文档内容
2016年上海市浦东新区中考化学一模试卷
一、单项选择题（每小题1分，共20分）
1．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．榨果汁 B．酿酱油 C．放鞭炮 D．点蜡烛
2．（1分）地壳中含量最高的金属元素是（ ）
A．Fe B．Si C．Al D．O
3．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．大理石 B．食盐水 C．蒸馏水 D．矿泉水
4．（1分）属于悬浊液的是（ ）
A．泥水 B．糖水 C．油水 D．汽水
5．（1分）含游离态氧元素的是（ ）
A．H O B．O C．MgO D．CO
2 2 2
6．（1分）砷化镓（GaAs）是“LED”节能光源材料，其中Ga的化合价为+3，则As
的化合价为（ ）
A．+1 B．+3 C．﹣3 D．﹣2
7．（1分）不属于碳元素的同素异形体的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．碳60 D．一氧化碳
8．（1分）不含原子团的物质是（ ）
A．NaOH B．NaCl C．CaCO D．CuSO
3 4
9．（1分）书写正确的化学方程式是（ ）
A．CaO+H 0→Ca（OH） B．C+2CuO Cu+CO ↑
2 2 2
C．H CO H O+CO D．CaCO →CaO+CO ↑
2 3 2 2 3 2
10．（1分）物质在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是（ ）
A．木炭：产生白烟 B．硫粉：发出白光
C．铁丝：火星四射 D．镁带：黄色火光
11．（1分）有关量筒的用法正确的是（ ）
A．用10mL量筒量取8mL水 B．进行化学反应
C．在量筒中溶解粗盐 D．俯视量筒读数
12．（1分）能使紫色石蕊试剂变红的液体，其pH范围是（ ）
第1页（共29页）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
13．（1分）以下化学符号含义不正确的是（ ）
A． 含义：+2价钡元素 B． 含义：二个氢原子
C． 含义：二个氮分子 D． 含义：两个铁元素
14．（1分）氢气可用于冶炼金属．工业冶炼钼的反应为：3H +MoO Mo+3H 0，
2 3 2
该反应的还原剂是（ ）
A．H B．MoO C．Mo D．H O
2 3 2
15．（1分）汽车尾气催化转换器内反应是：2NO+2CO X+2CO ，X的化学式
2
为（ ）
A．N B．NO C．N O D．NH
2 2 2 3 3
16．（1分）关于“He”的描述正确的是（ ）
A．1个氦原子的质量为4g
B．氦气属于稀有气体
C．氦气的摩尔质量是4g
D．氦气因密度小可制成霓虹灯
17．（1 分）可用如图装置进行实验且能控制反应发生和停止的一组药品是
（ ）
A．二氧化锰和双氧水 B．二氧化锰和氯酸钾
C．碳酸钙粉末和稀盐酸 D．块状大理石和稀盐酸
第2页（共29页）18．（1分）现有一杯20℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是（
）
A．加硝酸钾 B．充分搅拌 C．恒温蒸发水 D．升高温度
19．（1分）按如图所示进行实验，不能得出的结论是（ ）
A．氧气具有助燃性 B．氧气密度比空气大
C．分子在不断运动 D．氧气不易溶于水
20．（1分）密闭容器中含有甲（2mol）、乙（4mol）、丙（6mol）三种物质，在一定条
件下发生化学反应．甲、乙、丙的物质的量（n）随着反应时间（t）的变化如图所
示．有关说法正确的是（ ）
A．该反应生成8mol甲
B．该反应为分解反应
C．甲一定是化合物
D．参加反应的乙和丙的物质的量之比为2：3
二、填空题（共21分）
21．（6分）现有六种物质：甲烷、氧气、二氧化碳、水、氮气、二氧化硫，请用化学式
填写：
①供给呼吸的气体是 ；②干冰的成分是 ；③最常见的溶剂是
；④天然气的主要成分是 ；⑤引起酸雨的气体是 ；⑥空气中含
量最多的气体是 ．
22．（10分）水是人类宝贵的自然资源。
①“H O”所表示的一种含义是 ；2molH O约含有个 水分子。
2 2
第3页（共29页）②提倡节约用水，保护水资源。不合理的做法是
A．使用感应水龙头 B．用淘米水冲洗马桶或浇花
C．收集雨水再利用 D．实验废液直接倒入下水道
③在水的净化过程中，常利用活性炭的 性去除某些杂质。
④物质的结构决定其性质。以下现象是由水分子的缔合性引起的是
A．沿海城市昼夜温差小 B．海水中溶有多种物质
C．冰袋能降低病人体温 D．冬季河面上有层浮冰
⑤条件不同，水可能发生不同的变化。
Ⅰ加热水使其变成水蒸气，这个过程中水分子的间隔变 （填“大”或
“小”）。
Ⅱ如图A所示，试管1中的气体是 ，生成的氢气和氧气的质量比为
。图B是电解水反应的微观示意图，错误的说法是 。
A．化学变化中分子可分原子不可分 B．分子种类发生改变
C．该实验可证明水由氢氧元素组成 D．分子数目没有改变
Ⅲ水在其他条件下也能发生分解：2H O 2H ↑+O ↑，TiO 作该反应的
2 2 2 2
剂。
23．（5分）如图为NaCl、KNO 的溶解度曲线．
3
①图中“a”点的含义是 ；
②将接近饱和的KNO 溶液变成饱和溶液的一种方法是 ；
3
③60℃时，将60gKNO 放入50g水中充分溶解后，得到溶液的质量为 g；
3
④60℃的KNO 饱和溶液的溶质质量分数为 （最简分数）；
3
⑤KNO 溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是 ．
3
第4页（共29页）三、简答题（共19分）
24．（7分）根据要求回答问题．
①写出仪器名称：a ； b ；
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选择的装置组合是 （填字
母）；
③要制取0.03mol氧气，需分解的氯酸钾的物质的量为 ；（根据化学方程
式列式计算）
④现从废旧干电池中回收上述实验所需的 MnO ．废旧干电池中主要含有C和
2
MnO（均难溶于水）、ZnCl 和NH C（l 均易溶于水）．为获得较纯的MnO 进行
2 2 4 2
如下实验：
上述实验过程中，加水后用玻璃棒搅拌的作用是 ；操作A的名称是
；最后“灼烧”的目的是 ．
第5页（共29页）25．（4分）如图装置可用于探究可燃物的燃烧条件（夹持仪器略去）
实验操作步骤及现象如下：
第1步：检查装置气密性；
第2步：如图所示加入药品；
第3步：向B试管冷水中的白磷通氧气，白磷不燃烧；
第4步：待A试管中不再产生氧气时，再向B试管中加入90℃的热水，白磷不燃
烧
第5步：向B试管热水中的白磷通氧气，白磷燃烧，产生白烟．
①写出A试管中发生反应的化学方程式 ；
②对比上述操作步骤可得出可燃物的燃烧条件．
对比的操作步骤 得出的结论
第 步和第5步 可燃物燃烧温度需要达到着火点
第 步和第5步
26．（8分）如图装置（夹持仪器略去）可用于探究碳及其氧化物的某些性质．
①甲处发生的化学方程式为 ；
②丙处可观察黑色的氧化铜变为 色，发生反应的化学方程式为 ；
③丁处可观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 ，该现象
能否证明一氧化碳还原氧化铜的气体产物为二氧化碳？理由是 ；
④从环保角度考虑，指出该装置的不足之处 ．
第6页（共29页）第7页（共29页）2016 年上海市浦东新区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每小题1分，共20分）
1．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．榨果汁 B．酿酱油 C．放鞭炮 D．点蜡烛
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、榨果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、酿酱油过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、放鞭炮过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、点蜡烛过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（1分）地壳中含量最高的金属元素是（ ）
A．Fe B．Si C．Al D．O
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、
铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。
A、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故选项错误。
B、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误。
C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项正确。
D、氧是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本
第8页（共29页）题的关键．
3．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．大理石 B．食盐水 C．蒸馏水 D．矿泉水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，故A错；
B、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故B错；
C、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故D错。
故选：C。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
4．（1分）属于悬浊液的是（ ）
A．泥水 B．糖水 C．油水 D．汽水
【考点】7G：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．
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【专题】331：化学物质的分类思想；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据悬浊液、乳浊液、溶液的定义分析：悬浊液是难溶性固体与液体形成
的不均一、不稳定的混合物；乳浊液是小液滴分散到液体里而形成的不均一、
不稳定的混合物；溶液是可溶性固体和液体形成的均一、稳定的混合物．
【解答】解：A、泥水是泥沙固体悬浮于水中形成的，是不均一、不稳定的混合物，
属于悬浊液，故A正确；
B、糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错误；
C、油水是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，属于乳浊液，
故C错误；
D、汽水是碳酸溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握悬浊液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是
解答本题的关键．
第9页（共29页）5．（1分）含游离态氧元素的是（ ）
A．H O B．O C．MgO D．CO
2 2 2
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】元素的存在形态有游离态和化合态两种，区分这两种形态的方法是：在单
质中，元素以游离态存在；在化合物中，元素以化合态存在．
【解答】解：元素以游离态存在即是以单质形式存在。
A、水是化合物，氧元素以化合态存在，故A错；
B、氧气，是单质，氧元素以游离态存在。故B正确；
C、氧化镁是化合物，氧元素以化合态存在，故C错；
D、二氧化碳是化合物，氧元素以化合态存在，故D错。
故选：B。
【点评】本题通过考查元素的存在形态，实际考查的是单质和化合物的概念，只要
能正确区分单质和化合物，就知道了元素的存在形态了．锻炼了学生分析问题
解决问题的能力．
6．（1分）砷化镓（GaAs）是“LED”节能光源材料，其中Ga的化合价为+3，则As
的化合价为（ ）
A．+1 B．+3 C．﹣3 D．﹣2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合砷化镓（GaAs）的化学式进
行解答本题．
【解答】解：GaAs中Ga为+3价，设As元素的化合价是x，根据在化合物中正负化
合价代数和为零，可得：（+3）+x=0，则x=﹣3价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题．
7．（1分）不属于碳元素的同素异形体的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．碳60 D．一氧化碳
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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第10页（共29页）【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素组成的不同种单质互称为这种元素的同素异形体，互为同素
异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析
判断．
【解答】解：互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单
质；碳元素的同素异形体必须是碳元素形成的单质。
A、金刚石是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
B、石墨是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
C、碳60是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
D、一氧化碳属于化合物，不是单质，不属于碳元素的同素异形体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
8．（1分）不含原子团的物质是（ ）
A．NaOH B．NaCl C．CaCO D．CuSO
3 4
【考点】C8：物质的元素组成．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】在许多化学反应里，常常作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原
子团；在初中常见的有：硫酸根、碳酸根、氢氧根、硝酸根、磷酸根、氯酸根等．
【解答】解：A、NaOH中含有氢氧根，故选项错误；
B、NaCl中只含有钠元素和氯元素，不含原子团，故选项正确；
C、碳酸钙中含有碳酸根，故选项错误；
D、硫酸铜中含有硫酸根，故选项错误；
故选：B。
【点评】在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团．
9．（1分）书写正确的化学方程式是（ ）
A．CaO+H 0→Ca（OH） B．C+2CuO Cu+CO ↑
2 2 2
C．H CO H O+CO D．CaCO →CaO+CO ↑
2 3 2 2 3 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
第11页（共29页）【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确。
B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为C+2CuO 2Cu+CO ↑。
2
C、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：H CO
2 3
H O+CO ↑。
2 2
D、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为CaCO CaO+CO ↑。
3 2
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
10．（1分）物质在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是（ ）
A．木炭：产生白烟 B．硫粉：发出白光
C．铁丝：火星四射 D．镁带：黄色火光
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出白光，放出大量的热；
B、硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热；
C、铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热；
D、镁在氧气中能够剧烈地燃烧，发出白光，放出大量的热．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧不能产生白烟。故选项错误；
B、硫在氧气中燃烧能够产生明亮的蓝紫色火焰。故选项错误；
C、铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。故选项正确；
D、镁在氧气中燃烧不能产生黄色火焰。故选项错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等
方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
11．（1分）有关量筒的用法正确的是（ ）
A．用10mL量筒量取8mL水 B．进行化学反应
C．在量筒中溶解粗盐 D．俯视量筒读数
第12页（共29页）【考点】42：测量容器﹣量筒．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】量筒用于量取液体体积，不能用作反应容器也不能用于配制溶液，读数时
视线应与凹液面最低处相平，进行分析判断．
【解答】解：A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。量取8mL液
体用10mL的量筒，故选项说法正确。
B、量筒不能用作反应容器，故选项说法错误。
C、量筒不能用于溶解物质，故选项说法错误。
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能俯视读数，
故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，量筒的使用是中考热点之一，掌握量筒的使用方法、注意
事项等即可正确解答本题．
12．（1分）能使紫色石蕊试剂变红的液体，其pH范围是（ ）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
【考点】91：酸碱指示剂及其性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的
pH大于7时，呈碱性；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；据此
进行分析判断．
【解答】解：能使紫色石蕊试剂变红的液体，显酸性，溶液的pH小于。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见酸碱
指示剂的性质是正确解题的关键．
13．（1分）以下化学符号含义不正确的是（ ）
A． 含义：+2价钡元素 B． 含义：二个氢原子
第13页（共29页）C． 含义：二个氮分子 D． 含义：两个铁元素
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在
前，数字在后．
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字．
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号
前加上相应的数字．
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字．
【解答】解：A、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负
号在前，数字在后，故 可表示+2价钡元素，故选项化学符号含义正确。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子，故选项化学符号含义正
确。
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符
号前加上相应的数字，则2N 可表示两个氮分子，故选项化学符号含义正确。
2
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字，故2Fe可表示2个铁原子，元素只讲种类、不讲个
数，故选项化学符号含义错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价等）的书
写方法是正确解答此类题的关键．
14．（1分）氢气可用于冶炼金属．工业冶炼钼的反应为：3H +MoO Mo+3H 0，
2 3 2
该反应的还原剂是（ ）
第14页（共29页）A．H B．MoO C．Mo D．H O
2 3 2
【考点】F5：氧化反应；FB：还原反应．
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【专题】332：化学反应的分类思想；514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据在氧化反应中得氧的物质是还原剂，失氧的物质是氧化剂进行解答．
【解答】解：在3H +MoO Mo+3H 0，反应中，氢气得到氧，属于还原剂，而
2 3 2
三氧化钼失去氧，属于氧化剂。
故选：A。
【点评】此题是一道反应类型的考查题，解题的关键是掌握还原剂的特征是得氧，
属基础性知识考查题．
15．（1分）汽车尾气催化转换器内反应是：2NO+2CO X+2CO ，X的化学式
2
为（ ）
A．N B．NO C．N O D．NH
2 2 2 3 3
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】411：元素质量守恒；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程
式推断生成物X的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方
程式2NO+2CO X+2CO ，反应前氮、氧、碳原子个数分别为2、4、2，反应
2
后的生成物中氮、氧、碳原子个数分别为0、4、2，根据反应前后原子种类、数目
不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N 。
2
故选：A。
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确
解答此类题的关键．
16．（1分）关于“He”的描述正确的是（ ）
A．1个氦原子的质量为4g
B．氦气属于稀有气体
C．氦气的摩尔质量是4g
D．氦气因密度小可制成霓虹灯
【考点】6K：常见气体的用途；DG：有关化学式的计算和推断．
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第15页（共29页）【专题】144：物质的性质与用途；191：化学式的计算．
【分析】符号“He”表示稀有气体元素氦，也表示氦气。
【解答】解：A、氦原子的相对原子质量为4，故错误；
B、氦气属于稀有气体，正确；
C、氦气的摩尔质量是4，错误；
D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，故可制成霓虹灯，错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查元素符号的意义，难度不大。
17．（1 分）可用如图装置进行实验且能控制反应发生和停止的一组药品是
（ ）
A．二氧化锰和双氧水 B．二氧化锰和氯酸钾
C．碳酸钙粉末和稀盐酸 D．块状大理石和稀盐酸
【考点】6D：氧气的制取装置；6L：二氧化碳的实验室制法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据题意，要求能做到“控制反应发生和停止”，要想使反应随时发生或
随时停止，只要能随时将两种药品接触和分离即可，根据装置特点，是将块状
固体放于带小孔的隔板上，通过长颈漏斗添加液体，据此进行分析判断．
【解答】解：A、二氧化锰是黑色粉末，不能放于隔板上，则无法与双氧水脱离接触，
不能控制反应的发生和停止，故选项错误。
B、氯酸钾和二氧化锰均为固体，且反应需要进行加热，不能用图中装置制取，故
选项错误。
C、碳酸钠是一种粉末状物质，不能放于隔板上，则无法与稀盐酸脱离接触，不能
控制反应的发生和停止，故选项错误。
D、块状大理石放在带小孔的隔板上，要产生气体时，打开活塞，球形漏斗内的稀
第16页（共29页）盐酸进入试管内与大理石接触产生气体；关闭活塞，产生的气体无法排出，内
外产生压强差，大部分盐酸又被压到球形漏斗内，二者分离，反应停止；该装
置能够使反应随时发生或停止，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握使反应随时发生或停止的原理是能随时将两种药品
接触和分离是正确解答本题的关键．
18．（1分）现有一杯20℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是（
）
A．加硝酸钾 B．充分搅拌 C．恒温蒸发水 D．升高温度
【考点】7M：固体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解
的溶质质量；固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度
的影响，气压对固体的溶解度几乎无影响．
【解答】解：A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态
所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，故选项错误。
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶
质质量，与是否充分搅拌无关，故选项错误。
C、恒温蒸发水，由于温度没有改变，则溶解度不变，故选项错误。
D、溶解度受温度的影响较大，升高温度，能改变硝酸钾溶解度，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，溶解度受到溶剂和溶质性质影响，还受到温度的影响，与
当前溶液是否处于饱和无关，与溶剂的多少无关．
19．（1分）按如图所示进行实验，不能得出的结论是（ ）
A．氧气具有助燃性 B．氧气密度比空气大
C．分子在不断运动 D．氧气不易溶于水
第17页（共29页）【考点】67：氧气的物理性质；68：氧气的化学性质；BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】152：结合课本知识的信息；341：化学学习中的实验思想；522：氧气、氢气
的性质与用途．
【分析】根据氧气的性质进行分析，通常情况下氧气是无色无味的气体，不易溶于
水，密度比空气大，氧气具有支持燃烧的性质。
【解答】解：
A、根据带火星的木条复燃，可见氧气有助燃性，具有支持燃烧的性质，故对；
B、根据带火星的木条复燃，说明氧气还在烧杯中，没有向上散失，故氧气密度比
空气大，故对；
C、氧气原本在集气瓶中，结果烧杯中气体能使带火星的木条复燃，说明氧分子在
不断运动到烧杯中，故对；
D、图中实验氧气没有与水接触，不能说明氧气不易溶于水，故错误。
故选：D。
【点评】解答时明确氧气的化学性质是解答本题关健，要注意区分可燃性与助燃
性。
20．（1分）密闭容器中含有甲（2mol）、乙（4mol）、丙（6mol）三种物质，在一定条
件下发生化学反应．甲、乙、丙的物质的量（n）随着反应时间（t）的变化如图所
示．有关说法正确的是（ ）
A．该反应生成8mol甲
B．该反应为分解反应
C．甲一定是化合物
D．参加反应的乙和丙的物质的量之比为2：3
【考点】FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】412：物质质量守恒；513：化学用语和质量守恒定律．
第18页（共29页）【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后
生成的物质的质量之和．
【解答】解：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等
于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应
物，由图中信息可知：乙丙是反应物，甲是生成物；
A、甲是生成物，生成8﹣2=6mol甲，错误；
B、乙丙是反应物，甲是生成物，为化合反应，错误；
C、乙丙是反应物，甲是生成物，为化合反应，故甲一定是化合物，正确；
D、参加反应的乙和丙的物质的量之比为：（4﹣1）：6=1：2，错误。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的
种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数
进行相关方面计算的基础．
二、填空题（共21分）
21．（6分）现有六种物质：甲烷、氧气、二氧化碳、水、氮气、二氧化硫，请用化学式
填写：
①供给呼吸的气体是 O ；②干冰的成分是 CO ；③最常见的溶剂是 H O
2 2 2
；④天然气的主要成分是 CH ；⑤引起酸雨的气体是 SO ；⑥空气中含
4 2
量最多的气体是 N ．
2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】312：性质决定用途；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤
写出物质的化学式即可．
【解答】解：①氧气能供给呼吸，故填：O ；
2
②干冰是固态的二氧化碳，故填：CO ；
2
③水是最常见的溶剂，故填：H O；
2
④天然气的主要成分是甲烷，故填：CH ；
4
⑤二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一，故填：SO ；
2
⑥氮气是空气中含量最多的气体，故填：N ．
2
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是
第19页（共29页）正确解答此类题的关键所在．
22．（10分）水是人类宝贵的自然资源。
①“H O”所表示的一种含义是 水由氢元素和氧元素组成 ；2molH O约含有
2 2
个 1.204×1 0 2 4 水分子。
②提倡节约用水，保护水资源。不合理的做法是 D
A．使用感应水龙头 B．用淘米水冲洗马桶或浇花
C．收集雨水再利用 D．实验废液直接倒入下水道
③在水的净化过程中，常利用活性炭的 吸附 性去除某些杂质。
④物质的结构决定其性质。以下现象是由水分子的缔合性引起的是 AD
A．沿海城市昼夜温差小 B．海水中溶有多种物质
C．冰袋能降低病人体温 D．冬季河面上有层浮冰
⑤条件不同，水可能发生不同的变化。
Ⅰ加热水使其变成水蒸气，这个过程中水分子的间隔变 大 （填“大”或
“小”）。
Ⅱ如图A所示，试管1中的气体是 氢气 ，生成的氢气和氧气的质量比为 1 ：
8 。图B是电解水反应的微观示意图，错误的说法是 D 。
A．化学变化中分子可分原子不可分 B．分子种类发生改变
C．该实验可证明水由氢氧元素组成 D．分子数目没有改变
Ⅲ水在其他条件下也能发生分解：2H O 2H ↑+O ↑，TiO 作该反应的 催
2 2 2 2
化 剂。
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；71：电解水实验；75：水的净化；BA：分子的
定义与分子的特性；D1：化学式的书写及意义；HB：保护水资源和节约用水．
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【专题】152：结合课本知识的信息；521：空气与水．
第20页（共29页）【分析】①物质的化学式可以表示该物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，
该物质的分子构成；
1mol微观粒子含有的个数是6.02×1023；
②水资源不是取之不尽用之不竭的，要提倡节约用水，保护水资源；
③活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等；
④冬季河面上有层浮冰，是由水分子的缔合性引起的；
⑤温度越高，水分子之间的结构越大；
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：
2；
化学变化中，分子可分，原子不可分；
根据反应过程可以判断某种物质的作用．
【解答】解：①“H O”表示水，水由氢元素和氧元素组成，1个水分子，1个水分
2
子由2个氢原子和1个氧原子构成；
2molH O约含有水分子个数为：6.02×1023×2=1.204×1024．
2
故填：水由氢元素和氧元素组成；1.204×1024．
②A．使用感应水龙头，可以节约用水；
B．用淘米水冲洗马桶或浇花，可以节约用水；
C．收集雨水再利用，可以节约用水；
D．实验废液直接倒入下水道，会污染水资源．
故填：D．
③在水的净化过程中，常利用活性炭的吸附性去除某些杂质．
故填：吸附．
④物质的结构决定其性质．以下现象是由水分子的缔合性引起的是沿海城市昼夜
温差小和冬季河面上有层浮冰．
故填：AD．
⑤Ⅰ加热水使其变成水蒸气，这个过程中水分子的间隔变大．
故填：大．
Ⅱ如图A所示，试管1中的气体是氢气，反应的化学方程式及其反应物、生成物
的质量关系为：
2H O 2H ↑+O ↑，
2 2 2
第21页（共29页）36 4 32
生成的氢气和氧气的质量比为：4：32=1：8．
故填：氢气；1：8．
A．水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之间结合成
氧分子，说明化学变化中分子可分原子不可分；
B．水分子分解生成氢分子和氧分子，说明化学变化中分子种类发生改变；
C．该实验中，水分解生成氢气和氧气，可证明水由氢氧元素组成；
D．由2H O 2H ↑+O ↑可知，反应前后的分子个数比是2：3，说明分子数
2 2 2
目发生了改变．
故填：D．
Ⅲ水在其他条件下也能发生分解：2H O 2H ↑+O ↑，TiO 作该反应的催化
2 2 2 2
剂．
故填：催化．
【点评】本题主要考查教材中的基础知识，主要熟悉教材内容即可顺利解答．
23．（5分）如图为NaCl、KNO 的溶解度曲线．
3
①图中“a”点的含义是 6 0 ℃时， KNO 在水中的溶解度为 110 g ；
3
②将接近饱和的KNO 溶液变成饱和溶液的一种方法是 加硝酸钾或降低温度
3
或恒温蒸发部分溶剂 ；
③60℃时，将60gKNO 放入50g水中充分溶解后，得到溶液的质量为 10 5 g；
3
④60℃的KNO 饱和溶液的溶质质量分数为 （最简分数）；
3
⑤KNO 溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是 降温结晶或冷却热饱和溶
3
液 ．
第22页（共29页）【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方
法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关
系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，
都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；图
中“a”点的含义是：60℃时，KNO 在水中的溶解度为110g；将接近饱和的
3
KNO 溶液变成饱和溶液的方法是：加硝酸钾、降低温度、恒温蒸发部分溶剂；
3
60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此将60gKNO 放入50g水中充分溶解后，
3
得到溶液的质量=55g+50g=105g；60℃的 KNO 饱和溶液的溶质质量分数=
3
×100%= ；KNO 溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是降温结晶或
3
冷却热饱和溶液，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大．
【解答】解：①图中“a”点的含义是：60℃时，KNO 在水中的溶解度为110g；故
3
答案为：60℃时，KNO 在水中的溶解度为110g；
3
②将接近饱和的KNO 溶液变成饱和溶液的方法是：加硝酸钾、降低温度、恒温蒸
3
发部分溶剂；故答案为：加硝酸钾或降低温度或恒温蒸发部分溶剂
③60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此将60gKNO 放入50g水中充分溶解后，
3
得到溶液的质量=55g+50g=105g；故答案为：105；
④60℃的KNO 饱和溶液的溶质质量分数= ×100%= ；故答案为： ；
3
⑤KNO 溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液，
3
因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为：降温结晶或冷
却热饱和溶液
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多
信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点
主要出现在选择题和填空题中．
三、简答题（共19分）
24．（7分）根据要求回答问题．
第23页（共29页）①写出仪器名称：a 酒精灯 ； b 导管 ；
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选择的装置组合是 AC （或 AE ）
（填字母）；
③要制取0.03mol氧气，需分解的氯酸钾的物质的量为 设需分解的氯酸钾的物
质的量为 x
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
2 3
x 0.03mol
=
x=0.02mol
答：需分解的氯酸钾的物质的量为 0.02mo l ；（根据化学方程式列式计算）
④现从废旧干电池中回收上述实验所需的 MnO ．废旧干电池中主要含有C和
2
MnO（均难溶于水）、ZnCl 和NH C（l 均易溶于水）．为获得较纯的MnO 进行
2 2 4 2
如下实验：
上述实验过程中，加水后用玻璃棒搅拌的作用是 加速溶解 ；操作A的名称是
过滤 ；最后“灼烧”的目的是 除去滤渣中混有的 C ．
第24页（共29页）【考点】4F：混合物的分离方法；4G：过滤的原理、方法及其应用；6D：氧气的制取
装置；6E：氧气的收集方法；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】167：物质的分离和提纯；193：有关化学方程式的计算；534：常见气体的实
验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①据常用仪器回答；
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物属于固体加热型，故选发生装置A，氧气密度
比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；
③据生成的氧气的物质的量和方程式解答；
④了解实验目的，观察图示可知加水后用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化锌和氯化
铵的溶解；操作A是将固体和液体分离，是过滤；C具有可燃性，故步骤c灼烧
残渣的目的是除去滤渣中的C．
【解答】解：①标号仪器分别是酒精灯和导管；
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物属于固体加热型，故选发生装置A，氧气密度
比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；
③设需分解的氯酸钾的物质的量为x
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
2 3
x 0.03mol
=
x=0.02mol
答：需分解的氯酸钾的物质的量为0.02mol；
④根据题意，该实验的目的是回收MnO ，故需除去其他物质；
2
ZnCl 、NH Cl均易溶于水，所以先将混合物溶于水，溶解操作中，玻璃棒的作用是
2 4
加速溶解，然后进行过滤，除去可溶性的ZnCl 、NH Cl，得到碳和二氧化锰的
2 4
混合物；
C具有可燃性，故步骤c灼烧残渣的目的是除去C，得到纯净的二氧化锰；
故答案为：①酒精灯；导管；
②AC（或AE）；
第25页（共29页）③设需分解的氯酸钾的物质的量为x
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
2 3
x 0.03mol
=
x=0.02mol
答：需分解的氯酸钾的物质的量为0.02mol；
④加速溶解； 过滤； 除去滤渣中混有的C．
【点评】本题考查了装置选取、常用仪器、方程式的计算，并联系实际考查了学生
对混合物的分离知识的掌握和应用，切入点新颖贴近实际，能较好培养学生分
析信息、解决问题的能力；该类题通常起点高，但落点低，掌握相关知识结合题
意细心分析即可解答．
25．（4分）如图装置可用于探究可燃物的燃烧条件（夹持仪器略去）
实验操作步骤及现象如下：
第1步：检查装置气密性；
第2步：如图所示加入药品；
第3步：向B试管冷水中的白磷通氧气，白磷不燃烧；
第4步：待A试管中不再产生氧气时，再向B试管中加入90℃的热水，白磷不燃
烧
第5步：向B试管热水中的白磷通氧气，白磷燃烧，产生白烟．
①写出A试管中发生反应的化学方程式 2H O 2H O+O ↑ ；
2 2 2 2
②对比上述操作步骤可得出可燃物的燃烧条件．
对比的操作步骤 得出的结论
第 3 步和第5步 可燃物燃烧温度需要达到着火点
第 4 步和第5步 可燃物燃烧需要氧气参与
第26页（共29页）【考点】2A：燃烧的条件与灭火原理探究；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
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【专题】162：填写实验报告题；342：实验设计中的控制变量思想；537：科学探究．
【分析】①双氧水是过氧化氢的俗称，通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作
用下，分解生成水和氧气；
②根据燃烧的条件和控制反应的变量分析．
【解答】解：①从图中可知反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水
和氧气，故反应的化学方程式为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
②要得可燃物燃烧温度需要达到着火点，所以变量为温度，所以第3步和第5步
对比可得结论；
第4步和第5步对比，变量为氧气，可得可燃物燃烧需要氧气参与．
故答案为：①2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
②3；4；可燃物燃烧需要氧气参与．
【点评】本题实验设计新颖，考查了燃烧的条件和化学反应方程式的书写，需要同
学们在学好基础知识的基础上，结合具体题目情景灵活运用知识分析解答．
26．（8分）如图装置（夹持仪器略去）可用于探究碳及其氧化物的某些性质．
①甲处发生的化学方程式为 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ；
3 2 2 2
②丙处可观察黑色的氧化铜变为 红 色，发生反应的化学方程式为 CO+CuO
Cu+CO ；
2
第27页（共29页）③丁处可观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 C a （ OH ）
+CO ═ CaCO ↓ +H O ，该现象能否证明一氧化碳还原氧化铜的气体产物为
2 2 3 2
二氧化碳？理由是 不能，甲处生成的 CO 在乙处可能没有完全反应，丁中使
2
澄清石灰水变浑浊的 CO 可能是甲处生成的 CO ；
2 2
④从环保角度考虑，指出该装置的不足之处 缺少尾气处理装置 ．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的
化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】171：实验方法和过程的探究；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；
加热条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境．
【解答】解：①甲处中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反
应的化学方程式为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
②丙处可观察黑色的氧化铜变为红色，是因为氧化铜和一氧化碳反应生成了铜和
二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO ；
2
③丁处可观察到澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸
钙和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
该现象不能证明一氧化碳还原氧化铜的气体产物为二氧化碳，理由是甲处生成的
CO 在乙处可能没有完全反应，丁中使澄清石灰水变浑浊的CO 可能是甲处生
2 2
第28页（共29页）成的CO ；
2
④从环保角度考虑，该装置的不足之处是缺少尾气处理装置．
故填：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；红；CO+CuO Cu+CO ；Ca（OH）
3 2 2 2 2
+CO ═CaCO ↓+H O；不能，甲处生成的CO 在乙处可能没有完全反应，丁中
2 2 3 2 2
使澄清石灰水变浑浊的CO 可能是甲处生成的CO ；缺少尾气处理装置．
2 2
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实
验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:48:27；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第29页（共29页）
