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2021年上海市普陀区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分）只有1个正确选项。
1．（1分）属于稀有气体的物质是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．氦气 D．水蒸气
2．（1分）属于化学变化过程的是（ ）
A．钢铁生锈 B．冰川融化 C．矿石粉碎 D．空气液化
3．（1分）灼烧时，火焰呈紫色的物质是（ ）
A．Cu（NO ） B．K SO C．CaCl D．NaHCO
3 2 2 4 2 3
4．（1分）常温时，下列液体呈碱性的是（ ）
A．食盐水 B．白醋 C．石灰水 D．碳酸饮料
5．（1分）N O 中N的化合价为（ ）
2 5
A．﹣3 B．+2 C．+3 D．+5
6．（1分）属于有机物的是（ ）
A．碳酸钾 B．碳﹣60 C．酒精 D．一氧化碳
7．（1分）与氧气互为同素异形体的物质是（ ）
A．液氧 B．臭氧 C．空气 D．双氧水
8．（1分）有关物质的用途，利用其化学性质的是（ ）
A．盐酸除铁锈 B．干冰作制冷剂
C．金刚石切割玻璃 D．活性炭作吸附剂
9．（1分）有关硫在氧气中燃烧的现象，描述正确的是（ ）
A．火星四射 B．产生蓝紫色火焰
C．发出耀眼白光 D．生成黑色固体
10．（1分）把木柴架空后燃烧，主要是为了（ ）
A．使木柴与空气充分接触 B．方便添加木柴
C．提高空气中氧气的浓度 D．降低木柴的着火点
11．（1分）化学实验室的药品需分类存放，生石灰应存放的橱柜编号是（ ）
橱柜编号 A B C D
存放的药品 盐酸 氢氧化钾 硝酸钾 氧化铜
硫酸 氢氧化钠 氯化钠 氧化铁
A．A B．B C．C D．D
第1页（共19页）12．（1分）有关（NH ） SO 的说法，正确的是（ ）
4 2 4
A．名称：硫化铵 B．组成：含两种原子团
C．溶解性：难溶于水 D．用途：可作钾肥
13．（1分）碳与氧化铜反应的化学方程式，书写正确的是（ ）
A．C+2CuO 2Cu+CO B．C+CuO Cu+CO ↑
2 2
C．C+2CuO═2Cu+CO ↑ D．C+2CuO 2Cu+CO ↑
2 2
14．（1分）实验室某废液中只含有硫酸铜和硫酸锌，为回收铜，设计实验如图。有关说法正确
的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ中反应的基本类型不同
B．Y和Z中所含溶质的种类相同
C．Ⅰ中的锌用镁代替可以达到实验目的
D．Ⅱ中加入一定量稀硫酸后，不再有气泡产生，此时稀硫酸已过量
15-17每题均有1～2个正确选项。
15．（2分）可鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的试剂是（ ）
A．酚酞溶液 B．铁粉
C．氢氧化钡溶液 D．盐酸
16．（2分）有关复分解反应的说法，一定正确的是（ ）
A．反应物均为化合物 B．产生沉淀
C．元素存在形态改变 D．生成盐和水
17．（2分）在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，相关量的变化关系如图所示。纵坐
标中“y”可以表示的物质是（ ）
第2页（共19页）A．反应的氢氧化钠 B．生成的水
C．生成的硫酸钠 D．溶液中的溶质
二、简答题（共30分）
18．（6分）人类的生产和生活离不开各种燃料，天然气、煤、石油是常用的化石燃料。
①天然气的主要成分是甲烷，天然气属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
②对煤进行脱硫处理，可防止煤在燃烧过程中生成 （填化学式），减少酸雨的形
成。
③用甲醇（CH OH）代替部分汽油，可以减少对化石燃料的依赖。CH OH由 种元
3 3
素组成。1mol CH OH含 g氢元素，约含 个碳原子。CH OH在空气中完
3 3
全燃烧的化学方程式如下，请在空格中填入配平后的系数。
CH OH+ O CO + H O
3 2 2 2
19．（10分）水是生活中最常见的物质之一。
①用“ ”代表氢原子，“ ”代表氧原子。如图1图示能表示水分子的是 （选填
编号）。
②通过氢气燃烧验证水的元素组成，实验过程如图2所示（省略夹持仪器）。
第3页（共19页）氢气燃烧的化学方程式是 ，无水硫酸铜的作用是 。观察到烧杯内壁有小液滴，
设计实验证明小液滴是水 。
③水是一种常用的溶剂。甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图3所示。
Ⅰ.t ℃时，乙的溶解度是 g/100g水。
1
Ⅱ.t ℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t ℃，此时溶质质量分数最大的是
2 3
（选填“甲”“乙”或“丙”）溶液。
Ⅲ.t ℃时，在各为xg的上述三种物质中分别加入100g水，充分溶解后，只有一种物质能
3
形成饱和溶液，则x的取值范围是 。
20．（6分）通过对比实验可发现物质的共性与个性。
实
验
内
容
实 A中无明显现象，B中产生气泡试管 （选填编 E中无明显现象，F中观察到
验 号）中有白色沉淀产 的现象是
现 生
象
实 B中产生的气体是 （填化 不同的酸根会导致酸 柠檬酸的某些性质通常在水
验 学式）；铁的金属活动性比铜 的“个性”有差异 溶液中才能体现
结 （选填“强”或“弱”）
论
不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有 （填元素符号）。写出稀
盐酸和稀硫酸共同具有的一条化学性质。 。
21．（8分）气体的制取及性质研究是重要的化学实验活动。
第4页（共19页）①装置 A 可用于制取氧气，写出用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式
。 若参加反应的氯酸钾为0.2mol，能产生 g氧气。
②装置B和C都可用于制取二氧化碳，C相对于B具有的优点是 。
用装置D收集二氧化碳时，导管须伸到集气瓶底部的原因是 。
③设计如图2所示的装置分离CO、CO 的混合气体。操作步骤如下：
2
Ⅰ.打开弹簧夹，通入一定量的混合气体，收集气体；
Ⅱ.关闭弹簧夹，更换收集装置；
Ⅲ.打开活塞k、收集气体，加入足量稀硫酸后立即关闭活塞k。
步骤Ⅰ中收集到的气体是 （选填“CO”或“CO ”）。步骤中反应
2
的化学方程式是 。该方法能否将两种气体完全分离，请说明理由
。
第5页（共19页）2021年上海市普陀区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）只有1个正确选项。
1．（1分）属于稀有气体的物质是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．氦气 D．水蒸气
【分析】根据稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称分析。
【解答】解：A、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，氧气不是稀有气体，故选项错
误；
B、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，氮气不是稀有气体，故选项错误；
C、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，氦气是稀有气体，故选项正确；
D、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，水蒸气不是稀有气体，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和稀有气体，同学们要加强记忆有关的知识
点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（1分）属于化学变化过程的是（ ）
A．钢铁生锈 B．冰川融化 C．矿石粉碎 D．空气液化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学
变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结
合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故A正确；
B、冰川融化是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B
错；
C、矿石粉碎，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、空气液化，是由气态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D
错。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指
和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于
化学变化．
第6页（共19页）3．（1分）灼烧时，火焰呈紫色的物质是（ ）
A．Cu（NO ） B．K SO C．CaCl D．NaHCO
3 2 2 4 2 3
【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反
应；下表为部分金属元素的焰色：
金属元素 钾 钠 钙 钡 铜
焰色 紫色 黄色 砖红色 黄绿色 绿色
【解答】解：A、Cu（NO ） 中含有铜元素，灼烧时火焰的颜色呈绿色，故选项错误。
3 2
B、K SO 中含有钾元素，灼烧时通过钴玻璃观察火焰的颜色呈紫色，故选项正确。
2 4
C、CaCl 中含有钙元素，灼烧时火焰的颜色呈砖红色，故选项错误。
2
D、NaHCO 中含有钡元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，故选项错误。
3
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知焰色反应的现象及其应用是正确解
答本题的关键。
4．（1分）常温时，下列液体呈碱性的是（ ）
A．食盐水 B．白醋 C．石灰水 D．碳酸饮料
【分析】根据常见酸碱盐的酸碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、食盐水显中性，故选项错误。
B、白醋是醋酸的水溶液，显酸性，故选项错误。
C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，故选项正确。
D、碳酸饮料中含有碳酸，显酸性，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
5．（1分）N O 中N的化合价为（ ）
2 5
A．﹣3 B．+2 C．+3 D．+5
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
【解答】解：氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和
为零，可得：2x+（﹣2）×5＝0，则x＝+5价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指
定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
6．（1分）属于有机物的是（ ）
第7页（共19页）A．碳酸钾 B．碳﹣60 C．酒精 D．一氧化碳
【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、
二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，
把它们归入无机物。
【解答】解：A、碳酸钾属于碳酸盐，属于无机物，故A错；
B、碳﹣60是由一种元素组成，属于单质，属于无机物，故B错；
C、酒精中含有碳元素，属于有机物，故C正确；
D、一氧化碳属于碳的氧化物，属于无机物，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解有机物和无机物的区别与联系，只有这样才能对物质进行正
确的分类。
7．（1分）与氧气互为同素异形体的物质是（ ）
A．液氧 B．臭氧 C．空气 D．双氧水
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以
下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、液氧是液态的氧气，和氧气是同一种单质，不属于同素异形体，故选项错误。
B、臭氧是氧元素形成的单质，与氧气均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选
项正确。
C、空气属于混合物，与氧气不属于同素异形体，故选项错误。
D、双氧水是过氧化氢的俗称，属于化合物，与氧气不属于同素异形体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，
②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
8．（1分）有关物质的用途，利用其化学性质的是（ ）
A．盐酸除铁锈 B．干冰作制冷剂
C．金刚石切割玻璃 D．活性炭作吸附剂
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原
性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性
质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发
性、吸附性、延展性等。
第8页（共19页）【解答】解：A、盐酸除铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项正确；
B、干冰作制冷剂是利用干冰升华，属于物理性质；故选项错误；
C、金刚石切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；故选项错误；
D、活性炭作吸附剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关盐酸、干冰、金刚石、活性
炭的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题
和填空题中．
9．（1分）有关硫在氧气中燃烧的现象，描述正确的是（ ）
A．火星四射 B．产生蓝紫色火焰
C．发出耀眼白光 D．生成黑色固体
【分析】根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
10．（1分）把木柴架空后燃烧，主要是为了（ ）
A．使木柴与空气充分接触 B．方便添加木柴
C．提高空气中氧气的浓度 D．降低木柴的着火点
【分析】根据促进燃料燃烧的措施来分析。
【解答】解：将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，使木柴与空气充分接
触，促进燃烧。
故选：A。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记完全燃烧与不完全燃烧，以及促进燃料燃烧
的知识等。
11．（1分）化学实验室的药品需分类存放，生石灰应存放的橱柜编号是（ ）
橱柜编号 A B C D
存放的药品 盐酸 氢氧化钾 硝酸钾 氧化铜
硫酸 氢氧化钠 氯化钠 氧化铁
A．A B．B C．C D．D
【分析】首先根据酸碱盐的定义分析各柜中存放药品的类别，然后观察需要存放的药品属
第9页（共19页）于哪个类别进行选择。
【解答】解：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，生石灰是氧化钙的
俗称，又因为钙是金属元素；故氧化钙属于金属氧化物；
A、酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，硫酸和盐酸都属于酸，则不能将生石灰放A
柜中，故A不符合题意；
B、碱是由金属阳离子（铵根离子）和氢氧根构成的化合物，氢氧化钾和氢氧化钠都属于碱，
则不能将生石灰放B柜中，故B不符合题意；
C、盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物，硝酸钾和氯化钠都属于盐，则不能将生石
灰放C柜中，故C不符合题意；
D、氧化铜和氧化铁都属于金属氧化物，则能将生石灰放在D柜中，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查学生对物质类别的认识和药品的存放，学生应明确分类是一种科学的方
法，要在平时的学习中多应用。
12．（1分）有关（NH ） SO 的说法，正确的是（ ）
4 2 4
A．名称：硫化铵 B．组成：含两种原子团
C．溶解性：难溶于水 D．用途：可作钾肥
【分析】A、根据化合物的命名分析；
B、根据常见原子团的认知分析；
C、根据铵盐的溶解性分析；
D、根据钾肥中含有钾元素分析。
【解答】解：A、（NH ） SO 读作硫酸铵，而不是硫化铵，选项错误；
4 2 4
B、（NH ） SO 中含有铵根和硫酸根两种原子团，选项正确；
4 2 4
C、（NH ） SO 属于铵盐，铵盐都溶于水，选项错误；
4 2 4
D、（NH ） SO 中不含有钾元素，不属于钾肥，选项错误。
4 2 4
故选：B。
【点评】本题难度较小，属于对常见物质的简单认知。
13．（1分）碳与氧化铜反应的化学方程式，书写正确的是（ ）
A．C+2CuO 2Cu+CO
2
B．C+CuO Cu+CO ↑
2
C．C+2CuO═2Cu+CO ↑
2
第10页（共19页）D．C+2CuO 2Cu+CO ↑
2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否
正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，故选项错误。
B、该化学方程式没有配平，故选项错误。
C、该化学方程式缺少反应条件，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式
的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再
看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
14．（1分）实验室某废液中只含有硫酸铜和硫酸锌，为回收铜，设计实验如图。有关说法正确
的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ中反应的基本类型不同
B．Y和Z中所含溶质的种类相同
C．Ⅰ中的锌用镁代替可以达到实验目的
D．Ⅱ中加入一定量稀硫酸后，不再有气泡产生，此时稀硫酸已过量
【分析】因为锌比铜活泼，所以能把硫酸铜中的铜置换出来，步骤Ⅰ中锌与硫酸铜反应生
成硫酸锌和铜，所以滤渣X为铜和过量的锌，滤液Y中溶质只含硫酸锌。步骤Ⅱ中锌能和
稀硫酸反应生成硫酸锌，铜不能和稀硫酸反应，从而把铜分离出来。硫酸锌溶液经过蒸发
得到硫酸锌固体。
【解答】解：A、Ⅰ为锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，Ⅱ为锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌
和氢气，反应的基本类型都为置换反应，故错误；
第11页（共19页）B、滤液Y中溶质只含硫酸锌，滤液Z中含有硫酸锌和过量的硫酸，故错误；
C、镁的活动性大于铜和锌，Ⅰ中锌用镁代替可以将废液中的铜和锌置换出来，滤渣中含
有铜、镁、锌，加入过量的硫酸，可将镁、锌反应掉，可以回收铜，故正确；
D、Ⅱ中加入一定量稀硫酸后，不再有气泡产生，此时稀硫酸可能过量，也可能恰好反应，
故错误；
故选：C。
【点评】本题考查金属的回收和废水的利用，学生应明确金属的活泼性来分析发生的化学
反应，并应能准确判断每步转化中滤液和固体的成分。
15-17每题均有1～2个正确选项。
15．（2分）可鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的试剂是（ ）
A．酚酞溶液 B．铁粉
C．氢氧化钡溶液 D．盐酸
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质
的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶
液均显碱性，遇石蕊溶液均显蓝色，不能鉴别，故选项错误；
B、铁粉与氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均不反应，没有明显的现象，不能鉴别，故选项错误．
C、氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，分
别滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可
以鉴别，故选项正确；
D、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，
分别滴加稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，
故选项正确；
故选：CD。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的
物质反应并出现明显不同的现象。
16．（2分）有关复分解反应的说法，一定正确的是（ ）
A．反应物均为化合物 B．产生沉淀
C．元素存在形态改变 D．生成盐和水
【分析】根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成、沉淀、
气体或水，否则不能进行，据此解答。
第12页（共19页）【解答】解：A、酸碱盐之间发生复分解反应，反应物均为化合物，故说法正确；
B、有的复分解反应不一定非有沉淀生成，也可能有水或气体生成，故说法错误；
C、在复分解反应中元素的存在形态一定不发生变化，故说法错误；
D、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，故说法错误。
故选：A。
【点评】复分解反应是指两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。所
以中和反应是复分解反应的特例。
17．（2分）在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，相关量的变化关系如图所示。纵坐
标中“y”可以表示的物质是（ ）
A．反应的氢氧化钠 B．生成的水
C．生成的硫酸钠 D．溶液中的溶质
【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据提供信息可以进行相关方面的判断。
【解答】解：反应的化学方程式：2NaOH+H SO ═Na SO +2H O；
2 4 2 4 2
A、反应过程中氢氧化钠和硫酸物质的量之比是2：1，纵坐标中“y”可以表示反应的氢氧
化钠，该选项符合题意；
B、反应的硫酸和生成的水的物质的量之比是1：2，纵坐标中“y”可以表示生成的水，该
选项符合题意；
C、反应过程中硫酸和硫酸钠物质的量之比是1：1，纵坐标中“y”不能表示生成的硫酸钠，
该选项不符合题意；
D、因为完全反应后溶质是硫酸钠，过程中溶质是硫酸钠和氢氧化钠，因此纵坐标中“y”
不能表示溶液中的溶质，该选项不符合题意。
故选：AB。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
第13页（共19页）二、简答题（共30分）
18．（6分）人类的生产和生活离不开各种燃料，天然气、煤、石油是常用的化石燃料。
①天然气的主要成分是甲烷，天然气属于 混合物 （选填“纯净物”或“混合物”）。
②对煤进行脱硫处理，可防止煤在燃烧过程中生成 SO （填化学式），减少酸雨的形
2
成。
③用甲醇（CH OH）代替部分汽油，可以减少对化石燃料的依赖。CH OH由 三 种元素
3 3
组成。1mol CH OH含 4 g氢元素，约含 6.02×1 0 2 3 个碳原子。CH OH在空气中完全
3 3
燃烧的化学方程式如下，请在空格中填入配平后的系数。
2 CH OH+ 3 O 2 CO + 4 H O
3 2 2 2
【分析】①根据天然气的成分来分析；
②根据酸雨的成因来分析；
③根据化学式的意义、摩尔质量、有关化学式的计算、化学方程式的写法来分析。
【解答】解：①天然气的主要成分是甲烷，还含有其他杂质，所以天然气属于混合物；故填：
混合物；
②对煤进行脱硫处理，可防止煤在燃烧过程中生成SO ，减少酸雨的形成；故填：SO ；
2 2
③ CH OH 由三种元素组成；1molCH OH 的质量为：1mol×32g/mol＝32g，所以
3 3
1molCH OH含氢元素的质量为32g× ×100%＝4g，1个甲醇分子中含有1个碳原子，
3
所以1molCH OH中约含6.02×1023个甲醇分子，6.02×1023个甲醇分子中含有6.02×1023个
3
碳原子；依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，然后依据配平化学方程式
的方法可知，CH OH 在空气中完全燃烧的化学方程式为：2CH OH+3O
3 3 2
2CO +4H O；故填：三；4；6.02×1023；2；3；2；4。
2 2
【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵
活运用所学知识即可正确解答本题的关键。
19．（10分）水是生活中最常见的物质之一。
①用“ ”代表氢原子，“ ”代表氧原子。如图1图示能表示水分子的是 a （选填
编号）。
第14页（共19页）②通过氢气燃烧验证水的元素组成，实验过程如图2所示（省略夹持仪器）。
氢气燃烧的化学方程式是 2H +O 2H O ，无水硫酸铜的作用是 检验气体中
2 2 2
是否残留有水蒸气 。观察到烧杯内壁有小液滴，设计实验证明小液滴是水 玻璃棒蘸取
液体滴加到 pH 试纸上， pH ＝ 7 ，说明液体为水 。
③水是一种常用的溶剂。甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图3所示。
Ⅰ.t ℃时，乙的溶解度是 7 0 g/100g水。
1
Ⅱ.t ℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t ℃，此时溶质质量分数最大的是 乙
2 3
（选填“甲”“乙”或“丙”）溶液。
Ⅲ.t ℃时，在各为xg的上述三种物质中分别加入100g水，充分溶解后，只有一种物质能
3
形成饱和溶液，则x的取值范围是 1 0 ≤ x ＜ 10 0 。
【分析】①根据微观示意图的构成分析回答此题；
②氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，据此书写化学方程式；根据无水硫酸铜的性质
第15页（共19页）分析回答此题；
③Ⅰ.根据图像直接读取数据；
Ⅱ.根据温度升高后溶解度的变化情况分析回答此题；
Ⅲ.根据t ℃时溶解度数据分析回答此题。
3
【解答】解：①a中每个分子含有2个氢原子和1个氧原子，所以构成水分子；
故答案为：a。
②氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为
2H +O 2H O；无水硫酸铜遇水会变为蓝色，此时增加无水硫酸铜是为了验证气
2 2 2
体中不含有水，便于后面实验进行；水的pH＝7，根据pH变化判断液体为水；
故答案为：2H +O 2H O；检验气体中是否残留有水蒸气；玻璃棒蘸取液体滴加到
2 2 2
pH试纸上，pH＝7，说明液体为水。
③Ⅰ.根据图像可知，此时乙的溶解度为70g/100g水；
故答案为：70。
Ⅱ.t ℃时，乙的溶解度最大，之后升高温度，甲和乙都会增加溶解度，而丙则是降低，而没
2
有增加溶质，只有丙溶质析出，形成还是饱和溶液，但是溶解度减少，溶质质量分数减小，
根据溶解度的关系，可知乙的溶质质量分数最大；
故答案为：乙。
Ⅲ.t ℃时，甲的溶解度为110g/100g水，乙的溶解度为100g/100g水，丙的溶解度为10g/
3
100g水，此时100g水加入质量为x的三种物质，只能形成丙的饱和溶液，所以x最小为
10，而不再形成别的饱和溶液，则比100要小，避免形成乙的饱和溶液；
故答案为：10≤x＜100。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20．（6分）通过对比实验可发现物质的共性与个性。
实
验
内
容
第16页（共19页）实 A中无明显现象，B中产生气泡试管 （选填编 E中无明显现象，F中观察到
验 号）中有白色沉淀产 的现象是
现 生
象
实 B中产生的气体是 （填化 不同的酸根会导致酸 柠檬酸的某些性质通常在水
验 学式）；铁的金属活动性比铜 的“个性”有差异 溶液中才能体现
结 （选填“强”或“弱”）
论
不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有 H （填元素符号）。写出稀
盐酸和稀硫酸共同具有的一条化学性质。 能和比较活泼的金属单质反应 。
【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；
镁和柠檬酸反应生成盐和氢气；
酸能和酸碱指示剂、比较活泼金属、碱、金属氧化物、某些盐反应。
【解答】解：实验过程如下所示：
实
验
内
容
实 A中无明显现象，B中产生气泡试管 （选填编 E中无明显现象，F中观察到
验 号）中有白色沉淀产 的现象是
现 生
象
实 B中产生的气体是 （填化 不同的酸根会导致酸 柠檬酸的某些性质通常在水
验 学式）；铁的金属活动性比铜 的“个性”有差异 溶液中才能体现
结 （选填“强”或“弱”）
论
不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有氢元素，稀盐酸和稀硫酸能和
比较活泼的金属单质反应。
故填：D；产生气泡；H ；强；H；能和比较活泼的金属单质反应。
2
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（8分）气体的制取及性质研究是重要的化学实验活动。
第17页（共19页）①装置A可用于制取氧气，写出用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式 2KClO
3
2KCl+3O ↑ 。 若参加反应的氯酸钾为0.2mol，能产生 9. 6 g氧气。
2
②装置B和C都可用于制取二氧化碳，C相对于B具有的优点是 可以控制反应的反生
和停止 。用装置D收集二氧化碳时，导管须伸到集气瓶底部的原因是 确保内部空气
排尽，保证收集气体的纯度 。
③设计如图2所示的装置分离CO、CO 的混合气体。操作步骤如下：
2
Ⅰ.打开弹簧夹，通入一定量的混合气体，收集气体；
Ⅱ.关闭弹簧夹，更换收集装置；
Ⅲ.打开活塞k、收集气体，加入足量稀硫酸后立即关闭活塞k。
步骤Ⅰ中收集到的气体是 CO （选填“CO”或“CO ”）。步骤中反应的化学方程式是
2
CO +2NaOH ＝ Na CO +H O 、 2NaOH+H SO ＝ N a SO +2H O 、 Na CO +H SO ＝
2 2 3 2 2 4 2 4 2 2 3 2 4
Na SO +H O+CO ↑ 。该方法能否将两种气体完全分离，请说明理由 否，二氧化碳能
2 4 2 2
溶于水 。
【分析】①氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程
式；根据化学方程式计算此题；
第18页（共19页）②根据装置特点总结装置优点；根据收集装置要求分析回答此题；
③根据一氧化碳和二氧化碳性质分析回答此题；根据反应物的用量分析回答此题。
【解答】解：①氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程
式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO 2KCl+3O ↑；设生成氧气的物
3 2
质的量为m，
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
2 3
0.2mol m
m＝0.3mol，所以生成氧气的质量＝0.3mol×32g/mol＝9.6g；
故答案为：2KClO 2KCl+3O ↑；9.6。
3 2
②C带有止水夹和多孔隔板，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏
斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，
反应发生；D为向上排空气法收集装置，说明气体密度比空气大，先在底部聚集，所以需要
伸入到底部，确保排出内部的空气，以保证收集气体的纯度；
故答案为：可以控制反应的反生和停止；确保内部空气排尽，保证收集气体的纯度。
③混合气体直接通入氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧
化碳不吸收，所以得到的气体为一氧化碳，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为 CO +2NaOH＝Na CO +H O、
2 2 3 2
2NaOH+H SO ＝Na SO +2H O、Na CO +H SO ＝Na SO +H O+CO ↑；二氧化碳能溶于
2 4 2 4 2 2 3 2 4 2 4 2 2
水，会造成二氧化碳减少，所以不能完全分离；
故答案为：CO；CO +2NaOH＝Na CO +H O、2NaOH+H SO ＝Na SO +2H O、
2 2 3 2 2 4 2 4 2
Na CO +H SO ＝Na SO +H O+CO ↑；否，二氧化碳能溶于水。
2 3 2 4 2 4 2 2
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
第19页（共19页）
