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化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Ag-108
一、选择题(共20分)21~34小题每题只有一个选项符合题意
1. 空气中CO 含量增大会导致
2
A. 酸雨 B. 温室效应
C. 可吸入固体增多 D. 湿度增大
2. 属于物理变化的是
A. 氢气燃烧 B. 生石灰吸水 C. 碳酸分解 D. 干冰升华
3. 药物“胃舒平”治疗胃酸过多的原理为 ，该反应属于
A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应
4. 下列物品属于溶液的是
A. 白醋 B. 番茄酱 C. 牛奶 D. 蒸馏水
5. 下列物质属于有机物的是
A. 碳酸 B. 碳酸钙 C. 葡萄糖 D. 二氧化碳
的
6. 下列物质 用途利用其化学性质的是
A. 金刚石切割玻璃 B. 活性炭吸附色素
C. 盐酸清洗铁锈 D. 石墨棒作电极
7. 关于硫在氧气中燃烧的实验，下列说法正确的是
A. 生成物是单质 B. 观察到明亮的蓝紫色火焰
C. 生成物对环境无污染 D. 硫元素由化合态变成游离态
8. 焰色反应时，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰的是
A. BaCl B. CuSO C. KNO D. NaCO
2 4 3 2 3
9. 关于胆矾的说法错误的是
A. 化学式：CuSO ·5H O B. 颜色：蓝色
4 2
.
C 化学性质：能与NaOH溶液反应 D. 用途：检验水
10. 如图是一张饮用水标签的部分内容，下列说法正确的是A. 该饮用水是纯净物 B. 钙、镁、钾、钠都指的是单质
C. 该饮用水一定呈碱性 D. 该饮用水中可能含有少量NaCl
11. 以下是氯酸钾制氧气的实验操作要点
①试管口要略向下倾斜
②先预热试管，再集中加热
③实验结束时，先将导管移出水槽再停止加热
它们的目的都是为了防止
A. 温度过高 B. 反应太慢 C. 试管破裂 D. 水倒流
12. 能用BaCl 溶液鉴别的一组试剂是
2
A. NaCl溶液、NaSO 溶液 B. NaCO 溶液、NaSO 溶液
2 4 2 3 2 4
C. NaCl溶液、KNO 溶液 D. 稀硫酸、NaSO 溶液
3 2 4
13. 家用燃气灶从煤气改用天然气时，要增大风门以提高空气的进入量，其目的是
A. 减少CO 生成量 B. 使天然气充分燃烧
2
C. 减少O 消耗量 D. 带走燃烧产生的热量
2
14. 电解水的实验装置如图所示。下列对电解水实验的说法错误的是
A. 电解水的化学方程式为： B. a管内的电极与电源负极相连
C. b管内的气体有助燃性 D. a、b两管内气体的质量比为2：115. 关于分子和原子的说法正确的是
A. 原子不能直接构成物质 B. 同种原子能构成不同的分子
C. 同种分子能构成混合物 D. 化学变化中原子的个数一定不会变
16. 恒温条件下，在KNO 溶液稀释的过程中，下列量保持不变的是
3
A. KNO 的溶解度 B. KNO 的质量分数
3 3
C. 溶液中KNO 的质量 D. KNO 溶液的质量
3 3
的
17. 下列对比实验能达到目 的是
A. 验证MnO 能加快双氧水分解
2
B. 证明可燃物燃烧需要达到着火点
C. 探究水对酸的化学反应的影响
D. 验证锌和铁的活动性顺序
二、填空题(共30分)18. 我国的神舟十三号飞船顺利完成任务，发射神舟飞船的长征火箭所用推进剂是四氧化二氮(化学式为
NO)和偏二甲肼(化学式为C HN)。
2 4 2 8 2
I.N O 中氮元素的化合价为_______，它的式量为_______，0.5mol N O 中含有约_______个分子。
2 4 2 4
Ⅱ.偏二甲肼由_______种元素组成。四氧化二氮和偏二甲肼接触后燃烧的化学方程式为
，其中X的化学式为_______。
19. 化学社团的同学在实验室中制备CO，再做CO 的性质实验。
2 2
（1）他们选用启普发生器(如图1所示)制CO，则应将大理石加入_______处(选填“X”、“Y”或“Z”)。打开
2
活塞后，向长颈漏斗中加入一定量的_______(填试剂名称)，即可生成CO。
2
（2）用向上排空气法收集一试管CO，迅速连接如图2所示的装置，将胶头滴管中的NaOH溶液加入试管，
2
充分振荡后打开止水夹，水倒吸入试管，但未充满试管。
①用向上排空气法收集CO 是因为它的密度_______(选填“大于”、“小于”或“等于”)空气。
2
②请写出CO 与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
2
③社团同学欲探究水未充满试管的原因，甲同学提出可能是NaOH溶液不足造成，乙同学用实验进行验证，
实验记录如下：
操作步骤 现象 结论
取少量试管中的溶液，滴加过量
_______
CaCl 溶液(中性)
2 溶液中有NaOH，甲
同学假设不成立
向上述试管中再滴加酚酞试剂 _______
④乙同学实验中CaCl 溶液必须加到过量的理由是_______。
2
⑤若装置气密性良好，请提出一个造成水没有充满试管的原因_______。
20. 请根据NaC1和NaCO 两种物质的溶解度，回答下列问题。
2 3
温度(℃) 0 10 20 30 40
溶解度(g/100g水) NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6NaCO 7 12.5 21.5 39.7 49
2 3
（1）20℃时NaC1的溶解度为_____g/100g水。NaCO 属于_______。(选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
2 3
（2）烧杯a中加入10gNaC1、5gNaCO 和85g水，保持溶液温度为40℃，充分搅拌后，固体完全溶解，
2 3
后续操作如下图所示。
①烧杯a的溶液中NaCO 的质量分数是_______。
2 3
的
②烧杯b中析出NaCl固体 质量为_______g。
③烧杯_______(填烧杯的编号)中的溶液是NaCl的饱和溶液。
（3）从烧杯b中分离出的NaCl固体和烧杯c中分离出的NaCO 固体都不纯，用这两种固体继续实验。
2 3
的
①实验一：用烧杯b中 固体提纯NaCl
取烧杯b中分离出的固体，加适量水溶解后，滴加稍过量的盐酸，再通过_______(填操作名称)，可以获得
纯净的NaCl。
②实验二：测定烧杯c固体中NaCl的含量
称取1g烧杯c中分离出的固体，先加入过量的硝酸，再加入过量的AgNO 溶液，生成0.1435g沉淀，该沉
3
淀的物质的量为_______mol。
根据化学方程式计算原固体中NaCl的质量分数为多少？_______。
③实验二中硝酸不能替换为盐酸的理由是_______。
21. 某样品是由铁粉和氧化铜粉末均匀混合而成，将该样品等质量分为两份，进行以下实验回收铜，若每
一步都充分反应，得到的固体2是两种金属的混合物。
（1）步骤①中观察到的实验现象为_______。溶液1和溶液2中都含有的溶质是_______(填物质的名称)。
（2）步骤②在下图所示的装置(夹持仪器已省略)中进行点燃酒精灯前，先要通一段时间CO，目的是_______。请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式
_______。用该装置做实验的不足之处是_______。
（3）根据上述实验流程，能得出样品中铁和氧化铜的物质的量大小有怎样的关系？____请说明理由。
_______。
