文档内容
2023 学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷
初三化学试卷
（考试时间90分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39
一、选择题（共40分）1-28小题只有一个选项符合题意
的
1. 属于金属元素 是
A. Si B. He C. Al D. Cl
【答案】C
【解析】
【详解】A、Si是硅元素的元素符号，元素名称有“石”字旁，硅元素属于非金属元素，错误；
B、He是氦元素的元素符号，元素名称有“气”字头，氦元素属于稀有气体元素，错误；
C、Al是铝元素的元素符号，元素名称含有 “钅”字旁，铝元素属于金属元素，正确；
D、Cl氯元素的元素符号，元素名称有“气”字头，氯元素属于非金属元素，错误；
故选C。
2. 其中天然气的主要成分是（ ）
A. 氢气 B. 一氧化碳 C. 甲烷 D. 氧气
【答案】C
【解析】
【详解】天然气的主要成分是甲烷。故选：C。
【点睛】天然气的主要成分是甲烷。
3. 属于物理性质的是
A. 酸性 B. 挥发性 C. 可燃性 D. 助燃性
【答案】B
【解析】
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能
表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃
性、氧化性、稳定性、还原性、酸性、碱性等。
【详解】A．酸性需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，错误；
B．挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，正确；
C．可燃性需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，错误；D．助燃性需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，错误。
故选B。
4. 下列过程中，发生化学变化的是
A. 电灯发光 B. 干冰升华 C. 海水晒盐 D. 金属冶炼
【答案】D
【解析】
【详解】A、电灯发光的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、干冰升华的过程是二氧化碳由固态转化为气态，只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变
化，故不符合题意；
C、海水晒盐的过程是水由液态变成气态，只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不
符合题意；
D、金属冶炼的过程中有金属单质生成，生成了新物质属于化学变化，故符合题意。
故选D。
5. 生产自来水时，可用于消毒的物质是
A. 活性炭 B. 生石灰 C. 氯气 D. 明矾
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不用于自来水生产中的杀菌消毒，不合题意；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于自来水消毒，不合题意；
C、向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，符合题意；
D、明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自来水生产中的杀菌消毒，不合题意；
故选C。
6. 属于混合物的是
A. 碳酸钠 B. 五水合硫酸铜 C. 冰水混合物 D. 盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钠是一种物质组成，属于纯净物，错误；
B、五水合硫酸铜中的5个水分子是以结晶水的形式存在的，我们通常称之为结晶水合物，属于纯净物，
错误；
C、水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，错误；
D、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的均一、稳定的混合物，正确。
故选D。7. 与 互为同素异形体的物质是
A. 碳酸 B. 金刚石 C. 大理石 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种
元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【详解】A、碳酸属于化合物，与C 不属于同素异形体，故选项错误；
60
B、C 和金刚石均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确；
60
C、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，与C 不属于同素异形体，故选项错误；
60
D、二氧化碳属于化合物，与C 不属于同素异形体，故选项错误。
60
故选B。
8. 属于氧化物的是
A. 臭氧 B. 氢氧化钙 C. 氧化铜 D. 过氧化氢溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、臭氧是由氧元素组成的单质，故A不正确；
B、氢氧化钙虽然含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物，故B不正确；
C、氧化铜是一种含有Cu和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故C正确；
D、过氧化氢溶液是过氧化氢和水的混合物，故D不正确。
故选C。
9. 如图表示空气的组成(体积分数)，气体X为
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他
气体和杂质0.03%，由此可知X是氮气。
故选A。10. 下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是
A. 木炭 B. 红磷 C. 铁丝 D. 镁带
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确；
D、镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误；
故选：C。
11. 室温下，将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成乳浊液的是
A. 蔗糖 B. 白醋 C. 淀粉 D. 豆油
【答案】D
【解析】
【详解】A、蔗糖能溶于水，形成溶液，不符合题意；
B、白醋能溶于水，形成溶液，不符合题意；
C、淀粉是固体不能溶于水，形成悬浊液，不符合题意；
D、豆油是液体，不能溶于水，两种互不相容的液体形成的是乳浊液，符合题意。
故选D。
12. 食品营养成分表中的“钠、钾、钙”是指
A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质
【答案】A
【解析】
【详解】物质是由元素组成，食品营养成分表中的“钠、钾、钙”是指元素。
故选A。
13. 实验室存放二氧化锰应使用
A. 细口瓶 B. 广口瓶 C. 滴瓶 D. 集气瓶
【答案】B
【解析】
【详解】A、液体药品存放在细口瓶中，故A不符合题意；
B、固体药品存放在广口瓶中，故B符合题意；
C、滴瓶用于液体药品的存放，故C不符合题意；
D、集气瓶用于收集或暂时储存气体，故D不符合题意。
故选B。14. 下列物质的用途错误的是
A. 石墨做润滑剂 B. 液氮做冷冻剂
C. 二氧化碳做燃料 D. 稀有气体做霓虹灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、石墨具有优良的润滑性，可做润滑剂，用途正确，不符合题意；
B、液氮汽化吸热，可做冷冻剂，用途正确，不符合题意；
C、二氧化碳不具有可燃性，不能做燃料，用途错误，符合题意；
D、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可做霓虹灯，用途正确，不符合题意。
故选C 。
15. 下列是自然界中碳循环的四个反应，其中属于分解反应的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】分解反应是指一种物质生成多种物质的反应。
【详解】A、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故A不符合题意；
B、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故B不符合题意；
C、该反应的反应物和生成物均有两种，不属于分解反应，故C不符合题意；
D、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，故D符合题意。
故选D。
16. 秋天，在离桂林公园很远之处就能闻到园内桂花香味的原因是
A. 分子间有间隔 B. 分子在不断运动
C. 分子的体积很小 D. 分子的质量很小
【答案】B
【解析】
【详解】能闻到花香，是因为花香中的分子在不断运动，进入人的鼻孔中，故选B。
17. 下列实验操作正确的是A. 测溶液的pH B. 加热少量液体
C. 滴加液体 D. 熄灭酒精灯
【答案】B
【解析】
的
【详解】A、测定溶液 pH时，不能把试纸直接浸入溶液内，否则会污染原溶液，操作错误；
B、加热液体时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，用外焰加热，手只握长柄，操作正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，操作错误；
D、熄灭酒精灯不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，操作错误。
故选B。
18. 自来水结冰后会使水管破裂，是因为水具有
A. 较大的比热容 B. 反常膨胀的性质
C. 分散其他物质的能力 D. 较高的沸点
【答案】B
【解析】
【详解】水结成冰，体积变大，自来水结冰后会使水管破裂，这是水的反常膨胀性。与水有较大的比热容、
分散其他物质的能力、较高的沸点无关。
故选B。
19. 下列状态中，氧气在水中溶解度最大的是
A B C D
温度(℃) 20 20 40 40
压 强
200 100 200 100
(kPa)
A. A B. B C. C D. D
【答案】A【解析】
【详解】由气体的溶解的随着压强的增大而增大，随着温度的升高而减小可以，表中溶解度最大的情况为
A。
故选A。
20. 在空气中点燃氢气，然后放入干燥的氧气中燃烧，关于该实验的说法错误的是
A. 点燃氢气前需要验纯 B. 能观察到淡蓝色火焰
C. 产物无污染 D. 能证明水是由氢气和氧气组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气具有可燃性，氢气不纯，点燃时易发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯，说法正确；
B、纯净的氢气安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，说法正确；
C、因为氢气燃烧的产物是水，无污染，因此被称为清洁能源，说法正确；
D、氢气在氧气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，
实验表明，水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误。
故选D。
21. “●”表示一个氧原子，能表示两个氧分子的微观示意图是
A B C D
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】氧分子是由两个氧原子构成的。
【详解】A、表示的是2个氧原子，错误；
B、表示的是1个氧分子，错误；
C、表示的是2个氧分子，正确；
D、表示的是4个氧原子，错误。
故选C。
22. 不能使燃料充分燃烧的措施是
A. 固体燃料制成大块状 B. 液体燃料喷成雾状
C. 供应足量的氧气 D. 使燃料与氧气充分接触【答案】A
【解析】
【详解】A、固体燃料制成大块状，减小了可燃物与空气的接触面积，使燃料不能成分燃烧，选项说法错
误；
B、液体燃料喷成雾状可以增大可燃物与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧，选项说法正确；
C、使可燃物燃烧一要有充足的氧气，二是可燃物与氧气有足够大的接触面积，选项说法正确；
D、使可燃物燃烧一要有充足的氧气，二是可燃物与氧气有足够大的接触面积，选项说法正确。
故选A。
23. 粗盐提纯实验中，关于蒸发的操作错误的是
A. 用酒精灯外焰加热蒸发皿 B. 加热时用玻璃棒不断搅拌液体
C. 蒸发皿中水完全蒸干时停止加热 D. 用坩埚钳夹持转移热的蒸发皿
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒精灯外焰温度最高，故用酒精灯外焰加热蒸发皿，不符合题意；
B、加热时用玻璃棒不断搅拌液体，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
C、蒸发皿中大部分固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干，符合题意；
D、用坩埚钳夹持转移热的蒸发皿，不能用手，防止烫伤，不符合题意。
故选C。
24. 造成过滤速度慢的原因可能是
A. 滤纸没有紧贴漏斗内壁 B. 没有用玻璃棒引流
C. 玻璃棒靠在单层滤纸处 D. 漏斗内液面高于滤纸边缘
【答案】A
【解析】
【详解】A、滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡，会造成过滤速度慢，正确；
B、没有用玻璃棒引流，可能会造成液体溅出，错误；
C、玻璃棒靠在单层滤纸处，可能会造成滤纸破损，错误；
D、漏斗内液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，错
误。
故选A。
25. 用氯化钠固体配制100g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是
A. 称量→溶解→计算 B. 计算→称量→溶解
C. 计算→溶解→称量 D. 称量→计算→溶解
【答案】B【解析】
【详解】配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需
的氯化钠和量取水，最后进行溶解。
故选B。
26. 室温下，关于某碱性溶液的说法正确的是
A. 溶质一定是碱 B. 溶质不可能是盐
C. 溶液的pH小于7 D. 加水稀释后，溶液的pH变小
【答案】D
【解析】
【详解】A、碱性溶液的溶质不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构
成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、碱性溶液的溶质可能是盐，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐，不符合题意；
C、碱性溶液显碱性，pH＞7，不符合题意；
D、碱性溶液加水稀释后，碱性减弱，故溶液的pH变小，符合题意。
故选D。
27. 有关分子、原子的说法正确的是
A. 分子能构成物质，而原子不能直接构成物质
B. 分子可以再分，而原子不可以再分
C. 化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化
D. 化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子、原子、离子都可以直接构成物质，说法错误；
B、原子可以再分成原子核、核外电子，说法错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，而分子的个数可能变化，说法正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，分子种类一定改变，说法错误。
故选C。
28. 用下列试剂和装置能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是
BA
C
D
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、该装置中大理石与稀盐酸接触后产生二氧化碳气体，不能使大理石与稀盐酸接分离，不能使
反应停止，错误；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、二氧化碳和水，生成的硫酸
钙会附着在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，不能持续产生二氧化碳，错误；
C、该装置中大理石与稀盐酸接触后产生二氧化碳气体，气体从左管中逸出，当关闭活塞时，不能使大理
石与稀盐酸接分离，不能使反应停止，错误；
D、该装置中大理石与稀盐酸接触后产生二氧化碳气体，当关闭活塞时，容器内气压增大，液面下降，能
使大理石与稀盐酸接分离，反应停止，打开活塞后，容器内的 气压下降，液面止升，大理石与稀盐酸接
接触，反应进行，该装置能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止，正确。
故选D。
29~34小题有1-2个选项符合题意
29. 实验室中用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，下列说法正确的是
A. 只加热氯酸钾无法生成氧气
B. 二氧化锰能加快氯酸钾分解
C. 二氧化锰能增加氯酸钾分解生成氧气的质量
D. 反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变
【答案】BD
【解析】
【分析】在化学反应里能改变反应物的化学反应速率，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发
生改变的物质叫催化剂。
【详解】A、只加热氯酸钾也能生成氧气，只是反应比较慢，选项错误；
B、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，能加快氯酸钾分解，选项正确；C、催化剂只能改变反应的流速，不能增加生成物的质量，选项错误；
D、根据催化剂定义可知，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，现象正确。
故选BD 。
30. 密闭容器中盛有空气和红磷，加热至红磷燃烧，关于该实验的说法正确的是
A. 温度达到红磷着火点时，红磷燃烧 B. 红磷燃烧生成白色的烟雾
C. 红磷燃烧的化学方程式为 D. 反应前后容器内物质的总质量不变
【答案】AD
【解析】
【详解】A、根据燃烧条件可知，温度达到红磷着火点时，红磷燃烧，说法正确。
B、红磷燃烧生成白色的烟，不能产生雾，说法错误；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式没有配平，正确的为 4P+5O 2PO，说法错误；
2 2 5
D、根据质量守恒定律可知，反应前后密闭容器内物质的总质量不变，说法正确。
故选AD。
31. 下表中的3组实验说明物质溶解性与下列哪些因素有关
温
实验编号 固体 液体 固体和液体混合并振荡后的现象
度
20
1 1g碘 5g水 有固体剩余
℃
20
2 1g碘 5g汽油 固体完全溶解
℃
20
3 1g碘化钾 5g水 固体完全溶解
℃
A. 溶剂种类 B. 溶剂质量 C. 溶质种类 D. 温度
【答案】AC
【解析】
【详解】由实验1、2组可知，20℃时，等质量的碘在等质量的水、汽油中，在水中碘有固体剩余，在汽油
中固体完全溶解，说明物质溶解性与溶剂的种类有关。
由实验1、3组可知，20℃时，等质量的碘和碘化钾在等质量的水中，碘有固体剩余，碘化钾完全溶解，说
明物质溶解性与溶质的种类有关。
故选AC。32. 分析如图所示两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. ℃时，A的溶解度大于B的溶解度
B. ℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等
C. ℃时，100gA的饱和溶液中含有80g溶质
D. 若A中混有少量B，通过降温结晶能提纯A
【答案】BD
【解析】
【详解】A、由图可知：t℃时，B的溶解度大于A的溶解度，故错误；
1
B、t℃时，A和B的溶解度相等，所以t℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确；
2 2
C、t℃时A的的溶解度为80g，即在t℃时，在100水中溶解80gA形成饱和溶液，t℃时在180gA的饱和
3 3 3
溶液中含有80g溶质，故错误；
D、A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以若A中混有B，可用降温结晶的方法
提纯A，故正确；
故选BD。
33. 有两份质量相同的胆矾，将其中一份溶于100g水中，另一份加热至固体变为白色后再溶于100g水中，
两溶液中均无固体剩余，则两溶液中
A. 溶质种类相同 B. 溶质质量相等
C. 溶剂质量相等 D. 溶液质量相等
【答案】AB
【解析】
【详解】A、胆矾是五水硫酸铜，溶于水形成硫酸铜溶液，将胆矾加热变为白色后，失去结晶水，得到硫
酸铜，硫酸铜溶于水形成硫酸铜溶液，两溶液中的溶质均是硫酸铜，溶质种类相同，符合题意；
B、两份胆矾的质量相同，含有硫酸铜的质量相同，两份胆矾均完全溶于100g水中，故两溶液中溶质质量
相等，符合题意；C、胆矾是五水硫酸铜，两份胆矾的质量相同，含有硫酸铜的质量相同，其中一份溶于100g水中（该溶液
中溶剂为结晶水的质量+100g水），另一份加热至固体变为白色后再溶于100g水中，胆矾加热后失去了结
晶水，溶于水后，溶剂为100g水，则两溶液的溶剂质量不同，不符合题意；
D、两溶液中溶质质量相同，溶剂质量不同，故溶液质量不相等，不符合题意。
故选AB。
34. 将0.05mol碳粉和0.05mol氧化铜粉末混合后装入下左图所示的装置中，下右图所示图像为加热该混合
物过程中用 传感器和CO传感器测得两种气体物质的量随加热时间变化的曲线，关于该实验的说法正
确的是
A. 试管口略向下倾斜目的是防止冷凝水倒流导致试管破裂
B. 高温下，碳具有氧化性
C. 75秒时，试管内物质已经反应完全
D. 200秒时，试管中的固体含碳粉
【答案】AD
【解析】
【详解】A、加热固体时，为了防止冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，试管口应略向下倾斜，该选项说法
正确；
B、在该反应中，碳将氧化铜中的氧夺走，则体现了碳的还原性，该选项说法不正确；
C、由图可知，75秒后，二氧化碳和一氧化碳的物质的量还在增加，则说明此时还未完全反应，该选项说
法不正确；
D、由图可知，生成的二氧化碳的物质的量越为0.021mol，生成的一氧化碳的物质的量约为3×10-4mol，根
据反应碳元素守恒，加入的碳的物质的量为0.05mol，则200秒时，试管中的固体含碳粉，该选项说法正确。
故选AD。
二、简答题（共60分）
35. 氧化镓、磷化镓、氮化镓是半导体产业的关键材料，我国对其出口实施了管制。（1）氧化镓( )中镓元素的化合价为___________。
（2）磷化镓中镓元素的存在形态为___________(选填“化合态”或“游离态”)。制备磷化镓时用氦气做
保护气体，利用了氦气具有___________的化学性质。
（3）氨气( )可用于制备氮化镓，1mol氨分子中约含有氢原子___________个。氨气溶于水形成氨水，
其中含有一水合氨( )，一水合氨由___________种元素组成。向氨水中滴加几滴酚酞，观察到无
色溶液变为红色，说明氨水呈___________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
【答案】35. ＋3 36. ①. 化合态 ②. 稳定或不活泼
37. ①. ②. 3##三 ③. 碱性
【解析】
【小问1详解】
氧化镓(Ga O)中氧元素化合价为0，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，所以镓元素的化合价为
2 3
+3；
【小问2详解】
磷化镓中镓元素的存在形态为化合态，制备磷化镓时用氦气做保护气体，利用了氦气化学性质稳定的特点；
【小问3详解】
由氨气的化学式NH 可知该物质含有氮、氢两种元素组成，1molNH 中含有6.02×1024个氨气分子，所以约
3 3
含氢原子的个数为6.02×3×1024=1.806×1024，由一水合氨的化学式可知，一水合氨由氮元素、氢元素和氧元
素三种元素组成，向氨水中滴加几滴酚酞，观察到无色溶液变为红色，说明氨水呈碱性。
36. 用双氧水、二氧化锰和下图所示装置制取氧气。
（1）写出双氧水制备氧气的化学方程式___________。
（2）用装置甲做发生装置，先将二氧化锰加入__________(填仪器名称)中，再将双氧水加入分液漏斗，打
开活塞，滴加双氧水，生成氧气。
（3）用装置乙收集氧气，利用了氧气的密度___________空气(选填“大于”、“等于”或“小于”)。判
断氧气集满的方法是___________。（4）改用装置丙收集氧气。
①若观察到水槽中的导管口生成气泡速度过快，可通过__________的操作，调节气流速度。
②若装置甲中观察不到气泡，可能的原因是__________。
（5）常温常压下，0.03mol氧气的体积为720mL。
①相同条件下，0.96g氧气的体积为__________mL。
②相同条件下，若用加热氯酸钾的方法制备 720mL氧气，至少需要多少克氯酸钾？(根据化学方程式列式
计算)___________。
【答案】（1）
（2）锥形瓶 （3） ①. 大于 ②. 把带火星的木条放在集气瓶瓶口，复燃则氧气集满
（4） ①. 调节分液漏斗的活塞，使滴加双氧水的速度减慢 ②. 耗完
（5） ①. 720 ②. 由①可知，720mL氧气质量为0.96g，
解：设理论上需要氯酸钾的质量为x
答：理论上需要2.45g氯酸钾。
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为： 。
【小问2详解】
用装置甲做发生装置，先将二氧化锰加入锥形瓶中，再将双氧水加入分液漏斗，打开活塞，滴加双氧水，
生成氧气。
【小问3详解】
装置乙是向上排空气法收集氧气，因为氧气密度大于空气，因为氧气有助燃性，所以判断氧气集满的方法
是把带火星的木条放在集气瓶瓶口，复燃则氧气集满。
【小问4详解】
①若观察到水槽中的导管口生成气泡速度过快，可通过调节分液漏斗的活塞，使滴加双氧水的速度减慢，从而减慢反应发生的速率。
②若装置甲中观察不到气泡，可能的原因是过氧化氢已经消耗完，不再产生氧气。
【小问5详解】
①氧气的物质的量为 ，所以体积为720mL。
②见答案。
37. 用如图所示装置做硫在氧气中燃烧 的实验。检验确认装置气密性良好后，在燃烧匙中加入并点燃硫粉，
然后迅速插入盛有氧气的集气瓶并塞紧橡皮塞，导管伸入蒸馏水中。
（1）写出硫在氧气中燃烧的化学方程式___________。
（2）硫在燃烧时，集气瓶内观察到___________现象。
（3） 溶于水能形成酸性溶液。对比硫在敞口的集气瓶中燃烧，该实验中将反应生成气体通入蒸馏水
的目的是__________。若实验前在蒸馏水中滴加几滴紫色石蕊试液，则硫在燃烧时，烧杯内观察到
___________现象。
（4）若装置不漏气，反应完全且冷却到室温后，观察到__________现象。
【答案】（1）
（2）硫燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
（3） ①. 吸收二氧化硫，减少二氧化硫排放导致污染空气 ②. 导管口产生气泡，溶液由紫色变红
色
（4）溶液倒吸入集气瓶中或导管中液面上升
【解析】
【小问1详解】
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为： ；
【小问2详解】硫在燃烧时，集气瓶内观察到硫燃烧发出明亮的蓝紫色火焰现象；
【小问3详解】
硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒直接排放会污染空气，二氧化硫能溶于水且能与水反应，硫燃烧的实
验中，将反应生成气体通入蒸馏水的目的是吸收二氧化硫，减少二氧化硫排放导致污染空气；根据“
溶于水能形成酸性溶液”，硫燃烧放热，容器内气压增大，石蕊试液遇酸性溶液变红色，若实验前在蒸馏
水中滴加几滴紫色石蕊试液，则硫在燃烧时，烧杯内观察到导管口产生气泡，溶液由紫色变红色现象；
【小问4详解】
若装置不漏气，反应完全且冷却到室温后，容器内气压下降，观察到溶液倒吸入集气瓶中（或导管中液面
上升）现象
38. 有一份由硝酸钾、硫粉和碳粉均匀混合成的样品，请根据下列资料和分离该样品中各物质的实验方案，
分析它们的含量。
资料1：硝酸钾、硫和碳在不同溶剂中的溶解性
硝 酸
硫 碳
钾
难 难
水 易溶
溶 溶
二硫化 易 难
难溶
碳 溶 溶
资料2：不同温度下硝酸钾的溶解度
温度(℃) 20 40 60 80
硝酸钾的溶解度(g/100g 31.
63.9 110 169
水) 6
（1）分析硝酸钾的含量。分别在20℃、40℃和60℃下，将10g样品加入10g水中，充分溶解后，剩余固
体的质量如下表所示。
实验编号 甲 乙 丙
温度(℃) 20 40 60
剩余固体的质 6.8
3.61 2.5
量(g) 4
①甲组实验中10g水溶解了___________g硝酸钾。
②乙组实验所得溶液中硝酸钾的质量分数为___________(只需要列式)。
③丙组实验所得溶液是硝酸钾的__________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。④10g样品中含硝酸钾___________g。
（2）分析硫和碳的含量。取上述丙组实验中剩余的固体按下列流程操作。
①操作b的名称是___________。溶液c中溶质是__________，溶剂是___________。
②10g样品中含碳__________g，含硫___________g。
③若加入溶剂a的量太少，会对分析结果造成怎样的影响？ ___________。
【答案】（1） ①. 3.16 ②. 或 ③. 不饱和 ④. 7.5
（2） ①. 过滤 ②. 硫或S ③. 二硫化碳或 ④. 1.2 ⑤. 1.3 ⑥. 测出碳的含量偏
大，硫的含量偏小
【解析】
【小问1详解】
①在20℃时，硝酸钾在水中的溶解度是31.6克，说明在20℃时100克水中最多能溶解31.6克硝酸钾，10
克水中最多溶解3.16克，故填3.16；
②在40℃时硝酸钾在水中的溶解度是63.9克，说明在40℃时10克水中最多溶解硝酸钾6.39克，溶质的质
量分数是溶质质量与溶液质量之比，即硝酸钾的质量分数为 或 ；
③在60℃时，硝酸钾的溶解度为110克，说明在60℃时10克水中最多能溶解硝酸钾11克，而溶解后剩余
固体为2.5克，说明10克水中溶解了硝酸钾质量为（10－2.5）＝7.5克，还未达到饱和状态，故填不饱和；
④在60℃时10克样品溶解在10克水中，根据硝酸钾在60℃时的溶解度得出硝酸钾完全溶解，剩余固体
2.5克，说明10克样品中含硝酸钾质量为（10－2.5）＝7.5克，故填7.5；
【小问2详解】
①操作b是将固体和液体分开的实验，所以操作名称是过滤；根据题干中资料，硫能溶解在二硫化碳中，
碳不能溶解，丙组实验剩余的固体是硫和碳，分离硫和碳选择二硫化碳作溶剂，所以固体溶解在二硫化碳中过滤得到溶液c，溶液c中的溶质是硫（S）,溶剂是二硫化碳（或CS）；
2
②丙组实验剩余的固体是硫和碳，总质量为2.5克，用二硫化碳作溶剂，硫溶解碳不溶解，过滤得到固体d
是碳，质量为1.2克，则溶解的硫的质量为（2.5－1.2）＝1.3克；
③ a是二硫化碳，若加入溶剂a的量太少，硫不能被完全溶解，最后过滤出来的固体质量就偏高，测出碳
的质量偏大，硫的质量偏小，故填测出碳的含量偏大，硫的含量偏小。
39. 在一定温度下用水蒸气处理木炭，使其产生多孔结构，可制得活性炭。用下图中的装置甲模拟在
900℃左右制备活性炭，再用装置乙检验制备时产生气体的成分。
（1）活性炭能处理冰箱中的异味，这是利用了它具有___________性。
（2）酒精灯火焰温度范围为600～800℃，酒精喷灯火焰温度为800～1000℃，虚线框处应选择(选填“酒
精灯”或“酒精喷灯”)___________作为加热仪器。
（3）制备活性炭实验分为以下三步。
步骤1：连接装置，添加试剂。
步骤2：加热烧瓶中的水，至水沸腾一段时间，再加热木炭粉末。
步骤3：停止加热木炭粉末，冷却一段时间后，熄灭加热烧瓶的酒精灯。
①步骤2中先通一段时间水蒸气，再加热木炭粉末的目的是__________。
②水沸腾变为水蒸气的过程中，水分子的___________(选填编号)发生了变化。
A．摩尔质量 B．化学性质 C．间距大小 D．元素组
成
③步骤3中若同时停止两处加热，可能造成的后果是___________。
（4）有同学猜测制备活性炭过程中可能会生成氢气和一氧化碳，为了验证猜测，他将装置甲中产生的气
体通入装置乙进行检验。
①写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式_________。
②氢气也能还原氧化铜，反应原理为 。若氢气通过灼热的氧化铜，能观察到黑色固
体变___________色固体。
③碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，NaOH中原子团的名称是__________，碱石灰的作用是__________。④分析气体的成分
实验现象 化学方程式 结论
澄清石灰水变浑浊 __________
装 置 甲 中 产 生 的 气 体 含 有
装有无水硫酸铜的干燥管中白色固体 __________ _________
变蓝 _
⑤用装置甲制备活性炭的不足之处是__________。
【答案】（1）吸附 （2）酒精喷灯
（3） ①. 排出装置中的空气 ②. C ③. 灼热的碳与空气反应，导致活性炭部分损耗
（4） ①. ②. 红 ③. 氢氧根 ④. 吸收水，防止干扰氢气的检验
⑤. ⑥. ⑦. 氢气，一氧化
碳 ⑧. 缺少尾气处理
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
【小问2详解】
由题中信息可知，制备活性炭的温度需要900℃，故需要酒精喷灯作为加热仪器；
【小问3详解】
①步骤2中先通一段时间水蒸气，再加热木炭粉末的目的是排出管内的空气，防止与碳发生反应；
②水沸腾变为水蒸气的过程中，属于物理变化过程，水分子本身没有发生改变，水由液态变成了气态分子
之间的间隔发生了变化，分子间隔变大了；
故选C；
③步骤3中若同时停止两处加热，可能造成外界空气进入玻璃导管灼热的碳与空气反应，导致活性炭部分
损耗；
【小问4详解】
①一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，方程式为： ；
②氢气还原氧化铜生成的铜为红色固体，故能观察到黑色固体变成红色固体；
③NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，故其中原子团的名称是氢氧根；
碱石灰具有吸水性，吸收气体中的水分，防止干扰氢气的检验；④实验现象澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳，二氧
化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳使石灰水变浑浊是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程
式为： ；
装有无水硫酸铜的干燥管中白色固体变蓝，说明气体中含有氢气，氢气与氧化铜反应生成了水，水与硫酸
铜反应生成了硫酸铜晶体，水与硫酸铜反应的方程式为： ；
通过实验现象可得出装置甲中产生的气体含有氢气和一氧化碳；
⑤用装置甲制备活性炭缺少尾气处理装置，一氧化碳有毒，排出到空气中会污染空气。
40. 氧化钙是一种重要的化工原料，制备氧化钙有以下两种方法。
方法一：煅烧石灰石。
方法二：电解水制氢联合制备氧化钙和甲醇(化学式 )，制备流程如下图所示。
（1）煅烧过程中发生反应的化学方程式是___________。
（2）例举一种绿色能源___________。
（3）写出电解水的化学方程式___________，生成氢气的电极连接的是电源__________(选填“正极”或
“负极”)。
（4）反应1中消耗氢气和碳酸钙的物质的量相等，物质X的化学式为__________。
（5）甲醇(化学式 )中氢元素与氧元素的质量比为__________。反应2属于化合反应，写出反应2的
化学方程式___________。
（6）方法二理论上制得氧化钙和甲醇的物质的量之比为_________。
（7）对比两种制备方法，方法二的优点除了利用绿色能源之外，请再写出一条优点_______。
【答案】（1）
（2）风能或太阳能等 （3） ①. ②. 负极（4）
（5） ①. 1∶4 ②.
（6）1∶1 （7）充分利用物质，将含碳物质转化为甲醇、减少二氧化碳排放。
【解析】
【小问1详解】
煅烧石灰石过程中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为： ；
【小问2详解】
人们正在利用和开发的绿色能源有氢能、太阳能、风能、潮汐能、核能等；
【小问3详解】
电解水生成氢气和氧气，方程式为： ；
电解水正氧负氢，故生成氢气的电极连接的是电源负极；
【小问4详解】
由图可知，反应1氢气与碳酸钙发应生成了氧化钙和一氧化碳及X，根据质量守恒定律可知X一定含有氢
元素，且反应1中消耗氢气和碳酸钙的物质的量相等，可知方程式为：
，故X为水，化学式HO；
2
【小问5详解】
化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，故甲醇(化学式CHO)中氢元素与氧元素
4
的质量比为（1×4）：16＝1：4； 由图可知反应2为一氧化碳与氢气在275℃和催化剂的条件下反应生产
甲醇，方程式为：；
【小问6详解】
一个甲醇分子中含有一个碳原子，一个氧化钙分子中含有一个钙原子，由图可知生成氧化钙中的钙元素等
于碳酸钙中的钙元素，生成甲醇中的碳元素等于碳酸钙中的碳元素，碳酸钙中钙原子和碳原子的个数比为
1:1，故方法二理论上制得氧化钙和甲醇的物质的量之比为1:1；
【小问7详解】
由图可知，方法二将含碳物质转化为甲醇、减少二氧化碳排放，充分利用物质。
