
【答案】D
【解析】
为
【详解】A. 由流程可知，该工艺可将二氧化碳转化 甲醇，有利于降低大气中CO 含量，正确；
2
B. 该工艺将太阳能转化为电能，能够有效利用太阳能，正确；
C. 该工艺在电解装置中生成氧气，在合成装置中生成甲醇，不仅合成甲醇( CH OH)，还可获得O，正确；
3 2
D. 由流程可知，氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成水和CHOH，方程式为
3
；故合成装置里CO 中的氧元素没有全部转化到了甲醇(CHOH)中，错
2 3
误；
故选D。
二、简答题(本大题共5题)
18. 持续防疫，化学助力。
（1）制备“84”消毒液的有效成分次氯酸钠的方法：2NaOH+Cl =NaClO+X+H O，则X的化学式是________。
2 2
（2）在抗击新冠肺炎疫情中，酒精是一种常用的消毒剂。酒精(C HO)是___(填 “无机物”或“有机物”)，其
2 6
中氢元素的存在形态是___(填“游离态”或“化合态”)，该物质中氢氧元素的质量比是___，0.5molC HO中含
2 6
有___个碳原子。
【答案】（1）NaCl
（2） ①. 有机物 ②. 化合态 ③. 3:8 ④. 6.02×1023
【解析】【小问1详解】
由化学方程式可知，反应前出现了2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后出现了1个
钠原子、1个氯原子、2个氢原子和2个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的1个钠原子和1个
氯原子存在于X中，则X的化学式为NaCl，故填NaCl。
【小问2详解】
由化学式可知，酒精含碳元素的化合物，符合有机物的特点，属于有机物，故填有机物；
酒精是一种化合物，其中氢元素的存在形态是化合态，故填化合态；
酒精中，氢元素与氧元素的质量比 （1 6）：16 3：8，故填3：8；
由化学式可知，1个酒精分子中含有=2个×碳原子，=则0.5molC
2
H
6
O中碳原子的物质的量=0.5mol×2=1mol，
所以0.5molC HO中含有碳原子的数目为6.02×1023，故填6.02×1023。
2 6
19. 食盐是人类生存的必需品。
下表是氯化钠和硫酸钠的溶解度(g/100g水)
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
硫酸钠 4.5 9.6 20.2 40.8 48.5
（1）20℃时，用3.6克氯化钠配制氯化钠饱和溶液，需_______克水。一定温度下的氯化钠饱和溶液是指
该条件下不能再溶解__________的溶液。
（2）海水晒盐。某海水中主要物质的含量见表，用下列方法得到氯化钠(微量杂质忽略不计)。
物质 每100g海水所含质量(g)
水 96.5
氯化钠 2.7
硫酸钠 0.7
…… ……I.把100克该海水晒干，得到盐是_________。(选填“纯净物”或“混合物”)
II.写出加入X溶液发生反应的化学方程式________X的物质的 量是______摩尔(填选项)，恰好将硫酸钠除
尽。
A.0.7/208 B.0.7/142 C.2.7/58.5 D.2.7/261
III.20℃时，用13.6克的饱和氯化钠溶液充分冲洗精盐，过滤，得到滤液C的质量至少是_______克。检验
滤渣D是否是纯净氯化钠的方法是_______。
【答案】（1） ①. 10 ②. NaCl(氯化钠)
（2） ①. 混合物 ②. BaCl +Na SO =BaSO ↓+2NaCl ③. B ④. 14.3 ⑤. 取滤渣D，溶于
2 2 4 4
水，加入氯化钡或硝酸钡溶液，无白色沉淀生成，说明滤渣是纯净氯化钠
【解析】
【小问1详解】
20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则用3.6克氯化钠配制氯化钠饱和溶液，需 水。一
定温度下的氯化钠饱和溶液是指该条件下不能再溶解氯化钠溶质的溶液；
【小问2详解】
I.由图表可知，海水中含有氯化钠、硫酸钠等，把100克该海水晒干，得到盐含有多种物质，属于混合物；
II.加入X溶液是为了除去硫酸钠杂质，X为氯化钡，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠：
；
由图表可知，100g海水中含有硫酸钠质量为0.7g，则Na
2
SO
4
的物质的量为 ，由化学方程式体现的关系可知，BaCl 的物质的量是 ，恰好将硫酸钠除尽。故选B。
2
III.20℃时，硫酸钠的溶解度为20.2g，氯化钠的溶解度为36.0g，13.6克的饱和氯化钠溶液中水的质量为
，则10g水最多溶解硫酸钠2.02g>0.7g，故用13.6克的饱和氯化钠溶液充分冲
洗精盐，过滤，得到滤液C的质量至少是13.6g+0.7g=14.3g。
硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则检验滤渣D是否是纯净氯化钠的方法是取滤渣D，
溶于水，加入氯化钡或硝酸钡溶液，无白色沉淀生成，说明滤渣是纯净氯化钠。
20. 请结合下列实验装置图回答有关问题。
（1）用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气的发生装置：___(填字母)，反应的化学方程式为___。用E装置收
集氧气，为使收集到的氧气纯净，操作中除集气瓶装满水，还须注意的事项是____。
（2）可用于实验室制取二氧化碳且能控制反应发生与停止的装置是___(填字母)，使用该装置制气体时，
加入液体的量不能太少的理由是____。实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。
【答案】（1） ①. C ②. ③. 导管口出现连续均匀气泡时再收
集
.
（2） ① A ②. 液体太少会造成液体与固体接触不到而不能反应 ③.
【解析】
【小问1详解】
用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，属于固固加热型，发生装置选C，氯酸钾与催化剂二氧化锰在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 ；用E装置收集氧气，为使收
集到的氧气纯净，操作中除集气瓶装满水，还须注意的事项是导管口出现连续均匀气泡时再收集（刚开始
排出不均匀的气泡主要是空气）；
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳选用药品为大理石（或石灰石）与稀盐酸，属于固液常温型，反应装置可选用AB，
但A有止水夹和多孔隔板，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压回多孔隔板之下，返回到长
颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入多孔隔板之上，固液接
触，反应发生，能控制反应发生与停止，故填A；使用该装置制气体时，液体太少会造成液体与固体接触
不到而不能反应，故加入液体的量不能太少；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式
是 。
21. 某固体样品含铜、氧化铜和铁，分别取a克该样品进行实验并回收铜，设计方案如下：
【方案一】
【方案二】
（1）两方案中操作的名称是_________。
（2）写出方案二中通入氢气发生反应的化学方程式________，反应类型是_______。
（3）实验测得两方案中得到的铜相等(m=n)，则滤液X的溶质成分是_______。
【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. 置换反应
（3）硫酸亚铁、硫酸
【解析】【分析】
【小问1详解】
两方案中操作后均得到固体和滤液，实现了固液分离，为过滤操作，故填：过滤；
【小问2详解】
氢气与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为 ，该反应为一种单质与
一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故填： ，置换反应；
【小问3详解】
由分析可知：根据实验测得两方案中得到的铜相等(m=n)，说明样品中的氧化铜全部转化为了铜，则滤液
X的溶质成分是生成的硫酸亚铁和过量的硫酸，故填：硫酸亚铁、硫酸。
22. 同学们利用实验探究碱的化学性质：（1）写出A中发生反应的化学方程式_________
（2）B实验中反应后的现象是__________。
（3）实验结束后，同学们将三个实验得到的废液倒入同一只废液缸中，最后发现观察到废液浑浊，上层
清液呈红色。通过分析上述实验，同学们猜想：上层清液中除酚酞和水外一定含有____，还可能含有
NaOH，CaCl ，NaCO，Ca(OH) 中一种或几种(CaCl 溶液呈中性)。
2 2 3 2 2
Ⅰ为探究上层清液中可能含有的物质，取一定量的上层清液，逐滴加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，可推
测上层清液中，一定含有________，一定没有_______。
Ⅱ为确定上层清液中是否含有氢氧化钠，设计如下实验，能证明有氢氧化钠的是____
A.加入过量盐酸有气泡
B.加入CuSO 溶液，产生蓝色沉淀
4
C.加入Ca(OH) 溶液，产生白色沉淀
2
D.加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，溶液仍成红色
【答案】（1）
（2）软塑料瓶变瘪 （3） ①. 氯化钠##NaCl ②. 碳酸钠##NaCO ③. 氯化钙、氢氧化钙
2 3
##CaCl 、Ca(OH) ④. D
2 2
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为 ；
【小问2详解】
氢氧化钠溶液会与瓶内 的二氧化碳反应，导致瓶内压强减小，所以观察到软塑料瓶变瘪；
【小问3详解】
实验结束后，将三个实验得到的废液倒入同一只废液缸中，最后发现观察到废液浑浊，上层清液呈红色。
由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠不与任何物质发生反应，通过分析上述实验，则上层
清液中除酚酞和水外一定含有氯化钠
Ⅰ为探究上层清液中可能含有的物质，取一定量的上层清液，逐滴加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，则是氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠不能与氯化钙和氢氧化钙共存，会发生反应，生成碳酸
钙沉淀，可推测上层清液中，一定含有碳酸钠，一定没有氯化钙和氢氧化钙；
Ⅱ为确定上层清液中是否含有氢氧化钠，设计如下实验，能证明有氢氧化钠的是
A、加入过量盐酸有气泡产生，可证明有碳酸钠，二者反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化
钠反应无现象，不能验证有氢氧化钠，故A不符合题意；
B、加入硫酸铜溶液，碳酸钠与硫酸铜反应生成蓝绿色沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉
淀，不能证明含有氢氧化钠，故B不符合题意；
C、加入氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，可证明有碳酸钠，二者反应会生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，
不能验证有氢氧化钠，故C不符合题意；
D、加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀
和氯化钠，过量 的氯化钙将碳酸钠完全反应，氯化钙溶液和氯化钠溶液均呈中性，溶液仍为红色，证
明溶液呈碱性，能证明有氢氧化钠，故D符合题意；
故选D。
