文档内容
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Ag-108
一、选择题(共20分)21~34小题每题只有一个选项符合题意
1. 空气中CO 含量增大会导致
2
A. 酸雨 B. 温室效应
C. 可吸入固体增多 D. 湿度增大
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸雨主要是SO 引起的；错误；
2
B、CO 含量增多，温室效应增强；正确；
2
C、CO 是气体，不会导致可吸入固体增多；错误；
2
D、湿度增大是水蒸气引起的；错误；
故选B。
2. 属于物理变化的是
A. 氢气燃烧 B. 生石灰吸水 C. 碳酸分解 D. 干冰升华
【答案】D
【解析】
【分析】考查物理变化与化学变化的区别
【详解】A、氢气燃烧，生成水，有新物质产生，属于化学变化，不符合题意；
B、生石灰与水反应，产生氢氧化钙，有新物质产生，属于化学变化，不符合题意；
C、碳酸分解，生成水和二氧化碳，有新物质产生，属于化学变化，不符合题意；
D、干冰升华，从固体变成气体，没有新物质产生，属于物理变化，符合题意。
故选D。
【点睛】本题难度不大，区别物理变化和化学变化的本质是看是否有新物质产生。
的
3. 药物“胃舒平”治疗胃酸过多 原理为 ，该反应属于
A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应
【答案】A
【解析】
【详解】该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
故选A。
4. 下列物品属于溶液的是A. 白醋 B. 番茄酱 C. 牛奶 D. 蒸馏水
【答案】A
【解析】
【详解】A、白醋的溶质是醋酸，溶剂是水，是形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；
B、番茄酱不均一、不稳定属于悬浊液，错误；
C、牛奶不均一、不稳定属于乳浊液，错误；
D、蒸馏水由一种物质组成，属于纯净物，溶液一定是混合物，错误；
故选A。
5. 下列物质属于有机物的是
A. 碳酸 B. 碳酸钙 C. 葡萄糖 D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】含碳的化合物叫做有机物，不含碳的化合物叫做无机物，但少数含碳化合物如碳的氧化物、碳酸、
碳酸盐等具有无机物的特点，把它们看作无机物。因此碳酸、碳酸钙、二氧化碳这三种物质是无机物，葡
萄糖是有机物。故选C。
6. 下列物质的用途利用其化学性质的是
A. 金刚石切割玻璃 B. 活性炭吸附色素
C. 盐酸清洗铁锈 D. 石墨棒作电极
【答案】C
【解析】
【详解】A、金刚石切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；不符合题意；
B、活性炭作吸附剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；不符合题意；
C、盐酸除铁锈是利用盐酸的酸性，能与金属氧化物反应，属于化学性质；符合题意；
D、用石墨作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，不符合题意。
故选C。
7. 关于硫在氧气中燃烧的实验，下列说法正确的是
A. 生成物是单质 B. 观察到明亮的蓝紫色火焰
C. 生成物对环境无污染 D. 硫元素由化合态变成游离态
【答案】B
【解析】
【分析】硫燃烧产生二氧化硫。
【详解】A、单质是一种元素组成的纯净物；产物是二氧化硫，属于氧化物，错误；
B、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，正确；C、二氧化硫有刺激性气味，会引起酸雨，污染空气，错误；
D、单质硫燃烧产生二氧化硫，是硫元素由游离态变成化合态，错误；
故选B。
8. 焰色反应时，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰的是
A. BaCl B. CuSO C. KNO D. NaCO
2 4 3 2 3
【答案】C
【解析】
【详解】透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K，则选项中含有钾的是硝酸钾，故选C。
9. 关于胆矾的说法错误的是
A. 化学式：CuSO ·5H O B. 颜色：蓝色
4 2
C. 化学性质：能与NaOH溶液反应 D. 用途：检验水
【答案】D
【解析】
【详解】A、胆矾是五水合硫酸铜晶体的俗称，化学式为CuSO •5H O；正确。
4 2
B、胆矾颜色是蓝色的；正确。
C、胆矾溶于水形成硫酸铜溶液，能和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠；正确。
D、CuSO •5H O不能检验水，无水硫酸铜可用于检验水；错误。
4 2
故选D。
10. 如图是一张饮用水标签的部分内容，下列说法正确的是
A. 该饮用水是纯净物 B. 钙、镁、钾、钠都指的是单质
C. 该饮用水一定呈碱性 D. 该饮用水中可能含有少量NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A.该饮用水中含有水和矿物质等多种物质，属于混合物，该选项说法不正确；
B.该成分中的钙、镁 、钾、钠指的都是元素，并不是指它们的存在形式，该选项说法不正确；C.由于该溶液的pH约为 ，即溶液的pH范围为6.8~7.8，当溶液pH<7时，溶液显酸性，则该饮用
水不一定呈碱性，该选项说法不正确；
D.由于饮用水中可能含有氯离子，则该饮用水中可能含有少量氯化钠，该选项说法正确，
故选D。
11. 以下是氯酸钾制氧气的实验操作要点
①试管口要略向下倾斜
②先预热试管，再集中加热
③实验结束时，先将导管移出水槽再停止加热
它们的目的都是为了防止
A. 温度过高 B. 反应太慢 C. 试管破裂 D. 水倒流
【答案】C
【解析】
【分析】用氯酸钾制氧气的实验操作过程中，试管口要略向下倾斜的目的是防止给试管加热时冷凝水回流
到热的试管底部，炸裂试管；先预热试管，再集中加热，目的是防止试管受热不均匀，导致试管破裂；实
验结束时，先将导管移出水槽再停止加热，目的的防止停止加热时，水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤
冷而炸裂。
【详解】A、加热温度的高低与酒精灯的使用有关，与题中涉及的操作要点无关，不符合题意；
B、用氯酸钾制氧气反应太慢与催化剂的有无或多少有关，与酒精灯加热的温度有关，但与这三个操作无
关，不符合题意；
C、根据分析，这三个操作要点的目的都是防止实验过程中试管破裂，符合题意；
D、先预热试管，再集中加热，目的是防止试管破裂，但与水倒流无关，不符合题意。
故选C。
12. 能用BaCl 溶液鉴别的一组试剂是
2
A. NaCl溶液、NaSO 溶液 B. NaCO 溶液、NaSO 溶液
2 4 2 3 2 4
C. NaCl溶液、KNO 溶液 D. 稀硫酸、NaSO 溶液
3 2 4
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠和氯化钡不反应，无现象；硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠；则可以鉴
别；正确；
B、碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠；硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠；都产
生白色沉淀，不能鉴别；错误；
C、氯化钠、硝酸钾都不会和氯化钡发生反应，不能区分；错误；D、硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和盐酸；硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠；都产生白
色沉淀，不能鉴别；错误；
故选A。
13. 家用燃气灶从煤气改用天然气时，要增大风门以提高空气的进入量，其目的是
A. 减少CO 生成量 B. 使天然气充分燃烧
2
C. 减少O 消耗量 D. 带走燃烧产生的热量
2
【答案】B
【解析】
【分析】煤气的主要成分是CO，燃烧的方程式是： ；天然气燃烧的方程式是：
。
【详解】根据分析，燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多；燃烧管道煤气的灶具改
燃天然气，灶具的改进方法是增大进风口，使燃料充分燃烧；
故选B。
14. 电解水的实验装置如图所示。下列对电解水实验的说法错误的是
A. 电解水的化学方程式为： B. a管内的电极与电源负极相连
C. b管内的气体有助燃性 D. a、b两管内气体的质量比为2：1
【答案】D
【解析】【详解】A、电解水的化学方程式为 ，故A不符合题意；
B、根据图中a、b管内生成气体的体积可知，a管中产生的是氢气，b管中产生的是氧气，所以a管应与电
源的负极相连，b管应与电源的正极相连，故B不符合题意；
C、由B可知，b管中产生的是氧气，氧气具有助燃性，故C不符合题意；
D、a、b管内生成气体的体积比是1:2，质量比为（2×2）：（1×32）=1:8，故D符合题意。
故选D。
15. 关于分子和原子的说法正确的是
A. 原子不能直接构成物质 B. 同种原子能构成不同的分子
C. 同种分子能构成混合物 D. 化学变化中原子的个数一定不会变
【答案】BD
【解析】
【详解】A、分子和原子均是构成物质的粒子，分子能直接构成物质，如水是水分子构成的，原子也能直
接构成物质，如金属和稀有气体；错误。
B、同种原子可能构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子、臭氧分子；正确。
C、同种分子构成的是纯净物，如氧分子构成的是氧气，氧气是纯净物；错误。
D、根据质量守恒定律，化学变化中原子的个数一定是不会变化的；正确。
故选BD 。
16. 恒温条件下，在KNO 溶液稀释的过程中，下列量保持不变的是
3
A. KNO 的溶解度 B. KNO 的质量分数
3 3
C. 溶液中KNO 的质量 D. KNO 溶液的质量
3 3
【答案】AC
【解析】
【详解】A、恒温条件下，在KNO 溶液稀释的过程中，但由于温度不变，故硝酸钾的溶解
3
度不会改变，符合题意；
B、恒温条件下，在KNO 溶液稀释的过程中，溶剂的质量变大，故KNO 溶液的质量增加，KNO 的质量
3 3 3
分数减小，不符合题意；
C、在KNO 溶液稀释的过程中，溶质质量不变，故溶液中KNO 的质量不变，符合题意；
3 3
D、恒温条件下，在KNO 溶液稀释的过程中，溶剂的质量变大，故KNO 溶液的质量增加，不符合题意；
3 3
故选AC。
17. 下列对比实验能达到目的的是A. 验证MnO 能加快双氧水分解
2
B. 证明可燃物燃烧需要达到着火点
C. 探究水对酸的化学反应的影响
D. 验证锌和铁的活动性顺序
【答案】C
【解析】
【详解】A、要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，错误；
B、铜片上的白磷接触氧气、温度达到着火点，燃烧；水中的白磷达到着火点、没有接触氧气，不燃烧；
则证明了燃烧需要接触氧气；错误；
C、镁和水接触不反应，柠檬酸晶体接触水没有反应；柠檬酸溶液和镁反应，柠檬酸晶体接触镁没有反应，
对比实验证明了柠檬酸晶体溶于水后，增大了和镁的接触面积而反应发生；正确；
D、验证锌和铁的活动性顺序，要控制变量：同样的酸、相同用量、金属的质量，但是铁和锌的形状不同
导致与酸的接触面积不同，反应物之间的接触面积大小会影响反应速率，错误；故选C。
二、填空题(共30分)
18. 我国的神舟十三号飞船顺利完成任务，发射神舟飞船的长征火箭所用推进剂是四氧化二氮(化学式为
NO)和偏二甲肼(化学式为C HN)。
2 4 2 8 2
I.N O 中氮元素的化合价为_______，它的式量为_______，0.5mol N O 中含有约_______个分子。
2 4 2 4
Ⅱ.偏二甲肼由_______种元素组成。四氧化二氮和偏二甲肼接触后燃烧的化学方程式为
，其中X的化学式为_______。
【答案】 ①. +4 ②. 92 ③. 3.01×1023 ④. 3 ⑤. N
2
【解析】
【详解】I. N O 中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中元素的化合价代数和为0，则2x+
2 4
(-2) ×4=0，x=+4，故氮元素的化合价为：+4。化学式中各原子的相对原子质量的总和就是这种物质的式量，
故NO 的式量=14×2+16×4=92。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子）含有阿伏加德罗常量（约
2 4
6.02×10²³）个微粒，故0.5mol N O 中含有约3.01×1023个分子。
2 4
Ⅱ.根据偏二甲肼的化学式C HN，偏二甲肼由碳、氢、氧3种元素组成。根据化学方程式
2 8 2
，反应物中N、O、C、H的原子个数分别为6、8、2、8，生成物中
（除X外）N、O、C、H的原子个数分别为0、8、2、8，因为化学反应前后原子的种类和数目不变，所以
3X中N的原子个数为6，1个X分子由2个氮原子构成，化学式为：N。
2
19. 化学社团的同学在实验室中制备CO，再做CO 的性质实验。
2 2
（1）他们选用启普发生器(如图1所示)制CO，则应将大理石加入_______处(选填“X”、“Y”或“Z”)。打开
2
活塞后，向长颈漏斗中加入一定量的_______(填试剂名称)，即可生成CO。
2
（2）用向上排空气法收集一试管CO，迅速连接如图2所示的装置，将胶头滴管中的NaOH溶液加入试管，
2
充分振荡后打开止水夹，水倒吸入试管，但未充满试管。
①用向上排空气法收集CO 是因为它的密度_______(选填“大于”、“小于”或“等于”)空气。
2②请写出CO 与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
2
③社团同学欲探究水未充满试管的原因，甲同学提出可能是NaOH溶液不足造成，乙同学用实验进行验证，
实验记录如下：
操作步骤 现象 结论
取少量试管中的溶液，滴加过量
_______
CaCl 溶液(中性)
2 溶液中有NaOH，甲
同学假设不成立
向上述试管中再滴加酚酞试剂 _______
④乙同学实验中CaCl 溶液必须加到过量的理由是_______。
2
⑤若装置气密性良好，请提出一个造成水没有充满试管的原因_______。
【答案】（1） ①. Y ②. 稀盐酸
（2） ①. 大于 ②. ③. 有白色沉淀产生 ④. 溶液变红色
⑤. 除去NaCO，排除其对NaOH检验的干扰 ⑥. 用排空气法收集的CO 存在少量空气
2 3 2
【解析】
【小问1详解】
启普发生器的优点是可以实现固液分离，控制反应的发生与停止，因此固体要放在Y处；根据实验室制取
二氧化碳的原理是大理石或石灰石和稀盐酸反应，所以长颈漏斗需添加稀盐酸，故填：Y、稀盐酸；
【小问2详解】
由于二氧化碳可溶于水，密度比空气大，因此选择向上排空气法；CO 与NaOH溶液反应的方程式为
2
；CO 与NaOH溶液反应存在碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱，用
2
酚酞试剂检验NaOH前，需先排除NaCO 对NaOH检验的干扰，因此需要先加入足量CaCl 溶液，产生白
2 3 2
色沉淀，目的是除去NaCO，再滴加酚酞试剂，若变红色，说明存在NaOH；由于向上排空气法制取CO
2 3 2
的会存在少量空气，会造成水没有充满试管。故填：大于、 、有白色沉淀
产生、除去NaCO，排除其对NaOH检验的干扰、用排空气法收集的CO 存在少量空气。
2 3 2
【点睛】本题难度一般，需要掌握启普发生器的工作原理，掌握CO 与NaOH反应程度的检验操作流程。
2
20. 请根据NaC1和NaCO 两种物质的溶解度，回答下列问题。
2 3
温度(℃) 0 10 20 30 40
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6
溶解度(g/100g水)
NaCO 7 12.5 21.5 39.7 49
2 3（1）20℃时NaC1的溶解度为_____g/100g水。NaCO 属于_______。(选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
2 3
（2）烧杯a中加入10gNaC1、5gNaCO 和85g水，保持溶液温度为40℃，充分搅拌后，固体完全溶解，
2 3
后续操作如下图所示。
①烧杯a的溶液中NaCO 的质量分数是_______。
2 3
②烧杯b中析出NaCl固体的质量为_______g。
③烧杯_______(填烧杯的编号)中的溶液是NaCl的饱和溶液。
（3）从烧杯b中分离出的NaCl固体和烧杯c中分离出的NaCO 固体都不纯，用这两种固体继续实验。
2 3
的
①实验一：用烧杯b中 固体提纯NaCl
取烧杯b中分离出的固体，加适量水溶解后，滴加稍过量的盐酸，再通过_______(填操作名称)，可以获得
纯净的NaCl。
②实验二：测定烧杯c固体中NaCl的含量
称取1g烧杯c中分离出的固体，先加入过量的硝酸，再加入过量的AgNO 溶液，生成0.1435g沉淀，该沉
3
淀的物质的量为_______mol。
根据化学方程式计算原固体中NaCl的质量分数为多少？_______。
③实验二中硝酸不能替换为盐酸的理由是_______。
【答案】（1） ①. 36 ②. 碱
（2） ①. 5% ②. 6.34 ③. bc
（3） ①. 蒸发结晶 ②. 0.001 ③. 5.85%
设氯化钠的质量为x
解得则原固体中NaCl的质量分数为
答：原固体中氯化钠的质量分数为5.85%. ④. 引入了氯离子，会与硝酸银产生氯化银沉淀，影响数据
【解析】
【小问1详解】
的
由表可知，20℃时NaC1 溶解度为36.6g/100g水；NaCO 属于碱；
2 3
【小问2详解】
①由表可知，40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，碳酸钠的溶解度是49g，烧杯a中加入10gNaC1、
5gNaCO 和85g水，氯化钠和碳酸钠均可以全部溶解，即烧杯a的溶液中NaCO 的质量分数是
2 3 2 3
；
②烧杯b中蒸发了75g水，则溶剂水的质量为85g-75g=10g，温度仍旧为40℃，故此时10g水最多溶解氯
化钠的质量为3.66g，10g水最多溶解碳酸钠的质量为4.9g，故析出NaCl固体的质量为10g-3.66g=6.34g；
③b中氯化钠析出，为氯化钠的饱和溶液，又将b烧杯降温到0℃，0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，故
10g水中最多溶解3.57g氯化钠，而b中氯化钠的质量为3.66g，故此时c也析出氯化钠，也为氯化钠的饱
和溶液，故烧杯bc中的溶液是NaCl的饱和溶液；
【小问3详解】
①实验一：用烧杯b中的固体提纯NaCl
取烧杯b中分离出的固体，b中分离出的固体为析出的氯化钠和碳酸钠，加适量水溶解后，滴加稍过量的
盐酸，盐酸与析出的碳酸钠反应完全，得到氯化钠溶液，再通过蒸发结晶，可以获得纯净的NaCl。
②实验二：测定烧杯c固体中NaCl的含量
称取1g烧杯c中分离出的固体，先加入过量的硝酸，再加入过量的AgNO 溶液，生成0.1435g沉淀，该沉
3
淀的物质的量为 ；
见答案 。
③实验二中硝酸不能替换为盐酸的理由是加入盐酸会引入氯离子，影响实验数据。
21. 某样品是由铁粉和氧化铜粉末均匀混合而成，将该样品等质量分为两份，进行以下实验回收铜，若每
一步都充分反应，得到的固体2是两种金属的混合物。（1）步骤①中观察到的实验现象为_______。溶液1和溶液2中都含有的溶质是_______(填物质的名称)。
（2）步骤②在下图所示的装置(夹持仪器已省略)中进行
点燃酒精灯前，先要通一段时间CO，目的是_______。请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式
_______。用该装置做实验的不足之处是_______。
（3）根据上述实验流程，能得出样品中铁和氧化铜的物质的量大小有怎样的关系？____请说明理由。
_______。
【答案】（1） ①. 固体消失，有气泡产生，溶液变成蓝色 ②. 硫酸亚铁
（2） ①. 排除装置中的空气，防止CO和空气混合加热后爆炸 ②. ③.
装置末端没有尾气处理
（3） ①. 铁和氧化铜的物质的量之比至少大于1
②. 固体2是两种金属的混合物，说明溶液1中的硫酸铜、过量硫酸和固体1中的铁反应后铁剩余，根
据方程式： ，则铁和氧化铜的物质的量之比至少大于1
【解析】
【小问1详解】
步骤①中：铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，硫酸亚铁溶液是浅绿
色，硫酸铜溶液是蓝色，所以观察到的现象是：固体消失，有气泡产生，溶液变成蓝色；
溶液1中的溶质：铁和硫酸反应产生的硫酸亚铁，氧化铜和硫酸反应产生的硫酸铜，过量的硫酸；固体2是两种金属的混合物，则是铁和铜，说明溶液1中硫酸铜、硫酸和固体1中的铁反应后铁剩余，铁和硫酸
铜反应产生硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，则溶液2的溶质是硫酸亚铁；溶液1和溶
液2中都含有的溶质是硫酸亚铁；
【小问2详解】
CO还原氧化铜，先通CO一段时间，排除装置中的空气，防止CO和空气混合加热后爆炸；硬质玻璃管中
CO和氧化铜在加热的条件下反应产生铜和二氧化碳，方程式是： ；CO有毒，排放
到空气中会污染空气，所以该装置的不足之处是没有进行尾气处理；
【小问3详解】
根据上述分析，溶液1中的溶质：硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸，固体1是铁和铜，溶液1中硫酸铜、过量的
硫酸和固体1中的铁反应后铁剩余，则固体2是两种金属的混合物（铁和铜），根据硫酸铜和铁反应的方
程式 ，则铁的物质的量要比硫酸铜的物质的量大，即两者的物质的量之比至少
大于1。
