文档内容
2021 学年第二学期九年级化学学科阶段练习综合测试
化学部分
考生注意：
1.本化学试卷满分50分。考试时间40分钟。
2.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。
相对原子质量：H-1 C-12 O -16 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
六、选择题（共20分）
请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新
填涂。21~34题只有一个正确选项
1. 属于化学变化的是
A. 纸张燃烧 B. 花香四溢 C. 灯泡发光 D. 滴水成冰
2. 酒精（C HOH）属于
2 5
A. 单质 B. 有机物 C. 氧化物 D. 盐
3. 互为同素异形体的一组物质是
A. 活性炭、石墨
B. 氧气、臭氧
C. 液氮、氮气
D. 水、双氧水
4. 某同学测定了生活中常见物质的pH，部分数据如下，其中酸性最强的是
A. 洁厕剂：1 B. 白醋：3 C. 牙膏：9 D. 洗发水：10
5. 下列属于复合肥的是
A. CO（NH ） B. NH HCO C. NH NO D. KNO
2 2 4 3 4 3 3
6. 二氧化钛（TiO）可做水分解的光催化剂，TiO 中Ti的化合价是
2 2
A. +2 B. +3 C. +4 D. +6
7. 还原 的反应中， 体现出的性质是（ ）
A. 可燃性 B. 毒性 C. 还原性 D. 不溶于水
8. 药物“胃舒平”治疗胃酸过多的原理为 ，该反应属于
.
A 复分解反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应9. 某有机物燃烧的化学方程式：X+5O 3CO+4H O，有机物X的化学式是
2 2 2
A. C H B. C H C. C HO D. C HO
3 8 3 6 3 8 2 3 6
10. 物质的用途错误的是
A. 氯气：自来水杀菌消毒
B. 干冰：冷藏食品
C. 氧气：高能燃料
D. 氦气：制多用途电光源
11. 仅通过下列操作就能达到提纯目的的是（括号内为杂质）
A. CaO（CaCO ）放入适量稀盐酸
3
B. CO（HCl）通过足量氢氧化钠固体
2
C. N（O）通过足量红热的木炭
2 2
D. CO（CO）通过足量灼热氧化铜
2
12. 关于电解水实验的说法正确的是
A. 该实验证明水由氢气和氧气组成
B. 水中存在大量的氢分子和氧原子
C. 正、负电极产生气体的体积比是1:2
D. 负极产生的气体能使带火星的木条复燃
13. 如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（ ）
A. 转化b一定是化学变化 B. 转化a一定是化学变化
C. 转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D. 分离液态空气制取氧气属于转化c
14. 在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法正确的是
A. 滴入的一定是某种盐溶液
.
B 反应后溶液一定呈中性
.
C 白色沉淀一定不溶于盐酸D. 该反应一定是复分解反应
35~37有1-2个答案
15. 镧（La）的金属活动性比锌强，La在化合物中通常显正3价，La（OH） 难溶于水，LaCl、La
3 3
（NO ） 都可溶于水。由此推断能直接反应制取LaCl 的是
3 3 3
A. La（NO ） 和稀盐酸
3 3
.
B La（NO ） 和KCl溶液
3 3
C. La（OH） 和稀盐酸
3
D. La（OH） 和KCl溶液
3
16. 下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是
A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D. 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
17. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是
A. 滤渣中一定有银，没有铜和锌
.
B 滤渣中一定有银和铜，可能有锌
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
七、简答题（共30分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。
18. 碳元素的存在让我们的世界绚丽多彩，请根据所学知识回答问题：
（1）防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的______________________作用。
（2）草木灰是重要的化肥，其主要成分是碳酸钾，检验碳酸钾中的钾元素的方法是_________________。
（3）甲烷在自然界的分布很广，在空气中燃烧后，其反应的微观示意图如下：
Ⅰ、甲烷的摩尔质量为________________，2mol甲烷分子中约含有_________________个分子。
Ⅱ、反应过程中的甲烷和氧气的物质的量之比为___________________。
19. 根据溶解度曲线，请回答下列问题：（1）溶解度的单位是__________________。
（2）20℃时，将24gKNO 加到80g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为____________g。为了进一步提高
3
该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是___________。
（3）60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液降温到20℃，析出固体最多的是____________。
（4）硝酸钾中混有少量氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度变化如图所示，为了分离硝酸钾两位同学设计了以
下两种方法：
Ⅰ、溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤，得硝酸钾固体
Ⅱ、溶解、加热至沸腾、趁热过滤、蒸发滤液，得硝酸钾固体
你认为方法______________（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）得到的硝酸钾纯度更高，理由是__________________。
（5）上述过滤所得的硝酸钾表面附着有可溶性杂质，可用_______________洗涤，达到既不损耗硝酸钾又
能洗去杂质的目的。
20. 某兴趣小组为探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如下实验。（注：所用金属大小形状相同、
酸的体积浓度相同）（1）乙试管中的发生的反应方程式为________________，依据甲乙试管冒气泡速率的差异，可知活动性
Mg___________Fe（填“>”、“=”或“<”）；
（2）根据丙中现象___________，可知活动性Cu>Ag；
（3）小组同学发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，请你帮助他们在上述实验的基础上，设计一
个补充实验来实现探究目的，若按照图丁所示进行实验探究，你决定推荐他们用的试剂是：金属A是
_____________；溶液B是_______________。（要求写出化学式）
（4）为了减少环境污染，小组同学将乙中剩余的铁加入丙溶液中回收丙溶液溶质中的金属，至t时间后固
体质量不再变化，根据如图所示溶液中固体质量变化情况，分析最后所得固体成分是_________________。
21. 某实验小组查阅资料发现：过氧化钠（NaO）是一种淡黄色固体，只要戴上装有它的口罩就能使人体
2 2
呼出的二氧化碳跟它反应，生成氧气而供给呼吸。
小组同学用下列装置制二氧化碳，并用得到的二氧化碳与过氧化钠（NaO）反应测定制得氧气的体积。
2 2
（忽略稀盐酸的挥发性）
【资料】NaO 与CO、HO反应的化学方程式如下：
2 2 2 2
2NaO+2CO =2Na CO+O 2NaO+2H O=4NaOH+O ↑
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
（1）如图，装置A中的反应是_________________（选填“发生”或“停止”），利用装置A制取CO 的
2
优点是______________；
（2）装置C的作用是______________；
（3）0.44g二氧化碳与过氧化钠反应，理论上能得到______________摩尔的氧气？
（4）为探究装置B中反应后固体的成分，甲同学做了如下实验：
步骤 操作 现象 结论I 取反应后的固体，加水 固体全部溶解，无气泡产生 固体中没有_______
向步骤I溶液中加过量稀盐
II _______________ 固体中有碳酸钠
酸
Ⅲ _________________ ____________ 固体中有氢氧化钠
（5）加入稀盐酸的体积对测定生成氧气的体积__________________（选填“有”或“无”）影响。
