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2022 学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷
初三综合测试试卷
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
五、选择题（共20分）
21—34小题只有一个选项符合题意
1. 属于氮肥的是
A. KCO B. NH Cl C. NaSO D. Ca(HPO ）
2 3 4 2 4 2 4 2
2. 属于石墨化学性质的是
A. 能燃烧 B. 能导电 C. 黑色 D. 硬度小
3. 可作净水器中吸附剂的是
.
A 碳酸钙 B. 氯化钠 C. 氧化铜 D. 活性炭
4. 下列物质中碳元素以游离态形式存在的是
A. 石灰石 B. 金刚石 C. 天然气 D. 二氧化碳
5. 某无色溶液的pH为13，向其中滴加紫色石蕊试液后充分振荡，溶液的颜色为
A. 无色 B. 紫色 C. 红色 D. 蓝色
6. 用氢气冶炼高纯度硅的反应原理为 ，该反应属于
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
7. 下列关于红磷和白磷的说法，正确的是
A. 属于同种物质 B. 互为同素异形体
C. 着火点相同 D. 在空气中燃烧生成的产物不同
8. 工业上制备电石的反应原理为 ，X化学式是
A. CaC B. CaC C. CaCO D. Ca(OH)
2 3 2
9. 用启普发生器制备较纯净的氢气，应添加的试剂为
A. 锌粒、稀硫酸 B. 锌粉、稀硫酸
C. 锌粒、浓盐酸 D. 锌粉、稀盐酸
10. 能鉴别NaCO 溶液和NaSO 溶液的试剂是
2 3 2 4
A. 氯化钡溶液 B. 硝酸钾溶液 C. 氯化钠溶液 D. 稀硫酸
11. 电解水实验中生成氢气和氧气，下列说法错误的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 与电源负极相连的电极上生成氢气 B. 氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色的火焰
C. 氧气能使带火星的木条复燃 D. 氢气和氧气的物质的量之比为1：2
12. 如图所示的装置中，将试剂Y加入烧瓶中，充分振荡后，观察到气球膨胀，则气体X、试剂Y可以是
A B C D
气体X CO CO N H
2 2 2
试剂Y 澄清石灰水 NaOH溶液 稀盐酸 水
A. A B. B C. C D. D
13. 用一定质量的液态空气制备O，下列说法正确的是
2
A. 液态空气中只含两种分子
B. 液态空气中的分子完全静止不动
C. 液态空气中的N 气化时，氮分子间的平均距离变大
2
D. 制备过程中氧分子的个数变多
14. 将粉末状的金属M加入一定量的AgNO 和Cu(NO ) 混合溶液，加入金属M的质量与充分反应后剩余
3 3 2
金属种类的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 金属活动性：Cu＞M＞Ag
B. 加入ag金属M，充分反应后剩余的金属是Cu
C. 加入bg金属M，充分反应后溶液中含有Cu(NO )
3 2
D. 加入cg金属M，充分反应后溶液中含有2种溶质
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学科网（北京）股份有限公司35—37小题有1—2个选项符合题意
15. 下列物质中一定含有原子团的是
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
16. 如图是某口服液说明书的部分内容，下列说法正确的是
产品说明书
【产品名称】50％葡萄糖口服液
【成分】葡萄糖，蒸馏水
【性状】无色澄清液体
【规格】每瓶含葡萄糖10g，6瓶
A. 葡萄糖属于有机物 B. 葡萄糖能溶于水
的
C. 该口服液是纯净物 D. 每瓶口服液 质量为10g
17. 用钯（Pd）作催化剂的尾气净化装置中发生反应 ，关于该反应的说法正确
的是
A. 反应物的物质的量总和等于生成物的物质的量总和
.
B CO表现出氧化性
C. 反应前后钯的质量不变
D.
六、简答题（共30分）
18. 维生素C泡腾片的主要成分是维生素C（化学式C HO）、柠檬酸（化学式C HO）、NaHCO 。
6 8 6 6 8 7 3
（1）柠檬酸中含有__________种元素。1mol柠檬酸中氧原子数比1mol维生素C中氧原子数多__________
个。
（2）NaHCO 属于__________（选填“酸”、“碱”或“盐”），其中碳元素的化合价为__________。
3
（3）检验泡腾片与水反应生成的气体中是否含有CO
2。
操作 现象 反应原理 结论
将气体通入澄清石灰水 __________ __________（用化学方程式表示） 气体中含有CO
2
19. 实验室中常用HO 溶液制各氧气，用下图所示的装置和下表所示的实验探究获得平稳气流的方法。
2 2
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学科网（北京）股份有限公司实验 温度 收集一瓶气体的时间
试剂
编号 （℃） （秒）
① 50mL 5％HO 溶液 5g MnO 20 12
2 2 2
② XmL 3％HO 溶液 5g MnO 20 61
2 2 2
③ 50mL 5％HO 溶液 5g MnO 50 7
2 2 2
④ 50mL 5％HO 溶液 5g CuCl 20 31
2 2 2
⑤ 50mL 5％HO 溶液 5g FeCl 溶液 20 48
2 2 3
（1）写出实验①中制备氧气的化学方程式__________。
（2）用排水法收集氧气，是因为氧气__________（选填“易”或“不易”）溶于水。上图装置中导管a应
与导管__________（选填“b”或“c”）相连接。
（3）若用实验①和②比较HO 的浓度对生成气流快慢的影响，则实验②中应加入HO 溶液的体积为
2 2 2 2
__________mL。
（4）从实验_________（填实验编号）可比较温度对生成气流快慢的影响，得到结论：温度越高，生成气
流越_______（选填“快”或“慢”）。
（5）实验④和⑤能否用于比较不同盐酸盐对HO 分解的催化效果？理由是________。
2 2
20. 在NaCl中添加一定量的KCl可制成“低钠盐”供某些疾病的患者食用。
（1）用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈__________色。
的
（2）NaCl和KCl 溶解度数据如下表示所示。80℃时，KCl的溶解度为__________g/100g水。若KCl中
混有少量NaCl，可依次通过溶解、蒸发浓缩、__________，过滤等操作提纯KCl。
溶解度（g/100g水）
温度（℃） 0 20 60 80
NaCl 35.7 36 37.3 38.4
KCl 28 34.2 45.8 51.3
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学科网（北京）股份有限公司（3）有一包由NaCl和KCl混合成的样品，称取50g该样品进行如下实验（忽略物质的损耗）
①溶液B中NaCl的质量为_________g。
②溶液A中KCl__________（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。
③该样品中KCl的质量分数为__________。
④另有一包由NaCl和KCl混合成的样品，其中KCl的质量分数介于30％～40％之间，称取50g该样品，
重复上述实验中步骤i和步骤ii，能否测出KCl的质量分数？为什么？__________。
21. 暖贴可以在冬日里给人们带来温暖。化学社团同学将5.6g铁粉、4.2g活性炭和0.2g氯化钠混合自制了
暖贴中的黑色药剂。
（1）上述黑色药剂放置到完全冷却后测得其中含有ag氧化铁、bg氢氧化铁、4.2g活性炭和0.2g氯化钠。
推测该药剂在放热的过程中发生了__________（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）社团同学以上述失效 暖贴药剂为原料制取氧化铁，根据 设计实验
的
流程如下所示（各步反应均完全，忽略物质的损耗）。
①向失效暖贴药剂中加入过量盐酸，充分搅拌后过滤，分离出的滤渣为_________。
②向上述滤液中滴加少量氢氧化钠溶液并搅拌，没有红褐色沉淀生成，原因是滤液中含有_________。继
续加入足量的氢氧化钠溶液，有大量红褐色沉淀析出，写出生成沉淀的反应的化学方程式_____________。
③过滤出红褐色沉淀，用蒸馏水洗涤沉淀3次。取最后一次的洗涤液于试管中，滴加过量稀硝酸，再滴加
__________，若观察到__________，则沉淀已经洗涤干净。
④该实验中获得氧化铁的质量为mg，请比较m与a、（a＋b）的大小，并说明理由__________。
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