文档内容
2016年上海市浦东新区中考化学二模试卷
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．（3分）空气中氧气的体积分数约为（ ）
A．21% B．78% C．1% D．80%
2．（3分）属于浊液的是（ ）
A．糖水 B．盐水 C．油水 D．汽水
3．（3分）紫薯中富含的硒被誉为“抗癌大王”，这里的“硒”是指（ ）
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
4．（3分）氯化钠的焰色反应为（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．黄色 D．红色
5．（3分）以下固体为白色的是（ ）
A．氯酸钾 B．硫粉 C．氧化铁 D．二氧化锰
6．（3分）二硫化硒（SeS ）可用于治疗头屑等多种疾病，其中S为﹣2价，则Se化
2
合价为（ ）
A．+2 B．﹣2 C．+4 D．+3
7．（3分）互为同素异形体的是（ ）
A．冰与干冰 B．汞与水银
C．氧气与液氧 D．金刚石与石墨
8．（3分）下列有关酒精灯使用或存放的图示错误的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 添加酒精
C． 存放酒精灯 D． 加热碱式碳酸铜
9．（3分）书写错误的化学式为（ ）
A．氦气：He B．氧化铁：FeO
第1页（共30页）C．氢氧化钾：KOH D．碳酸：H CO
2 3
10．（3分）用“ ”表示氢原子、“ ”表示氧原子．下列示意图中，能表示
“2H O”的是（ ）
2
A． B． C． D．
11．（3分）正确的化学方程式是（ ）
A．CaO+H O→Ca（OH） B．2H O→2H ↑+O ↑
2 2 2 2 2
C．4Fe+3O 2Fe O D．Zn+HCl→ZnCl +H ↑
2 2 3 2 2
12．（3分）在反应：CO+CuO Cu+CO 中，氧化剂是（ ）
2
A．CO B．CuO C．Cu D．CO
2
13．（3分）有关水的说法正确的是（ ）
A．水变成水蒸气，水分子的体积变大
B．电解水实验中，原子没有发生改变
C．水分子是由氢分子和氧原子构成的
D．水具有分散性因此沿海城市的昼夜温差较小
14．（3分）以下各主题知识的整理完全正确的是（ ）
环境保护 生活常识
A B
废旧电池﹣﹣随意地丢弃 燃气泄漏﹣﹣开排风扇
工业污水﹣﹣处理后排放 人体缺铁﹣﹣引发贫血
反应类型 性质用途
C D
盐酸除铁锈﹣﹣置换反应 木炭有可燃性﹣﹣作燃料
煅烧石灰石﹣﹣分解反应 木炭有吸附性﹣﹣净化水
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（ ）
第2页（共30页）A．转化a一定是化学变化
B．转化b一定是化学变化
C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变
D．分离液态空气制取氧气属于转化c
16．（3分）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴到湿润的pH试纸上，测
得pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评
价，正确的是（ ）
A．方法正确，结果正确，结论正确
B．方法错误，结果偏小，但结论正确
C．方法错误，结果偏大，结论错误
D．方法正确，结果正确，但结论错误
17．（3分）能达到实验目的方案是（ ）
A．除去CO 中的CO﹣﹣点燃气体
2
B．干燥氧气﹣﹣通过足量无水硫酸铜
C．从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰﹣﹣溶解、过滤、蒸发
D．检验二氧化碳是否收集满﹣﹣将带火星的木条放在集气瓶口，熄灭则满
18．（3分）关于①、②两组对比实验的说法正确的是（ ）
①对比硫在空气和氧气中燃烧的剧烈程 ②探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应
度
A．两个实验方案设计均合理
第3页（共30页）B．实验①中可观察到硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C．实验②中右瓶变瘪的程度更大
D．实验②反应后向右瓶中加入足量稀盐酸，无明显现象
19．（3分）甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，下图中“﹣”表示相连的物质之
间能发生反应，“→”表示由一种物质转化为另一种物质．下列说法中不正确
的是（ ）
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO
2
B．当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）与Na CO 反应生成
2 2 3
C．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液反应可能生成两种沉淀
D．丙物质可能是氧化钙
20．（3分）某露置于空气中的生石灰干燥剂，测得其中Ca元素质量分数为60%，
向10g干燥剂中加足量稀盐酸使其完全溶解．正确的说法是（ ）
A．加入盐酸一定有气泡产生
B．生成CaCl 的物质的量为0.15mol
2
C．此包干燥剂的组成可能是CaCO
3
D．干燥剂的成分可能是Ca（OH） 、CaCO 的混合物
2 3
二、解答题（共7小题，满分0分）
21．现有四种物质：熟石灰、甲烷、硝酸钾、二氧化硫，请用化学式填写：
①引起酸雨的气体是 ；
②天然气的主要成分是 ；
③可作复合肥的是 ；
④中和酸性土壤的物质是 ．
22．大蒜中的大蒜素（C H S ）具有杀菌消毒作用，大蒜素属于 （填“有机
6 10 2
物”、“无机物”），其中碳、氢元素的原子个数比为 ， 元素的
质量分数最小；0.1mol大蒜素中约含有 个大蒜素分子，0.1mol大蒜素
的质量为 g．
第4页（共30页）23．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
g/100gH2O 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为 g/100g水；
②碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过 的方法提纯；
③碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）．在20℃时
将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和”或
“不饱和”）溶液，将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为
24．为探究金属的化学性质，进行如图1所示实验．
（1）图1甲中发生反应的化学方程式为 ，Mg、Cu、Fe的金属活动性由强到
弱的顺序是 ．
（2）如图1乙所示，将图1甲实验反应后的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色
固体明显增多，充分反应后过滤，有关说法正确的是 ．
A、滤液中一定没有CuSO B、滤渣中一定没有Mg、Fe
4
C、滤液中一定含有MgSO 、FeSO D、滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe
4 4
（3）在图1丙所示的实验过程中有关物质的质量随反应时间的变化关系如图2，
正确的是 （填序号）．
第5页（共30页）25．根据下列装置回答．
①仪器a的名称是 ；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是
（填编号），写出反应的化学方程式 ；
③用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 ．符合启普发
生器原理的装置是 （填编号）；
④图G是收集M气体的实验装置，据此可推测出M具有的性质为 （填字
母序号）．
A．M气体的密度大于空气的密度 B．M气体的密度小于空气的密度
C．M气体溶于水所得溶液呈酸性 D．M气体溶于水所得溶液呈碱性．
26．某兴趣小组对中和反应进行如下实验探究：
【探究实验一】借助无色酚酞试剂，证明酸碱发生了反应．
甲同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实
第6页（共30页）验现象是 ，写出该反应的化学方程式 ．
【探究实验二】检验反应生成的水，证明酸碱发生了反应．
乙同学取硅胶（一种不与酸、碱反应的干燥剂，吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸
（一种酸，
常温下为液体）和固体氢氧化钠进行图2所示的三个实验．
①实验A和B可以作为参照，其目的是 ；
②加入试剂后迅速塞紧橡胶塞的原因是 ；
③能证明酸和碱反应有水生成的现象是 ．
④实验C中发生反应的化学方程式为：CH COOH+NaOH→CH COONa+H O，中
3 3 2
和0.05mol的无水醋酸（化学式为CH COOH）需要 g氢氧化钠固体（根
3
据化学方程式列式计算）．
27．兴趣小组在研究溶液的酸碱性时发现，Mg与NH Cl溶液（酸性）反应有气泡
4
产生，为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【提出猜想】气体可能是HCl，NH ，H 中的一种或几种．
3 2
【查阅资料】NH 和HCl常温下会生成NH Cl固体；NH 、HCl极易溶于水．
3 4 3
【实验探究】
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入含有硝酸的硝酸银溶液中，观察到 ，
说明该气体中无HCl．
（2）为了探究NH 和H 是否存在，又设计了如图实验装置（假设每步反应均完
3 2
全）：
Ⅰ、A中观察到 ，证明有NH ；
3
Ⅱ、C中玻璃管内观察到 证明有H ．
2
【实验结论】Mg与NH Cl溶液反应产生的气体是NH 和H ．
4 3 2
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为无需单独检验HCl，就能证明
HCl不存在．请评价这种说法是否合理并阐述理由 ．
第7页（共30页）第8页（共30页）2016 年上海市浦东新区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．（3分）空气中氧气的体积分数约为（ ）
A．21% B．78% C．1% D．80%
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀
有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约
占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占
五分之四。
【解答】解：A、氧气大约占空气体积的21%，故选项正确；
B、氮气大约占空气体积的78%，故选项错误；
C、稀有气体、二氧化碳和气体杂质大约占1%，故选项错误；
D、氧气大约占空气体积的21%，80%不正确，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，
在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题
中。
2．（3分）属于浊液的是（ ）
A．糖水 B．盐水 C．油水 D．汽水
【考点】7G：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．
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【专题】331：化学物质的分类思想；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；小液滴分散
到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成
的均一稳定的混合物是溶液．
【解答】解：A、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
第9页（共30页）C、油难溶于水，油放到水里是小液滴悬浮于液体中形成的混合物，油水属于乳浊
液；故选项正确。
D、汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征、各种物质的水溶性
方面的知识是解答本题的关键．
3．（3分）紫薯中富含的硒被誉为“抗癌大王”，这里的“硒”是指（ ）
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】物质是由元素组成的，据此解答．
【解答】解：物质是由元素组成的，紫薯中富含的硒指的是硒元素，故选A。
【点评】掌握物质的元素组成是正确解答本题的关键．
4．（3分）氯化钠的焰色反应为（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．黄色 D．红色
【考点】9H：盐的化学性质．
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【专题】142：元素与化合物；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫
焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：
金属元素 钾 钠 钙 钡 铜
焰色 紫色 黄色 砖红色 黄绿色 绿色
据此进行分析判断．
【解答】解：A、氯化钠中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，而不是紫色，故
选项错误。
B、氯化钠中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，而不是蓝色，故选项错误。
C、氯化钠中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，故选项正确。
D、氯化钠中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，而不是红色，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反
应的现象及其应用是正确解答本题的关键．
第10页（共30页）5．（3分）以下固体为白色的是（ ）
A．氯酸钾 B．硫粉 C．氧化铁 D．二氧化锰
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】311：结构决定性质；512：物质的变化与性质．
【分析】根据常见化学物质的颜色、状态进行分析决定即
【解答】解：A、氯酸钾是白色固体，故A正确；
B、硫粉是黄色的固体，故B错；
C、氧化铁是红棕色，故C错；
D、二氧化锰是黑色的固体，故D错。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解常见化学物质的颜色、状态即可正确解决本题．
6．（3分）二硫化硒（SeS ）可用于治疗头屑等多种疾病，其中S为﹣2价，则Se化
2
合价为（ ）
A．+2 B．﹣2 C．+4 D．+3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即
可．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
7．（3分）互为同素异形体的是（ ）
A．冰与干冰 B．汞与水银
C．氧气与液氧 D．金刚石与石墨
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
第11页（共30页）【解答】解：A、冰是固态的水，干冰是二氧化碳的固体，二者是由不同种元素组成
的化合物，故选项错误。
B、水银和汞是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
C、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
D、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
8．（3分）下列有关酒精灯使用或存放的图示错误的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 添加酒精
C． 存放酒精灯 D． 加热碱式碳酸铜
【考点】32：实验操作注意事项的探究；44：加热器皿﹣酒精灯．
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【专题】137：实验操作型；16：压轴实验题．
【分析】由于传统的酒精灯封闭性差，而酒精又具有可燃性，容易发生火灾，从避
免火灾发生的安全方面考虑。
【解答】解：A、酒精具有可燃性，点燃时要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点
另一个酒精灯，故A正确，
B、要用漏斗去添加酒精，不能直接添加，更不能向燃着的酒精灯中直接添加酒精，
故B正确，
C、酒精灯不用时要盖上灯帽，为了防止酒精挥发，将水分残留在灯芯上下次不易
点燃，故C错误，
D、在加热固体时，要用酒精灯的外焰加热，试管口向下倾斜，故D正确，
故选：C。
第12页（共30页）【点评】要熟记禁止向点燃的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒
精灯等酒精灯的使用方法。
9．（3分）书写错误的化学式为（ ）
A．氦气：He B．氧化铁：FeO
C．氢氧化钾：KOH D．碳酸：H CO
2 3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，
原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
【解答】解：A．氦是稀有气体的单质，直接用元素符号来表示其化学式，故正确；
B．氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Fe O ，故错误；
2 3
C．氢氧化钾中，钾元素显+1价，氢氧根显﹣1价，其化学式为KOH，故正确；
D．碳酸中，氢元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为H CO ，故正确。
2 3
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在
后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此
类题的关键．
10．（3分）用“ ”表示氢原子、“ ”表示氧原子．下列示意图中，能表示
“2H O”的是（ ）
2
A． B． C． D．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】131：微观粒子模拟图型．
【分析】根据化学式的意义及微观示意图分析，由水的化学式H O可得知，水分子
2
由两个氢原子和一个氧原子构成，根据“2H O”的意义，判断分子模型中是两
2
个水分子的分子模型．
【解答】解：水的化学式为H O，可知水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；
2
A、分子模型A表示1个水分子，故A不符合题意；
B、模型B为4个氢原子、2个氧原子的共存状态，故B不符合题意；
第13页（共30页）C、模型C为2个氢分子、1个氧原子的共存状态，故C不符合题意；
D、模型D中的分子由两个氢原子和4个氧原子构成的2个水分子，根据故D符
合题意。
故选：D。
【点评】物质的化学式既可以表示物质的组成又可以表示构成物质的分子的构成
根据分子的构成可判断表示分子构成的模型．
11．（3分）正确的化学方程式是（ ）
A．CaO+H O→Ca（OH） B．2H O→2H ↑+O ↑
2 2 2 2 2
C．4Fe+3O 2Fe O D．Zn+HCl→ZnCl +H ↑
2 2 3 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书
写方法、步骤进行书写即可
【解答】解：A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，书写正确；
B．水在通电的条件下生成氢气和氧气，方程式为2H O 2H ↑+O ↑，故书
2 2 2
写错误；
C．铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，正确的方程式为：3Fe+2O
2
Fe O ，故错误；
3 4
D．化学方程式没有配平，正确的为Zn+2HCl=ZnCl +H ↑，故错误。
2 2
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程
式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、
不标符号等．
12．（3分）在反应：CO+CuO Cu+CO 中，氧化剂是（ ）
2
A．CO B．CuO C．Cu D．CO
2
【考点】FB：还原反应．
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【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；是氧化剂．
还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；此反应中，氧化铜失氧被还原．
【解答】解：由化学方程式式可知，氧化铜在反应中失去了氧，发生了还原反应，是
第14页（共30页）氧化剂。故选B
【点评】解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问
题做出正确的判断．
13．（3分）有关水的说法正确的是（ ）
A．水变成水蒸气，水分子的体积变大
B．电解水实验中，原子没有发生改变
C．水分子是由氢分子和氧原子构成的
D．水具有分散性因此沿海城市的昼夜温差较小
【考点】71：电解水实验；A1：物质的三态及其转化；BA：分子的定义与分子的特
性．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A．根据水的三态变化来分析；
B．根据化学变化的实质来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．根据水具有分散性的原因来分析．
【解答】解：A．水转化为水蒸气，水分子间隔变大了，分子体积没有改变，故错误；
B．原子是化学变化中的最小粒子，所以在电解水的过程中，原子的种类没有改变，
故正确；
C．水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误；
D．水具有分散性与温差大小无关，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查了分子的相关知识，难度较小．
14．（3分）以下各主题知识的整理完全正确的是（ ）
环境保护 生活常识
A B
废旧电池﹣﹣随意地丢弃 燃气泄漏﹣﹣开排风扇
工业污水﹣﹣处理后排放 人体缺铁﹣﹣引发贫血
反应类型 性质用途
C D
盐酸除铁锈﹣﹣置换反应 木炭有可燃性﹣﹣作燃料
煅烧石灰石﹣﹣分解反应 木炭有吸附性﹣﹣净化水
A．A B．B C．C D．D
第15页（共30页）【考点】79：水资源的污染与防治；C6：碳单质的物理性质及用途；C7：碳的化学性
质；FA：反应类型的判定；H5：防范爆炸的措施；J1：人体的元素组成与元素对
人体健康的重要作用．
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【专题】144：物质的性质与用途；514：化学反应的基本类型和能量变化；521：空气
与水；528：化学与生活．
【分析】A、根据能够引起环境污染的因素来解答；
B、根据生活中常见的现象和物质的性质来解答；
C、根据基本反应类型和物质的性质来解答；
D、根据物质的性质决定物质的用途来解答．
【解答】解：
A、废旧电池中含有汞，能够引起土壤的污染，不符合环保标准，工业污水处理后
排放，符合环保标准，故A错；
B、燃气泄漏，开排风扇容易引起爆炸，人体缺铁引发贫血，故B错；
C、盐酸除铁锈，属于复分解反应，不是置换反应，煅烧石灰石生成氧化钙和二氧
化碳，属于分解反应，故C错；
D、木炭具有可燃性，所以可以作为燃料，而木炭具有吸附性，所以可以用来吸附
异味和色素而达到净化水的目的，故D对。
故选：D。
【点评】化学来源于生产生活，也服务于生产生活，与生产生活相关的化学知识，
关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．
15．（3分）如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（ ）
A．转化a一定是化学变化
B．转化b一定是化学变化
C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变
第16页（共30页）D．分离液态空气制取氧气属于转化c
【考点】6B：氧气的工业制法；AF：物质的相互转化和制备；E3：化学变化和物理
变化的判别．
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【专题】122：实验性简答题；166：物质的制备．
【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生
成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、转化a为混合物转化为甲，但不一定是化学变化，故说法错误；
B、转化b为化合物生成乙，则一定是化学变化，故说法正确；
C、转化b中一定有元素的存在形态发生改变，故说法正确；
D、根据图可知：分离液态空气制取氧气属于转化c，故说法正确；
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．如果从分子的角度看（针对由分子构成物质而
言），在物理变化中原物质分子没有变，改变的是分子之间的间隔，在化学变化
中，原物质的分子变成了其他分子或微粒．
16．（3分）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴到湿润的pH试纸上，测
得pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评
价，正确的是（ ）
A．方法正确，结果正确，结论正确
B．方法错误，结果偏小，但结论正确
C．方法错误，结果偏大，结论错误
D．方法正确，结果正确，但结论错误
【考点】4U：溶液的酸碱度测定．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法，进行分析判断．
【解答】解：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少
量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．先将pH试纸
用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱
性减弱。小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴到湿润的pH试纸上，测
第17页（共30页）得pH=10，大于7，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大
于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
A、由上述分析，方法错误，结果偏小，但结论正确，故选项说法错误。
B、由上述分析，方法错误，结果偏小，但结论正确，故选项说法正确。
C、由上述分析，方法错误，结果偏小，但结论正确，故选项说法错误。
D、由上述分析，方法错误，结果偏小，但结论正确，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、用蒸馏水
润湿后稀释了待测溶液等是正确解答此类题的关键．
17．（3分）能达到实验目的方案是（ ）
A．除去CO 中的CO﹣﹣点燃气体
2
B．干燥氧气﹣﹣通过足量无水硫酸铜
C．从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰﹣﹣溶解、过滤、蒸发
D．检验二氧化碳是否收集满﹣﹣将带火星的木条放在集气瓶口，熄灭则满
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4G：过滤的原理、方法及其应用；4Q：常见
气体的检验与除杂方法；4S：气体的干燥（除水）；6F：氧气的检验和验满．
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【专题】163：实验设计题．
【分析】A、根据除去CO 中的少量CO点燃时不容易燃烧等知识分析解答；
2
B、根据无水硫酸铜可以吸收水分进行解答；
C、根据二氧化锰难溶于水，所以从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰
的方法溶解、过滤、洗涤、烘干进行解答；
D、根据检验二氧化碳是否收集满是将燃着的木条放在集气瓶口进行解答．
【解答】解：A、本题是一道鉴别及除杂题，解题的关键是利用鉴别与鉴定的基本
原则，同时结合相关物质的性质对选项中的物质进行讨论即可，故A错误；
B、无水硫酸铜可以吸收水分，所以干燥氧气可通过足量无水硫酸铜，故B正确；
C、二氧化锰难溶于水，所以从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰的方
法溶解、过滤、洗涤、烘干，而不是蒸发，故C错误；
D、检验二氧化碳是否收集满是将燃着的木条放在集气瓶口，而不是带火星的木
条，故D错误。
故选：B。
第18页（共30页）【点评】本题是一道鉴别及除杂题，解题的关键是利用鉴别与鉴定的基本原则，同
时结合相关物质的性质对选项中的物质进行讨论即可．
18．（3分）关于①、②两组对比实验的说法正确的是（ ）
①对比硫在空气和氧气中燃烧的剧烈程 ②探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应
度
A．两个实验方案设计均合理
B．实验①中可观察到硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C．实验②中右瓶变瘪的程度更大
D．实验②反应后向右瓶中加入足量稀盐酸，无明显现象
【考点】34：化学实验方案设计与评价；68：氧气的化学性质；6Q：二氧化碳的化学
性质．
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【专题】163：实验设计题．
【分析】进行对比试验要确定好常量和变量；
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；
二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能够溶于水；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
【解答】解：A、进行对比试验时，实验②中的水和氢氧化钠溶液体积应该相等，该
选项说法不正确；
B、实验①中可观察到硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，该选项说法不正确；
C、实验②中右瓶变瘪的程度更大，这是因为二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳
酸钠和水，而二氧化碳在水中的溶解度不大，该选项说法正确；
D、实验②中右瓶中的碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能够观察到产
生气泡，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
第19页（共30页）19．（3分）甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，下图中“﹣”表示相连的物质之
间能发生反应，“→”表示由一种物质转化为另一种物质．下列说法中不正确
的是（ ）
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO
2
B．当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）与Na CO 反应生成
2 2 3
C．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液反应可能生成两种沉淀
D．丙物质可能是氧化钙
【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴
别、推断．
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【专题】115：框图型推断题．
【分析】根据甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，甲会与硫酸铜、硫酸反应，所以
甲可以是活泼金属、碱、盐，乙可以由甲转化而成，还得会与硫酸铜反应，所以
乙可以是碱，没有氢氧化钙转化成的盐会与硫酸铜反应，丙会与氢氧化钙、乙
反应，可以判断丙可以是氧化物、酸、盐，然后结合具体两种物质之间的反应和
复分解反应的条件进行分析解答．
【解答】解：A、铁与硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应会生成铜
和硫酸亚铁，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与
二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉
淀和氢氧化钠，各种物质均满足转化关系，推导合理，故A正确；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故B正确；
C、甲如果是氢氧化钡时，氢氧化钡与硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀和蓝色
的氢氧化铜沉淀，故C正确；
D、当乙是氢氧化钠时，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应就行，丙也可以是酸，
故D错误。
故选：D。
【点评】解答本题关键是要知道两种物质发生化学反应需要满足的条件，熟记复
第20页（共30页）分解反应发生的条件，金属与盐反应：金属必须排在盐中金属的前面，反应物
中盐必须溶于水，金属不能是钾、钙、钠．
20．（3分）某露置于空气中的生石灰干燥剂，测得其中Ca元素质量分数为60%，
向10g干燥剂中加足量稀盐酸使其完全溶解．正确的说法是（ ）
A．加入盐酸一定有气泡产生
B．生成CaCl 的物质的量为0.15mol
2
C．此包干燥剂的组成可能是CaCO
3
D．干燥剂的成分可能是Ca（OH） 、CaCO 的混合物
2 3
【考点】8L：生石灰的性质与用途；93：酸的化学性质；DA：元素的质量分数计算．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了
碳酸钙，根据钙元素的质量分数判断混合物的组成，再根据物质的性质分析判
断有关的说法．
【解答】解：由于石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生
成了碳酸钙。
氧化钙中钙元素的质量分数是： ≈71%
氢氧化钙中钙元素的质量分数是： ≈54%
碳酸钙中钙元素的质量分数是： =40%
由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为60%，则该混合物可能是氧化钙与氢
氧化钙的混合物，也有可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物。
A、若该混合物若是氧化钙与氢氧化钙的混合物，加入盐酸不产生气泡。故A错误；
B、钙元素的质量为：10g×60%=6g，钙元素物质的量是： =0.15mol，由质
量守恒定律可知，生成CaCl 的物质的量为0.15mol．故B正确；
2
C、由上述分析，此包干燥剂的组成不可能是CaCO ，故C错误；
3
D、由上述分析可知，Ca（OH）、CaCO 的混合物中钙的质量分数应在40%～54%
2 3
之间，干燥剂的成分不可能是Ca（OH） 、CaCO 的混合物，故D错误。
2 3
故选：B。
第21页（共30页）【点评】本题主要考查了混合物成分的判断，熟悉氧化钙的性质及化学式的计算
等知识是解答本题的关键．
二、解答题（共7小题，满分0分）
21．现有四种物质：熟石灰、甲烷、硝酸钾、二氧化硫，请用化学式填写：
①引起酸雨的气体是 SO ；
2
②天然气的主要成分是 CH ；
4
③可作复合肥的是 KNO ；
3
④中和酸性土壤的物质是 C a （ OH ） ．
2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤
写出物质的化学式即可．
【解答】解：①二氧化硫是造成酸雨的主要气体，故填：SO ；
2
（2）天然气的主要成分是甲烷，故填：CH ；
4
（3）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故填：KNO ；
3
（4）熟石灰是一种碱，能用来改良酸性土壤，故填：Ca（OH） ．
2
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是
正确解答此类题的关键所在．
22．大蒜中的大蒜素（C H S ）具有杀菌消毒作用，大蒜素属于 有机物 （填
6 10 2
“有机物”、“无机物”），其中碳、氢元素的原子个数比为 3 ： 5 ， 氢
元素的质量分数最小；0.1mol大蒜素中约含有 6.02×1 0 2 2 个大蒜素分子，
0.1mol大蒜素的质量为 14. 6 g．
【考点】AC：有机物与无机物的区别；DA：元素的质量分数计算；DG：有关化学式
的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据已有的物质的类别、根据化学式的计算的知识进行分析解答即可．
【解答】解：大蒜素含有碳元素，属于有机物，故填：有机物；
大蒜素中碳元素和氢元素的原子个数比为：6：10=3：5，故填：3：5；
大蒜素张碳、氢、硫元素的质量比为：（12×6）：（1×10）：（32×2）=36：5：32，故氢元
素的质量分数最小，故填：氢；
第22页（共30页）0.1mol大蒜素中约含有0.1×6.02×1023=6.02×1022个大蒜素分子，故填：6.02×1022；
0.1mol大蒜素的质量为：0.1mol×146g/mol=14.6g，故填：14.6．
【点评】本题考查的是根据化学式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识
进行．
23．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
g/100gH2O 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为 36. 6 g/100g水；
②碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过 降温结晶（或冷却热的饱和溶液）
的方法提纯；
③碳酸钠的溶解度随温度的升高而 增大 （填“增大”或“减小”）．在20℃
时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 饱和 （填“饱和”
或“不饱和”）溶液，将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为
23.1% ．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7M：固体溶解度的影响因素；7R：溶质的
质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】①由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，查出40℃时氯化钠的溶
解度即可；
②根据碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大进行解答；
③由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，确定碳酸钠的溶解度受温度影响的变化趋
势即可．20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析解答．
【解答】解：①由图表可知40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．
②碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，
可通过降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯；
③由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大．
20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，在20℃时，将30g碳酸钠加入到100g水中，充
分搅拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是饱和溶液；
由表格知，30℃碳酸钠的溶解度为39.7g，将上述溶液升温到30℃，将100g的水
第23页（共30页）加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，碳酸钠完全溶解，该溶
液的溶质质量分数= ×100%=23.1%．
故答案为：①36.6；②降温结晶（或冷却热的饱和溶液）；③增大；饱和；23.1%．
【点评】此题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义是解题
的关键．
24．为探究金属的化学性质，进行如图1所示实验．
（1）图1甲中发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO =FeSO +Cu ，Mg、Cu、Fe的
4 4
金属活动性由强到弱的顺序是 M g ＞ F e ＞ C u ．
（2）如图1乙所示，将图1甲实验反应后的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色
固体明显增多，充分反应后过滤，有关说法正确的是 CD ．
A、滤液中一定没有CuSO B、滤渣中一定没有Mg、Fe
4
C、滤液中一定含有MgSO 、FeSO D、滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe
4 4
（3）在图1丙所示的实验过程中有关物质的质量随反应时间的变化关系如图2，
正确的是 AD （填序号）．
【考点】85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】312：性质决定用途；524：金属与金属材料．
第24页（共30页）【分析】（1）根据方程式的写法和金属与盐反应的条件考虑；
（2）发现烧杯内的红色固体明显增多说明铁在置换铜，根据金属的活动性顺序
Mg＞Fe＞Cu，进行分析．
（3）根据铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，铁能与稀硫酸反应生
成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，进行分析解答．
【解答】解：（1）反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，已经平了改成等号
即可，故化学方程式为Fe+CuSO =FeSO +Cu；铁能与硫酸铜反应说明铁排在
4 4
了铜的前面，铁不能与硫酸镁反应，说明铁排在了镁的后面，故金属的活动性
顺序为Mg＞Fe＞Cu；
（2）发现烧杯内的红色固体明显增多说明铁在置换铜，根据金属的活动性顺序
Mg＞Fe＞Cu，则铁不能置换硫酸镁，故滤液中一定含有MgSO 、FeSO ；滤渣
4 4
中一定含有Cu，可能含有Fe．故选CD．
（3）铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，将足量的稀硫酸加入一定
量的铁、铜混合物中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀
硫酸反应，反应的化学方程式为：Fe+H SO ═FeSO +H ↑．铁与稀硫酸接触就
2 4 4 2
产生氢气，随着反应的进行，氢气的质量增加，当铁完全反应后，氢气的质量不
再改变；随着反应的进行，铁参加反应，金属混合物的质量不断减小，当铁完全
反应后，剩余固体是铜，质量不再减小；观察图象，AD表示正确．故选AD．
故答案为：
（1）Fe+CuSO =FeSO +Cu，Mg＞Fe＞Cu．（2）CD．（3）AD．
4 4
【点评】本题考查学生对常见金属的活动性的比较，掌握金属的活动性顺序，分析
实验现象和结果都是中考的热点，应要引起重视．
25．根据下列装置回答．
第25页（共30页）①仪器a的名称是 铁架台 ；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是 AD 或
AF （填编号），写出反应的化学方程式 2KClO 2KCl+3O ↑ ；
3 2
③ 用 大 理 石 和 稀 盐 酸 制 取 二 氧 化 碳 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑ +H O ．符合启普发生器原理的装置是 C （填
3 2 2 2
编号）；
④图G是收集M气体的实验装置，据此可推测出M具有的性质为 AC （填字
母序号）．
A．M气体的密度大于空气的密度 B．M气体的密度小于空气的密度
C．M气体溶于水所得溶液呈酸性 D．M气体溶于水所得溶液呈碱性．
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】据常用仪器的名称，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制
氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二
氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气．氧气的密度比空气的密
度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．二氧化碳的实验室
制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取，二
氧化碳密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．G装
置收集气体，长进短出，则该气体密度比空气大，尾气用氢氧化钠溶液处理，则
该气体显酸性．
【解答】解：①仪器a的名称是铁架台；
②氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气．氧气的密度比
空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，反应的方
程式为：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
③二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸
第26页（共30页）钙）反应来制取．其反应原理是CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O．；C装置可控
3 2 2 2
制反应的发生和停止，故符合启普发生器原
理；
④G装置收集气体，长进短出，则该气体密度比空气大，尾气用氢氧化钠溶液处
理，则该气体显酸性．
故答案为：①铁架台；（2）AD或AF、2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
③CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O、C；④AC．
3 2 2 2
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物
的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有
关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中
26．某兴趣小组对中和反应进行如下实验探究：
【探究实验一】借助无色酚酞试剂，证明酸碱发生了反应．
甲同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实
验现象是 红色变无色 ，写出该反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H O
2
．
【探究实验二】检验反应生成的水，证明酸碱发生了反应．
乙同学取硅胶（一种不与酸、碱反应的干燥剂，吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸
（一种酸，
常温下为液体）和固体氢氧化钠进行图2所示的三个实验．
①实验A和B可以作为参照，其目的是 证明无水醋酸和氢氧化钠固体中不含
水 ；
②加入试剂后迅速塞紧橡胶塞的原因是 防止空气中的水蒸气进入试管 ；
第27页（共30页）③能证明酸和碱反应有水生成的现象是 硅胶由蓝色变红色 ．
④实验C中发生反应的化学方程式为：CH COOH+NaOH→CH COONa+H O，中
3 3 2
和0.05mol的无水醋酸（化学式为CH COOH）需要 2 g氢氧化钠固体（根据
3
化学方程式列式计算）．
【考点】97：中和反应及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；
G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】【探究活动一】根据酚酞在酸、碱溶液中的颜色的变化分析；
【探究活动二】
①根据硅胶的颜色的变化分析反应是否有有水生成；
②根据空气的成分分析；
③通过实验对比，硅胶颜色的变化分析；
【解答】解：【探究活动一】无色酚酞试液在氢氧化钠溶液中显红色，滴入了稀盐酸
变成了无色，说明了盐酸与氢氧化钠发生了反应；该反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H O；
2
【探究活动二】
①通过实验A、B的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能
使硅胶变色，由试验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成．
②空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试
管干扰试验；
③能证明酸和碱反应有水生成的现象是：实验AB对比，C硅胶颜色的变化；
④设需要氢氧化钠的物质的量为xmol，
CH COOH+NaOH═CH COONa+H O
3 3 2
1 1
0.05mol x
x=0.05mol
氢氧化钠固体的质量=0.05mol×40g/mol=2g
故答案为：
【探究活动一】红色变无色；NaOH+HCl=NaCl+H O；
2
第28页（共30页）【探究活动二】
①证明无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水；
②防止空气中的水蒸气进入试管；
③硅胶由蓝色变红色；
④2
【点评】本题属于实验探究题，综合性较强，既有试验探究，又有实验数据图象的
分析．只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题．
27．兴趣小组在研究溶液的酸碱性时发现，Mg与NH Cl溶液（酸性）反应有气泡
4
产生，为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【提出猜想】气体可能是HCl，NH ，H 中的一种或几种．
3 2
【查阅资料】NH 和HCl常温下会生成NH Cl固体；NH 、HCl极易溶于水．
3 4 3
【实验探究】
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入含有硝酸的硝酸银溶液中，观察到 无明
显现象 ，说明该气体中无HCl．
（2）为了探究NH 和H 是否存在，又设计了如图实验装置（假设每步反应均完
3 2
全）：
Ⅰ、A中观察到 酚酞试液变红色 ，证明有NH ；
3
Ⅱ、C中玻璃管内观察到 黑色粉末变成红色粉末，玻璃管内壁出现水珠 证明
有H ．
2
【实验结论】Mg与NH Cl溶液反应产生的气体是NH 和H ．
4 3 2
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为无需单独检验HCl，就能证明
HCl不存在．请评价这种说法是否合理并阐述理由 合理，因为氯化氢能和氨
气反应产生白烟 ．
第29页（共30页）【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】537：科学探究．
【分析】【实验探究】稀盐酸能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，氯化银
不溶于稀硝酸；
氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；
加热条件下，氢气能和氧化铜反应生成铜和水；
【实验反思】根据物质的性质可以判断相关方面的问题．
【解答】解：【实验探究】
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入含有硝酸的硝酸银溶液中，观察到无明显
现象，说明该气体中无HCl．
故填：无明显现象．
（2）Ⅰ、A中观察到酚酞试液变红色，证明有NH ；
3
故填：酚酞试液变红色．
Ⅱ、C中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色粉末，玻璃管内壁出现水珠，证明有
H ．
2
故填：黑色粉末变成红色粉末，玻璃管内壁出现水珠．
【实验反思】
这种说法合理，这是因为氯化氢能和氨气反应产生白烟，如果气体中含有氯化氢
则氯化氢能和氨气反应产生白烟．
故填：合理，因为氯化氢能和氨气反应产生白烟．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实
验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:53:11；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第30页（共30页）
