文档内容
2021年上海市崇明区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分）【1-15题每题有一个正确选项。】
1．（1分）发生化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．盐酸挥发 C．铁钉生锈 D．湿衣晾干
2．（1分）酒精（C H OH）属于（ ）
2 5
A．盐 B．有机物 C．氧化物 D．碱
3．（1分）取氯化钠进行焰色反应，火焰呈（ ）
A．黄色 B．紫色 C．蓝色 D．红色
4．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．二氧化碳 B．天然气 C．石油 D．煤
5．（1分）NO 中氮元素的化合价是（ ）
2
A．﹣1 B．﹣2 C．+2 D．+4
6．（1分）将水加到盛有少量下列物质的试管中，形成悬浊液的是（ ）
A．泥土 B．食盐 C．麻油 D．味精
7．（1分）含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应：A（l OH）+3HCl→AlCl +3H O，该反应属
3 3 2
于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
8．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．Ca（H PO ）：作磷肥
2 4 2
B．活性炭：杀菌消毒
C．熟石灰：降低土壤酸性
D．氦气：制作多种用途的电光源
9．（1分）用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸时，不会用到的仪器是（ ）
A． B．
C． D．
第1页（共22页）10．（1分）化学用语表达错误的是（ ）
A．汞元素：Hg B．铵根：NH +
4
C．2个氮分子：2N D．硫酸铁：FeSO
2 4
11．（1分）关于电解水实验的说法错误的是（ ）
A．该实验证明分子在化学变化中可以分成原子
B．元素存在形态从化合态变为游离态
C．正、负电极产生气体的质量比是1：2
D．正极产生的气体能使带火星的木条复燃
12．（1分）有关碳和碳的化合物说法中，错误的是（ ）
A．金刚石、石墨互称为同素异形体
B．常温下，碳的化学性质很活泼
C．二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同
D．金刚石硬度大，可用于裁切玻璃
13．（1分）实验方案能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 鉴别实验室中的食盐水和蔗糖水 品尝味道
B 除去碳酸钙中的氧化钙 高温煅烧
C 除去氯化钠溶液中氢氧化钠 加入适量的盐酸
D 分离二氧化锰和氯化钾的混合物 加入足量的水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（1分）无水硫酸铜粉末中逐滴滴加水，加入水的质量与所得溶液质量的图像正确的是（
）
A． B．
第2页（共22页）C． D．
【15-17题每题有一个或二个正确选项。】
15．（2分）对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．能量观：酒精燃烧放出热量
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子
C．变化观：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．守恒观：24g镁和32g氧气在点燃条件下完全反应，生成56g氧化镁
16．（2分）有关说法正确的是（ ）
A．室温下，pH＞7的溶液一定是碱的溶液
B．某物质能与酸反应生成盐和水，则该物质一定是碱
C．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
D．酸、碱、盐都一定含有非金属元素
17．（2分）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤。向得到
的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。推断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银和铜，一定没有锌
B．滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银
二、简答题（共30分）
18．（12分）根据所学化学知识，回答下列问题。
①多步行，骑单车出行，能有效减少CO 、SO 、CO等气体的排放，这些气体中能引起温
2 2
室效应的是 ，会造成酸雨的是 。
②奥司他韦（化学式为C H N O ）是一种治疗流行性感冒的药物，奥司他韦由
16 28 2 4
种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
③我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇（化学式为CH OH），其反应的
3
微观过程如图1所示。
第3页（共22页）Ⅰ．该反应的化学方程式是 。
Ⅱ．1mol CH OH中约含有 个碳原子。（用科学记数法表示）
3
④如图2是初中化学的一些基本实验。
Ⅰ．如图实验一，实验目的是探究物质的溶解性与 有关。
Ⅱ．如图实验二，在空气中点燃氢气，实验现象是 ；反应的化学方程式为
。
Ⅲ．如图实验三，湿润的紫色石蕊小纸花变红，说明分子具有的性质是 。
19．（5分）图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，试回答下列问题。
①在 ℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
②“海水晒盐”利用的方法是 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
③20℃时，在50g水中加入20g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
④若需配制20%的氯化钠溶液，可把50g、8%的氯化钠溶液蒸发 g水。
⑤在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分
第4页（共22页）搅拌后现象如图2所示，下列说法正确的是 （填序号）。
A．甲中的溶质一定是硝酸钾
B．乙中的溶液可能是饱和溶液
C．t不可能为24
D．溶质质量分数：甲一定大于乙
20．（6分）实验室中，常用如图1所示装置制取和收集某些气体。
①仪器a的名称是 。
②实验室既可用于制取氧气，又可用于制取二氧化碳的发生装置是 （填字母）。
③实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取3.2g氧气，求分解的过氧化氢的物质的量。（根
据化学方程式列式计算）
④用D装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是 。
⑤利用混有CO 的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体产物。
2
Ⅰ．用CO还原氧化铜的化学方程式为 。
Ⅱ．用如图2实验装置（可重复选用），按气体流向从左到右，装置的连接顺序依次为
。
21．（7分）科学探究是学习化学的重要途径。
①第一兴趣小组同学做了如图1所示实验。实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的
上层清液倒进一洁净的烧杯中（如图2），观察到有气泡产生和白色沉淀生成。
第5页（共22页）Ⅰ．A试管中反应的化学方程式为 。
Ⅱ．B试管中的物质充分反应后，所得溶液中的溶质是 （写化学式）
Ⅲ．将烧杯内的物质进行过滤，滤液中溶质的成分有三种可能：第一种为NaCl；第二种为
NaCl、Na CO ；第三种为NaCl、BaCl 。小组同学取少量滤液于试管中，只加入一种溶液，
2 3 2
就确定了滤液的溶质成分，加入的溶液是 。
②第二兴趣小组同学撕开某雪饼包装袋，发现袋内有一包生石灰干燥剂。
Ⅰ．干燥剂干燥的原理是 （用化学方程式表示）。
Ⅱ．甲同学想探究这包干燥剂中是否含有碳酸钙？实验方法是取少量干燥剂于试管中，滴
加足量盐酸，观察到 ，说明不含碳酸钙。
Ⅲ．乙同学用一支试管做实验就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是
。
Ⅳ．丙同学在乙同学的实验基础上，认为这包干燥剂（假定都是含钙物质）其成分有两种
可能，即CaO或CaO、Ca（OH） ，于是又设计了如图方案：
2
若bg沉淀所含钙元素质量等于 时，该包干燥剂成分为CaO。
第6页（共22页）2021年上海市崇明区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）【1-15题每题有一个正确选项。】
1．（1分）发生化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．盐酸挥发 C．铁钉生锈 D．湿衣晾干
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学
变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、盐酸挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
D、湿衣晾干的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成
属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（1分）酒精（C H OH）属于（ ）
2 5
A．盐 B．有机物 C．氧化物 D．碱
【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物叫无
机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看
作无机物；进行分析判断。
【解答】解：A、盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，如果没有金属离子，含有铵根
离子也行，酒精中既没有金属离子，也没有铵根离子，不属于盐，故A错；
B、酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B正确；
C、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，酒精中含有三种元素，不属
于氧化物，故C错；
D、碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，酒精电离不出氢氧根离子，不属
于碱，故D错。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确
解答本题的关键。
第7页（共22页）3．（1分）取氯化钠进行焰色反应，火焰呈（ ）
A．黄色 B．紫色 C．蓝色 D．红色
【分析】根据多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰
色反应；下表为部分金属元素的焰色：
金属元素 钾 钠 钙 钡 铜
焰色 紫色 黄色 砖红色 黄绿色 绿色
进行分析。
【解答】解：氯化钠中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，故选：A。
【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知焰色反应的现象及其应用是正确解
答本题的关键。
4．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．二氧化碳 B．天然气 C．石油 D．煤
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由
一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或
两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一
种元素是氧元素。
【解答】解：A、二氧化碳是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
B、天然气是甲烷和杂质的混合物，故选项错误；
C、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误；
D、煤中有碳和杂质，属于混合物；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，
并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5．（1分）NO 中氮元素的化合价是（ ）
2
A．﹣1 B．﹣2 C．+2 D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化氮的化学式进行解答本题．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和
为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解
答．
第8页（共22页）6．（1分）将水加到盛有少量下列物质的试管中，形成悬浊液的是（ ）
A．泥土 B．食盐 C．麻油 D．味精
【分析】小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中
形成的混合物是悬浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物
是溶液；据此进行分析判断。
【解答】解：A、泥土不溶于水，以固体小颗粒悬浮于液体中，形成悬浊液，故选项正确。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、麻油不溶于水，把麻油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故选
项错误。
D、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液、乳浊液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解
答本题的关键。
7．（1分）含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应：A（l OH）+3HCl→AlCl +3H O，该反应属
3 3 2
于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【分析】由题意，A（l OH）+3HCl→AlCl +3H O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两
3 3 2
种新的化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】解：含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应：A（l OH）+3HCl→AlCl +3H O，该反
3 3 2
应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．
8．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．Ca（H PO ）：作磷肥
2 4 2
B．活性炭：杀菌消毒
C．熟石灰：降低土壤酸性
D．氦气：制作多种用途的电光源
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解答】解：A.Ca（H PO ） 中含有磷元素，可用作磷肥，正确；
2 4 2
B.活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，但不能杀菌消毒，错误；
C.熟石灰能与酸性物质反应，所以可用于降低土壤酸性，正确；
第9页（共22页）D.氦气通电时会发出有色光，所以可制作多种用途的电光源，正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用
途是由物质的哪种性质决定的．
9．（1分）用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸时，不会用到的仪器是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，
据此判断所需的仪器。
【解答】解：用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸时，其操作步骤是计算、量
取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需使
用天平。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后
溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。
10．（1分）化学用语表达错误的是（ ）
A．汞元素：Hg B．铵根：NH +
4
C．2个氮分子：2N D．硫酸铁：FeSO
2 4
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表
示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个
离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元
素的化合价．
【解答】解：A、书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；汞元素：Hg正确，
不符合题意；故选项错误；
B、一个铵根是由一个氮原子和四个氢原子构成的，铵根：NH +正确，不符合题意；故选项
4
第10页（共22页）错误；
C、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；一个氮分子是由两个氮原子构成的，2
个氮分子：2N 正确，不符合题意；故选项错误；
2
D、硫酸铁：Fe （SO ） ，FeSO 错误，符合题意；故选项正确；
2 4 3 4
故选：D。
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用
语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填
空题中.
11．（1分）关于电解水实验的说法错误的是（ ）
A．该实验证明分子在化学变化中可以分成原子
B．元素存在形态从化合态变为游离态
C．正、负电极产生气体的质量比是1：2
D．正极产生的气体能使带火星的木条复燃
【分析】电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管
内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据此结合题意进行分析解答。
【解答】解：A、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧
原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，说明分子是可以再分的，故选项说法正确。
B、电解水生成氢气和氧气，水和化合物，氢气和氧气是单质，元素存在形态从化合态变为
游离态，故选项说法正确。
C、正、负电极产生气体的体积比（而不是质量比）是1：2，故选项说法错误。
D、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能使带火星的木条复燃，故选
项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答
本题的关键。
12．（1分）有关碳和碳的化合物说法中，错误的是（ ）
A．金刚石、石墨互称为同素异形体
B．常温下，碳的化学性质很活泼
C．二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同
D．金刚石硬度大，可用于裁切玻璃
【分析】A.根据同素异形体的定义来分析解答；
第11页（共22页）B.根据碳的化学性质在不同温度下的活泼程度来分析解答；
C.根据化学式的区别来判断分子的构成来分析解答；
D.根据物质的性质决定用途来进行分析解答。
【解答】解：A.金刚石、石墨都是有碳元素组成的单质，其结构特点相差很大，符合同素异
形体的定义，互称为同素异形体；故选项说法正确；
B.碳的化学性质与温度有很大的关系，在常温下，碳的化学性质稳定，而在高温下，碳的化
学性质很活泼，故选项说法错误；
C.二氧化碳和一氧化碳的分子的化学式不同，自然构成也会不同，故选项说法正确；
D.金刚石硬度大，是自然界最坚硬的物质，能够轻易的摧毁硬度较小的物质，因此可用于
裁切玻璃，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握同素异形体的定义、碳的化学性质、化学式不同构成不同、金
刚石的性质决定用途等是正确解答本题的关键。
13．（1分）实验方案能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 鉴别实验室中的食盐水和蔗糖水 品尝味道
B 除去碳酸钙中的氧化钙 高温煅烧
C 除去氯化钠溶液中氢氧化钠 加入适量的盐酸
D 分离二氧化锰和氯化钾的混合物 加入足量的水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、食盐水和蔗糖水都没有味道；
B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水。
【解答】解：A、食盐水和蔗糖水都没有味道，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的；
B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该选项能够达到实验目的；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加入足量的水溶解，过滤得到二氧化锰和氯化钾
溶液，不能达到分离目的，该选项不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
第12页（共22页）分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（1分）无水硫酸铜粉末中逐滴滴加水，加入水的质量与所得溶液质量的图像正确的是（
）
A． B．
C． D．
【分析】硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜晶体，加入过量水时，形成硫酸铜溶液。
【解答】解：无水硫酸铜粉末中逐滴滴加水，硫酸铜和水反应生成硫酸铜晶体，加入过量的
水，形成硫酸铜溶液，因此加入水一定量后得到溶液，硫酸铜完全溶解后，继续加入水，溶
液质量仍然增大，但是增大幅度小一些，加入水的质量与所得溶液质量的图像如C选项所
示。
故选：C。
【点评】根据硫酸铜及其溶液性质进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【15-17题每题有一个或二个正确选项。】
15．（2分）对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．能量观：酒精燃烧放出热量
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子
C．变化观：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．守恒观：24g镁和32g氧气在点燃条件下完全反应，生成56g氧化镁
【分析】A.根据化学反应中的能量变化来分析；
B.根据物质的结构与分子的概念来分析；
C.根据变化的原理来分析；
D.根据化学方程式来分析解答。
【解答】解：A.酒精燃烧会放出热量，认识正确；
第13页（共22页）B.氧气是由分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氧气化学性质的
最小微粒是氧分子，认识错误；
C.在点燃的条件下，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，认识正确；
D.由化学方程式2Mg+O 2MgO可知：每48份质量的镁能与32份质量的氧气恰
2
好反应生成80份质量的氧化镁，认识错误。
故选：BD。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应中的能量变化、物质的结构、物质的变化与质量关系
等是正确解答本题的关键。
16．（2分）有关说法正确的是（ ）
A．室温下，pH＞7的溶液一定是碱的溶液
B．某物质能与酸反应生成盐和水，则该物质一定是碱
C．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
D．酸、碱、盐都一定含有非金属元素
【分析】A、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
B、根据酸的化学性质分析；
C、饱和溶液是指在一定条件下不能继续溶解某种溶质的溶液，当外界情况发生改变时，
饱和溶液会随着出现一些改变，变成不饱和溶液或者析出晶体仍为饱和溶液；
D、根据酸碱盐的组成特点考虑。
【解答】解：A、室温下，碱溶液的pH＞7，但是pH＞7的溶液一定显碱性，但不一定是碱的
溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，故选项错误；
B、能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物，故选项错误；
C、不饱和溶液变成饱和溶液的方法：一是减少溶剂，二是增加溶液中的溶质，这两种方法
都会使溶液的溶质质量分数变大。二是改变温度，改变温度时，溶液的组成不变，溶质质
量、溶剂质量、溶液质量、溶液的溶质质量分数都不改变，只是通过升高或降低温度改变
了溶液的饱和状态。所以溶质的质量分数不是一定会变大，故选项错误；
D、酸一定含有氢元素，碱一定含有氢氧元素，盐中一定含有酸根，所以也一定含有非金属
元素，故选项正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后
再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。
第14页（共22页）17．（2分）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤。向得到
的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。推断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银和铜，一定没有锌
B．滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，硝酸银先和锌反应生
成硝酸锌和银，后和铜反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，向得到的滤渣和滤液中分
别加入足量的稀盐酸，均无现象，说明滤渣中不含有锌，滤液中不含有硝酸银；
A、滤渣中一定有银，一定没有锌，可能含有铜，该选项说法不正确；
B、滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，该选项说法正确；
C、滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银，该选项说法正确；
D、滤液中一定有硝酸锌，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜，该选项说法不正确。
故选：BC。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后
边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
二、简答题（共30分）
18．（12分）根据所学化学知识，回答下列问题。
①多步行，骑单车出行，能有效减少CO 、SO 、CO等气体的排放，这些气体中能引起温
2 2
室效应的是 CO （或二氧化碳） ，会造成酸雨的是 SO （或二氧化硫） 。
2 2
②奥司他韦（化学式为C H N O ）是一种治疗流行性感冒的药物，奥司他韦由 四 种
16 28 2 4
元素组成，其中氢、氧元素的质量比为 7 ： 1 6 （填最简整数比）。
③我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇（化学式为CH OH），其反应的
3
微观过程如图1所示。
第15页（共22页）Ⅰ．该反应的化学方程式是 CO +3H CH OH+H O 。
2 2 3 2
Ⅱ．1mol CH OH中约含有 6.02×1 0 2 3 个碳原子。（用科学记数法表示）
3
④如图2是初中化学的一些基本实验。
Ⅰ．如图实验一，实验目的是探究物质的溶解性与 溶质的种类（或溶质的性质） 有关。
Ⅱ．如图实验二，在空气中点燃氢气，实验现象是 导管口火焰呈浅蓝色，烧杯内壁有液
滴 ；反应的化学方程式为 2H +O 2H O 。
2 2 2
Ⅲ．如图实验三，湿润的紫色石蕊小纸花变红，说明分子具有的性质是 分子在不断运动
。
【分析】①根据气体对环境的影响来分析；
②根据化学式的意义及其计算方法来分析；
③根据微观反应示意图的信息以及物质的量的相关知识来分析；
④根据实验设计、物质的性质、化学反应的原理以及分子性质来分析。
【解答】解：①多步行，骑单车出行，能有效减少CO 、SO 、CO等气体的排放，这些气体中
2 2
能引起温室效应的是二氧化碳，会造成酸雨的是二氧化硫；故填：CO（或二氧化碳）；SO
2 2
（或二氧化硫）；
②奥司他韦（化学式为C H N O ）由碳、氢、氮、氧四种元素组成，其中氢、氧元素的质
16 28 2 4
量比为（1×28）：（16×4）＝7：16；故填：四；7：16；
③Ⅰ、根据微观示意图可知：CO 和H 在催化条件下转化为甲醇（CH OH）和水，反应的
2 2 3
化 学 方 程 式 为 ： CO +3H CH OH+H O ； 故 填 ： CO +3H
2 2 3 2 2 2
CH OH+H O；
3 2
Ⅱ、1molCH OH中含有约6.02×1023个CH OH，每个CH OH分子中含有1个碳原子，所
3 3 3
第16页（共22页）以1molCH OH中含有约6.02×1023个碳原子；故填：6.02×1023；
3
④Ⅰ、如图实验一，实验目的是探究物质的溶解性与溶质的种类或溶质的性质有关；故填：
溶质的种类（或溶质的性质）；
Ⅱ、在空气中点燃氢气，导管口火焰呈浅蓝色，烧杯内壁有液滴，该反应的化学方程式为
2H +O 2H O；故填：导管口火焰呈浅蓝色，烧杯内壁有液滴；2H +O
2 2 2 2 2
2H O；
2
Ⅲ、如图实验三，湿润的紫色石蕊小纸花变红，说明分子具有的性质是分子在不断运动；
故填：分子在不断运动。
【点评】本题考查的知识点较多，解题时根据化学式的意义及其计算方法、物质的性质、微
观反应示意图的信息、实验原理来分析解答即可，难度不大。
19．（5分）图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，试回答下列问题。
①在 2 4 ℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
②“海水晒盐”利用的方法是 蒸发结晶 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
③20℃时，在50g水中加入20g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液的质量为 65. 8 g。
④若需配制20%的氯化钠溶液，可把50g、8%的氯化钠溶液蒸发 3 0 g水。
⑤在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分
搅拌后现象如图2所示，下列说法正确的是 CD （填序号）。
A．甲中的溶质一定是硝酸钾
B．乙中的溶液可能是饱和溶液
C．t不可能为24
D．溶质质量分数：甲一定大于乙
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解
度相同时的温度，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶
第17页（共22页）质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断从溶液中
得到晶体的方法。
【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，在24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
②氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶；
③20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以在50g水中加入20g硝酸钾固体，充分溶解后，
只能溶解15.8g的晶体，所以所得溶液的质量为65.8g；
④若需配制20%的氯化钠溶液，可把50g、8%的氯化钠溶液蒸发50g﹣ ＝30g
水；
⑤在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分
搅拌后现象如图2所示，
A、t℃时的温度变化确定，所以氯化钠、硝酸钾的溶解度不能确定大小，所以甲中的溶质
不一定是硝酸钾，故A错误；
B、乙中的溶液底部有固体剩余，所以一定是饱和溶液，故B错误；
C、24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，烧杯中溶液的状态应该是相同的，所以t不可
能为24，故C正确；
D、溶剂质量相同，加入的固体质量相同，但是，乙中的固体没有全部溶解，所以溶质质量
分数：甲一定大于乙，故D正确。
故选：CD。
故答案为：①24；
②蒸发结晶；
③65.8；
④30；
⑤CD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．（6分）实验室中，常用如图1所示装置制取和收集某些气体。
第18页（共22页）①仪器a的名称是 锥形瓶 。
②实验室既可用于制取氧气，又可用于制取二氧化碳的发生装置是 （填字母）。
③实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取3.2g氧气，求分解的过氧化氢的物质的量。（根
据化学方程式列式计算）
④用D装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是 把燃烧的木条放在 b
导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 。
⑤利用混有CO 的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体产物。
2
Ⅰ．用CO还原氧化铜的化学方程式为 CuO+CO Cu+CO 。
2
Ⅱ．用如图2实验装置（可重复选用），按气体流向从左到右，装置的连接顺序依次为 乙
→甲→丙→甲→丁 。
【分析】①要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
②实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石
和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
③通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
④二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
⑤加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
第19页（共22页）一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境。
【解答】解：①仪器a的名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
②实验室既可用于制取氧气，又可用于制取二氧化碳的发生装置是B。
故填：B。
③设分解的过氧化氢物质的量为x，
3.2g氧气的物质的量：3.2g÷32g/mol＝0.1mol，
2H O 2H O+O ↑，
2 2 2 2
2 1
x 0.1mol
＝ ，
x＝0.2mol，
答：分解的过氧化氢的物质的量是0.2mol。
④用D装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法：把燃烧的木条放在b导
管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故填：把燃烧的木条放在b导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
⑤Ⅰ．加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CuO+CO Cu+CO 。
2
故填：CuO+CO Cu+CO 。
2
Ⅱ．用如图2实验装置，按气体流向从左到右，装置的连接顺序依次为乙（吸收二氧化碳）
→甲（检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收）→丙（一氧化碳还原氧化铜）→甲（检
验生成物中是否含有二氧化碳）→丁（收集尾气）。
故填：乙→甲→丙→甲→丁。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21．（7分）科学探究是学习化学的重要途径。
①第一兴趣小组同学做了如图1所示实验。实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的
第20页（共22页）上层清液倒进一洁净的烧杯中（如图2），观察到有气泡产生和白色沉淀生成。
Ⅰ．A试管中反应的化学方程式为 N a CO +BaCl ＝ 2NaCl+BaCO ↓ 。
2 3 2 3
Ⅱ．B试管中的物质充分反应后，所得溶液中的溶质是 HC l 、 BaC l （写化学式）。
2
Ⅲ．将烧杯内的物质进行过滤，滤液中溶质的成分有三种可能：第一种为NaCl；第二种为
NaCl、Na CO ；第三种为NaCl、BaCl 。小组同学取少量滤液于试管中，只加入一种溶液，
2 3 2
就确定了滤液的溶质成分，加入的溶液是 稀 H SO （或稀硫酸） 。
2 4
②第二兴趣小组同学撕开某雪饼包装袋，发现袋内有一包生石灰干燥剂。
Ⅰ．干燥剂干燥的原理是 CaO+H O ＝ Ca （ OH ） （用化学方程式表示）。
2 2
Ⅱ．甲同学想探究这包干燥剂中是否含有碳酸钙？实验方法是取少量干燥剂于试管中，滴
加足量盐酸，观察到 无明显现象（或无气泡产生） ，说明不含碳酸钙。
Ⅲ．乙同学用一支试管做实验就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是 取一定量干
燥剂于试管中，加入适量水，用手感觉试管外壁发烫（或放热） 。
Ⅳ．丙同学在乙同学的实验基础上，认为这包干燥剂（假定都是含钙物质）其成分有两种
可能，即CaO或CaO、Ca（OH） ，于是又设计了如图方案：
2
若bg沉淀所含钙元素质量等于 a g 氧化钙所含钙元素质量（或 g ） 时，该包干燥剂
成分为CaO。
【分析】①根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸和氯化钡反应生成硫
酸钡沉淀和盐酸，将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中，观察到一会儿后
才有气泡产生，然后有白色沉淀生成，所以说明试管A中含有碳酸钠、氯化钠，试管B中
含有氯化钡、稀盐酸进行分析；
②根据氧化钙的性质以及一定质量纯净物中元素的质量是定值分析。
【解答】解：①Ⅰ、A试管中氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化
第21页（共22页）学 方 程 式 为 ： Na
2
CO
3
+BaCl
2
＝ 2NaCl+BaCO
3
↓ ； 故 填 ： Na
2
CO
3
+BaCl
2
＝
2NaCl+BaCO ↓；
3
Ⅱ、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和
盐酸，将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中，观察到一会儿后才有气泡产
生，然后有白色沉淀生成，根据有气泡产生，所以说明试管A中碳酸钠过量，含有碳酸钠、
氯化钠，根据有白色沉淀生成，说明试管B中氯化钡过量，含有氯化钡、稀盐酸；因此B试
管中的物质充分反应后，所得溶液中的溶质是HCl、BaCl ；故填：HCl、BaCl ；
2 2
Ⅲ、根据将烧杯内的物质进行过滤，滤液中溶质的成分有三种可能：第一种为NaCl；第二
种为NaCl、Na CO ；第三种为NaCl、BaCl ，取少量滤液于试管中，加入稀硫酸，若是第一
2 3 2
种为NaCl，则无现象；若是第二种为NaCl、Na CO ，则产生气泡；若是第三种为NaCl、
2 3
BaCl ，则会产生白色沉淀；故填：稀H SO （或 稀硫酸）；
2 2 4
②Ⅰ、由生石灰干燥剂可知，生石灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故原理是
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H O＝Ca（OH）；故填：CaO+H O＝
2 2 2
Ca（OH） ；
2
Ⅱ、因碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应现象是产生气泡，因此探究
这包干燥剂中是否含有碳酸钙的实验方法是取少量干燥剂于试管中，滴加足量盐酸，观察
到无明显现象（或无气泡产生），说明不含碳酸钙；故填：无明显现象（或无气泡产生）；
Ⅲ、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，故实验方法是取一定量干燥剂于试管中，
加入适量水溶解，看是否放热；故填：取一定量干燥剂于试管中，加入适量水，用手感觉试
管外壁发烫（或放热）；
Ⅳ、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量和种类均不变，根据题意bg沉淀是碳
酸钙的质量，碳酸钙中的钙元素质量应与CaO或CaO、Ca（OH）
2
中钙元素的质量相等，
所以假设ag全部是氧化钙，计算出钙元素的质量，即ag× ×100%＝ ； 若bg沉淀所
含钙元素质量等于 ag氧化钙所含钙元素质量（或5/7a g）时，说明干燥剂成分为CaO；故
填：ag氧化钙所含钙元素质量（ 或g）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
第22页（共22页）
