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浦东新区 2021 学年度第二学期初三年级练习题
化学 学科
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题 第 1～14 题，每题均只有一个正确选项。
1. 计算机硬件材料中大量使用硅，硅的元素符号是
A. S B. P C. Si D. Hg
2. 属于化学性质的是
A. 酸碱性 B. 挥发性 C. 熔沸点 D. 导电性
3. 放入水中能形成溶液的是
A. 麻油 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 牛奶
的
4. 氮化锶（Sr N）是生产高端荧光粉 主要原料。已知Sr N 中N的化合价为﹣3，则Sr的化合价为
3 2 3 2
A. ﹣3 B. ﹣2 C. +2 D. +3
5. 属于有机物的是
A. 石墨 B. 酒精 C. 碳酸 D. 氮气
6. 净水过程中加入的吸附剂是
A. 氯气 B. 明矾 C. 生石灰 D. 活性炭
7. 互为同素异形体的是
A. 铁丝和铁片 B. 氧气和臭氧 C. 纯碱和烧碱 D. 水银和银粉
8. 高铁快速发展方便了出行。工业上可利用如下反应焊接钢轨：2Al+Fe O 2Fe+Al O 则该反应属于
2 3 2 3.
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
9. 化学用语与含义相符的是
A. NO -：硝酸根 B. 2Zn：2 个锌元素
3
C. H：2 个氢原子 D. ：+2 价的铜
2
10. 物质用途描述错误的是
A. 氦气：制作霓虹灯 B. 熟石灰：改良酸性土壤
C. 氧气：可用做燃料 D. 氯化钠：作厨房调味品
11. O 是一种新型的分子，下列叙述正确的是
4
A. O 是一种化合物 B. O 中氧元素以游离态存在
4 4C. O 与 O 性质一定相同 D. 一个 O 分子中有二个氧分子
4 2 4
12. 化学方程式书写正确的是
A . B.
C. D.
13. 能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别 O 和 N 燃着 的木条伸入
2 2
B 鉴别食盐水和稀盐酸 加入酚酞试剂
C 除去 CO 中的 CO 点燃混合气体
2
D 除去 KCl 溶液中的 NaSO 加入氯化钡溶液
2 4
A. A B. B C. C D. D
14. 为探究影响化学反应速率的因素，在等质量的大理石中加入足量的酸溶液（杂质不与酸反应），产生
的 CO 体积随时间的变化曲线如图所示。以下说法正确的是
2
实验编号 药品
I 块状大理石 10%H SO 溶液
2 4
II 块状大理石 7%HCl 溶液
Ⅲ 大理石粉末 7%HCl 溶液
A. 图中丙对应的实验是ⅢB. 甲对应实验中碳酸钙的利用率最高
C. 对比乙、丙，影响化学反应速率的因素是酸的浓度
D. 对比甲、乙，反应物接触面积越大，反应速率越快
第 15～17 题，每题有一个或二个正确选项。
15. 如图是电解水实验装置图，下列说法正确的是
A. b 端连接的是电源的负极
B. a 处产生的气体能使带火星木条复燃
C. a 处与 b 处产生气体的体积比为 2∶1
D. 此实验证明水是由氢元素和氧元素组成 的
16. 关于阿司匹林（化学式为 C HO）的说法正确的是
9 8 4
A. 摩尔质量为 180 B. 氧元素的质量分数最小
C. 碳、氢元素质量比为 9∶8 D. 0.1mol 该物质约含有 6.02×1022 个分子
17. 有关氧化物的说法正确的是
A. 氧化物一定含有氧元素
B. 含有氧元素的物质是氧化物
C. 能与酸反应生成盐和水的物质是碱性氧化物
D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物
二、简答题
18. 社会可持续发展离不开能源。
（1）如图，所占消费比例最大的能源是______；（2）石油的主要成分是多种碳氢化合物，石油是______（选填“混合物”或“纯净物”）；
（3）煤燃烧会产生 CO 和 SO 等物质，其中会导致温室效应的是______；
2 2
（4）天然气的主要成分是 CH，CH 由______种元素组成；
4 4
（5）长征 5 号火箭采用液氢为燃料，写出液氢（H）燃烧的化学方程式______；
2
（6）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收 CO，获得 O，其反应的微观示意图如下：
2 2
在该反应中，生成 C 和 D 的质量之比为______。
19. 化学实验是学习化学的重要活动。根据下图实验回答问题：（图中夹持仪器省略，白磷、红磷着火点分别是 40℃和 240℃）
（1）能随时控制反应发生或停止的装置是______（选填“A”或“C”）；
（2）装置 A 中发生反应的化学方程式为______，把装置 B 放在 80℃的热水中，白磷燃烧红磷不燃烧，
说明可燃物燃烧的条件之一是______；
（3）装置 D 中发生反应的化学方程式为______；
（4）装置 E 中观察到的现象是______， 装置 F 的作用是______；
（5）含 0.1mol 碳酸钙的大理石与足量稀盐酸完全反应，能生成二氧化碳______g。
20. 下图是 NH Cl、NaCl、NaHCO （碳酸氢钠）三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
4 3
（1）60℃时，NH Cl 的溶解度是______g/100g 水；
4
（2）能将接近饱和的 NaHCO 溶液转化为饱和溶液的一种方法是______；
3
（3）60℃的饱和 NH Cl 溶液中含有少量的 NaCl，提纯 NH Cl 的方法是______；
4 4
（4）20℃时，将 NH 、CO 通入饱和 NaCl 溶液中，可生成 NaHCO 和 NH Cl，反应的化学方程式为：
3 2 3 4Ⅰ、以上过程中，操作 a 是______，产物中可作氮肥的是______；
Ⅱ、经测定，以上反应中，参加反应的 NaCl 的物质的量为 1mol，20℃的固液混合物中，NaHCO 固体首
3
先析出，而 NH Cl 固体不析出，请结合相关数据分析说明______ 。
4
21. 学习小组对常见的几种酸、碱、盐的相关知识进行了实验探究。
实验一：比较两种酸的性质
（1）C 试管中发生反应的化学方程式为______；
（2）对比______（填写序号）中的实验，可说明稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质；
（3）能得出金属活动性 Zn>Cu 的现象是：F 中无明显现象和______。
实验二：比较两种碱的性质
（4）对比甲、乙实验，说明______（选填“NaOH”、“Ca（OH）”）固体具有吸水性；
2
的
（5）丙、丁处反应产生 气体是______。
实验三：鉴别碳酸钠和氯化钾两瓶无色溶液
（6）填写下表。
实验
实验步骤 现象和结论
方案
变______色的是碳酸钠溶液，不
1 取样，分别滴入几滴无色酚酞试液
变色的是氯化钾溶液。
分别用铂丝蘸取两种溶液放在酒精
2 ______
灯火焰上灼烧。
实验四：判断混合物的成分现有一瓶含有杂质的氯化钠固体（可能含有碳酸钙、碳酸钠、硝酸钡、硫酸钾中的一种或几种），为了判
定成分，做了以下实验，烧杯中的固体质量随加入的水或稀盐酸质量的变化情况如下图所示。
（7）原氯化钠固体中一定含有的物质是______；
（8）若原固体中含有 a mol NaCl，最终得到的溶液中含有 b mol NaCl，a 与 b 的关系是 a
