文档内容
2021 学年第二学期九年级化学学科阶段练习综合测试
化学部分
考生注意：
1.本化学试卷满分50分。考试时间40分钟。
2.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。
相对原子质量：H-1 C-12 O -16 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
六、选择题（共20分）
请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新
填涂。21~34题只有一个正确选项
1. 属于化学变化的是
A. 纸张燃烧 B. 花香四溢 C. 灯泡发光 D. 滴水成冰
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于
化学变化；反之，则是物理变化．A、纸张燃烧生成新的物质，属于化学变化，正确，B、花香四溢是微粒
的运动，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，C、灯泡发光没有生成新的物质，属于物理变化，错
误，D、滴水成冰是物质状态的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，故选A
考点：化学变化和物理变化的判别
2. 酒精（C HOH）属于
2 5
A. 单质 B. 有机物 C. 氧化物 D. 盐
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：有机物：含碳元素的化合物，酒精（C HOH）含碳元素，属于有机物，故选B
2 5
考点：有机物
3. 互为同素异形体的一组物质是
A. 活性炭、石墨
B. 氧气、臭氧
C. 液氮、氮气
D. 水、双氧水
【答案】B
【解析】【详解】试题分析：由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A、活性炭是由石墨的微小晶体和少
量杂质构成，属于混合物，错误，B、氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，正确，
C、液氧、氮气不是由同种元素组成，错误，D、水和双氧水都属于化合物，错误，故选B
考点：同素异形体
4. 某同学测定了生活中常见物质的pH，部分数据如下，其中酸性最强的是
A. 洁厕剂：1 B. 白醋：3 C. 牙膏：9 D. 洗发水：10
【答案】A
【解析】
【详解】pH=7溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大碱性
越强，故选A。
5. 下列属于复合肥的是
A. CO（NH ） B. NH HCO C. NH NO D. KNO
2 2 4 3 4 3 3
【答案】D
【解析】
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含
有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、CO（NH ） 中含有氮元素，属于为氮肥，不正确；
2 2
B、NH HCO 中含有氮元素，属于氮肥，不正确；
4 3
C、NH NO 中含有氮元素，属于氮肥，不正确；
4 3
D、KNO 中含有氮元素、钾元素，属于复合肥，正确。
3
故选D。
6. 二氧化钛（TiO）可做水分解的光催化剂，TiO 中Ti的化合价是
2 2
A. +2 B. +3 C. +4 D. +6
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在TiO 中O的
2
化合价为-2，故Ti的化合价为+4，故选C
考点：元素化合价的一般规律
7. 还原 的反应中， 体现出的性质是（ ）
A. 可燃性 B. 毒性 C. 还原性 D. 不溶于水
【答案】C
【解析】【详解】CO还原CuO的反应中，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，具有还原性，没有体现可燃性、毒性、
不溶于水的性质。故选C。
8. 药物“胃舒平”治疗胃酸过多的原理为 ，该反应属于
A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应
【答案】A
【解析】
【详解】该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
故选A。
9. 某有机物燃烧的化学方程式：X+5O 3CO+4H O，有机物X的化学式是
2 2 2
A. C H B. C H C. C HO D. C HO
3 8 3 6 3 8 2 3 6
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化
学反应：X+5O 点燃 3CO+4H O，可以推出X化学式为C H，故选A
2 2 2 3 8
考点：质量守恒定律
10. 物质的用途错误的是
A. 氯气：自来水杀菌消毒
B. 干冰：冷藏食品
C. 氧气：高能燃料
D. 氦气：制多用途电光源
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能氧化性蛋白质而使其变性，从而杀菌消
毒，正确；
B、干冰升华吸热，使周围的温度降低，故可用来保藏食品，正确；
C、氧气具有助燃性，可作助燃剂，没有可燃性，不能作燃料，错误；
D、氦气在通电时发出不同颜色的光，故可用来制多用途电光源，正确。
故选C。
11. 仅通过下列操作就能达到提纯目的的是（括号内为杂质）
A. CaO（CaCO ）放入适量稀盐酸
3B. CO（HCl）通过足量氢氧化钠固体
2
C. N（O）通过足量红热的木炭
2 2
D. CO（CO）通过足量灼热氧化铜
2
【答案】D
【解析】
【详解】A、除去CaO中的CaCO ，放入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应，但氧化钙也和稀盐酸反应，不符
3
合题意；
B、除去CO 中的HCl，将气体通过足量氢氧化钠固体，HCl和CO 都和氢氧化钠反应，不符合题意；
2 2
C、除去N 中的O，将气体通过足量红热的木炭，氧气和木炭反应生成二氧化碳，带入新杂质，不符合题
2 2
意；
D、除去CO 中的CO，将气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合题
2
意。
故选D。
12. 关于电解水实验的说法正确的是
A. 该实验证明水由氢气和氧气组成
B. 水中存在大量的氢分子和氧原子
C. 正、负电极产生气体的体积比是1:2
D. 负极产生的气体能使带火星的木条复燃
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A、该实验证明水由氢元素和氧元素组成，错误，B、水是由水分子构成，故水中存在
大量的水分子，错误，C、正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，正、负电极产生气体的体积
比是1:2，正确，D、负极产生的气体是氢气，能燃烧，正极产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，
错误，故选C
考点：电解水实验
13. 如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（ ）A. 转化b一定是化学变化 B. 转化a一定是化学变化
C. 转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D. 分离液态空气制取氧气属于转化c
【答案】B
【解析】
【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其
他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【详解】物质的分类为：物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故甲为纯净物，乙为单质。
A、转化b为化合物生成乙，乙是单质，此转化一定是化学变化，故说法正确，不符合题意；
B、转化a为混合物转化为甲，甲 是纯净物，此转化不一定是化学变化，故说法错误，符合题意；
C、转化b为化合物转化为单质，故此转化中一定有元素的存在形态发生改变，故说法正确，不符合题意；
D、根据图可知：分离液态空气制取氧气属于转化c，属于混合物转化为单质，故说法正确，不符合题意；
故选B。
【点睛】掌握物理变化和化学变化的本质区别是正确解答本题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生
成其他物质。
14. 在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法正确的是
A. 滴入的一定是某种盐溶液
B. 反应后溶液一定呈中性
C. 白色沉淀一定不溶于盐酸
D. 该反应一定是复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、该反应也可能是氯化钡溶液与稀硫酸的反应BaCl +H SO =BaSO ↓+2HCl，故A不正确，不
2 2 4 4
符合题意；
B、该反应也可能是氯化钡溶液与稀硫酸的反应，BaCl +H SO =BaSO ↓+2HCl，反应后的溶液呈酸性，故
2 2 4 4
B不正确，不符合题意；
C、该反应也可能是 BaCl + Na CO= BaCO↓+2NaCl ，但是BaCO 能溶解于盐酸，故C不正确，不符合
2 2 3 3 3
题意；
D、酸碱盐之间的反应属于复分解反应，氯化钡属于盐，故滴入某种液体发生反应，该反应属于复分解反
应，故D正确，符合题意。
故选D。
35~37有1-2个答案
15. 镧（La）的金属活动性比锌强，La在化合物中通常显正3价，La（OH） 难溶于水，LaCl、La
3 3（NO ） 都可溶于水。由此推断能直接反应制取LaCl 的是
3 3 3
A. La（NO ） 和稀盐酸
3 3
B. La（NO ） 和KCl溶液
3 3
C. La（OH） 和稀盐酸
3
D. La（OH） 和KCl溶液
3
【答案】C
【解析】
【详解】A、La（NO ） 溶于水，La（NO ） 不能与稀盐酸在溶液中发生复分解反应生成LaCl，故A不
3 3 3 3 3
符合题意；
B、La（NO ） 溶于水，La（NO ） 不能与KCl在溶液中发生复分解反应生成LaCl，故B不符合题意；
3 3 3 3 3
C、La（OH） 难溶于水，但能与稀盐酸发生中和反应生成LaCl 和水，故C符合题意；
3 3
D、La（OH） 难溶于水，不能与氯化钾在溶液中发生复分解反应生成LaCl，故D不符合题意。
3 3
故选：C。
16. 下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是
A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
B. 相同质量、相同溶质质量分数 的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D. 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
【答案】CD
【解析】
【详解】A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应，所得溶液显中性，不能使酚酞溶液变红
不符合题意；B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合，盐酸有剩余，所得溶液显酸
性，不能使酚酞溶液变红，不符合题意；C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，所得溶液是
氢氧化钾溶液，显碱性，能使酚酞溶液变红，符合题意；D. 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，符合
题意。故选CD。
17. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是
.
A 滤渣中一定有银，没有铜和锌
B. 滤渣中一定有银和铜，可能有锌
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
【答案】D
【解析】
【分析】活动性锌>铜>银，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银溶液反应，硝酸银溶液反应完，若还有锌，锌才能与硝酸铜溶液反应。反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明溶液中还
有硝酸铜，一定发生锌和硝酸银的反应，可能发生锌和硝酸铜的反应。锌一定被消耗完。所以滤液中一定
有硝酸锌和硝酸铜，可能有硝酸银。滤渣中一定有生成的银，可能有置换出的铜，一定没有锌剩余。
【详解】A、根据分析滤渣中一定有银、可能有铜，一定没有锌，故选项说法错误；
B、根据分析滤渣中一定有银、可能有铜，一定没有锌，故选项说法错误；
C、根据分析滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，故选项说法错误；
D、根据分析滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，故选项说法正确；
故选D。
七、简答题（共30分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。
18. 碳元素的存在让我们的世界绚丽多彩，请根据所学知识回答问题：
（1）防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的______________________作用。
（2）草木灰是重要的化肥，其主要成分是碳酸钾，检验碳酸钾中的钾元素的方法是_________________。
（3）甲烷在自然界的分布很广，在空气中燃烧后，其反应的微观示意图如下：
Ⅰ、甲烷的摩尔质量为________________，2mol甲烷分子中约含有_________________个分子。
Ⅱ、反应过程中的甲烷和氧气的物质的量之比为___________________。
【答案】（1）吸附 （2）焰色反应
（3） ①. 16g/mol ②. 1.204×1024 ③. 1：2
【解析】
【小问1详解】
活性炭具的吸附性，能吸附有毒的气体。
【小问2详解】
检验碳酸钾中的钾元素的方法是：用焰色反应，用铂丝蘸一点溶液用酒精灯灼烧，透过蓝色钴玻璃看到紫
色火焰，证明钾元素的存在。
【小问3详解】
甲烷的摩尔质量数值上等于相对分子质量，其相对分子质量为12+ 1×4=16，所以其摩尔质量为16 g/mol，
2mol甲烷中含甲烷分子数为2×6.02× 1023=1.204×1024；由微观示意图可知甲烷在空气中燃烧的化学方程式为 ，参与反应的物质的量之比等于化学计量数之比，故甲烷和氧气的物
质的量之比1:2。
19. 根据溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）溶解度的单位是__________________。
（2）20℃时，将24gKNO 加到80g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为____________g。为了进一步提高
3
该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是___________。
（3）60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液降温到20℃，析出固体最多的是____________。
（4）硝酸钾中混有少量氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度变化如图所示，为了分离硝酸钾两位同学设计了以
下两种方法：
Ⅰ、溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤，得硝酸钾固体
Ⅱ、溶解、加热至沸腾、趁热过滤、蒸发滤液，得硝酸钾固体
你认为方法______________（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）得到的硝酸钾纯度更高，理由是__________________。
（5）上述过滤所得的硝酸钾表面附着有可溶性杂质，可用_______________洗涤，达到既不损耗硝酸钾又
能洗去杂质的目的。
【答案】（1）g##克
（2） ①. 104 ②. 升温加氯化钾（上述得到的是恰好饱和的氯化钾溶液，如果只升温的话质量分数不变）
（3）硝酸钾 （4） ①. Ⅰ ②. 硝酸钾的溶解度随温度下降而下降，氢氧化钙的溶解度随温度下
降而上升，降温结晶后只有硝酸钾会析出，而氢氧化钙不会析出，得到的硝酸钾固体更纯净
（5）硝酸钾饱和溶液
【解析】
【小问1详解】
固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明
溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。故溶解度的单位是“g”或“克”。
【
小问2详解】
20℃时，硝酸钾的溶解度是30g，即该温度下100克水能溶解30克硝酸钾，那么80克水能溶解
硝酸钾，所以24克硝酸钾能完全溶解，故所得溶液的质量是24g+80g=104g；因为该
溶液是恰好饱和的，所以提高该溶液的溶质质量分数应升高温度并继续加入硝酸钾。
【小问3详解】
60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的，20℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的，所以由60℃降温到
20℃，硝酸钾的溶解度变化大，所以析出固体最多的是硝酸钾。
【小问4详解】
方法Ⅰ得到的硝酸钾纯度更高，因为硝酸钾的溶解度随温度下降而下降，氢氧化钙的溶解度随温度下降而
上升，降温结晶后只有硝酸钾会析出，而氢氧化钙不会析出，得到的硝酸钾固体更纯净。
【小问5详解】
为了达到既不损耗硝酸钾又能洗去杂质的目的，应用硝酸钾的饱和溶液去洗涤过滤所得的硝酸钾，这样硝
酸钾不会溶解，而其他的可溶性杂质可溶解于溶液中而除去。
20. 某兴趣小组为探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如下实验。（注：所用金属大小形状相同、
酸的体积浓度相同）
（1）乙试管中的发生的反应方程式为________________，依据甲乙试管冒气泡速率的差异，可知活动性
Mg___________Fe（填“>”、“=”或“<”）；（2）根据丙中现象___________，可知活动性Cu>Ag；
（3）小组同学发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，请你帮助他们在上述实验的基础上，设计一
个补充实验来实现探究目的，若按照图丁所示进行实验探究，你决定推荐他们用的试剂是：金属A是
_____________；溶液B是_______________。（要求写出化学式）
（4）为了减少环境污染，小组同学将乙中剩余的铁加入丙溶液中回收丙溶液溶质中的金属，至t时间后固
体质量不再变化，根据如图所示溶液中固体质量变化情况，分析最后所得固体成分是_________________。
【答案】（1） ①.
②. >
（2）析出银白色固体 （3） ①. （或 ； ）
②. （或 ； ）
（4）银、铜或Ag、Cu（或Ag、Cu、Fe）
【解析】
【小问1详解】
乙试管中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： ；根据甲试管中
冒气泡的速率比乙试管中的冒气泡速率快，由于活动性越靠前与酸反应速率越快，说明镁比铁活泼，故填：
>；
【小问2详解】
根据活动性铜比银活泼，则铜会和硝酸银反应生成硝酸铜和银，银是银白色金属，故现象是：析出银白色
固体；
【小问3详解】
根据甲、乙、丙三支试管可得镁>铁；铜>银，但无法证明铁与铜的活动性强弱，故由于铁能与酸反应，则
只需再证明铜不与酸反应则可证明铁在铜前进而证明四种金属活动性；或直接利用铁与铜盐溶液能反应或
是铜不与亚铁盐溶液反应证明铁在铜前，故金属A与溶液B分别是铜、盐酸；或铁、硫酸铜溶液；或铜、硫酸亚铁溶液等合理答案即可，故填： ；
【小问4详解】
铁与硝酸铜、硝酸银反应的质量关系是 ，
，根据图像反映出固体质量增加的幅度不同，先快后慢，可判断共发
生了铁和硝酸银、铁和硝酸铜两个反应，则最终生成 的金属是银和铜，若铁有剩余还可能有铁，故填：
银、铜或银、铜、铁。
21. 某实验小组查阅资料发现：过氧化钠（NaO）是一种淡黄色固体，只要戴上装有它的口罩就能使人体
2 2
呼出的二氧化碳跟它反应，生成氧气而供给呼吸。
小组同学用下列装置制二氧化碳，并用得到的二氧化碳与过氧化钠（NaO）反应测定制得氧气的体积。
2 2
（忽略稀盐酸的挥发性）
【资料】NaO 与CO、HO反应的化学方程式如下：
2 2 2 2
2NaO+2CO =2Na CO+O 2NaO+2H O=4NaOH+O ↑
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
（1）如图，装置A中的反应是_________________（选填“发生”或“停止”），利用装置A制取CO 的
2
优点是______________；
（2）装置C的作用是______________；
（3）0.44g二氧化碳与过氧化钠反应，理论上能得到______________摩尔的氧气？
（4）为探究装置B中反应后固体的成分，甲同学做了如下实验：
步骤 操作 现象 结论
I 取反应后的固体，加水 固体全部溶解，无气泡产生 固体中没有_______向步骤I溶液中加过量稀盐
II _______________ 固体中有碳酸钠
酸
Ⅲ _________________ ____________ 固体中有氢氧化钠
（5）加入稀盐酸的体积对测定生成氧气的体积__________________（选填“有”或“无”）影响。
【答案】（1） ①. 停止 ②. 随开随用，随关随停
（2）吸收未反应完的CO，收集生成的O
2 2
（3）0.005 （4） ①. 过氧化钠##NaO ②. 冒气泡 ③. 向步骤Ⅰ中的溶液中，加入过量氯
2 2
化钙溶液，滴加酚酞 ④. 生成白色沉淀，溶液变红
（5）有
【解析】
【小问1详解】
如图，装置A中的酸溶液未与大理石接触，此时处于反应停止状态，故填：停止；
隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的
管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，
故填：随开随用，随关随停
【小问2详解】
由于反应是利用二氧化碳和过氧化钠反应，若有未反应的二氧化碳随氧气一起被导出则会使实验数据不准
确，故根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，在C中装有氢氧化钠用以吸收二氧化碳，故填：
吸收未反应完的CO，收集生成的O；
2 2
【小问3详解】
设生成的氧气质量是
在标准状态下,1摩尔氧气的物质的量是32g，故0.16g氧气是 ，故填：0.005；
【小问4详解】
步骤I，根据资料可知过氧化钠能与水反应生成氧气，冒气泡，而加水后现象是固体全部溶解，无气泡产生，故判断固体中没有过氧化钠，故填：过氧化钠或 ；
步骤II，向步骤I溶液中加过量稀盐酸，根据结论 是固体中有碳酸钠，由碳酸钠能和盐酸反应生成氯化
钠、水和二氧化碳，故现象是冒气泡，故填：冒气泡；
步骤III，根据前两步骤可知固体中含有碳酸钠，再根据本步骤结论固体中有氢氧化钠，分析氢氧化钠和碳
酸钠都显碱性，故应先加入过量的氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠将碳酸钠除掉，此时
再加入酚酞试液，酚酞变红则证明固体中含有氢氧化钠，故填：向步骤Ⅰ中的溶液中，加入过量氯化钙溶
液，滴加酚酞；生成白色沉淀，溶液变红；
【小问5详解】
加入稀盐酸的量若不足，则不能将所有的过氧化钠完全反应，那么生成的二氧化碳质量偏少，则会使生成
的氧气质量也偏少，故填：有。
